資源簡(jiǎn)介

2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題----流程題
1．我省有漫長(zhǎng)的海岸線，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。
(1)海水曬鹽：
①海水“曬鹽”是利用 （填字母代號(hào)）的方法使NaCl晶體析出。
A．升高溫度，使NaCl溶解度增大
B．風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)
②海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
(2)粗鹽提純：除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，為得到較純的氯化鈉，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)操作：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤過濾；⑥蒸發(fā)。下列操作順序正確的是 （填字母）。
A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入過量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的離子是 （填離子符號(hào)）。
(3)海水制鎂：從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是 。
(4)海水“制堿”：氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉先結(jié)晶析出，原因是 ，寫出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式 。
2．工業(yè)上制取氧氣主要有下列步驟。

（1）從步驟②可以得出氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn) （填“高”或“低”）；
（2）貯存在藍(lán)色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是 （填“純凈物”或“混合物”）
（3）工業(yè)上這種制取氧氣的方法屬于 （填“物理變化”或“化學(xué)變化”），因?yàn)?br/>（4）液氧和氧氣都能支持燃燒的本質(zhì)原因 。
（5）下列屬于純凈物的是 ，（填序號(hào)，下同）屬于混合物的是 。①冰水混合物，②空氣，③液氧，④石灰水，⑤二氧化碳；⑥稀有氣體，⑦蒸餾水；⑧五氧化二磷⑨：自來水；⑩0.5％的食鹽水。
3．我國(guó)煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，煤更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)化肥——尿素[CO(NH2)2]的一種流程如下：
(1)從空氣中得到氮?dú)獾脑硎抢靡簯B(tài)空氣中氣體成分的沸點(diǎn)不同從而分離得到氮?dú)猓撟兓瘜儆? 變化（填“物理”或“化學(xué)”）。
(2)寫出上述流程中合成氨氣（NH3）的化學(xué)方程式 （條件省略不寫）。
4．小羅同學(xué)在閱資料得知：氯化鐵（FeCl3）溶液腐蝕銅、鐵的反應(yīng)分別為：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3═3FeCl2．他根據(jù)上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)了從腐蝕過鍍銅器件的廢液中回收銅，并重新制得FeCl3的流程如圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟②中除發(fā)生置換反應(yīng)外，還發(fā)生了 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（2）“濾渣”中含有的成分是 ； ③處加過量稀鹽酸的作用是 。
（3）“濾液 2”所含兩種溶質(zhì)都參加了反應(yīng)，則步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
5．廣西北部灣海洋資源豐富，應(yīng)用前景廣闊。
(1)海水曬鹽。下圖是利用海水提取粗鹽的過程：

①“蒸發(fā)池”中質(zhì)量逐漸減少的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
②實(shí)驗(yàn)室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是 。
③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)海底探物。海底埋藏著大量的“可燃冰"，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量的CO2等氣體。下列說法正確的是______（填字母序號(hào)）。
A．“可燃冰”屬于混合物
B．“可燃冰”與煤相比是較清潔燃料
C．“可燃冰”和石油都屬于可再生能源
6．二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的消毒劑，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用。以氯化鈉溶液為原料，制取ClO2的工藝流程如圖：
(1)氯化鈉溶液通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的基本類型是 。
(3)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑。反應(yīng)③中的氧化劑是 (填化學(xué)式)。
(4)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。
