資源簡介

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基本實驗題
中考題型分析
基本實驗是山西中考化學的必考內容，包括實驗常用儀器、實驗基本操作、實驗方案的設計等，考查分值一般為6～8分。
實驗常用儀器與實驗基本操作主要考查的內容有儀器名稱書寫、儀器選擇、儀器的正確使用、儀器使用不當引起的后果及分析、藥品的取用、物質的加熱、裝置氣密性檢查、過濾、蒸發、濃硫酸的稀釋、溶液pH的測定等。
基本實驗題在近三年山西中考中的呈現與以往有很大差異：2021年考查的是設計實驗方案探究所制取氣體的性質，2022年考查的是設計實驗方案驗證金屬的化學性質，2023年考查的是設計實驗方案探究滅火的原理，內容不再局限于氣體的制備與性質的驗證，課標中要求的學生必做的八個實驗以及課本實驗都可能是考查的內容。
中考題型突破
類型一　實驗常用儀器與實驗基本操作
知識清單
一、實驗常用儀器
反應 容器 可直接加熱 需墊陶土網加熱
　試管　 燃燒匙 　蒸發皿　
　燒杯　 　錐形瓶　 燒瓶
試管　
蒸發皿
燒杯　
錐形瓶　
取用 儀器 取固體 取液體
　藥匙　 鑷子 　膠頭滴管　
計量 儀器 稱固體 量液體 量溫度
　托盤天平　 　量筒　
溫度計
藥匙　
膠頭滴管　
續表
托盤天平　
量筒　
存放 儀器 盛固體 盛液體 盛氣體
廣口瓶 細口瓶 滴瓶
　集氣瓶　
集氣瓶　
續表
夾持儀器
試管夾 　鐵架臺　 　坩堝鉗　
添加液體 儀器
　漏斗　 　長頸漏斗　 分液漏斗　　　
鐵架臺　
坩堝鉗　
漏斗　
長頸漏斗　
續表
加熱 儀器
　酒精燈　
其他
　水 　玻璃棒　
酒精燈　
水槽　
玻璃棒　
續表
二、實驗基本操作
1. 藥品的取用原則：
（1）取用藥品時的“三不”原則：不能用手直接接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
（2）取用藥品時的節約原則：如果沒有說明用量，一般應該按最少量（1～2 mL）取用液體，固體只需蓋滿試管底部即可。
（3）實驗剩余藥品的處理原則：要做到“三不一要”，即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。
2. 藥品的取用操作：
基本操作 注意事項
固體藥品的取用 粉末狀固體
“一斜二送三直立”：
先把試
管傾斜
用_______________把藥品送至試管底部，以免藥品沾在管口和管壁上
把試管直立起來
藥匙（或紙槽）
基本操作 注意事項
固體藥品的取用 塊狀藥品或金屬顆粒
“一橫二放三慢豎”：
把試管慢慢豎立起來，使藥品緩緩地滑落至試管底部，以免打破試管
先把試
管橫放
用_________把塊狀藥品放入試管口
鑷子
續表
基本操作 注意事項
固體藥品的取用 稱量固體 藥品 稱量前使游碼在零刻度處，調節 　天平平衡　 ；干燥的固體藥品放在稱量紙上稱量，若藥品有腐蝕性或易潮解，則放在 　玻璃器皿（如小燒杯）　 中稱量；稱量時藥品放在 　左盤　 ，砝碼放在 　右盤　 ，砝碼和游碼用 　鑷子　 夾取和移動。用托盤天平稱量藥品時一般精確到 　0.1　 g

天平平衡　
玻璃器皿（如小燒杯）　
左盤　
右盤　
鑷子　
0.1　
續表
基本操作 注意事項
液體藥品的取用 液體的傾倒
滴加少量液體
標簽朝向_______，以防流出的藥品腐蝕標簽
瓶口_____試管口
瓶塞應______在桌面上
試管稍稍傾斜
手心
緊挨
倒放
取用少量液體時使用膠頭滴管，使用時保持膠帽在上，用后立即清洗干凈
膠頭滴管應______________________
垂直懸空在容器口正上方
取液前，先排出空氣，再伸入試劑瓶
續表
首先向量筒內傾倒液體，在接近刻度時改用_________滴加至刻度線
基本操作 注意事項
液體藥品的取用 一定量液體的量取
膠頭滴管
讀數時量筒應放
平，視線與量筒內液體________
______保持水平
凹液面的
最低處
俯視 （×） 讀數偏大
平視 （√）
仰視 （×） 讀數偏小
讀數：
續表
3. 物質的加熱：
酒精燈的使用
內焰
酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3
焰心
【注意】絕對禁止向燃著的酒精燈中添加酒精，以免失火；絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；不可用嘴去吹滅酒精燈；不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋
外焰（溫度最高），給物質加熱時要用酒精燈的外焰
熄滅酒精燈時，必須用燈帽蓋滅
固體 藥品 的加熱
鐵夾夾在試管的中上部
試管口應___________，防止_____________________ 冷凝水回流使試管炸裂
加熱時要先給試管預熱再用外焰加熱，目的是______
_______________________ 防止因受熱不均勻而使試管炸裂
略向下傾斜
冷凝水回流使試管炸裂
讓試管
均勻受熱，防止試管炸裂
續表
液體 藥品 的加熱
試管應與水平方向成45°，試管口不能對著自己或他人
試管夾由 __________ 套上、取下，且應夾在距試管口1/4~1/3處
液體的量不能超過試管容積的1/3
試管底部
【注意】加熱較多液體藥品時需要用燒杯或燒瓶，并在容器底部墊上陶土網
續表
三、連接儀器、檢查裝置氣密性和洗滌玻璃儀器
1. 連接儀器：
先把玻璃管口 　用水潤濕　 ，然后對準橡膠塞上的孔稍稍用力轉動，將其插入
先把玻璃管口 　用水潤濕　 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管

用水潤濕　
用水潤濕　
應把橡膠塞慢慢轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器
2. 檢查裝置氣密性：
檢查原理 使裝置內外氣體產生壓強差，并伴隨明顯的現象
檢查時間 一般在裝置連接好之后，裝入藥品之前
檢查方法 微熱法 先將導管的一端伸入水中，再用手緊握試管，若觀察到 　水中的導管口有氣泡冒出　 ，則說明裝置的氣密性良好；反之，則漏氣
【注意】若在導管插入水中前，手握試管的時間過長，會導致管口看不見氣泡冒出
水中的導管口有氣泡冒
出　
續表
檢查方法 注水法 向 　長頸漏斗　 內加少量水至 　浸沒長頸漏斗的下端管口　 ，再關閉彈簧夾，繼續向長頸漏斗中加水至長頸漏斗內形成 　一段水柱　 ，若觀察到 　水柱高度不變　 ，則說明裝置氣密性良好；反之，則漏氣
長頸漏斗　
浸沒長頸漏
斗的下端管口　
一段水
柱　
水柱高度不變　
3. 洗滌玻璃儀器：
（1）洗滌方法（以試管為例）：刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但不能用力過猛，以防損壞試管。
（2）洗凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，又不成股流下時，表明儀器已洗干凈。
四、過濾、蒸發、濃硫酸的稀釋和測定溶液的pH
1. 過濾：
（1）主要儀器：_______________、_____、_______、_______。漏斗
（2）適用范圍：① ____ 和__________物質的分離。②兩種固體的分離（一種易溶，一種難溶）。
鐵架臺（帶鐵圈）
燒杯
玻璃棒
漏斗
液體
難溶性固體
“一貼”：濾紙①__________________
濾紙邊緣②___________________邊緣
漏斗內液面③_________________邊緣
“二低”
緊貼漏斗內壁
