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(共55張PPT)
第9講 構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素
考點(diǎn)二 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
2024年中考復(fù)習(xí)專題
目錄
考點(diǎn)梳理
1
強(qiáng)化訓(xùn)練
2
構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素
原子的結(jié)構(gòu)
元素周期表
分子與
原子
離子
原子的構(gòu)成
概念
分子
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素
從微觀角度解釋問題
分子與原子的比較
分子的性質(zhì)
概念
原子
離子
原子結(jié)構(gòu)示意圖
相對原子質(zhì)量
元素周期表的一格
元素周期表的規(guī)律
概念
自然界中元素的分布
分類
元素符號的書寫及意義
概念
分類
離子的形成
離子符號的書寫及意義
考點(diǎn)1
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
考點(diǎn)梳理
原
子
分子
離子
(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì):大多數(shù)氣體(如氫氣、二氧化碳、甲烷等)、水、有機(jī)物(如乙醇、葡萄糖)。
(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬單質(zhì)(如銅、鐵、鋁等)、非金屬單質(zhì)(如金剛石、硫等)、稀有氣體(如氦氣、氖氣等)。
(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):堿(如氫氧化鈉、氫氧化鈣)、鹽(如氯化鈉、硫酸銅)。
考點(diǎn)2
分子與原子
1.分子與原子的異同
微粒 分子 原子
概念 分子是 ___________________的最小粒子 原子是__________中的最小粒子
性質(zhì) 質(zhì)量和體積都很小;都在不斷運(yùn)動;粒子之間都有間隔;同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同 區(qū)別 在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不可以再分 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的,分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)變化
特別提醒
(1)原子不一定比分子小,如汞原子的質(zhì)量和體積都比氫分子大。
(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì),原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
(3)原子在化學(xué)變化中不能再分,但原子本身可以分為原子核和核外電子。
教材小實(shí)驗(yàn)
1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:步驟Ⅰ燒杯A中的溶液_ _____;步驟Ⅱ燒杯A中的溶液變?yōu)開__色;步驟Ⅲ燒杯B中酚酞溶液變?yōu)開 ___色,燒杯C中溶液________。
2.實(shí)驗(yàn)分析:步驟Ⅰ說明水不能使酚酞溶液變紅,步驟Ⅱ說明氨水能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有_____性,步驟Ⅲ說明是氨分子運(yùn)動到小燒杯B中與水反應(yīng)使酚酞溶液變紅,分子是不斷運(yùn)動的。
無色
不變色
紅
紅
揮發(fā)
2.從微觀角度解釋問題
分子性質(zhì) 現(xiàn)象舉例
分子的質(zhì)量、體積都很小 1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26 kg,1滴水中大約有1.67×1021個水分子
分子是不斷運(yùn)動的,且溫度越高運(yùn)動越___ 花香四溢,人能聞到食物的香氣,晾曬衣服
分子之間有間隔 水的三態(tài)變化,氧氣壓縮到鋼瓶中
同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同 液氧和氧氣都具有_____性;CO具有可燃性,CO2不具有可燃性
物理變化中分子種類沒有發(fā)生改變;化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變 水蒸發(fā)時水分子間隔變大;水被電解時產(chǎn)生氫氣和氧氣,分子種類改變
快
助燃
易錯提示
(1)微粒的質(zhì)量和體積是定值,不隨溫度或壓強(qiáng)的變化而變化;微粒的運(yùn)動速率和微粒間的間隔隨溫度的變化而變化;微粒間的間隔隨壓強(qiáng)的變化而變化。
(2)熱脹冷縮現(xiàn)象的原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時增大,遇冷時縮小。
(3)塵土飛揚(yáng)、柳絮紛飛等宏觀物質(zhì)的運(yùn)動,不能用分子總是在不停地運(yùn)動的觀點(diǎn)來解釋。
考點(diǎn)3
原子的結(jié)構(gòu)
(1)在原子核中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。
(2)原子不顯電性的原因是原子核內(nèi) ______所帶電荷數(shù)與 _________所帶電荷數(shù)相等,且電性相反。
(3)不同種類的原子,質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同。
