資源簡介

(共53張PPT)
物質的檢驗與鑒別、分離與除雜
針對訓練
1.（原創）物質的鑒別是重要的實驗技能，下列物質的鑒別方法正確的是（　D　）
A. 硬水和軟水：觀察顏色
B. 真絲和滌綸：聞氣味
C. 蔗糖溶液和酒精溶液：取樣，測其能否導電
D. 木炭和氧化銅：取樣，分別加稀鹽酸，觀察是否溶解
D
【解析】A. 硬水和軟水無法通過顏色區分，可加入肥皂水進行區分，故A錯誤；B. 真絲和滌綸需要通過灼燒聞氣味鑒別，故B錯誤；C. 蔗糖溶液和酒精溶液中都只含有分子，沒有帶電的粒子，故都不能導電，故C錯誤；D. 黑色固體氧化銅會與稀鹽酸反應生成氯化銅溶液，而木炭不與稀鹽酸反應，所以固體溶解的是氧化銅，不溶解的是木炭，故D正確。故選D。
2.（原創）小明在實驗室中設計了鑒別下列物質的方法，其中正確的是（　C　）
A. 白酒和白醋：嘗味道
B. 蒸餾水和食鹽水：聞氣味
C. 氧氣和二氧化碳：通入紫色石蕊溶液中
D. 氫氣和一氧化碳： 通過灼熱的氧化銅
C
【解析】A. 實驗室中任何藥品不得嘗其味道，故A錯誤；B. 蒸餾水和食鹽水均無氣味，無法判斷，故B錯誤；C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，會與水反應產生碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，氧氣通入紫色石蕊溶液中無明顯現象，故C正確；D. 氫氣和一氧化碳都具有還原性，都能與灼熱的氧化銅反應產生紅色固體銅，故無法區分二者，故D錯誤。故選C。
3.（原創）生活中有很多物質從外觀不易鑒別出來。下列生活中常見物質的鑒別方法正確的是（　A　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別潔廁靈（含有稀鹽酸）和爐具清潔劑 取樣，滴加無色酚酞溶液
B 鑒別氯化鈉和小蘇打兩種溶液 取樣，分別通入二氧化碳，觀察現象
C 鑒別氮肥和鉀肥 觀察顏色
D 鑒別水和雙氧水 取樣，分別伸入帶火星的小木條，觀察現象
A
【解析】A. 潔廁靈含有稀鹽酸顯酸性，滴入無色酚酞溶液不變色，爐具清潔劑顯堿性，滴入無色酚酞溶液會變紅色，故A正確；B. 氯化鈉溶液和小蘇打溶液都不與二氧化碳反應，無明顯現象，故B錯誤；C. 常見的氮肥和鉀肥都為白色固體，無法通過觀察顏色區分，故C錯誤；D. 水在常溫下不能反應產生氧氣，不會使帶火星的小木條復燃，而雙氧水在常溫下反應產生氧氣的量很少，也不會使帶火星的小木條復燃，都無明顯現象，故D錯誤。故選A。
4.（原創）實驗課上，老師讓同學們設計檢驗、鑒別下列物質的方法。同學們設計的實驗方案中能達到實驗目的的是（　A　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 鑒別碘和高錳酸鉀 取樣，加汽油
B 鑒別生石灰和熟石灰 取樣，加入稀鹽酸
C 檢驗硫酸銅溶液中含有銅離子 取樣，加入過量的氯化鋇溶液
D 檢驗CO2是否集滿 將燃著的木條伸入集氣瓶中
A
【解析】A. 碘能溶于汽油，高錳酸鉀不溶于汽油，故A能達到實驗目的；B. 生石灰和熟石灰都與稀鹽酸反應，無法區分，故B不能達到實驗目的；C. 加入氯化鋇溶液只能檢驗硫酸根離子，故C不能達到實驗目的；D. 檢驗CO2是否集滿應將燃著的木條放在瓶口，故D不能達到實驗目的。故選A。
5. 興趣小組的同學設計了檢驗下列物質的方法。其中正確的是（　D　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗某地雨水是否為酸雨 取樣，滴加紫色石蕊溶液
B 檢驗氫氧化鈉溶液是否完全變質 取樣，滴加稀鹽酸