略低于漏斗邊緣
低于濾紙邊緣
燒杯嘴④_______________緊靠玻璃棒
漏斗的下端管口⑥_________________
玻璃棒下端⑤__________________________
緊靠玻璃棒
輕輕斜靠在三層濾紙處
緊靠燒杯內壁
“三靠”
2. 蒸發：
主要儀器： 　鐵架臺（帶鐵圈）　 、 　酒精燈　 、 　蒸發皿　 、 　坩堝鉗　 、 　玻璃棒　 。
【注意】（1）蒸發皿中液體的量不得超過其容積的2/3。
（2）當蒸發皿中出現 　較多固體　 時，停止加熱，利用余熱使液體蒸干。
鐵架臺（帶鐵圈）　
酒精燈　
蒸發
皿　
坩堝鉗　
玻璃棒　
較多固體　
用玻璃棒____________
因局部溫度過高而使液體飛濺
移開蒸發皿時要用_______，不能用手拿?。粺岬恼舭l皿應放在_______上，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺
坩堝鉗
陶土網
不斷攪拌
3. 濃硫酸的稀釋：
一定要把 　濃硫酸　 沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷 　攪拌　 ，使產生的熱量迅速擴散。
濃硫酸　
攪
拌　
4. 測定溶液的pH：
測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙， 　用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上　 ，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。
用玻璃棒蘸取
待測液滴到pH試紙上　
針對訓練
1.（2023宜賓改編）實驗室用氯化鈉固體配制質量分數為6％的氯化鈉溶液，會用到的實驗儀器是 （　C?。?br/>【解析】根據“用氯化鈉固體配制質量分數為6%的氯化鈉溶液”的實驗步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，可知需要用到的儀器有藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。故選C。
C
2.（2023武威）實驗室常用鋅與稀硫酸反應制取氫氣（Zn ＋ H2SO4 ＝ ZnSO4 ＋ H2↑）。用這種方法制取氫氣，下列如圖所示的實驗操作正確的是（　A　）
A
【解析】B. 向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，故B錯誤；C. 向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，故C錯誤；D. 氫氣密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，故D錯誤。故選A。
3.（2023重慶B改編）實驗是學習化學的重要途徑，下列實驗基本操作正確的是（　B?。?br/>B
【解析】A. 正在加熱的蒸發皿溫度較高，不能用手直接拿，應用坩堝鉗夾取，故A錯誤； C. 量筒讀數時，視線應與凹液面的最低處保持水平，故C錯誤；D. 托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，故D錯誤。故選B。
4.（2023江西）使用酒精燈時應注意安全，下列操作正確的是（　A?。?br/>【解析】B. 禁止用燃著的酒精燈點燃另一只酒精燈，故B錯誤；C.加熱液體時，液體體積不超過試管容積的三分之一，故C錯誤；D. 不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，故D錯誤。故選A。
A
5.（2023蘇州）在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規范的是（　A?。?br/>D
【解析】A. 傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，故A錯誤；B. 稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C. 長頸漏斗的末端應伸入液面以下，以免生成的氫氣從長頸漏斗口逸出，故C錯誤。故選D。
6.（原創）化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗操作正確的是（　B?。?br/>【解析】A. 量筒是量取儀器，不能用于溶解固體，故A錯誤；C. 蒸發操作時，應該用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；D. 測溶液pH時，不能將試紙伸入待測液，以免污染待測溶液，故D錯誤。故選B。
B
日積月累
初中化學實驗操作中玻璃棒的作用：①溶解：攪拌，加快溶解速率；②過濾：引流；③蒸發：攪拌，防止因局部溫度過高而造成液滴飛濺；④稀釋濃硫酸：攪拌，散熱。
7.（2018山西）規范實驗操作是我們完成實驗的基本保障，你認為以下操作正確的是（　B　）
【解析】A. 稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故A錯誤；C. 檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故C錯誤；D. 使用膠頭滴管滴加液體時，膠頭滴管不能伸入到燒杯內，故D錯誤。故選B。
B
實驗一：粗鹽中難溶性雜質的去除
知識清單
1. 物質分離實驗設計的一般思路：
類型二　學生必做試驗
2. “粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗步驟：
　溶　 　過　 蒸發　 計算產率
溶解　
過濾　
蒸發　
實驗步驟 實驗操作 操作要點及目的
溶解 用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒 　攪拌　 ，一直加到 　粗鹽不再溶解　 為止。稱量剩下的粗鹽，計算10 mL水中約溶解了多少克粗鹽 玻璃棒的作用是 　攪拌，加速溶解　
過濾 過濾食鹽水 玻璃棒的作用是
　引流　
攪拌　
粗鹽不再溶解　
攪拌，加速
溶解　
引流　
續表
實驗步驟 實驗操作 操作要點及目的
蒸發 把所得澄清濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發皿中 　出現較多固體　 時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干 玻璃棒的作用是 　攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺　
計算產率 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定容器中。計算精鹽的產率 玻璃棒的作用是 轉移固體　
出現較
多固體　
攪拌，防止因
局部溫度過高，造
成液滴飛濺　
轉移固體　
針對訓練
1.（2023連云港）在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是（　D?。?br/>【解析】A. 溶解粗鹽應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，故A錯誤；B. 過濾時，要用玻璃棒引流，故B錯誤；C. 蒸發食鹽水應該在蒸發皿中進行，并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤。故選D。
