資源簡介

元素周期表 氫氧化鈉 66 6 6 氫氧化鈣 66 6 6 硫酸鋁鉀 66 6 6 硫酸銅 66 6 6
氫氧化鉀 66 6 6 氫氧化鋇 66 6 6 硫酸鐵 66 6 6 硫酸亞鐵 66 6 6
氫氧化鋁 66 6 6 氫氧化鎂 66 6 6 氫氧化鐵 66 硫酸鋇 66 6 6 硫酸鈣 66 6 6
6 6 氫氧化銅 66 6 6 硫酸銨 66 6 6 硫酸錳 66 6 6
四、常見的氧化物 碳酸鈉 66 6 6 碳酸氫鈉 66 6 6
一氧化碳 66 6 6 二氧化碳 66 6 6 碳酸鉀 66 6 6 碳酸氫鉀 66 6 6
化學基礎知識
二氧化硫 66 6 6 二氧化氮 66 6 6 碳酸鋇 66 6 6 碳酸鈣 66 6 6
一、常見元素符號
氧 化 鋁 66 6 6 五氧化二磷 66 6 碳酸銀 66 6 6 碳酸銨 66 6 6
氫 66 66 碳 66 66 氮 66 66 氧 66 66 鈉 66 66
氧 化 鐵 66 6 6 四氧化三鐵 66 6 硫化亞鐵 66 6 6 高錳酸鉀 66 6 6
鎂 66 66 鋁 66 66 氯 66 66 金 66 66 銀 66 66
氧 化 銅 66 6 6 氧 化 鎂 66 6 6 氯酸鉀 66 6 6 高氯酸鉀 66 6 6
銅 66 66 鐵 66 66 硅 66 66 鋇 66 66 碘 66 66
氧 化 鈣 66 6 6 氧 化 汞 66 6 6
硫 66 66 鈣 66 66 磷 66 66
雙 氧 水 66 6 6 水 66 6 6
二、常見的原子團
五、常見的鹽 化學方程式
碳酸根 66 6 6 碳酸氫根 66 6 6
氯化鈉 66 6 6 氯化鎂 66 6 6 一、制取氣體：
硫酸根 66 6 6 硫酸氫根 66 6 6
氯化鐵 66 6 6 氯化亞鐵 66 6 6 1.實驗室制氧氣：
硝酸根 66 6 6 次氯酸根 66 6 6
氯化銅 66 6 6 氯化鋁 66 6 6 ①
銨 根 66 6 6 氫 氧 根 66 6 6
氯化銨 66 6 6 氯化銀 66 6 6 ②
三、常見的酸堿
氯化鈣 66 6 6 氯化鋇 66 6 6 ③
碳酸 66 6 6 鹽酸 66 6 6
硝酸銀 66 6 6 硝酸鋇 66 6 6 2.實驗室制取二氧化碳：
硝酸 66 6 6 硫酸 66 6 6
硝酸鉀 66 6 6 硝酸銨 66 6 6 二、物質在氧氣中燃燒：
醋酸 66 6 6 高氯酸 66 6 6
硫酸鈉 66 6 6 硫酸鉀 66 6 6 ①氫氣：
1
②鐵： ⑥過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）受熱分解：
③硫： ⑦氧化汞受熱分解產生氧氣： ④酸與鐵反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
④鎂： 四、電解反應：
⑤紅磷： ①電解水：
⑥木炭（反應完全）： ②電解氯化鈉溶液： ⑤濃硫酸與鐵反應（難）：
木炭（反應不完全）： 五、活潑金屬與水反應
⑦一氧化碳： ①金屬鉀與水反應： 2.酸與金屬氧化物反應：
⑧甲烷： ②金屬鈣與水反應： ①酸與氧化鎂反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
⑨可燃冰（CH4·6H2O）點燃： ③金屬鈉與水反應：
⑩乙烷： ④金屬鎂與水反應：
乙烯： ⑤金屬鋁與水反應： ②酸與氧化鋁反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
乙炔： 六、酸的化學性質
乙醇： 1.酸和活潑金屬反應：
肼（N2H4）脫氧防腐： ①酸與鎂反應（稀鹽酸與稀硫酸）： ③酸與氧化鋅反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
二硫化亞鐵高溫煅燒：
三、高溫/加熱分解：
①石灰石高溫煅燒： ②酸與鋁反應（稀鹽酸與稀硫酸）： ④酸與氧化鐵反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
②碳酸氫鈉受熱分解：
③碳酸氫鈣受熱分解：
④堿式碳酸銅受熱分解： ③酸與鋅反應（稀鹽酸與稀硫酸）： ⑤酸與四氧化三鐵反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
⑤高氯酸加熱分解：
2
⑥酸與氧化銅反應（稀鹽酸與稀硫酸）： ⑥酸與氫氧化鐵反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
④酸與碳酸氫鉀反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
⑦二氧化錳與濃硫酸反應： ⑦酸與氫氧化亞鐵反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
