資源簡介

(共73張PPT)
空氣　氧氣
課標導航
2022版課標
內容 要求 1. 了解空氣的主要成分；認識空氣是寶貴的自然資源，形成保護和節約資源的可持續發展意識與社會責任。
2. 理解化學與生態環境保護的關系。
3. 通過實驗探究認識氧氣的主要性質，認識氧氣的性質和用途的關系。
4. 初步學習氧氣的實驗室制法，歸納實驗室制取氣體的一般思路和方法。
5.了解化學反應需要一定的條件，知道催化劑對化學反應的重要作用。
續表
2022版課標
學習活動建議 實驗探究活動：探究空氣中氧氣的含量；探究過氧化氫分解反應中二氧化錳的作用。
調查與交流活動：調查降低空氣中PM2.5濃度的措施；調查當地有關生態環境保護的政策與措施，討論其實效性；分析當地近幾年空氣質量的相關信息，討論空氣質量變化的原因。
項目式學習活動：探秘支持航天員呼吸的氣體環境；探究人體吸入與呼出的氣體主要成分的差異；應用數字化實驗等手段研究不同環境中的空氣質量，調查并分析當地近年來空氣質量變化的原因。
續表
2022版課標
情境素材建議 地球大氣成分的演變，氧氣的發現，宇航、潛水、醫療等領域的呼吸供氧，魚池的缺氧現象和增氧方法，空氣質量日報，公交車或火車車廂內空氣的成分。
考情分析
考點 近五年考查情況（題型/分值）
2023 2022 2021 2020 2019
考點一　空氣的組成、用途和保護 生活、生產應用題/1 科普閱讀題/1 選擇題/2 選擇題/0.5 選擇題/2
實驗探究題/2
考點二　氧氣的性質 生活、生產應用題/3
考點三　氧氣的制法 選擇題/2 選擇題/0.5 實驗探究題/6 選擇題/0.5
命題規律
空氣的組成、用途和保護：①多在選擇題、關注生活現象題中進行考查。題目難度不大，常結合時下熱點或重大環境事件以及環境保護等國家新政策，考查空氣中各成分的體積分數及用途、空氣的污染與防治等。考查要點為空氣污染物的判斷和空氣污染的防治措施。②空氣中氧氣含量的測定：一般在選擇題、小實驗綜合題中考查，主要結合課本實驗裝置進行命題。考查內容包括：實驗原理、實驗現象、紅磷替代品、實驗誤差分析等。
氧氣的性質：①主要考查硫、鐵、磷、鎂、木炭等在空氣中和氧氣中的燃燒，氧氣能供給呼吸，氧氣可支持燃燒。②選擇題中以文字的形式考查氧氣的性質和用途；基本實驗題結合氧氣的制取實驗，以實驗裝置圖的形式考查硫粉、鐵絲、紅磷、木炭在氧氣中燃燒的操作、現象、實驗注意事項等。
氧氣的制法：①以基本實驗題為主，有時也會在選擇題中結合實驗裝置圖進行考查。②考查內容包括：催化劑概念的理解；實驗室制取氧氣的反應原理、制取裝置的選擇、儀器的選用與組裝、氧氣的檢驗與驗滿、發生裝置優缺點的分析評價、實驗過程中的注意事項等；氧氣的工業制法等。
核心物質轉化關系圖（O2）
“—”表示物質間相互反應，“→”表示由一種物質可生成另一種物質，寫出對應的化學方程式：
① 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
② 　2KClO32KCl＋3O2↑　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2KClO32KCl＋3O2↑　
③ 　2H2O22H2O＋O2↑　
2H2O22H2O＋O2↑　
④ 　2H2O2H2↑＋O2↑　
2H2O2H2↑＋O2↑　
⑤ 　2HgO2Hg＋O2↑　
2HgO2Hg＋O2↑　
⑥ 　2H2＋O22H2O　
2H2＋O22H2O　
⑦ 　C＋O2CO2（或2C＋O22CO）　
⑧ 　S＋O2SO2　
C＋O2CO2（或2C＋O22CO）　
S＋O2SO2　
⑨ 　4P＋5O22P2O5　
4P＋5O22P2O5　
⑩ 　3Fe＋2O2Fe3O4　
3Fe＋2O2Fe3O4　
　2Mg＋O22MgO　
2Mg＋O22MgO　
　4Al＋3O2＝2Al2O3
4Al＋3O2 ＝ 2Al2O3
　2Cu＋O22CuO　
2Cu＋O22CuO　
　2Hg＋O22HgO　
2Hg＋O22HgO　
　2CO＋O22CO2　
2CO＋O22CO2　
　CH4＋2O2CO2＋2H2O　
　C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　
CH4＋2O2CO2＋2H2O　
