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物質(zhì)組成與變化分析題
中考題型分析
物質(zhì)組成與變化分析題常以初中化學(xué)常見物質(zhì)相互關(guān)系的框圖為載體，考查酸、堿、鹽、水、二氧化碳、金屬等物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，是山西中考化學(xué)常考題型，占6分，難度中等。問題設(shè)計的角度有：化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、基本反應(yīng)類型及物質(zhì)類別判斷、反應(yīng)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的原因和微觀實質(zhì)等。試題的結(jié)構(gòu)：2020年以前的中考主要以單一圖形的形式呈現(xiàn)物質(zhì)之間的變化關(guān)系；2021年和2022年的中考是以三個組合圖形的形式呈現(xiàn)，三個圖形之間相互關(guān)聯(lián)，靈活度高，綜合性強，開放性大。
中考題型突破
方法指導(dǎo)
確定物質(zhì)
精讀題干信息，找到“題眼”（物質(zhì)的類別、顏色、用途、特性、反應(yīng)特征、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件等），并在題中標(biāo)注出來
根據(jù)“題眼”確定該物質(zhì)，然后根據(jù)該物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，結(jié)合框圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系（注意是“—”還是“→”）順向或逆向推出其他物質(zhì)
推出物質(zhì)后代入到關(guān)系圖中加以驗證，符合條件即可
標(biāo)出相關(guān)信息
檢查最終結(jié)果
依據(jù)題目要求作答
↓
↓
↓
→
→
→
知識清單
一、常見“題眼”
1. 常見物質(zhì)的顏色：
常見固體的顏色 紅色 Cu（紫紅色）、Fe2O3（紅棕色）
黑色 Fe粉、C、CuO、Fe3O4、MnO2
常見溶液的顏色 　　色 含Cu2＋的鹽溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2
　黃 色 含F(xiàn)e3＋的鹽溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3
　淺 色 含F(xiàn)e2＋的鹽溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
藍　
黃　
淺綠　
續(xù)表
常見沉淀的顏色 藍色沉淀 Cu(OH)2
紅褐色沉淀 Fe(OH)3
白色沉淀 不溶于酸：BaSO4、AgCl
溶于酸：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
2. 常見物質(zhì)的特性及用途：
物質(zhì) 特性及用途
單質(zhì) O2 能供給呼吸；能支持燃燒
H2 密度最小的氣體，理想的清潔高能燃料；可用于填充探空氣球、冶金
　Fe　 年產(chǎn)量最高、使用量最大、提取量最大、生活中最常見的金屬
Fe　
續(xù)表
物質(zhì) 特性及用途
氧化物 CO2 產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體，空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為0.03％；植物光合作用的原料；可用作溫室氣體肥料和滅火；干冰可用作制冷劑
CO 有毒；可用于冶金；可作燃料
H2O 常見的無色液體，常見的溶劑；相對分子質(zhì)量最小的氧化物；人體中含量最多的物質(zhì)
　CaO　 可用作食品干燥劑；與水反應(yīng)放出大量的熱；建筑材料
　Fe2O3　 紅棕色固體，赤鐵礦和鐵銹的主要成分
CaO　
Fe2O3　
續(xù)表
物質(zhì) 特性及用途
酸 HCl（鹽酸） 胃酸的主要成分，幫助消化；稀鹽酸可以用于金屬表面除銹
H2SO4（硫酸） 稀硫酸可以用于金屬表面除銹；濃硫酸可以干燥氣體（H2、O2、CO2等）
續(xù)表
物質(zhì) 特性及用途
堿 　NaOH　 用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；用作爐具清潔劑去除油污（與油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）；用作干燥劑
Ca(OH)2 農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤和配制農(nóng)藥波爾多液；工業(yè)上用于制取氫氧化鈉；建筑業(yè)上用來砌磚刷墻；生活中經(jīng)常把它涂在樹上防凍防蟲
NaOH　
續(xù)表
物質(zhì) 特性及用途
鹽 NaCl 生活中用作融雪劑和調(diào)味品；醫(yī)療上用于配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上用來選種
　Na2CO3　 工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織和洗滌劑；生活中可用于去除油污、蒸饅頭等
NaHCO3 發(fā)酵粉的主要成分之一；可治療胃酸過多癥；用于烘焙糕點；等等
CaCO3 石灰石和大理石的主要成分；重要的建筑材料；用作補鈣劑
