資源簡介

(共42張PPT)
構成物質的基本微粒　元素
課標導航
2022版課標
內容 要求 1. 知道物質是由分子、原子等微觀粒子構成的。
2. 認識原子是由原子核和核外電子構成的。
3. 知道原子可以結合成分子，也可以轉變為離子。
4. 認識物質是由元素組成的。
5. 知道質子數相同的一類原子屬于同種元素。
6. 了解在化學反應中元素的種類是不變的。
7. 初步認識元素周期表。
續表
2022版課標
學習活動建議 實驗探究活動：觀察并解釋氨水揮發使酚酞溶液變紅，紅墨水分別在冷水和熱水中擴散的實驗現象；觀察水的三態變化和水分解的實驗現象，并用圖示表征變化的微觀過程；通過蠟燭、甲烷、乙醇的燃燒實驗了解探究物質元素組成的方法。
調查與交流活動：查找常見食品的元素組成，并列表說明；查閱元素概念的發展史，交流對物質組成“基本成分”的認識。
項目式學習活動：查閱相關資料，寫一篇科普文章或創編一個情景劇劇本，如“我是一個水分子”“水分子漫游記”等。
續表
2022版課標
情境素材建議 原子結構模型的建立和發展，不同尺度的微觀粒子圖示，布朗運動，掃描隧道顯微鏡（STM）與原子操縱技術，簡單物理變化、化學變化的微觀圖示，科學家對分子、原子的認識歷程，盧瑟福α粒子散射實驗史實，科學家探究水的組成的歷史，我國化學家張青蓮等人對相對原子質量測定的貢獻，地殼中的元素分布。
考情分析
考點 近五年考查情況（題型/分值）
2023 2022 2021 2020 2019
考點一　構成物質的基本微粒 選擇題/2 工程、技術應用題/2 選擇題/2 選擇題/1 生活、生產應用題/2 科普閱讀題/1 實驗探究題/1 選擇題/2
生活、生產應用題/1
考點二　元素和元素周期表 生活、生產應用題/1 選擇題/2
命題規律
“構成物質的基本微粒”“元素和元素周期表”常以現代高科技、生活現象等為情境考查微粒性質、原子結構、離子的判斷、元素的分類、元素周期表中的信息。近年來，該考點素材與設問不斷創新，著力考查學生的對比、分析、解釋現象的能力，檢驗學生在新情境、新問題等不確定性結構下，靈活運用基礎知識，解決實際問題的能力。
中考考點突破
考點一　構成物質的基本微粒
1. 物質的構成：
（1）由 　分子　 構成的物質：常見的氣體（如O2、H2、CO2等）、有機物、水、C60等。（例如：氧氣由 　氧分子　 構成）
（2）由 　原子　 構成的物質：金屬單質（如Fe、Cu、Hg等）、金剛石、石墨等。（例如：鐵由 　鐵原子　 構成）
（3）由 　離子　 構成的物質：大多數鹽（如CuSO4、NaCl等）、大多數堿等。（例如：氯化鈉由 　氯離子　 和 　鈉離子　 構成）
分子
氧分子　
原子　
鐵原子　
離子　
氯離子　
鈉離子　
2. 微粒的性質及實驗：
（1）微粒的性質。
①微粒的 　質量　 和 　體積　 都很小。
②微粒在 　不斷運動　 ，且溫度越高，微粒的運動速率 　越快　 。．
③微粒間有 　間隔　 。影響微粒間間隔的主要因素有壓強、溫度。壓強越大，微粒間間隔 　越小　 ；溫度越高，微粒間間隔 　越大　 。微粒間間隔還與物質狀態有關，一般情況下，氣體微粒之間的間隔比固體、液體的 　大　 ，液體微粒之間的間隔比固體的 　大　 。
質量　
體積　
不斷運動　
越
快　
間隔　
越小　
越大　
大　
大　
【注意】水比較特殊，冰的分子間隔比水的分子間隔大。
（2）實驗　分子運動相關實驗
實驗目的 驗證分子在不斷運動
實驗步驟
實驗操作 ①向盛有20 mL蒸餾水的小燒杯A中滴加5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色 ②從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化 ③另取一個小燒杯B，加入約5 mL濃氨水；用一個大燒杯罩住A、B兩個小燒杯，幾分鐘后觀察現象
續表
續表
實驗現象 溶液顏色沒沒有變化　 溶液顏色 　由無色變為紅色 A中 　溶液由無色變為紅色　 ，B中 　無明顯現象　
現象分析 說明 　水不能使酚酞溶液變紅　 說明 　氨水能使酚酞溶液變紅　 說明 　濃氨水中的氨分子運動到了酚酞溶液中　