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　
中考考點突破
考點一　空氣的組成、用途和保護
1. 空氣成分及用途：
法國化學家 　拉瓦錫　 用定量的方法研究了空氣的成分。
拉瓦錫　
氮氣約____
氮氣：
化學
性質不活潑
78%
冷凍麻醉
（2） 制造硝酸和氮肥
（3） 液氮在醫療上用于_________
（4） 超導材料在液氮的低溫下顯示超導性能
（1）作保護氣
①填充燈泡，延長使用壽命
②防止焊接時金屬被氧化
③填充食品包裝袋以防腐
原因：____
___________
氮氣約_____
78%
氧氣約_____
21%
稀有氣體約
0.94%
稀有氣體：（1）用作保護氣（原因：____
____________）
（2）制電光源（利用的是稀有氣體的_____性質）
（3）氦用于制造低溫環境
化學
性質很不活潑
物理
氧氣：（1）用于________ 、 ___________ 、動植物呼吸等（供給呼吸）
（2）用于_________ 、氣焊、航天等（支持燃燒）
醫療急救
煉鋼
潛水
氮氣約_____
78%
氧氣
約_____
21%
二氧化碳約______
0.03%
二氧化碳：（1）用于滅火（原因：___________
___________________________）
（2）固態二氧化碳（干冰）可用作制冷劑、人工降雨、食品冷藏（原因：__________）
（3）制汽水（二氧化碳能溶于水，且與水反應）
（4）作氣體肥料（光合作用的主要原料）
CO2不能燃燒
也支不持燃燒，密度比空氣大
升華吸熱
其他氣體
和雜質約
0.03%
稀有氣體約
0.94%
【注意】體積分數不是質量分數
（1）污染物的來源： 　化石燃料的燃燒　 、 　工廠廢氣及汽車尾氣的排放等　
（2）污染物的種類
有害氣體： 　SO2　 、 　NO2　 （形成酸雨）、CO（有毒）、臭氧等
煙塵：含可吸入顆粒物PM10 和細顆粒物PM2.5
【注意】CO2不是空氣污染物，但大氣中含量過多會導致 　溫室效應增強　
（3）污染物的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡等
化石燃料的燃燒　
工廠廢氣及汽車尾氣
的排放等
SO2
NO2
溫室效應
增強
2. 空氣污染與防治
（4）防治措施
①加強大氣質量監測
②減少污染物的產生：減少 　化石燃料　 的使用，減少垃圾、秸稈等的焚燒
③使用清潔能源：如 　氫能　 、 　太陽能　 、 　 　 、 　地熱能　 、水能、波浪能、潮汐能、生物質能和核能等
④積極植樹、造林、種草等
化石燃料　
氫能
太陽能
地熱
能
風能
3. 實驗 空氣中氧氣含量的測定
實驗原理 足量的紅磷在密閉容器內燃燒，消耗空氣中的氧氣，生成固態的五氧化二磷，使容器內氣壓減小，冷卻至室溫后打開彈簧夾，外界氣壓將水壓入集氣瓶內，進入瓶內的水的
體積可粗略地看作空氣中所含氧氣的體積
化學方程式 ____________________
實驗裝置及現象
水的作用：①____ _____ ________
______________
實驗現象：____________ _______________________。冷卻至室溫后，打開彈簧夾，___________________
______________________________________________
紅磷燃燒，產
生大量白煙，放出熱量
燒杯中的水沿導管流
入集氣瓶，進入的水約占集氣瓶內空氣體積的1/5
加速
降溫；
4P+5O2 2P2O5
點燃
============
②
吸收白煙，防止污染空氣
實驗結論 _______________________
誤差分析
氧氣約占空氣體積的1/5
（1）測量結果偏小（進入集氣瓶內水的體積不足瓶內空氣體積的1/5），原因可能有：
①_________________
② ________________
③ ___________________________
④實驗前導管內未充滿水，導管內有少量空氣
（2）測量結果偏大（進入集氣瓶內水的體積大于瓶內空氣體積的1/5），原因可能有：
①點燃紅磷后，沒有立即伸入瓶中并把塞子塞緊，使瓶內氣體受熱逸出