D
2.（原創）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質（MgCl2、CaCl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。在實驗室中，同學們進行“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，請你與他們一同完成下列實驗內容。
【實驗目的】①體驗固體混合物初步提純的實驗過程。②學習蒸發操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能。
【實驗步驟】
（1） 　溶解　 ：用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。
（2）過濾：過濾食鹽水。
（3）蒸發：把所得澄清濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，并不斷攪拌。當 　蒸發皿中出現較多固體　 時，停止加熱。
（4）計算產率：用 　玻璃棒　 把固體轉移到紙上，稱量后，回收到指定容器中。
溶解　
蒸發皿中出現較多固體　
玻璃棒　
【問題與交流】
（1）實驗中通過蒸發溶劑獲取晶體，其理由是 　氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大　 。
（2）請你判斷利用上述方法得到的精鹽是否為純凈物，并設計實驗驗證你的判斷： 　否，取少量精鹽于試管中，加入足量水溶解，滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀（或取少量的精鹽于試管中，加入足量的水溶解，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀）　 。
氯化鈉的溶解度受
溫度變化的影響不大　
否，取少量精鹽于試管中，加入足量水溶解，滴
加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀（或取少量的精鹽于試管中，加入
足量的水溶解，滴加碳酸鈉溶液，產生白色沉淀）　
實驗二：氧氣的實驗室制取與性質
知識清單
1. 氣體制取的一般思路：
2. 實驗室制取氧氣的原理和制取裝置：
反應原理 (用化學方程式表示) 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 2KClO32KCl＋ 3O2↑　 　2H2O22H2O＋O2↑　
2KMnO4K2MnO4+
MnO2＋O2↑　
2KClO3
2KCl＋3O2↑　
2H2O22H2O+
O2↑　
續表
發生裝置 (選擇依據：　反應物的狀態　 和 　反應條件 ) 棉花的作用是 　防止加熱時試管內的粉末狀物質進入導管　 試管口略向下傾斜的原因是 　防止冷凝水倒流，炸裂試管　
反應物的狀態
反應條件
防止加熱時
試管內的粉末狀
物質進入導管　
防
止冷凝水倒流，
炸裂試管　
續表
收集裝置 （選擇依據： 　氣體的密度　 和 　溶解性　 以及能否與水反應）

氣
體的密度　
溶
解性　
利用了氧氣密度比空氣大的性質，收集的氧氣較干燥
利用了氧氣不易溶于水且不與水反應的性質，收集的氧氣較純凈
3. 制取氧氣的實驗步驟：
制取裝置 制取氣體的實驗步驟
查：連接裝置， 　檢查裝置的氣密性　
裝：把藥品裝入試管
定：固定儀器和裝置
點：點燃酒精燈，加熱試管（先 　預熱　 ，后固定加熱）
收：收集氣體（當導管口有氣泡 　連續均勻放出　 時，開始收集）
離： 　把導管移出水面　
熄：熄滅酒精燈
檢查裝置的氣密性　
預熱　
連續均勻放
出　
把導管移出水面　
續表
制取裝置 制取氣體的實驗步驟
查：連接裝置， 　檢查裝置的氣密性　
裝：把 　二氧化錳　 裝入錐形瓶中
定：固定儀器和裝置
加：從長頸漏斗加入 　過氧化氫溶液　
收：收集氣體
檢查裝置的氣密性　
二氧化錳　
過氧化氫溶液　
續表
實驗反思 （1）收集到的氣體純度低的原因：
①用排水法收集到的氣體純度低的原因可能是
　導管口開始有氣泡冒出時，立即收集氣體（或集氣瓶中事先未盛滿水，合理即可）　
②用排空氣法收集到的氣體純度低的原因可能是
　導氣管沒有伸到集氣瓶的底部（合理即可）　
（2）實驗中氣體始終收集不滿的原因： 　藥品的量不足（或裝置的氣密性不好，合理即可）　
導管口開始有氣泡冒出時，立即收集氣體（或集氣瓶
中事先未盛滿水，合理即可）　
導氣管沒有伸到集氣瓶的底部（合理即可）　
藥品的量不足
（或裝置的氣密性不好，合理即可）　
4. 驗證氧氣的方法：
檢驗氧氣 　將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣　
將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復
燃，證明是氧氣　
續表
驗滿方法 　將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已滿　
當觀察到 　集氣瓶內的水排完，瓶口有大氣泡冒出　 ，說明氧氣已滿；接下來的操作是 　從集氣瓶中拿出導管，從水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心移出水槽，正放在桌 面
將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復
燃，說明氧氣已滿　
集氣瓶內的水排完，瓶口有大氣
泡冒出　
從集氣瓶中拿出導管，從水面下用玻璃
片蓋住瓶口，小心移出水槽，正放在桌面上
5. 氧氣的性質實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀，在下端系一根火柴，點燃火柴，待火柴快燃盡時，插入盛有氧氣的集氣瓶中（瓶中預先加有少量水），觀察現象 　劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體　 氧氣的化學性質比較活潑。發生反應的化學方程式： 　3Fe＋2O2Fe3O4（或C
劇烈燃燒，火
星四射，放熱，
生成黑色固體　
3Fe＋
2O2Fe3O4
實驗操作 實驗現象 實驗結論
用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發紅，插入盛有氧氣的集氣瓶中（由瓶口向下緩慢插入），觀察現象 　劇烈燃燒，發出白光，放出熱量　 氧氣的化學性質比較活潑。
發生反應的化學方程式： 　3Fe2O2Fe
續表
劇烈燃燒，發
出白光，放出熱
量　
C ＋O2CO2　
針對訓練
3.（2023山西）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，有關操作如下，正確的一項是（　D?。?br/>A. 試管口應該傾斜
B. 用酒精燈火焰加熱
C. 氣泡連續放出時開始收集
D. 收集前集氣瓶應裝滿水
D
【解析】A. 在試管中加熱固體時，試管口要略向下傾斜，故A錯誤；B. 加熱時，要用酒精燈的外焰加熱，故B錯誤；C. 當氣泡連續均勻地放出時開始收集氣體，故C錯誤；D. 收集前集氣瓶應裝滿水，否則收集到的氣體不純，故D正確。故選D。
4.（2023營口）如圖所示裝置常用于實驗室制取氣體，請回答下列問題：
A B C D
