資源簡介

(共85張PPT)
專題02 化學計量及其應用
2024
授課：×××
高考二輪復習講練測
01
考情分析
02
知識建構
03
真題研析
04
核心提煉
目錄
CONTENTS
05
題型特訓
考點要求 考題統計 考情分析
物質的組成、性質、分類 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分 ……
傳統文化中的性質與變化 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分
考情分析
考點要求
氣體摩爾體積適用條件
物質的組成和結構
氧化還原反應中
轉移電子數目
考題統計
2023 全國甲卷，10B；2022 全國甲卷，11A；2022 遼寧省選擇性考試，3C；2022 福建卷，3D；
2021 天津卷，7B；
2021年1月浙江選考，18B；2021 湖北選擇性考試，6D
2021 浙江6月選考，18A；2021 湖南選擇性考試，5D；2021 河北選擇性考試，7A；2021 廣東選擇性考試，11C；
2023 遼寧省選擇性考試，5A ；2023 遼寧省選擇性考試，5C；2023 全國甲卷，10A；
2023 浙江省6月選考，7A；2023 浙江省6月選考，7B；2022 福建卷，3A；
2022 重慶卷，5A；
2022 重慶卷，5B；
2022·浙江省1月選考，12B；2022·浙江省1月選考，12D；2022·浙江省6月選考，12A；
2022·浙江省6月選考，12B；2022·浙江省6月選考，12C；2022 遼寧省選擇性考試，3A；2022 遼寧省選擇性考試，3B；2021 全國甲卷，8A；
2021 全國甲卷，8C；
2021 浙江6月選考，18B；2021 浙江6月選考，18D；2021 湖南選擇性考試，5A；2021 廣東選擇性考試，11A；2021 天津卷，7C；
2021 天津卷，7D；
2021年1月浙江選考，18A；2021 海南選擇性考試，7A；2021 海南選擇性考試，7B；2021 海南選擇性考試，7C；2021 海南選擇性考試，7D；2021 湖北選擇性考試，6A；2021 湖北選擇性考試，6B；2021 湖北選擇性考試，6C
2023 遼寧省選擇性考試，5B；
2022 福建卷，3B；
2022 重慶卷，5C；
2022 重慶卷，5D；
2022 全國甲卷，11D；2022·浙江省1月選考，12C；
2021 全國甲卷，8B；2021 河北選擇性考試，7C；
2021年1月浙江選考，18C
電解質溶液中粒子的數目
隱含可逆反應
2023 遼寧省選擇性考試，5D；2023 全國甲卷，10C；
2023 全國甲卷，10D；
2023 浙江省6月選考，7C；2022 福建卷，3C；
2021 河北選擇性考試，7D；2021 廣東選擇性考試，11B；2021 天津卷，7A
2022 全國甲卷，11B；2022·浙江省1月選考，12A；2022 遼寧省選擇性考試，3D；2021 浙江6月選考，18C；2021 湖南選擇性考試，5B；
2023 浙江省6月選考，7D；2022·浙江省6月選考，12D；
2021 河北選擇性考試，7B；2021年1月浙江選考，18D
2021 全國甲卷，8D；2021 湖南選擇性考試，5C；
考點要求 考題統計 考情分析
物質的組成、性質、分類 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分 ……
傳統文化中的性質與變化 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分
考點要求 考情分析
【命題規律】
【命題預測】
考情分析
氣體摩爾體積適用條件
物質的組成和結構
氧化還原反應中
轉移電子數目
電解質溶液中粒子的數目
隱含可逆反應
1.以選擇題為主，考查阿伏加德羅常數；
2.結合基礎考點考查物質的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數目之間的關系；
3.運用物質的量、物質的量濃度等進行簡單計算。
1.預測在2024年高考中，仍以選擇題的形式進行考查。
2.利用阿伏加德羅常數這個載體綜合考查相關知識，涉及一定量的物質所含粒子(分子、原子、離子、質子、中子等)數目、氧化還原反應中轉移電子的數目、以及由于反應、濃度等的變化導致微粒數目變化等。
選材熱點如下：
1．安全與健康——人體必需的營養元素；重金屬對人體的危害；食品添加劑；有關化學與健康方面的材料等。
2．環境保護新進展——“霧霾”的產生、危害和治理；工業“三廢”和生活垃圾的處理；廢電池對飲用水和土壤的污染；綠色化學在工農業生產中的導向作用等。
3．新能源的使用——新型的燃料電池、高能綠色電池；新能源開發利用的新進展。
4．新型無機非金屬材料和有機高分子材料在社會、生活中的應用等。
5．涉及碳中和、碳達峰的知識。
Na2O2和H2O
Cl2和H2O
Cl2和堿
Cu、Fe與S
MnO2和濃HCl
Cu和濃H2SO4
Fe和稀HNO3
Ne、D2O、18O2、-OH、OH-等
NO2和N2O4、C2H4和C3H6
N2、CO、C2H4
P4有6個P-P鍵
知識建構
01
氣體摩爾體積
適用條件
PART ONE
真題研析·規律探尋
1. (2023 全國甲卷，10B)標準狀況下，2.24LSO3中電子的數目為4.00NA
2. (2022 全國甲卷，11A)25℃，101kPa下，28L氫氣中質子的數目為2.5NA
3. (2022 遼寧省選擇性考試，3C)標準狀況下，22.4L HCl氣體中H+數目為NA
“標非氣”，SO3是固體
標況是0℃，101kPa
HCl是共價化合物，HCl分子中不存在H+
真題研析·規律探尋
4. (2022 福建卷，3D) ，消耗11.2LN2 (已折算為標況)時，產生的O2分子數為0.75NA
5. (2021 浙江6月選考，18A)標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數為NA
6. (2021 湖南選擇性考試，5D)11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA
0.5mol
n=0.05mol，中子數：18-8=10，0.05×2×1=1
反應前后氣體分子數始終不變
0.5÷2×5=0.75
真題研析·規律探尋
7. (2021 河北選擇性考試，7A)22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA
8. (2021 廣東選擇性考試，11C)11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NA
9. (2021 天津卷，7B)22.4L氫氣中，H2分子的數目為NA
1mol×9×2×NA=18NA
“氣非標”，不計算
真題研析·規律探尋
10．(2021年1月浙江選考，18B)CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NA
11. (2021 湖北選擇性考試，6D)標準狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA
用極值法計算，介于0.2NA和0.3NA之間
標況下，1mol任何氣體分子個數相等
真題研析·規律探尋
一看
01
02
二定
03
三算
不受外界條件限制
質量
物質的量
體積
不受外界條件限制
固體
液體
氣體
找標準狀況
c與n
得失電子
同一物質
多種反應
濃度與物質的量不要混淆
核心提煉·考向探究
1．標準狀況：0℃，101kPa
“標非氣“
2
標準狀況下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L，分子數為NA，即Vm=22.4 L·mol-1
無機：Br2、H2O、SO3、HF、NO2、N2O4
有機：除C≤4的烴、HCHO、CH3Cl外
“氣非標“
1
Vm≠22.4 L·mol-1
n、m、N與t、p無關
V不用 22.4 L·mol-1計算
易錯提醒
一抓“標況”
二看“氣體”
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02
題型特訓·命題預測
1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，33.6 L H2O含有NA個H2O分子 　　
B．標準狀況下，22.4 L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數為NA個
C．11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個　　
D．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等
B
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是 (　　)
A．9.2 g NO2氣體中含有分子數目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數目為0.3NA
C．2 g D216O中含中子、質子、電子數目均為NA
D．標準狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移電子數目均為0.1NA
C
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02
題型特訓·命題預測
3．(2024·新疆烏魯木齊兵團二中高三期中)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A．標準狀況下22.4L NO與11.2LO2 混合后氣體的分子總數為NA
B．質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數為0.6 NA
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2，轉移的電子數為7NA
D．標準狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的數目之和為0.5 NA
C
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02
題型特訓·命題預測
4．(2024·四川綿陽高三第一次診斷性考試)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，4gSO3中電子的數目為2NA
B．常溫常壓下，2.24L氨氣中共價鍵的數目為0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子的數目為1.5NA
D．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數目是0.02NA
A
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02
題型特訓·命題預測
5．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　)
A．標準狀況下，2.24 LBr2單質中含Br原子數目為0.2NA
B．常溫常壓下，2.8 g乙烯分子中含σ鍵數目為0.5NA
C．0.1 mol·L－1鹽酸中含Cl－數目為0.1 NA
D．1 mol Cu與足量S完全反應生成Cu2S時轉移電子數目為2NA
B
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02
題型特訓·命題預測
6．(2024·河南信陽高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．7.8 gNa2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24L Br2中含有的原子數目為0.2 NA
C．標準狀況下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA
D．0.1 mol H2C2O4與足量酸性KMnO4溶液充分反應，轉移電子數為0.1 NA
A
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02
題型特訓·命題預測
7．(2024·黑龍江齊齊哈爾地區普高聯誼學校高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，2.8g14C中含有的中子總數為1.6 NA
B．標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數目為0.1 NA
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+數目為0.2 NA
D．5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉移電子數為0.3NA
A
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02
題型特訓·命題預測
8．(2024·貴州部分學校高三適應性聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4LHF分子中含有的電子數為10 NA
B．78g苯分子中含有的雙鍵數目為3 NA
C． pH=2的AlCl3溶液中H+數目為0.01 NA
D．80g三氧化硫分子中所含O原子數目為3 NA
D
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02
題型特訓·命題預測
9．(2023·江西省景德鎮市高三二模)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA
B．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA
C．22.4L(標準狀況)三氧化硫含有的質子數為40NA
D．1.0molCl2與足量的NaOH反應轉移的電子數為2.0NA
A
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02
題型特訓·命題預測
10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．2.24L乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數為0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O組成的混合物中含有的質子數為NA
C．常溫下，1LpH=1的HCl溶液中水電離出的H+數目為0.1NA
D．鉛酸蓄電池中，當正極質量增加9.6g時，電路中通過的電子數為0.2NA
B
02
物質的組成
和結構
真題研析·規律探尋
1. (2023 遼寧省選擇性考試，5A ) 11.2LCO2含π鍵數目為NA
2. (2023 遼寧省選擇性考試，5C )0.1molKNO3晶體中含離子數目為0.2NA
3. (2023 全國甲卷，10A)0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NA
4. (2023 浙江省6月選考，7A)4.4gC2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA
“氣非標”
離子為K+、NO3-
有13NA共價鍵
1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環氧乙烷)
真題研析·規律探尋
5. (2023 浙江省6月選考，7B)1.7gH2O2中含有氧原子數為0.2NA
6. (2022 福建卷，3A)9g水中含有的孤電子對數為2NA
7. (2022 重慶卷，5A)工業上用N2和H2合成NH3，消耗14gN2生成NH3分子數為2NA
8. (2022 重慶卷，5B)工業上用N2和H2合成NH3，消耗1molH2，生成N－H鍵數為2NA
0.1NA
（6-2）÷2=2，9g÷18g/mol×2=1mol
NA
1mol÷3×2×3=2mol
真題研析·規律探尋
9. (2022·浙江省1月選考，12B)1.8g重水(D2O)中所含質子數為NA
10. (2022·浙江省1月選考，12D)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA
11. (2022·浙江省6月選考，12A)12 g NaHSO4中含有0.2NA個陽離子
12. (2022·浙江省6月選考，12B)11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NA
質子數之和為10，10×0.09mol=0.9mol
CH3OH，C—H鍵的數目為3NA
0.1NA個陽離子
“氣非標“
真題研析·規律探尋
13. (2022·浙江省6月選考，12C)8 gCH4含有中子數為3NA
14. (2022 遼寧省選擇性考試，3A)1.8 g 18O中含有的中子數為NA
15. (2022 遼寧省選擇性考試，3B)28 g C2H4分子中含有的σ 鍵數目為4NA
16. (2021 全國甲卷，8A)18g重水(D2O)中含有的質子數為10NA
CH4分子中有6個中子，8 gCH4的物質的量為0.5mol
1個18O原子中含有10個中子
5NA
質子數之和為10，10×0.9mol=9mol
真題研析·規律探尋
17．(2021 全國甲卷，8C)32g環狀S8( )分子中含有的S-S鍵數為1NA
18．(2021 浙江6月選考，18B)31gP4 (分子結構： )中的共價鍵數目為1.5NA
19．(2021 浙江6月選考，18D)18.9g三肽C6H33N3O4 (相對分子質量：189)中的肽鍵數目為0.2NA
20．(2021 湖南選擇性考試，5A)18g H218O含有的中子數為10NA
S-S鍵數為8個
一個白磷分子里含有六條共價鍵
三肽中含有兩個肽鍵
中子的物質的量為：0.9mol×10＝9mol
真題研析·規律探尋
21．(2021 廣東選擇性考試，11A)1molCHCl3含有C-Cl鍵的數目為3NA
22．(2021 天津卷，7C)180g葡萄糖中，C原子的數目為6NA
23．(2021 天津卷，7D)1molN2中，σ鍵的數目為3NA
24．(2021年1月浙江選考，18A)1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NA
3個C-Cl鍵
葡萄糖的分子式為C6H12O6
1molN2中有2molσ鍵
NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵
真題研析·規律探尋
25．(2021 海南選擇性考試，7A) 0.1mol27Al3+中含有的電子數為1.3NA
26．(2021 海南選擇性考試，7B) 3.9 g Na2O2中含有的共價鍵的數目為0.1NA
27．(2021 海南選擇性考試，7C) 0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對數為0.2NA
28．(2021 海南選擇性考試，7D) CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為NA
1個27Al3+的電子數為10
含有1個共價鍵
每個N原子上各有1個孤電子對
C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，2NA
真題研析·規律探尋
29．(2021 湖北選擇性考試，6A) 23 g C2H5OH中sp3雜化的原子數為NA
30．(2021 湖北選擇性考試，6B) 0.5 mol XeF4中氙的價層電子對數為3NA
31．(2021 湖北選擇性考試，6C) 1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NA
C、O原子都是采取sp3雜化，共1.5 mol
Xe原子價層有8個電子，XeF4中Xe原子價層電子對數為(8＋4)÷2＝6
O原子是配位原子，1個O只提供1個孤電子對形成配位鍵，共含4 mol配位鍵
真題研析·規律探尋
記“組成”
破陷阱
1
2
4
3
微粒數目
Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等
最簡式相同
NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)
摩爾質量
N2、CO、C2H4
化學鍵
一分子H2O2、CnH2n＋2中化學鍵的數目分別為3、3n＋1
核心提煉·考向探究
“數”
分子數
原子數
電子數
化學鍵數
單原子分子
He Ne Ar
雙原子分子
O2 Cl2 N2
多原子分子
O3 P4
NO2和N2O4
乙烯與丙烯
同分異構體
乙炔與苯
乙酸與葡萄糖
單質
化合物
按最簡式來計算
溶于水，完全電離，無分子：HCl
離子化合物，無分子：NaCl
原子晶體，無分子：SiO2
離子：OH-
基團：—OH
苯環：介于單鍵和雙鍵
白磷(P4)：P—P鍵數目為6
S8：S—S鍵數目為8
金剛石：C—C鍵數目為2
晶體硅：Si—Si鍵數目為2
SiO2：Si—O鍵數目為4
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02
題型特訓·命題預測
1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．1.6gNH2-離子所含質子數為NA　　
B．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質子數均為10NA
C．2 g氫氣所含原子數目為NA
D．1molNa2O2含有陰陽離子總數為3NA
D
2．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是(　　)
A．2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA
B．23g Na與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA
C．17 g NH3所含的分子數為2NA
D．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1
D
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02
題型特訓·命題預測
3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．36 g由35Cl 和37Cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NA
B．1 mol OD－和17 g —OH所含的質子與中子均為9NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數目為1.3NA
D．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個數為2NA
D
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題型特訓·命題預測
4．(2024·新疆喀什兵團第三師高三聯考)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1mol [Ag(NH3)2]+中含有σ鍵數為6NA
B．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子總數為3NA
C．25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中數為10-4NA
D．1mol H2O中中心原子含有的孤電子對數目為2個
B
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題型特訓·命題預測
5．(2023·廣東省清中、河中、北中、惠中高三8月聯考)NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．14.4g28Si315N4中含質子的數目為7NA
B．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子數為0.1NA
C．1mol雄黃As4S4( ，結構)含有4NA個As-S鍵
D．標準狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4L氣體時轉移電子數為4NA
A
02
題型特訓·命題預測
6．(2024·重慶市高三第二次質量檢測)已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1 molCH3+中所含電子數為10NA