7．高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料。以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程圖。

（1）實(shí)驗(yàn)室中，操作1、操作2是 。
（2）濾液1中的溶質(zhì)是 。
（3）濾液1中加適量氨水的目的的除去 。
8．碳酸氫銨是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的一種流程如下：
已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為，
(1)碳酸氫銨屬于化肥中的 肥
(2)“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有 。(寫一條即可)
(3)“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為 。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是 。
(4)“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銨和 。
(5)“循環(huán)”的目的是 。
9．利用空氣制取氮肥的流程如下圖示：
(1)要使天更藍(lán)水更清，必須監(jiān)測(cè)并防治大氣污染，目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物包括 （填字母）。
a．臭氧 b．二氧化碳 c．二氧化氮
(2)變化I是從空氣中分離出氧氣和氮?dú)獾瘸煞?，這個(gè)過程屬于 變化（選填“物理”或“化學(xué)”），主要利用了它們的 （選填“密度”或“沸點(diǎn)”）不同。在加熱液態(tài)空氣過程中， 先從中分離出來。
(3)用 可以一次性區(qū)分出空氣、氧氣和二氧化碳（填字母序號(hào)）。
a．帶火星的木條 b．燃著的木條 c．澄清石灰水
(4)反應(yīng)中，氨氣（NH3）和氧氣（O2）在催化劑和高溫條件下生成一氧化氮（NO）和水（H2O），請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式 。
10．電子工業(yè)上制造銅電路板，常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍銅電路板上的銅箔(Cu)，如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的處理該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生廢液的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：
查閱資料： ；。

(1)寫出步驟②中加入的鐵粉與氯化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)步驟②③所得FeC12可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeC13，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)是 。
(3)寫出溶液B中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式 。
11．粗鹽中含有多種雜質(zhì)(泥沙、CaCl2、MgSO4等)，為除去雜質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)對(duì)粗鹽進(jìn)行了提純，流程如圖所示(所加試劑A、B均過量)。請(qǐng)回答下列問題。
(1)請(qǐng)寫出試劑A中溶質(zhì)的化學(xué)式。
(2)寫出一個(gè)加入試劑B后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)進(jìn)行操作I之后得到的溶液比較渾濁，請(qǐng)分析原因。(寫一點(diǎn)即可)
12．圖1是實(shí)驗(yàn)室凈化天然水的流程：

（1）原理分析：
①請(qǐng)從“沉降”、“蒸餾”、“蒸發(fā)”、“吸附”、“過濾”中選擇合適的關(guān)鍵詞填寫在上述圖1方框內(nèi)A、B的空白處A 、B 。
②自來水廠可利用明礬【KAl（SO4）2 12H2O】溶于水后生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。請(qǐng)計(jì)算KAl（SO4）2中鋁元素的化合價(jià)為 ；KAl（SO4）2 12H2O中含有的帶電的原子團(tuán)是 （填離子符號(hào)）。
（2）操作過程：在過濾后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)得到的濾液仍然渾濁，可能的原因是 （寫出一個(gè)即可）。
（3）遷移應(yīng)用：如圖2，水是實(shí)驗(yàn)室常見的一種試劑。
①圖2，A實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)試管1內(nèi)氣體時(shí)發(fā)出尖銳的爆鳴聲，故點(diǎn)燃可燃性氣體前應(yīng)先 。
②圖2，B中燒杯內(nèi)加入一定量的氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并產(chǎn)生大量的熱，達(dá)到白磷燃燒的溫度，引起白磷燃燒，寫出氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
13．空間站是一種在近地軌道長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)行、可供多名航天員巡訪、長(zhǎng)期工作和生活的載人航天器，其中的水循環(huán)過程如題圖所示。

(1)航天員的食品包括主食、副食、即食、飲品、調(diào)味品以及功能食品等六大類．副食中紅燒牛肉富含的營(yíng)養(yǎng)素是 。
