資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
目 錄
2
3
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布 核素 4
【真題研析·規(guī)律探尋】 4
【核心提煉·考向探究】 5
1．原子結(jié)構(gòu) 5
2．元素、核素、同位素 6
3．核外電子排布 7
【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】 8
題型一 AZ X的含義與同位素 8
題型二 核外電子排布 9
考點(diǎn)二 元素周期表與元素周期律 10
【真題研析·規(guī)律探尋】 10
【核心提煉·考向探究】 17
1．元素周期表的結(jié)構(gòu) 17
2．元素周期表的分區(qū) 17
3．元素周期表中的特殊位置 17
4．主族元素的周期性變化規(guī)律 17
5．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 18
6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 18
【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】 19
題型一 元素周期律 19
題型二 元素推斷 20
考點(diǎn)三 微粒間的相互作用力 23
【真題研析·規(guī)律探尋】 23
【核心提煉·考向探究】 25
1．共價(jià)鍵與離子鍵的比較 25
2．幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型 25
3．分子間作用力 26
4．范德華力 26
5．氫鍵 26
【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】 27
題型一 化學(xué)鍵 27
題型二 微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 28
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析
原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、核素 2023天津卷7題，4分；2022重慶卷5題，3分；2021河北卷5題，3分；2022山東卷3，2分；2022浙江1月7題，2分；2022浙江6月7題，2分；2021河北卷5題，3分；2021北京卷2題，4分；2021天津卷3題，4分；2021遼寧卷2題，3分；2021天津卷5題，4分 【命題規(guī)律】 元素周期律與元素周期表是中學(xué)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)，是無(wú)機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，在近幾年高考中出現(xiàn)頻率達(dá)100%。可集判斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體，題型穩(wěn)定，多為選擇題。通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)。 【命題預(yù)測(cè)】 高考中該類型題主要是通過重大科技成果(化學(xué)科學(xué)的新發(fā)展、新發(fā)明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用為題材，來(lái)考查粒子的個(gè)微粒的相互關(guān)系；元素“位”“構(gòu)”“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)相結(jié)合。近年命題動(dòng)向：采取“聲東擊西”術(shù)，題目題干中通過元素周期表和元素周期律來(lái)推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東”；而題目的落腳點(diǎn)的重點(diǎn)不是在元素周期表和元素周期律，而是化學(xué)基本概念、基本理念、元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，此可謂“擊西”。
元素周期表與元素周期律 2023天津卷5題，4分；2023全國(guó)甲卷11題，6分；2023全國(guó)乙卷10題，6分；2023遼寧卷9題，3分；2023廣東卷14題，3分；2023浙江1月10題，3分；2023浙江6月11題，3分；2023湖北卷6題，3分；2023湖南卷6題，3分；2022年廣東7題，2分；2022浙江1月16題，2分；2022浙江6月16題，2分；2022海南卷10題，4分；2022遼寧卷5題，3分；2022全國(guó)乙卷11題，6分；2022湖南卷5題，3分；2021河北卷12題，4分；2021廣東卷13題，4分；2021遼寧卷14題，3分；2021湖北卷8題，3分；2021全國(guó)甲卷11題，6分；2021全國(guó)乙卷11題，6分；2021海南卷7題，2分；2021山東卷4題，2分；2021天津卷12題，4分；2021海南卷12題，4分；2021北京卷4題，4分；2021浙江1月15題，2分
微粒間的相互作用力 2022海南卷11題，4分；2022浙江6月26題，4分；2022浙江1月26題，4分；2022江蘇卷5題，3分；2021浙江1月1題，2分；2021天津卷2題，4分；2021山東卷9題，2分；2021浙江6月26題，4分；2021浙江1月26題，4分
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布 核素
1．(2022 山東卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X的中子數(shù)為2
B．X、Y互為同位素
C．138O、158O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
2．(2021 北京卷)Li電池使用過程中會(huì)產(chǎn)生LiH，對(duì)電池的性能和安全性帶來(lái)影響。可用D2O與LiH進(jìn)行反應(yīng)測(cè)定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：(1)2LiH2Li+H2 △H>0
(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同
B．Li與D2O反應(yīng)的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C．n(D2)/n(HD)比例小說(shuō)明n(Li)/n(LiH)比例大
D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)
3．(2021 河北選擇性考試，5)用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2
C．X和氫元素形成離子化合物
D．6Y和7Y互為同素異形體
4．(2021 北京卷，2)下列有關(guān)放射性核素31H的表達(dá)正確的是( )
A．31H原子核外電子數(shù)是1 B．31H原子核內(nèi)中子數(shù)是3
C．可用質(zhì)譜分辨H和31H D．3H2O也具有放射性
5．(2021 天津卷，3)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘(21H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．21H的中子數(shù)為2 B．21H的核電荷數(shù)為1
C．21H是自然界中最輕的原子 D．21H是氫元素的一種同素異形體
1．原子結(jié)構(gòu)
(1)原子的構(gòu)成
X
(2)核素(原子)的表示及其數(shù)量關(guān)系
①表示：表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為A－Z的核素原子。
(3)陰、陽(yáng)離子中的數(shù)量關(guān)系
①質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
②陰離子：：核外電子數(shù)＝Z＋n。
陽(yáng)離子：：核外電子數(shù)＝Z－n。
(4)符號(hào)中各數(shù)字的含義
2．元素、核素、同位素
(1)“三素”關(guān)系
同位素的“六同三不同”
(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用
核素 U C H H O
用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子
(3)氫元素的三種核素
H
3．核外電子排布
(1)核外電子排布規(guī)律
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖
2．1~20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律
(1)原子核中無(wú)中子的原子H。
(2)最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na、K；
最外層有兩個(gè)電子的原子：He、Be、Mg、Ca。
(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。
(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；
最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；
最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。
(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。
(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。
(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H—、Li+、Be2+。
(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。
(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S。
【易錯(cuò)提醒】　
同位素概念的理解
(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。
(2)同位素的研究對(duì)象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。
(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。
(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。
(5)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如6C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。
(6)同位素原子之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。
(7)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。
題型一 AZ X的含義與同位素
1．(2024·浙江金華十校高三選考模擬)核污水中含有、、等放射性粒子，任意排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難。與的關(guān)系是( )
A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同系物 D．同位素
2．下列有關(guān)元素及其化合物的判斷正確的是(　　)
A．和等發(fā)生變化變成其他元素發(fā)生了化學(xué)變化
B．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)為
C．衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成
D．是碘元素的一種放射性核素，加碘食鹽中的“碘”不是碘
3．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是( )
A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體
C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43
4．(2024·山西忻州市名校高三聯(lián)考)我國(guó)科學(xué)家成功合成出新核素Lr-251，熔合反應(yīng)為。下列敘述正確的是( )
A．Lr-251和Lr-253的物理性質(zhì)完全相同
B．上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．上述熔合反應(yīng)中、
D．Lr-251核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47
5．(2024·山東菏澤高三期中)2023年8月24日，日本當(dāng)局開始將福島核污水排海，引起全世界強(qiáng)烈譴責(zé)。核污水中含有放射性氚，還含有傷害性更大的其他物質(zhì)，如碘、銫、銫、碳等。下列敘述正確的是( )
A．銫和銫核外電子數(shù)之差為3
B．氕、氘、氚三種核素都含有中子
C．碳和碳互為同素異形體
D．碘核素所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25
6．釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來(lái)比較，釙－210的毒性是氰化物的2．5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒有解毒劑。下列有關(guān)21084PO說(shuō)法正確的是( )
A． 與 互為同素異形體 B． 與互為同位素
C．的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為126 D．Po元素的相對(duì)原子質(zhì)量為210
7．(2023·天津市部分區(qū)高三期中聯(lián)考)1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氦He)轟擊金屬原子X，得到核素X，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是( )
A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸
題型二 核外電子排布
8．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是( )
A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體
C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43
9．(2023·天津市和平區(qū)高三聯(lián)考)是目前發(fā)現(xiàn)的最后一種元素，也是最重的一種元素，元素符號(hào)為Og，是人工合成的放射性稀有氣體元素，它的發(fā)現(xiàn)標(biāo)志著元素周期表第七周期被全部填滿。用鈣離子撞擊锎(Cf)靶，可以產(chǎn)生Og，其反應(yīng)可表示為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子核內(nèi)有176個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為118
B．與的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C．Og是一種性質(zhì)穩(wěn)定的非金屬元素
D．锎為過渡元素
10．由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第 112 號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”， 該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過程可表示為： 70Zn＋208Pb= 277Cn＋。下列敘述中正確的是( )
A．上述合成過程屬于化學(xué)變化
B．由題中信息可知Pb元素的相對(duì)原子質(zhì)量為208
C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165
11．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為X+HeY+H，X、Y為短周期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A．Y的質(zhì)量數(shù)為24 B．氦氣中含有非極性鍵
C．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性
12．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子是第一個(gè)成功觀測(cè)到雙衰變現(xiàn)象的原子核，其雙衰變的方程式。下列說(shuō)法正確的是( )
A．和互為同位素 B．和的中子數(shù)相等
C．次外層電子數(shù)為8 D．雙衰變放出能量
13．(2023·廣東省茂名市二模)約里奧-居里夫婦發(fā)現(xiàn)用粒子轟擊原子獲得人工放射性元素：、，從而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．的質(zhì)子數(shù)為4 B．和Al均能與鹽酸反應(yīng)
C．和互為同位素 D．溶于水生成
14．(2023·北京市平谷區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)控)據(jù)報(bào)道，近期中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在“人造太陽(yáng)”國(guó)際科研合作項(xiàng)目研發(fā)中取得實(shí)質(zhì)性工程突破，為該項(xiàng)目提供了重要的“中國(guó)智慧”和“中國(guó)方案”，“人造太陽(yáng)”的工作原理是，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．會(huì)釋放出大量的能量 B．、的中子數(shù)相同
C．與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．屬于化學(xué)變化
考點(diǎn)二 元素周期表與元素周期律
1．(2023 全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：X＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z
C．與可形成離子化合物 D．的最高價(jià)含氧酸是弱酸
2．(2023 全國(guó)乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是( )
A．X的常見化合價(jià)有、 B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體
3. (2023 浙江省6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．第一電離能： Y＞Z＞X
B．電負(fù)性： Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Z
D．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子
4．(2023 浙江省1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．電負(fù)性：
B．最高正價(jià)：
C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
5．(2023 湖北省選擇性考試，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說(shuō)法正確的是( )
A．分子的極性：WZ3＜XZ3 B．第一電離能：XC．氧化性：X2Y3＜W2Y3 D．鍵能：X2＜Y2＜Z2
6．(2023 湖南卷，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是( )
A．電負(fù)性：X>Y>Z>W
B．原子半徑：XC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體
D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
7．(2023 遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．W與Y的化合物為極性分子 B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵
8．(2022 重慶卷，10)R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的
C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為6
9．(2022 全國(guó)甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：
10．(2022 福建卷，4)某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng) B．YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
C．原子半徑：Y＜X＜Z＜W D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＜Y
11．(2022·浙江省6月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X與Z形成的10電子微粒有2種
B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C．M2Z與MQ的晶體類型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
12．(2022·浙江省1月選考，16)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物
C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X2Y3
13．(2022 全國(guó)乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是( )
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：
C．階段熱分解失去4個(gè)W2Z
D．熱分解后生成固體化合物X2Y3
14．(2022 海南省選擇性考試，10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是( )
A．XW3是非極性分子
B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．Y與Z形成的化合物是離子化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
15．(2022 遼寧省選擇性考試，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．第一電離能： D．電負(fù)性：
16．(2022 湖南選擇性考試，5)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
17．(2022 廣東選擇性考試，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞丁＞丙
C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
18．(2021 北京卷，4)根據(jù)元素周期律表無(wú)法判斷的是( )
A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2
19．(2021 全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：
B．W與X只能形成一種化合物
C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物
20．(2021 全國(guó)乙卷，11)我國(guó)蠕娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是( )
A．原子半徑大小順序?yàn)?br/>B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵
C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的
D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
21．(2021 浙江1月選考，16)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半
Y 最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零
Z 單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近
Q 同周期元素中原子半徑最小
下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體
C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱
D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)
22．(2021 湖南選擇性考試，7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e﹣分子。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y
B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物
C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y
D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
23．(2021 山東卷，4)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：X>Y
B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y
C．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)
D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種
24．(2021 海南選擇性考試，12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY-離子與Y2分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是( )
A．原子半徑：W＞Z B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X
C．化合物ZXY的水溶液呈中性 D．(XY)2分子中既有鍵又有鍵
25．(2021 天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．X的電負(fù)性比Q的大
B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大
C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)
26．(2021 浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．還原性：ZQ2＜ZR4
B．X能從ZQ2中置換出Z
C．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe
D．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)
27．(2021 河北選擇性考試，12)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)
B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與
C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小
D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物
28．(2021 廣東選擇性考試，13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．XEZ4是一種強(qiáng)酸
B．非金屬性：W>Z>Y
C．原子半徑：Y>W>E
D．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)
29．(2021 遼寧選擇性考試，14)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：
C．第一電離能： D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵
30．(2021 湖北選擇性考試，8)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為＋7 B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W＞Y
C．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X＞M
(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。
(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子數(shù)目的多少。
(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。
(4)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，來(lái)判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實(shí)際是酸性HF(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)
①“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七A七B一Ⅷ一0”。
②從左到右族的分布：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。
③0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。
其原子序數(shù)為He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。
④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。
2．元素周期表的分區(qū)
①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。
③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
3．元素周期表中的特殊位置
①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。
②鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。
③錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。
④超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素軸(U)以后的各種元素。
4．主族元素的周期性變化規(guī)律
項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
離子半徑 陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子) 逐漸增大
性質(zhì) 　化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))(H為－1價(jià)) 相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng)
離子的氧化性、還原性 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng) 陰離子還原性逐漸減弱 陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱
5．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))
判斷方法 ①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)
③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)
非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))
判斷方法 ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)
6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用
(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素
(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))
①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)
如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
題型一 元素周期律