B．1 mol 中含σ鍵的數目為5NA
C．1.2 g Mg在空氣中完全燃燒轉移電子數為0.1NA
D．常溫下1 LpH=12的某溶液中水電離的OH-的數目一定為0.01NA
C
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02
題型特訓·命題預測
7．(2024·浙江金華一中高三期中)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．4.6gC2H6O完全燃燒，一定有0.5 NA個C-H鍵斷裂
B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8 NA個σ鍵
C．含0.5mol Cr2O72-的酸性溶液與足量H2O2反應生成 ，轉移電子數4NA
D．0.2mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數等于0.2NA
B
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02
題型特訓·命題預測
8．(2024·江西紅色十校高三聯考)利用反COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是( )
A．1molCOCl2中σ鍵的數目為2NA
B．2.24LNH3中孤電子對的數目為0.1NA
C．1L0.1mol L-1NH4Cl溶液中NH4+的數目為0.1NA
D．6.0 g CO(NH2)2中含有電子的數目為3.2NA
D
02
題型特訓·命題預測
9．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．4.6g C2H5OH含有的化學鍵數為0.7NA
B．0.1mol Na2CO3溶于水所得溶液中的陰離子數是0.2NA
C．標準狀況下，22.4L氯氣溶于足量水，轉移的電子數為0.1NA
D．0.2gD216O中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA
D
03
氧化還原反應中
轉移電子數目
真題研析·規律探尋
1．(2023 遼寧省選擇性考試，5B ) S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2轉移電子數目為NA
2．(2022 福建卷，3B) ，每產生34gNH3，N2失去的電子數為6NA
3．(2022 重慶卷，5C)工業上用N2和H2合成NH3，生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數為2NA
4．(2022 重慶卷，5D)工業上用N2和H2合成NH3，氧化1molNH3生成NO，需O2分子數為2NA
0.1molN2轉移的電子數為1.2NA
N2得6mol電子
3NA
1.25NA
真題研析·規律探尋
5．(2022 全國甲卷，11D)電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數目為0.10NA
6．(2022·浙江省1月選考，12C)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NA
7．(2021 全國甲卷，8B)3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數為4NA
8．(2021 河北選擇性考試，7C)電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NA
Cu2++2e- = Cu，0.2NA
+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數目為0.2NA
3NO2+H2O=2HNO3+NO，2 NA
氫氣與氯氣反應物質的量之比為1:1，H2~2e~2NA
真題研析·規律探尋
9．(2021年1月浙江選考，18C)向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NA
鐵離子完全被還原為亞鐵離子，轉移電子數目為0.01NA
真題研析·規律探尋
“特殊反應”的e-轉移總數
反應 物質變化量 轉移e-的物質的量或數目
Na2O2＋CO2(或H2O)
Cl2＋NaOH
Cl2＋Fe
1 mol Na2O2
1 mol或NA
1 mol O2
2 mol或2NA
1 mol Cl2
1 mol或NA
1 mol Cl2
2 mol或2NA
1 mol Fe
3 mol或3NA
核心提煉·考向探究
02
03
01
判斷反應是否正確
相關物質過量判斷
判斷化合價變化
可變價元素
2Fe+3Cl2 2FeCl3
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
FeBr2和Cl2反應：當有部分Br-發生反應時，Fe2+已完全反應，計算轉移電子數需合并
① Na2O2
H2O2
→1 mol O2
→轉移2 mol電子
② Fe+S
Fe+I2
Fe+非氧化性酸
→1 mol Fe
→轉移2 mol電子
③ Fe+Cl2
Fe+稀HNO3
→1 mol Fe
→轉移2 mol電子
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02
題型特訓·命題預測
1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．2.4 g鎂變為鎂離子失去電子數為0.1NA　　
B．7.1g Cl2常溫下與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA　　
C．1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為2NA
D．足量的鐵在1 molCl2中充分燃燒，鐵失去電子數為2NA
D
2．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數為0.1NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子時，陽極溶解32 g銅
C．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備1 mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
D．5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.3NA
A
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02
題型特訓·命題預測
3．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是(　　)
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應，轉移電子數均為0.2NA
B．用Na2O2與CO2反應或KMnO4分解制得1 mol O2，轉移的電子數均為4NA
C．標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應生成11.2 L氣體，反應中轉移的電子數為6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，每生成22.4 L(標況)H2，反應轉移的電子為1.5NA
B
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題型特訓·命題預測
4．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)。
A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅
B．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數為8NA
D．25 ℃時，1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子
D
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題型特訓·命題預測
5．(2024·甘肅蘭州高三期中)聯氨(N2H4)可用于新型高效的生物脫氮技術，是厭氧氨氧化法處理廢水工藝中的重要材料。實驗室制備聯氨的方法為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是( )
A．每生成1molNaCl，轉移的電子數目為NA
B．100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的數目為0.1NA
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
D．2.24LNH3反應生成的N2H4的數目為0.05NA
C
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題型特訓·命題預測
6．(2024·湖南湘東九校高三聯考)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．60 g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為4NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數等于2NA
C．5.6 g鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應失去電子數為0.3NA
D．標準狀況下，2.24L己烷在O2中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數目為0.6NA
A
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題型特訓·命題預測
7．(2024·云南三校高三備考實用性聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4L HCl氣體中H+數目為NA
B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的個數為8 NA
C．30g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2 NA
C
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題型特訓·命題預測
8．(2023·四川省綿陽市高三第二次診斷性考試)為防止水體富營養化，常用NaClO除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，氣體產物為N2。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A．NH3、H2O、OH-所含電子數均為10NA
B．pH=11的NaClO溶液中H+數目為10-11NA
C．反應消耗74.5gNaClO，水體將增加NA個Cl－
D．除氨氮過程中，當生成22.4LN2時轉移電子數為6NA
C
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02
題型特訓·命題預測
9．(2023·河南省鄭州市一模)摩爾日(Mole Day)是一個流傳于化學家之間的節日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02 10/23，恰似阿伏加德羅常數。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對數為0.2NA
B．24 gNaHSO4固體中含有0.4NA個陽離子
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總體積為44.8L，則轉移電子數為2NA
D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應，生成0.1NA個CH3COOCH2CH3分子
A
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02
題型特訓·命題預測
10．(2023·河北省邢臺市高三統考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是( )
A．標準狀況下，2.24LCH3OH含有的質子總數為0.6NA
B．1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NA
C．5.6gFe與足量的硫單質充分反應，轉移的電子數為0.3NA
D．電解精煉銅時，當陽極有0.5mol Cu2+產生時，電路中轉移的電子數為NA
B
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02
題型特訓·命題預測
11．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．22.4L(標準狀況)HF所含的質子數為10NA
B．常溫下，12g石墨中含有C—C鍵的數目為3NA
C．疊氮化銨(NH4N3)可發生爆炸反應：NH4N3=2N2↑+2H2↑，則每收集標況下89.6L氣體轉移電子數為4NA
D．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉移電子數為0.1NA
c
04
電解質溶液中
粒子的數目
真題研析·規律探尋
1．(2023 遼寧省選擇性考試，5D )1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數目為0.1NA
2．(2023 全國甲卷，10C)1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數目為0.02NA
3．(2023 全國甲卷，10D)1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數目為1.0NA
4．(2023 浙江省6月選考，7C)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NA
5．(2022 福建卷，3C)1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子數少于NA
為S2-水解使溶液中S2-的數目小于0.1NA
c(H+)=0.01mol/L,H+數目為0.01NA
CO32-會發生水解,小于1.0NA
小于0.1NA
有c無V
真題研析·規律探尋
6．(2022 全國甲卷，11B)2.0L 1.0 mol/L溶液中，Al3+的數目為2.0NA
7．(2022·浙江省1月選考，12A)在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NA
8．(2022 遼寧省選擇性考試，3D)pH=12的Na2CO3溶液中OH-數目為0.01NA
9．(2021 浙江6月選考，18C)100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NA
10．(2021 湖南選擇性考試，5B)0.1mol L﹣1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NA
Al3+在溶液中會發生水解生成Al(OH)3，小于2.0NA
求OH-找溫度，用Kw計算
沒溫度，沒體積，無法計算
溶劑水中還有氧
有c無V
真題研析·規律探尋
11．(2021 河北選擇性考試，7D)1L1mol L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數之和大于NA
12．(2021 廣東選擇性考試，11B)1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數為2NA
13．(2021 天津卷，7A)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數目為NA
n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=1L×1 mol·L－1=1 mol
水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知
有c無V
真題研析·規律探尋
微粒總數莫忘水
知濃度看體積，用好n=cV
電離與水解
審“組成”，看體積
核心提煉·考向探究
電離
水解
完全電離
部分電離
強電解質
弱電解質
H2SO4
CH3COOH
CH3CH2OH是非電解質
有弱才水解
無弱不水解
Na2CO3溶液中
有c無V是陷阱
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02
題型特訓·命題預測
1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．500 mL 0.5 mol·L 1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA
B．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氫原子個數為0.2NA
C．常溫下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+數為NA
D．1mol·L-1鹽酸溶液中含有H+為NA個
B
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是(　　)
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1NA
C．2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
D
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02
題型特訓·命題預測
3．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數目為2NA
B．標準狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數都約為0.05NA
C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數為NA
D．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-數目為3NA
C
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02
題型特訓·命題預測
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1mol·L-1的鹽酸溶液中的H+離子數目為NA
B．常溫常壓下，11.2L氯氣中Cl原子數目為NA
C．51gAl2O3中的Al3+數目為NA
D．400gNaOH溶解在1L蒸餾水中，所得溶液每100mL中的Na+數目為NA個
C
5．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.72 g CaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數目為NA
B.9.3 g MnO2與500 mL 0.8 mol/L鹽酸充分反應，至少失去約1.204×1023個電子
C.1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D.25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA
A
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02
題型特訓·命題預測
6．(2023·北京市東城區高三統考)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．4g21H2中含有的原子數為NA
B．1L0.1mol·L-1 AlCl3溶液含有的Al3+個數為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中分子數為NA
D．0.1molNa與10mL0.5mol·L-1與鹽酸充分反應，轉移電子數為0.1NA
D
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題型特訓·命題預測
7．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考試)以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，4.2g丙烯和環丙烷混合氣體中所含原子數為NA
B．1molCl2通入水中，含氯微粒的數目之和小于2NA
C．室溫下，pH=3的醋酸溶液中，水電離的H+數目為10-11NA
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢復，此時轉移電子數目為2NA
B
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02
題型特訓·命題預測
8．(2023·河北省邢臺市名校聯盟高三聯考)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4 L F2溶于水完全反應轉移電子總數為NA
B．常溫常壓下，136 g KHSO4和CaSO4混合固體中含SO42-的數目為NA
C．1 L 0.5mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含陽離子的數目大于NA
D．物質的量分別為0.1 mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四種粒子的電子數均為NA
C
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題型特訓·命題預測
9．(2024·廣東江門高三金太陽聯考)Na2O2屬于鈉的化合物，具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發生如下反應：Na2O2+ FeCl2+ H2O→Fe(OH)3↓+ FeCl3 + X (方程式未配平)，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A．1L 1 mol·L-1FeCl2溶液含Cl-的數目為2 NA
B．1mol FeCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數為NA
C．78g Na2O2含有共價鍵的數目為NA
D．每生成1mol X，轉移的電子數為NA
B
05
隱含可逆反應
PART ONE
真題研析·規律探尋
1．(2023 浙江省6月選考，7D)標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA
2．(2022·浙江省6月選考，12D)0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA
3．(2021 全國甲卷，8D)1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數為0.1NA
可逆反應，部分溶于水
可逆反應，不完全轉化
Cr2O72-會水解，離子數減少
真題研析·規律探尋
4．(2021 湖南選擇性考試，5C)2mol NO與1mol O2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA
5．(2021 河北選擇性考試，7B)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA
6．(2021年1月浙江選考，18D)0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA
可逆反應，不完全轉化
存在可逆反應
2NO2
N2O4
可逆反應，不完全轉化，小于完全反應
真題研析·規律探尋
知反應濃度影響
記反應條件
記可逆反應
鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生“鈍化”
酯化反應
酸性條件下酯的水解反應
