資源簡介

(共27張PPT)
氫氧化鈉變質的探究
發現問題
01
氫氧化鈉溶液是否
變質的探究
03
科學探究的
基本環節
02
氫氧化鈉溶液變質程度的探究
04
目
錄
老師在演示向久置的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗時，有同學發現燒杯中有氣泡產生，明白了是因為氫氧化鈉溶液變質了。那如何知道氫氧化鈉溶液變質了？變質后溶液中又有哪些溶質呢？
發現問題
科學探究的基本環節
提出
問題
猜想
假設
設計
方案
進行
實驗
收集
證據
得出結論
反思評價
表達交流
提出問題
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
①氫氧化鈉變質的原因：
②反應化學方程式：
氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。
如何知道氫氧化鈉溶液變質呢？
一、氫氧化鈉溶液是否變質的探究
猜想假設
猜想二：已變質
猜想一：未變質
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
NaOH
Na2CO3
一定有
一定有
設計方案
已變質 Na2CO3
猜想一：
未變質 NaOH
猜想二：
主要是檢測溶液中是否含有Na2CO3。
思路分析
Na2CO3
產生氣泡
產生沉淀
H+
Ca2+
Ba2+
與鹽反應
與酸反應
與堿反應
方案一：
取樣
過量的稀鹽酸
氫氧化鈉溶液已變質
氫氧化鈉溶液未變質
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
有氣泡產生
溶液無明顯變化
。
。。
。。
進行實驗
收集證據
得出結論
當溶液中同時由 CO32-和OH-時，H+先與OH-反應。
步驟
現象
結論
取樣，逐滴滴入___________________________溶液
則NaOH已變質
Ca(OH)2 [或Ba(OH)2 ]
若有白色沉淀產生
則NaOH未變質
若無明顯現象
方案二：
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
方案三：
取樣
氯化鋇溶液
(或硝酸鈣溶液）
氫氧化鈉溶液已變質
氫氧化鈉溶液未變質
有白色沉淀產生
溶液無明顯變化
Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3 ↓ + 2NaCl
反思評價
碳酸鈉溶液呈堿性，能否滴入紫色石蕊溶液或無色酚酞溶液進行檢測
不能，因為氫氧化鈉溶液也呈堿性，不管溶液是否變質，滴入紫色石蕊溶液，溶液都會變藍；滴入酚酞溶液，溶液都會變紅，無法知道溶液是否變質。
表達交流
對溶液中的溶質進行檢測時，要注意所用試劑是否會與溶液中其它物質反應，如果會發生反應，需要了解反應的先后順序，且反應的現象是否相同。
提出問題
部分變質
全部變質
變質程度
氫氧化鈉溶液變質后溶液中有哪些溶質呢？
二、氫氧化鈉溶液變質程度的探究
猜想假設
部分變質
全部變質
氫氧化鈉溶液
猜想一
NaOH 、Na2CO3
猜想二
Na2CO3
猜想三
NaOH
主要涉及到NaOH 、Na2CO3這兩種溶質，有三種猜想：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
氫氧化鈉溶液已變質，不可能只含有NaOH。
設計方案
Na2CO3 、NaOH
猜想二：
Na2CO3
猜想三：
主要是檢測溶液中是否含有NaOH，實質上檢測OH- ，但是Na2CO3溶液也呈堿性，會影響 OH-的檢驗；因此需要先除盡Na2CO3，再檢驗 OH-。
思路分析
除去 Na2CO3 的方法
產生氣泡
產生沉淀
酸
鈣鹽
鋇鹽
檢驗 OH- 的方法
溶液變藍
紫色石蕊溶液
溶液變紅
無色酚酞溶液
產生沉淀
Cu2+
Fe3+
……
當溶液中同時由 CO32-和OH-時，H+先與OH-反應。
進行實驗
收集證據
得出結論
步驟1
步驟2
現象
結論
取樣，逐滴滴入_____________________溶液，直至不再產生沉淀
則氫氧化鈉溶液部分變質
CaCl2 （或BaCl2）
過濾后，向濾液中滴入_________________
紫色石蕊溶液
若溶液變藍
則氫氧化鈉溶液全部變質
若溶液未變藍
方案一：
Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3 ↓ + 2NaCl
方案二：
取樣
Ba(NO3)2溶液
[或Ca(NO3)2溶液]
無沉淀產生后
氫氧化鈉溶液
部分變質
氫氧化鈉溶液
全部變質
Na2CO3 + Ba(NO3)2 == BaCO3 ↓ + 2NaNO3
溶液變紅
溶液無明顯變化
無色酚酞溶液
取上層清液
方案三：
取樣
Ca(NO3)2溶液
無沉淀產生后
CuSO4溶液
氫氧化鈉溶液
部分變質
氫氧化鈉溶液
全部變質
Na2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3 ↓ + 2NaNO3
取上層清液
無明顯現象
有藍色沉淀生成
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
方案四：
取樣
BaCl2溶液
無沉淀產生后
FeCl3溶液
Na2CO3 + BaCl2 == CaCO3 ↓ + 2NaCl
取上層清液
無明顯現象
有紅褐色沉淀生成
3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
氫氧化鈉溶液
部分變質
氫氧化鈉溶液
全部變質
反思評價
除去Na2CO3時能否滴入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓ + 2NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2 == BaCO3 ↓ + 2NaOH
不能，因為滴入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液會生成NaOH，影響實驗結果。
表達交流
對溶液中的溶質進行檢測時，要注意兩種物質之間的共同特性，且選擇的檢驗試劑不能影響后一種物質的檢測。
課堂小練
某興趣小組同學在實驗室里發現一瓶瓶蓋沒有蓋好的固體氫氧化鈉，該小組一起決定對這瓶藥品是否變質進行探究，請你與他們一起完成以下探究活動：
【查閱資料】Na2CO3俗稱純堿或蘇打，其溶液呈堿性。
【對固體猜想】猜想1:全部是 NaOH；猜想2:全部是Na2CO3；猜想3:是 NaOH 和 Na2CO3 混合物。
（1） 若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液是________，說明氫氧化鈉已經變質，則猜想1錯誤，有氣泡產生的反應的化學方程式是_________________________________________________。
稀鹽酸
【實驗和推斷】
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
（2） 若A是澄清的石灰水，現象a有白色沉淀生成，現象b為無色酚酞試液變紅色，則生成白色沉淀為_________（填化學式），但是有同學發現該實驗不能說明樣品中含有NaOH，原因是________________________________________________________________（用文字解釋）。
澄清石灰水中的氫氧化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉
CaCO3
（3） 若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為白色沉淀，現象b為__________________，則猜想2成立。
【反思與拓展】 在第②步中加入了足量的CaCl2溶液后，要驗證猜3正確，第③步可以選用的試劑是____________（填序號）。
A. 硫酸銅溶液 B. 稀鹽酸 C. 氯化鎂溶液 D. 碳酸鉀溶液
A C
無明顯
現象
再 見

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