②______________________________
紅磷的量不足
裝置氣密性不好
未冷卻到室溫就打開了彈簧夾
彈簧夾沒有夾緊（或未夾彈簧夾）
（續表）
反思質疑 在上述實驗中能否用下列物質代替紅磷，請說明原因：
（1）木炭、硫：____________________________________
______________________________
（2） 鐵絲：_______________________________
（3） 鎂條：不能，鎂與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳都能發生反應
藥品選擇的原則：①所選物質能在空氣中燃燒且只與氧氣反應；②生成物不為氣體
【注意】如果將水換成濃NaOH溶液時，可用硫、木炭代替紅磷，因為濃NaOH溶液會吸收生成的氣體，從而使密閉容器內外形成壓強差
（續表）
不能，因為木炭、硫燃燒有氣體生成，密
閉容器內外無法形成壓強差
不能，鐵絲在空氣中不能燃燒
裝置改進
裝置a的優點：_______________________________________
________________
裝置b的優點：避免了導管中氣體造成的誤差，使實驗結果更準確
裝置c的優點：操作簡便；環保；使用數字化測定結果更準確
操作簡便；裝置始終密閉，使實驗結果更準確；
防止P2O5污染環境
（續表）
針對訓練
1. （原創）霓虹燈是城市的美容師，每當夜幕降臨時，華燈初上，五顏六色的霓虹燈就把城市裝扮得格外美麗。霓虹燈能顯示不同顏色是因為通電玻璃管或燈泡中充的氣體有（　C　）
A. 氮氣 B. 二氧化碳 C. 氖氣 D. 氧氣
C
2. （原創）人類每時每刻都離不開空氣，沒有空氣就沒有生命，就沒有生機勃勃的地球。如圖為太原某日空氣質量日報的數據，有關空氣說法正確的是（　B　）
A. 當天空氣質量狀況為輕度污染 B. NO2的排放會導致酸雨的形成
C. PM2.5的含量越高空氣質量越好 D. 為減少SO2污染需禁止煤燃燒
B
新課標情境素材建議：空氣質量日報
日積月累
NO2、SO2或它們在空氣中發生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。
3. （2023樂山）科學家通過“祝融號”火星車探測器測得火星表面大氣成分（體積分數）如圖所示，下列說法正確的是（　B　）
A. 火星大氣中N2的含量最高
B. 火星大氣中CO2的含量高于空氣
C. 火星大氣不含稀有氣體
D. 火星大氣能使帶火星的木條復燃
B
4. （2021山西）拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。后人仿照其實驗原理測定空氣中氧氣含量（如圖）。實驗過程中，逐漸減少的氣體和逐漸增多的物質是 （　A　）
A. O2、P2O5 B. P、P2O5
C. O2、P D. N2、P2O5
A
5. （2019山西）我國對深海載人潛水器“蛟龍號”的研制取得了世界矚目的成績，實現了我國挺進“深藍”的宏偉目標。乘“蛟龍號”下潛的科研人員，他們的呼吸環境必須注意調節的是
（　D　）
A. O2和H2O的含量 B. O2和N2的含量
C. O2和H2的含量 D. O2和CO2的含量
6. （2018山西）空氣是一種寶貴的自然資源，下列氣體中既能支持燃燒又能供給呼吸的是（　A　）
A. 氧氣 B. 氮氣
C. 二氧化碳 D. 稀有氣體
D
A
7. 過去十年來，中國產煤大省山西正不斷提高發展的“含綠量”，奮力推進山西高質量轉型發展。請根據圖文信息，回答（1）～（3）題。
圖1：煤礦轉型 圖2：植樹造林 圖3：清潔能源
（1）煤中含有的主要元素是碳元素。碳不完全燃燒會生成一種有毒的氣體，這種氣體是 　CO　 （填化學式）。碳完全燃燒時發生反應的化學方程式為 　C＋O2CO2　 。
CO　
C＋O2CO2　
（2）在“十四五”期間，山西重點構建“三屏四群五區”國土綠化體系。植樹造林可以吸收二氧化碳，釋放更多的氧氣，對改善環境所起的作用是 　緩解溫室效應的加劇　 （寫一條）。空氣中氧氣的體積分數大約是 　21％　 ，氧氣的用途有 　供給呼吸（合理即可）　 （寫一條）。