(2)航天員發(fā)現(xiàn)單質(zhì)鋁在純氧的環(huán)境下會(huì)像紙一樣快速燃燒，發(fā)出耀眼的光芒，并且散發(fā)大量的熱，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
(3)水電解系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)可用 鑒別薩巴蒂爾反應(yīng)器中生成的水是軟水還是硬水。
(5)出于安全考慮，空間站不使用液氧。從微觀角度分析，在氧氣液化的過程中，主要發(fā)生改變的是 。
14．從應(yīng)用角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示。
(1)步驟Ⅰ發(fā)生的是 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)步驟Ⅱ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為 。
(3)物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。步驟Ⅳ中反應(yīng) (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。
試卷第1頁，共3頁
試卷第1頁，共3頁
參考答案：
1．(1) B 飽和
(2) D Ca2+、Ba2+
(3)富集和提純氯化鎂
(4) 相同條件下碳酸氫鈉的溶解度較小 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【詳解】（1）①氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，海水“曬鹽”是利用風(fēng)吹日曬，使溶劑蒸發(fā)的方法使NaCl晶體析出，故選B；
②海水“曬鹽”后，所得的母液是氯化鈉的飽和溶液；
（2）除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，操作順序正確的是加入②過量的BaCl2溶液（除去硫酸根離子，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀）、③加入過量的NaOH溶液（除去鎂離子，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀）、①加入過量的Na2CO3溶液（除去鈣離子和過量的鋇離子，分別產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀）、⑤過濾（除去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇）、④加入適量的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=7（除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉）、⑥蒸發(fā)（得到氯化鈉），所以操作順序正確的是②③①⑤④⑥，故選：D；其中操作①加入過量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的離子是Ca2+、Ba2+；
（3）海水制鎂：從海水中提取MgCl2歷經(jīng)步驟Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步轉(zhuǎn)換的主要目的是富集和提純氯化鎂；
（4）海水“制堿”：氨堿工業(yè)生產(chǎn)過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3先結(jié)晶析出，原因是相同條件下碳酸氫鈉的溶解度較小；步驟Ⅰ中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
2． 低 混合物 物理變化 沒有新物質(zhì)生成 同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同 ①③⑤⑦⑧ ②④⑥⑨⑩
【詳解】（1）由圖示可知，氮?dú)庀葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，說明氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低；
（2）“工業(yè)液氧”中含有氧氣、稀有氣體等多種物質(zhì)，所以屬于混合物；
（3）空氣中含有氧氣，所以工業(yè)制氧氣的過程中沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的屬于物理變化；（4）液氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同，所以液氧和氧氣都能支持燃燒；
（5）①冰水混合物是由一種物質(zhì)，屬于純凈物；②空氣是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；③液氧是由一種物質(zhì)，屬于純凈物；④石灰水是由氫氧化鈣和水組成的，屬于混合物；⑤二氧化碳是由一種物質(zhì)，屬于純凈物；⑥稀有氣體包括氦氣、氖氣、氬氣等多種氣體，屬于混合物；⑦蒸餾水是由一種物質(zhì)，屬于純凈物；⑧五氧化二磷是由一種物質(zhì)，屬于純凈物；⑨自來水中含有水、可溶性雜質(zhì)等，屬于混合物；⑩0.5%的食鹽水是由氯化鈉和水組成的，屬于混合物；
故填：①③⑤⑦⑧；②④⑥⑨⑩。
3．(1)物理
(2)2
4． 化合 銅、鐵 去除剩余的鐵
【詳解】（1）在②中，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，屬于置換反應(yīng)，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，由兩種反應(yīng)物生成一種生成物，符合化合反應(yīng)特點(diǎn)；
（2）②中發(fā)生置換反應(yīng)生成了銅，還有剩余的鐵粉，所以濾渣為銅和鐵；③處加過量稀鹽酸的作用是去除剩余的鐵；
