資源簡介

(共22張PPT)
內容要求
①認識質量守恒定律，并用它解釋常見的現象；了解質量守恒定律的微觀本質。②知道化學反應可以用化學方程式表示，了解化學方程式表示的意義及書寫規則，能根據化學方程式進行簡單的計算。
學業要求
①能選取實驗證據說明、論證質量守恒定律，并能解釋其微觀本質。②能正確書寫常見化學反應的化學方程式，根據化學方程式進行簡單的計算。
探究
探究化學反應前后物質的質量變化情況，認識質量守恒定律。
第3節 化學方程式（1）
在化學反應的過程中，存在著化學能與其他形式的能之間的相互轉化。
那么，在化學反應中物質的質量又是如何變化的呢？
木頭燃燒后變成了灰燼，蠟燭燃燒后留下的蠟油很少，
于是有人認為，物質燃燒后的質量______，一部分物質______了。
真是這樣嗎？
圖3-44 木頭燃燒后留下灰燼
圖3-45 蠟燭燃燒后留下的蠟油很少
變小
消失
我們用過氧化氫制取氧氣時，反應前后試管的總質量會如何變化？如果把反應生成的氧氣收集起來，加上氧氣的質量，總質量又會如何變化呢？
圖3-46 H O 制取O
1．如圖 3-47 所示裝置，將錐形瓶放在天平托盤上，調節_______。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上_______后，接觸_______白磷，并立即_______瓶塞。待反應結束冷卻后，重新放在天平托盤上，觀察________________。
圖3-47 白磷燃燒前后質量的測定
平衡
燒紅
引燃
塞緊
天平是否平衡
2．如圖 3-48 所示，將錐形瓶置于天平托盤上，調節_______。然后取下錐形瓶，把滴管內的溶液滴入瓶內，使兩種溶液混合，反應生成_______氫氧化銅_______ 。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察__________。
圖3-48 氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定
藍色
平衡
沉淀
是否平衡
表 3-4 記錄表
圖3-47 白磷燃燒前后質量的測定
圖3-48 氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定
與上述過氧化氫制取氧氣的實驗相比，本活動中的兩個實驗裝置有什么特點？這樣做有什么好處？
圖3-46 H O 制取O
圖3-47 白磷燃燒前后質量的測定
圖3-48 氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定
一、質量守恒定律
許多相似的實驗和研究表明：
在化學反應中，______化學反應的________的___________ ______反應后______的________的__________ 。這個規律叫做________________（law of conservation of mass）。
參加
各物質
質量總和
等于
生成
各物質
質量總和
質量守恒定律
為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？請用分子和原子的知識加以分析。
圖3-49 化學反應的微觀模型
Al O
Al O
O
Al
反應物的原子種類和總數 生成物的原子種類和總數
鋁原子 ___ 個 鋁原子 ___ 個
氧原子 ___ 個 氧原子 ___ 個
原子總數 ___ 個 原子總數 ___ 個
反應前后______的______和______并___________ ，
化學反應的過程就是組成_____________的________________成_____________的過程。
反應物分子
原子重新組合
生成物分子
原子
種類
數目
沒有改變
所以，化學反應前后物質的____________必然______。
相等
質量總和
表 3-5 化學反應的特點
守 恒 變 化
/
反應物中原子的種類＝生成物中原子的種類
反應物中某原子個數＝生成物中某原子個數
反應物的質量＝生成物的質量
反應物中的分子數可能不等于生成物中的分子數
反應物的物態可能不同于生成物的物態
二、化學方程式
化學式可以表示某種物質，同樣也能表示化學反應的過程。
例如：
CO
O
碳
點燃
氧氣
＋
C
二氧化碳
用化學式就可以表示為：
＋
這種用________來表示___________的________叫做_____________ 。
上述化學方程式可讀做：
化學式
化學反應
方程式
化學方程式
“ 碳和氧氣在點燃的條件下，反應生成二氧化碳 ”。
請比較上述兩種化學反應的表示方式，你認為哪種方式可以更科學地表示化學反應的變化過程？
碳
點燃
氧氣
＋
二氧化碳
CO
O
C
＋
化學式具有多種意義，那么化學方程式有哪些意義呢？
化學方程式表示哪些意義？
怎樣正確書寫化學方程式呢？
如果是_______中發生的反應，反應物中________ ，而________中________的，則在_______的化學式旁邊用“____ ”號表示。
化學方程式的書寫規則
1．以___________為依據，寫出________和________ 。
2．要遵守_________________，即在化學方程式____、 ____兩邊各原子的_______與_______必須_______ 。
3．說明___________和________的______。
如果一個反應在特定的條件下進行，如需點燃、加熱（通常用△表示）、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的______________。