（3）山西大力推進清潔能源開發利用，助力綠色低碳發展。圖3中使用的新能源是 　太陽能　 。積極推進新能源項目的進行，其重要的意義是 　節約化石能源（或有利于低碳發展，合理即可）　 （寫一點）。
緩解溫室效應的加劇　
21％　
供給呼吸（合理即
可）　
太陽能　
節約化石能源（或有利于低碳發展，合理即可）　
考點二　氧氣的性質
1. 物理性質：
　　在標準狀況下，氧氣是一種無色無味的氣體， 　不易　 溶于水，比空氣的密度略 　大　 ，一定條件下，可以變成淡藍色液體或固體。
不易　
大　
2.化學性質：
化學性質 化學方程式 現象
與金屬反應 鐵 　劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成 黑色固體　
鎂 　發出耀眼的白光　，放熱，生成 白色固體　
鋁 　4Al＋3O2＝　2Al2O3　
銅 紅色固體表面 　變黑　
3Fe＋2O2Fe3O4　
劇烈燃燒，火星四射，
放熱，生成黑色固體　
2Mg＋O22MgO　
發出耀眼的白光，放
熱，生成白色固體　
4Al＋3O2＝2Al2O3　
2Cu＋O22CuO　
變黑　
續表
化學性質 化學方程式 現象
與非金屬反應 碳 在氧氣中燃燒， 　發出白光，放出 熱量　
磷 　產生大量白煙，放出熱量　
C＋O2CO2　
發出白光，
放出熱量　
2C＋O22CO　
4P＋5O22P2O5　
產生大量白煙，放出熱量　
化學性質 化學方程式 現象
與非金屬反應 硫 在氧氣中燃燒， 　發出明亮的藍紫色火焰，放熱，有刺激性氣味氣體生成　
氫氣 　發出淡藍色火焰，放出熱量
續表
S＋O2SO2　
發出明亮的
藍紫色火焰，放熱，有刺激性
氣味氣體生成　
2H2＋O22H2O　
發出淡藍色火焰，放出熱量
續表
化學性質 化學方程式 現象
與化合物反應 一氧化碳 　發出藍色火焰，放出熱量　
甲烷 發出藍色火焰，放出熱量
乙醇
2CO＋O22CO2　
發出藍色火焰，
放出熱量　
CH4＋2O2CO2＋2H2O　
C2H5OH＋3O22CO2＋
3H2O　
劇烈氧化：反應劇烈，發光、放熱。如燃燒。
緩慢氧化：反應速率很慢，放熱不明顯。如鐵生銹、農家肥腐熟、 　動植物呼吸　 、 　醋的釀造　 等。
動植物呼吸　
醋的釀造　
【注意】燃燒生成物的檢驗方法（罩燒杯法）：
檢驗有水生成的方法： 　將干冷燒杯罩在火焰上方，若觀察到燒杯內壁有水霧，說明有水生成　。　
檢驗有二氧化碳生成的方法： 　將用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯罩在火焰上方，若觀察到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成 。
將干冷燒杯罩在火焰上方，若觀察到燒杯
內壁有水霧，說明有水生成　
將用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯罩
在火焰上方，若觀察到澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成
3. 實驗　探究氧氣的化學性質
實驗目的 探究木炭、硫、鐵絲在氧氣中的燃燒
實驗裝置
實驗操作 ①用 　坩堝鉗　 夾持木炭在酒精燈上加熱至紅熱 ②將木炭由瓶口向下 　緩慢　 伸入充滿氧氣的集氣瓶中，目的是 　使木炭充分燃燒，防止氧氣外逸　 ①在燃燒匙中放少量硫，用酒精燈加熱至燃燒 ②把盛有燃著的硫的燃燒匙伸入充滿氧氣的集氣瓶中 ①打磨鐵絲至光亮，目的是除去鐵絲表面雜質
②將鐵絲盤成螺旋狀，目的是 　增大鐵絲的受熱面積和與氧氣的接觸面積　
③鐵絲下端系一根火柴并點燃，目的是 　引燃鐵絲　
④待 　火柴快燃盡　 時，再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，主要原因是 　防止火柴燃燒消耗氧氣過多，不利于鐵絲燃燒　
續表
鉗坩堝　
增大鐵絲的受熱面積和與
氧氣的接觸面積
引燃鐵絲
火柴快燃盡
防止火柴燃燒消耗氧
氣過多，不利于鐵絲燃燒
緩慢
使木炭充分
燃燒，防止氧氣
外逸
續表
實驗現象 在空氣中： 　燃燒，發出紅光，放出熱量　 在氧氣中： 　劇烈燃燒，發出白光，放出熱量　 在空氣中： 　燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，放熱，有刺激性氣味氣體生成　 在氧氣中： 　燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，有刺激性氣味氣體生成　 在空氣中：