核心提煉·考向探究
可逆
濃度
計 算
不按完全反應
牢記常考可逆反應
MnO2與濃鹽酸反應
Cu與濃H2SO4反應
Zn與濃H2SO4反應
Cu與濃硝酸反應
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題型特訓·命題預測
1．(2024·河北石家莊高三聯考)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為0.2 NA
B．5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為0.1 NA
C．標準狀況下，2.24LSO2與11.2LO2充分反應，生成的SO3分子數目為0.1 NA
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒數目為0.1 NA
A
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題型特訓·命題預測
2．(2024·安徽十五校卓越聯盟高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含H2C2O4分子的數目小于0.1NA
B．標準狀況下，2.24LSO2與11.2LO2充分反應，生成的SO3分子數目為0.1 NA
C．32gS8( )與 S6( ) 的混合物中所含的共價鍵數目為NA
D．標準狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成的HCl分子數為NA
C
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題型特訓·命題預測
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)。
A.1 mol N2和3 mol H2在一定條件下充分反應后，混合物中空間結構為三角錐形的分子數目為2NA
B．100 g 17%的氨水中含有的NH3分子數為NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數小于2NA
D．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
C
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02
題型特訓·命題預測
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．3.2 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為0.2 NA
B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C．將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NA
D．10.44gMnO2與足量12 mol·L-1的濃鹽酸反應生成Cl2的分子數為0.12NA
C
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題型特訓·命題預測
5．(2024·寧夏吳忠高三質檢)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，78g苯含有的碳碳雙鍵數為3 NA
B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為NA
C． 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應轉移電子數為0.1 NA
D．1mol油酸甘油酯中含有3 NA個雙鍵
C
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02
題型特訓·命題預測
6．(2024·遼寧鞍山高三普通高中期中)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．含有2mol共價鍵的石墨中含有的碳原子數為：2NA
B．156g過氧化鈉完全發生氧化還原反應時，轉移的電子數一定為2 NA
C．標準狀況下11.2LNO和5.6LO2完全反應，生成NO2的分子數是0.5 NA
D．60g硫酸氫鈉和硫酸鎂的固體混合物中含有離子總數為NA
D
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02
題型特訓·命題預測
7．(2023·河南省九師聯盟高三開學考試)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．12 g NaHSO4溶于水所得溶液中含陽離子數目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中含非極性鍵數目為NA
C．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Cl-的數目為6.0NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，生成HI分子總數為0.2NA
C
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02
題型特訓·命題預測
8．(2023·重慶市高三普通高中學業水平選擇性考試模擬)NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．標準狀態下，11.2L SO3分子中所含的O原子數為1.5NA
B．32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
C．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數為1.2NA
D．工業上將1mol N2和3mol H2在一定條件下反應轉移的電子數為6NA
C
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02
題型特訓·命題預測
9．(2023·安徽省A10聯盟高三開學考試)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1.8 g D2O含有的中子數為NA
B．46 g分子式為C2H6O的有機物含有的共價鍵數目為8 NA
C．標準狀況下，22.4LSO2與足量氧氣充分反應生成的SO3的分子數為NA
D．1molCH4與1mol Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NA
B
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02
題型特訓·命題預測
10．(2023·陜西省渭南市高三統考一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉化研究中取得重要進展。通過N-carbon調控的孔道結構和表面活性位構型，成功實現了CO2直接轉化生成乙醇。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，5.6L CO2中所含電子的數目為4NA
B．25℃時，C2H5OH所含共價鍵的數目為8NA
C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發生酯化反應，最多可生成0.1NA乙酸乙酯
D．CO2電催化過程中，每生成1mol乙醇，轉移電子的數目為12 NA
D
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專題02 化學計量及其應用
目 錄
2
3
考點一 氣體摩爾體積適用條件及物質的聚集狀態 3
【真題研析·規律探尋】 3
【核心提煉·考向探究】 5
標準狀況下
非標準狀況下
【題型特訓·命題預測】 5
考點二 物質的組成和結構 9
【真題研析·規律探尋】 9
【核心提煉·考向探究】 12
分子數
原子數
電子數
化學鍵數
【題型特訓·命題預測】 12
考點三 氧化還原反應中轉移電子數目 16
【真題研析·規律探尋】 16
【核心提煉·考向探究】 17
判斷反應是否正確
判斷反應是否正確
判斷化合價變化
【題型特訓·命題預測】 18
考點四 電解質溶液中粒子的數目 21
【真題研析·規律探尋】 21
【核心提煉·考向探究】 23
電離
水解
體積因素
【題型特訓·命題預測】 23
考點五 隱含可逆反應 26
【真題研析·規律探尋】 26
【核心提煉·考向探究】 27
可逆反應
濃度影響
【題型特訓·命題預測】 27
考點要求 考題統計 考情分析
氣體摩爾體積適用條件 2023 全國甲卷，10B；2022 全國甲卷，11A；2022 遼寧省選擇性考試，3C；2022 福建卷，3D；2021 浙江6月選考，18A；2021 湖南選擇性考試，5D；2021 河北選擇性考試，7A；2021 廣東選擇性考試，11C；2021 天津卷，7B；2021年1月浙江選考，18B；2021 湖北選擇性考試，6D 【命題規律】 阿伏加德羅常數的考查頻率極高。題型主要是選擇題，經常結合基礎考點考查物質的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數目之間的關系，并運用物質的量、物質的量濃度等進行簡單計算。 【命題預測】 預計在2024年高考中，仍會利用阿伏加德羅常數這個載體綜合考查相關知識，涉及一定量的物質所含粒子(分子、原子、離子、質子、中子等)數目、氧化還原反應中轉移電子的數目、以及由于反應、濃度等的變化導致微粒數目變化等。
物質的組成和結構 2023 遼寧省選擇性考試，5A ；2023 遼寧省選擇性考試，5C；2023 全國甲卷，10A；2023 浙江省6月選考，7A；2023 浙江省6月選考，7B；2022 福建卷，3A；2022 重慶卷，5A；2022 重慶卷，5B；2022·浙江省1月選考，12B；2022·浙江省1月選考，12D；2022·浙江省6月選考，12A；2022·浙江省6月選考，12B；2022·浙江省6月選考，12C；2022 遼寧省選擇性考試，3A；2022 遼寧省選擇性考試，3B；2021 全國甲卷，8A；2021 全國甲卷，8C；2021 浙江6月選考，18B；2021 浙江6月選考，18D；2021 湖南選擇性考試，5A；2021 廣東選擇性考試，11A；2021 天津卷，7C；2021 天津卷，7D；2021年1月浙江選考，18A；2021 海南選擇性考試，7A；2021 海南選擇性考試，7B；2021 海南選擇性考試，7C；2021 海南選擇性考試，7D；2021 湖北選擇性考試，6A；2021 湖北選擇性考試，6B；2021 湖北選擇性考試，6C
氧化還原反應中轉移電子數目 2023 遼寧省選擇性考試，5B；2022 福建卷，3B；2022 重慶卷，5C；2022 重慶卷，5D；2022 全國甲卷，11D；2022·浙江省1月選考，12C；2021 全國甲卷，8B；2021 河北選擇性考試，7C；2021年1月浙江選考，18C
電解質溶液中粒子的數目 2023 遼寧省選擇性考試，5D；2023 全國甲卷，10C；2023 全國甲卷，10D；2023 浙江省6月選考，7C；2022 福建卷，3C；2022 全國甲卷，11B；2022·浙江省1月選考，12A；2022 遼寧省選擇性考試，3D；2021 浙江6月選考，18C；2021 湖南選擇性考試，5B；2021 河北選擇性考試，7D；2021 廣東選擇性考試，11B；2021 天津卷，7A
隱含可逆反應 2023 浙江省6月選考，7D；2022·浙江省6月選考，12D；2021 全國甲卷，8D；2021 湖南選擇性考試，5C；2021 河北選擇性考試，7B；2021年1月浙江選考，18D
考點一 氣體摩爾體積適用條件及物質的聚集狀態
1．(2023 全國甲卷，10B)標準狀況下，2.24LSO3中電子的數目為4.00NA
【解析】在標準狀況下，SO3狀態為固態，不能計算出2.24L SO3物質的量，故無法求出其電子數目，錯誤。
2．(2022 全國甲卷，11A)25℃，101kPa下，氫氣中質子的數目為2.5NA
【解析】25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，錯誤。
3．(2022 遼寧省選擇性考試，3C)標準狀況下，22.4L HCl氣體中H+數目為NA
【解析】HCl是共價化合物，HCl分子中不存在H+，錯誤。
4．(2022 福建卷，3D)，消耗11.2LN2 (已折算為標況)時，產生的O2分子數為0.75NA
【解析】11.2LN2的物質的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產生的0.75molO2，數目為0.75NA，正確。
5．(2021 浙江6月選考，18A)標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數為NA
【解析】標準狀況下，1.12L18O2的物質的量為：0.05mol，一個18O中含有中子數為：18-8=10個，所以1.12L18O2中含有中子數為NA，正確。
6．(2021 湖南選擇性考試，5D)11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA
【解析】標況下11.2L CH4的物質的量為0.5mol，22.4L Cl2的物質的量為1mol，由于甲烷與氯氣的反應前后氣體分子數始終不變，則反應后氣體總物質的量仍然為0.5mol+1mol＝1.5mol，反應后的分子數為1.5NA，正確。
7．(2021 河北選擇性考試，7A)22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA
【解析】在標準狀況下22.4L氟氣的物質的量為1mol，其質子數為1mol×9×2×NA=18NA，正確。
8．(2021 廣東選擇性考試，11C)11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NA
【解析】未提到具體的溫度、壓強(如標況下)，故無法計算1.2LNO與1.2LO2混合后的分子數目，錯誤。
9．(2021 天津卷，7B)22.4L氫氣中，H2分子的數目為NA
【解析】沒有標準狀態，不能計算H2分子的數目，錯誤。
10．(2021年1月浙江選考，18B)CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NA
【解析】CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數目應該介于0.2NA和0.3NA之間，錯誤。
11．(2021 湖北選擇性考試，6D)標準狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA
D項，標準狀況下，11.2 L氣體相當于0.5 mol，正確。
考查角度 命題分析 注意事項
標準 狀況下 　在標準狀況(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L，分子數為NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非氣體不適用 　熟記在標準狀況下為非氣態的常考物質。如單質溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子數大于4的烴等均不是氣體
非標準 狀況下 　①非標準狀況(一般考查常溫常壓)下，氣體摩爾體積未必為22.4 L·mol-1 　②非標準狀況下氣體的物質的量或質量、物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關 　①常溫常壓下，氣體體積不能通過 22.4 L·mol-1轉化計算； 　②常溫常壓下，1 mol CO2質量為44 g，分子數是NA(氣體質量和所含的粒子數與所處外界條件無關)
【易錯提醒】　
1．抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱
一看“氣體”是否處在“標準狀況”。
二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體]。
2．排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱
給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。
1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
　　A．標準狀況下，33.6 L H2O含有NA個H2O分子 　　
B．標準狀況下，22.4 L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數為NA個
C．11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個　　
D．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等　
【答案】B
【解析】A項H2O在標準狀況下為液體，B項氣體摩爾體積與氣體種類無關，C項缺“標準狀況”，D項常溫常壓不是標況。
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是 (　　)
A．9.2 g NO2氣體中含有分子數目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數目為0.3NA
C．2 g DO中含中子、質子、電子數目均為NA
D．標準狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移電子數目均為0.1NA
【答案】C
【解析】A項，存在2NO2N2O4,9.2 g NO2氣體中含有的分子數目應小于0.2NA；B項，標況下，SO3為固體；C項，＝0.1 mol，中子數為NA，質子數為NA，電子數為NA，正確；D項，Cl2和H2O的反應為可逆反應。
3．(2024·新疆烏魯木齊兵團二中高三期中)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A．標準狀況下22.4L NO與11.2LO2 混合后氣體的分子總數為NA
B．質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數為0.6 NA
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2，轉移的電子數為7NA
D．標準狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的數目之和為0.5 NA
【答案】C
【解析】A項， 標況下22.4L NO與11.2LO2混合生成1molNO2，而NO2存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，會導致氣體體積減小，且標況下NO2不是氣體，故A錯誤；B項，水中也有氫原子，10g質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數大于0.6 NA，故B錯誤；C項，反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O，轉移7mol電子時生成4mol氯氣，故C正確；D項，二氧化碳與水反應為可逆反應，即仍有部分二氧化碳分子存在，所以標準狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的數目之和小于0.5NA，故D錯誤；故選C。
4．(2024·四川綿陽高三第一次診斷性考試)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，4gSO3中電子的數目為2NA
B．常溫常壓下，2.24L氨氣中共價鍵的數目為0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子的數目為1.5NA
D．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數目是0.02NA
【答案】A
【解析】A項， 4gSO3的物質的量為：，則其中含有的電子數為0.05×40=2 NA，A正確；B項，不是標準狀況，無法計算其物質的量，B錯誤；C項，NO2與N2O4的最簡式均為NO2，46g該混合氣體可看成只由NO2組成，所含N原子數為，C錯誤；D項，25℃時，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的物質的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，則含有OH-數目為0.01 NA，D錯誤；故選A。
5．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　)
A．標準狀況下，2.24 LBr2單質中含Br原子數目為0.2NA
B．常溫常壓下，2.8 g乙烯分子中含σ鍵數目為0.5NA
C．0.1 mol·L－1鹽酸中含Cl－數目為0.1 NA
D．1 mol Cu與足量S完全反應生成Cu2S時轉移電子數目為2NA
【答案】B
【解析】A項，標準狀況下，溴單質為液態，無法計算2.24 L溴單質的物質的量和含有的溴原子數目，故A錯誤；B項，乙烯分子中含有4個碳氫σ鍵和1個碳碳σ鍵，2.8 g乙烯的物質的量為0.1 mol，則0.1 mol乙烯分子中含有的σ鍵數目為0.5NA，故B正確；C項，缺少溶液的體積，無法計算0.1 mol·L－1鹽酸中含有的氯離子物質的量和數目，故C錯誤；D項，1 mol Cu與足量S完全反應生成Cu2S時轉移電子數目為NA，故D錯誤；故選B。
6．(2024·河南信陽高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．7.8 gNa2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24L Br2中含有的原子數目為0.2 NA
C．標準狀況下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA
D．0.1 mol H2C2O4與足量酸性KMnO4溶液充分反應，轉移電子數為0.1 NA
【答案】A
【解析】A項， Na2O2和Na2S中的陰陽離子個數比都是1：2，7.8 gNa2O2和Na2S的物質的量為0.1mol,故陰離子總數為0.1 NA，故A正確；B項，標況下Br2為液態，知道體積無法算物質的量，故B錯誤；C項，氯氣溶于水是可逆反應，溶液中含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO，故C錯誤；D項，0.1 mol H2C2O4中含有0.2molC,C的化合價由+3變到+4，故轉移電子數為0.2 NA，故D錯誤；故選A。
7．(2024·黑龍江齊齊哈爾地區普高聯誼學校高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，2.8g14C中含有的中子總數為1.6 NA
B．標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數目為0.1 NA
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的數目為0.2 NA
D．5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉移電子數為0.3 NA
【答案】A
【解析】A項， 常溫常壓下，2.8g14C中含有的中子總數，A正確；B項，標況下CCl4為液體，無法計算CCl4的物質的量，B錯誤；C項，未給溶液體積，無法計算，C錯誤；D項，鐵與足量稀硝酸反應才生成三價鐵離子，已知5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，按得失電子數守恒，轉移電子數目為，D錯誤；故選A。
8．(2024·貴州部分學校高三適應性聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，分子中含有的電子數為10 NA
B．苯分子中含有的雙鍵數目為3 NA
C． pH=2的AlCl3溶液中數目為0.01 NA
D．80g三氧化硫分子中所含原子數目為3 NA
【答案】D
【解析】A項， HF在標準狀況下不是氣態，無法計算其物質的量， A錯誤；B項，苯分子中不含雙鍵，項B錯誤；C項，沒有告知溶液的體積，不能計算溶液中H+數目，C錯誤；D項，80g三氧化硫分子中所含O原子的物質的量為3 mol，其數目為3 NA，D正確；故選D。