CuSO4 配制農(nóng)藥波爾多液；濕法煉銅的原料
Na2CO3　
續(xù)表
物質(zhì) 特性及用途
有機物 CH4 最簡單的有機化合物，天然氣、沼氣的主要成分
其他 呈堿性的溶液 Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
遇水會放出大量熱的物質(zhì) NaOH固體、CaO固體、濃硫酸
組成元素相同的物質(zhì) H2O2和H2O、CO2和CO、Fe2O3和Fe3O4、KMnO4和K2MnO4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3
可用作制冷劑的物質(zhì) 冰、干冰、NH4NO3、液氮
3. 物質(zhì)的俗稱或主要成分：
俗稱 物質(zhì)名稱（化學(xué)式） 物質(zhì) 主要成分（化學(xué)式）
雙氧水 過氧化氫溶液（溶質(zhì)是H2O2） 鐵銹、赤鐵礦 　氧化鐵（Fe2O）　
干冰 固態(tài)二氧化碳（CO2） 大理石、石灰石 碳酸鈣（CaCO3）
生石灰 　氧化鈣（CaO）　 食鹽 氯化鈉（NaCl）
氧化鐵（Fe2O3）　
氧化鈣（CaO）　
續(xù)表
俗稱 物質(zhì)名稱（化學(xué)式） 物質(zhì) 主要成分（化學(xué)式）
苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉（NaOH） 天然氣、瓦斯、沼氣 　甲烷（C）　
熟石灰、消石灰 　氫氧化鈣［Ca（OH）2］　 磁鐵礦 四氧化三鐵（Fe3O4）
　蘇打、純堿　 碳酸鈉（Na2CO3） 胃酸 　鹽酸（H）　
甲烷（CH4）　
氫氧化鈣
［Ca(OH)2］　
蘇打、純
堿　
鹽酸（HCl）　
續(xù)表
俗稱 物質(zhì)名稱（化學(xué)式） 物質(zhì) 主要成分（化學(xué)式）
小蘇打 碳酸氫鈉（NaHCO3） 石灰水、石灰漿 氫氧化鈣［Ca(OH)2］
酒精 乙醇（C2H5OH） 鋁土礦 氧化鋁（Al2O3）
4. 常見不同類別的物質(zhì)：
類別 示例
單質(zhì) O2、H2、C、Fe、Cu
氧化物 H2O、CO2、CO、Fe2O3、CuO、CaO
酸 H2SO4、HCl、HNO3
堿 Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2、
Fe(OH)3
鹽 NaCl、Na2CO3、CaCO3、BaSO4、AgCl、CuSO4、AgNO3
二、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
1. 常見物質(zhì)之間的雙向轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）H2O O2/H2/Ca(OH)2/H2CO3
（2）CO2 CO/CaCO3/Na2CO3/H2CO3
（3）NaOH Na2CO3/Na2SO4
（4）Cu CuO→CuSO4 Cu(OH)2
（5）Fe Fe2O3/Fe3O4
（6）CaCO3 CaCl2/Ca(NO3)2/CO2
2. 常見物質(zhì)之間的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：
3. 常見同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）常見單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
①活潑金屬單質(zhì)→氫氣。
例：Zn ＋ H2SO4 ＝ H2↑＋ ZnSO4　　
Fe ＋ 2HCl ＝ H2↑＋ FeCl2
②較活潑金屬單質(zhì)→不活潑金屬單質(zhì)。
例：2Al ＋ 3CuSO4 ＝ 3Cu ＋ Al2(SO4)3　　
Cu ＋ 2AgNO3 ＝ 2Ag ＋ Cu(NO3)2
③氫氣→金屬單質(zhì)。
例：H2 ＋ CuO Cu ＋ H2O
（2）常見氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（3）常見酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（4）常見堿的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（5）常見鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
4. 常見核心物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）O2：見P95。 （2）CO2：見P107。
（3）H2O：見P116。 （4）Fe：見P33。
（5）Cu：見P33。 （6）酸堿鹽：見P3、P17。
針對訓(xùn)練
1. （原創(chuàng)）A～D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，B的溶液呈藍色，A是一種單質(zhì)，它們之間關(guān)系如圖所示，“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）。
（1）D的化學(xué)式是 　Cu（OH）2　 。
Cu(OH)2　
（2）A與B反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 　鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成銅原子（合理即可）　 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 　置換反應(yīng)　 。
鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成
銅原子（合理即可）　
置換反應(yīng)　
類型一　單一圖形
（3）C→B的化學(xué)方程式是 　H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O［或H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O，合理即可］　 ，實驗現(xiàn)象是 　黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色（或藍色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色，合理即可）　 。
H2SO4＋CuO ＝ CuSO4＋H2O［或
H2SO4＋Cu(OH)2 ＝ CuSO4＋2H2O，合理即可］　
黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色（或藍色固體消失，溶液
由無色變?yōu)樗{色，合理即可）　
【解析】由B的溶液呈藍色可知B為可溶性銅鹽，如硫酸銅、氯化銅；A是單質(zhì)且能與銅鹽反應(yīng)，則A為金屬活動性在銅之前的金屬單質(zhì)，如鎂、鋁、鐵等；D能與銅鹽相互轉(zhuǎn)化且D的物質(zhì)類別不能與A相同，則D是氫氧化銅；C能與金屬單質(zhì)及氫氧化銅反應(yīng)，且能轉(zhuǎn)化為銅鹽，則C是與銅鹽的酸根相對應(yīng)的酸，可以是硫酸或鹽酸。
2. （2020山西晉中）A～D是初中化學(xué)常見的四種不同物質(zhì)，A為氧化物，C可用于制取肥皂，它們之間的相互關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)間可相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。請回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式是 　NaOH　 ，A的一種用途是 　滅火（或人工降雨，合理即可）　 。
NaOH　
滅火（或人工降
雨，合理即可）　
（2）B→C的化學(xué)方程式為 　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　 ，基本反應(yīng)類型是 　復(fù)分解反應(yīng)　 。
（3）C與D反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 　氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水分子（合理即可）　 。
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋
2NaOH（合理即可）　
復(fù)分解反應(yīng)　
氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水分子
（合理即可）　
【解析】C可用于制取肥皂，則C是氫氧化鈉；A為氧化物，且能與氫氧化鈉反應(yīng)，則A是二氧化碳；B能與二氧化碳反應(yīng)，且能生成氫氧化鈉，則B是氫氧化鈣；D能與氫氧化鈉反應(yīng)，且能生成二氧化碳，則D為酸。
3. （2023齊齊哈爾改編）A～E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，D的溶液呈堿性。它們之間的關(guān)系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請回答以下問題：
（1）A的物質(zhì)類別是 　單質(zhì)　 ，B物質(zhì)的用途是 　滅火（合理即可）　 （寫一點）。
（2）C→D的化學(xué)方程式是 　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　 。
單質(zhì)　
滅火（合理即
可）　
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋
2NaOH（合理即可）　
（3）C與E反應(yīng)的現(xiàn)象是 　產(chǎn)生氣泡（合理即可）　 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 　復(fù)分解反應(yīng)　 。
產(chǎn)生氣泡（合理即可）　
復(fù)分解反應(yīng)　
【解析】A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，C廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，則C為碳酸鈉，屬于鹽；C能轉(zhuǎn)化為D，且D的溶液呈堿性，則D為氫氧化鈉；E能與C、D反應(yīng)，則E為酸；則A、B分別為氧化物和單質(zhì)中的一種，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳和氧氣燃燒生成二氧化碳，則A為碳或氧氣，B為二氧化碳。
4. （2023天門改編）A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，且都含有同一種元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，“—”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件均已略去），其中A俗稱燒堿，D為黑色固體。請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的化學(xué)式為 　H2O　 。