C 檢驗氯化鈉溶液中是否含有稀鹽酸 取樣，滴加硝酸銀溶液
D 檢驗銨態氮肥 取樣，加熟石灰研磨
D
【解析】A. 酸雨是指pH＜5.6的雨水，紫色石蕊溶液是否變紅只能判斷溶液的酸堿性，但無法測定pH，故A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液是否完全變質即檢驗溶液中有無氫氧化鈉，滴加稀鹽酸只能檢驗是否有碳酸鈉，故B錯誤；C. 硝酸銀與稀鹽酸、氯化鈉都會發生反應產生白色沉淀，故C錯誤；D. 銨態氮肥會與熟石灰發生反應，產生刺激性氣味氣體，故D正確。故選D。
6. 已知山西地處黃土高原，黃土中含有鈉離子、硫酸根離子以及氧化鐵等，公路兩側的土壤中的鈉、鉀、鋅、鉛、鎘等元素含量較高。化學小組的同學為檢驗土壤中是否含有氧化鐵，取土壤樣品少量于燒杯中，在其中加入足量稀硫酸，攪拌、靜置、過濾，得到濾液，并進行了以下實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量濾液，向其中滴加適量 　氫氧化鈉溶液　 　產生紅褐色沉淀　 土壤中含有Fe2O3
氫氧化鈉溶液　
產生紅褐色沉淀
【解析】土壤中的氧化鐵已經溶于酸中生成鐵離子，利用鐵離子會與堿溶液反應產生紅褐色沉淀檢驗。
7. 酸雨是一種常見的環境污染問題。化學興趣小組的同學們欲探究酸雨的成分。
【查閱資料】當地的酸雨主要含有顆粒物、鈉離子、鉀離子、銨根離子、氫離子和硫酸根離子，以及少量硝酸根離子。
【實驗設計】驗證酸雨中含有銨根離子和硫酸根離子。
【進行實驗】同學們將收集到的酸雨按一定比例濃縮、靜置，分別取少量上層清液于兩支試管中。
方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
1 向一支試管中滴加幾滴X 產生白色沉淀 含有硫
2 向另一支試管中滴加足量濃NaOH溶液，加熱 有氨味 含有N
【反思評價】（1）X是 　氯化鋇溶液（合理即可）　 。
（2）小明提出，若用足量的濃 　氫氧化鋇溶液　 替代X和濃NaOH溶液加熱，只需進行一次實驗即可得出最終結論。這一建議得到其他同學的一致認可。
（3）同學們認為酸雨中通常不含碳酸根離子，理由是 　碳酸根離子會和氫離子發生反應　 。
【解析】硫酸根離子和鋇離子反應產生白色沉淀硫酸鋇，所以檢驗硫酸根離子可選用氯化鋇或硝酸鋇溶液；銨根離子與氫氧根離子反應產生氨氣，所以可加入氫氧化鈉溶液；既能和硫酸根離子反應又能和銨根離子反應的物質中需要含有鋇離子和氫氧根離子，所以可選用氫氧化鋇溶液；酸雨呈酸性是因為含有氫離子，所以酸雨中不可能含有能與氫離子反應的離子，比如碳酸根離子。
氯化鋇溶液（合理即可）　
氫氧化鋇溶液　
碳酸根離子
會和氫離子發生反應　
方法指導
一、分離和除雜
1. 物質的分離：通過物理或化學方法將混合物分開，分別得到純凈物，且要恢復到原來的狀態。
2. 物質的除雜：通過適當的方法將混合物中含有的少量雜質除去，得到純凈物且要恢復到原來的狀態。
類型二　物質的分離與除雜
二、分離除雜的原則
1. 不．增．：不增加新雜質，即所加試劑與雜質反應不能引入其他新物質。
2. 不．減．：不能減少原物質，即所加試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應。
3. 易．分．離．：將雜質轉化為沉淀、氣體或水等，即將雜質轉化為與原物質狀態不同的物質，便于分離除去。
4. 復．原．態．：除雜后要將所得物質恢復為原狀態，即原物質是固體的恢復為固體，是溶液的，恢復為溶液。
【注意】（1）若同時有幾種方法能除去雜質，應選用步驟簡單、操作簡便、除雜最徹底的方法，盡可能使用常見試劑。（2）優先使用物理方法。