　不能　 （填“能”或“不能”）燃燒
在氧氣中：
　劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體　
燃燒，發出
紅光，放出熱
量
劇烈燃燒，
發出白光，放
出熱量　
燃燒，發出微弱的淡藍色
火焰，放熱，有刺激性氣味
氣體生成
燃燒，發出明亮的藍紫色
火焰，放熱，有刺激性氣味
氣體生成
不能
劇烈燃燒，火
星四射，放熱，
生成黑色固體
續表
實驗反思 若需要檢驗木炭完全燃燒后的生成物，還需要進行的操作是 　取出坩堝鉗，向集氣瓶內倒入少量澄清石灰水，蓋好玻璃片，振蕩　 集氣瓶底部放少量水的目的是 　吸收有害氣體二氧化硫，防止污染空氣　 。水 　不能　 （填“能”或“不能”）用細沙代替 ①集氣瓶底部預先放 　少量水或細沙　 ，目的是 　防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底　
②實驗過程中未觀察到火星四射的原因可能有 　氧氣濃度太低（或鐵絲未打磨，或未等火柴快燃盡，就伸入集氣瓶中）　 （任寫一條）
取出坩堝
鉗，向集氣瓶內倒
入少量澄清石灰
水，蓋好玻璃片，
振蕩
吸收有害
氣體二氧化
硫，防止污染
空氣
不能
少量
水或細沙
防止
高溫熔化物濺落炸裂瓶底
氧氣濃
度太低（或鐵絲未打磨，或
未等火柴快燃盡，就伸入集
氣瓶中）
針對訓練
1.（原創）氧氣是我們身邊常見的物質。下列有關氧氣的說法正確的是（　B　）
A. 極易溶于水 B. 比空氣的密度略大
C. 可用作燃料 D. 化學性質很不活潑
B
2.（原創）化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗現象的描述正確的是（　B　）
A. 甲烷在空氣中燃燒發出藍紫色火焰
B. 木炭在氧氣中燃燒發出白光并放熱
C. 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
D. 紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧
B
易錯易混
“煙”是固體小顆粒在空氣中擴散產生的現象，“霧”是小液滴在空氣中擴散產生的現象。
3.（原創）某化學興趣小組的同學為了驗證木炭、硫粉、鐵絲與氧氣的反應，設計了下列實驗，請補全實驗內容。
【實驗內容】
（1）木炭在氧氣中的燃燒。將木炭伸入集氣瓶的具體操作是 　用坩堝鉗將燒紅的木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中　 。
用坩
堝鉗將燒紅的木炭自上而下緩慢伸入集氣瓶中　
（2）硫粉在氧氣中的燃燒。實驗中觀察到的現象是 　硫劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體　 。
（3）鐵絲在氧氣中的燃燒。集氣瓶中發生反應的化學方程式是 　3Fe＋2O2Fe3O4　 。
硫劇烈燃燒，
產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣
體　
3Fe＋2O2Fe3O4　
【問題與交流】
（1）進行硫燃燒的實驗，最好選擇什么方法收集氧氣？為什么？
　最好選擇排水法收集氧氣。因為該實驗需在集氣瓶底留少量的水，防止生成的二氧化硫污染空氣。　
（2）為使鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象明顯，需要注意什么？（寫一點）
　預先將鐵絲打磨光亮（或待火柴快燃盡時再將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶，等等，合理即可）。　
　最好選擇排水法收集氧氣。因為該實驗需在集氣瓶底留少量的水，防止生成的二氧化硫污染空氣。　
　預先將鐵絲打磨光亮（或待火柴快燃盡時再將鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶，等等，合理即可）。　