（2）物質(zhì)C的用途為 　金屬除銹（合理即可）　 。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①： 　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O　 。
反應(yīng)②： 　CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O　 。
H2O　
金屬除銹（合理即可）　
CO2＋2NaOH ＝ Na2CO3＋H2O　
CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O　
【解析】A、B、C、D、E都含有同一種元素。A俗稱燒堿，則A為氫氧化鈉；D為黑色固體，且與A含有同一種元素，則D為氧化銅；氫氧化鈉、氧化銅均能轉(zhuǎn)化為E，則E為水；B能與氫氧化鈉反應(yīng)且能轉(zhuǎn)化為水，氧化銅能轉(zhuǎn)化為B，則B為二氧化碳；C能與氫氧化鈉和氧化銅反應(yīng)，則C為硫酸。
5. （原創(chuàng)）A～E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)。B是造成溫室效應(yīng)的主要氣體。圖中“—”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件已省略）。請回答：
（1）A→B的化學(xué)方程式是 　C＋O2CO2　 。
（2）C和D反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 　碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子　 。
C＋O2CO2　
碳酸根離子和氫離子結(jié)合生成水分
子和二氧化碳分子　
（3）D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O（合理即可）　 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于 　復(fù)分解反應(yīng)　 。
NaOH＋HCl ＝ NaCl＋H2O（合理
即可）　
復(fù)分解反應(yīng)　
【解析】B是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，則B為二氧化碳；E是能與二氧化碳反應(yīng)的不同類別的物質(zhì)，則E為可溶性堿或單質(zhì)碳；二氧化碳能生成C，且C與二氧化碳的物質(zhì)類別不同，則C為碳酸鹽；D能與E和C反應(yīng)，則D為酸，E為可溶性堿；A～E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物質(zhì)，且A能生成二氧化碳，則A為碳或氧氣。
6. （2020山西）A～E是初中化學(xué)常見的五種化合物，A、B、C的物質(zhì)類別不同，“—”表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能生成另一種物質(zhì)。A是生產(chǎn)玻璃、洗滌劑和日用化學(xué)工業(yè)的原料，D是常見的氧化物。請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是 　Na2CO3　 ，E的物質(zhì)類別是 　氧化物［或鹽，或酸（B為酸時），或堿（B為堿時）］　 。
Na2CO3　
氧化物［或鹽，
或酸（B為酸時），或堿（B為堿時）］　
（2）B與C反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 　氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子（合理即可）　 。
（3）A與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑［或Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，等等，合理即可］　 ，實驗現(xiàn)象是 　有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成，與化學(xué)方程式對應(yīng)）　 。
氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水分子
（合理即可）　
Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋
H2O＋CO2↑［或Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH，等等，合
理即可］　
有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成，與化學(xué)
方程式對應(yīng)）　
【解析】A～E是五種化合物，A是生產(chǎn)玻璃、洗滌劑和日用化學(xué)工業(yè)的原料，則A為Na2CO3；B、C能與碳酸鈉反應(yīng)且A、B、C的物質(zhì)類別不同，則B、C分別是酸、堿中的一種；A可轉(zhuǎn)化成常見的氧化物D，則D為CO2或H2O；C與E能反應(yīng)，當(dāng)B為酸，C為堿時，E為非金屬氧化物或鹽或酸；當(dāng)B為堿，C為酸時，E為金屬氧化物或堿或鹽。
