資源簡介

(共18張PPT)
3.3自然界中的氮循環（第二課時）
舊知導入
圖片來源：千庫網
植物如何獲取氮元素？
例題解析
如果用碳酸氫銨（NH4HCO3）作追肥，每公頃需要施45kg氮元素，則每公頃應施化肥碳酸氫銨多少千克？
思路點撥
根據化學式
碳酸氫銨的式量
氮元素的百分含量
每公頃所需氮元素質量
碳酸氫銨質量
審清題意
解題過程
NH4HCO3的相對分子質量=14+1×4+1+12+16×3=79
氮元素的百分含量為：
每公頃地應施碳酸氫銨的質量為：
45kg÷17.7％≈254.2kg
答：每公頃應施化肥碳酸氫銨約254.2kg。
N 的相對原子質量×1
NH4HCO3式量
=
14×1
79
×100％ ≈ 17.7％
方法總結
根據上面的解題過程，總結根據化學式進行計算的一般步驟和方法。
①求算化學式的式量
②根據化學式求算某元素的百分含量
④簡明地寫出答案
③根據題意求算元素的質量或該物質的質量
不要漏掉原子的個數！
(NH4)2SO4的相對分子質量
=132
=(14+1×4)×2+32+16×4
思路拓展
x≈253.9 kg
x
79
14
45kg
=
79
14
45kg
x
NH4HCO3
N
找對應關系
列出比例式
計算得結果
寫出對應值
設：每公頃應施化肥碳酸氫銨約x。
假設未知值
你還有其他的方法來解決這個例題嗎？
課堂鞏固
1. 家庭養花時用復合肥料磷酸二氫鉀（KH2PO4）施肥，如果加入3.4 g該肥料，則加入的鉀和磷的質量各是多少克？
KH2PO4的相對分子質量＝39+1×2+31+16×4=136
加入鉀元素質量為：
答：加入的鉀為0.975g，磷的質量為0.775g。
加入磷元素質量為：
39
136
= 0.975g
3.4g×
31
136
= 0.775g
3.4g×
課堂鞏固
2. 某農田原來施用化肥碳酸氫銨30kg，如果保持相同質量的氮，改用尿素(CO(NH2)2)應施用多少千克？
158
60
x
30kg
答：改用尿素應施用11.39千克。
2NH4HCO3
CO(NH2)2
30kg
158
60
x
x=11.39kg
=
設改用尿素應施用x
經驗總結
通過上面的練習，在化學計算方面你還有什么體會？在運用化學式進行計算時，還要注意哪些方面的問題？
①通過計算可以得知一定質量物質中各類元素的具體質量。
②有關化學式的計算，要注意分子式中某一元素的原子個數，計算過程要書寫規范
例：計算硝酸銨中各元素的質量比
m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3
=28:4:48
=7:1:12
我國的化肥生產
①總產量大約提高30％以上
③現在中國化肥產量已居世界第一位
④國產氮肥完全可以滿足國內需要
⑤磷肥能完全滿足需求，是世界上化肥發展最快的國家之一
②貢獻率在40％左右
氮循環
氮是蛋白質的基本組成元素之一，所有生物體均含有蛋白質，都需要氮元素，所以氮循環（nitrogen cycle）涉及生物圈的全部領域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在自然界，大氣中含有 78％ (體積)的氮氣，在大氣中氮含量雖高，但不能被絕大多數生物直接利用。
氮循環
小組合作討論，結合視頻和書上內容總結固氮方法
固氮方法
氮氣
在閃電或在高溫、高壓
催化劑
硝酸鹽或氨
氮氣
根瘤菌
硝酸鹽
高能固氮
生物固氮
自然固氮
氮循環
人類活動對氮循環的影響
來源 估計每年生成的可被植物利用的氮/百萬噸
在微生物作用下 90～140
閃電 5～10
利用豆類植物根瘤菌 32～53
化學肥料 80
在20世紀早期，大自然中存在的氮循環決定了提供給植物生長的氮元素的數量。
在20世紀下半期，由于大規模地生產和使用氮肥，使農作物的產量得到了大幅度的提高，滿足了人口迅速增長對糧食的需求。
中國歷年糧食產量(1949年-1999年)
到了20世紀末，由人工生產的氮肥提供的氮元素已超過在自然界微生物作用下形成可被植物利用的氮元素的一半以上。
每年進入環境的氮大于1.4億噸，已遠遠超過在生態循環中所能吸收的量。
過量氮帶來的影響
氮的富營養化形成海面赤潮
水華：由于過量的氮肥和洗滌劑中的磷被排放到湖泊和河流中，河水的富營養化使水生植物瘋長
課堂小結
1.根據化學式進行有關的簡單計算。
2.自然界中存在著氮循環。
3.人類活動會對氮循環產生影響。
自主閱讀書本P73的“科學 技術 社會 環境”，了解并總結汽車尾氣催化轉化器和鍋爐廢氣清洗器的作用原理。此外，上網查詢資料，尋找生活中具有相似功能的儀器。
作業

展開更多......

收起↑