資源簡介

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物質性質及應用題
中考題型分析
物質性質及應用題是2023年山西中考新增的題型，分值為6分，難度較低。該題型以結構圖的形式，從物質的用途、反應現象、化學方程式的書寫等角度設問，考查常見物質的性質及應用，幫助學生建構知識體系，形成“通過實例認識物質的性質與應用的關系，形成合理利用物質的意識”的化學觀念，知道可以從物質的存在、組成、變化和用途等視角認識物質性質的思路與方法，試題靈活度高，開放性大，綜合性強。2023年省適應性考試中的該試題是以制備方案的形式呈現，充分體現了物質的性質與應用的關系，展現了學習化學的重要價值。
中考題型突破
方法指導
閱讀題圖
確定核心物質
精讀題干
明確問題
關聯知識
聯系實際
依據題目
準確作答
針對訓練
1.（原創）以典型物質為核心，通過設置問題，進行知識整理并解決問題是一種有效的學習方式，小晉同學在小組合作學習中對硫酸的相關問題進行如下梳理。請據圖解決如下問題：
類型一　物質性質單一應用
（1）濃硫酸在實驗室可用于 　作干燥劑　 。
作干燥劑　
（2）加入適量的氫氧化鈉溶液可除去石油中的硫酸，該過程發生的反應屬于 　復分解反應　 （填基本反應類型）。
（3）稀硫酸用于除鐵銹時發生反應的化學方程式為 　Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O　 。
復分解反應　
Fe2O3＋
3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，發生反應的微觀實質為 　鋅原子變為鋅離子，氫離子變為氫原子，氫原子結合成氫分子　 。
（5）稀釋濃硫酸的操作是 　將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌　 。
鋅
原子變為鋅離子，氫離子變為氫原子，氫原子結合成氫分子　
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻
璃棒不斷攪拌　
2.（原創）對典型物質進行有效整合是全面認識物質的有效途徑。琪琪以結構圖的形式對二氧化碳的性質及用途進行了如下梳理。聯系實際，解決問題：
（1）二氧化碳在農業上可用作 　氣體肥料　 。
氣體肥料　
（2）干冰可用于人工降雨的原理是 　干冰升華吸熱，使空氣中的水蒸氣冷凝成小水滴　 。
干冰升華吸熱，使空氣中的水
蒸氣冷凝成小水滴　
（3）二氧化碳可用于滅火的原因是 　不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大　 。
（4）寫出自然界吸收二氧化碳的一條途徑： 　光合作用　 。
（5）CO2可鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，寫出其中有明顯現象的化學反應方程式： 　CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　 。
不能燃燒也不支持燃燒，密度
比空氣大　
光合作用　
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　
3. （2023山西）以典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們全面認識物質性質及應用的有效途徑。小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理。聯系實際，解決問題：
（1）氫氧化鈉在生活中可用來 　去除油污（合理即可）　 。
（2）氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為 　放熱　 。
（3）氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是 　有強腐蝕性　 。
去除油污（合理即可）　
放熱　
有強腐蝕性　
（4）檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是 　用pH試紙檢測 。
（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發生反應的化學方程式為 　2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 。
用pH試紙檢測
2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
針對訓練
1. （2023太原一模）氫氧化銅可用作顏料、催化劑、媒染劑等。同學們設計了以銅為原料制取氫氧化銅的過程（如圖所示），其中B是黑色固體。請分析過程，完成以下問題。
（1）A的化學式為 　O2　 。
O2　
類型二　物質性質綜合應用
（2）B→D的化學方程式為 　CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O（合理即可）　 ，該反應的現象是 　黑色固體消失，溶液由無色變為藍色　 。