7. （2019山西）A～F是六種不同物質(zhì)，A是單質(zhì)，C和E都是酸。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)已略去），“—”表示可相互反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)可一步實現(xiàn)。分析辨識，解決問題：
（1）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3　 ，基本反應(yīng)類型是 　復(fù)分解反應(yīng)　 。
AgNO3＋HCl ＝ AgCl↓＋
HNO3　
復(fù)分解反應(yīng)　
（2）D生成A的化學(xué)方程式是 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（或2Al2O34Al＋3O2↑，或2CuO ＋C2Cu＋CO2↑（寫一個）。
（3）若F與其他物質(zhì)類別不同，E和F反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 　氫離子和氫氧根離子反應(yīng)（或結(jié)合）生成水分子（或氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，或H＋和OH－生成H2O）　 。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（或
2Al2O34Al＋3O2↑，或2CuO＋C2Cu＋CO2↑）　
氫離子和
氫氧根離子反應(yīng)（或結(jié)合）生成水分子（或氫離子和氫氧根離子反
應(yīng)生成水，或H＋和OH－生成H2O）　
【解析】C和E都是酸，C能轉(zhuǎn)化成E，酸和鹽反應(yīng)可以生成新酸和新鹽，所以B是一種鹽；常見的酸有HCl、H2SO4和HNO3，HCl可以和AgNO3反應(yīng)生成HNO3，H2SO4可以和BaCl2反應(yīng)生成HCl，因為初中未學(xué)過可以和BaCl2反應(yīng)的單質(zhì)，C不能是H2SO4，所以C為HCl，B為AgNO3，E為HNO3；A是單質(zhì)，所以A是金屬活動性排在銀前的一種金屬，常見的鐵、銅、鋁、鎂等均可；D可以轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)，又可以和酸反應(yīng)，故D是金屬氧化物，與A對應(yīng)即可；F是一種能和酸反應(yīng)的物質(zhì)，活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽均可。若F和其他物質(zhì)類別不同，則F只能是一種堿。
針對訓(xùn)練
1. （2023百校四）同學(xué)們在復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)的過程中，設(shè)計了如圖所示的物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系，其中A是胃酸的主要成分，B為單質(zhì)，且B、C、D、E為四種不同類別的物質(zhì)，相連的兩種物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)。請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為 　HCl　 。
HCl　
類型二　組合圖形
（2）B與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（合理即可）　 ，反應(yīng)現(xiàn)象是 　固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生（合理即可）　 。
（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　 。
Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑
（合理即可）　
固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)闇\
綠色，有氣泡產(chǎn)生（合理即可）　
Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋
2NaOH（合理即可）　
【解析】A是胃酸的主要成分，A為鹽酸；B能和酸反應(yīng)且B為單質(zhì)，B為活潑金屬，如鐵、鋅等；B、C、D、E為四種不同類別的物質(zhì)，C、D、E均能與酸反應(yīng)，則C、D、E分別為金屬氧化物、堿、鹽中的一種，且C、D能發(fā)生反應(yīng)，則C、D分別是堿和鹽中的一種，可以是氫氧化鈣和碳酸鈉中的一種，E為金屬氧化物。
2. （2023百校一）同學(xué)們在復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)時，以圖形轉(zhuǎn)換的形式構(gòu)建了七種物質(zhì)之間的關(guān)系（如圖）。已知Ｂ、Ｃ的組成元素相同，Ｄ、F的類別相同。圖中的“→”指一種物質(zhì)可反應(yīng)生成另一種物質(zhì)，“—”指兩種物質(zhì)可直接發(fā)生反應(yīng)。
分析1：B→A的化學(xué)方程式為 　2H2O22H2O＋O2↑　 。
2H2O22H2O＋O2↑　
分析2：CuO→C的化學(xué)方程式為 　CuO＋H2Cu＋H2O　 。