4.（原創）對核心物質的相關知識進行整合，有助于我們更好地認識物質的性質及其應用。麗華同學在小組學習過程中，對氧氣的相關問題以結構圖的形式進行了如下梳理。聯系實際，解決問題：
（1）貯存在藍色鋼瓶里的液氧的顏色是 　淡藍色　 。
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現象是 　鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色的固體　 。
淡藍色　
鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出
熱量，生成黑色的固體　
（3）甲烷能在空氣中燃燒，該反應的化學方程式為 　CH4＋2O2CO2＋2H2O　 。
（4）硫在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，其原因是 　空氣中氧氣的含量相對較少（或氧氣含量越高，燃燒越劇烈，合理即可）　 （寫一點）。
（5）實驗中，檢驗氧氣的方法是 　將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，說明該氣體是氧氣　 。
CH4＋
2O2CO2＋2H2O　
空氣中氧氣的
含量相對較少（或氧氣含量越高，燃燒越劇烈，合理即可）　
將帶火星的木條伸入集氣瓶中，
木條復燃，說明該氣體是氧氣　
考點三　氧氣的制法
膜分離技術：空氣→富氧空氣（原理：一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，原理類似基本操作中的________，屬于________變化）
分離液
態空氣
方法：空氣 液態空氣
氮氣（沸點低）
液態氧
原理：利用液態氧和液態氮的________不同
1. 工業制法
降溫、加壓
升溫
沸點
物理
過濾
物理
（屬于______變化）
2. 基礎實驗 氧氣的實驗室制法
實驗藥品 高錳酸鉀 _____________ ____________ ______________
____________
反應原理 _______________________________________________ ________________________________________ ____________________________________
發生裝置
2KClO3 2KCl+
3O2↑
MnO2
===========
2KMnO4 K2MnO4
+MnO2+O2↑
=====
2H2O2 2H2O
+ O2↑
MnO2
============
棉花的作用：
________________________________________
試管口略向下傾斜的原因：________________________
長頸漏斗下端口要伸入液面下的原因：__
________________________
防止加熱時
試管內的粉
末狀物質進
入導管
防止冷凝水倒流，炸裂試管
止生成的氧氣從長頸漏斗逸出
防
氯酸鉀（二氧
化錳）
過氧化氫溶
液（二氧化錳）
收集裝置 方法 向上排空氣法 （優點：干燥） 排水法 （優點：純凈） 多功能瓶
（排空氣、排水）
原因 氧氣的密度比空氣略大 氧氣不易溶于水且不與水反應
裝置 導管伸到____ ______，目的是__________ __，否則收集到的氣體不純 集氣瓶裝滿水（不留有氣泡），觀察到_______ ________________時開始收集，否則會使收集到的氣體不純
排空氣法集氣：裝置A中，氧氣從 _端通入， 空氣從_ 端排出
排水法集氣：裝置B中，瓶中裝滿水后，氧氣從__端通入，水從___端排出
（續表）
集氣
排盡瓶內空
氣泡連
a
b
b
a
瓶底部
氣
續均勻地放出
（續表）
驗滿方法 ________________________________________________________________________________
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明氧氣已滿
當觀察到_______________