9．(2023·江西省景德鎮市高三二模)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA
B．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA
C．22.4L(標準狀況)三氧化硫含有的質子數為40NA
D．1.0molCl2與足量的NaOH反應轉移的電子數為2.0NA
【答案】A
【解析】A項，由于氫氧化鐵膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，則16.25g即=0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA，A正確；B項，已知1分子丙三醇中含有3個羥基，故92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為=3.0NA，B錯誤；C項，已知標準狀況下SO3為固體，故無法計算22.4L(標準狀況)三氧化硫含有的質子數，C錯誤；D項，已知反應2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O中轉移1mol電子，故1.0molCl2與足量的NaOH反應轉移的電子數為1.0NA，D錯誤；故選A。
10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．2.24L乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數為0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O組成的混合物中含有的質子數為NA
C．常溫下，1LpH=1的HCl溶液中水電離出的H+數目為0.1NA
D．鉛酸蓄電池中，當正極質量增加9.6g時，電路中通過的電子數為0.2NA
【答案】B
【解析】A項，未說明是否處于標準狀況，故不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算該混合氣體中所含的分子數，A錯誤；B項，D218O和T2O的摩爾質量均為22 g·molˉ1，2.2 g由D218O和T2O組成的混合物的物質的量為0.1 mol，1個D218O分子中含有10個質子，1個T2O分子中也含有10個質子，故0.1 mol由D218O和T2O組成的混合物中含有的質子數為NA，B正確；C項，HCl抑制水的電離，常溫下，1LpH=1的HCl溶液[c(OH-)=10-13mol·L－1]中，水電離出的H+濃度=水電離出的OH-濃度= HCl溶液中OH-濃度，故水電離出的H+的物質的量為，其數目為10-13NA，C錯誤；D項，鉛酸蓄電池中，正極的電極反應式為PbO2+2e-＋4H＋+SO42-＝PbSO4＋2H2O，當電路中通過的電子數為0.2NA時，正極質量增加6.4g，D錯誤； 故選B。
考點二 物質的組成和結構
1．(2023 遼寧省選擇性考試，5A ) 11.2LCO2含π鍵數目為NA
【解析】CO2分子含有2個π鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算π鍵個數，錯誤。
2．(2023 遼寧省選擇性考試，5C )0.1molKNO3晶體中含離子數目為0.2NA
【解析】0.1molKNO3 晶體含有離子為K+、NO3-，含有離子數目為0.2NA，正確。
3．(2023 全國甲卷，10A)異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NA
【解析】異丁烷的結構式為，1mol異丁烷分子含有13NA共價鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NA，正確。
4．(2023 浙江省6月選考，7A)4.4gC2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA
【解析】1個C2H4O中含有6個σ鍵和1個π鍵(乙醛)或7個σ鍵(環氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質的量為0.1mol，則含有σ鍵數目最多為0.7NA，正確。
5．(2023 浙江省6月選考，7B)1.7gH2O2中含有氧原子數為0.2NA
【解析】1.7gH2O2的物質的量為=0.05mol，則含有氧原子數為0.1NA，不正確。
6．(2022 福建卷，3A)水中含有的孤電子對數為2NA
【解析】H2O分子中孤電子對數為=2，H2O的物質的量為=0.5mol，含有的孤電子對數為NA，錯誤。
7．(2022 重慶卷，5A)工業上用N2和H2合成NH3，消耗14gN2生成NH3分子數為2 NA
【解析】由方程式可知，消耗14g氮氣生成氨氣的分子數為×2×NAmol—1=NA，錯誤。
8．(2022 重慶卷，5B)工業上用N2和H2合成NH3，消耗1molH2，生成N－H鍵數為2 NA
【解析】由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數為1mol××3×NAmol—1=2NA，正確。
9．(2022·浙江省1月選考，12B)1.8g重水(D2O)中所含質子數為NA
【解析】1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數為0.9NA，錯誤。
10．(2022·浙江省1月選考，12D)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA
【解析】甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H鍵的數目為3NA，錯誤。
11．(2022·浙江省6月選考，12A)12 g NaHSO4中含有0.2NA個陽離子
【解析】NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構成，其中的陽離子只有鈉離子，8 gCH4的物質的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，不正確。
12．(2022·浙江省6月選考，12B)乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NA
【解析】沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數目，不正確。
13．(2022·浙江省6月選考，12C)8 gCH4含有中子數為3NA
【解析】CH4分子中有6個中子，8 gCH4的物質的量為0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子數為3NA，正確。
14．(2022 遼寧省選擇性考試，3A)1.8 g 18O中含有的中子數為NA
【解析】1個18O原子中含有10個中子，1.8 g 18O的物質的量為，故1.8 g 18O中含有中子的物質的量為，中子數為NA，正確。
15．(2022 遼寧省選擇性考試，3B)28 g C2H4分子中含有的鍵數目為4 NA
【解析】乙烯分子的結構式為，1個乙烯分子中含有5個鍵，28 g C2H4的物質的量為1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的鍵數目為5NA，錯誤。
16．(2021 全國甲卷，8A)重水(D2O)中含有的質子數為10 NA
【解析】D2O的質子數為10，18g D2O的物質的量為 0.9mol， 則18g重水(D2O)中所含質子數為9 NA，錯誤。
17．(2021 全國甲卷，8C)32g環狀()分子中含有的S-S鍵數為1NA
【解析】一個()分子中含有的S-S鍵數為8個，32gS8的物質的量為mol，則含有的S-S鍵數為，正確。
18．(2021 浙江6月選考，18B)31gP4 (分子結構：)中的共價鍵數目為1.5NA
【解析】31gP4的物質的量為：0.25mol，根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數目為1.5NA，正確。
19．(2021 浙江6月選考，18D)18.9g三肽C6H33N3O4 (相對分子質量：189)中的肽鍵數目為0.2NA
【解析】18.9g三肽C6H33N3O4的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽鍵數目為0.2NA，正確。
20．(2021 湖南選擇性考試，5A)18g H218O含有的中子數為10NA
【解析】18g H218O的物質的量為：0.9mol，含有中子的物質的量為：0.9mol×10＝9mol，含有的中子數為9NA，錯誤。
21．(2021 廣東選擇性考試，11A)1molCHCl3含有C-Cl鍵的數目為3NA
【解析】1個CHCl3分子中含有3個C-Cl鍵，微粒個數與物質的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl鍵，C-Cl鍵的數目為3NA，正確。
22．(2021 天津卷，7C)180g葡萄糖中，C原子的數目為6NA
【解析】葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質的量為1mol，C原子的數目為6NA，正確。
23．(2021 天津卷，7D)1molN2中，σ鍵的數目為3NA
【解析】1molN2中有2molσ鍵，故σ鍵的數目為2NA，錯誤。
24．(2021年1月浙江選考，18A)1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NA
【解析】NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則l mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為4NA，錯誤。
25．(2021 海南選擇性考試，7A) 0.1mol27Al3+中含有的電子數為1.3NA
【解析】1個27Al3+的電子數為10，故0.1mol27Al3+中含有的電子數為1.0NA，錯誤。
26．(2021 海南選擇性考試，7B) 3.9 g Na2O2中含有的共價鍵的數目為0.1NA
【解析】Na2O2的電子式為，含有1個共價鍵，3.9 g Na2O2的物質的量為=0.05mol，故中含有的共價鍵的數目為0.05NA，錯誤。
27．(2021 海南選擇性考試，7C) 0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對數為0.2NA
【解析】肼(H2N-NH2)中每個N原子上各有1個孤電子對，故0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對數為0.2NA，正確。
28．(2021 海南選擇性考試，7D) CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為NA
【解析】發生CH2=CH2+H2→CH3-CH3反應時，C=C中的一個鍵和H-H鍵都斷裂，故生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為2NA，錯誤。
29．(2021 湖北選擇性考試，6A) 23 g C2H5OH中sp3雜化的原子數為NA
【解析】n(CH3CH2OH)＝0.5 mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3雜化，0.5 mol 乙醇含1 mol碳原子、0.5 mol氧原子，故0.5 mol CH3CH2OH共含sp3雜化的原子為1.5 mol，錯誤。
30．(2021 湖北選擇性考試，6B) 0.5 mol XeF4中氙的價層電子對數為3NA
【解析】Xe原子價層有8個電子，XeF4中Xe原子價層電子對數為＝6，故0.5 mol XeF4中Xe的價層電子對為3 mol，正確。
31．(2021 湖北選擇性考試，6C) 1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NA
【解析】H2O中O原子是配位原子，1個氧原子只提供1個孤電子對形成配位鍵，故1mol [Cu(H2O)4]2+含4 mol配位鍵，正確。
(
記“組成”，突破陷阱
(1)記特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D
2
O、18O
2
、—OH、OH－等。
(2)記最簡式相同的物質，如NO
2
和N
2
O
4
、乙烯(C
2
H
4
)和丙烯(C
3
H
6
)等。
(3)記摩爾質量相同的物質，如N
2
、CO、C
2
H
4
等。
(4)記物質中所含化學鍵的數目，如一分子H
2
O
2
、C
n
H
2n＋2
中化學鍵的數目分別為3、3n＋1。
)
考查角度 命題分析 注意事項
分子數 　分析物質是否由分子構成，或是否有相應分子存在 　如：HCl溶于水，完全電離，不存在分子；NaCl是離子化合物，物質中無分子；SiO2是原子晶體，物質中也無分子
原子數 　①要分析分子中的原子組成，注意單原子分子、多原子分子； 　②分子中原子及原子數比值相同的混合物，總質量一定，分子數不確定，但原子數確定 　①惰性氣體是單原子分子，Cl2、O2、N2等是雙原子分子，O3、P4等是多原子分子； 　②對實驗式相同的混合物，按最簡式來計算 　如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質量一定，則其中所含原子數與二者比例無關
電子數 　確定核外電子數，要分析微粒的結構 　基團與離子的差異：—OH與OH-的電子數不同
化學鍵數 　明確結構情況，不能只看化學式來確定化學鍵數，要分析分子結構和晶體結構來確定 　①苯環中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵； 　②1 mol白磷(P4)中含有P—P的數目為6NA；1 mol S8含8 mol S—S；1 mol金剛石(晶體硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)；1 mol SiO2含有4 mol Si—O
1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．1.6gNH2-離子所含質子數為NA　　
B．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質子數均為10NA
C．2 g氫氣所含原子數目為NA
D．1molNa2O2含有陰陽離子總數為3NA
【答案】D
【解析】A項，1.6gNH2-離子為0.1mol，1個NH2-含質子數為9，故所含質子數為0.9NA；B項，18 g NH4＋ 所含質子數為11NA；C項，2 g氫氣(即n==1 mol)所含原子的物質的量為2 mol，故所含原子數目為2NA；D項，Na2O2含有的陰離子為O22-，O22-數目為NA，1molNa2O2含有陰陽離子總數為3NA。
2．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是(　　)
A．2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA
B．23g Na與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA
C．17 g NH3所含的分子數為2NA
D．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1
【答案】D
【解析】A項中，2.3 g鈉(即n==0.1 mol)變成Na+時，失電子的物質的量為0.1 mol，故失去電子的數目為0.1NA；B項中，23g Na為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為： 2 Na~H2 ，故1mol Na應對應生成0.5mol H2，H2分子數目應為0.5NA；C項中，17 g氨氣(即n==1 mol)所含分子的物質的量為1 mol，故所含的分子數為NA；D項中，NA個氧分子(物質的量為1 mol，質量為 32 g)和NA個氫分子(物質的量為1 mol，質量為2 g)的質量比等于32∶2=16∶1。
3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．36 g由35Cl 和37Cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NA
B．1 mol OD－和17 g —OH所含的質子與中子均為9NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數目為1.3NA
D．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個數為2NA
【答案】D
【解析】假設全是35Cl，則質子數是×17×NA，假設全是37Cl，則質子數是×17×NA，36 g由35Cl 和37Cl組成的氯氣中所含質子數不一定為17NA，故A錯誤；1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的質子數均為9 mol，但所含的中子數不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子數為8NA，B項錯誤；1個乙酸乙酯分子中含有14個共用電子對，8.8 g乙酸乙酯的物質的量為＝0.1 mol，共用電子對數為1.4NA，C項錯誤；CH3COOH和C6H12O6的最簡式都是CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相當于1 mol “CH2O”，含氫原子的物質的量為2 mol，D項正確。
4．(2024·新疆喀什兵團第三師高三聯考)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1mol [Ag(NH3)2]+中含有σ鍵數為6NA
B．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子總數為3 NA
C．25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中數為10-4 NA
D．1mol H2O中中心原子含有的孤電子對數目為2個
【答案】B
【解析】A項， 每個NH3中含有3個σ鍵，該配離子中還有2個配位鍵，故1mol [Ag(NH3)2]+中含有σ鍵數為8 NA，故A錯誤；B項，丙烯和聚丙烯的最簡式為CH2，14g丙烯和聚丙烯的混合物為1molCH2，故混合物中原子總數為3NA，故B正確；C項，25℃時，pH=4的NH4Cl溶液沒有給溶液體積，無法計算溶液中H+ 數，故C錯誤；D項，1個H2O中中心原子含有的孤電子對數目為2個，故1mol H2O中中心原子含有的孤電子對數目為2NA，故D錯誤；故選B。
5．(2023·廣東省清中、河中、北中、惠中高三8月聯考)NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．中含質子的數目為7NA
B．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子數為0.1NA
C．1mol雄黃(，結構)含有4NA個鍵
D．標準狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4L氣體時轉移電子數為4NA
【答案】A
【解析】A項，每個中含有70個質子，的物質的量為0.1mol，則含質子的數目為7NA，A正確；B項，5.8gC4H10的物質的量為0.1mol，但C4H10可能發生均裂，也可能發生異裂，所以充分裂解生成乙烷的分子數小于0.1NA，B不正確；C項，從的結構看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1個中含有8個As-S鍵，則1mol雄黃(As4S4，結構)含有8NA個As-S鍵，C不正確；D項，標準狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合反應時存在如下關系式：Na2S2O3—2e-—SO2，則產生22.4L氣體時轉移電子數為2NA，D不正確；故選A。
6．(2024·重慶市高三第二次質量檢測)已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1 molCH3+中所含電子數為10NA
B．1 mol 中含σ鍵的數目為5NA
C．1.2 g Mg在空氣中完全燃燒轉移電子數為0.1NA
D．常溫下1 LpH=12的某溶液中水電離的OH-的數目一定為0.01NA
【答案】C
【解析】A項， CH3+中含有8個電子，則1 molCH3+中含有電子數目是8NA，A錯誤；B項，1個 中含有10個σ鍵，則在1 mol該化合物中含有的中子數為10NA，B錯誤；C項，1.2 g Mg的物質的量是0.05 mol，由于Mg是+2價金屬，因此0.05 mol Mg在與O2反應產生MgO時轉移電子的物質的量是0.1 mol，因此轉移電子數為0.1NA，C正確；D項，常溫下水的離子積是10-14，pH=12的溶液c(H+)=10-12 mol/L，該溶液可能是堿溶液，也可能是強堿弱酸鹽溶液中水電離產生，溶液中水c(OH-)可能是10-2 mol/L，也可能是10-12 mol/L，則溶液中水電離的OH-的數目可能為0.01NA，也可能是10-12NA，D錯誤；故選C。
7．(2024·浙江金華一中高三期中)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．4.6gC2H6O完全燃燒，一定有0.5 NA個C-H鍵斷裂
B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8 NA個σ鍵
C．含0.5mol Cr2O72-的酸性溶液與足量反應生成，轉移電子數4 NA
D．0.2mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數等于0.2NA
【答案】B
【解析】A項， C2H6O存在同分異構體，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，題目所給條件無法判斷物質結構，故無法確定C-H鍵斷裂數目，故A錯誤；B項，每個CH2=CHCOOH分子中有3個C-H鍵，2個C-C鍵，2個C-O鍵，1個O-H鍵，0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8 NA個σ鍵，故B正確；C項， 中存在的氧元素化合價為-2價和四個-1價，Cr元素化合價+6價，Cr2O72-中鉻元素化合價+6價，元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C錯誤；D項，膠體粒子是由多個分子或離子的聚集體，0.2mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數少于0.2 NA，故D錯誤；故選B。
8．(2024·江西紅色十校高三聯考)利用反COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是( )
A．1molCOCl2中σ鍵的數目為2NA
B．2.24LNH3中孤電子對的數目為0.1NA
C．1L0.1mol L-1NH4Cl溶液中NH4+的數目為0.1NA
D．6.0 g CO(NH2)2中含有電子的數目為3.2NA
【答案】D
【解析】A項， 1mol6.0 g CO(NH2)2中含σ鍵數為3 NA，A項錯誤；B項，NH3未指明標準狀況，無法計算，B項錯誤；C項，NH4+水解使其濃度偏小，因此NH4+數目小于0.1 NA，C項錯誤；D項，6.0 g CO(NH2)2物質的量是0.1mol，含電子數為3.2 NA，D項正確。故選D。
9．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．4.6g C2H5OH含有的化學鍵數為0.7NA
B．0.1mol Na2CO3溶于水所得溶液中的陰離子數是0.2NA
C．標準狀況下，22.4L氯氣溶于足量水，轉移的電子數為0.1NA
D．0.2gD216O中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA
【答案】D