1．(2024·上海普陀二模)從原子結(jié)構(gòu)角度判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3 B．HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4
C．元素的非金屬性：N＞P＞S D．氟元素不顯正化合價(jià)
2．(2022上·北京順義第一中學(xué)高三期中)已知、位于同一周期，下列關(guān)系正確的是( )
A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBr
B．原子半徑：Se>Cl>S
C．還原性：Se2->S2->Cl-
D．酸性：HClO4>H2SeO4>H2SO4
3．(2024·重慶市高三調(diào)研測(cè)試)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是( )
A． Fe3+能將I-氧化成I2 B．氣態(tài)氟化氫比氣態(tài)氯化氫穩(wěn)定
C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高 D．向 Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
4．“神州十五號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．原子半徑Ga> As>P B．熱穩(wěn)定性NH3> PH3> AsH3
C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al (OH)3相似
5．下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是( )
A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se B．堿性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3
C．還原性：Cl- ＜Br- ＜I- D．沸點(diǎn)： NH3＜HF＜H2O
6．下列排列順序正確的是( )
A．熔點(diǎn)： B．微粒的半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．結(jié)合質(zhì)子能力：F-＞AlO2-＞CO32-
7．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( )
A．H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3 B．與熱水能反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)
C．H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S D．HI的沸點(diǎn)高于HBr
8．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A．非金屬性： O＞S＞P B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
C．堿性： KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞HF＞H2S
9．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)茏鳛榕袛嘁罁?jù)的是( )
A．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱
B．熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱
C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱
D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，X、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．單質(zhì)的導(dǎo)電性：YB．原子半徑：Y>W
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y
題型二 元素推斷
11．(2023·四川宜賓·統(tǒng)考一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為15。W、Z為同主族的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：X>W B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C．Y與Z可形成離子化合物 D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物易溶于水
12．(2024·江西贛州·高三校聯(lián)考期中)某礦石的主要成分由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W組成。已知：X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為52，Y元素形成的單質(zhì)在黑暗處遇氫氣會(huì)發(fā)生爆炸，Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，W元素原子最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．WY2中含有非極性共價(jià)鍵
C．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>Z
13．(2024·河南·高三開封高中校聯(lián)考期中)X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X可與Y、Z分別形成化合物Y3X、ZX，X與W原子核外電子數(shù)相差9，下列說(shuō)法正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．Y3X、ZX均是共價(jià)化合物
C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W＞X
D．等物質(zhì)的量濃度的X、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)
14．(2024·河南省六重點(diǎn)高中高三調(diào)研考試)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2是溫室中作物的“肥料”，Y、Z能組成兩種常見的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>R>Y B．X的同素異形體只有兩種
C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：R>Y D．Z2R2只含一種化學(xué)鍵
15．(2023·河南省湘豫名校聯(lián)考高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．常溫下，Z的單質(zhì)能夠與水劇烈反應(yīng)
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X
D．由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均呈酸性
16．(2024·河南省TOP二十名校高三調(diào)研考試)宋王辟之《澠水燕談錄·事志》：“淄州縣梓桐山石門澗有石曰青金，色青黑相雜，其文如銅屑，或云即自然銅也，理細(xì)密”。青金即青金石，化學(xué)組成可表示為X8Z6Y5Q24，Q、Z、W、Y、X是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，Q和Y同主族且Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)常用于半導(dǎo)體材料，Z元素是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．原子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X和Z
D．W與Q、Y與Q形成的化合物都是分子晶體
17．(2024·青海海東市名校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列敘述正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞W(wǎng)＞X
B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜Z
C．X的氧化物是堿性氧化物，可與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)
D．過量的W2和Z的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下可直接轉(zhuǎn)化為ZW3
18． M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是( )
A．氫化物沸點(diǎn)：M＜Z B．原子半徑：M＜X＜Y＜Z
C．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X D．華為芯片的主要成分為Y的氧化物
19．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地殼中含量最高的元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是( )
A．原子半徑： B．元素非金屬性：
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：
20．(2023·河北省邯鄲市高三聯(lián)考)W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)原子序數(shù)依次增大的的主族元素，部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法正確的是( )
W 某種單質(zhì)被稱為地球生物的保護(hù)傘
X X、W形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
Y Y的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和
Z X和Z不在同一主族
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>W
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿
C．W與X、Y、Z形成的化合物均有離子鍵
D．Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
21．(2023·四川省成都市警蓉城名校聯(lián)盟三模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21。其中X、W同族，Y、Z相鄰，W與X、Y、Z位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：W > X > Y > Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y < Z
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游離態(tài)
22．(2023·河南省高三模擬)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A．與Z同主族元素的氫化物中，Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
B．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑，X的最大
C．自然界中的水晶、瑪瑙的主要成分為X的氧化物
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
23．(2023·河北省高三聯(lián)考)化合物A主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z B．化合物A中Y顯-3價(jià)
C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定抑制水的電離
24．(2023·北京市二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B，其過程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)
C．Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類型一定是分子晶體
D．用FeCl3溶液可鑒別A和B
25．(2023·廣東省廣州市二模)如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞E B．W2Z2中只含有離子鍵
C．Z、W、E組成化合物的水溶液一定顯中性 D．電負(fù)性：Z＞Y＞X
26．(2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模)某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z B．第一電離能：X＞Y＞M＞W(wǎng)
C．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．該配合物中X的雜化類型有sp2、sp3
考點(diǎn)三 微粒間的相互作用力
1．(2022 浙江1月選考)下列含有共價(jià)鍵的鹽是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
2．(2022 江蘇卷，5)下列說(shuō)法正確的是( )
A．金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為
B．SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2
D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
3．(2022 海南省選擇性考試，11)已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．HCl的電子式為 B．Cl-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵短
C．CH3COOH分子中只有σ鍵 D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)
4．(2021 天津卷，2)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是( )
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
5．(2021 浙江1月選考，1)下列含有共價(jià)鍵的鹽是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
6．(2021 山東卷，9)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．CH3OH為極性分子
B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形
C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同
7．(2019 上海卷)下列反應(yīng)只需要破壞共價(jià)鍵的是( )
A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
8．(2022·浙江省1月選考，26)回答下列問題：
(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) HCON(CH3)2 HCONH2
相對(duì)分子質(zhì)量 73 45
沸點(diǎn)/℃ 153 220
HCON(CH3)2的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因是____________________________________。
(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) CF4 SiF4 BF3 AlF3
熔點(diǎn)/℃ -183 -90 -127 ＞1000
CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是________________。
9．(2022·浙江省6月選考，26)回答下列問題：
(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是_______。
(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng)，原因是_______。
10．(2021 浙江1月選考，26)(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是______。
(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：
GaF3 GaCl3 GaBr3
熔點(diǎn)/℃ > 1000 77. 75 122. 3
GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是______。
11．(2021 浙江6月選考，26)(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
金剛石 碳化硅 晶體硅
熔點(diǎn)/℃ ＞3550 2600 1415
金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是_______。
(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。
1．共價(jià)鍵與離子鍵的比較
離子鍵 共價(jià)鍵
非極性鍵 極性鍵
概念 陰、陽(yáng)離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子
成鍵實(shí)質(zhì) 陰、陽(yáng)離子的靜電作用 共用電子對(duì)不偏向任何一方 共用電子對(duì)偏向一方原子
形成條件 活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵 同種元素原子之間成鍵 不同種元素原子之間成鍵
形成的物質(zhì) 離子化合物 非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或離子化合物 共價(jià)化合物或離子化合物
2．幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型
物質(zhì) HCl Cl2 H2O NH3 CH4
電子式
結(jié)構(gòu)式 H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍模型
比例模型
3．分子間作用力
(1)定義：將分子聚集在一起的作用力。范德華力與氫鍵是兩種最常見的分子間作用力。
(2)特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)。
4．范德華力
(1)存在
存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)分子之間。
(2)變化規(guī)律
一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，如熔沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。
5．氫鍵
(1)定義：既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力，比范德華力稍強(qiáng)。
(2)形成條件：非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的O、F、N原子與H原子之間。
(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間，有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。
【易錯(cuò)警示】
(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵。
(2)金屬元素與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中是共價(jià)鍵。
(3)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－===H2O。
(4)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。
(5)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時(shí)，無(wú)化學(xué)鍵的斷裂但有化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。
(6)非金屬元素的兩個(gè)原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl。
(7)離子鍵存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽(包括銨鹽)、活潑金屬氧化物、過氧化物等離子化合物中。
(8)分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。
(9)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。
(10)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。
題型一 化學(xué)鍵
1．(2023·四川雅高三零診考試)下列物質(zhì)中，既含離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A．Na2O2 B．MgCl2 C．NH4Cl D．CH3COOH
2．(2024·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三一模)下列物質(zhì)是含共價(jià)鍵的離子化合物且屬于鹽的是( )
A．NaOH B．Mg3N2 C．NH4CNO D．CaO
3．(2024·浙江省百校聯(lián)考(浙里卷天下)高三選考模擬)含有非極性鍵的離子化合物是( )
A．H2O2 B．CaF2 C．Na2O2 D．KOH
4．下列說(shuō)法正確的是( )
A．二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物
B．CCl4和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成
D．醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵
5．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞
B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HC1弱
6．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
7．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
8．下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)存在分子間作用力的是(　　)
A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O
題型二 微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
9．下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是(　　)
A．氣體物質(zhì)在加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固
B．干冰易于升華
C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高
D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高
10．下列物質(zhì)的性質(zhì)可用范德華力的大小來(lái)解釋的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高
C．、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點(diǎn)依次升高
11．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是(　　 )
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水
D．NH3比PH3穩(wěn)定
12．固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10 3 mol·L 1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm 3)
C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl
13．(雙選)過硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)酸，為無(wú)色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。
物質(zhì) 硫酸 過硫酸
結(jié)構(gòu)式
根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說(shuō)法正確的是
A．硫酸和過硫酸均為共價(jià)化合物
B．過硫酸分子中含有的化學(xué)鍵與過氧化鈉的相同
C．過硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子
D．過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域
14．回答下列問題：
(1)立方氮化硼(BN)是一種超硬材料，硬度僅次于金剛石；砷化鎵(GaAs)是一種重要半導(dǎo)體材料，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，比較立方氮化硼和砷化鎵熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：________________________________________。
(2)四種有機(jī)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) CH3OH C2H6 CH3(CH2)9OH CH3(CH2)9CH3
相對(duì)分子質(zhì)量 32 30 158 156
沸點(diǎn)/℃ 64.5 -88.6 228 196
CH3OH和C2H6沸點(diǎn)相差較大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸點(diǎn)相差較小，原因是____________________________________________。
15．回答下列問題：
(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) 金剛石 石墨
熔點(diǎn)/℃ 3550 3652
硬度 10 1.5
石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。
(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：
沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。
16．回答下列問題：
(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量 72 72 114 114
熔點(diǎn)/°C - 129.8 - 16.8 - 56.8 97
①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律 ___________；
②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測(cè)熔點(diǎn)___________ (填“＞”或“＜”)。
(2)兩種無(wú)機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) (HF)n 冰
氫鍵形式 F—H…F O—H…O
氫鍵鍵能/kJ·mol-1 28 19
沸點(diǎn)/°C 20 100
(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n 沸點(diǎn)卻低于冰，原因是 ___________。
17．鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。
(1)TiX4熔點(diǎn)變化趨勢(shì)的原因_______。
(2)多重氫鍵在生命體、分子自組裝和響應(yīng)型功能材料領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通過多重氫鍵自組裝構(gòu)成二維片狀結(jié)構(gòu)，被形象地稱為“分子餅”。請(qǐng)用虛線在下圖中直接畫出兩個(gè)分子間存在的氫鍵_______。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)(共109張PPT)
專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與
元素周期律
2024
授課：×××
高考二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)
01
考情分析
02
網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)
03
真題研析
04
核心提煉
目錄
CONTENTS
05
題型特訓(xùn)
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析
物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分 ……
傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分
考情分析
考點(diǎn)要求
原子結(jié)構(gòu)、核外電子 排布、核素
元素周期表與元素周期律
微粒間的相互作用力
考題統(tǒng)計(jì)
2023天津卷7題，4分；
2021河北卷5題，3分；
2021河北卷5題，3分；
2021北京卷2題，4分；
2021天津卷3題，4分；
2021遼寧卷2題，3分；
2021天津卷5題，4分：
2022重慶卷5題，3分；
2022山東卷3，2分；
2022浙江1月7題，2分；
2022浙江6月7題，2分；
2023天津卷5題，4分；
2023全國(guó)甲卷11題，6分；
2023全國(guó)乙卷10題，6分；
2023遼寧卷9題，3分；
2023廣東卷14題，3分；
2023浙江1月10題，3分；
2023浙江6月11題，3分；
2023湖北卷6題，3分；
2023湖南卷6題，3分；
2022年廣東7題，2分；
2022浙江1月16題，2分；
2022浙江6月16題，2分；
2022海南卷10題，4分；
2022遼寧卷5題，3分；
2022全國(guó)乙卷11題，6分；
2022湖南卷5題，3分；
2021河北卷12題，4分；
2021廣東卷13題，4分；
2021遼寧卷14題，3分；
2021湖北卷8題，3分；
2021全國(guó)甲卷11題，6分；
2021全國(guó)乙卷11題，6分；
2021海南卷7題，2分；
2021山東卷4題，2分；
2021天津卷12題，4分；
2021海南卷12題，4分；
2021北京卷4題，4分；
2021浙江1月15題，2分
2022海南卷11題，4分；
2022浙江6月26題，4分；
2022浙江1月26題，4分；
2022江蘇卷5題，3分；
2021浙江1月1題，2分；
2021天津卷2題，4分；
2021山東卷9題，2分；
2021浙江6月26題，4分；
2021浙江1月26題，4分
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析
物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分 ……
傳統(tǒng)文化中的性質(zhì)與變化 2023**卷**題，**分
2022**卷**題，**分
2021**卷**題，**分
考點(diǎn)要求 考情分析
考情分析
原子結(jié)構(gòu)、核外電子 排布、核素
元素周期表與元素周期律
微粒間的相互作用力
【命題規(guī)律】
1.元素周期律與元素周期表在近幾年高考中出現(xiàn)頻率達(dá)100%，是中學(xué)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)，無(wú)機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)；
2.集判斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體，題型穩(wěn)定，多為選擇題；
3.通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)。
1.高考：通過重大科技成果(化學(xué)科學(xué)的新發(fā)展、新發(fā)明等)、放射性元素、放射性同位素、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用為題材，考查微粒間的相互關(guān)系；
2.元素“位”“構(gòu)”“性”三者關(guān)系以元素及其化合物為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)相結(jié)合；
3.近年命題動(dòng)向：采取“聲東擊西”術(shù)，題目題干中通過元素周期表和元素周期律來(lái)推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東”；而題目的落腳點(diǎn)的重點(diǎn)不是在元素周期表和元素周期律，而是化學(xué)基本概念、基本理念、元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，此可謂“擊西”。