原子核
核外電子
質(zhì)子
質(zhì)子
核外電子
2.原子的結(jié)構(gòu)
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氧原子為例):
(2)原子核外電子排布規(guī)律:核外電子層上,第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子;最外層最多不超過8個電子,若只有一個電子層時,不超過 ___個電子。
2
(3)最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系:

最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì)
<4 易_____電子 化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
>4 易_____電子 =8(He為2) 不易得失電子 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
結(jié)論:原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于 _____________。在原子中最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似,如氧與硫都易得到2個電子;但有些原子比較特別,最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)并不一定相似,如氦與鎂,前者化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,后者易失去2個電子。

得到
失去
最外層電子數(shù)
3.相對原子質(zhì)量
(1)概念:以一個碳12原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比,符號為Ar。

(2)表達(dá)式:某原子的相對原子質(zhì)量(Ar)=
(3)單位:相對原子質(zhì)量的單位為“1”,一般省略不寫。
(4)近似計算:相對原子質(zhì)量≈ ________+ _________。

特別提醒
并不是所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，如普通的氫原子的原子核內(nèi)就沒有中子。
中子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
1.概念:帶電的原子或原子團(tuán)。
2.分類:帶正電的原子或原子團(tuán)是 ________,如Na+、N;帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)是 _______,如Cl-、C。
3.形成:陽離子 原子 陰離子。
4.離子符號的書寫及意義(以鈣離子為例)
在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)明該離子所帶電荷數(shù)和電性,電荷數(shù)在前,“+”“-”在后,當(dāng)電荷數(shù)為 __時,省略不寫。
考點(diǎn)4
離子
陽離子　
1　
陰離子　
特別提醒
一定帶正電的粒子:質(zhì)子、原子核、陽離子;一定帶負(fù)電的粒子:電子、陰離子;不帶電的粒子:中子、原子、分子。
考點(diǎn)5
元素
1.1869年,俄國科學(xué)家 _________發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制了元素周期表。
2.概念:具有相同 _____數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。
3.自然界中元素的分布
(1)地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵,含量最高的非金屬元素是氧,含量最高的金屬元素是鋁。
(2)生物細(xì)胞中含量居前四位的元素是氧、碳、氫、氮。
(3)海水中含量居前四位的元素是氧、氫、氯、鈉。
門捷列夫　
質(zhì)子
4.分類
(1)金屬元素:鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等,一般含偏旁“钅”(汞和金除外)。
(2)非金屬元素:碳、氮、氧、氟、溴等,一般含偏旁“石”“氵”或“氣”。
(3)稀有氣體:氦、氖、氬、氪、氙、氡等。
5.元素符號的書寫及意義
(1)書寫原則:由一個字母表示的元素符號,字母要大寫,如C、H、O等;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫,如Na、Mg、Al等。
(2)意義:元素符號在宏觀上可以表示某種元素,也可以表示某種由原子構(gòu)成的物質(zhì),如Fe表示鐵元素,也表示鐵這種物質(zhì);在微觀上表示某種元素的一個原子,如H表示1個氫原子。
易錯提示
(1)元素屬于宏觀概念,只講種類,不講個數(shù)。
(2)不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))不同。
(3)同種元素的原子,質(zhì)子數(shù)相同;但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同 種元素,如Na+與N。
(4)同種元素的不同離子,化學(xué)性質(zhì)也不相同,如Fe2+與Fe3+。
考點(diǎn)6
元素周期表
1.結(jié)構(gòu):元素周期表每一橫行為一個 _____,共7個周期;每一縱列為一個 ___,共18個縱列,16個族,其中8、9、10三個縱列共同組成一個族。
2.元素周期表中一格的信息(以碳元素為例)
周期
周期
族
3.元素周期表的規(guī)律
(1)同一周期的元素,原子的電子層數(shù)相同;由左往右,最外層電子數(shù)依次從1遞增至8(第一周期除外);第一周期為非金屬元素,其他周期的元素種類依次為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素。