【解析】A項，乙醇分子中含有8個共價鍵，則4.6g乙醇中含有共價鍵的數目為×8×NAmol—1=0.8NA，故A錯誤；BV碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發生水解，溶液中存在電荷守恒關系n(Na+)+ n(H+)= n(HCO3-)+2 n(CO32-)+n(OH—)，則0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中的陰離子數大于0.1mol×2×NAmol—1=2NA，故B錯誤；C項，氯氣與水的反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4L氯氣溶于足量水轉移的電子數小于×1×NAmol—1=0.1NA，故C錯誤；D項，D216O的質子數、中子數和電子數均為10，則0.2gD216O中含有的質子數、中子數和電子數均為×10×NAmol—1=0.1NA，故D正確；故選D。
考點三 氧化還原反應中轉移電子數目
1．(2023 遼寧省選擇性考試，5B ) S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2轉移電子數目為NA
【解析】2.8 g N2的物質的量，1molN2生成轉移的電子數為12NA，則0.1molN2轉移的電子數為1.2NA，錯誤。
2．(2022 福建卷，3B)，每產生34gNH3，N2失去的電子數為6NA
【解析】該反應中N2中N元素化合價由0價下降到-3價，34gNH3的物質的量為=2mol，每產生34gNH3，N2得到6mol電子，數目為6NA，錯誤。
3．(2022 重慶卷，5C)工業上用N2和H2合成NH3，生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數為2 NA
【解析】由方程式可知，生成標準狀況下22.4L氨氣，反應電子轉移數為×3×NAmol—1=3NA，錯誤。
4．(2022 重慶卷，5D)工業上用N2和H2合成NH3，氧化1molNH3生成NO，需O2分子數為2 NA
【解析】由得失電子數目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，需氧氣分子數為1mol××NAmol—1=1.25NA，錯誤。
5．(2022 全國甲卷，11D)電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數目為0.10NA
【解析】電解熔融CuCl2時，陽極反應為2Cl--2e- =Cl2↑，陰極反應為Cu2++2e- = Cu，陰極增加的重量為Cu的質量，6.4gCu的物質的量為0.1mol，根據陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為0.2mol，數目為0.2NA，錯誤。
6．(2022·浙江省1月選考，12C)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NA
【解析】足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數目為0.2NA，錯誤。
7．(2021 全國甲卷，8B)3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數為4NA
【解析】NO2與H2O反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應消耗3個NO2分子轉移的電子數為2個，則有3mol的NO2參與反應時，轉移的電子數為2 NA，錯誤。
8．(2021 河北選擇性考試，7C)電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NA
【解析】電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為73g，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據關系式H2~2e-可知，轉移的電子數為2NA，錯誤。
9．(2021年1月浙江選考，18C)向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NA
【解析】l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數目為0.01NA，正確。
(
熟記特殊反應中電子轉移總數
反應
物質變化量
轉移電子的物質的量或數目
Na
2
O
2
＋CO
2
(或H
2
O)
1 mol Na
2
O
2
1 mol或
N
A
1 mol O
2
2 mol或2
N
A
Cl
2
＋NaOH
1 mol Cl
2
1 mol或
N
A
Cl
2
＋Fe
1 mol Cl
2
2 mol或2
N
A
1 mol Fe
3 mol或3
N
A
)
考查角度 過程分析 注意事項
判斷反應是否正確 知曉常見反應的反應產物，特別是涉及一些可變價元素的反應 注意常考易錯反應，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
相關物質過量判斷 根據化學方程式，計算物質是否過量，按不過量物質計算 　如FeBr2和Cl2的反應中，當有部分Br-發生反應時，Fe2+已完全反應，計算轉移電子數時，要把兩步的轉移電子數合并計算
判斷化合價變化 根據化合價的升降來計算確定氧化、還原產物及轉移的電子數 要注意特殊物質，如 ①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2轉移2 mol電子； ②Fe與S、I2、非氧化性酸反應，1 mol Fe轉移2 mol電子；1 mol Fe與足量的Cl2、稀HNO3反應，轉移3 mol電子
1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．2.4 g鎂變為鎂離子失去電子數為0.1NA　　
B．7.1g C12常溫下與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA　　
C．1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為2NA
D．足量的鐵在1 molC12中充分燃燒，鐵失去電子數為2NA
【答案】D
【解析】A項中鎂離子為+2價，失去電子數為0.2NA；B項C12與足量NaOH為歧化反應，轉移的電子數為0.1NA；C項1 molNa2O2與足量水蒸氣反應也發生歧化反應，轉移電子數為NA；D項參加反應的鐵為2/3mol，鐵變為+3價，失去電子數為2NA。
2．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數為0.1NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子時，陽極溶解32 g銅
C．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備1 mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
D．5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.3NA
【答案】A
【解析】A項，2.3 g Na與氧氣反應時，無論生成Na2O還是Na2O2，Na的化合價均是從0價升高到＋1價，Na失去電子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，數目為0.1NA，A正確；B項，由于電解精煉時陽極為粗銅，同時有其他雜質溶解，所以電路中轉移NA個電子時溶解的銅不為32 g，B錯誤；C項，濃鹽酸和KClO3反應制備氯氣，氯氣既是氧化產物又是還原產物，生成1 mol氯氣轉移 mol電子，C錯誤；D項，Fe粉與足量S粉反應生成硫化亞鐵，5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA，D錯誤。
3．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是(　　)
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應，轉移電子數均為0.2NA
B．用Na2O2與CO2反應或KMnO4分解制得1 mol O2，轉移的電子數均為4NA
C．標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應生成11.2 L氣體，反應中轉移的電子數為6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，每生成22.4 L(標況)H2，反應轉移的電子為1.5NA
【答案】B
【解析】A項，0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2反應，Cl2不足，0.1 mol Cu與0.1 mol Cl2恰好完全反應，轉移的電子數均為0.2NA，A正確；B項，Na2O2和KMnO4制得1 mol O2轉移的電子數分別是2NA和4NA，B錯誤；C項，標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應不論生成SO2還是H2，每生成1 mol氣體都轉移2 mol電子，C正確；D項，在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，反應2 mol CuH生成2 mol H2共失去3 mol電子，則生成1 mol H2反應轉移的電子數為1.5NA，D正確。
4．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)。
A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅
B．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數為8NA
D．25 ℃時，1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子
【答案】D
【解析】電解精煉銅時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當轉移NA個電子，陽極的銅溶解少于32 g，A項錯誤；在標準狀況下，氟化氫不是氣體，B項錯誤；在反應KClO4+8HClKCl+4Cl2↑+4H2O中，高氯酸鉀中氯元素化合價從+7價降低到0價，得到7個電子，轉移7 mol電子時生成4 mol氯氣，即當生成4 mol氯氣時轉移的電子數為7NA，C項錯誤；25 ℃時，1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，1 L該溶液中含有0.1NA個氫氧根離子，D項正確。
5．(2024·甘肅蘭州高三期中)聯氨(N2H4)可用于新型高效的生物脫氮技術，是厭氧氨氧化法處理廢水工藝中的重要材料。實驗室制備聯氨的方法為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是( )
A．每生成1molNaCl，轉移的電子數目為NA
B．100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的數目為0.1NA
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
D．2.24LNH3反應生成的N2H4的數目為0.05NA
【答案】C
【解析】A項，NaClO中Cl為+1價，發生還原反應生成NaCl，轉移2個電子，A錯誤；B項，ClO-發生水解，溶液中ClO-離子數目小于0.1NA，B錯誤；C項，根據方程式，NH3中的N發生氧化反應生產N2H4，NaClO中的Cl發生還原反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1，C正確；D項，沒有給出溫度和壓強，無法通過氣體體積計算物質的量，D錯誤；故選C。
6．(2024·湖南湘東九校高三聯考)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．60 g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為4NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數等于2NA
C．5.6 g鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應失去電子數為0.3NA
D．標準狀況下，己烷在O2中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數目為0.6NA
【答案】A
【解析】A項，SiO2為四面體結構，1個硅原子形成4個硅氧鍵，60 g二氧化硅(為1mol)晶體中含有的硅氧鍵為4mol，數目為4 NA，A正確；B項，碘蒸氣與氫氣發生的反應為I2 (g)+ H2(g)2HI(g)，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于2 NA，B錯誤；C項，鐵與水蒸氣高溫下發生反應：，3mol鐵完全反應失去的電子數為8NA，5.6 g鐵為0.1mol，完全反應失去的電子數不是0.3NA，C錯誤；D項，標準狀況下，己烷呈液態，無法計算2.24L己烷的物質的量，也就不能計算出完全燃燒生成二氧化碳的分子數目，D錯誤。故選A。
7．(2024·云南三校高三備考實用性聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4L HCl氣體中H+數目為NA
B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的個數為8 NA
C．30g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2 NA
【答案】C
【解析】A項， 氯化氫是共價化合物，氯化氫氣體中只含有氯化氫分子，不含有氫離子，A錯誤；B項，1個[Cu(H2O)4]2+中含有12個σ鍵，1mol [Cu(H2O)4]2+含σ鍵的個數為12 NA，B錯誤；C項，HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當于30g CH2O，，因而C原子數為NA，C正確；D項，氫氧燃料電池正極上氧氣發生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為，D錯誤；故選C。
8．(2023·四川省綿陽市高三第二次診斷性考試)為防止水體富營養化，常用NaClO除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，氣體產物為N2。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A．NH3、H2O、OH-所含電子數均為10NA
B．pH=11的NaClO溶液中數目為10-11NA
C．反應消耗74.5gNaClO，水體將增加NA個Cl－
D．除氨氮過程中，當生成22.4LN2時轉移電子數為6NA
【答案】C
【解析】A項，NH3、H2O、OH-所含電子數均為10個，A錯誤；B項，pH=11的NaClO溶液的體積未知，無法計算其中H+數目，B錯誤；C項，該反應的方程式為3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反應消耗74.5gNaClO，物質的量是1mol，所以水體將增加NA個Cl－，C正確；D項，氮氣所處的狀態未知，無法計算當生成22.4LN2時轉移電子數，D錯誤；故選C。
9．(2023·河南省鄭州市一模)摩爾日(Mole Day)是一個流傳于化學家之間的節日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02 10/23，恰似阿伏加德羅常數。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對數為0.2NA
B．24 gNaHSO4固體中含有0.4NA個陽離子
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總體積為44.8L，則轉移電子數為2NA
D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應，生成0.1NA個CH3COOCH2CH3分子
【答案】A
【解析】A項，肼的電子式為，每個氮原子上各有一個孤電子對，故0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對數為0.2NA，正確；B項，24 gNaHSO4的物質的量為=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO4-，故含有0.2NA個陽離子，錯誤；C項，無標準狀況，無法計算氣體的物質的量，錯誤；D項，乙酸和乙醇的反應為可逆反應，故0.1molCH3COOH生成的CH3COOCH2CH3分子的個數小于0.1NA，錯誤；故選A。
10．(2023·河北省邢臺市高三統考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是( )
A．標準狀況下，2.24LCH3OH含有的質子總數為0.6NA
B．1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NA
C．與足量的硫單質充分反應，轉移的電子數為0.3NA
D．電解精煉銅時，當陽極有0.5mol Cu2+產生時，電路中轉移的電子數為NA
【答案】B
【解析】A項，標準狀況下，甲醇為液體，不能根據氣體摩爾體積計算其物質的量及所含質子數，故A錯誤；B項，1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有溶質的物質的量為1L0.1=0.1mol，NH4+會水解生成NH3H2O，根據物料守恒有N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NA，故B正確；C項，的物質的量為0.1mol，與足量的硫單質充分反應生成FeS，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；D項，電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬，故當有0.5mol Cu2+產生時，電路中轉移的電子數大于NA，故D錯誤；故選B。
11．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．22.4L(標準狀況)HF所含的質子數為10NA
B．常溫下，12g石墨中含有C—C鍵的數目為3NA
C．疊氮化銨(NH4N3)可發生爆炸反應：NH4N3=2N2↑+2H2↑，則每收集標況下89.6L氣體轉移電子數為4NA
D．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉移電子數為0.1NA
【答案】C
【解析】A項，標準狀況下，HF為液體，故22.4 L HF不是1 mol，故無法計算所含質子數，A錯誤；B項，12 g石墨為1 mol，1 mol 石墨所含C—C鍵物質的量為3×=1.5 mol，即1.5NA，B錯誤；C項，由方程式知生成的氣體n(N2):n(H2)=1:1，生成氣體總物質的量=，故n(N2)=n(H2)=2 mol，由轉移電子關系N2~H2~2e，知轉移電子物質的量為4 mol，即4NA，C正確；D項，向100 mL 1 mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，反應中Fe3+、NO3-均被還原，由轉移電子關系：Fe3+~1e-，得Fe3+被還原轉移電子物質的量為0.1 mol，加上NO3-被還原的轉移電子數，最終整個過程轉移電子應大于0.1 mol，D錯誤；故選C。
考點四 電解質溶液中粒子的數目
1．(2023 遼寧省選擇性考試，5D )1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數目為0.1NA
【解析】因為S2-水解使溶液中S2-的數目小于0.1NA，錯誤。
2．(2023 全國甲卷，10C)的H2SO4溶液中的數目為0.02NA
【解析】pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0L pH=2的硫酸溶液中氫離子數目為0.01NA，錯誤。
3．(2023 全國甲卷，10D)的Na2CO3溶液中CO32-的數目為1.0NA
【解析】Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO32-會發生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的數目小于1.0NA，錯誤。
4．(2023 浙江省6月選考，7C)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NA
【解析】向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根據物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出銨根離子數小于0.1NA，不正確。
5．(2022 福建卷，3C)氨水中，含有的NH3·H2O分子數少于NA
【解析】氨水的體積未知，無法計算NH3·H2O的分子數，錯誤。
6．(2022 全國甲卷，11B)2.0L 1.0 mol/L溶液中，的數目為2.0NA
【解析】Al3+在溶液中會發生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+數目小于2.0NA，錯誤。
7．(2022·浙江省1月選考，12A)在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NA
【解析】1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質的量0.01mol/L ×1L=0.01mol，OH-的數目為0.01NA，正確。
8．(2022 遼寧省選擇性考試，3D)pH=12的Na2CO3溶液中數目為0.01 NA
【解析】沒有給出Na2CO3溶液的體積，無法計算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的數目，錯誤。
9．(2021 浙江6月選考，18C)100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NA
【解析】100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數目為二者氧原子數目的加和，錯誤。
10．(2021 湖南選擇性考試，5B)0.1mol L﹣1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NA
【解析】缺少0.1mol L﹣1HClO4溶液的體積，無法計算溶液中含有的H+數，錯誤。
11．(2021 河北選擇性考試，7D)1L1mol L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數之和大于NA
【解析】1L1 mol·L－1溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，則物質的量也滿足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=1L×1 mol·L－1=1 mol，所以該溶液中NH4+與H+離子數之和大于NA，正確。
12．(2021 廣東選擇性考試，11B)1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數為2NA
【解析】鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數，錯誤。
13．(2021 天津卷，7A)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數目為NA
【解析】體積未知，HCl分子的數目不能計算，錯誤。
(
審“組成、體積”因素，突破電解質溶液中粒子數目陷阱
(1)是否存在弱電解質的電離或鹽類水解。
(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。
(3)在判斷溶液中微粒總數時，是否忽視溶劑水。
)
考查角度 命題分析 注意事項
電離 　強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質部分電離，計算分子數及離子數時要考慮是否完全電離 　H2SO4等強電解質在水中完全電離，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分發生電離，CH3COOH分子數減少；CH3CH2OH是非電解質，水溶液中分子數不變