【命題預(yù)測(cè)】
選材熱點(diǎn)如下：
1．安全與健康——人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素；重金屬對(duì)人體的危害；食品添加劑；有關(guān)化學(xué)與健康方面的材料等。
2．環(huán)境保護(hù)新進(jìn)展——“霧霾”的產(chǎn)生土壤的污染；綠色化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的導(dǎo)向作用等。
3．新能源的使用——新型的燃料電池、高能綠色電池；新能源開發(fā)利用的新進(jìn)展。
4．新型無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料在社會(huì)、生活中的應(yīng)用等。
5．涉及碳中和、碳達(dá)峰的知識(shí)。
網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
原子結(jié)構(gòu)與核外排布
元素、核素、同位素
核外電子排布
原子核
原子結(jié)構(gòu)
陰陽(yáng)離子
陰離子：AZXn-：核外電子數(shù)=Z+n
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，同種元素可包含多種不同的核素
核外電子排布規(guī)律
核外電子——等于質(zhì)子數(shù)，繞核高速運(yùn)動(dòng)，帶負(fù)電，相對(duì)質(zhì)量約為質(zhì)子的1/1836
質(zhì)子：Z，正電荷，相對(duì)質(zhì)量約為1
中子：A-Z，不帶電，相對(duì)質(zhì)量約為1
構(gòu)成
數(shù)量關(guān)系
表示：AZX：質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-Z的核素原子
關(guān)系：質(zhì)量數(shù)為A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N；質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
陽(yáng)離子：AZXn+：核外電子數(shù)=Z-n
符號(hào)baXed+的意義
+c
baXed+
+c
該離子帶d個(gè)單位的正電荷
一個(gè)分子中含X原子的個(gè)數(shù)為e
X原子的質(zhì)量數(shù)
X原子的質(zhì)子數(shù)
X元素的化合價(jià)
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子
同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱
能量規(guī)律：離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高
數(shù)量規(guī)律：每層最多容納電子數(shù)2n2；最外層不超過8個(gè)（K層外最外層不超過2個(gè)）；次外層不超過18個(gè)
概念
重要核素及應(yīng)用
23592U：核燃料
146C：用于考古斷代
21H：制氫彈
31H：制氫彈
188O：示蹤原子
氫的三種核素
21H：氘，重氫，符號(hào)D，中子數(shù)為1
31H：氚，超重氫，符號(hào)T，中子數(shù)為2
11H：氕，不含中子
選材熱點(diǎn)如下：
1．安全與健康——人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素；重金屬對(duì)人體的危害；食品添加劑；有關(guān)化學(xué)與健康方面的材料等。
2．環(huán)境保護(hù)新進(jìn)展——“霧霾”的產(chǎn)生土壤的污染；綠色化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的導(dǎo)向作用等。
3．新能源的使用——新型的燃料電池、高能綠色電池；新能源開發(fā)利用的新進(jìn)展。
4．新型無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料在社會(huì)、生活中的應(yīng)用等。
5．涉及碳中和、碳達(dá)峰的知識(shí)。
網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
元素周期表和元素周期律
元素周期表的分區(qū)
元素周期表中的特殊位置
“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七A七B一Ⅷ一0”
元素周期表的結(jié)構(gòu)
①分界線：硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線
分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0
Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列
①過渡元素：ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種都是金屬元素
②鑭系：第6周期57號(hào)鑭到71號(hào)镥共15種元素
④超鈾元素：錒系元素中92號(hào)軸(U)以后的各種元素
同周期(左→右) 同主族(上→下)
主族元素的周期性變化規(guī)律
金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法
0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素：原子序數(shù)為He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86
差值：同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25
②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)
③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)
③錒系：第7周期89號(hào)錒到103號(hào)鐒共15種元素
核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
離子半徑 陽(yáng)減小，陰增大r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子) 逐漸增大
化合價(jià) 最高正：＋1→＋7(O、F除外) 相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
負(fù)：－(8－主族序數(shù))
離子的氧化性、還原性 陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)，陰離子還原性減弱 陽(yáng)離子氧化性減弱，陰離子還原性增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)，酸性減弱
元素的金屬性和非金屬性 金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
金屬性比較
非金屬性比較
本質(zhì)：原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)
判斷方法
①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)；
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；
③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)；
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)
本質(zhì)：原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)
判斷方法
①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；
②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)
應(yīng)用
①尋找未知元素；
②預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：1）比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)；2）推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
③尋找新物質(zhì)：1）半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga；2）農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As；
3）催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd
選材熱點(diǎn)如下：
1．安全與健康——人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素；重金屬對(duì)人體的危害；食品添加劑；有關(guān)化學(xué)與健康方面的材料等。
2．環(huán)境保護(hù)新進(jìn)展——“霧霾”的產(chǎn)生土壤的污染；綠色化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的導(dǎo)向作用等。
3．新能源的使用——新型的燃料電池、高能綠色電池；新能源開發(fā)利用的新進(jìn)展。
4．新型無(wú)機(jī)非金屬材料和有機(jī)高分子材料在社會(huì)、生活中的應(yīng)用等。
5．涉及碳中和、碳達(dá)峰的知識(shí)。
網(wǎng)絡(luò)建構(gòu)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
微粒間的相互作用力
典型電子式、結(jié)構(gòu)式、模型
分子間作用力
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵與離子鍵的比較
概念：原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
成鍵粒子：原子
成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)轉(zhuǎn)移或偏向
形成條件：原子之間成鍵
形成的物質(zhì)：共價(jià)化合物或離子化合物
氫鍵
離子鍵
概念：陰、陽(yáng)離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵
成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子
成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用
形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵
形成的物質(zhì)：離子化合物
HCl Cl2 H2O NH3 CH4
電子式
結(jié)構(gòu)式 H—Cl Cl—Cl H—O—H
球棍模型
比例模型
定義：將分子聚集在一起的作用力：范德華力與氫鍵
特點(diǎn)：比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)
范德華力：存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)分子之間
變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，如熔沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2
定義：存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力，比范德華力稍強(qiáng)
形成條件：O、F、N原子與H原子之間
存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間，有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵
影響：分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
01
原子結(jié)構(gòu)、核外電
子排布、核素
PART ONE
1．(2022 山東卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下： ； 。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X的中子數(shù)為2
B．X、Y互為同位素
C．138O、158O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
真題研析·規(guī)律探尋
B
中子數(shù)為4
半衰期很短
具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素
半衰期很短，很容易發(fā)生核變化
2．(2021 北京卷)Li電池使用過程中會(huì)產(chǎn)生LiH，對(duì)電池的性能和安全性帶來(lái)影響。可用D2O與LiH進(jìn)行反應(yīng)測(cè)定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：(1)2LiH 2Li+H2 △H>0
(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同
B．Li與D2O反應(yīng)的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C．n(D2)/n(HD)比例小說(shuō)明n(Li)/n(LiH)比例大
D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)
真題研析·規(guī)律探尋
C
核外電子排布相同
類似于鈉和水反應(yīng)
小
升溫，平衡右移，Li增多LiH 減少
3．(2021 河北選擇性考試，5)用中子轟擊 X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核 He)的核反應(yīng)為 已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2
C．X和氫元素形成離子化合物
D．6Y和7Y互為同素異形體
真題研析·規(guī)律探尋
A
硼酸
Y為L(zhǎng)i，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O
共價(jià)化合物
互為同位素
4．(2021 北京卷，2)放射性核素31H。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．31H原子核外電子數(shù)是1
B．31H原子核內(nèi)中子數(shù)是3
C．可用質(zhì)譜分辨 H和31H
D．3H2O也具有放射性
真題研析·規(guī)律探尋
B
質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
2
質(zhì)量分辨
31H是放射性核素
5．(2021 天津卷，3)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘(21H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．21H的中子數(shù)為2
B．21H的核電荷數(shù)為1
C．21H是自然界中最輕的原子
D．21H是氫元素的一種同素異形體
真題研析·規(guī)律探尋
B
1
質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1
最輕的原子是11H
同位素
核心提煉·考向探究
1．原子結(jié)構(gòu)
陰離子：AZXn-：核外電子數(shù)=Z+n
核外電子——等于質(zhì)子數(shù)，繞核高速運(yùn)動(dòng)，帶負(fù)電，相對(duì)質(zhì)量約為質(zhì)子的1/1836
原子核
質(zhì)子：Z，正電荷，相對(duì)質(zhì)量約為1
中子：A-Z，不帶電，相對(duì)質(zhì)量約為1
1.構(gòu)成
2.數(shù)量關(guān)系
表示：AZX：質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-Z的核素原子
關(guān)系：質(zhì)量數(shù)為A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N；質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
3.陰陽(yáng)離子
陽(yáng)離子：AZXn+：核外電子數(shù)=Z-n
4.符號(hào)baXed+的意義
+c
baXed+
+c
該離子帶d個(gè)單位的正電荷
一個(gè)分子中含X原子的個(gè)數(shù)為e
X原子的質(zhì)量數(shù)
X原子的質(zhì)子數(shù)
X元素的化合價(jià)
核心提煉·考向探究
2．元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，同種元素可包含多種不同的核素
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子
同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱
重要核素及應(yīng)用
23592U：核燃料
146C：用于考古斷代
21H：制氫彈
31H：制氫彈
188O：示蹤原子
氫的三種核素
21H：氘，重氫，符號(hào)D，中子數(shù)為1
31H：氚，超重氫，符號(hào)T，中子數(shù)為2
11H：氕，不含中子
概念
同位素的“六同三不同”
6.核外電子數(shù)相同
1.同一元素
2.位置相同
3.化學(xué)性質(zhì)相同
4.質(zhì)子數(shù)相同
5.核電荷數(shù)相同
1.中子數(shù)不同
2.質(zhì)量數(shù)不同
3.物理性質(zhì)不同
核素
核心提煉·考向探究
3．核外電子排布
√核外電子排布規(guī)律
能量規(guī)律：離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高
數(shù)量規(guī)律：
每層最多容納電子數(shù)2n2；
最外層不超過8個(gè)（K層外最外層不超過2個(gè)）；
次外層不超過18個(gè)
+11
2
8
1
最外層電子層
最外層電子數(shù)
次外層電子數(shù)
第一電子層
核電荷數(shù)
原子核
√原子結(jié)構(gòu)示意圖
核心提煉·考向探究
4．1~20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律
11H
H、Li、Na、K
He、Be、Mg、Ca
Be、Ar
C
O
H、Be、Al
He、C、S
O
Li、Si
Li、P
H—、Li+、Be2+
Li、Mg
Be、S
(1)原子核中無(wú)中子的原子
(2)最外層只有一個(gè)電子的原子
(3)最外層有兩個(gè)電子的原子
(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子
(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子
(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子
(7)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子
(8)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子
(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子
(10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
(11)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子
(12)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
(13)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素
(14)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素
核心提煉·考向探究
易錯(cuò)提醒
不同的核素
質(zhì)子數(shù)相同：11H與31H；
中子數(shù)相同：146C與168O；
質(zhì)量數(shù)相同：146C與147N；
均不相同：11H與126C
一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子
不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)
同種元素，可以有若干種不同的核素，
即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類
同位素的研究對(duì)象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素
同位素原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子
1．(2024·浙江金華十校高三選考模擬)核污水中含有 、 、 等放射性粒子，任意排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難。 與 的關(guān)系是( )
A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同系物 D．同位素
2．下列有關(guān)元素及其化合物的判斷正確的是(　　)
A． 和 等發(fā)生變化變成其他元素發(fā)生了化學(xué)變化
B．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)為
C． 衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成
D． 是碘元素的一種放射性核素，加碘食鹽中的“碘”不是碘
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
D
題型一 AZ X的含義與同位素
D
3．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素 Tl和 Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是( )
A． Tl和 Tl質(zhì)子數(shù)相同
B． Tl和 Tl互為同素異形體
C． Tl和 Tl中子數(shù)之差為2
D． Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
B
4． (2024 · 山西忻州市名校高三聯(lián)考)我國(guó)科學(xué)家成功合成出新核素 Lr-251，熔合反應(yīng)為 。 下列敘述正確的是( )
A． Lr-251 和 Lr-253 的物理性質(zhì)完全相同
B． 上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C． 上述熔合反應(yīng)中a=203 、 b= 103
D．Lr-251 核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 47
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
5． (2024 · 山東菏澤高三期中)2023 年 8月 24 日，日本當(dāng)局開始將福島核污水排海，引
起全世界強(qiáng)烈譴責(zé)。 核污水中含有放射性氚，還含有傷害性更大的其他物質(zhì)，如碘- 131、銫- 134 、銫- 137 、碳-14等。 下列敘述正確的是( )
A ．銫- 134和銫- 137核外電子數(shù)之差為 3
B． 氕、氘、氚三種核素都含有中子
C ．碳-14和碳- 12互為同素異形體
D ．碘- 131核素所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
D
6．釙－210 屬于極毒性放射性元素，以相同重量來(lái)比較 ， 釙－ 210 的毒性是氰化物的2.5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命， 而且沒有解毒劑。下列有關(guān) 21084PO 說(shuō)法正確的是( )
A． 與 互為同素異形體
B． 與 互為同位素
C． 的質(zhì)子數(shù)為 84 ， 中子數(shù)為 126
D． Po 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 210
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
7．(2023·天津市部分區(qū)高三期中聯(lián)考)1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氦 He)轟擊金屬原子 X，得到核素 X，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：
，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是( )
A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半徑小于Y的
D．Y僅有一種含氧酸
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
B
8．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素 Tl和 Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是( )
A． Tl和 Tl質(zhì)子數(shù)相同
B． Tl和 Tl互為同素異形體
C． Tl和 Tl中子數(shù)之差為2
D． Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
B
題型二 核外電子排布
9．(2023·天津市和平區(qū)高三聯(lián)考) 是目前發(fā)現(xiàn)的最后一種元素，也是最重的一種元素，元素符號(hào)為Og，是人工合成的放射性稀有氣體元素，它的發(fā)現(xiàn)標(biāo)志著元素周期表第七周期被全部填滿。用鈣離子撞擊锎(Cf)靶，可以產(chǎn)生Og，其反應(yīng)可表示為：
，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A． 原子核內(nèi)有176個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為118
B． 與 的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C．Og是一種性質(zhì)穩(wěn)定的非金屬元素
D．锎為過渡元素
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
10．由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第 112 號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”， 該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過程可表示為： 70Zn＋208Pb= 277Cn＋ 。下列敘述中正確的是( )
A．上述合成過程屬于化學(xué)變化
B．由題中信息可知Pb元素的相對(duì)原子質(zhì)量為208
C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D． 的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
11．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為 ，X、Y為短周期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A． Y的質(zhì)量數(shù)為24
B．氦氣中含有非極性鍵
C．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：X>Y
D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
12．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子 是第一個(gè)成功觀測(cè)到雙 衰變現(xiàn)象的原子核，其雙 衰變的方程式 。下列說(shuō)法正確的是( )
A． 和 互為同位素
B． 和 的中子數(shù)相等
C． 次外層電子數(shù)為8
D．雙 衰變放出能量
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
D
13．(2023·廣東省茂名市二模)約里奧-居里夫婦發(fā)現(xiàn)用粒子轟擊原子獲得人工放射性元素： 、 ，從而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列說(shuō)法正確的是( )
A． 的質(zhì)子數(shù)為4
B． 和Al均能與鹽酸反應(yīng)
C． 和 互為同位素
D． 溶于水生成
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
B
14．(2023·北京市平谷區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)控)據(jù)報(bào)道，近期中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在“人造太陽(yáng)”國(guó)際科研合作項(xiàng)目研發(fā)中取得實(shí)質(zhì)性工程突破，為該項(xiàng)目提供了重要的“中國(guó)智慧”和“中國(guó)方案”，“人造太陽(yáng)”的工作原理是 ，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A． 會(huì)釋放出大量的能量
B． 、 的中子數(shù)相同
C． 與 化學(xué)性質(zhì)基本相同
D． 屬于化學(xué)變化
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
D
02
元素周期表與
元素周期律
真題研析·規(guī)律探尋
1．(2023 全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：X＞W(wǎng)
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z
C．Y與X可形成離子化合物
D．Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸
C
W＞X
X＞Z
強(qiáng)酸
Y為Mg，X為O，形成MgO
W為N，X為O，Y為Mg，Z為S
真題研析·規(guī)律探尋
2．(2023 全國(guó)乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子 與 具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是( )
A．X的常見化合價(jià)有 -1、 -2
B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性
D．W單質(zhì)只有4種同素異形體
A
X為O，氧的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)
Y＞W(wǎng)＞X
W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等
MgO
X為O，Y為Mg，W為C
真題研析·規(guī)律探尋
3. (2023 浙江省6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．第一電離能： Y＞Z＞X
B．電負(fù)性： Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Z
D．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子
A
Z＞Y＞X
同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小
乙炔
同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小
X為C，Y為N，Z為F，W為Na
真題研析·規(guī)律探尋
4．(2023 浙江省1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．電負(fù)性：Z>X
B．最高正價(jià)：ZC．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y
B
N大于Be
N最高正價(jià)為+5價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)
硝酸酸性強(qiáng)于碳酸
Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵
X為Be，Y為C，M為O，Z為N，Q為Na
真題研析·規(guī)律探尋
5．(2023 湖北省選擇性考試，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說(shuō)法正確的是( )
A．分子的極性：WZ3＜XZ3
B．第一電離能：XC．氧化性：X2Y3＜W2Y3
D．鍵能：X2＜Y2＜Z2
A
W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3
YN的非金屬性比B更強(qiáng)
X為N，N單質(zhì)為氮?dú)猓渲邪I，鍵能較大
X為N，Y為O，W為B，Z為F
6．(2023 湖南卷，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是( )
A．電負(fù)性：X>Y>Z>W
B．原子半徑：XC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體