三、分離或除雜的常用方法
1. 物理方法：
方法 適用范圍或原理 示例
過濾 分離難溶性固體和液體 ①從過氧化氫和二氧化錳制取氧氣后的剩余物中回收二氧化錳
②粗鹽中難溶性雜質的去除
蒸餾 可溶性液體混合物的分離 分離酒精和水形成的混合物
續表
方法 適用范圍或原理 示例
蒸發 結晶 ①分離可溶性固體和液體 ②將溶解度受溫度變化影響較小的可溶性固體從混合液體中分離出來 ①從NaCl溶液中分離出NaCl
②從含少量KNO3的NaCl固體中提純NaCl
降溫 結晶 將溶解度受溫度變化影響較大的固體從液體中分離出來 ①從KNO3溶液中分離出KNO3
②從含少量NaCl的KNO3固體中提純KNO3
磁鐵吸引法 鐵能被磁鐵吸引 分離鐵粉和氧化銅粉末
【注意】混合物的分離與除雜往往是物理、化學等多種方法的綜合運用。例如除去NaCl溶液中的Na2CO3：加適量CaCl2溶液充分反應后，過濾。
2. 化學方法：
（1）氣體除雜方法：
方法 示例
吸收法 除去N2中的O2（通過 　足量灼熱的銅網　 ）
除去CO中的少量CO2（通過 　足量的NaOH溶液　 ，再通過 　濃硫酸　 ）
轉化法 除去CO2中的HCl氣體（通過足量飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸）
除去CO2中的CO（通過 　足量灼熱的氧化銅　 ）
足量灼熱的銅網　
足量的NaOH溶液　
濃硫酸　
足量灼熱的氧化銅　
【注意】除去氣體中的水蒸氣（常見干燥劑）：
干燥劑 可干燥的氣體 不可干燥的氣體
濃硫酸 H2、O2、CO2、CO、HCl、CH4、N2等氣體 NH3等氣體
氫氧化鈉固體 H2、O2、CO、CH4、N2、NH3等氣體 CO2、HCl、SO2等氣體
生石灰
（2）固體、液體除雜方法：
方法 原理 示例
溶解法 針對固體雜質：一般采用加入一種足量試劑，通過反應將雜質溶解除去 除去Cu粉中的少量Fe粉：加入足量稀鹽酸或稀硫酸充分反應后過濾、洗滌、干燥
轉化法 將雜質通過某一反應轉化為原物質或與原物質狀態不同的物質（氣體、沉淀、水）后除去 ①除去NaOH溶液中的少量Na2CO3：加入適量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液充分反應（具體思路見拓展部分）
②除去氧化鈣中的碳酸鈣：高溫煅燒至質量不再減少
【拓展】選擇除雜試劑的一般思路：
（以除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉為例）
①確定雜質離子和非雜質離子；
②確定與雜質離子不共存的離子；
③結合相應的非雜質離子組成除雜試劑。
【注意】不共存離子不能選用H＋的原因：①H＋不僅會與雜質Na2CO3反應，還會先與被提純物質NaOH發生反應；②H＋與非雜質離子OH－ 結合得到的除雜試劑是H2O，無法除去NaOH溶液中的Na2CO3。
針對訓練
1.（原創）掌握物質的性質是解決許多化學問題的基礎。除去下列物質中的少量雜質，對應操作正確的是（　C　）
序號 物質 雜質 操作
A CaCl2溶液 鹽酸 加入過量的生石灰
B Na2CO3溶液 Na2SO4溶液 加入適量的BaCl2溶液，過濾
C Cu CuO 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
D CO2 HCl 將混合氣體通過NaOH溶液
C
【解析】A. 鹽酸與生石灰反應會生成氯化鈣，但過量的生石灰會與溶液中的水反應引入新的雜質氫氧化鈣，故A錯誤；B. BaCl2溶液與Na2CO3、Na2SO4都發生反應，故B錯誤；C. 稀鹽酸與氧化銅發生反應，與銅不反應，氧化銅與稀鹽酸反應轉化為氯化銅溶液，經過濾可與固體銅分離，濾渣銅經洗滌、干燥得到純凈的銅，故C正確；D. 氫氧化鈉溶液不僅與氯化氫反應，也會與二氧化碳發生反應，故D錯誤。故選C。