水解 　有些鹽中弱離子要發生水解，離子數會增加或減少 　如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-會減少，但陰離子數增加
體積因素 　計算溶液中微粒數目時要確認題干中是否已明確溶液體積 　常見陷阱是溶液的體積未知，則溶質的物質的量無法計算，所含微粒數也無法計算
1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．500 mL 0.5 mol·L 1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA
B．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氫原子個數為0.2NA
C．常溫下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+數為NA
D．1mol·L-1鹽酸溶液中含有H+為NA個
【答案】B
【解析】A項， NaCl溶液中含有大量水分子，微粒數大于0.5NA，A正確。
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是(　　)
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1NA
C．2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
【答案】D
【解析】A項，未指明溶液的體積，A錯誤；B項，Cu2＋水解，其數目應小于0.1NA，B錯誤；C項，未指明氣體所處的狀況，C錯誤；D項，SO2和O2的反應為可逆反應，D正確。
3．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數目為2NA
B．標準狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數都約為0.05NA
C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數為NA
D．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-數目為3NA
【答案】C
【解析】A項， 98%的硫酸中絕大多數為H2SO4分子，因此H+的數目小于2NA，A錯誤；B項，標準狀態下，HF為液態，無法用標況下的氣體摩爾體積22.4L/mol計算，B錯誤；C項，2.0gD216O和14ND3的混合物物質的量為0.1mol，D216O和14ND3都是10電子微粒，所含電子數為NA，C正確；D項，1mol/LAlCl3溶液的體積為未知，不能計算Cl-數目，D錯誤；故選C。
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1的鹽酸溶液中的H+離子數目為NA
B．常溫常壓下，11.2L氯氣中C1原子數目為NA
C．51gA12O3中的Al3+數目為NA
D．400gNaOH溶解在1L蒸餾水中，所得溶液每100mL中的Na+數目為NA個
【答案】C
【解析】A項，鹽酸溶液體積未知，不能求得其H+的離子數目，A錯誤；B項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，因此常溫常壓下，11.2L氯氣中C1原子數目不為NA，B錯誤；C項，51gA12O3的物質的量為，則Al3+數目為0.5mol×2×NA=NA，C正確；D項，400gNaOH的物質的量為10mol，溶解在1L蒸餾水中，所得溶液體積不是1L，因此每100mL中的Na+數目不為NA個，D錯誤；故選C。
5．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.72 g CaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數目為NA
B.9.3 g MnO2與500 mL 0.8 mol/L鹽酸充分反應，至少失去約1.204×1023個電子
C.1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D.25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA
【答案】A
【解析】A項，72 g CaO2為1 mol，72 g KHS也是1 mol，混合物中含有的陰離子的數目為NA，故A正確；B項，MnO2只與濃鹽酸反應， 500 mL 0.8 mol/L為稀鹽酸，并不會發生反應，故B錯誤；C項，1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子大于2NA，因為水中也含有氧原子，故C錯誤；D項，25 ℃時pH＝13的NaOH溶液，并沒有給出明確體積，不能確定OH－的數目，故D錯誤；故選A。
6．(2023·北京市東城區高三統考)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．4g21H2中含有的原子數為NA
B．1L0.1mol·L-1 AlCl3溶液含有的Al3+個數為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中分子數為NA
D．與鹽酸充分反應，轉移電子數為0.1NA
【答案】D
【解析】A項，4g21H2的物質的量為，含有的原子數為2NA，A錯誤；B項，由于Al3+的水解，溶液含有的Al3+個數小于0.1NA，B錯誤；C項，標準狀況下，11.2LO2和N2 的混合氣體的物質的量為，分子數為0.5NA，C錯誤；D項，Na在反應過程中轉移1個電子，因此與鹽酸充分反應，轉移電子數為0.1NA，D正確；故選D。
7．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考試)以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，4.2g丙烯和環丙烷混合氣體中所含原子數為NA
B．1molCl2通入水中，含氯微粒的數目之和小于2NA
C．室溫下，pH=3的醋酸溶液中，水電離的H+數目為10-11NA
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢復，此時轉移電子數目為2NA
【答案】B
【解析】A項，丙烯和環丙烷的分子式均為C3H6，4.2g混合氣體物質的量為0.1mol，所含原子數為0.9 NA，A錯誤；B項，氯水中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根據Cl守恒可知，含氯微粒數目之和小于2NA，B正確；C項，醋酸抑制水電離，pH=3的醋酸溶液中水電離的H+濃度為1.0×10-11 mol·L－1，不知醋酸溶液體積，無法計算H+數目，C錯誤；D項，加入1molCu(OH)2可恢復至原CuSO4溶液，說明陽極析出1molO2，轉移電子數為4 NA，D錯誤。故選B。
8．(2023·河北省邢臺市名校聯盟高三聯考)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4 L F2溶于水完全反應轉移電子總數為NA
B．常溫常壓下，136 g KHSO4和CaSO4混合固體中含SO42-的數目為NA
C．1 L 0.5mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含陽離子的數目大于NA
D．物質的量分別為0.1 mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四種粒子的電子數均為NA
【答案】C
【解析】A項，標準狀況下，22.4 L F2物質的量為1 mol，與水反應轉移電子數目為2NA，A錯誤；B項，KHSO4固體是由K+和HSO4-離子構成，沒有SO42-，B錯誤；C項，1 L0.5mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中K+0.5 mol，未水解前Al3+0.5 mol，少量Al3+發生水解，每個Al3+水解產生3個H+，同時存在水的電離平衡，因此陽離子數目大于NA，C正確；D項，0.1 mol的NH3、NH4+、NH2-所含電子數均為NA，0.1 mol-NH2所含電子數為0.9NA，D錯誤；故選C。
9．(2024·廣東江門高三金太陽聯考)Na2O2屬于鈉的化合物，具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發生如下反應：Na2O2 + FeCl2 + H2O→Fe(OH)3↓+ FeCl3 + X (方程式未配平)，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A．1L 1 FeCl2溶液含的數目為2 NA
B．1mol FeCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數為NA
C．78g Na2O2含有共價鍵的數目為NA
D．每生成1mol X，轉移的電子數為NA
【答案】B
【解析】A項， 1L1mol/ L FeCl2溶液含Cl-的數目=1L1mol/L2NA=2NA，A正確；B項，氫氧化鐵膠體分散質為氫氧化鐵集合體，1molF'eCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數小于NA，B錯誤；C項，78gNa2O2物質的量n== 1mol，含有共價鍵NA，C正確；D項，少量Na2O2與FeCl2溶液能發生如下反應，Na2O2 + FeCl2 + H2O→Fe(OH)3↓+ FeCl3 + NaCl，氧元素化合價- 1價變化為一2價，電子轉移2e，鐵元素化合價+2價變化為+3價， 電子轉移e，結合電子守恒和原子守恒配平書寫化學方程式為:3Na2O2 + 6FeCl2 + 6H2O= 4Fe(OH)3↓+2FeCl3 + 6NaCl，該反應中，FeCl2 中Fe原子失去6個電子Na2O2中O原子得到6個電子，生成6molNaCl，每生成1molX，轉移的電子數為NA，D正確；故選B。
考點五 隱含可逆反應
1．(2023 浙江省6月選考，7D)標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA
【解析】標準狀況下，11.2LCl2的物質的量為0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2與水反應生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯離子數小于0.5NA，不正確。
2．(2022·浙江省6月選考，12D)0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA
【解析】H2和I2發生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數小于0.2NA，不正確。故選C。
3．(2021 全國甲卷，8D)1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數為0.1 NA
【解析】酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，則1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數應小于0.1 NA，錯誤。
4．(2021 湖南選擇性考試，5C)2mol NO與1mol O2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA
【解析】2molNO與1molO2反應生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，導致分子數減少，容器中含有的分子數小于2NA，錯誤。
5．(2021 河北選擇性考試，7B)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA
【解析】碘蒸氣與氫氣發生的反應為：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA，正確。
6．(2021年1月浙江選考，18D)0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA
【解析】乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目小于0.1NA，錯誤。
(
識破隱含的可逆反應，記住反應條件、反應物濃度變化對反應的影響，突破陷阱
(1)2SO
2
＋O
2
2SO
3
　2NO
2
N
2
O
4
N
2
＋3H
2
2NH
3
(2)Cl
2
＋H
2
O
HCl＋HClO
(3)
NH
3
＋H
2
O
NH
3
·H
2
O
NH
＋OH
－
(4)
MnO
2
＋4HCl(濃)
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O
(5)
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發生“鈍化”
(6)所有的酯化反應
(7)在酸性條件下酯的水解反應等
。
)
考查角度 命題分析 注意事項
可逆反應 　在可逆反應中，由于反應不完全，計算微粒數時不能按完全反應計算 　經常考查的反應有：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-
濃度影響 　某些反應在反應過程中由于溶液濃度發生變化會造成反應發生改變或停止，此類反應在判斷轉移電子數目、物質的量的變化時均要考慮反應的改變 　如MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃H2SO4反應，Zn與濃H2SO4反應，Cu與濃硝酸反應
1．(2024·河北石家莊高三聯考)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為0.2 NA
B．5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為0.1 NA
C．標準狀況下，2.24LSO2與11.2LO2充分反應，生成的SO3分子數目為0.1 NA
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒數目為0.1 NA
【答案】A
【解析】A項， 2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價，故轉移的電子數目為0.2 NA，故A正確；B項，5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反應，產生的氫氣的分子數目為0.05 NA，故B錯誤；C項，標準狀況下，2.24LSO2與11.2LO2充分反應，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故生成的SO3分子數目無法計算，故C錯誤； D項，1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，發生反應：NH3·H2ONH4++OH- ，生成的NH3·H2O微粒數目小于0.1 NA，故D錯誤。故選A。
2．(2024·安徽十五校卓越聯盟高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含H2C2O4分子的數目小于0.1NA
B．標準狀況下，2.24LSO2與11.2LO2充分反應，生成的SO3分子數目為0.1 NA
C．()與()的混合物中所含的共價鍵數目為NA
D．標準狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成的HCl分子數為NA
【答案】C
【解析】A項， 沒有明確溶液體積，不能計算0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含H2C2O4分子的數目，故A錯誤；B項，標準狀況下，2.24LSO2與11.2LO2的物質的量分別是0.1mol、0.05mol，SO2和O2反應可逆，生成的SO3分子數目小于0.1 NA，故B錯誤；C項，32gS8()中共價鍵數目為，32gS6()中共價鍵數目為，所以()與()的混合物中所含的共價鍵數目為NA，故C正確；D項，標準狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體中氯氣的物質的量小于1mol，光照時發生取代反應反應生成的HCl分子數小于NA，故D錯誤；故選C。
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)。
A.1 mol N2和3 mol H2在一定條件下充分反應后，混合物中空間結構為三角錐形的分子數目為2NA
B．100 g 17%的氨水中含有的NH3分子數為NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數小于2NA
D．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
【答案】C
【解析】N2與H2的反應屬于可逆反應，1 mol N2和3 mol H2在一定條件下充分反應后，混合物中空間結構為三角錐形(NH3)的分子數小于2NA，A項錯誤；氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ON+OH-，NH3分子數小于NA，B項錯誤；標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應生成44.8 L NO2，但體系中存在可逆反應2NO2N2O4，所以反應后的分子數小于2NA，C項正確；Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反應，D項錯誤。
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．3.2 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為0.2 NA
B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C．將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NA
D．10.44gMnO2與足量12 mol·L-1的濃鹽酸反應生成Cl2的分子數為0.12NA
【答案】C
【解析】A項，3.2gO2的物質的量為0.1mol，氧原子數目為0.2NA，3.2gO3的物質的量為mol，氧原子數目為0.2NA，A項正確；B項，過氧化鈉與水反應離子方程式為：，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，B項正確；C項，未說明是否處于標準狀況，所以22.4L氯氣的物質的量不一定為1mol，且氯水中存在氯氣分子，HClO、Cl一、ClO-粒子數之和無法確定，C項錯誤；D項，MnO2與足量濃鹽酸反應，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，10.44g MnO2的物質的量為0.12mol，生成氯氣的物質的量為0.12mol，分子數為0.12 NA，D項正確；故選C。
5．(2024·寧夏吳忠高三質檢)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，苯含有的碳碳雙鍵數為3 NA
B．N2與H2反應生成的NH3分子數為NA
C． Na2O2與足量CO2完全反應轉移電子數為0.1 NA
D．1mol油酸甘油酯中含有3 NA個雙鍵
【答案】C
【解析】A項， 苯分子的結構中含有特殊的碳碳鍵，沒有碳碳雙鍵，A錯誤；B項，N2和H2合成氨的反應N2+3H22NH3為可逆反應，1molN2與4molH2反應生成的NH3的物質的量小于2mol，故生成的NH3分子數小于2NA，但是不一定為NA，B錯誤；C項，由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知，當有2mol Na2O2參加反應時；轉移電子的物質的量為2mol，故7.8g(即0.1mol) Na2O2與足量CO2完全反應時，轉移電子的數目為0.1NA，C正確；D項，1mol油酸甘油酯中含有3mol碳碳雙鍵和3mol碳氧雙鍵，則其雙鍵總數為6 NA，D錯誤；故選C。
6．(2024·遼寧鞍山高三普通高中期中)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．含有共價鍵的石墨中含有的碳原子數為：2NA
B．156g過氧化鈉完全發生氧化還原反應時，轉移的電子數一定為2 NA
C．標準狀況下和5.6LO2完全反應，生成NO2的分子數是0.5 NA
D．硫酸氫鈉和硫酸鎂的固體混合物中含有離子總數為NA
【答案】D
【解析】A項， 由石墨的結構可知，每個碳原子與周圍3個碳原子成鍵，則1mol碳原子形成的共價鍵為1.5mol，因此含有2mol共價鍵的石墨中含有碳原子，所含碳原子數為，A錯誤；B項，156g過氧化鈉的物質的量是2mol，其與H2O或CO2反應時，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，2mol Na2O2反應轉移2mol電子；若與其它還原性物質發生反應時，只作氧化劑，則2molNa2O2反應轉移4mol電子，故156g過氧化鈉完全發生氧化還原反應時，轉移的電子數不一定為2NA，B錯誤；C項，由2NO+O2=2NO2可知，標準狀況下11.2LNO和5.6LO2完全反應生成0.5molNO2，因為存在平衡2NO2(g)N2O4(g)，所以生成NO2的分子數少于0.5NA，C錯誤；D項，硫酸氫鈉和硫酸鎂的摩爾質量均為120g/mol，則60g硫酸氫鈉和硫酸鎂的固體混合物的物質的量為0.5mol，由于硫酸氫鈉由Na +和HSO4-構成，硫酸鎂由Mg2+和SO42-構成，所以0.5mol固體混合物中含有的離子總數為NA，D正確；故選D。
7．(2023·河南省九師聯盟高三開學考試)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．12 g NaHSO4溶于水所得溶液中含陽離子數目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中含非極性鍵數目為NA
C．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Cl-的數目為6.0NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，生成HI分子總數為0.2NA
【答案】C
【解析】A項，NaHSO4的水溶液中電離生成Na+、H+及水電離產生少量H+，12g NaHSO4的物質的量為0.1mol，故陽離子個數大于0.2NA，A錯誤；B項，HCl氣體中無非極性鍵，B錯誤；C項，2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Cl-的數目為6.0NA，C正確；D項，H2和I2發生反應生成HI為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，D錯誤；故選C。
8．(2023·重慶市高三普通高中學業水平選擇性考試模擬)NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．標準狀態下，11.2L SO3分子中所含的O原子數為1.5NA
B．32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
C．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數為1.2NA
D．工業上將1mol N2和3mol H2在一定條件下反應轉移的電子數為6NA
【答案】C
【解析】A項，SO3標準狀況下是固體，不能通過氣體摩爾體積計算，A錯誤；B項，1個氫氧化鐵膠粒是由若干個氫氧化鐵構成的，故32.5g FeCl3含Fe3+物質的量為0.2mol，水解形成的Fe(OH)3物質的量小于0.2mol，得到的Fe(OH)3膠體粒子數少于0.2NA，B錯誤；C項，乙醇水溶液中含有的氫原子數包含乙醇和水的氫原子數，其中n(CH3CH2OH)，根據1個乙醇分子中含有6個H原子，故0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H2O)，根據1個水分子中含有2個H原子，故0.3mol水含有H原子0.6mol，則n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氫原子數為1.2NA，C正確；D項，1mol N2和3mol H2完全反應則轉移電子數為6NA，合成氨的反應是一個可逆反應，1mol N2和3mol H2不能完全反應，則轉移的電子數小于6NA，D錯誤；故選C。
