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(共18張PPT)
第二節(jié) 元素周期律
第三課時(shí)
判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)
①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易
②元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物）——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱
③相互置換
復(fù)習(xí)
判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)
①單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易
②元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
③相互置換
1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系
(1)同周期元素
同周期，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多 （即原子序數(shù)越大）原子半徑越小 核對電子的引力越 強(qiáng) 原子失電子能力越 弱 得電子能力越 強(qiáng) 金屬性越弱 、非金屬性越強(qiáng) 。
同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)
請分析11好到18號元素，金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用
第三周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
元素 Na Mg Al Si P S Cl
氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
水化物 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸堿性 強(qiáng)堿 堿 兩性 弱酸 酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸
酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱
(2)同主族元素
同主族：從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱
同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越大核對電子引力越弱原子失電子能力越強(qiáng)得電子能力越弱金屬性越強(qiáng) 、非金屬性越弱。
元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ；
主族序數(shù)=最外層電子數(shù) ；
原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
同一主族元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 Li Li2O LiOH
3 Na Na2O NaOH Cl2O7 HClO4 Cl
4 K K2O KOH Br2O7 HBrO4 Br
5 Rb Rb2O RbOH I2O7 HIO4 I
6 Cs Cs2O CsOH At2O7 HAtO4 At
酸 性 增 強(qiáng)
堿 性 增 強(qiáng)
元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性
B C N O F
Si P S Cl
As Se Br
Te I
At
熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
熱穩(wěn)定性逐漸減弱
熱穩(wěn)定性逐漸減弱
熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性逐漸增強(qiáng)
元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素的最高正價(jià)
(價(jià)電子)
主族元素中:|最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=8
金屬只有正價(jià),O和F只有負(fù)價(jià)
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
氫化物 --- --- --- RH4 RH3 H2R HR
最高價(jià)氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
最高價(jià)氧化物的水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 (H4RO4) H3RO4 (HRO) 3 H2RO4 HRO4
學(xué)與問
自然科學(xué)方面
周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，都是重要工具。
2、元素周期表及元素周期律應(yīng)用
生產(chǎn)上某些應(yīng)用
1.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。
2.半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。
3.催化劑的選擇：人們在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過渡元素對許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。
4. ……還有很多。
3、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系
練習(xí):
1、下列性質(zhì)的遞變中,正確的是( )
A.O、S、Na的原子半徑依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增
C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
2、科學(xué)家預(yù)言114號元素為類鉛，下列有關(guān)預(yù)測不正確的是（ ）
A、它具有+2、+3|、+4價(jià) B、其晶體具有良好的導(dǎo)電性
C、電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混合液時(shí)，陰極將析出類鉛
D、最外層具有4個(gè)電子
3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系可能為（ ）
A、m-13=n B、n-5=m
C、m+8=n D、n-11=m
4、X、Y都是短周期元素，原子半徑Y(jié)＞ X，它們能形成XY2型的化合物。由此可以得到的結(jié)論判斷是（ ）
A、X、Y可能在同一周期
B、X 在Y的前一周期
C、X一定是金屬元素
D、X只有在第二周期
祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步
再見

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