（3）濾液2中溶質(zhì)為氯化亞鐵和過量鹽酸，反應(yīng)物為氯化亞鐵、鹽酸和雙氧水，生成物目前有氯化鐵，而根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還有水的生成，所以氯化亞鐵、鹽酸和過氧化氫反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為。
【點(diǎn)睛】根據(jù)已有知識(shí)，在情景相似的情況下，進(jìn)行知識(shí)地大膽遷移，是解決新問題的一種重要方法。
5．(1) H2O 玻璃棒 飽和
(2)AB
【詳解】（1）①“蒸發(fā)池”中是蒸發(fā)水的過程，質(zhì)量逐漸減少的物質(zhì)是H2O；
②實(shí)驗(yàn)室里除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，這三種基本操作中都要使用的玻璃儀器是玻璃棒；
③析出晶體后的“母液”是氯化鈉的飽和溶液；母液中含有CaCl2，向母液中加入Na2CO3溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）A、“可燃冰”其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含有少量的CO2等氣體，屬于混合物，故A正確；
B、煤中含有硫，燃燒會(huì)生成二氧化硫，“可燃冰”與煤相比是較清潔燃料，故B正確；
C、“可燃冰”和石油都需要經(jīng)過很長(zhǎng)時(shí)間才能形成，屬于不可再生能源，故C錯(cuò)誤。
故選AB。
6．(1)
(2) 化合
(3)NaClO3
(4)NaCl、H2O、Cl2
【詳解】（1）氯化鈉和水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)②是氫氣和氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，化學(xué)方程式為：；符合“多變一”特征，屬于化合反應(yīng)；
（3）反應(yīng)③是鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣、二氧化氯、水和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：，其中氯酸鈉中的氯元素為+5價(jià)，減少為
+4價(jià)，而鹽酸中的氯元素為-1價(jià)，增加為0價(jià)，根據(jù)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑，因此反應(yīng)③中的氧化劑是NaClO3；
（4）根據(jù)流程圖可知，流程中既是反應(yīng)物又是生成物的可循環(huán)利用，可循環(huán)利用的物質(zhì)有：NaCl、H2O,Cl2。
7． 過濾 H2SO4、FeSO4 未反應(yīng)的硫酸
【詳解】（1）經(jīng)過操作1和操作2之后分為濾渣和濾液，實(shí)現(xiàn)固液分離，所以為過濾；
（2）一氧化碳可以還原氧化鐵和氧化亞鐵，生成鐵單質(zhì)，鐵與稀硫酸反應(yīng)變?yōu)榱蛩醽嗚F，所以溶質(zhì)為硫酸亞鐵，而加入稀硫酸過量，因此溶質(zhì)中還含有硫酸，所以為H2SO4、FeSO4；
（3）由于加入硫酸過量，所以加入氨水，可以中和多余的硫酸，以除去未反應(yīng)的硫酸。
8． 氮 將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑 防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā) 吸收CO2，分離出N2和H2 提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源
【詳解】（1）碳酸氫銨中含有氮元素，屬于化肥中的氮肥；
（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取有將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；
（3）“碳酸化”是氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是碳酸氫銨高溫易分解，氨水高溫易揮發(fā)；
（4）碳酸化的作用是制取碳酸氫銨和吸收CO2，分離出N2和H2；
（5）循環(huán)的目的是提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。
故答案為：①氮；②將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑；③；④防止碳酸氫銨分解，減少氨水的揮發(fā)；⑤吸收CO2，分離出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，節(jié)約資源。
9．(1)ac
(2) 物理 沸點(diǎn) 氮?dú)?br/>(3)b
【詳解】（1）目前計(jì)入空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、PM2.5、PM10，故填：ac；
（2）變化I是從空氣中分離出氧氣和氮?dú)獾瘸煞?，變化前后沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填：物理；
分離時(shí)將空氣加壓降溫變成液態(tài)空氣，由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)低于液態(tài)氧，在升溫時(shí)先達(dá)到液態(tài)氮的沸點(diǎn)，氮?dú)庀确蛛x出來，故填：沸點(diǎn)；氮?dú)猓?br/>（3）區(qū)分物質(zhì)，就是利用不同物質(zhì)的特殊性質(zhì)。氧氣具有助燃性，能使帶火星木條復(fù)燃，能使燃著的木條燒得更旺；二氧化碳不能支持木條燃燒，但能使澄清石灰水變渾濁；空氣中的氧氣含量不足以使帶火星木條復(fù)燃，空氣中的二氧化碳含量太少，也不能使澄清石灰水變渾濁。