分析3：D與E反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 　氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子　 。
分析4：CuO與F反應(yīng)的現(xiàn)象是 　黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{色　 。
CuO＋H2Cu＋H2O　
氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分
子　
黑色固體逐漸消失，溶液由無色變
為藍色　
【解析】B、C的組成元素相同，B能轉(zhuǎn)化成C，CuO能轉(zhuǎn)化成C，推斷B為H2O2、C為H2O或者B為CO、C為CO2；當(dāng)B為CO、C為CO2時，代入不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以B為H2O2、C為H2O；則A為O2；D和F為同類別物質(zhì)，均能與氧化銅反應(yīng)，且D能轉(zhuǎn)化成F，推斷D為H2SO4（或HCl），F(xiàn)為HCl（或HNO3）；E能與酸反應(yīng)，推斷E為堿，或鹽，或活潑金屬、或金屬氧化物等。
3. （原創(chuàng)）A～D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的化合物，A是重要的溫室氣體。它們之間的關(guān)系如圖所示（“—”表示物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)生成另一種物質(zhì)）。請回答下列問題：
（1）A的物質(zhì)類別是 　氧化物　 ，D的一種用途是 　除鐵銹（合理即可）　 。
氧化物　
除鐵銹（合理
即可）　
（2）B與HCl反應(yīng)的微觀實質(zhì)是 　氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子　 。
（3）B→C的化學(xué)方程式是 　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（合理即可）　 。
（4）C和HCl反應(yīng)的現(xiàn)象是 　固體逐漸消失，產(chǎn)生氣泡（合理即可）　 。
氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水
分子　
Ca(OH)2＋CO2 ＝ CaCO3↓＋H2O（合
理即可）　
固體逐漸消失，產(chǎn)生氣泡（合理即
可）　
【解析】A是重要的溫室氣體，則A為二氧化碳；B能與鹽酸和二氧化碳反應(yīng)，則B為可溶性堿；B能生成C，C能與鹽酸反應(yīng)，且B、C物質(zhì)類別不同，則C為碳酸鹽；D能生成鹽酸，且能與堿反應(yīng)，則D為硫酸。
4. （原創(chuàng) ） A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，A、B、C物質(zhì)類別相同，E為紫紅色固體，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩種物質(zhì)可相互反應(yīng)（部分反應(yīng)物和生成物已省略）。
（1）B的物質(zhì)類別是 　氧化物（或金屬氧化物）　 。
（2）A—C的化學(xué)方程式為 　CO2＋H2O＝H2CO3　 。
氧化物（或金屬氧化物）　
CO2＋H2O ＝ H2CO3　
（3）F→A的化學(xué)方程式為 　2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O（或NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，等等，合理即可）　 。
（4）D→E的微觀本質(zhì)是 　鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原子（合理即可）　 。
2HCl＋Na2CO3 ＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O
（或NaOH＋HCl ＝ NaCl＋H2O，等等，合理即可）　
鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，銅離子變?yōu)殂~原
子（合理即可）　
【解析】E為紫紅色固體，則E為Cu；B可生成Cu，B的物質(zhì)類別可以是單質(zhì)（C、比銅活潑的金屬單質(zhì)鐵等）、氧化物（CuO、CO）和鹽類（CuSO4、CuCl2等可溶性銅鹽）；由A、B、C物質(zhì)類別相同，以及A、B、C的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是氧化物CuO；CuO可生成D，且D可生成Cu，故D是CuSO4或CuCl2；A、C均是氧化物，都可由CuO轉(zhuǎn)化生成，且可相互反應(yīng)，則A、C分別為CO2和H2O中的一種，若A是CO2，C是H2O，則F是CO或C或酸；若A是H2O，C是CO2，則F是酸或H2。
5. （原創(chuàng)）在一次復(fù)習(xí)課上，同學(xué)們以圖形轉(zhuǎn)換的形式，將初中化學(xué)常見的五種不同類別物質(zhì)A～E的相互關(guān)系進行了如下整合。“→”表示物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“—”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