D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
真題研析·規(guī)律探尋
C
Y>X>Z>W
YF2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣
H3PO4，幾乎沒有氧化性
X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca
真題研析·規(guī)律探尋
7．(2023 遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．W與Y的化合物為極性分子
B．第一電離能Z>X>Y
C．Q的氧化物是兩性氧化物
D．該陰離子中含有配位鍵
B
W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3
YN的非金屬性比B更強(qiáng)
X為N，N單質(zhì)為氮?dú)猓渲邪I，鍵能較大
W為H，X為C，Y為O，Q為Al
真題研析·規(guī)律探尋
8．(2022 重慶卷，10)R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性
B．X是四種元素中原子半徑最大的
C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱
D．Z的原子最外層電子數(shù)為6
D
HCl水溶液呈酸性
S是四種元素中原子半徑最大
O2的氧化性比S強(qiáng)
S原子最外層電子數(shù)為6
R為H、X為Cl、Y為O、Z為S
真題研析·規(guī)律探尋
9．(2022 全國(guó)甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A．非金屬性：X>Q
B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Q
D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y
D
Q>X
Y>X
Q>Z
P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si
Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P
真題研析·規(guī)律探尋
10．(2022 福建卷，4)某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)
B．YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
C．原子半徑：Y＜X＜Z＜W
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＜Y
A
沸點(diǎn)H2O＞HF
平面三角形
Be>B>O>F
Be：Be(OH)2，溶液顯兩性，B：H3BO3，溶液顯酸性
X為Be，Z為O，Y為B，W為F
真題研析·規(guī)律探尋
11．(2022·浙江省6月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X與Z形成的10電子微粒有2種
B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C．M2Z與MQ的晶體類型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
B
H2O、OH-、H3O+
ClO2
均為離子晶體
NH3·H2O，溶液顯堿性
X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl
真題研析·規(guī)律探尋
12．(2022·浙江省1月選考，16)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．非金屬性：Y＞W(wǎng)
B．XZ3是離子化合物
C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D．X與Y可形成化合物X2Y3
D
Y＜W
氯化鋁是共價(jià)化合物
次氯酸為弱酸
Al2S3
X為Al，W為O，Y為S，Z為Cl
真題研析·規(guī)律探尋
13．(2022 全國(guó)乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是( )
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：YC．100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z
D．500℃熱分解后生成固體化合物X2Y3
B
X(B)的單質(zhì)常溫下為固體
X(H3BO3)＜Y(HNO3)
W為H，Z為O，Y為N，X為B
真題研析·規(guī)律探尋
14．(2022 海南省選擇性考試，10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是( )
A．XW3是非極性分子
B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y
C．Y與Z形成的化合物是離子化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
C
三角錐形，極性分子
H2O＞NH3
Na2O、Na2O2均為離子化合物
NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性
Y為O，X為N，Z為Na，W為Cl
真題研析·規(guī)律探尋
15．(2022 遼寧省選擇性考試，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵
B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：ZC．第一電離能：Y>Z
D．電負(fù)性：WB
C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵
氫鍵
N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)
W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大
X、Y、Z、W、Q為C、N、O、Al、S
真題研析·規(guī)律探尋
16．(2022 湖南選擇性考試，5)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
C
C＞O＞F
O＞C＞Si
單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性
鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族
X為C、Y為O、Z為F、W為Si
真題研析·規(guī)律探尋
17．(2022 廣東選擇性考試，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞丁＞丙
C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
C
層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小
層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小
可能是甲烷、乙烷
可能是硅酸、也可能是磷酸
戊：硫酸或高氯酸
1）硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P
2）高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S
18．(2021 北京卷，4)根據(jù)元素周期律表無(wú)法判斷的是( )
A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
D．氧化性：F2＞O2＞N2
真題研析·規(guī)律探尋
B
非金屬性：O＞S＞P
S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3
金屬性：K＞Na＞Li
非金屬性：F＞O＞N
真題研析·規(guī)律探尋
19．(2021 全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：Z>Y>X>W
B．W與X只能形成一種化合物
C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物
D
Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)
NH3和N2H4
兩性氧化物
W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS
W為H，X為N，Y為Al，Z為S
真題研析·規(guī)律探尋
20．(2021 全國(guó)乙卷，11)我國(guó)蠕娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是( )
A．原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z
B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵
C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的
D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
B
Mg＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)
XW即MgO為離子化合物
Y：鋁，屬導(dǎo)體，Z：硅，半導(dǎo)體
硅酸酸性弱于碳酸
W、X、Y、Z為O、Mg、Al、Si
真題研析·規(guī)律探尋
21．(2021 浙江1月選考，16)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：
下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體
C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱
D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)
B
Be的金屬性弱于Mg
CCl4或SiCl4分子
依次增強(qiáng)
固態(tài)
X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl
真題研析·規(guī)律探尋
22．(2021 湖南選擇性考試，7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e﹣分子。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y
B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物
C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y
D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
B
W為H，X為N，Y為O，Z為Na
X＞Y＞Z
過氧化氫含有O﹣O非極性鍵
X＜Y
一水合氨的水溶液呈堿性
真題研析·規(guī)律探尋
23．(2021 山東卷，4)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：X>Y
B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y
C．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)
D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種
D
Y是Cl，X是P
X>Y
X>Y
Cl2的氧化性最強(qiáng)
Na、Al、Mg、Si、S
真題研析·規(guī)律探尋
24．(2021 海南選擇性考試，12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY-離子與Y2分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是( )
A．原子半徑：W＞Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X
C．化合物ZXY的水溶液呈中性
D．(XY)2分子中既有 鍵又有 鍵
BD
X為C，Y為N，Z為Na，W為Cl
Na＞Cl
HNO3＞H2CO3
NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性
N≡C-C≡N
真題研析·規(guī)律探尋
25．(2021 天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．X的電負(fù)性比Q的大
B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大
C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)
B
X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K
核大徑小
C的電負(fù)性比Cl的小
弱
弱
真題研析·規(guī)律探尋
26．(2021 浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．還原性：ZQ2＜ZR4
B．X能從ZQ2中置換出Z
C．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe
D．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)
A
X為Mg，Y為Al，Z為C，M為N，Q為S，R為Cl
CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素
Mg和CO2反應(yīng)生成氧化鎂和碳
鋁熱反應(yīng)
HNO3+NH3=NH4NO3
真題研析·規(guī)律探尋
27．(2021 河北選擇性考試，12)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)
B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為 與
C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小
D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物
CD
W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl
F在水中不是強(qiáng)酸
F無(wú)正價(jià)
Y(P)>Z(Cl)>W(N)>X(F)
氯化銨
真題研析·規(guī)律探尋
28．(2021 廣東選擇性考試，13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．XEZ4是一種強(qiáng)酸
B．非金屬性：W>Z>Y
C．原子半徑：Y>W>E
D．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)
C
X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl
HClO4是一種強(qiáng)酸
F>O>C
Cl>C>F
OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，O為+2價(jià)
真題研析·規(guī)律探尋
29．(2021 遼寧選擇性考試，14)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．氫化物沸點(diǎn)：X>Y
B．原子半徑：MC．第一電離能：MD．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵
D
Y為N，Z為O，M為H，X為C，W為B
X＜Y
M＜Z＜Y＜X
W＜X＜Z＜Y
N原子形成類似于銨根離子的陽(yáng)離子，存在配位鍵；陰離子中B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵
真題研析·規(guī)律探尋
30．(2021 湖北選擇性考試，8)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為＋7
B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W＞Y
C．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X＞M
D
W為碳，Y為氧，X為氮，Z為氟
氟元素沒有正化合價(jià)
碳原子的電子排布式為1s22s22p2
N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子
NH3＞H2S
真題研析·規(guī)律探尋
最高價(jià)氧化物的水化物
得失電子
熱穩(wěn)定性
判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子數(shù)目的多少
根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物
不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，來(lái)判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實(shí)際是酸性HF元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定
價(jià)態(tài)
對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)
活潑性
核心提煉·考向探究
“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七A七B一Ⅷ一0”
①分界線：硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線
分布：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0
元素周期表的結(jié)構(gòu)
元素周期表的分區(qū)
Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列
①過渡元素：ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種都是金屬元素
②鑭系：第6周期57號(hào)鑭到71號(hào)镥共15種元素
元素周期表中的特殊位置
④超鈾元素：錒系元素中92號(hào)軸(U)以后的各種元素
同周期(左→右) 同主族(上→下)
主族元素的周期性變化規(guī)律
0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素：原子序數(shù)為He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86
差值：同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25
②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)
③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)
③錒系：第7周期89號(hào)錒到103號(hào)鐒共15種元素
核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
離子半徑 陽(yáng)減小，陰增大r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子) 逐漸增大
化合價(jià) 最高正：＋1→＋7(O、F除外) 相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
負(fù)：－(8－主族序數(shù))
離子的氧化性、還原性 陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)，陰離子還原性減弱 陽(yáng)離子氧化性減弱，陰離子還原性增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)，酸性減弱
元素的金屬性和非金屬性 金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱 金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
核心提煉·考向探究
本質(zhì)：原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)
判斷方法
金屬性比較
本質(zhì)：原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)
判斷方法
非金屬性比較
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)
應(yīng)用
③尋找新物質(zhì)：1）半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga；
2）農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As；
3）催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd
①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)；
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；
③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)；
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)；
①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；
②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；
①尋找未知元素；
②預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：
2）推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)：
已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水
1）比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)：
金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3
1．(2024·上海普陀二模)從原子結(jié)構(gòu)角度判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
B．HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4
C．元素的非金屬性：N＞P＞S
D．氟元素不顯正化合價(jià)
2．(2022上·北京順義第一中學(xué)高三期中)已知 、 位于同一周期，下列關(guān)系正確的是( )
A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBr
B．原子半徑：Se>Cl>S
C．還原性：Se2->S2->Cl-
D．酸性：HClO4>H2SeO4>H2SO4
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
題型一 元素周期律
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
B
3．(2024·重慶市高三調(diào)研測(cè)試)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是( )
A． Fe3+能將I-氧化成I2 B．氣態(tài)氟化氫比氣態(tài)氯化氫穩(wěn)定
C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高 D．向 Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
4．“神州十五號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．原子半徑Ga> As>P B．熱穩(wěn)定性NH3> PH3> AsH3
C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al (OH)3相似
C
5．下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是( )
A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se
B．堿性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3
C．還原性：Cl- ＜Br- ＜I-
D．沸點(diǎn)： NH3＜HF＜H2O
6．下列排列順序正確的是( )
A．熔點(diǎn)：Al>K>Na
B．微粒的半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．結(jié)合質(zhì)子能力：F-＞AlO2-＞CO32-
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
C
7．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( )
A．H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3
B．Mg與熱水能反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)
C．H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S
D．HI的沸點(diǎn)高于HBr
8．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A．非金屬性： O＞S＞P
B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
C．堿性： KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D．酸性：HCl＞HF＞H2S
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
D
D
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
9．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)茏鳛榕袛嘁罁?jù)的是( )
A．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱
B．熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱
C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱
D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，X、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．單質(zhì)的導(dǎo)電性：YB．原子半徑：Y>W
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y
B
A
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
題型二 元素推斷
D
11．(2023·四川宜賓·統(tǒng)考一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為15。W、Z為同主族的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：X>W
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C．Y與Z可形成離子化合物
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物易溶于水
12．(2024·江西贛州·高三校聯(lián)考期中)某礦石的主要成分由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W組成。已知：X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為52，Y元素形成的單質(zhì)在黑暗處遇氫氣會(huì)發(fā)生爆炸，Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，W元素原子最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．WY2中含有非極性共價(jià)鍵
C．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>Z
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
13．(2024·河南·高三開封高中校聯(lián)考期中)X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X可與Y、Z分別形成化合物Y3X、ZX，X與W原子核外電子數(shù)相差9，下列說(shuō)法正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．Y3X、ZX均是共價(jià)化合物
C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W＞X
D．等物質(zhì)的量濃度的X、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)
A
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
14．(2024·河南省六重點(diǎn)高中高三調(diào)研考試)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2是溫室中作物的“肥料”，Y、Z能組成兩種常見的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>R>Y
B．X的同素異形體只有兩種
C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：R>Y
D．Z2R2只含一種化學(xué)鍵
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
15．(2023·河南省湘豫名校聯(lián)考高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z
B．常溫下，Z的單質(zhì)能夠與水劇烈反應(yīng)
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X
D．由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均呈酸性
D
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
16．(2024·河南省TOP二十名校高三調(diào)研考試)宋王辟之《澠水燕談錄·事志》：“淄州縣梓桐山石門澗有石曰青金，色青黑相雜，其文如銅屑，或云即自然銅也，理細(xì)密”。青金即青金石，化學(xué)組成可表示為X8Z6Y5Q24，Q、Z、W、Y、X是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，Q和Y同主族且Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)常用于半導(dǎo)體材料，Z元素是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．原子半徑：X>Y>W>Z>Q
B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：QC．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X和Z
D．W與Q、Y與Q形成的化合物都是分子晶體
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
17．(2024·青海海東市名校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列敘述正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞W(wǎng)＞X
B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜Z
C．X的氧化物是堿性氧化物，可與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)
D．過量的W2和Z的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下可直接轉(zhuǎn)化為ZW3
A
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
18． M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是( )
A．氫化物沸點(diǎn)：M＜Z
B．原子半徑：M＜X＜Y＜Z
C．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X
D．華為芯片的主要成分為Y的氧化物
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
18． M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是( )
A．氫化物沸點(diǎn)：M＜Z
B．原子半徑：M＜X＜Y＜Z
C．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X
D．華為芯片的主要成分為Y的氧化物
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
19．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地殼中含量最高的元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是( )