（3）D與E反應的化學方程式為 　CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl（合理即可）　 。
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O（合理即
可）　
黑色固體消失，溶液由無色變為藍
色　
CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋
2NaCl（合理即可）　
【解析】B是黑色固體，且由銅和A反應得到，則A是氧氣，B是氧化銅；B和C反應生成D，D能生成氫氧化銅，則C是酸，D是可溶性銅鹽；D能和E反應生成氫氧化銅，則E是可溶性堿。
2.（原創）化學反應是實現物質制備的重要途徑。小華同學在實驗室里用石灰石制得Na2CO3，并用Na2CO3進一步制取其他物質的步驟如圖所示。“→”指一種物質經一步轉化反應生成另一種物質。
分析1：石灰石→A的化學方程式為 　CaCO3＋2HCl＝CaCl2　＋H2O＋CO2↑（或CaCO3CaO＋CO2↑，合理即可）　 ，其基本反應類型為 　復分解反應（或分解反應）　 。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋
H2O＋CO2↑（或CaCO3CaO＋CO2↑，合理即可）　
復分解反應（或分解反應）　
分析2：A→Na2CO3的化學方程式為 　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　 。
分析3：Na2CO3→D的微觀實質是 　碳酸根離子和鈣離子（或鋇離子）結合生成碳酸鈣沉淀（或碳酸鋇沉淀）　 。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋
H2O　
碳酸根離子和鈣離子（或鋇離
子）結合生成碳酸鈣沉淀（或碳酸鋇沉淀）　
【解析】A由石灰石制得，且A能發生反應生成Na2CO3，則A為CO2；A與B反應生成Na2CO3，則B為NaOH。Na2CO3可與酸、Ca(OH)2、Ba(OH)2、CaCl2、BaCl2等物質發生反應。
3.（原創）我們利用物質間的反應可制造出新的物質。同學們用硫酸銅制備農藥波爾多液的轉化關系如圖所示，已知A～D是不同類別的四種常見物質，A常用作食品干燥劑，“→”表示可通過一步反應發生轉化。分析辨識，回答問題：
分析1：B的化學式為 　H2SO4　 。
H2SO4　
分析2：A→C的化學方程式是 　CaO＋H2O＝Ca(OH)2　 。
分析3：C與D反應的化學方程式是 　Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓　 ，反應現象是 　產生藍色沉淀，溶液由藍色變為無色　 。
CaO＋H2O＝Ca(OH)2　
Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋
Cu(OH)2↓　
產生藍色沉淀，溶液由藍色變為無
色　
【解析】波爾多液由硫酸銅和石灰乳混合而成，A可用作食品干燥劑，故A為氧化鈣，與水反應生成氫氧化鈣（C），D為硫酸銅，A～D為不同類別的物質，則B為硫酸。
4.（原創）氯化亞鐵是化學實驗室的重要試劑之一。同學們在實驗室里利用稀硫酸制取氯化亞鐵，并進一步認識其性質的步驟如圖所示。
分析1：H2SO4與A反應的現象是 　產生白色沉淀（或固體逐漸減少，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，合理即可）　 。
產生白色沉淀（或固體逐漸減
少，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，合理即可）　
分析2：B與C反應的化學方程式為 　2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑（或FeSO4＋BaCl2＝FeCl2＋BaSO4↓，合理即可）　 ，該反應的基本反應類型為 　置換反應（或復分解反應）　 。
分析3：FeCl2與D反應的化學方程式為 　FeCl2＋Zn＝Fe＋ZnCl2［或FeCl2＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2AgCl↓，等等，合理即可］　 。
2HCl＋Fe＝FeCl2＋H2↑（或
FeSO4＋BaCl2＝FeCl2＋BaSO4↓，合理即可）　
置換反應（或復分解反應）　
FeCl2＋Zn＝Fe＋ZnCl2
［或FeCl2＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2AgCl↓，等等，合理即可］　
【解析】H2SO4與A反應能生成B，可推測B可能是單質（氫氣）、氧化物（CO2）、酸或鹽，且B能生成FeCl2，所以B是酸或鹽。若B為酸，且B生成FeCl2，則B為HCl，A為BaCl2，HCl與C反應能生成FeCl2，則C為Fe；若B為鹽，則B為FeSO4，A為Fe，B與C反應能生成FeCl2，則C為BaCl2。FeCl2與D反應，D可以是比鐵活潑的金屬或AgNO3。

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