（1）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是 　2KClO32KCl＋3O2↑　 ；若用C裝置收集氧氣，檢驗收集滿氧氣的方法是 　將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿　 。
2KClO3 2KCl＋3O2↑　
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已
經集滿　
（2）用D裝置收集氧氣時，當導管口出現 　連續均勻的氣泡　 時開始收集；當實驗結束時先 　將導管移出水面　 ，后熄滅酒精燈，防止水槽中的冷水倒吸炸裂試管。
連續均勻的氣泡　
將導管移出水面　
（3）實驗室制取二氧化碳應選擇的發生和收集裝置是 　BC　 （填字母序號）。
（4）用B裝置制取氣體時，長頸漏斗下端管口要伸到液面以下的原因是 　形成液封，防止反應生成的氣體從長頸漏斗口逸出　 。
BC　
形成液封，防止反應生成的氣體從長頸漏斗口逸出　
5.（原創 ）下圖是實驗室常見的氣體制備裝置。
A B C D E
（1）寫出標有字母a的儀器名稱： 　酒精燈　 。
酒精燈　
（2）若選用BC裝置制取氧氣，發生反應的化學方程式為 　2H2O22H2O＋O2↑　 ，實驗中發現氧氣始終收集不滿，你的解決方案是 　檢查裝置是否漏氣（或向長頸漏斗中注入足量過氧化氫溶液，等等，合理即可）　 。
（3）用E裝置干燥氧氣，裝置中的無色溶液應是 　濃硫酸　 ，氣體應從 　b　 （填“b”或“c”）端通入。
2H2O22H2O＋O2↑　
檢查裝置是否漏氣（或向長頸漏斗中注入足量過氧
化氫溶液，等等，合理即可）　
濃硫酸　
b　
拿分技巧
作用 氣體進出方向 作用 氣體進出方向
向上排空氣法 長進短出 向上排空氣法 短進長出
向下排空氣法 短進長出 向下排空氣法 長進短出
排水法 短進長出
除雜、檢驗、干燥 長進短出
6.（2020山西）小紅和同學們完成了實驗室制取氧氣和驗證氧氣性質的實驗，并進行了相關問題的思考。請結合圖文信息完成下列任務。
（1）圖1：儀器a的名稱是 　鐵架臺　 ，給試管預熱的操作是 　使酒精燈的火焰在試管下方來回移動　 ，發生反應的化學方程式是 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 。
鐵架臺　
使酒
精燈的火焰在試管下方來回移動　
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
（2）圖2：當氣體從b端進c端出時，可收集到的一種氣體是 　氧氣（或二氧化碳，合理即可）　 （寫名稱）。
（3）圖3：點燃系在螺旋狀細鐵絲底端的火柴，待 　火柴快燃盡　 時，插入集氣瓶中。
氧氣
（或二氧化碳，合理即可）　
火柴快燃盡　
實驗三：二氧化碳的實驗室制取與性質
知識清單
1. 二氧化碳的實驗室制?。?br/>實驗藥品 　大理石（或石灰石）、稀鹽酸　
實驗原理 CO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO 2↑ （用化學方程式表示)
實驗裝置
圖1　　 圖2　 圖3
大理石（或石灰石）、稀鹽酸　
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　
續表
實驗步驟 （以圖2為例） 查：連接裝置，檢查裝置的氣密性
裝：把大理石（或石灰石）裝入錐形瓶中
定：固定儀器和裝置
加：從長頸漏斗向錐形瓶中加入稀鹽酸
收：收集氣體
續表
檢驗方法 　將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁說明是二氧化碳　
驗滿方法 　將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅說明二氧化碳已滿　
實驗反思 澄清石灰水未變渾濁的原因： 　鹽酸的濃度大（或澄清石灰水變質
將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁說明
是二氧化碳　
將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅說明二氧化
碳已滿　
鹽酸的濃度大（或澄
清石灰水變質）　
2. 二氧化碳的性質實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
　蠟燭熄滅　 　二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，且密度比空氣大　
蠟燭熄滅　
二氧化碳不支持燃燒，也不能
燃燒，且密度比空氣大　
續表
實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 　溶液變為紫 ；② 　溶液由紫色變為紅色 ；③ 　溶液由紅色變為紫色 二氧化碳能與水反應。反應的化學方程式為 　CO2＋H2O＝H2CO3　
溶液變為紫色
溶液由紫色變為
紅色　
溶液由
紅色變為紫色　
CO2＋H2O＝
H2CO3　
續表
實驗操作 實驗現象 實驗結論
　澄清石灰水變渾濁　 二氧化碳能和氫氧化鈣反應。反應的化學方程式為 　CO2＋　
　Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　
澄清石灰水
變渾濁　
CO2＋　
Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　
【問題與交流】怎樣用實驗證明碳酸型飲料（如汽水）中含有二氧化碳？
　將汽水倒入試管中，塞緊帶導管的單孔塞，將導管另一端放入澄清石灰水中。若石灰水變渾濁，則證明汽水中含有二氧化碳?！?
　將汽水倒入試管中，塞緊帶導管的單孔塞，將導管另一端放入澄清石灰水中。若石灰水變渾濁，則證明汽水中含有二氧化碳?！?
針對訓練
7.（原創）實驗室制取二氧化碳的部分操作如圖所示，其中正確的是（　A?。?br/>A
8.（原創）同學們通過合作交流完成了二氧化碳的制取和性質實驗。請根據下列提示，補全實驗內容：
【實驗步驟】
（1）制取二氧化碳：
①按照圖1所示裝置連接儀器，并檢查裝置的氣密性。
②實驗中加入塊狀石灰石的操作是 　將錐形瓶橫放，用鑷子夾取石灰石放在錐形瓶瓶口，再將錐形瓶慢慢豎立　 。
③收集二氧化碳氣體的方法是 　向上排空氣法　 。
將錐形瓶橫放，用鑷子夾取
石灰石放在錐形瓶瓶口，再將錐形瓶慢慢豎立　
向上排空氣法　
（2）驗證二氧化碳的性質：
圖2實驗可驗證二氧化碳的性質是 　CO2＋H2O＝H2CO3　 （用化學方程式表示）。
CO2＋H2O＝H2CO3　
【問題與交流】
（1）上述裝置制取二氧化碳的優點是 　便于隨時添加液體藥品（或便于制得較多氣體，合理即可）　 （寫一點）。
（2）將圖2試管加熱后，變紅的紫色石蕊溶液又變成紫色的原因是 　碳酸受熱易分解　 。
便于隨時添加液體藥品（或
便于制得較多氣體，合理即可）　
碳酸受熱易分解　
9.（2021山西）如圖是實驗室制取某種氣體的裝置。
（1）儀器組裝完畢，下一步的實驗操作應該是 　檢查裝置氣密性。
檢查裝置氣密性
（2）制得所需氣體后，請你設計實驗方案，驗證該氣體的一個化學性質【溫馨提示：從實驗操作、實驗現象、實驗原理（用化學方程式表示）和實驗結論四個方面進行簡述】。
　若制取的氣體是二氧化碳，①實驗操作：將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中；②實驗現象：澄清石灰水變渾濁；③實驗原理：　CO＋Ca(OH)＝CaCO↓＋HO；④實驗結論：二氧化碳能和氫氧化鈣反應（或二氧化碳能與堿溶液反應，合理即可） ?！?