A．原子半徑：X>Y
B．元素非金屬性：XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZD．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z>Y
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
20．(2023·河北省邯鄲市高三聯(lián)考)W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)原子序數(shù)依次增大的的主族元素，部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>W
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿
C．W與X、Y、Z形成的化合物均有離子鍵
D．Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
D
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
21．(2023·四川省成都市警蓉城名校聯(lián)盟三模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21。其中X、W同族，Y、Z相鄰，W與X、Y、Z位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：W > X > Y > Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y < Z
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游離態(tài)
A
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
22．(2023·河南省高三模擬)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A．與Z同主族元素的氫化物中，Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
B．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑，X的最大
C．自然界中的水晶、瑪瑙的主要成分為X的氧化物
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
23．(2023·河北省高三聯(lián)考)化合物A主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．化合物A中Y顯-3價(jià)
C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z
D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定抑制水的電離
D
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
24．(2023·北京市二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B，其過程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)
C．Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類型一定是分子晶體
D．用FeCl3溶液可鑒別A和B
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
25．(2023·廣東省廣州市二模)如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基態(tài)Y原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞E
B．W2Z2中只含有離子鍵
C．Z、W、E組成化合物的水溶液一定顯中性
D．電負(fù)性：Z＞Y＞X
D
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
26．(2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模)某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X是有機(jī)分子的骨架元素，W基態(tài)原子的M層為全充滿、N層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．第一電離能：X＞Y＞M＞W(wǎng)
C．該配合物中X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．該配合物中X的雜化類型有sp2、sp3
D
03
微粒間的相互作用力
真題研析·規(guī)律探尋
1．(2022 浙江1月選考)下列含有共價(jià)鍵的鹽是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
2．(2022 江蘇卷，5)下列說(shuō)法正確的是( )
A．金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120°
B．SiH4、SiCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．鍺原子(32Ge)基態(tài)核外電子排布式為4s24p2
D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
D
B
只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵
酸
堿
C與O原子之間還含有共價(jià)鍵
109°28′
正四面體，正負(fù)電荷中心重合
[Ar] 4s24p2
碳的石墨為混合晶體，硅的晶體硅為原子晶體
真題研析·規(guī)律探尋
3．(2022 海南省選擇性考試，11)已知CH3COOH+Cl2 ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．HCl的電子式為
B．Cl-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵短
C．CH3COOH分子中只有σ鍵
D．ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)
4．(2021 天津卷，2)下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是( )
A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl C．Cu和Ag D．SiC和MgO
BD
C
原子半徑Cl＜I
碳氧雙鍵有π鍵
電負(fù)性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活動(dòng)性
原子晶體
分子晶體
離子晶體
分子晶體
金屬晶體
離子晶體
原子晶體
5．(2021 浙江1月選考，1)下列含有共價(jià)鍵的鹽是( )
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
6．(2021 山東卷，9)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．CH3OH為極性分子
B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形
C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2
D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同
真題研析·規(guī)律探尋
D
四面體結(jié)構(gòu)，極性鍵組成的極性分子
雜化方式為sp3
N2H4氫鍵數(shù)目多
雜化方式均為sp3
B
只含有離子鍵不含有共價(jià)鍵
酸
堿
C與O原子之間還含有共價(jià)鍵
7．(2019 上海卷)下列反應(yīng)只需要破壞共價(jià)鍵的是( )
A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．熔融 Al2O3 D．NaCl 溶于水
8．(2022·浙江省1月選考，26)回答下列問題：
(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
HCON(CH3)2的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因是______________________________________________________________________________。
(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是____________________________。
真題研析·規(guī)律探尋
A
克服分子間作用力
離子晶體，離子鍵
原子晶體，共價(jià)鍵
離子晶體，離子鍵
HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低。
CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。
真題研析·規(guī)律探尋
9．(2022·浙江省6月選考，26)回答下列問題：
(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強(qiáng)，原因是_________________________________________________。
(2)金屬氫化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強(qiáng)，原因是_______。
10．(2021 浙江1月選考，26)(1)用質(zhì)譜儀檢測(cè)氣態(tài)乙酸時(shí)，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對(duì)分子質(zhì)量)為120的峰，原因是_________________________________________________。
(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點(diǎn)如下表：
GaF3熔點(diǎn)比GaCl3熔點(diǎn)高很多的原因是______。
乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小
Na+半徑小于K+，Na+與H—的離子鍵作用強(qiáng)，H—更難失電子，還原性更弱
GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
氫鍵
兩個(gè)乙酸分子通過氫鍵形成二聚體( )
氫鍵
真題研析·規(guī)律探尋
11．(2021 浙江6月選考，26)(1)已知3種原子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：
金剛石熔點(diǎn)比晶體硅熔點(diǎn)高的原因是________________________________________________。
(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實(shí)現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_________________________________________________。
鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高
原子半徑C＜Si(或鍵長(zhǎng)C-C＜Si-Si)，鍵能C-C＞Si-Si
當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(shí)(即等電點(diǎn)，此時(shí)兩性離子間相互吸引力最大)，溶解度最小
核心提煉·考向探究
共價(jià)鍵與離子鍵的比較
共價(jià)鍵
離子鍵
典型電子式、結(jié)構(gòu)式、模型
HCl Cl2 H2O NH3 CH4
電子式
結(jié)構(gòu)式
球棍模型
比例模型
分子間作用力
氫鍵
定義：將分子聚集在一起的作用力：范德華力與氫鍵
特點(diǎn)：比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)
范德華力：存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)分子之間
變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高，如熔沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2
定義：存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力，比范德華力稍強(qiáng)
形成條件：O、F、N原子與H原子之間
存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間，有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵
影響：分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
微粒間的相互作用力
概念：原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
成鍵粒子：原子
成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)轉(zhuǎn)移或偏向
形成條件：原子之間成鍵
形成的物質(zhì)：共價(jià)化合物或離子化合物
概念：陰、陽(yáng)離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵
成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子
成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用
形成條件：活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵
形成的物質(zhì)：離子化合物
H—Cl
Cl—Cl
H—O—H
核心提煉·考向探究
(1)稀有氣體是單原子分子，分子中無(wú)化學(xué)鍵；
(2)金屬與非金屬元素間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵：氯化鋁中是共價(jià)鍵；
(3)由陽(yáng)離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如H＋＋OH－=H2O。
易錯(cuò)警示
(4)化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成；
(5)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl熔化、HCl溶于水；
(6)非金屬元素的兩個(gè)原子之間能形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬元素原子間也可能形成離子鍵：NH4Cl。
(7)離子鍵存在于強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽(包括銨鹽)、活潑金屬氧化物、過氧化物等離子化合物中；
(8)分子之間一定存在分子間作用力，分子間作用力只存在于分子之間。
(9)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力；
(10)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān)，與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
題型一 化學(xué)鍵
1．(2023·四川雅高三零診考試)下列物質(zhì)中，既含離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是( )
A．Na2O2 B．MgCl2 C．NH4Cl D．CH3COOH
2．(2024·浙江省浙南名校聯(lián)盟高三一模)下列物質(zhì)是含共價(jià)鍵的離子化合物且屬于鹽的是( )
A．NaOH B．Mg3N2 C．NH4CNO D．CaO
3．(2024·浙江省百校聯(lián)考(浙里卷天下)高三選考模擬)含有非極性鍵的離子化合物是( )
A．H2O2 B．CaF2 C．Na2O2 D．KOH
A
C
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
4．下列說(shuō)法正確的是( )
A．二氧化硅，碳化硅和金剛石中只存在共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物
B．CCl4和NaCl兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．NH3溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，也有共價(jià)鍵和離子鍵的形成
D．醋酸鈉溶于水，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵
D
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
5．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價(jià)鍵均被破壞
B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每個(gè)原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說(shuō)明HBr的分子間作用力比HCl弱
C
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
6．下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是(　　)
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
7．在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、共價(jià)鍵斷裂，又有離子鍵、共價(jià)鍵形成的是( )
A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
B．SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C
8．下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)存在分子間作用力的是(　　)
A．CaCl2
B．KOH
C．SO2
D．Na2O
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
C
9．下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是(　　)
A．氣體物質(zhì)在加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固
B．干冰易于升華
C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高
D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高
10．下列物質(zhì)的性質(zhì)可用范德華力的大小來(lái)解釋的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高
C． 、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱
D．CH3—O—CH3、C2H5OH的沸點(diǎn)依次升高
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
題型二 微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
D
B
11．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是(　　 )
A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在
B．冰的密度比液態(tài)水的密度小
C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水
D．NH3比PH3穩(wěn)定
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
D
12．固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A．冰表面第一層中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二層中，H+濃度為5×10 3 mol·L 1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm 3)
C．冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
D．冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl H++Cl
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
D
13．(雙選)過硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)酸，為無(wú)色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。
根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A．硫酸和過硫酸均為共價(jià)化合物
B．過硫酸分子中含有的化學(xué)鍵與過氧化鈉的相同
C．過硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子
D．過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
AD
14．回答下列問題：
(1)立方氮化硼(BN)是一種超硬材料，硬度僅次于金剛石；砷化鎵(GaAs)是一種重要半導(dǎo)體材料，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，比較立方氮化硼和砷化鎵熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：________________________________________________________________________。
(2)四種有機(jī)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：
CH3OH和C2H6沸點(diǎn)相差較大，CH3(CH2)9OH和CH3(CH2)9CH3沸點(diǎn)相差較小，原因是_____________________________________________________________________________________。
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
立方氮化硼熔點(diǎn)高。兩種晶體均為原子晶體，N和B原子半徑更小(或鍵長(zhǎng)更短)，鍵能更大，熔點(diǎn)更高
甲醇分子間可形成氫鍵，比乙烷分子間作用力強(qiáng)得多，所以沸點(diǎn)相差較大；CH3(CH2)9OH由于烴基較大，氫鍵作用被削弱，分子間以分子間作用力為主，所以與分子量接近的CH3(CH2)9CH3沸點(diǎn)相差較小
15．回答下列問題：
(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：
石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____________________________。
(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：
沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多
<
鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵
16．回答下列問題：
(1)四種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
①總結(jié)烷烴同分異構(gòu)體熔點(diǎn)高低的規(guī)律 _____________________________；
②根據(jù)上述規(guī)律預(yù)測(cè)熔點(diǎn)___________ (填“＞”或“＜”)。
(2)兩種無(wú)機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
(HF)n中氫鍵鍵能大于冰，但(HF)n 沸點(diǎn)卻低于冰，原因是 ________________________。
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
分子對(duì)稱性越高，熔點(diǎn)越高
＜
冰中氫鍵數(shù)目比(HF)n中多
17．鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。
(1)TiX4熔點(diǎn)變化趨勢(shì)的原因________________________________________________________。
(2)多重氫鍵在生命體、分子自組裝和響應(yīng)型功能材料領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。三聚氰酸和三聚氰胺(1∶1)可以通過多重氫鍵自組裝構(gòu)成二維片狀結(jié)構(gòu)，被形象地稱為“分子餅”。請(qǐng)用虛線在下圖中直接畫出兩個(gè)分子間存在的氫鍵_______。
題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)
TiF4離子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力；TiCl4、TiBr4、TiI4分子晶體，隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增加，熔點(diǎn)升高
感謝觀看
THANK YOU中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
目 錄
2
3
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布 核素 4
【真題研析·規(guī)律探尋】 4
【核心提煉·考向探究】 6
1．原子結(jié)構(gòu) 6
2．元素、核素、同位素 7
3．核外電子排布 7
【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】 8
題型一 AZ X的含義與同位素 8
題型二 核外電子排布 11
考點(diǎn)二 元素周期表與元素周期律 13
【真題研析·規(guī)律探尋】 13
【核心提煉·考向探究】 27
1．元素周期表的結(jié)構(gòu) 27
2．元素周期表的分區(qū) 27
3．元素周期表中的特殊位置 27
4．主族元素的周期性變化規(guī)律 28
5．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法 28
6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用 29
【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】 29
題型一 元素周期律 29
題型二 元素推斷 32
考點(diǎn)三 微粒間的相互作用力 39
【真題研析·規(guī)律探尋】 39
【核心提煉·考向探究】 42
1．共價(jià)鍵與離子鍵的比較 42
2．幾種典型物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式和模型 43
3．分子間作用力 43
4．范德華力 43
5．氫鍵 44
【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測(cè)】 44
題型一 化學(xué)鍵 44
題型二 微粒間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 46
考點(diǎn)要求 考題統(tǒng)計(jì) 考情分析
原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布、核素 2023天津卷7題，4分；2022重慶卷5題，3分；2021河北卷5題，3分；2022山東卷3，2分；2022浙江1月7題，2分；2022浙江6月7題，2分；2021河北卷5題，3分；2021北京卷2題，4分；2021天津卷3題，4分；2021遼寧卷2題，3分；2021天津卷5題，4分 【命題規(guī)律】 元素周期律與元素周期表是中學(xué)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)，是無(wú)機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，在近幾年高考中出現(xiàn)頻率達(dá)100%。可集判斷、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算于一體，題型穩(wěn)定，多為選擇題。通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)。 【命題預(yù)測(cè)】 高考中該類型題主要是通過重大科技成果(化學(xué)科學(xué)的新發(fā)展、新發(fā)明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用為題材，來(lái)考查粒子的個(gè)微粒的相互關(guān)系；元素“位”“構(gòu)”“性”三者關(guān)系的題型會(huì)繼續(xù)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)相結(jié)合。近年命題動(dòng)向：采取“聲東擊西”術(shù)，題目題干中通過元素周期表和元素周期律來(lái)推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東”；而題目的落腳點(diǎn)的重點(diǎn)不是在元素周期表和元素周期律，而是化學(xué)基本概念、基本理念、元素及其化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，此可謂“擊西”。
元素周期表與元素周期律 2023天津卷5題，4分；2023全國(guó)甲卷11題，6分；2023全國(guó)乙卷10題，6分；2023遼寧卷9題，3分；2023廣東卷14題，3分；2023浙江1月10題，3分；2023浙江6月11題，3分；2023湖北卷6題，3分；2023湖南卷6題，3分；2022年廣東7題，2分；2022浙江1月16題，2分；2022浙江6月16題，2分；2022海南卷10題，4分；2022遼寧卷5題，3分；2022全國(guó)乙卷11題，6分；2022湖南卷5題，3分；2021河北卷12題，4分；2021廣東卷13題，4分；2021遼寧卷14題，3分；2021湖北卷8題，3分；2021全國(guó)甲卷11題，6分；2021全國(guó)乙卷11題，6分；2021海南卷7題，2分；2021山東卷4題，2分；2021天津卷12題，4分；2021海南卷12題，4分；2021北京卷4題，4分；2021浙江1月15題，2分
微粒間的相互作用力 2022海南卷11題，4分；2022浙江6月26題，4分；2022浙江1月26題，4分；2022江蘇卷5題，3分；2021浙江1月1題，2分；2021天津卷2題，4分；2021山東卷9題，2分；2021浙江6月26題，4分；2021浙江1月26題，4分
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布 核素
1．(2022 山東卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X的中子數(shù)為2
B．X、Y互為同位素
C．138O、158O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
【答案】B
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，結(jié)合題中的人工合成反應(yīng)，推知X微粒為62He，Y微粒為42He。A項(xiàng)，X微粒為62He，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X微粒為62He，Y微粒為42He，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C項(xiàng)，.由題干信息可知，138O與158O的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，自然界中不存在138O2與158O2并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于138O與158O的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。
2．(2021 北京卷)Li電池使用過程中會(huì)產(chǎn)生LiH，對(duì)電池的性能和安全性帶來(lái)影響。可用D2O與LiH進(jìn)行反應(yīng)測(cè)定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。
已知：(1)2LiH2Li+H2 △H>0
(2)LiH+H2O=LiOH+H2↑
下列說(shuō)法不正確的是( )
A．H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同
B．Li與D2O反應(yīng)的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑
C．n(D2)/n(HD)比例小說(shuō)明n(Li)/n(LiH)比例大