9．(2023·安徽省A10聯盟高三開學考試)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1.8 g D2O含有的中子數為NA
B．46 g分子式為C2H6O的有機物含有的共價鍵數目為8 NA
C．標準狀況下，22.4LSO2與足量氧氣充分反應生成的SO3的分子數為NA
D．1molCH4與1mol Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NA
【答案】B
【解析】A項，D2O分子中含有10個中子，1.8 g D2O的物質的量為，則1.8 g D2O含有的中子數為0.9 NA，故A錯誤；B項，46 g分子式為C2H6O的物質的量為，該物質無論是乙醇，還是二甲醚，含有的共價鍵數目均為8NA，故B正確；C項，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為可逆反應，反應不能進行到底，則1molSO2與足量氧氣充分反應生成的SO3的分子數小于NA，故C錯誤；D項，甲烷和氯氣發生取代反應為連鎖反應，同時得到四種氯代產物，所以1molCH4與1mol Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數小于NA，故D錯誤；故選B。
10．(2023·陜西省渭南市高三統考一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉化研究中取得重要進展。通過調控的孔道結構和表面活性位構型，成功實現了CO2直接轉化生成乙醇。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，5.6L CO2中所含電子的數目為4NA
B．時，C2H5OH所含共價鍵的數目為8NA
C．乙醇和乙酸發生酯化反應，最多可生成0.1NA乙酸乙酯
D．CO2電催化過程中，每生成乙醇，轉移電子的數目為12 NA
【答案】D
【解析】A項，標準狀況下5.6L CO2的物質的量為mol，1mol CO2中含(6+8+8) mol=22mol電子，所以標準狀況下5.6L CO2中含電子的數目為5.5NA，A錯誤；B項，不確定乙醇的物質的量，不能計算其共價鍵數目，B錯誤；C項，乙醇和乙酸發生的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，生成小于0.1NA乙酸乙酯，C錯誤；D項，電催化過程中由CO2生成乙醇的過程中碳元素由+4價降低到-2價，所以每生成1mol乙醇，轉移電子的數目為12NA，D正確。故選D。
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專題02 化學計量及其應用
目 錄
2
3
考點一 氣體摩爾體積適用條件及物質的聚集狀態 3
【真題研析·規律探尋】 3
【核心提煉·考向探究】 4
標準狀況下
非標準狀況下
【題型特訓·命題預測】 5
考點二 物質的組成和結構 6
【真題研析·規律探尋】 6
【核心提煉·考向探究】 8
分子數
原子數
電子數
化學鍵數
【題型特訓·命題預測】 8
考點三 氧化還原反應中轉移電子數目 10
【真題研析·規律探尋】 10
【核心提煉·考向探究】 10
判斷反應是否正確
判斷反應是否正確
判斷化合價變化
【題型特訓·命題預測】 11
考點四 電解質溶液中粒子的數目 13
【真題研析·規律探尋】 13
【核心提煉·考向探究】 13
電離
水解
體積因素
【題型特訓·命題預測】 14
考點五 隱含可逆反應 15
【真題研析·規律探尋】 15
【核心提煉·考向探究】 16
可逆反應
濃度影響
【題型特訓·命題預測】 16
考點要求 考題統計 考情分析
氣體摩爾體積適用條件 2023 全國甲卷，10B；2022 全國甲卷，11A；2022 遼寧省選擇性考試，3C；2022 福建卷，3D；2021 浙江6月選考，18A；2021 湖南選擇性考試，5D；2021 河北選擇性考試，7A；2021 廣東選擇性考試，11C；2021 天津卷，7B；2021年1月浙江選考，18B；2021 湖北選擇性考試，6D 【命題規律】 阿伏加德羅常數的考查頻率極高。題型主要是選擇題，經常結合基礎考點考查物質的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數目之間的關系，并運用物質的量、物質的量濃度等進行簡單計算。 【命題預測】 預計在2024年高考中，仍會利用阿伏加德羅常數這個載體綜合考查相關知識，涉及一定量的物質所含粒子(分子、原子、離子、質子、中子等)數目、氧化還原反應中轉移電子的數目、以及由于反應、濃度等的變化導致微粒數目變化等。
物質的組成和結構 2023 遼寧省選擇性考試，5A ；2023 遼寧省選擇性考試，5C；2023 全國甲卷，10A；2023 浙江省6月選考，7A；2023 浙江省6月選考，7B；2022 福建卷，3A；2022 重慶卷，5A；2022 重慶卷，5B；2022·浙江省1月選考，12B；2022·浙江省1月選考，12D；2022·浙江省6月選考，12A；2022·浙江省6月選考，12B；2022·浙江省6月選考，12C；2022 遼寧省選擇性考試，3A；2022 遼寧省選擇性考試，3B；2021 全國甲卷，8A；2021 全國甲卷，8C；2021 浙江6月選考，18B；2021 浙江6月選考，18D；2021 湖南選擇性考試，5A；2021 廣東選擇性考試，11A；2021 天津卷，7C；2021 天津卷，7D；2021年1月浙江選考，18A；2021 海南選擇性考試，7A；2021 海南選擇性考試，7B；2021 海南選擇性考試，7C；2021 海南選擇性考試，7D；2021 湖北選擇性考試，6A；2021 湖北選擇性考試，6B；2021 湖北選擇性考試，6C
氧化還原反應中轉移電子數目 2023 遼寧省選擇性考試，5B；2022 福建卷，3B；2022 重慶卷，5C；2022 重慶卷，5D；2022 全國甲卷，11D；2022·浙江省1月選考，12C；2021 全國甲卷，8B；2021 河北選擇性考試，7C；2021年1月浙江選考，18C
電解質溶液中粒子的數目 2023 遼寧省選擇性考試，5D；2023 全國甲卷，10C；2023 全國甲卷，10D；2023 浙江省6月選考，7C；2022 福建卷，3C；2022 全國甲卷，11B；2022·浙江省1月選考，12A；2022 遼寧省選擇性考試，3D；2021 浙江6月選考，18C；2021 湖南選擇性考試，5B；2021 河北選擇性考試，7D；2021 廣東選擇性考試，11B；2021 天津卷，7A
隱含可逆反應 2023 浙江省6月選考，7D；2022·浙江省6月選考，12D；2021 全國甲卷，8D；2021 湖南選擇性考試，5C；2021 河北選擇性考試，7B；2021年1月浙江選考，18D
考點一 氣體摩爾體積適用條件及物質的聚集狀態
1．(2023 全國甲卷，10B)標準狀況下，2.24LSO3中電子的數目為4.00NA
2．(2022 全國甲卷，11A)25℃，101kPa下，氫氣中質子的數目為2.5NA
3．(2022 遼寧省選擇性考試，3C)標準狀況下，22.4L HCl氣體中H+數目為NA
4．(2022 福建卷，3D)，消耗11.2LN2 (已折算為標況)時，產生的O2分子數為0.75NA
5．(2021 浙江6月選考，18A)標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數為NA
6．(2021 湖南選擇性考試，5D)11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA
7．(2021 河北選擇性考試，7A)22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NA
8．(2021 廣東選擇性考試，11C)11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NA
9．(2021 天津卷，7B)22.4L氫氣中，H2分子的數目為NA
10．(2021年1月浙江選考，18B)CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NA
11．(2021 湖北選擇性考試，6D)標準狀況下，11.2 L CO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA
考查角度 命題分析 注意事項
標準 狀況下 　在標準狀況(0 ℃、101 kPa)下，1 mol任何氣體的體積約為22.4 L，分子數為NA，即Vm=22.4 L·mol-1。非氣體不適用 　熟記在標準狀況下為非氣態的常考物質。如單質溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子數大于4的烴等均不是氣體
非標準 狀況下 　①非標準狀況(一般考查常溫常壓)下，氣體摩爾體積未必為22.4 L·mol-1 　②非標準狀況下氣體的物質的量或質量、物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關 　①常溫常壓下，氣體體積不能通過 22.4 L·mol-1轉化計算； 　②常溫常壓下，1 mol CO2質量為44 g，分子數是NA(氣體質量和所含的粒子數與所處外界條件無關)
【易錯提醒】　
1．抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱
一看“氣體”是否處在“標準狀況”。
二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標準狀況下均不為氣體]。
2．排“干擾”，突破質量(或物質的量)與狀況無關陷阱
給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實際上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。
1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
　　A．標準狀況下，33.6 L H2O含有NA個H2O分子 　　
B．標準狀況下，22.4 L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數為NA個
C．11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個　　
D．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等　
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是 (　　)
A．9.2 g NO2氣體中含有分子數目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L SO3中含有氧原子數目為0.3NA
C．2 g DO中含中子、質子、電子數目均為NA
D．標準狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉移電子數目均為0.1NA
3．(2024·新疆烏魯木齊兵團二中高三期中)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A．標準狀況下22.4L NO與11.2LO2 混合后氣體的分子總數為NA
B．質量分數為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數為0.6 NA
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2，轉移的電子數為7NA
D．標準狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的數目之和為0.5 NA
4．(2024·四川綿陽高三第一次診斷性考試)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，4gSO3中電子的數目為2NA
B．常溫常壓下，2.24L氨氣中共價鍵的數目為0.3NA
C．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子的數目為1.5NA
D．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數目是0.02NA
5．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　)
A．標準狀況下，2.24 LBr2單質中含Br原子數目為0.2NA
B．常溫常壓下，2.8 g乙烯分子中含σ鍵數目為0.5NA
C．0.1 mol·L－1鹽酸中含Cl－數目為0.1 NA
D．1 mol Cu與足量S完全反應生成Cu2S時轉移電子數目為2NA
6．(2024·河南信陽高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．7.8 gNa2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數為0.1 NA
B．標準狀況下，2.24L Br2中含有的原子數目為0.2 NA
C．標準狀況下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA
D．0.1 mol H2C2O4與足量酸性KMnO4溶液充分反應，轉移電子數為0.1 NA
7．(2024·黑龍江齊齊哈爾地區普高聯誼學校高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．常溫常壓下，2.8g14C中含有的中子總數為1.6 NA
B．標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數目為0.1 NA
C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的數目為0.2 NA
D．5.6g鐵與稀硝酸反應生成0.08molNO，轉移電子數為0.3 NA
8．(2024·貴州部分學校高三適應性聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，分子中含有的電子數為10 NA
B．苯分子中含有的雙鍵數目為3 NA
C． pH=2的AlCl3溶液中數目為0.01 NA
D．80g三氧化硫分子中所含原子數目為3 NA
9．(2023·江西省景德鎮市高三二模)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA
B．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA
C．22.4L(標準狀況)三氧化硫含有的質子數為40NA
D．1.0molCl2與足量的NaOH反應轉移的電子數為2.0NA
10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．2.24L乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數為0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O組成的混合物中含有的質子數為NA
C．常溫下，1LpH=1的HCl溶液中水電離出的H+數目為0.1NA
D．鉛酸蓄電池中，當正極質量增加9.6g時，電路中通過的電子數為0.2NA
考點二 物質的組成和結構
1．(2023 遼寧省選擇性考試，5A ) 11.2LCO2含π鍵數目為NA
2．(2023 遼寧省選擇性考試，5C )0.1molKNO3晶體中含離子數目為0.2NA
3．(2023 全國甲卷，10A)異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NA
4．(2023 浙江省6月選考，7A)4.4gC2H4O中含有σ鍵數目最多為0.7NA
5．(2023 浙江省6月選考，7B)1.7gH2O2中含有氧原子數為0.2NA
6．(2022 福建卷，3A)水中含有的孤電子對數為2NA
7．(2022 重慶卷，5A)工業上用N2和H2合成NH3，消耗14gN2生成NH3分子數為2 NA
8．(2022 重慶卷，5B)工業上用N2和H2合成NH3，消耗1molH2，生成N－H鍵數為2 NA
9．(2022·浙江省1月選考，12B)1.8g重水(D2O)中所含質子數為NA
10．(2022·浙江省1月選考，12D)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA
11．(2022·浙江省6月選考，12A)12 g NaHSO4中含有0.2NA個陽離子
12．(2022·浙江省6月選考，12B)乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數為3NA
13．(2022·浙江省6月選考，12C)8 gCH4含有中子數為3NA
14．(2022 遼寧省選擇性考試，3A)1.8 g 18O中含有的中子數為NA
15．(2022 遼寧省選擇性考試，3B)28 g C2H4分子中含有的鍵數目為4 NA
16．(2021 全國甲卷，8A)重水(D2O)中含有的質子數為10 NA
17．(2021 全國甲卷，8C)32g環狀()分子中含有的S-S鍵數為1NA
18．(2021 浙江6月選考，18B)31gP4 (分子結構：)中的共價鍵數目為1.5NA
19．(2021 浙江6月選考，18D)18.9g三肽C6H33N3O4 (相對分子質量：189)中的肽鍵數目為0.2NA
20．(2021 湖南選擇性考試，5A)18g H218O含有的中子數為10NA
21．(2021 廣東選擇性考試，11A)1molCHCl3含有C-Cl鍵的數目為3NA
22．(2021 天津卷，7C)180g葡萄糖中，C原子的數目為6NA
23．(2021 天津卷，7D)1molN2中，σ鍵的數目為3NA
24．(2021年1月浙江選考，18A)1 mol NH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NA
25．(2021 海南選擇性考試，7A) 0.1mol27Al3+中含有的電子數為1.3NA
26．(2021 海南選擇性考試，7B) 3.9 g Na2O2中含有的共價鍵的數目為0.1NA
27．(2021 海南選擇性考試，7C) 0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對數為0.2NA
28．(2021 海南選擇性考試，7D) CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數為NA
29．(2021 湖北選擇性考試，6A) 23 g C2H5OH中sp3雜化的原子數為NA
30．(2021 湖北選擇性考試，6B) 0.5 mol XeF4中氙的價層電子對數為3NA
31．(2021 湖北選擇性考試，6C) 1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NA
考查角度 命題分析 注意事項
分子數 　分析物質是否由分子構成，或是否有相應分子存在 　如：HCl溶于水，完全電離，不存在分子；NaCl是離子化合物，物質中無分子；SiO2是原子晶體，物質中也無分子
原子數 　①要分析分子中的原子組成，注意單原子分子、多原子分子； 　②分子中原子及原子數比值相同的混合物，總質量一定，分子數不確定，但原子數確定 　①惰性氣體是單原子分子，Cl2、O2、N2等是雙原子分子，O3、P4等是多原子分子； 　②對實驗式相同的混合物，按最簡式來計算 　如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質量一定，則其中所含原子數與二者比例無關
電子數 　確定核外電子數，要分析微粒的結構 　基團與離子的差異：—OH與OH-的電子數不同
化學鍵數 　明確結構情況，不能只看化學式來確定化學鍵數，要分析分子結構和晶體結構來確定 　①苯環中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵； 　②1 mol白磷(P4)中含有P—P的數目為6NA；1 mol S8含8 mol S—S；1 mol金剛石(晶體硅)中含有2 mol C—C(Si—Si)；1 mol SiO2含有4 mol Si—O
1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．1.6gNH2-離子所含質子數為NA　　
B．16g CH4與18 g NH4＋ 所含質子數均為10NA
C．2 g氫氣所含原子數目為NA
D．1molNa2O2含有陰陽離子總數為3NA
2．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是(　　)
A．2.3 g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數目為0.2NA
B．23g Na與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA
C．17 g NH3所含的分子數為2NA
D．NA個氧分子和NA個氫分子的質量比等于16∶1
3．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．36 g由35Cl 和37Cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NA
B．1 mol OD－和17 g —OH所含的質子與中子均為9NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用電子對的數目為1.3NA
D．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個數為2NA
4．(2024·新疆喀什兵團第三師高三聯考)NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1mol [Ag(NH3)2]+中含有σ鍵數為6NA
B．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子總數為3 NA
C．25℃時，pH=4的NH4Cl溶液中數為10-4 NA
D．1mol H2O中中心原子含有的孤電子對數目為2個
5．(2023·廣東省清中、河中、北中、惠中高三8月聯考)NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．中含質子的數目為7NA
B．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子數為0.1NA
C．1mol雄黃(，結構)含有4NA個鍵
D．標準狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合產生22.4L氣體時轉移電子數為4NA
6．(2024·重慶市高三第二次質量檢測)已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1 molCH3+中所含電子數為10NA
B．1 mol 中含σ鍵的數目為5NA
C．1.2 g Mg在空氣中完全燃燒轉移電子數為0.1NA
D．常溫下1 LpH=12的某溶液中水電離的OH-的數目一定為0.01NA
7．(2024·浙江金華一中高三期中)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．4.6gC2H6O完全燃燒，一定有0.5 NA個C-H鍵斷裂
B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8 NA個σ鍵
C．含0.5mol Cr2O72-的酸性溶液與足量反應生成，轉移電子數4 NA
D．0.2mol FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數等于0.2NA
8．(2024·江西紅色十校高三聯考)利用反COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是( )
A．1molCOCl2中σ鍵的數目為2NA
B．2.24LNH3中孤電子對的數目為0.1NA
C．1L0.1mol L-1NH4Cl溶液中NH4+的數目為0.1NA
D．6.0 g CO(NH2)2中含有電子的數目為3.2NA
9．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．4.6g C2H5OH含有的化學鍵數為0.7NA