分析1：A的物質(zhì)類別是 　酸　 ，A—C反應(yīng)的基本類型是 　復(fù)分解反應(yīng)　 。
酸　
復(fù)分解
反應(yīng)　
分析2：Ca(OH)2→B的化學(xué)方程式是 　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，合理即可__ 。
分析3：D→E的化學(xué)方程式是 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（或2Mg＋O22MgO，合理即可）　 。
Ca(OH)2＋CO2 ＝ CaCO3↓
＋H2O［或Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH，合理即可］
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（或
2Mg＋O22MgO，合理即可）　
【解析】A、B、C、D、E屬于五種不同類別的物質(zhì)，A與B、C、D、E都能發(fā)生反應(yīng)，則A為酸；氫氧化鈣能生成B，且B能與酸反應(yīng)，則B為碳酸鈣或氫氧化鈉；碳酸鈉能生成C，且C能與酸反應(yīng)，則C為氫氧化鈉（當(dāng)B為碳酸鈣）或碳酸鈣（當(dāng)B為氫氧化鈉）；E和D分別為單質(zhì)和氧化物中的一種，D能轉(zhuǎn)化成E，且D、E均能與酸反應(yīng)，推斷D、E分別是活潑金屬及其氧化物中的一種。
6. （2022山西）在一次復(fù)習(xí)課上，同學(xué)們以圖形轉(zhuǎn)換的形式將六種常見物質(zhì)的相互關(guān)系進行了如下整合。已知A俗稱生石灰，三角形中的“→”指一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，“— ”指兩種物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)。
（1）A的物質(zhì)類別是 　氧化物（或金屬氧化物）　 。
氧化物（或金屬氧化物）　
（2）B生成E或F的化學(xué)方程式為 　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（合理即可）　 。
（3）C與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋　2NaOH（合理即可）　 ，基本反應(yīng)類型為 　復(fù)分解反應(yīng)　 。
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋H2O＋
CO2↑（合理即可）　
Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝ CaCO3↓
＋2NaOH（合理即可）　
復(fù)分解反應(yīng)　
【解析】A俗稱生石灰，則A是CaO；A能與B反應(yīng)，則B為水或酸；A能轉(zhuǎn)化成C，且B能與C反應(yīng)，則B為酸，如鹽酸或硫酸，C為Ca（OH）2；B與C均能與D發(fā)生反應(yīng)，則D為可溶性碳酸鹽，如Na2CO3；B能轉(zhuǎn)化成E、F，且E與F能發(fā)生反應(yīng)，E、F分別是H2O和CO2中的一種。
7. （2021山西）如圖，長方形相鄰頂點的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)。A、B、C為三種不同類別的物質(zhì)，它們與各自長方形頂點上其他物質(zhì)的類別不同。A的固體常作制冷劑。
（1）A與氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是 　有白色沉淀生成（或溶液變渾濁）　 。
有白色沉淀生成（或溶
液變渾濁）　
（2）B與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH［或CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓＋CaSO4，等等，合理即可］　 。
（3）C的物質(zhì)類別是 　單質(zhì)（或金屬）　 ，它與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（或Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑，等等，合理即可）　 。
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝
CaCO3↓＋2NaOH［或CuSO4＋Ca(OH)2 ＝ Cu(OH)2↓＋CaSO4，
等等，合理即可］　
單質(zhì)（或金屬）　
Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑（或Mg＋H2SO4 ＝ MgSO4＋
H2↑，等等，合理即可）　
【解析】A的固體常作制冷劑，故A為二氧化碳或硝酸銨；長方形相鄰頂點的物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)，A、B、C與各自長方形頂點上的其他物質(zhì)類別不同，且B可與堿發(fā)生反應(yīng)，故B為氧化物或鹽，C為單質(zhì)或氧化物或鹽。由于A、B、C類別不同，當(dāng)A為二氧化碳時，B為鹽，可以是硫酸銅或碳酸鈉；當(dāng)A為硝酸銨時，B可以為CO2，C為單質(zhì)，可以是鐵或鎂等金屬活動性順序中位于氫前面的金屬。

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