(2)同一族的元素,最外層電子數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)相似(氫除外);從上到下,電子層數(shù)遞增。
歸納總結(jié)
周期數(shù)=原子核外電子層數(shù),如鈉原子核外有3個電子層,則鈉元素位于元素周期表的第三周期。
1.物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。 ( )
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 ( )
3.分子能再分,原子不能再分。 ( )
4.所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子三種微粒構(gòu)成的。 ( )
5.質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 ( )
6.最外層電子數(shù)相同的粒子,化學(xué)性質(zhì)一定相似。 ( )
×
×
×
針對訓(xùn)練
易錯速判
×
×
×
命題點(diǎn)2
用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
命題點(diǎn)1
真題試做
2
元素與元素周期表
命題點(diǎn)3
微粒結(jié)構(gòu)示意圖
命題點(diǎn)4
1.(2022貴陽4,2分)中藥千金藤有清熱解毒、祛風(fēng)利濕功效。2022年中國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用千金藤提取得到的千金藤素(C37H38N2O6),可以較好抑制新冠病毒復(fù)制。下列敘述正確的是 ( )
A.千金藤素屬于單質(zhì)
B.千金藤素由83個原子構(gòu)成
C.千金藤素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
D.千金藤素由碳、氫、氧、氮四種元素組成
3
2
1
D
構(gòu)成物質(zhì)的微粒
命題點(diǎn)1
4
2.(貴陽真題)判斷以下說法是否正確。
某毒品化學(xué)式為C12H19O2N,該物質(zhì)由四種元素組成,該物質(zhì)由33個原子構(gòu)成。(2019貴陽4A) ( )
×
3
2
1
4
3.(2022遵義)折耳根是遵義人民喜好的菜肴,其內(nèi)含有魚腥草素(C12H22O2),魚腥草素不溶于水,溶于乙醇、乙醚等溶劑。有清熱解毒,利尿通淋等作用,下列說法錯誤的是 ( )
A.魚腥草素由碳、氫、氧三種元素組成
B.魚腥草素分子由碳、氫、氧三種原子構(gòu)成
C.魚腥草素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 6∶11∶1
D.從折耳根中提取魚腥草素可用乙醇,乙醚作溶劑
C
補(bǔ)充考法
3
2
1
4
4.(2022安順)下列認(rèn)識和描述正確的是( )
A.分子、原子、離子、元素都能構(gòu)成物質(zhì)
B.原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的核外電子數(shù)
D.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

D
補(bǔ)充考法
3
2
1
4
5.【2023貴州9(3),1分】固態(tài)合金儲氫裝置中釋放出氫氣,將氫氣高壓加注到新能源汽車中。高壓加注壓縮時氫分子間的間隔變____(填“大“或“小”)。
6.【2022貴陽29(2)②,1分】含有乙醇等成分的免洗洗手凝膠是重要的防疫物資,可用于手部消毒。使用時能聞到特殊氣味,說明分子___________。
5
6
7
命題點(diǎn)2
用微粒的性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象
8
小
在不斷運(yùn)動
7.(2020貴陽3,2分)珍愛生命,遠(yuǎn)離毒品。緝毒犬通過嗅覺尋找毒品的原因是 ( )
A.分子在不斷運(yùn)動　　 B.分子之間有間隔
C.分子質(zhì)量很小　 D.分子體積很小
5
6
7
8
A
補(bǔ)充考法
選項(xiàng) 宏觀現(xiàn)象 微觀解釋
A 香水、汽油的氣味不同 兩者揮發(fā)出的微粒不同
B 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快 溫度升高,分子運(yùn)動加快
C 少量蔗糖放進(jìn)水中后,很快就“消失”了 蔗糖分子逐步向水里擴(kuò)散
D 6 000 L氧氣在加壓下可裝入容積為40 L的鋼瓶中 壓強(qiáng)增大,分子本身變小
8.(2022畢節(jié))對下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯誤的是 ( )
5
6
7
8
D
10
9
11
9.【2022貴陽30(2)(3),3分】電池的研發(fā)和使用推動了我國能源結(jié)構(gòu)的優(yōu)化。
(1)鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示,鋰原子核外最外層電子數(shù)是1。鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示,x=____。
(2)在化學(xué)反應(yīng)中,鋰原子和鈉原子都易_____
(填“得到”或“失去”)電子。
11
命題點(diǎn)3
微粒結(jié)構(gòu)示意圖
13
12
失去
10.【2021貴陽30(2),1分】
如圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖,x的值為___。
8
10
9
11
13
12