實驗結論 　分子在不斷運動　
沒
有變化　
由
無色變為紅色
溶液由無色變為紅
色　
無明顯現
象　
水不
能使酚酞溶
液變紅　
氨水能
使酚酞溶液變
紅　
濃氨水中的氨分子
運動到了酚酞溶液中　
分子在不斷運動　
續表
質疑反思 B燒杯中溶液沒有變紅，能否說明只是氨分子運動、酚酞分子不運動呢？
　不能，任何物質的分子都在不斷運動，只是氨分子運動速率快　
實驗拓展 進行如圖所示實驗，目的是 　探究溫度對分子運動速率的影響　 ，觀察到的現象是 　C試管中的溶液先變紅，B試管中的溶液后變紅　 。該裝置的優點是 　減少對空氣的 污染　

不能，任何物質的分子都在不斷運動，只是氨分子運
動速率快　
探究溫度對分子運動速率
的影響　
C試管中的溶液先變紅，B
試管中的溶液后變紅　
減少對空氣
的污染　
3. 分子：
（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持其 　化學性質　 的最小粒子，即由同種分子構成的物質化學性質 　相同　 ，由不同種分子構成的物質化學性質 　不同　 。
（2）構成：分子由原子構成。
①由同種原子構成。如一個氧分子由 　兩個氧原子　 構成。
②由不同種原子構成。如一個二氧化碳分子由 　兩個氧原子和一個碳原子　 構成。
化學性質　
相同　
不同　
兩個氧原子　
兩個氧原子和一個
碳原子　
（3）相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和。
【注意】相對分子質量的單位為“1”，省略不寫。
4. 原子：
（1）概念：原子是 　化學　 變化中的最小粒子。如電解水過程中保持不變的粒子是 　氫原子和氧原子　 。
化學　
氫原子和氧原子　
（2）構成
原子核
________：每個電子帶一個單位
負電荷
_____：每個質子帶一個
單位正電荷
_____：不帶電
質子
中子
核外電子
原子不顯電性，
是由于原子中
_______=___________
質子數
核外電子數
（3）原子結構示意圖（以鎂原子為例）：
（4）原子核外電子的一般排布規律：
原子類別 最外層電子數 得失電子的趨勢（性質） 形成離子的種類 結論
金屬元素原子 一般 　小于　 4 易 　失去　 最外層電子 　陽離子　 原子的最外層電子數與元素的 　化學性質　 關系密切
小于　
失去　
陽離子　
化
學性質　
原子 類別 最外層電子數 得失電子的趨勢（性質） 形成離子的種類 結論
非金屬元素原子 一般 　大于　 4（H為1） 易 　得到　 電子 　陰離子　 原子的最外層電子數與元素的 　化學性質　 關系密切
稀有氣體元素原子 等于8 （He為2） （稱為相對穩定結構） 不易得失電子
續表
大于　
得到　
陰離子　
化
學性質　
（5）表示：用元素符號表示。
例如：氧原子___ 碳原子___ 銅原子____ 鈉原子____
（6）相對原子質量=
（單位為“1”，省略不寫）
原子質量主要集中在_______上，原子的相對原子質量≈_______+_______
O
C
Cu
Na
原子核
質子數
中子數
5. 離子：
（1）概念：離子是___________________。
（2）形成：原子得失電子形成離子（陽離子和陰離子）。
帶電的原子或原子團
陽離子（帶正電）：
質子數__核外電子數
>
陰離子（帶正電）：
質子數__核外電子數
<
【注意】由原子形成離子時，__________一定變，__________ 一定不變，________可能變；同種元素的離子和原子___________相同，____
_______不同。
（3）表示：在元素符號的右上角，用“+”或“-”表示離子所顯的電性，數值表示離子所帶的電荷數，先寫_____后寫_______；當數值為1時，省略不寫。
例如：鋁離子____ 銨根離子____ 氯離子_____ 氫氧根離子_____
硫酸根離子_____ 碳酸根離子_____ 硝酸根離子_____
核外電子數
核內質子數
電子層數
核內質子數
核外
電子數
數值
正負號
Al3+
NH4+
OH-
SO42-
Cl-
CO32-
NO3-
針對訓練創