D．80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，H與 D互為同位素、具有相同的核外電子排布 ，則H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同，A正確；B項(xiàng)，類似于鈉和水的反應(yīng)， Li與D2O反應(yīng)生成LiOD與D2，化學(xué)方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正確；C項(xiàng)，D2由Li與D2O反應(yīng)生成、HD 通過反應(yīng)LiH+D2O=LiOD+HD↑，則 n(D2)/n(HD)比例小說(shuō)明n(Li)/n(LiH)比例小，C不正確；D項(xiàng)，升溫，2LiH2Li+H2 △H>0平衡右移，Li增多LiH 減少，則結(jié)合選項(xiàng)C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD) ，D正確；故選C。
3．(2021 河北選擇性考試，5)用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液
B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2
C．X和氫元素形成離子化合物
D．6Y和7Y互為同素異形體
【答案】A
【解析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因?yàn)閅在化合物中呈+1價(jià)，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7，所以得出Y為L(zhǎng)i，其質(zhì)子數(shù)p=3，所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5，則推知X屬于B元素。A項(xiàng)，H3BO3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，則需用大量水沖洗，同時(shí)涂抹H3BO3，以中和堿液，A正確；B項(xiàng)，Y為L(zhǎng)i，在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X為B，與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，6Li和7Li兩者的質(zhì)子數(shù)均為3，中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯(cuò)誤；故選A。
4．(2021 北京卷，2)下列有關(guān)放射性核素31H的表達(dá)正確的是( )
A．31H原子核外電子數(shù)是1 B．31H原子核內(nèi)中子數(shù)是3
C．可用質(zhì)譜分辨H和31H D．3H2O也具有放射性
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，放射性核素31H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于1，故A正確；B項(xiàng)，放射性核素31H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，所以中子數(shù)等于3-1=2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)譜分析是根據(jù)質(zhì)量分辨，11H和31H質(zhì)量數(shù)不一樣，可以分辨，故C錯(cuò)誤；D．31H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確。故選B。
5．(2021 天津卷，3)核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一、氘(21H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．21H的中子數(shù)為2 B．21H的核電荷數(shù)為1
C．21H是自然界中最輕的原子 D．21H是氫元素的一種同素異形體
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，21H的中子數(shù)為2-1=1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，21H的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C項(xiàng)，自然界中最輕的原子是11H，不是21H，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，21H是氫元素的一種同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。
1．原子結(jié)構(gòu)
(1)原子的構(gòu)成
X
(2)核素(原子)的表示及其數(shù)量關(guān)系
①表示：表示質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為A－Z的核素原子。
(3)陰、陽(yáng)離子中的數(shù)量關(guān)系
①質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
②陰離子：：核外電子數(shù)＝Z＋n。
陽(yáng)離子：：核外電子數(shù)＝Z－n。
(4)符號(hào)中各數(shù)字的含義
2．元素、核素、同位素
(1)“三素”關(guān)系
同位素的“六同三不同”
(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用
核素 U C H H O
用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子
(3)氫元素的三種核素
H
3．核外電子排布
(1)核外電子排布規(guī)律
(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖
2．1~20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)與規(guī)律
(1)原子核中無(wú)中子的原子H。
(2)最外層只有一個(gè)電子的原子：H、Li、Na、K；
最外層有兩個(gè)電子的原子：He、Be、Mg、Ca。
(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar；
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子：O。
(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；
最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；
最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。
(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。
(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。
(7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H—、Li+、Be2+。
(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg。
(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S。
【易錯(cuò)提醒】　
同位素概念的理解
(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。
(2)同位素的研究對(duì)象是核素，因此分子之間、離子之間不可能互稱為同位素。
(3)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。
(4)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，不指具體原子。
(5)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與H；也可能具有相同的中子數(shù)，如6C與O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C與N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如H與C。
(6)同位素原子之間化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。
(7)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。
題型一 AZ X的含義與同位素
1．(2024·浙江金華十校高三選考模擬)核污水中含有、、等放射性粒子，任意排放會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難。與的關(guān)系是( )
A．同素異形體 B．同分異構(gòu)體 C．同系物 D．同位素
【答案】D
【解析】與是2種質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，互為同位素；故選Ｄ。
2．下列有關(guān)元素及其化合物的判斷正確的是(　　)
A．和等發(fā)生變化變成其他元素發(fā)生了化學(xué)變化
B．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)為
C．衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成
D．是碘元素的一種放射性核素，加碘食鹽中的“碘”不是碘
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，和等發(fā)生變化變成其他元素，屬核變，發(fā)生物理變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，核素符號(hào)為，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后質(zhì)子數(shù)為24，為鉻元素，中子數(shù)不變，則變成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是碘元素的一種放射性核素，影響人體健康，則加碘食鹽中的“碘”不能是碘，故D正確；故選D。
3．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是( )
A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體
C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩種核素均為鉈元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，均為81，故A正確；B項(xiàng)，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，此為兩種原子，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Tl的中子數(shù)為203-81=122，Tl的中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為2，故C正確；D項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，Tl的電子數(shù)為81，中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為124-81=43，故D正確。故選B。
4．(2024·山西忻州市名校高三聯(lián)考)我國(guó)科學(xué)家成功合成出新核素Lr-251，熔合反應(yīng)為。下列敘述正確的是( )
A．Lr-251和Lr-253的物理性質(zhì)完全相同
B．上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．上述熔合反應(yīng)中、
D．Lr-251核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，鐒的兩種核素中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由質(zhì)子數(shù)守恒可得24+81=b+2，解得b=103，由質(zhì)量數(shù)守恒可得50+2+a=251+4，解得a=203，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Lr-251的中子數(shù)為251-103=148，148-103=45，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。
5．(2024·山東菏澤高三期中)2023年8月24日，日本當(dāng)局開始將福島核污水排海，引起全世界強(qiáng)烈譴責(zé)。核污水中含有放射性氚，還含有傷害性更大的其他物質(zhì)，如碘、銫、銫、碳等。下列敘述正確的是( )
A．銫和銫核外電子數(shù)之差為3
B．氕、氘、氚三種核素都含有中子
C．碳和碳互為同素異形體
D．碘核素所含中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，銫-134和銫-137是同位素，核外電子數(shù)相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氕原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳-14和碳-12是碳的兩種不同核素，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碘-131核素所含中子數(shù)為78與質(zhì)子數(shù)為53之差為25，故D正確；故選D。
6．釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來(lái)比較，釙－210的毒性是氰化物的2．5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒有解毒劑。下列有關(guān)21084PO說(shuō)法正確的是( )
A． 與 互為同素異形體 B． 與互為同位素
C．的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為126 D．Po元素的相對(duì)原子質(zhì)量為210
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，與是同種元素的不同核素，應(yīng)互為同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與為兩種不同元素的核素，不能稱為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為210-84=126，故C正確；D項(xiàng)，釙-210的近似相對(duì)原子質(zhì)量為210，釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是210，故D錯(cuò)誤；故選C。
7．(2023·天津市部分區(qū)高三期中聯(lián)考)1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子(即氦He)轟擊金屬原子X，得到核素X，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：X+He→Y+n，其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是( )
A．X的相對(duì)原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸
【答案】B
【解析】由質(zhì)量守恒可得：W=30+1—4=27，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，由元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8可得：x+x+2=8，解得x=3，Y的質(zhì)量數(shù)為30，則X為Al元素、Y為P元素。A項(xiàng)，由分析可知，X的質(zhì)量數(shù)是27， 2713 Al的相對(duì)原子質(zhì)量近似為27，Al元素的相對(duì)原子質(zhì)量需要根據(jù)鋁的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谧匀唤缰械脑影俜直扔?jì)算平均值，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁元素、磷元素都能與氯元素形成三氯化物，如三氯化鋁、三氯化磷，故B正確；C項(xiàng)，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則鋁原子的原子半徑大于磷原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，磷元素可以形成磷酸、亞磷酸、偏磷酸等多種含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選B。
題型二 核外電子排布
8．天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是( )
A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體
C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩種核素均為鉈元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，均為81，故A正確；B項(xiàng)，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，此為兩種原子，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Tl的中子數(shù)為203-81=122，Tl的中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為2，故C正確；D項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，Tl的電子數(shù)為81，中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為124-81=43，故D正確。故選B。
9．(2023·天津市和平區(qū)高三聯(lián)考)是目前發(fā)現(xiàn)的最后一種元素，也是最重的一種元素，元素符號(hào)為Og，是人工合成的放射性稀有氣體元素，它的發(fā)現(xiàn)標(biāo)志著元素周期表第七周期被全部填滿。用鈣離子撞擊锎(Cf)靶，可以產(chǎn)生Og，其反應(yīng)可表示為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子核內(nèi)有176個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為118
B．與的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C．Og是一種性質(zhì)穩(wěn)定的非金屬元素
D．锎為過渡元素
【答案】C
【解析】，即。A項(xiàng)，為，則其原子核內(nèi)有294-118=176個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為118，A正確；B項(xiàng)，與互為同位素，電子數(shù)相同，基態(tài)原子電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；C項(xiàng)，Og具有放射性，不穩(wěn)定，C不正確；D項(xiàng)， 锎核電荷數(shù)為98，位于第七周期ⅢB，是一種錒系元素，屬于過渡元素，D正確；故選C。
10．由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第 112 號(hào)元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”， 該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過程可表示為： 70Zn＋208Pb= 277Cn＋。下列敘述中正確的是( )
A．上述合成過程屬于化學(xué)變化
B．由題中信息可知Pb元素的相對(duì)原子質(zhì)量為208
C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，化學(xué)變化的最小粒子為原子，該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了變化，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，該P(yáng)b元素的質(zhì)量數(shù)為208，元素的相對(duì)原子量與原子的相對(duì)原子量和在自然界中的含量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第118編號(hào)元素位于周期表中第七周期、零族，則112號(hào)元素位于第七周期、ⅡB族，故C正確；D項(xiàng)，該原子的中子數(shù)=277 112=165，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目為：165 112=53，故D錯(cuò)誤； 故選C。
11．某恒星內(nèi)部發(fā)生的一種核反應(yīng)為X+HeY+H，X、Y為短周期元素，X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A．Y的質(zhì)量數(shù)為24 B．氦氣中含有非極性鍵
C．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：X>Y D．X、Y的氯化物水溶液均呈中性
【答案】C
【解析】X的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，可知X為第三周期IA族元素Na，則Z為11，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)子守恒可知Z+2=p+1，p=12，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可得2Z+1+4=W+1，W=26，則Y為Mg。A項(xiàng)，W=26，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氦氣為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na+和Mg2+離子的核外電子排布相同，Na的核電荷數(shù)小于Mg，故鈉離子半徑大于鎂離子，故C正確；D項(xiàng)，氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。
12．(2023·安徽省滁州市二模)高能粒子是第一個(gè)成功觀測(cè)到雙衰變現(xiàn)象的原子核，其雙衰變的方程式。下列說(shuō)法正確的是( )
A．和互為同位素 B．和的中子數(shù)相等
C．次外層電子數(shù)為8 D．雙衰變放出能量
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，同位素是指具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子，和質(zhì)子數(shù)不同不是同位素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)是中子數(shù)，兩者質(zhì)量數(shù)相同質(zhì)子數(shù)不同，所以中子數(shù)也不相同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氪是36號(hào)元素，次外層電子數(shù)為18，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，衰變過程釋放能量，雙衰變放出能量，D正確； 故選D。
13．(2023·廣東省茂名市二模)約里奧-居里夫婦發(fā)現(xiàn)用粒子轟擊原子獲得人工放射性元素：、，從而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列說(shuō)法正確的是( )
A．的質(zhì)子數(shù)為4 B．和Al均能與鹽酸反應(yīng)
C．和互為同位素 D．溶于水生成
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，和Al核外電子排布相同，性質(zhì)相同，均能與鹽酸反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。
14．(2023·北京市平谷區(qū)高三質(zhì)量監(jiān)控)據(jù)報(bào)道，近期中國(guó)科研團(tuán)隊(duì)在“人造太陽(yáng)”國(guó)際科研合作項(xiàng)目研發(fā)中取得實(shí)質(zhì)性工程突破，為該項(xiàng)目提供了重要的“中國(guó)智慧”和“中國(guó)方案”，“人造太陽(yáng)”的工作原理是，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．會(huì)釋放出大量的能量 B．、的中子數(shù)相同
C．與化學(xué)性質(zhì)基本相同 D．屬于化學(xué)變化
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由人造太陽(yáng)取得了溫度比太陽(yáng)溫度還高兩倍可知時(shí)會(huì)釋放出大量的能量，故A正確；B項(xiàng)，的質(zhì)子數(shù)為1、中子數(shù)為2，的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)中子數(shù)2，所以兩者是質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同的不同核素，故B正確；C項(xiàng)，與最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D項(xiàng)，H+H=+是核反應(yīng)方程式，反應(yīng)中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)研究的范疇，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選D。
考點(diǎn)二 元素周期表與元素周期律
1．(2023 全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：X＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z
C．與可形成離子化合物 D．的最高價(jià)含氧酸是弱酸
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S。A項(xiàng)，X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為O，Z為S，X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X＞Z，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D項(xiàng)，Z為S，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。
2．(2023 全國(guó)乙卷，10)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是( )
A．X的常見化合價(jià)有、 B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體
【答案】A
【解析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒， X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。A項(xiàng)，X為O，氧的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O，A正確；B項(xiàng)，W為C，X為O，Y為Mg，同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；故選A。
3. (2023 浙江省6月選考，11)X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．第一電離能： Y＞Z＞X
B．電負(fù)性： Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Z
D．W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C，Y為N，Z為F，W原子在同周期中原子半徑最大，則W為Na。A項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能： Z＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W＜Z，故C正確；D項(xiàng)，W2X2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一為乙炔，乙炔是非極性分子，故D正確。故選A。
4．(2023 浙江省1月選考，10)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的軌道全充滿，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．電負(fù)性：
B．最高正價(jià)：
C．Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
【答案】B
【解析】X的2s軌道全充滿，X為Be，Y的s能級(jí)電子數(shù)量是p能級(jí)的兩倍，Y為C，M是地殼中含量最多的元素，M為O，X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na。A項(xiàng)，同一周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性N大于Be，A正確；B項(xiàng)，N最高正價(jià)為+5價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，最高正價(jià)N大于O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na和O形成的過氧化鈉中含有非極性共價(jià)鍵，C正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N大于C，硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確；故選B。
5．(2023 湖北省選擇性考試，6)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說(shuō)法正確的是( )
A．分子的極性：WZ3＜XZ3 B．第一電離能：XC．氧化性：X2Y3＜W2Y3 D．鍵能：X2＜Y2＜Z2
【答案】A
【解析】Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F。A項(xiàng)，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3＜XZ3，A正確；B項(xiàng)，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：Y6．(2023 湖南卷，6)日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是( )
A．電負(fù)性：X>Y>Z>W
B．原子半徑：XC．Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體
D．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
【答案】C
【解析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測(cè)X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為1，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為3，又因其原子序大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價(jià)元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca。A項(xiàng)，電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負(fù)性大小為：Y>X>Z>W，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y7．(2023 遼寧省選擇性考試，9)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．W與Y的化合物為極性分子 B．第一電離能
C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價(jià)電子數(shù)為Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍，Q為Al。A項(xiàng)，W與Y的化合物為H2O或H2O2，均為極性分子，A正確；B項(xiàng)，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能F>O>C，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，C正確；D項(xiàng)，該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；故選B。
8．(2022 重慶卷，10)R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的
C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為6
【答案】D