帶火星木條在空氣中、二氧化碳中都不復(fù)燃，即無法用帶火星木條區(qū)分空氣和二氧化碳，故選項(xiàng)a不正確；
燃著的木條，在空氣中將正常燃燒，在氧氣中將燒得更旺，在二氧化碳中將熄滅，用燃著的木條可以區(qū)分三種物質(zhì)，故選項(xiàng)b正確；
澄清石灰水滴入空氣、氧氣都無明顯現(xiàn)象，即用石灰水無法區(qū)分空氣和氧氣，故選項(xiàng)c不正確；
故選：b；
10．(1)
(2)C12/氯氣
(3)H2SO4和CuSO4
【分析】根據(jù)流程圖信息結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析。
【詳解】（1）步驟②中加入的鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。
（2）步驟②③所得FeCl2可與一種氣體單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)是Cl2（或氯氣），故填：Cl2（或氯氣）?！?br/>（3）由流程圖信息知，步驟④發(fā)生的反應(yīng)為銅、氧氣和稀硫酸在加熱條件下生成硫酸銅和水，則溶液A中的溶質(zhì)有生成的硫酸銅和剩余的硫酸，步驟⑤加熱蒸發(fā)冷卻飽和溶液析出硫酸銅晶體后，得到溶液B仍為硫酸銅的飽和溶液，溶液B中含有的溶質(zhì)是CuSO4和H2SO4，故填：CuSO4和H2SO4。
【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)知流程圖信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，分析解決問題。
11． Ba(OH)2 濾紙破損
【詳解】(1)除去硫酸鎂，要把鎂離子、硫酸根離子同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀，可以加入試劑氫氧化鋇，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀；除去氯化鈣需加入過量碳酸鈉，碳酸鈉可以和鈣離子生成碳酸鈣沉淀同時(shí)也能把過量氫氧化鋇中鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀；若先加入碳酸鈉，再加入氫氧化鋇，得到溶液中含有雜質(zhì)鋇離子不能除去，故試劑A為Ba(OH)2溶液、B為Na2CO3溶液。
(2)加入試劑B后發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：（或碳酸鈉和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，）。
(3)進(jìn)行操作I之后得到的溶液比較渾濁，原因可能是濾紙破損（合理即可）。
12． 沉降 蒸餾 +3 濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等 驗(yàn)純 CaO+H2O=Ca（OH）2
【詳解】（1）①沉降可以除去泥沙中的大顆粒物質(zhì)，蒸餾可以除去可溶性雜質(zhì)。
②KAl（SO4）2中鉀元素化合價(jià)是+1，硫酸根化合價(jià)是﹣2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，鋁元素的化合價(jià)為+3；
KAl（SO4）2 12H2O中含有的帶電的原子團(tuán)是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
（2）操作過程：在過濾后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)得到的濾液仍然渾濁，可能的原因是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等。
（3）①圖2，A實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)試管1內(nèi)氣體時(shí)發(fā)出尖銳的爆鳴聲，故點(diǎn)燃可燃性氣體前應(yīng)先驗(yàn)純。
②氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2。
13．(1)蛋白質(zhì)
(2)化合反應(yīng)
(3)
(4)肥皂水
(5)分子間隔
【詳解】（1）副食中紅燒牛肉富含的營(yíng)養(yǎng)素是蛋白質(zhì)；
（2）單質(zhì)鋁在純氧的環(huán)境下會(huì)像紙一樣快速燃燒，發(fā)出耀眼的光芒，并且散發(fā)大量的熱，生成氧化鋁，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；
（3）水電解系統(tǒng)中水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（4）可用肥皂水鑒別薩巴蒂爾反應(yīng)器中生成的水是軟水還是硬水，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水；
（5）分子之間有間隔，在氧氣液化過程中，分子間的間隔變小，所以從微觀角度分析，在氧氣液化的過程中，主要發(fā)生改變的是分子間隔。
14．(1)物理
(2)H2
(3)屬于
【詳解】（1）步驟Ⅰ無新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化。
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，步驟Ⅱ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為H2。
（3）物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。步驟Ⅳ中氮元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。
答案第1頁，共2頁
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