1.（原創）世界上已知結構的物質有幾千萬種，生活中常見的下列物質，由原子構成的是（　A　）
A. 鐵絲 B. 氧氣
C. 硫酸銅 D. 二氧化碳
2. 二十世紀被稱為“原子時代”，科學家們對原子的結構進行了深入的研究，在原子結構中，帶正電荷的粒子是（　A　）
A. 質子 B. 中子 C. 分子 D. 電子
A
A
3. （2023揚州）構成物質的微粒有分子、原子、離子等。下列物質由離子構成的是（　C　）
A. 　氧氣 B. 　水
C. 　氯化鈉 D. 　金剛石
C
4. （2023河北）在塑料袋中滴入幾滴酒精，擠癟后把口扎緊，放入熱水中，塑料袋鼓起來，如圖所示。鼓起的過程中，塑料袋中酒精分子的（　A　）
A. 間隔增大 B. 質量增大
C. 種類增多 D. 數目增多
5.（原創）實驗室可用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，氧氣（O2）和過氧化氫（H2O2）的分子中都含有（　B　）
A. 氧離子 B. 氧原子
C. 氧元素 D. 氧分子
A
B
6. （2023百校三）在長征系列運載火箭的導航系統中使用了釤元素。如圖是釤的某種粒子結構示意圖，分析該結構示意圖能得出的正確結論是（　B　）
A. 該粒子為釤的離子
B. 釤原子的質子數為62
C. 該粒子為相對穩定結構
D. 化學反應中該粒子易得電子
B
7. （2023涼山）2023年5月28日，我國自行研制的大型噴氣式民用飛機C919完成了首次商業航班飛行。飛機上以氯酸鈉為產氧劑提供氧氣。能保持氧氣化學性質的最小微粒是（　A　）
A. O2 B. 2O C. O D. O2－
A
8. （2023百校四）陰離子交換樹脂可用于水的處理，以下粒子中屬于陰離子的是（　A　）
A B C D
A
9. （2023山西）“海浩”現象是在持續－15 ℃的超低溫度下，蒸發的海水與低溫冷空氣中的顆粒物相結合，形成冰晶后，呈現出煙雨茫茫的自然景象。這種由水蒸氣形成冰晶的過程發生變化的是（　C　）
A.分子的種類變多
B. 每個水分子體積變大
C. 分子的間隔變小
D. 每個水分子質量變大
C
10. （2022山西）“等一簾煙雨，候十里春風”，是對二十四節氣中“雨水”的形象描述。隨著“雨水”之后雨量的增多，空氣濕度逐漸增大的原因是（　D　）
A. 每個水分子體積變大 B. 水分子分解加快
C. 每個水分子質量增大 D. 水分子數目增多
D
11. （2021山西晉中）隨著科技的進步，我們可通過掃描隧道顯微鏡獲得苯分子的圖像。觀察如圖，有關苯分子的表述錯誤的是（　A　）
A. 它在不斷運動 B. 它體積很小
C. 分子間有間隔 D. 它真實存在
A
12. （2019山西）我國“高分五號”衛星天線是用鈦鎳形狀記憶合金制成的，如圖為鎳的原子結構示意圖。關于該原子的敘述錯誤的一項是（　C　）
A. 它的核電荷數為28 B. 它有4個電子層
C. 它的質子數大于核外電子數 D. 它易失電子
C
13.（原創）2023年6月1日，我國首個海上二氧化碳封存示范工程項目在恩平15－1平臺正式投用。油田開發伴生的二氧化碳被捕獲、分離、壓縮，并通過一口回注井被注入海底地層，實現穩定封存。二氧化碳能被壓縮的微觀原因是 　分子之間存在間隔　 。該項目能夠有效緩解 　溫室效應　 。
14. （2019山西）山西的酒文化、醋文化馳名中外。陳年老酒，醇香四溢，從微觀角度看，產生這一現象的原因是 　分子在不斷運動　 。食醋是餐桌上常見的調味品，它呈酸性，主要是因為食醋中含有的物質是 　醋酸（或乙酸，或CH3COOH）　 。
分子之間存在間隔　
溫室效應　
分子在不斷運動　
醋酸（或乙酸，或CH3COOH）　
考點二　元素和元素周期表
1. 物質的宏觀組成：物質由 　元素　 組成。
2. 元素的概念：元素是 　質子數（即核電荷數）　 相同的一類原子的總稱。
【注意】元素的種類由 原子的　質子數　（或　核電荷數）決定。
元素　
質子數（即核電荷數）　
質子數　
核電荷數　
考點二 元素和元素周期表
3. 元素符號：
書寫：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
