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(共24張PPT)
微專題　堿的變質
【特別提醒】①中加入CaCl2溶液不是最優(yōu)方案，因為CaCl2與NaOH反應生成的Ca(OH)2微溶于水，在溶液中也會有白色固體析出。
一、氫氧化鈉變質的探究
例1　 化學老師交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究。
【提出問題】
猜想1：沒變質，全部是_______；
猜想2：部分變質，既含有NaOH又含有Na2CO3；
猜想3：完全變質，全部是Na2CO3。
NaOH
【設計實驗】
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
① 取少量樣品于試管中，加適量水充分溶解，向其中滴加過量CaCl2溶液，充分反應，靜置 _____________ 猜想2成立
② 取少許步驟①反應后的上層清液于另一支試管中，向其中滴加_______溶液 產生藍色沉淀
產生白色沉淀
氯化銅
【實驗反思】(1)久置氫氧化鈉變質的原因是________________________
_______(用化學方程式表示)。
(2)步驟①中加入的試劑_____(填“能”或“不能”)選用Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，原因是__________________________________________________
_______。
2NaOH＋CO2 === Na2CO3
不能
加入Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液會引入OH－，干擾對NaOH
＋H2O
的檢驗
(3)小組同學直接取樣并滴加無色酚酞溶液，通過觀察溶液顏色是否改變來判斷氫氧化鈉溶液是否完全變質，你認為該方案是否合理，并說明理由____________________________________________________________
_______________。
不合理，氫氧化鈉變質產生碳酸鈉，碳酸鈉水溶液呈堿性，也可以
使酚酞溶液變紅
二、氫氧化鈣變質的探究
例2　氫氧化鈣是一種常見的堿，農業(yè)上常用來改良酸性土壤。
(1)氫氧化鈣俗稱_______，可由生石灰與水反應制得，該反應過程中_____(填“吸收”或“放出”)熱量。
(2)化學學習小組的同學對一瓶實驗室久置的氫氧化鈣固體試劑是否發(fā)生變質進行了如下探究。
【提出問題】
該固體試劑是否變質？其成分是什么？
熟石灰
放出
【作出猜想】
猜想1：沒有變質，只含Ca(OH)2　
猜想2：部分變質，含有_________________
猜想3：完全變質，只含CaCO3
Ca(OH)2和CaCO3
【實驗探究】
為確定該固體試劑的成分，興趣小組同學取少量固體樣品于試管中，加入一定量的水振蕩，靜置，觀察到試管底部有固體，經過濾得到濾液和濾渣。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①向濾液中滴加2～3滴無色酚酞溶液，振蕩 __________________ 猜想2正確
②向濾渣中加入足量的_______ 有氣泡產生
溶液由無色變紅色
稀鹽酸
【實驗反思】
(1)氫氧化鈣應_____保存。
(2)小王認為通過試管底部有固體就可以判斷該固體試劑變質，小剛不同意他的想法，原因是____________________________________________
___________。
(3)除了用上述方案檢驗是否存在Ca(OH)2，還可以采用的方法是______
_______________________________________。
密封
Ca(OH)2微溶于水，試管底部的固體可能是未溶解
向濾液
的氫氧化鈣
中加入碳酸鈉溶液，觀察是否產生白色沉淀
1.忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質。下表中分析與設計錯誤的是(　　)
選項 問題 分析與設計
A 為何變質 2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
B 是否變質 取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產生氣泡
C 是否全部變質 取樣，加入足量氯化鈣溶液，觀察產生沉淀多少
D 如何除去雜質 取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾
C
2. 實驗室中同學們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質情況。下列說法正確的是(　　)
A. 甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質
C. D物質可能是氣體，也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶質一定只含有NaOH和甲
B
3.某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)實驗桌上的氫氧化鈉溶液沒有塞上橡膠塞。為探究敞口的氫氧化鈉溶液是否變質，該組同學進行了如下的探究實驗。回答下列問題：
(1)【提出問題1】氫氧化鈉溶液是否變質？
【實驗探究1】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋與結論
取少量該溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸 _________ 該溶液已變質。氫氧化鈉變質的原因是______________________________(用化學方程式表示)
產生氣泡
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
(2)【提出問題2】氫氧化鈉溶液是否完全變質？
【提出猜想】
猜想一：已完全變質，該溶液中溶質不含NaOH。
猜想二：部分變質，該溶液中溶質是_______________。
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性，碳酸鋇為白色沉淀。
NaOH、Na2CO3
【實驗探究2】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論
先取少量該溶液于試管中，加入過量氯化鋇溶液 有_________生成 猜想二成立
靜置，取上層清液于另一支試管中，加入2～3滴酚酞溶液 上層清液_________
白色沉淀
變成紅色
(3)【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體？
【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，設計了如下圖所示的實驗方案。
①操作a的名稱為______。
②根據(jù)實驗流程分析，最終所得氫氧化鈉固體的質量___變質樣品中所含氫氧化鈉的質量(填“＞”“＜”或“＝”)。
過濾
＞
4. 在我市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個地名叫“石灰窯”，生產生石灰有悠久的歷史。某?；瘜W實驗室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂(如圖)，該校化學興趣小組的同學在化學老師的指導下，對該生石灰取樣開展了以下探究活動：
【提出問題】
生石灰樣品的成分是什么？
【猜想假設】
生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。
【設計實驗】
興趣小組設計出如下實驗進行探究。
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
(1) 取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯外壁 燒杯壁發(fā)熱 _______
(2) 將(1)中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入_____________ 溶液變紅 有Ca(OH)2
(3) 取(2)中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸 ___________ 有CaCO3
有CaO
無色酚酞溶液
有氣泡產生
【反思評價】
(4)經過討論，發(fā)現(xiàn)通過(2)不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2，理由是__________________________________________________________。
(5)通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2。請寫出生成CaCO3的化學方程式_________________________
_______。
【應用交流】
(6)生石灰要_________保存。
（1）中氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，也能使無色酚酞溶液變紅
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3 ↓
密封干燥
＋H2O
5. 某同學想知道某一瓶放置一段時間的漂白液是否變質，設計了下列探究實驗。
【查閱資料】Ⅰ.制取漂白液(有效成分為NaClO)的原理：Cl2＋2NaOH=== NaCl＋NaClO＋H2O；
Ⅱ.在空氣中NaClO易發(fā)生反應：2NaClO＋H2O＋CO2=== Na2CO3＋2HClO，HClO能使有色布條褪色，且HClO含量越高，漂白效果越好；HClO易分解，分解后喪失漂白作用；
Ⅲ. Ca(ClO)2易溶于水。
【提出問題】放置一段時間的漂白液是否變質？
【提出猜想】
猜想1：未變質，溶液中主要成分為______________
猜想2：部分變質，溶液中主要成分為NaCl、NaClO、Na2CO3
猜想3：全部變質，溶液中主要成分為NaCl、Na2CO3
NaCl、NaClO
【實驗探究】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
ⅰ.取適量該溶液于燒杯中，放入有色布條 _____________ 猜想3不成立
ⅱ.另取適量該溶液于試管中，滴入適量氯化鈣溶液 產生白色沉淀 猜想__成立
寫出實驗操作ⅱ中產生白色沉淀的化學方程式______________________
________________
有色布條褪色
2
Na2CO3＋CaCl2 ===
2NaCl＋CaCO3↓
【拓展應用】由【查閱資料】和下圖可知，需控制pH約為___時(填整數(shù))，漂白液具有最佳漂白能力。
5

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