⑤酸與碳酸鎂反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
3.酸與堿反應（中和反應）：
①酸與氫氧化鉀反應（稀鹽酸與稀硫酸）： ⑧酸與氫氧化銅反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
⑥酸與碳酸鈣反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
②酸與氫氧化鈣反應（稀鹽酸與稀硫酸）： ⑨酸與氨水反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
⑦酸與碳酸鋇反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
③酸與氫氧化鈉反應（稀鹽酸與稀硫酸）： 4.酸與碳酸鹽：
①酸與碳酸鈉反應（稀鹽酸與稀硫酸）： 5.酸與某些鹽反應：
①鹽酸與硝酸銀反應：
④酸與氫氧化鎂反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
②酸與碳酸氫鈉反應（稀鹽酸與稀硫酸）： ②稀硫酸與硝酸鋇反應：
⑤酸與氫氧化鋁反應（稀鹽酸與稀硫酸）： ③稀硫酸與硝酸鈣反應：
③酸與碳酸鉀反應（稀鹽酸與稀硫酸）：
3
④稀硫酸與氯化鋇反應： ③氫氧化鈉與硫酸銅反應： 九、金屬與鹽反應
①不能用鐵桶裝波爾多液原因：
⑤稀硫酸與氯化鈣反應： ④氫氧化鈉與氯化鋁反應：
②比較銅、銀的活動性強弱：
⑥二氧化碳通入碳酸鉀溶液中： ⑤氫氧化鈉與氯化鎂反應：
③鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅混合溶液反應（鋅足夠多，且按照反
七、堿的化學性質 ⑥氫氧化鈉與氯化鐵反應： 應順序寫）：
1.堿與非金屬氧化物
①氫氧化鈉吸收二氧化碳： ⑦氫氧化鈉與氯化亞鐵反應：
十、金屬生銹
②氫氧化鈉吸收二氧化硫： ⑧熟石灰與氯化銨反應： ①銅在潮濕的空氣中生銹：
③澄清石灰水變渾濁： 八、鹽與鹽反應 ②鐵定生銹：
①碳酸鈉與氯化鋇反應：
④石灰石漿吸收二氧化硫： 十一、高溫下金屬氧化物的反應：
②碳酸鈉與氯化鈣反應： ①赤銅（Cu2O）和木炭在高溫下反應：
2.堿與某些鹽：
①氫氧化鈣與碳酸鈉反應制氫氧化鈉： ③硫酸鈉與氯化鋇反應： ②孔雀石和木炭在高溫下反應：
②氫氧化鋇與硫酸鈉反應： ④硫酸鈉與氯化鈣反應：
4
③氧化銅還原（氫氣或一氧化碳）： 物質的物理性質與化學性質： 三、氫氧化鈉與氫氧化鈣
一、氧氣與二氧化碳 氫氧化鈉 氫氧化鈣
氧氣 二氧化碳
物理
④磁鐵礦（Fe3O4）和木炭在高溫下反應： 物理
性質
性質
⑤氧化鐵還原（氫氣或一氧化碳）：
第一步： 化學
第二步： 性質
化學
第三步：
性質
總反應：
二、濃硫酸與濃鹽酸
十二、其他反應
①一氧化碳與氫氣反應： 濃鹽酸 濃硫酸 四、各類鹽的性質
物
物理 物理性質 化學性質 用途
②氫氣與氟氣反應： 質性質
氯
③以甲醇為原料的電池反應原理（生成碳酸鈉）： 化
鈉
化學
④光合作用： 碳
性質
酸
鈣
5
碳 藍色：Cu(OH)2 （堿） 滴加無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅
酸 紅褐色：Fu(OH)3
用 pH試紙測量 pH pH 大于 7
鈉 （3）溶液的顏色
2+ 加 CuSO4 溶液 生成藍色沉淀
碳 藍色溶液：含 Cu 的溶液，如 CuSO4溶液
3+
酸 黃色溶液：含 Fe 的溶液，如 FeCl3溶液 加 FeCl3 溶液 生成紅褐色沉淀
2+
氫 淺綠色溶液：含 Fe 的溶液，如 FeSO4溶液 滴加鹽酸，將產生的
有氣泡產生，澄清
鈉 紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊試液 2-CO3 無色無味氣體通入
石灰水變渾濁
常見物質的主要物理特性 藍綠色溶液：CuCl2溶液 澄清石灰水
（1）固體物質的顏色 （4）火焰的顏色
滴入 AgNO3溶液和稀
-
白色固體：無水 CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、 淡藍色火焰：H2、S 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰 Cl 產生白色沉淀
HNO3
NaCl、Na2CO3 藍色火焰：CO、CH4在空氣中燃燒發出藍色火焰
酸化無現象，滴入
紫紅色固體：Cu等 藍紫色火焰：S 在純氧中燃燒發出藍紫色火焰 先滴入稀鹽酸酸化
BaCl 溶液產生白
暗紅色固體：紅磷等 （5）有刺激性氣味的氣體：HCl、SO
2
2、NH3、Cl2等 再滴入 BaCl2溶液
2-
SO 色沉淀藍色固體：五水硫酸銅（CuSO4·5H2O）等 常見離子的檢驗 4