前20號元素：
其他常見元素：錳____、鐵____、銅____、鋅____、銀____、鋇____、鉑____、金____、汞____、碘____
氫___ 氦___
鋰Li 鈹Be 硼B 碳___ 氮___ 氧___ 氟___ 氖___
鈉___ 鎂___ 鋁___ 硅___ 磷___ 硫___ 氯___ 氬___
鉀___ 鈣___
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Au
Hg
I
Pt
微觀：表示該元素的_________
例：H表示 ______、__________
氫原Fe表示___、______、__________
【注意】元素符號前加不為1的數字時只具有微觀意義，
如2H只能表示__________
意義
一個原子
氫元素
一個氫原子
鐵
鐵元素
一個鐵原子
2個氫原子
3. 元素符號：
宏觀
①表示一種元素
②表示一種物質（由原子直接構成的物質）
金屬元素：元素名稱帶有“钅”字旁。例如：銅、鐵、鋅等，金屬元素汞除外
非金屬元素：元素名稱帶有“石”“氵”“氣”字旁。例如：碳、溴、氫等
稀有氣體元素：元素周期表中最后一列元素。例如：氦、氖、氬、氪、氙、氡等
5. 元素
的分布
地殼中含量（質量分數）排在前五位的元素：___________________、硅、鋁、鐵、鈣
生物細胞中含量最多的元素：___
空氣中含量最多的元素：___
人體中含量最多的金屬元素：___鈣
4. 元素
的分類
氧、硅、鋁、鐵、鈣
氧
氮
鈣
6. 元素周期表
①俄國化學家________發現元素周期律并編制出元素周期表
②元素周期表共有7個橫行，18個縱列，每一橫行叫做一個周期，共7個周期；每一縱列叫做一個族，共16個族
③元素周期表按元素原子_________遞增的順序給元素編號，叫做原子序數。在原子中：_________=_________=_______=___________
門捷列夫
核電荷數
原子序數
核電荷數
質子數
核外電子數
④元素周期表中的信息（以碘元素為例）：
【總結】
針對訓練
1.（原創）奶類和奶制品被譽為“補鈣高手”。按照中國居民膳食指南推薦，每人每天需要攝入300 g奶及奶制品。其中“鈣”指的是（　B　）
A. 單質 B. 元素 C. 原子 D. 分子
2. （2023揚州）重氫可應用于光導纖維制備，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的（　A　）
A. 質子數 B. 中子數
C. 體積 D. 相對原子質量
B
A
3. （2023安徽改編）鎂在國防工業中應用廣泛，鎂元素的相關信息如圖所示，下列有關說法正確的是（　D　）
A. 鎂原子的質量為24.31
B. 鎂原子核外電子數為24
C. 符號“2Mg”可表示兩個鎂元素
D. 鎂燃燒產生明亮的光，可用于制作照明彈
D
4. （原創）我國著名化學家張青蓮教授精確測定了銦等元素的相對原子質量的新值。銦的信息如圖所示，下列說法正確的是（　D　）
A. 銦元素的名稱為In
B. 銦原子的中子數為49
C. 原子結構示意圖中x＝16
D. 化學反應中銦原子易失電子
D
情境素材建議: 我國化學家張青蓮等人對相對原子質量測定的貢獻
5. （2020山西）硅在北斗導航衛星中發揮著不可替代的作用，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列表述正確的是（　B　）
A. 硅屬于金屬元素
B. 硅原子的質子數為14
C. 硅元素在地殼中含量最多
D. 硅的相對原子質量為28.09 g
B
6. 太原綜改示范區擁有全球最大的大尺寸智能化電池工廠，其生產的高效太陽能電池片所含的某種元素在地殼中的含量居第二位，該元素是 　硅　 。由該元素組成的單質是由 　硅原子　 構成的。用這種電池獲取電能的優點是 　清潔　 （寫一條）。
硅　
硅原子　
清潔　
情境素材建議: 地殼中的元素分布

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