　若制取的氣體是二氧化碳，①實驗操作：將二氧化碳氣體通入澄清石灰水中；②實驗現象：澄清石灰水變渾濁；③實驗原理：　CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O；④實驗結論：二氧化碳能和氫氧化鈣反應（或二氧化碳能與堿溶液反應，合理即可）?！?
10.（2019山西）小紅和小明通過合作交流，完成了CO2的實驗室制取，并進行了相關問題的思考和討論。（查閱資料：氯化鈣溶液呈中性）
（1）儀器a的名稱是 　集氣瓶　 。
集氣瓶　
（2）將塊狀大理石裝入試管內的基本操作是 　試管橫放，用鑷子把大理石放入試管口，再把試管緩慢豎立起來，使大理石慢慢滑到試管底部　 。
（3）試管內發生反應的化學方程式是 　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑　 。
試管橫放，用鑷子把
大理石放入試管口，再把試管緩慢豎立起來，使大理石慢慢滑到試
管底部　
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋
H2O＋CO2↑　
（4）燒杯中溶液變紅，他們分析廢液呈酸性的一種原因是 　鹽酸過量（或二氧化碳與水反應生成碳酸，或大理石中的雜質與鹽酸反應生成酸性物質，或大理石中含有酸性雜質）　 。
鹽酸過
量（或二氧化碳與水反應生成碳酸，或大理石中的雜質與鹽酸反應
生成酸性物質，或大理石中含有酸性雜質）　
實驗四：常見金屬的物理性質和化學性質
知識清單
1. 研究物質性質的一般思路：
2. “金屬的物理性質和某些化學性質”的相關實驗：
性質 實驗操作 實驗現象 實驗結論
物理 性質 觀察并描述鎂、鐵、銅的顏色和光澤 　銅呈紫紅色，鎂、鐵都呈銀白色，都有金
捶打鋁片 鋁片變薄 金屬具有延展性
銅呈紫紅色，鎂、
鐵都呈銀白色，都有
金屬光澤　
續表
性質 實驗操作 實驗現象 實驗結論
物理 性質 比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度 ① 　鋁片上痕跡深、明顯　 ② 　純銅片上痕跡深、 明 ① 　銅的硬度大 于
② 　合金的硬度一般大于組成它的純 金
鋁片上痕
跡深、明顯　
純銅片上
痕跡深、明顯
銅的硬度大于鋁
合金的硬度一般
大于組成它的純金屬
續表
性質 實驗操作 實驗現象 實驗結論
物理 性質 　燈泡發光　 金屬具有 　導電　 性
把金屬條的一端浸在熱水中，用手觸摸金屬條露出水面的部分 　金屬條發　 金屬具有 　導熱　 性
燈泡發光　
導電　
金屬條發熱
導熱　
續表
性質 實驗操作 實驗現象 實驗結論
化學性質 　銅片表面變黑　 銅能與氧氣反應
銅片表面變黑　
性質 實驗操作 實驗現象 實驗結論
化學性質 ① 　鎂條消失，有大量氣泡產生　 ② 　鋅粒減少，有較多氣泡產生　 ③ 　有少量氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色　 ④ 　銅片表面無明顯變化　 　在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與酸反應　
續表
鎂條消失，有大量氣
泡產生　
鋅粒減少，有較多氣
泡產生　
有少量氣泡產生，溶
液由無色變為淺綠色　
銅片表面無明顯變化　
在金屬活動性
順序里，排在氫
前面的金屬能與
酸反應　
續表
性質 實驗操作 實驗現象 實驗結論
化學性質 ① 　鐵絲表面覆蓋了一層紅色物 質，溶液由藍色變為淺綠 ② 　銅絲表面覆蓋了一層銀白色物質，溶液由無色變為藍色　 　在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來　
鐵絲表面覆蓋了一層紅色
物質，溶液由藍色變為淺綠色
銅絲表面覆蓋了一層銀白
色物質，溶液由無色變為藍色　
在金屬活動
性順序里，位
于前面的金屬
能把位于后面
的金屬從它們
的鹽溶液里置
換出來　
針對訓練
11.（原創）物質的性質與轉化是化學研究的重要內容，同學們以銅為核心，開展以下實驗活動，下列說法正確的是（　B?。?br/>A. ①中黃銅片上出現劃痕 B. ②中利用了銅良好的導熱性
C. 一段時間后③中溶液變藍 D. ④中反應后溶液中一定沒有Ag＋
B
【解析】A. 合金的硬度一般大于組成它的成分金屬，因此黃銅片上不會出現劃痕，故A錯誤；B. 加熱后，薄銅片上的乒乓球碎片燃燒，利用了銅良好的導熱性，故B正確；C. 銅在金屬活動性順序中排在氫后，不能與稀硫酸反應，因此溶液不會變藍，故C錯誤；D. 溶液中可能含有硝酸銀，故D錯誤。故選B。
12.（原創）為了比較金屬的活動性，認識其反應規律，同學們展開了如下探究。請根據提示，完成相關問題。
【實驗方案】同學們分別進行了如圖所示的三個實驗。
（1）反應原理：A的反應原理是 　Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2　 （用化學方程式表示）。
（2）實驗現象：B中觀察到的現象為 　鐵絲表面附著一層紅色固體，溶液由藍色變為淺綠色　 。
Cu + 2AgNO3＝2Ag +
Cu(NO3)2　
鐵絲表面附著一層紅色固
體，溶液由藍色變為淺綠色　
（3）實驗結論：根據實驗 　AB　 （填序號）得出三種金屬的活動性強弱排序是 　Fe＞Cu＞Ag　 。
AB　
Fe＞Cu＞Ag　
【問題與交流】解釋C中無明顯現象的原因。
　在金屬活動性順序表中，銅位于氫后面，不能與鹽酸發生反
　在金屬活動性順序表中，銅位于氫后面，不能與鹽酸發生反應?！?
