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第六章
第二節 化學反應的速率
較快
較慢
很慢
很快
化學實驗和日常生活中的現象：
定性描述
【任務一】化學反應速率
如何定量描述一個化學反應的快慢？
定量描述和比較：需在同一定義或標準下的數據
在物理中，如何定量判斷一個物體移動速度的快慢？
用速度來描述：單位時間內物體移動距離的大小
v ＝
△s
△t
如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？
一、化學反應速率
通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示（均取正值）
概念
表示方法
定義式
常用單位
用來衡量化學反應過程進行快慢程度的物理量
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
2、適用范圍：
溶液、氣體
【 注 意 】
是平均反應速率，不是瞬時速率。
不能用固體、純液體表示化學反應速率。
指明某一物質v(B)
化學反應速率都是正值。
【任務一】化學反應速率
例題：在一個 2 L 的密閉容器中，一定條件下發生反應：
N2 + 3H2 2NH3 ，自開始至２秒末，NH3 的物質的量
由 0 變為 1. 2 mol，則以 NH3 表示的化學反應速率是多少？
ν (NH3) =
若用氮氣或氫氣表示上述反應速率又為多少？
ν (N2) = 0.15mol/(L·s)
v (H2) = 0.45mol/(L·s)
= 0.3mol/(L·s)
結論1: 同一反應的反應速率可以用不同的物質表示，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
結論2：同一化學反應中，不同物質表示的化學反應速率之比等于方程式中各物質化學計量數之比。
即：對于反應 a A＋b B = c C＋d D
有ν(A)：ν(B)：ν(C)：ν(D) ＝ a：b：c：d
由以上可知∶ V（N2）: V（H2 ）: V（NH3）= 0.15 : 0.45 : 0.3= 1 : 3 : 2
歸一法：先統一單位，換算成同一物質表示的反應速率，再比較數值的大小。
比值法：比較化學反應速率與化學計量數的比值，如aA(g)＋bB(g) cC(g)
則說明用A表示的化學反應速率大于用B表示的化學反應速率
不同物質速率大小方法:
v(A)
a
v(B)
b
>
1.在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1
B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1
D. v(D)=1mol·L-1·s-1
B
小試牛刀2
二、影響化學反應速率的因素
外因
溫度
濃度
催化劑
接觸面積
壓強
適用對象是氣體
決定因素
影響因素
內因：反應物或反應本身的性質或特點
如何設計實驗探究不同因素對化學反應速率的影響？
控 制 變 量 法
課本P43頁探究
(1)溫度對反應速率的影響（書P44)
【實驗現象】
熱水中產生氣泡更快，冷水中生成氣泡的更慢
【實驗結論】
其他條件相同時，T↑, V↑； T↓, V↓（適用任何化學反應）
2H2O2 2H2O＋O2↑
(2)濃度對反應速率的影響
【實驗現象】
前者比后者產生氣泡更慢
【實驗結論】 其他條件相同時，C↑, V↑； C↓, V↓
注意：對于固態或純液態物質其濃度是常數，改變它們的量不會改變化學反應速率。
(3)催化劑對反應速率的影響
【實驗現象】均有氣泡產生，催化效果：MnO2>Fe3+
【實驗結論】催化劑可以改變反應速率，不同催化劑催化效果不同
P46閱讀科學技術社會
壓強：
僅影響有氣體參與的化學反應
壓強增大，速率增大；
壓強減小，速率減小。
(4)壓強對反應速率的影響（改變壓強的手段：通氣體或者改變體積）
有氣體參加的反應，改變壓強時，只有導致參加反應的氣體濃度改變，反應速率才會改變
思考與討論
恒溫恒容時：通入反應物氣體（O2）→ 總壓強增大
例如，2SO2+O2 2SO3
反應物濃度 ↑，故反應速率 ↑
恒溫恒容時：通入惰性氣體（N2）→ 總壓強增大
但各氣體物質的濃度不變，故反應速率不變
恒溫恒壓時：通入惰性氣體（N2）→ 總壓強不變
但體積增大，反應物濃度 ↓，故反應速率 ↓
5、固體反應物表面積對化學反應速率影響的探究
其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率越大
6、其他因素對化學反應速率影響的探究
反應物的狀態、溶劑、光照、形成原電池、光波、電磁波、超聲波等都可以影響化學反應速率
（1）實驗室用Zn和稀硫酸反應制取H2時，為了加快化學反應速率可滴入幾滴硫酸銅溶液。
（2）在通常情況下，Na與水的反應比Mg與水的反應劇烈 。
參加反應的物質自身的性質是決定化學反應速率的主要原因。
書p45思考與討論

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