2. （2023懷化改編）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑及方法正確的是（　A　）
序號 物質（括號內為雜質） 試劑及方法
A CO2（CO） 通過灼熱的CuO
B CuO（Fe） 加入足量的稀鹽酸
C CaO（CaCO3） 加入過量的稀鹽酸
D NaOH溶液［Ca（OH）2溶液］ 加入過量的碳酸鈉溶液
A
【解析】A. 氧化銅與雜質一氧化碳反應產生二氧化碳，與主要成分二氧化碳不反應，故A正確；B. 稀鹽酸與氧化銅和鐵都發生反應，故B錯誤；C. 稀鹽酸與氧化鈣和碳酸鈣都發生反應，故C錯誤；D. 碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但碳酸鈉溶液過量會引入新的雜質碳酸鈉，故D錯誤。故選A。
3.（原創）分離是工業中必不可少的操作。下列方案能達到實驗目的的是（　B　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 分離空氣中的氮氣和氧氣 利用液氮和液氧的熔點不同
B 分離石油中的柴油和汽油 利用二者的沸點不同
C 分離鐵粉和銅粉的固體混合物 加入足量的硝酸銀溶液，過濾
D 分離氯化鉀和二氧化錳 依次操作：過濾、溶解、蒸發
B
【解析】A. 分離空氣中的氮氣和氧氣，可將空氣加壓變成液態空氣，利用液氮和液氧的沸點不同進行分離，故A不能達到實驗目的；B. 利用石油中各成分的沸點不同，可將石油煉制得到汽油、柴油等各種產品，故B能達到實驗目的；C. 鐵粉和銅粉都會與硝酸銀溶液發生反應，無法分離，故C不能達到實驗目的；D. 氯化鉀和二氧化錳都是固體，其中氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，需要先溶解，再過濾、蒸發，故D不能達到實驗目的。故選B。
4. （2020山西晉中）物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案正確的是（　D　）
D
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去木炭粉中的少量氧化銅 在空氣中高溫灼燒
B 除去鐵粉中的少量銅粉 加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥
C 鑒別蔗糖和食鹽 分別取樣加水溶解，觀察溶液顏色
D 鑒別硝酸銨和硝酸鉀 分別取少量樣品與熟石灰粉末混合研磨，聞氣味
5. 某工廠的廢氣中含有N2、NO、CO、CO2及粉塵，用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）、石灰漿等處理該廢氣的生產流程如下：
請回答下列問題：
（1）工廠廢氣通過沸騰爐后，除去的氣體是 　CO　 。
（2）沉淀室中發生反應的化學方程式是 　CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　 。
（3）吸收塔中將石灰漿噴淋注入的目的是 　增大接觸面積，使其充分反應　 。
CO　
CO2＋Ca(OH)2＝
CaCO3↓＋H2O　
增大接觸面積，使其充
分反應　
6. 氧化鋅在醫療上可用于治療皮膚病，工業生產的氧化鋅由于含有少量雜質（CuO、FeO、SiO2）而不能直接使用。提純氧化鋅的簡易流程如圖所示。已知：二氧化硅既不溶于水，也不與酸反應。