______________________，
說明氧氣已滿；接下來的操作是_________________
______________________________________________________________
排空氣法：________
______________________________________________
集氣瓶內的水排
完，集氣瓶口有大氣泡冒出
從集氣瓶中拿出導
將帶火星
管，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心移出水槽，正放在桌面上
的木條放在導管口b端，木條復燃說明氧氣已滿
（續表）
實驗步驟
用上圖裝置制取氧氣的實驗步驟：
①查：連接好儀器之后__________
________
②裝：向試管中裝入固體藥品（若為高錳酸鉀則需要______________
_______）
③定：根據酒精燈外焰高度，把試管固定在鐵架臺上
檢查裝置
在試管口放一團
用上圖裝置制取氧氣的實驗步
驟：
①查：連接好儀器后，先______
_____________
②裝： 向________中裝入_____
______________
③定：固定裝置
錐形瓶
固體
棉花
氣密性
檢查
裝置氣密性
藥品二氧化錳
（續表）
實驗步驟
④加：從__________加入過氧化氫溶液
⑤收：收集氣體
長頸漏斗
④點：點燃酒精燈先_____后對固體所在
部位加熱。預熱方法：______________
___________________；目的：________
________________________
預熱
在試管下方來回移動
均勻受熱，防止試管炸裂
⑤收：導管口___________________時，開始收集氣體
⑥離：把導管移離水面
⑦熄：熄滅酒精燈
有氣泡連續均勻冒出
使酒精燈火焰
讓試管
（續表）
實驗反思 __________________________________
__________________________________
__________________________________
試管炸裂的可能原因：
①加熱時試管外壁不干燥
②加熱時試管口__________________
③加熱時沒有先預熱或試管觸及燈芯
④實驗結束后，先______________
___________________
⑤剛加熱完的試管立即接觸冷水或用冷水沖洗
沒有略向下傾斜
將導管移出水槽
熄滅酒精燈，后
氣體收集不滿的原因：
錐形瓶中所加H2O2溶液沒
有沒過長頸漏斗下端管口
（或藥品量太少）
（續表）
檢驗氧氣的方法 ___________________________________________________【注意】驗滿和檢驗氧氣的區別是帶火星木條所放位置不同，驗滿時帶火星木條______________，檢驗氧氣時帶火星木條_______________
將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣
放到集氣瓶口
伸入集氣瓶中
3. 催化劑及催化作用
概念：在化學反應里能改變其他物質的_____________，而本
身的______和__________在化學反應前后都沒有發生
改變的物質叫做催化劑
“一變”：改變（包括“加快”和“減慢”）其他物質的化學反應速率
“二不變”：催化劑的質量和化學性質在化學反應前后不變
在化學反應中所起的作用：__________
化學反應速率
質量
化學性質
催化劑
特征
【注意】①判斷一種物質是否是催化劑，應驗證其是否同時滿足催化劑“一變二不變”的特征。
②一種物質可以是不同反應的催化劑，如二氧化錳既是過氧化氫分解的催化劑，又是________分解的催化劑。
催化作用
氯酸鉀
③一個反應可以有多種催化劑。除二氧化錳外，硫酸銅溶液、紅磚粉末等對過氧化氫的分解也具有催化作用。
催化劑可使反應速率______， 但不能改變生成物的質量，最終產生氧氣的質量______
加快
不變
催化劑在化學反應前后質量
______
不變
針對訓練
1. （原創）下列有關制取氧氣的說法正確的是（　C　）
A. 實驗室常用電解水的方法來制取氧氣
B. 實驗室制取氧氣的催化劑只能用二氧化錳