【解析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1，則R為H，X為Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O，Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S。A項(xiàng)，由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強(qiáng)，故O2的氧化性比S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z為S，是16號(hào)元素，S原子最外層電子數(shù)為6，D正確；故選D。
9．(2022 全國(guó)甲卷，12)Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A．非金屬性： B．單質(zhì)的熔點(diǎn)：
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)： D．最高價(jià)含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P。A項(xiàng)，X為Al，Q為N或O或F，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：Q>X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)Si>Al，即Y>X，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)Q>Z，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，D正確；故選D。
10．(2022 福建卷，4)某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng) B．YW3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
C．原子半徑：Y＜X＜Z＜W D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＜Y
【答案】A
【解析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為O，X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B，W為F。A項(xiàng)，H2O常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣體，沸點(diǎn)H2O＞HF，故A正確；B項(xiàng)，YW3為BF3，中心B原子有3對(duì)價(jià)電子且沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>O>F，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Be最高價(jià)氧化物水化物為Be(OH)2，溶液顯兩性，B最高價(jià)氧化物的水化物為H3BO3，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選A。
11．(2022·浙江省6月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X與Z形成的10電子微粒有2種
B．Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒
C．M2Z與MQ的晶體類型不同
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性
【答案】B
【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl。A項(xiàng)，X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；C項(xiàng)，Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH ·H O，其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選B。
12．(2022·浙江省1月選考，16)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．非金屬性：Y＞W(wǎng) B．XZ3是離子化合物
C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸 D．X與Y可形成化合物X2Y3
【答案】D
【解析】X是地殼中含量最多的金屬元素，X為Al元素，W和Y同族，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W為O元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A項(xiàng)，非金屬性同主族從上至下逐漸減弱：Y＜W，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別硫酸和高氯酸，兩者均為強(qiáng)酸，次氯酸也是氯的氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物，但次氯酸為弱酸，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鋁與硫元素形成的化合物化學(xué)式為Al2S3，D正確；故選D。
13．(2022 全國(guó)乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是( )
A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體
B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：
C．階段熱分解失去4個(gè)W2Z
D．熱分解后生成固體化合物X2Y3
【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。A項(xiàng)，X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說(shuō)明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確。故選D。
14．(2022 海南省選擇性考試，10)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是( )
A．XW3是非極性分子
B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．Y與Z形成的化合物是離子化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素。A項(xiàng)，X為N元素，W為Cl元素，NCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O和NH3均含有氫鍵，但H2O分子形成的氫鍵更多，故沸點(diǎn)H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為O元素，Z為Na元素，兩者形成的化合物為Na2O、Na2O2均為離子化合物，C正確；D項(xiàng)，N、O、Na三種元素組成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈堿性，D錯(cuò)誤；故選C。
15．(2022 遼寧省選擇性考試，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：
C．第一電離能： D．電負(fù)性：
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說(shuō)明W為第三周期元素Al。短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。A項(xiàng)，X為C，能與多種元素(H、O、N、P、S等)形成共價(jià)鍵，A正確；B項(xiàng)，Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為N，Z為O，N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能比O大，C正確；D項(xiàng)，W為Al，Z為O，O的電負(fù)性更大，D正確；故選B。
16．(2022 湖南選擇性考試，5)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z B．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C項(xiàng)，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。
17．(2022 廣東選擇性考試，7)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞丁＞丙
C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項(xiàng)，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C項(xiàng)，甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。故選C。
18．(2021 北京卷，4)根據(jù)元素周期律表無(wú)法判斷的是( )
A．穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
C．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，A正確；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞O＞N，所以單質(zhì)的氧化性：F2＞O2＞N2，D正確；故選B。
19．(2021 全國(guó)甲卷，11)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：
B．W與X只能形成一種化合物
C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物
【答案】D
【解析】根據(jù)題意，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。
20．(2021 全國(guó)乙卷，11)我國(guó)蠕娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是( )
A．原子半徑大小順序?yàn)?br/>B．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵
C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的
D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸
【答案】B
【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15， X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。A項(xiàng)，O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C項(xiàng)，Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。
21．(2021 浙江1月選考，16)現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半
Y 最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零
Z 單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近
Q 同周期元素中原子半徑最小
下列說(shuō)法正確的是( )
A．常溫時(shí)，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體
C．Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱
D．第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)
【答案】B
【解析】X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根據(jù)以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。則：A項(xiàng)，Be的金屬性弱于Mg，常溫時(shí)鎂和冷水不反應(yīng)，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y與Q元素組成的CCl4或SiCl4分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；C項(xiàng)，Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第五周期且與Cl同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。
22．(2021 湖南選擇性考試，7)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e﹣分子。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y
B．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物
C．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Y
D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，Z含有3個(gè)電子層，最外層含有1個(gè)電子，則Z為Na；W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e﹣分子，該化合物應(yīng)該為N2H4，則W為H，X為N元素；Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Y的原子序數(shù)為1+7＝8，則Y為O元素；結(jié)合分析可知，W為H，X為N，Y為O，Z為Na元素。A項(xiàng)，氮離子、氧離子、鈉離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W與Y形成的過氧化氫含有O﹣O非極性鍵，故B正確；C項(xiàng)，X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物分別為氨氣、水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則沸點(diǎn)：X＜Y，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H、N、O三種元素所組成化合物的水溶液不一定顯酸性嗎，如一水合氨的水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。
23．(2021 山東卷，4)X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：X>Y
B．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y
C．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)
D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種
【答案】D
【解析】Y位于第三周期，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl元素，由X、Y形成的陰離子和陽(yáng)離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。A項(xiàng)，P與Cl在同一周期，則P半徑大，即X>Y，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，兩者對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別是PH3和HCl，半徑是P3->Cl-，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即X>Y，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以Cl2的氧化性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5種，D項(xiàng)符合題意；故選D。
24．(2021 海南選擇性考試，12)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY-離子與Y2分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是( )
A．原子半徑：W＞Z B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X
C．化合物ZXY的水溶液呈中性 D．(XY)2分子中既有鍵又有鍵
【答案】BD
【解析】XY-離子與Y2分子均含有14個(gè)電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl。A項(xiàng)，同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故Na＞Cl，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3，故B正確；C項(xiàng)，NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡C-C≡N，分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故D正確；故選BD。
25．(2021 天津卷，12)元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．X的電負(fù)性比Q的大
B．Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大
C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)
【答案】B
【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。A項(xiàng)，C的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大，故B正確；C項(xiàng)，同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤；故選B。
26．(2021 浙江6月選考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．還原性：ZQ2＜ZR4
B．X能從ZQ2中置換出Z
C．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到Fe
D．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)
【答案】A
【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：Mg，Y為：Al，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：Cl。A項(xiàng)，ZQ2為CS2，ZR4為CCl4，CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg和CO2發(fā)生下述反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+O，B正確；C項(xiàng)，Al和Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：2Al+Fe2O3 Al2O3 +2Fe，C正確；D項(xiàng)，M為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，二者發(fā)生如下反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，D正確；故選A。
27．(2021 河北選擇性考試，12)如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A．X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)
B．HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與
C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小
D．Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物
【答案】CD
【解析】結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同為第ⅦA族，Y為第ⅤA族元素，W為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結(jié)合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素， Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、Cl。A項(xiàng)，X和Z分別是F、Cl，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HX和HZ分別是HF和HCl，HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(Cl)中，W(N)、X(F)有兩個(gè)電子層，Y(P)、Z(Cl)有三個(gè)電子層，半徑大于W(N)和X(F)，Y(P)原子序數(shù)小于Z(Cl)，故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子序數(shù)大于W(N)，故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D項(xiàng)，Z(Cl)、W(N)和氫三種元素可形成氯化銨，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，D正確；故選CD。
28．(2021 廣東選擇性考試，13)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．XEZ4是一種強(qiáng)酸
B．非金屬性：W>Z>Y
C．原子半徑：Y>W>E
D．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)
【答案】C
【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。A項(xiàng)，氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B項(xiàng)，同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C項(xiàng)，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤； D項(xiàng)，OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；故選C。
29．(2021 遼寧選擇性考試，14)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是( )
A．氫化物沸點(diǎn)： B．原子半徑：
C．第一電離能： D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵
【答案】D
【解析】由題干信息可知，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周圍形成了4個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B。A項(xiàng)，由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：X＜Y，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：M＜Z＜Y＜X，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：W＜X＜Z＜Y，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子，形成了類似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；故選D。
30．(2021 湖北選擇性考試，8)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．Z元素的最高價(jià)態(tài)為＋7 B．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W＞Y
C．該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：X＞M
【答案】D
【解析】推斷元素：W為有機(jī)物骨架元素，故W為碳元素；由圖可知，Y形成1個(gè)雙鍵，則其最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為氧元素，則X為氮元素；Z形成1個(gè)單鍵，則Z為氟元素；M的成鍵總數(shù)為6，則M為硫元素。氟元素沒有正化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳原子的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)也為2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；－1價(jià)陰離子得到1個(gè)電子，故該陰離子中N形成2個(gè)單鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH：NH3＞H2S，D項(xiàng)正確。
(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。
(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子數(shù)目的多少。
(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。
(4)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，來(lái)判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實(shí)際是酸性HF(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，，如N非金屬性較強(qiáng)，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)
①“七橫七周期，三短三長(zhǎng)一不全；十八縱行十六族，七A七B一Ⅷ一0”。
②從左到右族的分布：
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
Ⅷ族：包括8、9、10三個(gè)縱列。
③0族：第18縱列，該族元素又稱為稀有氣體元素。
其原子序數(shù)為He　2，Ne　10，Ar　18，Kr　36，Xe　54，Rn　86。
④同周期第ⅡA和第ⅢA原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。
2．元素周期表的分區(qū)
①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。
③分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
3．元素周期表中的特殊位置
①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。
②鑭系：元素周期表第6周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。
③錒系：元素周期表第7周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。
④超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素軸(U)以后的各種元素。
4．主族元素的周期性變化規(guī)律
項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
離子半徑 陽(yáng)離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽(yáng)離子) 逐漸增大
性質(zhì) 　化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))(H為－1價(jià)) 相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng)
離子的氧化性、還原性 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng) 陰離子還原性逐漸減弱 陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱 酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱
5．元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
金屬性比較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))
判斷方法 ①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)
③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)
⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)
非金屬性比較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))
判斷方法 ①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)
②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)
6．元素周期表、元素周期律的應(yīng)用
(1)根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素
(2)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))
①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)
如：金屬性Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
(3)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
題型一 元素周期律
1．(2024·上海普陀二模)從原子結(jié)構(gòu)角度判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3 B．HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4
C．元素的非金屬性：N＞P＞S D．氟元素不顯正化合價(jià)
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，已知N、P、As為同一主族元素，其非金屬性：N＞P＞As，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，A正確；B項(xiàng)，已知N、P為同一主族元素，其非金屬性：N＞P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HNO3＞H3PO4，故HNO3可以與KH2PO4反應(yīng)生成H3PO4，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故元素的非金屬性：N＞S＞P，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于F的電負(fù)性最大，對(duì)電子的吸引能力最強(qiáng)，故氟元素不顯正化合價(jià)，D正確；故選C。
2．(2022上·北京順義第一中學(xué)高三期中)已知、位于同一周期，下列關(guān)系正確的是( )
A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBr
B．原子半徑：Se>Cl>S
C．還原性：Se2->S2->Cl-
D．酸性：HClO4>H2SeO4>H2SO4
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，非金屬性：Cl>Br>Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl>HBr>H2Se，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則應(yīng)有Se>S>Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性Cl>S>Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則還原性Se2->S2->Cl-，故C正確；D項(xiàng)，非金屬性Cl>S>Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性HClO4>H2SO4>H2SeO4，故D錯(cuò)誤；故選C。
3．(2024·重慶市高三調(diào)研測(cè)試)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是( )
A． Fe3+能將I-氧化成I2 B．氣態(tài)氟化氫比氣態(tài)氯化氫穩(wěn)定
