資源簡(jiǎn)介

(共15張PPT)
第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素
第二節(jié) 氮及其化合物
課時(shí)3 銨鹽
如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。
2、物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽是白色 或無色晶體，易溶于水，受熱易分解。
1．概念：銨鹽是由銨根離子（）和酸根離子組成的化合物。
銨 鹽
【情境】有一類氮肥，如圖所示,碳酸銨、碳酸氫銨在太陽下放置,怎么越來越少 碳酸銨、碳酸氫銨不耐熱是怎么回事
化學(xué)性質(zhì)：
(1) 不穩(wěn)定性——受熱易分解
2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O
高溫或猛烈撞擊
△
(NH4)2CO3 == 2NH3↑+ CO2↑+ H2O
【實(shí)驗(yàn)5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。
(2)與堿反應(yīng)及銨鹽的檢驗(yàn)方法
新課講解
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙均變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
都能和堿反應(yīng)放出氨氣
NH4Cl+NaOH====NaCl+NH3↑+H2O
加熱
（NH4)2SO4+2NaOH====Na2SO4+2NH3↑+2H2O
加熱
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
加熱
反應(yīng)的方程式：
在實(shí)驗(yàn)室中，
常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗(yàn)銨根離子的存在和制取氨。
NH4++OH- NH3 +H2O
△
2、與堿反應(yīng)及銨鹽的檢驗(yàn)方法（p14實(shí)驗(yàn)5-7）
NH4+的檢驗(yàn)
NH4＋檢驗(yàn)：
銨鹽(NH4+)
無色氣體(NH3)
試紙變藍(lán)
蘸有濃鹽酸
的玻璃棒
產(chǎn)生白煙
規(guī)范操作：
取少許樣品于試管中，加入強(qiáng)堿后加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)/用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+ 。
N2+3H2 2NH3
高溫高壓
催化劑
1.氨氣的工業(yè)制法
總結(jié)：氨氣的制備
2、實(shí)驗(yàn)室制法
2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
吸收水蒸氣，干燥氨氣
向下排空氣
（1）反應(yīng)原理：
（2）裝置：
固+固加熱型
（3）堿石灰的作用：
（4）收集：
（5）驗(yàn)滿：
① 把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變 ；
② 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有 產(chǎn)生。
藍(lán)色
白煙
2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
氨氣的制備
（6）尾氣處理：
可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用 浸濕的棉花球。
水或稀硫酸
減少NH3與空氣的對(duì)流；吸收多余的NH3，防止污染空氣
（1）加熱NH4Cl能制取NH3嗎？
NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會(huì)再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3
(2) 能否采用其他銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣
思考與討論
NH4NO3
受熱分解，會(huì)爆炸，不安全
(NH4)2SO4
與反應(yīng)時(shí)生成塊狀CaSO4，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗
(NH4)2CO3
NH4HCO3
受熱分解產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純
NaOH/KOH
易吸水結(jié)塊，且對(duì)玻璃腐蝕性較強(qiáng)
(3) 制取的氨氣是否純凈？如何凈化
不能用無水CaCl2，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)CaCl2 8NH3 ；
濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3
(4) 環(huán)保措施：
濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣
實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法
方法一：
NH3·H2O == NH3↑+H2O
△
方法二：
加熱濃氨水制氨氣
濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣
CaO + NH3·H2O = Ca(OH)2 + NH3↑
（1）NaOH溶于水放熱，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出
（2）CaO的作用：
①吸水后放熱；
②增加溶液中OH－的濃度，
液氨 NH3·H2O
氨水
物質(zhì)分類 純凈物 純凈物
混合物
粒子分類 NH3 NH3·H2O H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+ 、OH-、H+ （極少）
主要性質(zhì) 制冷劑 具有堿的通性
具有堿的通性
液氨、NH3·H2O、氨水的對(duì)比
銨鹽及其性質(zhì)
氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法
銨根離子的檢驗(yàn)
易分解、能與堿反應(yīng)放出氨氣
歸納小結(jié)

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