資源簡介

(共31張PPT)
第十一單元　鹽　化肥
考點一　常見的鹽及相關鹽的用途
1.可用于制玻璃的主要成分之一是（　C　）
A. 氯化鈉 B. 碳酸氫鈉
C. 碳酸鈉 D. 碳酸鈣
2. （2022·揚州）石灰石的主要成分是CaCO3。下列說法不正確的是
（　C　）
A. CaCO3屬于碳酸鹽 B. 貝殼和珍珠中含有CaCO3
C. CaCO3易溶于水 D. CaCO3可用作補鈣劑
C
C
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3. （2023·安徽省霍山中學三模）某小蘇打的包裝如圖所示，下列說法
錯誤的是（　A　）
A. 該物質的成分是碳酸鈉，又俗稱純堿
B. 該物質可制成治療胃酸過多的藥劑
C. 該物質發酵面團時發生了化學變化
D. 該物質可以用于去除餐具上的油污
第3題
A
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4. 實驗室提純含少量泥沙的粗鹽，一般操作流程如圖。下列說法正確的
是（　B　）
第4題
B
A. 操作①的作用是增大氯化鈉的溶解度
B. 操作②中可通過升高溫度加速溶解
C. 操作③中可用玻璃棒攪拌加速過濾
D. 操作④中應將液體蒸干后再停止加熱
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考點二　鹽的化學性質及復分解反應
5. 下列關于復分解反應的說法正確的是（　D　）
A. 反應物為酸和堿 B. 伴隨著明顯現象
C. 生成物為鹽和水 D. 元素化合價不變
6. （2023·齊齊哈爾）下列各組離子在水溶液中能大量共存，且形成無
色溶液的是（　A　）
A. K＋、Na＋、Ca2＋、N B. Fe3＋、Ag＋、Ba2＋、N
C.2＋、C、Mg2＋、 D. OH－、Na＋、N、S
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7. （2023·陜西模擬）為除去粗鹽（主要成分是NaCl）中含有的
Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質，應加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3
等物質，將雜質轉化為沉淀，再過濾除去，然后向濾液中加入一定量的
鹽酸，蒸發結晶即可得到精鹽，該流程如圖所示。下列對該過程的認識
中正確的是（　B　）
B
A. 操作①中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B. ③④兩步操作順序可以顛倒，不影響除雜效果
C. 操作⑤中得到的沉淀共有三種物質
D. 操作⑥中，加入的鹽酸不能過量，否則會影響精鹽的純度
第7題
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8. 某化學興趣小組的同學為探究碳酸鈉的化學性質，進行了如下實驗，
向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現象記錄
如表：
試管編號 1 2 3 4
加入試劑 無色酚酞溶
液 稀鹽酸 澄清石灰水 氯化鋇溶液
實驗現象
有氣泡產生 有白色沉淀
產生 有白色沉淀
產生
溶液變為
紅色　
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試管3中發生反應的化學方程式為
。
化學興趣小組的同學對反應后溶液中溶質的成分進一步探究：小組同學
將試管3中的物質過濾，得到濾液A。
[提出問題] 濾液A中溶質的成分是什么？
[猜想與假設] 猜想一：NaOH。
猜想二：NaOH和Na2CO3。
猜想三： 。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2。
Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH　
NaOH和Ca（OH）2　
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[活動探究]
（1） 小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是
。
（2） 甲、乙兩名同學分別用不同的方法進行實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
甲：取少量濾液A于試管中，加入過
量的稀鹽酸 有氣泡生成 猜想 成立
乙：取少量濾液A于試管中，加入適
量的Ba（NO3）2溶液

Ca（OH）2與
Na2CO3能發生反應，不能共存　
二　
有白色沉
淀生成　
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[反思與評價]
（1） 碳酸鈉的化學性質：其溶液呈 性，能和鹽酸、氫氧化鈣、
氯化鋇等物質發生反應。
（2） 要驗證反應后物質的成分，既要考慮生成物，還應考慮
。
堿　
反應物
是否有剩余　
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考點三　化學肥料
9. （2023·青島）尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥，它屬于
（　A　）
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 鉀肥 D. 復合肥料
A
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10. 化學肥料是農作物的“糧食”，下列關于化學肥料的說法正確的是
（　A　）
A. 硝酸鉀屬于復合肥料
B. 大量施用化肥以提高農作物產量
C. 銨態氮肥可以與草木灰混合施用
D. 棉花葉片枯黃，應施用硫酸鉀等鉀肥
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11. （2023·大連）下列關于酸、堿、鹽用途的說法錯誤的是（　D　）
A. 工業上用鹽酸除鐵銹
B. 醫療上用氯化鈉配制生理鹽水
C. 食品行業中用碳酸氫鈉焙制糕點
D. 農業上用氫氧化鈉改良酸性土壤
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12. 下列各組物質中，能發生復分解反應且反應前后溶液總質量減小的
是（　C　）
A. 鋅和稀硫酸 B. 氫氧化鈉溶液和鹽酸
C. 鹽酸和硝酸銀溶液 D. 硫酸鈉和氯化鎂溶液
13. 可溶性鋇鹽有毒，硫酸鋇在醫療上被作為X射線透視胃腸的內服藥
劑——“鋇餐”。若誤食了能溶于水的BaCl2，可用于解毒的藥劑是
（　C　）
A. 糖水 B. 食鹽水
C. 硫酸鈉溶液 D. 碳酸鈉溶液
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14. 下列屬于復合肥料的是（　C　）
A. K2SO4 B. CO（NH2）2
C. （NH4）2HPO4 D. Ca3（PO4）2
C
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15. 將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管中加熱，將濕潤的紅色石蕊試
紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙會變成藍色，這是檢驗銨鹽的方
法。上述實驗現象說明（　D　）
A. 氨氣呈堿性
B. 氨氣比空氣輕
C. 能使紅色石蕊試紙變藍的就是氨氣