回答下列問題：
（1）除氧化鋅外，酸溶池除去的雜質是 　CuO、FeO　 。
（2）將濾渣1 SiO2提純的操作是 　洗滌、干燥　 ，濾渣2的成分是 　鋅、銅、鐵　 。
CuO、FeO　
洗滌、干燥　
鋅、銅、鐵　
中考題型突破
方法指導
一、原理
根據物質的某一特性對該物質進行檢驗，利用物理或化學性質對多種物質進行鑒別。
類型一　物質的檢驗與鑒別
二、原則
1. “最少、最簡、明顯”，即取最少量的試劑，用最簡單的方法，可觀察到明顯不同的現象。
2. “不許原瓶操作、不許指名道姓”，即鑒別固體、液體時若要加入別的試劑，一定要注意取樣方式，防止試劑受到污染。取樣時，不能直接指出試劑名稱，即不能未檢先知。
三、方法
1. 物理方法：
（1）根據顏色不同：
溶液顏色 含Fe2＋ 的溶液： 　淺綠　 色；含Fe3＋ 的溶液： 　黃　 色；含Cu2＋ 的溶液： 　藍　 色
固體顏色 紅色 Cu： 　紫紅　 色；Fe2O3： 　紅棕　 色
黑色 CuO、 C、 MnO2、 Fe3O4、 鐵粉
淺綠　
黃　
藍　
紫紅　
紅棕　
（2）根據氣味不同。如HCl、NH3、SO2、濃鹽酸和氨水有刺激性氣味，酒精有特殊氣味。
（3）根據溶解性不同。如CaCO3不溶于水，Na2CO3能溶于水，則可用水鑒別。
（4）根據溶解時的熱量變化。如：NaOH固體溶于水，溶液溫度升高；NH4NO3固體溶于水，溶液溫度降低；NaCl固體溶于水，溫度無明顯變化。因此，可用水鑒別NH4NO3、NaOH和NaCl固體中任意兩種或三種物質。
（5）根據是否有揮發性。如NaCl溶液、稀鹽酸的鑒別，可用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上烘烤，有白色固體殘留的是NaCl溶液，無殘留的是稀鹽酸。
（6）根據是否能被磁鐵吸引。如鐵可被磁鐵吸引，而鋁、銅等金屬不能被磁鐵吸引。
2. 化學方法：
（1）根據物質的酸堿性或酸堿度不同，可使用酸堿指示劑或pH試紙鑒別。
（2）根據陽離子或陰離子的性質進行鑒別。
知識清單
1. 常見離子的檢驗：
離子 操作 現象
H＋ 取少量試劑于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液 　變紅　
用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照 pH 　＜　 7
取少量試劑于試管中，加入少量 　鋅粒　 等 　固體減少且有氣泡產生　
變紅　
＜　
鋅粒　
固體減少且有氣泡產生　
續表
離子 操作 現象
H＋ 取少量試劑于試管中，加入少量 　碳酸鈉　 等 　固體減少且有氣泡產生　
取少量試劑于試管中，加入少量 　氧化銅　 等 　黑色固體溶解，溶液由無色變為藍色　
取少量試劑于試管中，加入少量 　氫氧化銅　 等 　固體溶解，溶液顏色變藍　
碳酸鈉　
固體減少且有氣泡產生　
氧化銅　
黑色固體溶解，溶液由無色
變為藍色　
氫氧化銅　
固體溶解，溶液顏色變藍　
續表
離子 操作 現象
OH－ 取少量試劑于試管中，滴加幾滴 　紫色石蕊溶液　 　紫色石蕊溶液變藍　
取少量試劑于試管中，滴加幾滴 　無色酚酞溶液　 　無色酚酞溶液變紅　
用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，與標準比色卡對照 pH 　＞　 7
取少量試劑于試管中，滴加 　FeCl3溶液（或CuSO4溶液，或MgCl2溶液）　 等 有 　紅褐色沉淀（或藍色沉淀，或白色沉淀）　 產生
紫色石蕊溶液　
紫色石蕊溶液變藍　
無色酚酞溶液　
無色酚酞溶液變紅　
＞　
FeCl3溶液（或CuSO4溶