13.（2022山西）我國西漢時期就有用膽礬濕法煉銅的記載?，F階段，這種方法在生產有色金屬方面的作用越來越大。為了驗證鐵和硫酸銅溶液的反應，認識其反應原因，同學們設計了如下實驗方案，請根據下列提示補全實驗內容。
【實驗方案】
（1）實驗方法：將潔凈的鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中。
（2）實驗原理： 　Fe＋CuSO4＝Cu＋Fe （用化學方程式表示）。
（3）實驗現象： 　鐵絲表面有紅色固體物質生成，溶液由藍色變為淺綠色（或鐵絲表面有紅色固體物質附著）　 。
（4）實驗結論： 　在金屬活動性順序表中，鐵位于銅的前面，硫酸銅能溶于水（或鐵的金屬活動性大于銅）　 。
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　
鐵絲表面有紅色固體物質生成，溶液由藍色變
為淺綠色（或鐵絲表面有紅色固體物質附著）　
在金屬活動性順序表中，鐵位于銅的前面，硫
酸銅能溶于水（或鐵的金屬活動性大于銅）　
【問題與交流】
①該實驗成功的關鍵是什么？（寫一點）
　鐵絲要打磨干凈（或硫酸銅溶液濃度適中，合理即可）?！?
②簡述鐵和硫酸銅溶液反應的微觀實質。
　鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成銅原子（合理即可）。　
鐵絲要打磨干凈（或硫酸銅溶液濃度適中，合理即可）?！?br/>鐵原子變成亞鐵離子，銅離子變成銅原子（合理即可）。　
實驗五：常見酸、堿的化學性質
知識清單
實驗1　酸和堿與指示劑的作用
實驗操作 實驗現象 實驗結論
滴有稀鹽酸和稀硫酸的溶液 　變紅；滴有氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣的溶液 　變藍 酸能使紫色石蕊溶液變紅，堿能使紫色石蕊溶液變藍
變紅　
變藍
實驗操作 實驗現象 實驗結論
滴有稀鹽酸和稀硫酸的溶液 　不變色　 ；滴有氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣的溶液 　變紅　 酸不能使無色酚酞溶液變紅，堿能使無色酚酞溶液變紅
續表
不變色　
變紅　
續表
實驗2　生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應
實驗操作 實驗現象 實驗結論
　鐵銹消失，鐵釘變光亮，溶液由無色變為黃色 酸能與金屬氧化物反應。反應的化學方程式為 　Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O　
鐵銹消失后，將鐵釘取出，洗凈，放入盛有稀鹽酸的試管中 　鐵釘表面產生氣泡，溶液變為淺綠色　 酸能與活潑金屬反應。反應的化學方程式為 　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑　
鐵銹消失，鐵
釘變光亮，溶液
由無色變為黃色
Fe2O3+
6HCl＝2FeCl3+3H2O　
鐵釘表面產生
氣泡，溶液變為
淺綠色　
Fe+
2HCl＝FeCl2+H2↑　
續表
實驗3　氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 　產生藍色沉淀，溶液由藍色變為無色　 堿溶液能與某些鹽反應。反應的化學方程式為 　CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓　
② 　藍色沉淀消失，溶液由無色變為藍色　 酸能和堿反應。反應的化學方程式為 　Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O　
產生藍色沉
淀，溶液由藍色
變為無色　
CuSO4+2NaOH＝
Na2SO4+Cu(OH)2↓　
藍色沉淀消
失，溶液由無色
變為藍色　
Cu(OH)2+2HCl＝
CuCl2 +2H2O　
續表
實驗4　氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應
實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 　溶液由無色變為紅色　 ②溶液恰好變為無色 酸能和堿發生反應。反應的化學方程式為 　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　
溶液由無色
變為紅色　
NaOH+
HCl＝NaCl+H2O　
續表
實驗5　驗證氫氧化鈣的性質
實驗操作 實驗現象 實驗結論
① 　兩試管中均有固體剩余，溶液變紅　 ② 　固體減少，溶液仍為紅色　 　氫氧化鈣微溶于水，其水溶液呈堿性　
兩試管中均有固
體剩余，溶液變紅　
固體減少，溶液
仍為紅色　
氫氧化鈣微溶于水，
其水溶液呈堿性　
實驗操作 實驗現象 實驗結論
③ 　固體消失，溶液變為無色　 氫氧化鈣能與酸發生反應。反應的化學方程式為 　Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O　
續表
固體消失，
溶液變為無色　
Ca(OH)2+2HCl＝
CaCl2 +2H2O　
針對訓練
14.（2023百校二）同學們在實驗室中利用無色溶液a進行了一系列實驗探究，以下分析正確的是（　C?。?br/>A. 無色溶液a中的溶質一定屬于堿
B. 步驟②中膠頭滴管每次使用后應洗凈
C. 步驟③所得的無色溶液不一定呈中性
D. 步驟④中析出的固體一定是氯化鈉
C
【解析】A. 無色溶液a中滴入酚酞溶液后，溶液變紅，說明溶液a顯堿性，但溶質不一定屬于堿，也有可能屬于鹽，如碳酸鈉，故A錯誤；B. 滴加酚酞溶液的膠頭滴管是滴瓶上的專用滴管，不用每次使用后都清洗，故B錯誤；C. 酸性溶液和中性溶液都不能使無色酚酞變紅，所以步驟③所得到的無色溶液不一定呈中性，也可能呈酸性，故C正確；D. 整個實驗過程中沒有信息顯示溶質中含有氯化鈉，所以無法確定步驟④中析出的固體一定是氯化鈉，故D錯誤。故選C。
15.（原創）酸可用于金屬表面除銹，為驗證其用途，認識其反應原因，同學們設計了如下實驗方案。請根據下列提示，補全實驗內容。
【實驗方案】
（1）實驗方法：試管中先放入一根生銹的鐵釘，再加入約2 mL的稀硫酸，觀察現象。
（2）實驗原理： 　Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O　 （用化學方程式表示）。
（3）實驗現象： 　鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色　 。
（4）實驗結論： 　兩種化合物相互交換成分，有水生成，符合復分解反應發生的條件（合理即可）　 。
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O　
鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色　
兩種化合物相互交換成分，有水生成，符合復
分解反應發生的條件（合理即可）　
【問題與交流】
（1）將鐵釘放入試管的操作是 　先將試管橫放，然后將生銹鐵釘放在試管口，再將試管慢慢豎立起來　 。
（2）實驗中觀察到有氣泡產生，原因是 　鐵釘浸泡時間過長，鐵與稀硫酸發生了反應（合理即可）　 。
先將試管橫放，然后將生銹鐵釘
放在試管口，再將試管慢慢豎立起來　
鐵釘浸泡時間過長，鐵
與稀硫酸發生了反應（合理即可）　
16.（原創）同學們在學習了堿的知識后，為加深對堿的主要性質的認識，在老師的組織和指導下完成了下列實驗。
【查閱資料】氫氧化鈣的溶解度曲線如圖所示。
【實驗方案】
請將實驗報告補充完整：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
①各取1 g氫氧化鈣粉末分別加入A、B兩支試管中，然后各加入10 mL水，振蕩 　液體呈渾濁　 室溫下Ca(OH)2溶解度小
