資源簡介

(共24張PPT)
3.1物質的轉化
燒瓷
釀酒
請你仔細地觀察周圍的各種物質。它們是從哪里來的？
又會到哪里去？在這些過程中物質之間是否發生了轉化？
物質的轉化
由一種物質轉化成另一種物質，這種轉化一定是化學變化。
科學家常利用物質與物質之間的反應，制造出許多新的物質，使物質世界更加豐富多彩。那么，哪些種類的物質之間可以發生化學反應？物質之間的反應遵循怎樣的規律呢？
釀醋
煉銅
現象
銅在加熱的條件下能和空氣中的氧氣結合形成黑色的氧化銅
2Cu＋O2 2CuO
△
紫紅色的物質加熱后變成黑色。
結論
一、金屬的氧化和金屬氧化物的還原
活動：銅與氧化銅之間的相互轉化
用坩堝鉗夾著銅片在酒精燈的外焰上加熱，仔細觀察實驗現象。
把在酒精燈外焰上加熱后的銅片，馬上插入酒精中，仔細觀察實驗現象。
現象
CuO＋C2H5OH=Cu＋C2H4O＋H2O
（灼熱） （乙醇）
（乙醛）
黑色又變為紅色
在加熱或高溫條件下，酒精可以使CuO轉變為Cu。
結論
金屬的氧化
金屬獲得氧的過程
金屬氧化物的還原
金屬氧化物失去氧的過程
物質得到氧跟氧結合，物質被氧化；
物質失去氧跟氧分離，物質被還原。
銅銹
還有哪些物質和氧氣反應生成金屬氧化物？
金屬+氧氣→金屬氧化物
規律：
點燃
3Fe＋2O2 Fe3O4
點燃
2Mg＋O2 2MgO
點燃
4Al＋3O2 2Al2O3
鋁和氧氣反應
鎂和氧氣反應
鐵和氧氣反應
21cnjy.com
21世紀教育網
21cnjy.com
鐵絲與濃硫酸反應，觀察到什么現象？
鐵絲與稀硫酸反應，觀察到什么現象？為什么？
現象：在濃硫酸中，表面成黑色，無氣體產生。
在稀硫酸中，鐵絲表面有氣泡，鐵片質量減少。
解釋: 鐵在濃硫酸中，表面形成鐵的氧化物(Fe3O4),保護鐵不再
與酸反應生成H2 。
活動：使鐵的表面形成氧化層保護膜
鐵絲與濃硫酸反應
鐵絲與稀硫酸反應
金
鉑
大量實驗發現：
絕大部分金屬都能在一定條件下與氧氣化合生成金屬氧化物；
但一些不活潑的金屬如金、鉑等，很難和氧化合生成氧化物；
金屬還能和某些能提供氧的物質如硝酸、濃硫酸等反應，生成金屬氧化物。
活動：氫氣還原氧化銅
防止氫氣和空氣混合加熱時試管炸裂
思考1：實驗開始時，為什么要先通氫氣后加熱？
視頻來源于：bilibili追夢-360
防止灼熱的銅被空氣中的氧氣重新氧化成氧化銅
思考2：實驗結束后，為什么要先停止加熱后停止通氫氣？
反應物中CuO失去氧，被還原，氧化劑。
而H2得到氧，被氧化，還原劑。
H2使CuO還原，因而具有還原性。
黑色物質變成了光亮的紅色物質；試管出現水珠。
2CuO＋H2 2Cu＋H2O
△
現象：
氧化還原反應
還原劑
氧化劑
CuO ＋ CO Cu＋CO2
△
高溫
2Fe2O3＋3CO 4Fe＋3CO2↑
2CuO ＋ C 2Cu＋CO2↑
規律：
金屬氧化物+還原劑→金屬
△
許多物質在一定條件下都會發生氧化反應和還原反應
呼吸作用就是有機物與氧氣反應，氧化生成CO2 和H2O，釋放能量的過程。還有食物的腐敗變質等。
維生素C和維生素E等藥品的功能就是防止人體的某些部位不恰當的氧化，以延緩衰老。
生活中酸雨的形成也包含著物質的轉化。
二、單質、氧化物、酸（堿）之間的轉化
活動：酸雨形成的模擬實驗
燃燒匙里放入硫粉，加熱，直到燃燒，然后把燃著的硫伸入盛有氧氣的集氣瓶。
現象
點燃
S＋O2 SO2
空氣中：微弱的淡藍色火焰，生成刺激性氣味的氣體
氧氣中：明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體
然后立即向瓶內倒入少量水，振蕩，加入幾滴石蕊試液測試溶液的酸堿性。
現象：液體變為紅色
結論：溶液為酸性
SO2+H2O=H2SO3
紫色石蕊溶液
酸雨
指pH小于5.6的雨水
酸雨成因
是在燃燒含有硫、氮等的煤或石油產品時，硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫被水吸收生成了亞硫酸。
氮被氧化成氮氧化物，被水吸收也會生成相應的酸，這也是形成酸雨的原因之一。
二氧化硫在空氣中飄塵的催化作用下，能和氧氣繼續反應，生成三氧化硫。
2SO2+O2 2SO3
催化劑
三氧化硫和水反應能生成酸性遠大于亞硫酸的硫酸，加劇了酸雨的形成。
SO3+H2O=H2SO4
視頻來源于：百度
非金屬、非金屬氧化物和對應的酸轉化規律：
但某些非金屬氧化物并不能直接與水反應，
如：二氧化硅就不能與水直接反應生成硅酸。
非金屬
酸
非金屬氧化物
O2
H2O
練一練：怎樣用化學方程式表示下列物質的轉化？
C→CO2→H2CO3
P→P2O5→H3PO4
點燃
C＋O2 CO2
H2O＋CO2 H2CO3
點燃
4P＋5O2 2P2O5
P2O5+3H2O 2H3PO4
△
活動：由氧化銅制取氫氧化銅
1. 比較氧化銅和氫氧化銅的化學式。
CuO
Cu(OH)2
2. 提出由氧化銅制取氫氧化銅的實驗方案，進行討論后，實施實驗方案。
相差2個H，1個O?？蓪u(OH)2改寫成CuO H2O
H2O
CuO +
Cu(OH)2
×
而大部分金屬氧化物并不能直接與水反應生成對應的堿
氧化物可以先與酸反應生成鹽溶液，鹽溶液再與可溶性的堿溶液反應生成對應堿的沉淀。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
氫氧化銅沉淀
硫酸銅與氫氧化鈉
金屬、金屬氧化物和對應的堿之間都有如下的轉化規律：
只有少部分金屬氧化物能直接與水反應生成對應的堿
鉀、鈉、鋇、鈣的氧化物+水→堿
K2O+H2O=2KOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
金屬
金屬氧化物
堿
O2
H2O
課堂鞏固
1.下列物質中，不能直接與水反應制取的是（ ）
A.H2SO4 B.NaOH C.H2CO3 D.Fe(OH)3
2.下列物質的轉變，不能由一步反應實現的是（ ）
A.SO3→H2SO4 B.Ca(OH)2 →NaOH
C.CuO →Cu(OH)2 D.CaCl2 →CaCO3
3.下列方法中，肯定得不到鹽溶液的是（ ） ①金屬溶于酸 ②碳酸鹽溶于水 ③氧化物溶于堿溶液 ④氫氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水 ⑥氧化物溶于酸
A.①② B.④⑤ C.③④⑤ D.③④⑤⑥
D
C
B
同學們，再見！

展開更多......

收起↑