液，或MgCl2溶液）　
紅褐色沉淀（或藍色
沉淀，或白色沉淀）　
續表
離子 操作 現象
Cu2＋ 取少量試劑于試管中，滴入幾滴 　NaOH溶液　 ，觀察 有 　藍色沉淀　 生成
Fe3＋ 取少量試劑于試管中，滴入幾滴 　NaOH溶液　 ，觀察 有 　紅褐色沉　 生成
取少量試劑于試管中，先滴加稀鹽酸，若無明顯現象則再滴加 　氯化鋇溶液　 有 　白色沉淀　 產生
Cl－ 取少量試劑于試管中，滴加稀硝酸和 　硝酸銀溶液　 有 　白色沉淀　 產生
NaOH
溶液　
藍色沉淀　
NaOH
溶液　
紅褐色沉淀
氯化鋇溶液　
白色沉淀　
銀溶液　
白色沉淀　
硝酸
續表
離子 操作 現象
取少量試劑于試管中，滴加 　稀鹽　 有 　氣泡　 產生
取少量試劑于試管中，滴加CaCl2溶液（或BaCl2溶液） 有 　白色沉淀 產生
（銨鹽） 取樣，與少量熟石灰混合研磨（或取少量試劑于試管中，滴加幾滴氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口） 有 　刺激性氣味的氣體　 產生（或濕潤的紅色石蕊試紙 　變藍　 ）
稀鹽酸　
氣泡　
白色沉淀　
刺激性氣味的
氣體　
變藍　
2. 生活中常見物質的鑒別：
物質 操作 現象和結論
硬水與軟水 取樣，滴加等量的 　肥皂水　 ，振蕩 　泡沫多、浮渣少　 的為軟水， 　泡沫少、浮渣多　 的為硬水
棉纖維、羊毛和合成纖維 　取樣，灼燒，聞氣味　 有 　燒焦羽毛氣味　 、燃燒后灰燼可壓碎的是羊毛，有　燒紙味　 、燃燒后灰燼可壓碎的是棉纖維，有刺激性氣味且燃燒后結成堅硬小球不易壓碎的是 　合成纖維　
肥皂水　
泡沫多、浮渣少　
泡沫少、浮渣多　
取樣，灼燒，聞氣
味　
燒焦羽毛氣味　
燒紙味　
合成纖維
續表
物質 操作 現象和結論
黃銅（銅鋅合金）和黃金 中灼燒　取樣，分別在空氣　 　表面變黑　 的是黃銅， 　無明顯現象　 的是黃金
　取樣，分別加入稀鹽酸　 　表面有氣泡產生　 的是黃銅， 　無明顯現象　 的是黃金
　取樣，分別加入硫酸銅溶液（或氯化銅溶液）　 　表面有紅色固體出現　 的是黃銅， 　無明顯現象　 的是黃金
取樣，分別在
空氣中灼燒　
表面變黑　
無明顯
現象　
取樣，分別加入稀
鹽酸　
表面有氣泡產生　
無明顯現象　
取樣，分別加入硫
酸銅溶液（或氯化銅
溶液）　
表面有紅色固體出現　
無明顯現象　
續表
物質 操作 現象和結論
純金屬和合金 　相互刻畫　 　有痕跡　 的是純金屬， 　無痕跡　 的是合金
食鹽和純堿 　取樣，分別加入足量食醋（或鹽酸）　 　有氣泡產生　 的是純堿，泡產生　
　無明顯的是食鹽
相互刻畫　
有痕跡　
無痕
跡　
取樣，分別加入足
量食醋（或鹽酸）　
有氣泡產生　
無明
顯現象　
續表
物質 操作 現象和結論
白酒和白醋 　聞氣味　 　有特殊氣味　 的是白酒， 　有酸味　 的是白醋
純堿和燒堿 　取樣，分別滴加適量稀鹽酸（或澄清石灰水，或氯化鈣溶液）　 　溶液中有氣泡生成（或有白色沉淀生成）　 的是純堿，
　無明顯現象　 的是燒堿
聞氣味　
有特殊氣味　
有酸
味　
取樣，分別滴加適
量稀鹽酸（或澄清石
灰水，或氯化鈣溶
液）　
溶液中有氣泡生成（或有白色沉
淀生成）　
無明顯現象　
3.常見氣體的鑒別：
將燃著的小木條
無明顯變化
熄滅
燃燒更旺
將氣體通入
澄清石灰水
點燃，在火焰上
方罩一個干冷的小燒杯
無明顯變化
變渾濁
壁無水珠
壁有水珠生成
澄清灰水無明顯變化
點燃，將用澄清石
灰水潤濕內壁的小燒杯罩
在火焰上方
澄清石灰水變渾濁
內
內
分別伸入集氣瓶中

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