液體呈渾濁　
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
②分別向①的A、B兩支試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察現象；之后向A中滴加10 mL 水，B中滴加10 mL稀鹽酸，振蕩、靜置 A試管中 　溶液變紅色，呈渾濁　 ，B試管中溶液先變為紅色，滴加稀鹽酸后固體全部溶解，紅色消失 堿能使無色酚酞溶液變紅，B中發生反應的化學方程式為 　Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O
續表
溶液變
紅色，呈渾濁　
Ca(OH)2+
2HCl＝CaCl2+2H2O
【問題與交流】
（1）步驟②中向A試管中滴加10 mL水的作用是什么？
　與10mL　稀鹽酸作對比，說明試管中Ca（OH）減少的原因是與鹽酸發生了化學反應，而不是溶解于水中?！?
（2）以上實驗說明氫氧化鈣具有什么性質？（寫一條）
　常溫下溶解度?。ɑ蚩膳c稀鹽酸反應，或可使無色酚酞溶液變紅）?！?
　與10 mL稀鹽酸作對比，說明試管中Ca(OH)2減少的原因是與鹽酸發生了化學反應，而不是溶解于水中。　
　常溫下溶解度?。ɑ蚩膳c稀鹽酸反應，或可使無色酚酞溶液變紅）?！?
實驗六：一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
知識清單
“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”實驗步驟：
（1）用氯化鈉固體配制50 g質量分數為6％的氯化鈉溶液。
①計算：所需氯化鈉的質量為 　3　 g，水的體積為 　47　 mL
②稱量：用 　托盤天平　 稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中
③量取：用 　量筒　 量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中
④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解
3　
47　
托盤天平　
量筒　
（2）用6％的氯化鈉溶液（密度約為1.04 g/cm3），配制50 g質量分數為3％的氯化鈉溶液。
①計算：所需質量分數為6％的氯化鈉溶液的質量為 　25　 g（體積 　24　 mL），水的體積為 　25　 mL
②量?。河?　量筒　 量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中
③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液 　混合均勻　
25　
24　
25　
量筒　
混合均勻　
將配制好的兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶蓋并貼上標簽（標簽上應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑框中。
　氯化鈉溶液　
　6％　
　氯化鈉溶液　
　3％　
氯化鈉溶液　
6％　
氯化鈉溶液　
3％　
針對訓練
17.（2023安徽）為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10％的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是（　C?。?br/>C
18.（2023百校二）工廠的生產車間常用高濃度NaOH溶液清洗油污，同學們在參觀工廠的過程中，來到工廠實驗室與化驗員一同配制100 g溶質質量分數為50％的NaOH溶液。
【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、 　藥匙　 、量筒、膠頭滴管、NaOH固體、蒸餾水。
藥匙　
【實驗步驟】
①計算：配制100 g溶質質量分數為50％的NaOH溶液所需NaOH固體的質量為 　50　 g。
②稱量：用托盤天平稱量所需的NaOH固體，放入燒杯中。
③量?。河昧客擦咳≌麴s水，倒入盛有NaOH的燒杯中。
④ 　溶解　 ：用玻璃棒攪拌。
50　
溶解　
【問題與交流】
（1）用量筒量取水，讀數時要注意什么？
　視線與凹液面的最低處相平（合理即可）。　
（2）配制好的溶液是否屬于20 ℃的NaOH飽和溶液？
　不屬于
視線與凹液面的最低處相平（合理即可）?！?br/>不屬于　
（3）若想增強NaOH溶液的去污效果，你的建議是什么？請寫
出一條。
　再加入一些NaOH固體，增大溶液濃度（合理即可）。　
再加入一些NaOH固體，增大溶液濃度（合理即可）?！?br/>實驗七：水的組成及變化的探究
知識清單
1. 研究物質組成的基本方法：
2. 探究水的組成實驗：
實驗目的 探究水的組成
實驗原理 　2H2O2H2↑＋O2↑　 （用化學方程式表示）
實驗操作
2H2O2H2↑＋O2↑　
燃著的木條　
①如圖所示，在電解器玻璃管里加滿水，接通直流電源
②一段時間后，切斷電源，用 　燃著的木條　 分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗產生的氣體
續表
實驗 現象 ①兩電極附近均 　有氣泡產生　 ，一段時間后，正極相連端的玻璃管中與負極相連端的玻璃管中產生氣體的體積比約為 　1∶2　
②檢驗玻璃管內氣體時，正極相連端的現象是 　木條燃燒更旺　 ，負極相連端的現象是 　氣體燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量　
實驗 結論 水是由氫元素和氧元素組成的
注意 事項 ①電源選擇直流電源
②電解器不漏液
③水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性
有氣泡產生　
1∶2　
木條燃燒
更旺　
氣體燃燒，發出淡藍色火
焰，放出熱量　
針對訓練
19.（原創）科學家通過水的生成和水的分解來認識水的組成。電解水的實驗如圖所示，下列說法正確的是（　D?。?br/>A. a管與電源正極相連
B. b管中的氣體能燃燒
C. c中液面實驗過程中會下降
D. 該實驗可證明水是由氫、氧元素組成的
D
【解析】A. a管與b管產生氣體的體積比約為2∶1，因此a管與電源負極相連，故A錯誤；B. b管產生的氣體是氧氣，能支持燃燒，不能燃燒，故B錯誤；C. a管與b管產生氣體，管內壓強增大，因此c中液面在實驗過程中會上升，故C錯誤；D. 該實驗可證明水是由氫、氧元素組成的，故D正確。故選D。
20.（2023百校三）18世紀末，法國化學家拉瓦錫利用實驗揭秘了水的組成，此后其他科學家對其結論進行了驗證。在實驗室中，同學們模擬科學家的實驗過程，對水的組成進行了探究。
【實驗用品】電解器、學生電源（12 V）、導線、燒杯、水、氫氧化鈉（其他用品自選）。
【實驗步驟】
（1）配制溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液。
（2）在電解器玻璃管里加滿10％的氫氧化鈉溶液。
（3）接通直流電源，觀察并記錄現象。
（4）一段時間后，切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應中產生的氣體，觀察并記錄現象。
【實驗現象】
（1）兩個電極附近均有氣泡產生，玻璃管a、b內氣體的體積比為 　1∶2　 。
（2）檢驗玻璃管內氣體時，a、b尖嘴口的現象分別是 　a尖嘴口木條燃燒更旺，b尖嘴口氣體燃燒（合理即可）　 。
1∶2　
a尖嘴口木
條燃燒更旺，b尖嘴口氣體燃燒（合理即可）　
【實驗原理】 　2H2O2H2↑＋O2↑　 （用化學方程式表示） 。
【實驗結論】 　水由氫元素和氧元素組成　 。
【問題與交流】配制溶質質量分數為10％的氫氧化鈉溶液需要哪些步驟？
　計算、稱量、量取、溶解?！?