11.【2020貴陽31(1),3分】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。氫、碳和氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,回答下列問題。
(1)x的值是___。
(2)碳屬于________(填“金屬”或
“非金屬”)元素。
(3)氫元素和碳元素組成的一種物質(zhì)乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。由乙烯的化學(xué)式C2H4獲得的信息有____________________________。
6
10
9
11
13
12
非金屬
乙烯是一種化合物(合理即可)
12.【2018貴陽32(1),2分】“見著知微”是化學(xué)學(xué)習(xí)者應(yīng)該具備的基本素養(yǎng),也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。
資料一
結(jié)合以上信息,回答下列問題:氮原子核外有2個電子層,圖B中x = ___,在氟元素形成的化合物中,氟元素通常顯____價。
7
10
9
11
13
12
-1
補(bǔ)充考法
13.(2022畢節(jié))氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料的典型代表,其中氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,鎵元素的化合價為____。
10
9
11
13
12
+3
14.【2022貴陽30(1)(5),2分】電池的研發(fā)和使用推動了我國能源結(jié)構(gòu)的優(yōu)化。
(1)鋰元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示,鋰的相對原子質(zhì)量是______。
命題點(diǎn)4
16
15
14
命題點(diǎn)4
元素與元素周期表
命題點(diǎn)4
6.941
(2)近年來,鋰離子電池原材料價格上漲,鈉離子電池部分取代鋰離子電池,應(yīng)用在低速電車、家庭和工業(yè)儲能等方面。鈉離子電池的生產(chǎn)工藝與鋰離子電池非常相似,可迅速切換,在多個領(lǐng)域快速發(fā)展。下列敘述正確的有______(填字母)。
A.鈉元素在自然界中的儲量較為豐富
B.鈉和鋰化學(xué)性質(zhì)相似,生產(chǎn)工藝相近
C.鋰離子電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br/>D.廢舊電池丟棄后,不會造成環(huán)境污染
16
15
14
ABC
15.【2019貴陽31(1)①,1分】我國科學(xué)家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質(zhì)量已成為國際標(biāo)準(zhǔn)。根據(jù)圖示完成下列內(nèi)容。
銦屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素,其相對原子質(zhì)量為______。
114.8
16
15
14
16.(2022遵義)鍶是人體不可缺少的微量元素。下列說法錯誤的是 ( )
A. 鍶是一種金屬元素
B. 鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38
C. 鍶的元素符號是Sr
D. 鍶的相對原子質(zhì)量為87.62 g

D
補(bǔ)充考法
16
15
14
綜合提升訓(xùn)練
基 礎(chǔ) 過 關(guān) 練
1.(2023廣西)向液化石油氣中添加具有特殊臭味的乙硫醇,一旦液化石油氣泄漏,就能聞到這種臭味,及時采取安全措施。聞到臭味是因?yàn)?( )
A.分子在不斷運(yùn)動　 B.分子之間有間隔
C.分子的質(zhì)量很小 D.分子的體積很小
A
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
2.(2023重慶)為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻(xiàn)的中國科學(xué)家是( )
A.張青蓮　 B.袁隆平　
C.侯德榜　 D.道爾頓
A
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
3.(2023山西)海浩現(xiàn)象是在持續(xù)-15 ℃的超低溫度下,蒸發(fā)的海水與低溫冷空氣中的顆粒物相結(jié)合,形成冰晶后,呈現(xiàn)出煙雨茫茫的自然景象。這種由水蒸氣形成冰晶的過程發(fā)生變化的是 ( )
A.分子的種類變多 B.每個水分子體積變大
C.分子的間隔變小 D.每個水分子質(zhì)量變大
C
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
4.(2023湖南長沙)2022年諾貝爾化學(xué)獎授予三位科學(xué)家,他們研究功能分子,搭建出復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于分子的說法正確的是 ( )
A.物質(zhì)一定是由分子構(gòu)成的
B.通常分子的質(zhì)量和體積都很小
C.水變成冰以后分子停止了運(yùn)動
D.構(gòu)成H2O和H2O2的分子相同
B
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
5.(2023黑龍江齊齊哈爾)建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的一種思維方式。對下列宏觀事實(shí)的微觀解釋錯誤的是( )
A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B.金剛石很硬,石墨很軟——碳原子的排列方式不同
C.氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同,化學(xué)性質(zhì)相同