綠色固體：Cu (OH) CO 等 離子 檢驗方法 實驗現象 滴入 Ba(NO3)2溶液和 產生白色沉淀,沉2 2 3
淡黃色固體：S等 稀 HNO3 淀不溶解
滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變紅
黑色固體：C（木炭粉）、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe（粉） +H 加入強堿溶液，加
用 pH試紙測量 pH pH 小于 7
等 （酸） 熱，用濕潤的紅色石 有刺激性氣味產
+
紫黑色固體：KMnO 加入少量鋅粒 有氣泡產生
NH4
4等 蕊試紙檢驗產生的 生，試紙變藍
（2）沉淀的顏色 -OH 滴加紫色石蕊試液 石蕊試液變藍 氣體
白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（五種）
6
3+ -
滴加強堿溶液（如 Fe OH 生成紅褐色沉淀 括氧化一還原反應)一般可從以下幾方面考慮:
3+
Fe 產生紅褐色沉淀
2+
NaOH 溶液） 1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中，如 Fe 、2+ -
Mg OH 生成白色沉淀
3+ 2+ 2+ + + -
Al 、Zn 、Cu 、NH4 、Ag等均與 0H 不能大量共存。
鐵絲（片）表面附 常見物質的溶解性
插入鐵絲（片） - -2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 CH3COO 、F、
2+
Cu 有紅色固體
2- 2- 2- 3- - +
CO3 、SO3 、S 、PO4 、AlO2 均與 H 不能大量共存。
滴入強堿溶液 產生藍色沉淀
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液
常見離子對及反應特征 +中均不能大量共存.它們遇強酸（H）會生成弱酸分子；
陽離子 陰離子 相互反應產生的現象 -遇強堿（OH）生成正鹽和水，
- - - - 2-
+ - 如: HSO3 、HCO3 、HS、H2POH OH 生成水，無明顯現象 4
、 HPO4 等
4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，
生成無色氣體，該氣體可使澄
+ 2-
H CO3 則不能大量共存，
清石灰水變渾濁
2+ 2+ 2- 2- 3- 2-
如： Ba 、Ca 與 CO3 、SO3 、PO4 、SO4 等；
生成無色、有刺激性氣味的氣 + - - -
Ag 與 Cl 、Br 、I 等；
+ -
NH4 OH 體，該氣體能使濕潤的紅色石 2+ 2-Ca 與 F-、C2O4 等
蕊試紙變藍
5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存，
+ - 3+ - 2- - 2- 2- - 2-
Ag Cl 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 如：Al 與 HCO3 、CO3 、HS、S 、AlO 、CIO 、SiO3
離子共存問題
2+ 2- 等；
Ba SO4 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶
3+ - 2- 2- - 2- -
Fe 與 HCO3 、CO3 、AlO 、CIO 、SiO3 、 C6H5O 等；
2+
Ba 或 生成白色沉淀，該沉淀溶于鹽 液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應發生使有
2- + - 2- - 2-
CO3 NH4 與 AlO2 、SiO3 、CIO 、CO3 等
2+
Ca 酸且有氣泡產生 關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難
6.若陰、陽離子能發生氧化—還原反應則不能大量共
2+ - 溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子(包
Cu OH 生成藍色沉淀 存，
7
3+ - 2- - + - - - 2- 2-
如: Fe 與 I、S ；MnO4 (H )與 I 、Br 、Cl 、S 、SO3 、
2+
Fe 等；
- +
NO3 (H ) 與上述陰離子；
2- 2- +
S 、SO3 、H
7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存
3+ - - -
如: Fe 與 F 、CN 、SCN 等;
- 3- 2-
H2PO4 與 PO4 會生成 HPO4 ，故兩者不共存
8

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