C. 分離液態空氣制取氧氣是利用了各成分的沸點不同
D. 選擇制取氣體的原理時，應考慮反應速率，且速率越快越好
C
2. （原創）某化學小組的同學利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。下列操作正確的是（　D　）
D
3. （2023百校二）物質的性質與轉化是化學研究的重要內容，同學們以氧氣為核心，開展了以下實驗活動，其中能夠成功的是（　C　）
C
4. （原創）向二氧化錳中加入一定質量的過氧化氫溶液。下列圖像能正確反映對應關系的是（　D　）
A B C D
D
【解析】A. 二氧化錳是過氧化氫分解反應的催化劑，能改變反應的速率，但反應前后質量不變，故A錯誤；B. 向二氧化錳中加入一定質量的過氧化氫溶液，反應開始時才產生氧氣，所以起點應該從零開始，故B錯誤；C. 隨著過氧化氫溶液的不斷加入，水的質量應從零開始，慢慢增加，最后保持不變，故C錯誤；D. 一開始，過氧化氫溶液最多，隨著反應的進行，最終變為零，故D正確。故選D。
易錯易混
催化劑能改變其他物質的反應速率，但反應前后本身質量和化學性質都不變。
5.（原創）氧氣的用途非常廣泛，其中醫療急救時要用到氧氣。可以通過吸氧面罩、氧氣管等途徑輸送氧氣，提高身體的氧含量，幫助身體恢復健康。請分析圖文信息，解答（1）～（3）題的相關問題。
圖1：“萬能瓶” 圖2：簡易便攜式制氧器
（1）醫用氧氣可采用分離液態空氣的方法制取，其原理是 　液氮和液氧的沸點不同　 。用這種方法制取氧氣的優點是 　成本低（或原料易得，或能大量生產，合理即可）　 。
液氮和
液氧的沸點不同　
成本低（或原
料易得，或能大量生產，合理即可）　
（3）便攜式制氧器滿足了人們日常補氧及應對突發情況的需求。便攜式制氧器的反應倉中，可加入液體藥品過氧化氫溶液，該反應的化學方程式為 　2H2O22H2O＋O2↑　 。加濕倉利用氧氣 　不易溶于水且不與水反應　 的性質，使氧氣濕潤。
（2）近年來，膜分離技術得到迅速發展。在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣，該過程屬于 　物理　 變化。給病人輸氧時需要經過類似圖1的盛有適量水的裝置，病人應從 　b　 端吸入氧氣。
物理　
b　
2H2O22H2O＋O2↑　
不易
溶于水且不與水反應　
6. （2023江西改編）如圖是氧氣的實驗室制取與性質的有關實驗示意圖。
（1）圖1中儀器①的名稱是 　鐵架臺　 。
鐵架臺　
（2）實驗室用裝置A制取氧氣的化學方程式為 　2KClO32KCl＋3O2↑　 。加入固體藥品的具體操作是 　將試管傾斜，用藥匙將藥品送至試管底部，然后使試管直立起來　 。
（3）欲收集一瓶干燥的氧氣，可從圖1中選擇的收集裝置是 　C　 （填序號）。
2KClO32KCl
＋3O2↑　
將試管傾斜，用藥匙將藥
品送至試管底部，然后使試管直立起來　
C　
（4）圖2為木炭在氧氣中燃燒的實驗。為檢驗產物二氧化碳，Ⅳ中倒入的試劑為 　澄清石灰水［或Ca(OH)2溶液］　 。對比步驟Ⅰ和Ⅱ的木炭燃燒情況，得出可燃物燃燒的條件之一是 　溫度達到可燃物的著火點　 。
澄清石灰水［或Ca(OH)2溶液］　
溫度達到可燃物
的著火點　
7. （2023廣安改編）如圖是實驗室制取氣體常用的發生裝置和收集裝置，結合圖示，回答下列問題：
（1）圖中儀器甲的名稱是 　水槽　 。
水槽　
（2）若實驗室用高錳酸鉀制氧氣，應在裝置A的試管口 　放一團棉花　 ，發生反應的化學方程式為 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 。
放一團棉
花　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋
O2↑　
（3）若用裝置E收集氧氣，驗滿的方法是 　將帶火星的木條放置在b口處，木條復燃，說明氧氣已集滿　 。
（4）裝置B、C均可用作實驗室制取氣體的發生裝置，兩者相比，裝置C的優點是 　隨時控制反應的開始與停止　 。
將帶火星的木條放置在
b口處，木條復燃，說明氧氣已集滿　
隨時控制反應的開始與停止　

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