B．0.1mol Na2CO3溶于水所得溶液中的陰離子數是0.2NA
C．標準狀況下，22.4L氯氣溶于足量水，轉移的電子數為0.1NA
D．0.2gD216O中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA
考點三 氧化還原反應中轉移電子數目
1．(2023 遼寧省選擇性考試，5B ) S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8 g N2轉移電子數目為NA
2．(2022 福建卷，3B)，每產生34gNH3，N2失去的電子數為6NA
3．(2022 重慶卷，5C)工業上用N2和H2合成NH3，生成標準狀況下22.4LNH3，電子轉移數為2 NA
4．(2022 重慶卷，5D)工業上用N2和H2合成NH3，氧化1molNH3生成NO，需O2分子數為2 NA
5．(2022 全國甲卷，11D)電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數目為0.10NA
6．(2022·浙江省1月選考，12C)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NA
7．(2021 全國甲卷，8B)3mol的NO2與H2O完全反應時轉移的電子數為4NA
8．(2021 河北選擇性考試，7C)電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NA
9．(2021年1月浙江選考，18C)向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NA
考查角度 過程分析 注意事項
判斷反應是否正確 知曉常見反應的反應產物，特別是涉及一些可變價元素的反應 注意常考易錯反應，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
相關物質過量判斷 根據化學方程式，計算物質是否過量，按不過量物質計算 　如FeBr2和Cl2的反應中，當有部分Br-發生反應時，Fe2+已完全反應，計算轉移電子數時，要把兩步的轉移電子數合并計算
判斷化合價變化 根據化合價的升降來計算確定氧化、還原產物及轉移的電子數 要注意特殊物質，如 ①由Na2O2、H2O2制取1 mol O2轉移2 mol電子； ②Fe與S、I2、非氧化性酸反應，1 mol Fe轉移2 mol電子；1 mol Fe與足量的Cl2、稀HNO3反應，轉移3 mol電子
1．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)
A．2.4 g鎂變為鎂離子失去電子數為0.1NA　　
B．7.1g C12常溫下與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA　　
C．1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉移電子數為2NA
D．足量的鐵在1 molC12中充分燃燒，鐵失去電子數為2NA
2．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產物時失去的電子數為0.1NA
B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子時，陽極溶解32 g銅
C．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備1 mol氯氣，轉移的電子數均為2NA
D．5.6 g Fe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.3NA
3．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是(　　)
A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分別與0.1 mol Cl2完全反應，轉移電子數均為0.2NA
B．用Na2O2與CO2反應或KMnO4分解制得1 mol O2，轉移的電子數均為4NA
C．標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應生成11.2 L氣體，反應中轉移的電子數為6.02×1023
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，每生成22.4 L(標況)H2，反應轉移的電子為1.5NA
4．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)。
A．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極溶解32 g銅
B．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數為8NA
D．25 ℃時，1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子
5．(2024·甘肅蘭州高三期中)聯氨(N2H4)可用于新型高效的生物脫氮技術，是厭氧氨氧化法處理廢水工藝中的重要材料。實驗室制備聯氨的方法為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是( )
A．每生成1molNaCl，轉移的電子數目為NA
B．100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的數目為0.1NA
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：1
D．2.24LNH3反應生成的N2H4的數目為0.05NA
6．(2024·湖南湘東九校高三聯考)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．60 g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為4NA
B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數等于2NA
C．5.6 g鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應失去電子數為0.3NA
D．標準狀況下，己烷在O2中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數目為0.6NA
7．(2024·云南三校高三備考實用性聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4L HCl氣體中H+數目為NA
B．1mol[Cu(H2O)4]2+中σ鍵的個數為8 NA
C．30g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2 NA
8．(2023·四川省綿陽市高三第二次診斷性考試)為防止水體富營養化，常用NaClO除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，氣體產物為N2。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A．NH3、H2O、OH-所含電子數均為10NA
B．pH=11的NaClO溶液中數目為10-11NA
C．反應消耗74.5gNaClO，水體將增加NA個Cl－
D．除氨氮過程中，當生成22.4LN2時轉移電子數為6NA
9．(2023·河南省鄭州市一模)摩爾日(Mole Day)是一個流傳于化學家之間的節日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02 10/23，恰似阿伏加德羅常數。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對數為0.2NA
B．24 gNaHSO4固體中含有0.4NA個陽離子
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總體積為44.8L，則轉移電子數為2NA
D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應，生成0.1NA個CH3COOCH2CH3分子
10．(2023·河北省邢臺市高三統考)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是( )
A．標準狀況下，2.24LCH3OH含有的質子總數為0.6NA
B．1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NA
C．與足量的硫單質充分反應，轉移的電子數為0.3NA
D．電解精煉銅時，當陽極有0.5mol Cu2+產生時，電路中轉移的電子數為NA
11．NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．22.4L(標準狀況)HF所含的質子數為10NA
B．常溫下，12g石墨中含有C—C鍵的數目為3NA
C．疊氮化銨(NH4N3)可發生爆炸反應：NH4N3=2N2↑+2H2↑，則每收集標況下89.6L氣體轉移電子數為4NA
D．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉移電子數為0.1NA
考點四 電解質溶液中粒子的數目
1．(2023 遼寧省選擇性考試，5D )1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數目為0.1NA
2．(2023 全國甲卷，10C)的H2SO4溶液中的數目為0.02NA
3．(2023 全國甲卷，10D)的Na2CO3溶液中CO32-的數目為1.0NA
4．(2023 浙江省6月選考，7C)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數為0.1NA
5．(2022 福建卷，3C)氨水中，含有的NH3·H2O分子數少于NA
6．(2022 全國甲卷，11B)2.0L 1.0 mol/L溶液中，的數目為2.0NA
7．(2022·浙江省1月選考，12A)在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NA
8．(2022 遼寧省選擇性考試，3D)pH=12的Na2CO3溶液中數目為0.01 NA
9．(2021 浙江6月選考，18C)100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數為0.01NA
10．(2021 湖南選擇性考試，5B)0.1mol L﹣1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NA
11．(2021 河北選擇性考試，7D)1L1mol L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數之和大于NA
12．(2021 廣東選擇性考試，11B)1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數為2NA
13．(2021 天津卷，7A)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數目為NA
考查角度 命題分析 注意事項
電離 　強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質部分電離，計算分子數及離子數時要考慮是否完全電離 　H2SO4等強電解質在水中完全電離，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分發生電離，CH3COOH分子數減少；CH3CH2OH是非電解質，水溶液中分子數不變
水解 　有些鹽中弱離子要發生水解，離子數會增加或減少 　如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-會減少，但陰離子數增加
體積因素 　計算溶液中微粒數目時要確認題干中是否已明確溶液體積 　常見陷阱是溶液的體積未知，則溶質的物質的量無法計算，所含微粒數也無法計算
1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．500 mL 0.5 mol·L 1的NaCl溶液中微粒數大于0.5NA
B．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氫原子個數為0.2NA
C．常溫下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+數為NA
D．1mol·L-1鹽酸溶液中含有H+為NA個
2．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是(　　)
A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1NA
C．2.24 L N2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數大于2NA
3．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數目為2NA
B．標準狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數都約為0.05NA
C．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數為NA
D．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-數目為3NA
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1的鹽酸溶液中的H+離子數目為NA
B．常溫常壓下，11.2L氯氣中C1原子數目為NA
C．51gA12O3中的Al3+數目為NA
D．400gNaOH溶解在1L蒸餾水中，所得溶液每100mL中的Na+數目為NA個
5．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A.72 g CaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數目為NA
B.9.3 g MnO2與500 mL 0.8 mol/L鹽酸充分反應，至少失去約1.204×1023個電子
C.1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
D.25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA
6．(2023·北京市東城區高三統考)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．4g21H2中含有的原子數為NA
B．1L0.1mol·L-1 AlCl3溶液含有的Al3+個數為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中分子數為NA
D．與鹽酸充分反應，轉移電子數為0.1NA
7．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考試)以NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，4.2g丙烯和環丙烷混合氣體中所含原子數為NA
B．1molCl2通入水中，含氯微粒的數目之和小于2NA
C．室溫下，pH=3的醋酸溶液中，水電離的H+數目為10-11NA
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢復，此時轉移電子數目為2NA
8．(2023·河北省邢臺市名校聯盟高三聯考)NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，22.4 L F2溶于水完全反應轉移電子總數為NA
B．常溫常壓下，136 g KHSO4和CaSO4混合固體中含SO42-的數目為NA
C．1 L 0.5mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含陽離子的數目大于NA
D．物質的量分別為0.1 mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四種粒子的電子數均為NA
9．(2024·廣東江門高三金太陽聯考)Na2O2屬于鈉的化合物，具有很強的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發生如下反應：Na2O2 + FeCl2 + H2O→Fe(OH)3↓+ FeCl3 + X (方程式未配平)，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A．1L 1 FeCl2溶液含的數目為2 NA
B．1mol FeCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數為NA
C．78g Na2O2含有共價鍵的數目為NA
D．每生成1mol X，轉移的電子數為NA
考點五 隱含可逆反應
1．(2023 浙江省6月選考，7D)標準狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數為0.5NA
2．(2022·浙江省6月選考，12D)0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，分子總數為0.2NA
3．(2021 全國甲卷，8D)1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數為0.1 NA
4．(2021 湖南選擇性考試，5C)2mol NO與1mol O2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA
5．(2021 河北選擇性考試，7B)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA
6．(2021年1月浙江選考，18D)0.1 mol CH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA
考查角度 命題分析 注意事項
可逆反應 　在可逆反應中，由于反應不完全，計算微粒數時不能按完全反應計算 　經常考查的反應有：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-
濃度影響 　某些反應在反應過程中由于溶液濃度發生變化會造成反應發生改變或停止，此類反應在判斷轉移電子數目、物質的量的變化時均要考慮反應的改變 　如MnO2與濃鹽酸反應，Cu與濃H2SO4反應，Zn與濃H2SO4反應，Cu與濃硝酸反應
1．(2024·河北石家莊高三聯考)NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為0.2 NA
B．5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為0.1 NA
C．標準狀況下，2.24LSO2與11.2LO2充分反應，生成的SO3分子數目為0.1 NA
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒數目為0.1 NA
2．(2024·安徽十五校卓越聯盟高三聯考)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含H2C2O4分子的數目小于0.1NA
B．標準狀況下，2.24LSO2與11.2LO2充分反應，生成的SO3分子數目為0.1 NA
C．()與()的混合物中所含的共價鍵數目為NA
D．標準狀況下，22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成的HCl分子數為NA
3．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)。
A.1 mol N2和3 mol H2在一定條件下充分反應后，混合物中空間結構為三角錐形的分子數目為2NA
B．100 g 17%的氨水中含有的NH3分子數為NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2反應后的分子數小于2NA
D．標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．3.2 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數目為0.2 NA
B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
C．將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2NA
D．10.44gMnO2與足量12 mol·L-1的濃鹽酸反應生成Cl2的分子數為0.12NA
5．(2024·寧夏吳忠高三質檢)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，苯含有的碳碳雙鍵數為3 NA
B．N2與H2反應生成的NH3分子數為NA
C． Na2O2與足量CO2完全反應轉移電子數為0.1 NA
D．1mol油酸甘油酯中含有3 NA個雙鍵
6．(2024·遼寧鞍山高三普通高中期中)設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．含有共價鍵的石墨中含有的碳原子數為：2NA
B．156g過氧化鈉完全發生氧化還原反應時，轉移的電子數一定為2 NA
C．標準狀況下和5.6LO2完全反應，生成NO2的分子數是0.5 NA
D．硫酸氫鈉和硫酸鎂的固體混合物中含有離子總數為NA
7．(2023·河南省九師聯盟高三開學考試)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．12 g NaHSO4溶于水所得溶液中含陽離子數目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L HCl氣體中含非極性鍵數目為NA
C．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Cl-的數目為6.0NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，生成HI分子總數為0.2NA
8．(2023·重慶市高三普通高中學業水平選擇性考試模擬)NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A．標準狀態下，11.2L SO3分子中所含的O原子數為1.5NA
B．32.5g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
C．10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數為1.2NA
D．工業上將1mol N2和3mol H2在一定條件下反應轉移的電子數為6NA
9．(2023·安徽省A10聯盟高三開學考試)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．1.8 g D2O含有的中子數為NA
B．46 g分子式為C2H6O的有機物含有的共價鍵數目為8 NA
C．標準狀況下，22.4LSO2與足量氧氣充分反應生成的SO3的分子數為NA
D．1molCH4與1mol Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NA
10．(2023·陜西省渭南市高三統考一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳電催化轉化研究中取得重要進展。通過調控的孔道結構和表面活性位構型，成功實現了CO2直接轉化生成乙醇。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，5.6L CO2中所含電子的數目為4NA
B．時，C2H5OH所含共價鍵的數目為8NA
C．乙醇和乙酸發生酯化反應，最多可生成0.1NA乙酸乙酯
D．CO2電催化過程中，每生成乙醇，轉移電子的數目為12 NA
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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