D. 銨鹽能和堿反應放出氨氣
D
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16. 鑭（La）是一種活動性比鋅更強的元素，它的氧化物的化學式是
La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。
由此推斷下列幾組物質組合，不能直接反應制得LaCl3的是（　D　）
A. La和稀鹽酸 B. La2O3和稀鹽酸
C. La（OH）3和稀鹽酸 D. La（OH）3和氯化鉀溶液
17. （2023·廣西）下列物質間的轉化均能通過一步反應實現的是
（　A　）
A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba（OH）2→NaOH
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18. （2023·安徽省定遠中學二模）下列實驗方案設計合理的一組是
（　D　）
選　項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗碳酸鉀中是否混有
氯化鉀 取樣，加水溶解，滴加硝酸銀溶液
B 制備Fe（OH）3 將Fe2（SO4）3和適量Ba（OH）2溶
液混合，過濾
C 除去氫氣中混有的二氧
化碳和水蒸氣 將混合氣體依次通過濃硫酸和氫氧
化鈉溶液，收集
D 鑒別BaCl2溶液、稀硫
酸、NaOH溶液 取樣，分別滴加碳酸鈉溶液，觀察
現象
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19. （2023·寶雞二模）向一定質量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加
BaCl2溶液，沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸，沉淀的質量與加入試
劑總質量的變化趨勢如圖所示，下列有關說法正確的是（　C　）
A. a點只發生反應Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl
B. b→c過程中加入了稀鹽酸，沉淀中BaSO4的質量減小
C. d點時溶液一定顯酸性
D. 整個實驗過程中，溶質的種類一直是增加的
第19題
C
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20. （2023·天津東麗二模）化學小組的同學欲探究某固體混合物A的成
分，已知A中可能含有（NH4）2SO4、K2CO3、BaCl2、Na2SO4四種物質
中的兩種或多種，探究實驗及出現的現象如圖所示。試根據實驗過程和
圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：（假設過程中所有發
生的反應都恰好完全反應）
第20題
（1） 無色氣體B的化學式為 ，白色沉淀G的化學式
為 。
NH3　
BaSO4　
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（2） 無色濾液D中一定存在的金屬陽離子為 。
（3） 寫出步驟Ⅱ中一定發生反應的化學方程式：
。
（4） 根據圖中實驗現象判斷，在固體混合物A里，上述四種物質中，
還不能確定存在的物質是 （填化學式）。
Na＋、K＋　
BaCO3＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑　
Na2SO4　
第20題
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21. （2023·棗莊）某化學興趣小組根據侯氏制堿法原理，探究利用
CaCl2、NH3、H2O、CO2制備氯化銨（NH4Cl）。已知：NH3極易溶于水
得到氨水，通入CO2時發生如下反應：2NH3＋H2O＋CO2（NH4）
2CO3，其具體流程如圖所示。回答下列問題：
第21題
（1） 該流程最終產物可作肥料的是 。
氯化銨（或NH4Cl）　
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（2） 操作Ⅰ的名稱是 ，要用到的玻璃儀器有漏斗、
（寫一種）等。
（3） 第③步反應的化學方程式為
，該反應屬于 （填基本反應類型）。
過濾　
燒杯（或
玻璃棒）　
（NH4）2CO3＋CaCl2CaCO3↓
＋2NH4Cl　
復分解反應　
第21題
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22. （2023·鄂州）某化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的
氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質，同學們提出
了如下假設：假設一：該溶液沒有變質；假設二：該溶液部分變
質；假設三：該溶液全部變質。為了驗證假設，同學們共同設計了
實驗方案并進行實驗，請你幫他們完善該探究過程。查閱資料發
現：Ba（NO3）2溶液呈中性。
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實驗過程 實驗現象 實驗結論
步驟一：取少量該瓶溶液于
試管中，滴加過量的 Ba（NO3）2溶液，振蕩
原溶液中一定含有
碳酸鈉
步驟二：取步驟一試管中的
少量上層清液于另一支試管
中，滴加酚酞溶液 溶液變紅色 原溶液中一定含
有
結論：假設二成立。
有白色沉淀產生
氫氧化鈉　
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反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，寫出反應的化學方程
式： 。
反思二：步驟一中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液的目的是
。
CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O　
檢驗并除
盡溶液中的碳酸鈉　
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23. （2023·遂寧）化學興趣小組同學為測定實驗室制取二氧化碳后的廢
液中氯化鈣的質量。向廢液（含溶質HCl和CaCl2）中逐滴滴加10.6％的
Na2CO3溶液至過量，用pH傳感器測得溶液pH與加入Na2CO3溶液質量的
關系如圖所示。回答下列問題：
第23題
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（1） 稀鹽酸和氯化鈣混合溶液的pH （填“＞”“＜”或
“＝”）7。
（2） A點對應的溶液中含有的陽離子為 （填離子
符號）。
＜　
Na＋、Ca2＋、H＋　
第23題
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（3） 計算廢液中氯化鈣的質量。（寫出計算過程）
解：氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質量為150g－50g＝100g。設參加反應
的氯化鈣的質量為x。
CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl
111 106
x 100g×10.6％
＝　x＝11.1g
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