D. 6 000 L氧氣加壓后裝入容積為40 L的鋼瓶中——加壓時,分子之間的間隔變小
A
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
6.(2023廣東廣州)釹(Nd)等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說法正確的是 ( )
A.釹屬于非金屬元素
B.一個釹原子的質(zhì)量為144.2 g
C. Nd3+的核外電子數(shù)為60
D.一個釹原子含60個質(zhì)子
D
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
7.(2023山東濰坊)科學(xué)家利用“基因剪刀”技術(shù)降低了水稻中砷的含量。如圖所示的是砷元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是 ( )
A.砷屬于非金屬元素
B.砷的原子序數(shù)為33
C.砷原子的相對原子質(zhì)量為74.92 g
D. x=5,砷與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似
C
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
8.(2023江蘇揚(yáng)州)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是( )
A.氧氣　　　　 B.水
C.氯化鈉　　　 D.金剛石
C
　
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
　
9.(2023江蘇蘇州)某些含氟化合物有利于保護(hù)牙齒。氟在元素周期表中的信息如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.氟屬于金屬元素
B.氟的相對原子質(zhì)量為9
C.氟單質(zhì)在常溫常壓下為氣體
D.氟原子失去1個電子形成F-
C
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
　
10.(2023河北)在塑料袋中滴入幾滴酒精,擠癟后把口扎緊,放入熱水中,塑料袋鼓起來,如圖所示。鼓起的過程中,塑料袋中酒精分子的 ( )
A.間隔增大
B.質(zhì)量增大
C.種類增多
D.數(shù)目增多
A
5
4
3
2
1
10
9
8
7
6
11.(2023吉林)鋰是制造新能源汽車電池的重要原料。圖甲是鋰在元素周期表中的信息,圖乙是鋰原子的構(gòu)成示意圖。
(1)鋰原子的質(zhì)子數(shù)為___。
(2)鋰的相對原子質(zhì)量為______ 。
(3)圖乙中帶負(fù)電荷的微觀粒子名稱是_____ 。
3
12
11
挑 戰(zhàn) 高 分 練
6.941
電子
13
12. (2023廣西)古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”,“酢”即醋酸也;今有我國科研人員研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示:
(1)古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成,發(fā)酵屬于_____變化。
(2)保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是_________。
化學(xué)
醋酸分子
12
11
13
(3)新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________;兩種反應(yīng)物共含有18 g碳元素,當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時,消耗CO2的質(zhì)量是___g。
(4)這一新方法的重要意義除了制取醋酸外,還有助于減緩_____效應(yīng)。
CO2+CH4 CH3COOH
33
溫室
12
11
13
13.(2023江蘇蘇州)氫能是一種清潔能源,氫氣的生產(chǎn)和儲存是科學(xué)研究的重要方向。
目前制氫的方法主要有化石能源制氫和電解水制氫。由化石能源(煤、天然氣)制得的H2中含有核能CO,利用液氮的
低溫可將CO液化分離,從而獲得純凈
的氫氣。電解水法制氫的能量轉(zhuǎn)化如
圖所示,氚可用于核能發(fā)電,氚是一種
原子核中有1個質(zhì)子和2個中子的原子。
12
11
13
氫氣的儲存有物理儲氫和化學(xué)儲氫。物理儲氫包括加壓儲氫和吸附儲氫。用物理方法將石墨進(jìn)行剝離,得到的石墨烯可用于常溫吸附氫氣。鋰氮化合物L(fēng)ixN可用于化學(xué)儲氫。
(1)下列有關(guān)氫能的說法不正確的是____。
A.氫氣的燃燒產(chǎn)物無污染,所以氫能是一種
清潔能源
B.利用太陽能發(fā)電并電解水制氫可實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放
C.現(xiàn)階段氫能已經(jīng)能完全替代化石能源
(2)利用液氮的低溫能將H2與CO分離,說明氫氣的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____。
C
低
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11
13
(3)①氚屬于氫元素的一種原子。
②下列示意圖能表示氚原子的是A(填字母)。
(4)①將氫氣壓縮進(jìn)儲氫瓶過程中,發(fā)生改變的是______________(從微觀角度解釋)。
②石墨烯是一種______(填“單質(zhì)”或“化合物”)。
③化合物L(fēng)ixN中質(zhì)量比m(Li)∶m(N)=3∶2,則x=____。
分子間的間隔
單質(zhì)
3
12
11
13

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