2H2O2H2↑＋O2↑　
水由氫元素和氧元素組成　
計算、稱量、量取、溶解?！?br/>實驗八：燃燒條件的探究
知識清單
1. 對比實驗的設計方法：
2. 探究“燃燒的條件”實驗方案：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
用棉花分別蘸酒精和水，放到酒精燈火焰上加熱片刻 蘸有酒精的棉花燃燒，蘸有水的棉花不燃燒 燃燒的條件之一：
　燃燒需要可燃物
燃燒需要可燃物
續表
實驗操作 實驗現象 實驗結論
從乒乓球和濾紙上各剪下一小片同樣大小的碎片，分開放在一塊薄銅片的兩側，加熱銅片的中部 　乒乓球碎片先燃燒　 燃燒的條件一：
　達到可燃物的著火點　
乒乓球碎片
先燃燒　
達到可燃物的
著火點　
續表
實驗操作 實驗現象 實驗結論
點燃兩支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一個燒杯 　未扣燒杯的蠟燭繼續燃燒，扣燒杯的蠟燭熄滅　 燃燒的條件之一：
　與氧氣（或空）接觸　
未扣燒杯的蠟燭繼
續燃燒，扣燒杯的蠟
燭熄滅　
與氧氣（或空氣）
接觸　
針對訓練
21.（2023成都）有關燃燒條件的實驗探究（白磷、紅磷的著火點分別是40 ℃和240 ℃）如圖。下列說法正確的是（　B?。?br/>A. ①②處說明燃燒需要可燃物
B. ③④處說明燃燒需要氧氣
C. ①③處說明燃燒需要溫度達到著火點
D. ①④處燃燒時都能有效避免空氣污染
B
22.（原創）燃燒是人類最早利用的化學反應之一，人類利用燃燒反應的歷史，可追溯到遠古時代。同學們設計如下實驗，探究燃燒的條件。請你與他們一起完成以下實驗報告。
燃燒的條件
【實驗目的】加深對燃燒條件的認識，體驗實驗探究的過程。
【實驗用品】燒杯、鑷子、 　酒精燈　 、三腳架、薄銅片、酒精、棉花、乒乓球、濾紙、蠟燭、蒸餾水。
酒精燈　
【實驗內容】
Ⅰ. 用棉花分別蘸酒精和水，放到酒精燈火焰上加熱片刻（如圖1所示），觀察現象。
Ⅱ. 從乒乓球和濾紙上各剪下一小片同樣大小的碎片，如圖2所示，分開放在一塊薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，觀察現象。
【問題與交流】
（1）實驗Ⅰ觀察到蘸有酒精的棉花燃燒，蘸有水的棉花不燃燒，可以說明燃燒的條件之一是什么？請寫出酒精燃燒的化學方程式。
　需要可燃物?！　2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　
（2）實驗Ⅱ說明燃燒的條件是什么？
　溫度要達到可燃物的著火點?！?
需要可燃物?！　2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　
溫度要達到可燃物的著火點?！?br/>（3）利用蠟燭和燒杯，設計一個簡單實驗，說明可燃物燃燒的條件之一：需要有氧氣（或空氣）。
　點燃蠟燭，片刻后，將燒杯罩在蠟燭的火焰上方，由遠及近向火焰慢慢移動，觀察火焰逐漸熄滅的過程（合理即可）?！?
　點燃蠟燭，片刻后，將燒杯罩在蠟燭的火焰上方，由遠及近向火焰慢慢移動，觀察火焰逐漸熄滅的過程（合理即可）?！?
23.（2023山西）同學們學習了燃燒與滅火后，在實驗室設計并完成了如下實驗，以探究滅火的原理。
（1）實驗方法：點燃3支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一個燒杯；將另兩支蠟燭分別放在兩個燒杯中，然后向一個燒杯中加入適量碳酸鈉和鹽酸。
（2）實驗原理：Ⅲ中反應的化學方程式為 　2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　 。
2HCl＋Na2CO3＝
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
（3）實驗現象：Ⅱ中蠟燭正常燃燒，Ⅰ和Ⅲ中蠟燭熄滅，Ⅲ中的現象還有 　產生大量氣泡　 。
（4）實驗結論：由該實驗得出滅火的原理是 　可燃物與氧氣隔絕（合理即可）　 。
產生大量氣泡　
可燃物與氧氣隔絕
（合理即可）　
（5）實驗后，接下來必須要做的事情是 　清洗并整理儀器（合理即可）　 ，完善實驗報告，離開實驗室。
問題與交流：Ⅲ中的操作，可能造成的結果是 　鹽酸灑出（或Ⅲ中蠟燭沒熄滅，合理即可）　 。
清洗并整理儀器（合理
即可）　
鹽酸灑出（或Ⅲ中
蠟燭沒熄滅，合理即可）　

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