資源簡介

(共20張PPT)
1.5物 質 的 溶 解
導入
還記得《物質的構成》一節中，方糖是怎么變“沒” 了的嗎？
下面我們繼續來探究吧
知識點1 物質的溶解性
1.教材第25頁活動：蔗糖溶解的實驗
展開
實驗操作 將1藥匙蔗糖放入盛有20毫升水的燒杯中，進行充分攪拌，靜置 逐漸增加放入水中的蔗糖的數量，充分攪拌，靜置
圖示 實驗現象
實驗結論 蔗糖全部溶解在水中
一部分蔗糖不溶解
在一定條件下，物質能夠溶解的數量是有限的。
既指一定量的液體，也指一定的溫度
2.溶解性的定義：溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力。
3.教材第25頁探究：影響物質溶解性的因素
我們知道，溶液是由溶質和溶劑組成的，不同的溶質在同一種溶劑
里的溶解性不同。例如，高錳酸鉀易溶于水，而泥沙就難溶于水。
物質的物理性質
那么物質的溶解性還與什么因素有關呢？
在室溫下，在2只燒杯中都裝有10毫升的水，分別加入4克的蔗糖和
食鹽（氯化鈉），并進行攪拌，觀察兩種物質是否都能完全溶解？
活動一：
食鹽
蔗糖
食鹽顆粒
說明：不同溶質在同一種溶劑中，溶解能力不同。
活動二：
在室溫下，取2只燒杯，分別裝有30毫升的酒精和水，加入5克的
硫酸銅晶體，并進行攪拌，觀察是否能完全溶解？
水
酒精
水
酒精
說明：同一溶質在不同溶劑中，溶解能力不同。
硫酸銅晶體
活動三：探究物質的溶解性與溫度的關系
實驗目的
條件控制
實驗方案
實驗數據
實驗結論
研究溫度對物質溶解性的影響。
同一種溶質、溶劑。同樣質量的溶劑。
（1）燒杯中注入20毫升水，加入10克KNO3，室溫下進行溶解。
（2）燒杯中注入20毫升水，加入10克KNO3，50℃下進行溶解。
室溫下，硝酸鉀不能全部溶解，50℃下完全溶解。
其他條件一樣，溫度越高，溶解越多。
說明：物質的溶解性與溫度有關。
歸納總結
影響固體物質溶解性的因素
物質溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢？
思考：
取3只燒杯裝入等量水，用溫度計測出水的溫度，然后向3只燒杯中分別加入氫氧化鈉、硝酸銨和氯化鈉使之溶解，再用溫度計分別測量溫度。
現象
氫氧化鈉 溶解時放熱，溶液溫度升高
硝酸銨 溶解時吸熱，溶液溫度降低
氯化鈉 溶解時熱量變化不明顯，溶液溫度
基本不變
說明:有的物質溶解時,會放出熱量,使溶液溫度升高;有的物質溶解時,會吸收熱量,使溶液溫度降低;也有許多物質溶解時,溶液的溫度沒有明顯變化。
知識點2 飽和溶液與不飽和溶液
我們已經通過蔗糖溶解的實驗知道，在一定的溫度下，在一定量的溶劑中，物質能夠溶解的量是有限的。
1.飽和溶液與不飽和溶液的定義
深入
一定溫度，一定量的溶劑里，不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為
這種溶質的飽和溶液。
一定溫度，一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這
種溶質的不飽和溶液。
2.判斷溶液是否飽和的方法
注意:溶液中沒有固態溶質存在，溶液可能飽和，也可能不飽和。
3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉化，大多數固體物質的飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系如下：
4.濃溶液和稀溶液：為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。
飽和溶液與不飽和溶液 濃溶液與稀溶液
關系 （1）溶液的飽和和不飽和與溶液的濃和稀 沒有必然的關系。 （2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶 液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶 液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 （3）在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質的 飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大。 度
解
溶
溶質的質量
一定的溫度
100g溶劑
飽和狀態
我們常說的溶劑指的是水
溶解度的單位：g，定量地描述物質的溶解能力
知識點3 物質的溶解度
1.溶解度：在相同的條件下，不同物質的溶解性是不同的。我們通常
用溶解度來定量地表示物質的溶解性。
（1）定義：在一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到
飽和狀態時所溶解的質量。
（2）溶解度的“四要素”
3.溶解度隨溫度變化的情況
許多物質的溶解度隨溫度的變化而變化，舉例如下：
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度
歸納總結
大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，個別固體物質的溶
解度隨溫度的升高而減小。氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。
溫度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度（克） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
溫度 0 20 40 100
溶解度（克） 0.173 0.165 0.121 0.076
知識點4 溶液的配制
1.溶質質量分數
概念 溶質的質量分數是指溶液中溶質的質量與溶液的質量之比，通常用小數或百分數表示
公式
意義 溶質的質量分數越大，溶液中的溶質相對含量就越大，溶液的濃度也越大
拓展
2.有關溶質質量分數的計算
關于溶質質量分數的計算有以下三種類型：
類型（1） 已知溶質和溶劑的質量或溶質和溶液的質量，求溶質的質量分數
計算依據
典例 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液。蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，
則這瓶溶液中溶質的質量分數是多少？

類型（2） 計算配制一定溶質的質量分數的溶液所需溶質和溶劑的質量
計算依據
典例 在農業生產上，有時用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制
150千克質量分數為16%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多少千克
解：食鹽的質量=150千克 16%=24千克
水的質量=150千克-24千克=126千克
答:要配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液,需要食鹽24千克，
水126千克。
類型（3） 溶液稀釋或濃縮和配制問題的計算
計算依據 抓住溶液稀釋或濃縮前后，溶質的質量總是不變，即濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數
典例 配制500毫升溶質的質量分數為10%的稀硫酸，需要溶質的質量
分數為98%的濃硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？
收獲
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