C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高 D．向 Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+能將I-氧化成I2是由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，與元素周期律無(wú)關(guān)，A不合題意；B項(xiàng)，非金屬元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，故氣態(tài)氟化氫比氣態(tài)氯化氫穩(wěn)定，是由于F的非金屬性強(qiáng)于Cl，同一主族從上往下元素非金屬性依次減弱，B符合題意；C項(xiàng)，水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高是由于H2O分子間存在氫鍵，與元素周期律無(wú)關(guān)，C不合題意；D項(xiàng)，向 Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，能說(shuō)明HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，但由于HCl、H2SO3均不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其酸性與非金屬?gòu)?qiáng)弱無(wú)關(guān)，即與元素周期律無(wú)關(guān)，D不合題意；故選B。
4．“神州十五號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．原子半徑Ga> As>P B．熱穩(wěn)定性NH3> PH3> AsH3
C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3的化學(xué)性質(zhì)可能與Al (OH)3相似
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As>Ga，原子半徑Ga>As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As>P，所以原子半徑Ga> As>P，A正確；B項(xiàng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P> As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3> PH3> AsH3，B正確；C項(xiàng)，同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S>P，同主族自上而下非金屬性減弱，P> As，所以非金屬性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確；故選C。
5．下列性質(zhì)的比較，強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是( )
A．酸性：HCl＞H2S＞H2Se B．堿性：NaOН< Mg (OH)2< Al (OH)3
C．還原性：Cl- ＜Br- ＜I- D．沸點(diǎn)： NH3＜HF＜H2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，而選項(xiàng)中給的是無(wú)氧酸，故不能用上述規(guī)律判斷，即不能用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，金屬性： Al＜ Mg＜Na ，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al (OH)3< Mg (OH)2< NaOН，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性 Cl > Br > I ，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，離子的還原性： Cl- ＜Br- ＜I-，故 C正確；D項(xiàng)，沸點(diǎn)關(guān)系：NH3＜HF＜H2O是從氫鍵的多少角度解釋的，與元素周期律無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。
6．下列排列順序正確的是( )
A．熔點(diǎn)： B．微粒的半徑：Cl-＞Al3+＞Mg2+＞Na+
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．結(jié)合質(zhì)子能力：F-＞AlO2-＞CO32-
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，K原子半徑比Na大，熔點(diǎn)較低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四種離子相比較，Cl-核外有3個(gè)電子層，其它離子核外有2個(gè)電子層，則Cl-離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D項(xiàng)，酸性HF＞H2CO3＞Al(OH)3，電解質(zhì)越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D錯(cuò)誤；故選C。
7．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是( )
A．H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3 B．與熱水能反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)
C．H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S D．HI的沸點(diǎn)高于HBr
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫的非金屬性強(qiáng)于硅，H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，A與題意不符；B項(xiàng)，同周期從左到右元素的金屬性減弱，單質(zhì)與水反應(yīng)由易到難， Mg的金屬性大于Al，Mg能與熱水反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)，B與題意不符；C項(xiàng)，同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，C與題意不符；D項(xiàng)，HI的沸點(diǎn)高于HBr原因是前者相對(duì)分子質(zhì)量大于后者相對(duì)分子質(zhì)量，D與題意相符；故選D。
8．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )
A．非金屬性： O＞S＞P B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4
C．堿性： KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞HF＞H2S
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，非金屬性同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，同周期從上到下逐漸減弱，非金屬性：O＞S＞P，A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4，B正確；C項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下金屬性減弱，堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D項(xiàng)，酸性與元素周期律不相關(guān)，判斷酸性強(qiáng)弱的唯一標(biāo)準(zhǔn)就是判斷其中的氫在水中是否容易電離成氫離子，一種酸越易電離，它的酸性越強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選D。
9．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)茏鳛榕袛嘁罁?jù)的是( )
A．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱
B．熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱
C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱
D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，鹽酸和氫硫酸均不是相應(yīng)元素的最高價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能作為判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)越容易與氫氣化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，故可依據(jù)熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱，B正確；C項(xiàng)，H2O、NH3、CH4物質(zhì)的沸點(diǎn)與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，不能判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱可用其跟酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，不能判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選B。
10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，X、W同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．單質(zhì)的導(dǎo)電性：YB．原子半徑：Y>W
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y
【答案】A
【解析】X、Y、Z為地殼中含量前三的元素，其原子序數(shù)依次增大，推出X、Y、Z分別為O、Al、Si，X和W同主族，W為S。A項(xiàng)，Si是半導(dǎo)體材料，Al是金屬，金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)于非金屬，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期從左向右原子半徑減小，即Al的半徑大于S的半徑，故B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，O的非金屬性強(qiáng)于S，H2O比H2S穩(wěn)定，故C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，即H2SO4的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，故D說(shuō)法正確；故選A。
題型二 元素推斷
11．(2023·四川宜賓·統(tǒng)考一模)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為15。W、Z為同主族的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：X>W B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y
C．Y與Z可形成離子化合物 D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物易溶于水
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為15。W、Z為同主族的金屬元素。若W、Z為L(zhǎng)i、Na，則X、Y分別為O、F；若W、Z為Be、Mg，則X、Y分別為N、O。A項(xiàng)，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，所以原子半徑X12．(2024·江西贛州·高三校聯(lián)考期中)某礦石的主要成分由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W組成。已知：X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為52，Y元素形成的單質(zhì)在黑暗處遇氫氣會(huì)發(fā)生爆炸，Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，W元素原子最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等。下列敘述正確的是( )
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．WY2中含有非極性共價(jià)鍵
C．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>Z
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；由Y元素形成的單質(zhì)在黑暗處遇氫氣會(huì)發(fā)生爆炸，可知Y元素為F；Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則Z元素為P；W元素原子最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)相等，則W元素為Mg或Ca，因Z元素原子序數(shù)大于P元素，故W元素為Ca；根據(jù)四種元素原子序數(shù)之和為52，可推出X元素為O。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Ca>P>O>F，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaF2是離子化合物，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4，H3PO4為弱酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF>PH3，故D正確；故選D。
13．(2024·河南·高三開封高中校聯(lián)考期中)X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X可與Y、Z分別形成化合物Y3X、ZX，X與W原子核外電子數(shù)相差9，下列說(shuō)法正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．Y3X、ZX均是共價(jià)化合物
C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：W＞X
D．等物質(zhì)的量濃度的X、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)
【答案】A
【解析】由題意易推出X、Y、Z、W分別是N、Na，Al，S。A項(xiàng)，S2-核外有3個(gè)電子層而另外三種離子核外均只有2個(gè)電子層，故S2-半徑最大，N3-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小，A正確；B項(xiàng)，Na3N是離子化合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3分子間能形成氫鍵而H2S分子間不能，NH3沸點(diǎn)高于S2-，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃度相等的HNO3、H2SO4溶液，后者c(H+)較大，酸性較強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。
14．(2024·河南省六重點(diǎn)高中高三調(diào)研考試)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2是溫室中作物的“肥料”，Y、Z能組成兩種常見的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>R>Y B．X的同素異形體只有兩種
C．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：R>Y D．Z2R2只含一種化學(xué)鍵
【答案】C
【解析】XY2是溫室中作物的“肥料”，可知該物質(zhì)為CO2，X為C、Y為O，Y、Z能組成兩種常見的離子化合物，可知Z為Na，兩種離子化合物為氧化鈉和過氧化鈉；R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，R為第三周期元素，核外電子排布為2、8、6，R為S。A項(xiàng)，S2-電子層數(shù)為3，Na+、O2-電子層數(shù)為2，且Na的核電荷數(shù)大于O，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑：S2-> O2-> Na+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O、S為同主族元素，非金屬性：O>S，非金屬性越強(qiáng)，形成氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C正確；D項(xiàng)，Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵兩種化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。
15．(2023·河南省湘豫名校聯(lián)考高三期中)短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．簡(jiǎn)單離子半徑：
B．常溫下，Z的單質(zhì)能夠與水劇烈反應(yīng)
C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X
D．由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均呈酸性
【答案】D
【解析】X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，該氣體為NO2，則X為N，Y為O，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)，可知M為Mg，W為H，由題給信息可知W、X、Y、M四種元素分別為H、N、O、Mg，Z可能為Na或F。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑：N3-＞O2-＞F-(或Na+)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，常溫下，F(xiàn)2或Na都很活潑，均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由W、X、Y三種元素組成的 NH3·H2O的水溶液顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。
16．(2024·河南省TOP二十名校高三調(diào)研考試)宋王辟之《澠水燕談錄·事志》：“淄州縣梓桐山石門澗有石曰青金，色青黑相雜，其文如銅屑，或云即自然銅也，理細(xì)密”。青金即青金石，化學(xué)組成可表示為X8Z6Y5Q24，Q、Z、W、Y、X是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，Q和Y同主族且Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W的單質(zhì)常用于半導(dǎo)體材料，Z元素是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．原子半徑：
B．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X和Z
D．W與Q、Y與Q形成的化合物都是分子晶體
【答案】C
【解析】Q的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍且Q的原子序數(shù)最小，Q是O元素，Q和Y同主族則Y是S元素，W的單質(zhì)常用于半導(dǎo)體材料是Si元素，Z元素是地殼中含量最多的金屬元素是Al元素，X的原子序數(shù)最大且是前20號(hào)元素是K或者Ca元素。A項(xiàng)，原子半徑K(Ca)>Al>Si>S>O，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K(Ca)和Al工業(yè)制法用電解法制備，C正確；D項(xiàng)，SiO2是共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；故選C。
17．(2024·青海海東市名校高三聯(lián)考)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列敘述正確的是( )
A．簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞W(wǎng)＞X
B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＜Z
C．X的氧化物是堿性氧化物，可與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)
D．過量的W2和Z的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下可直接轉(zhuǎn)化為ZW3
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的單質(zhì)可用于制作光電池，則Y為Si元素；X的周期序數(shù)等于主族序數(shù)，則X為A1元素：W、Z同主族，Z原子的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素，Z為S元素。A項(xiàng)，電子層越多粒子半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越多，半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：S2-＞O2-＞Al3+，即Z＞W(wǎng)＞X，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，W和Z的最簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間有氫鍵，故沸點(diǎn)更高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X的氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)只生成SO2，不生成SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。
18． M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸。M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差。下列敘述正確的是( )
A．氫化物沸點(diǎn)：M＜Z B．原子半徑：M＜X＜Y＜Z
C．工業(yè)上用電解法制備單質(zhì)X D．華為芯片的主要成分為Y的氧化物
【答案】C
【解析】M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、Z位于同一主族，Z的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸， M、Z可能是O、S或者F、Cl；M、Z的原子序數(shù)之和是X的2倍，Z可能為Mg或者Al；Y的最外層電子數(shù)等于Z和X的最外層電子數(shù)之差，若Z和X為S和Mg，則Y為Si，若Z和X為Cl和Al，則Y為Si；所以M、X、Y、Z分別為O、Mg、Si、S或者F、Al、Si、Cl。A項(xiàng)，由于分子間氫鍵，氫化物沸點(diǎn)：H2O>H2S、HF>HCl，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族，原子半徑自上而下依次增大，同周期，原子半徑從左至右依次減小，所以原子半徑M19．短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X是地殼中含量最高的元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，下列比較正確的是( )
A．原子半徑： B．元素非金屬性：
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：
【答案】C
【解析】X是地殼中含量最高的元素，即X為O，X和Y位于同一主族，且三種元素均為短周期，即Y為S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個(gè)，即Z為P。A項(xiàng)，同主族從上到下，原子半徑增大，即r(S)＞r(O)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于S，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同周期從左向右非金屬性增大，S的非金屬性強(qiáng)于P，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，即H2S比PH3穩(wěn)定，故C正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸，故D錯(cuò)誤；故選C。
20．(2023·河北省邯鄲市高三聯(lián)考)W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)原子序數(shù)依次增大的的主族元素，部分性質(zhì)如下表，下列說(shuō)法正確的是( )
W 某種單質(zhì)被稱為地球生物的保護(hù)傘
X X、W形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2
Y Y的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和
Z X和Z不在同一主族
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y>X>W
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿
C．W與X、Y、Z形成的化合物均有離子鍵
D．Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)原子序數(shù)依次增大的的主族元素，臭氧層能吸收紫外線被稱為地球生物的保護(hù)傘，W為O，X、W形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，該化合物為Na2O，X是Na，Y的最外層電子數(shù)是X、W的最外層電子數(shù)之和，Y是Cl，X和Z不在同一主族，、Z是Ca。A項(xiàng)， Z、Y、X、W分別為Ca、Cl、Na、O，離子半徑為Cl-＞Ca2+＞O2-＞Na+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿NaOH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O與Na、Cl、Ca形成的化合物中，O與Cl形成的是共價(jià)化合物，沒有離子鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z是Ca，單質(zhì)能與水反應(yīng)生成氫氣，D正確；故選D。
21．(2023·四川省成都市警蓉城名校聯(lián)盟三模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21。其中X、W同族，Y、Z相鄰，W與X、Y、Z位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是( )
A．原子半徑：W > X > Y > Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y < Z
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游離態(tài)
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為21，而X、W同族，可知X、W不能處于IA族，因?yàn)槿籼幱贗A族，Y、Z的最外層電子數(shù)平均為＝9.5＞7，而Y、Z相鄰，且W與X、Y、Z位于不同周期，結(jié)合原子序數(shù)可知四種元素在周期表中位置關(guān)系如圖所示：，設(shè)X、W最外層電子數(shù)為a，Y的最外層電子數(shù)為b，可知Z原子最外層電子數(shù)為b+1，則有2a+b+b+1＝21，整理可得a+b＝10，只能是a＝4，b＝6，可知X為C元素、W為Si元素、Y為O元素、Z為F元素。A項(xiàng)，同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Si＞C＞O＞F，故A正確；B項(xiàng)，Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物依次為H2O、HF，常溫下水是液體，而HF是氣體，則沸點(diǎn)：H2O＞HF，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z是氟元素，不存在最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅是親氧元素，自然界中沒有游離態(tài)的硅，以化合態(tài)形式存在，故D錯(cuò)誤；故選A。
22．(2023·河南省高三模擬)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( )
A．與Z同主族元素的氫化物中，Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)
B．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑，X的最大
C．自然界中的水晶、瑪瑙的主要成分為X的氧化物
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z為同一短周期元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，W的最外層有1個(gè)電子，X的最外層有4個(gè)單子，Z最外層有7個(gè)電子，Y最外層有5個(gè)電子，又因?yàn)閆核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，推知X的原子序數(shù)為14，四種元素為第三周期元素，所以W為Na元素，X為Si元素，Y為P元素，Z為Cl元素。A項(xiàng)，與Cl同主族元素的氫化物中，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以F的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素原子從左到右半徑依次減小，所以上述四種元素原子半徑中，W(Na)的最大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，自然界中的水晶、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，屬于硅的氧化物，C正確；D項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，屬于弱酸，D錯(cuò)誤；故選C。
23．(2023·河北省高三聯(lián)考)化合物A主要用作磷化鋁中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．原子半徑：X＞Y＞Z B．化合物A中Y顯-3價(jià)
C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物一定抑制水的電離
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，Z是O元素；W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，W是H元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素；Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y是N元素。A項(xiàng)，同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：C＞N＞O，故A正確；B項(xiàng)，化合物A是氨基甲酸銨，A中N顯-3價(jià)，故B正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故C正確；D項(xiàng)，H、N、O三種元素組成的化合物中，硝酸銨促進(jìn)水電離，故D錯(cuò)誤；故選D。
24．(2023·北京市二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體。由這四種元素組成的化合物A是一種重要的脫氫劑，化合物A與氫氣反應(yīng)可以生成化合物B，其過程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備W的單質(zhì)
B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)電解質(zhì)
C．Y、Z與氫三種元素形成化合物的晶體類型一定是分子晶體
D．用FeCl3溶液可鑒別A和B
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Z是地殼中含量最多的元素，W的單質(zhì)常溫下是黃綠色氣體，可知Z為O、W為Cl；化合物A中X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y與X形成三鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知X為C、Y為N。由上述分析可知，X為C、Y為N、Z為O、W為Cl。A項(xiàng)，工業(yè)上可采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，同時(shí)生成氫氣和氫氧化鈉，故A

展開更多......

收起↑