如果反應物中___________，而_________中_____________ ，則在_______的化學式旁邊用“____”號表示；
反應物
生成物
客觀事實
左
右
質量守恒定律
種類
數目
相等
狀態
反應條件
生成物
上方或下方
沒有氣體
生成物
有氣體產生
↑
氣體
溶液
無固體
生成物
↓
有固體
固體
2H O 2H ↑＋ O ↑
CO ＋ Ca(OH) CaCO ↓＋ H O
下面以鋁在氧氣里燃燒生成三氧化二鋁的反應為例，
書寫化學方程式的具體步驟
1．寫出反應物和生成物的化學式，中間連一條短線。
2．配平化學方程式。
3．說明反應條件和生成物的狀態。
Al O
O
Al
＋
2
4
3
（最小公倍數法）
[把短線改成等號]
點燃
用化學方程式來表示硫在氧氣里燃燒、雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下分解的反應。
SO
O
S
＋
O ↑
2H O
＋
2H O
小結：
一、質量守恒定律
在化學反應中，______化學反應的________的___________ ______反應后______的________的__________ 。這個規律叫做________________。
參加
各物質
質量總和
等于
生成
各物質
質量總和
質量守恒定律
守 恒 變 化
/
反應物中原子的種類＝生成物中原子的種類
反應物中某原子個數＝生成物中某原子個數
反應物的質量＝生成物的質量
反應物中的分子數可能不等于生成物中的分子數
反應物的物態可能不同于生成物的物態
二、化學方程式
1．寫出反應物和生成物的化學式，中間連一條短線。
2．配平化學方程式。
3．說明反應條件和生成物的狀態。
1、5月22日10時40分，“祝融號”火星車己安全駛離著陸平臺（如圖），到達火星表面，開始巡視探測。它將利用三結砷化鎵太陽能電池作為其動力，制取砷化鎵（GaAs）的化學原理為：(CH ) Ga+AsH GaAs+3X，則X的化學式為（ ）
A.C H B.C H C. CH D.H
C
2、寫出下列反應的化學方程式：
（1）銅在空氣里燃燒生成氧化銅（CuO）：___________________________________________。
（2）磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷（P O ）：___________________________________________。
3、化學方程式表示的意義（以2H O 2H ↑+O ↑為例）。
（1）表示了化學反應中的反應物和生成物，如_________是反應物，__________是生成物。
（2）表明了該化學反應進行的條件，如__________是該反應的條件。
（3）表示了各物質之間的質量比，如在“2H O 2H ↑+O ↑”的反應中，每36份質量的水反應生成________份質量的氫氣和_______份質量的氧氣。各物質之間的質量比為
m H O ：m H ：m O =_______：________：_________。(共13張PPT)
內容要求
①認識質量守恒定律，并用它解釋常見的現象；了解質量守恒定律的微觀本質。②知道化學反應可以用化學方程式表示，了解化學方程式表示的意義及書寫規則，能根據化學方程式進行簡單的計算。
學業要求
①能選取實驗證據說明、論證質量守恒定律，并能解釋其微觀本質。②能正確書寫常見化學反應的化學方程式，根據化學方程式進行簡單的計算。
探究
探究化學反應前后物質的質量變化情況，認識質量守恒定律。
第3節 化學方程式（2）
在生產和科學研究中，常常要分析清楚各物質間的質量關系。
例如，
燃燒 2 千克木炭，需要消耗多少千克氧氣；
如何來完成這些定量研究呢？
制取 2 克氧氣，需要分解多少克過氧化氫。
在上面的學習中，我們知道化學方程式可表示__________、 __________各物質之間的__________ 。
反應物
生成物
質量比
在上面的學習中，我們知道化學方程式可表示__________、 __________各物質之間的__________ 。
反應物
生成物
質量比
12
化學方程式
物質的質量比
12 ∶ 32 ∶ 44
CO
O
C
＋
（16×2）
（12 ＋ 16×2）
∶
∶
通過質量比，我們可以知道每 ____份質量的 C 跟 ____ 份質量的 O 完全反應，可生成 ____份質量的 CO 。
12
32
44
24 份質量的 C，能與多少份質量的 O 完全反應？最后能生成多少份質量的 CO ？
CO
O
C
＋
12 ∶ 32 ∶ 44
24 ∶ ∶
三、依據化學方程式進行計算
由于化學方程式能表示反應前后各物質的___________，
質量關系
因此我們可以利用化學方程式計算化學反應中各成分的_______。
質量
實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣。現要制得 2 克氧氣，需要多少克過氧化氫？
【例題】
解：
設需要過氧化氫的質量為 x。
O ↑
2H O
＋
2H O
68 32
x 2克
列比例式：
=
=
或
求得：
x =
答：
=4.25克
要制得 2 克氧氣，需要 4.25 克 H O 。
根據化學方程式計算的步驟一般為：
發射通信衛星的火箭用聯氨（N H ）做燃料，用四氧化二氮（N O ）助燃，生成物不會對大氣造成污染。
（1）反應的化學方程式為 2N H ＋N O =3____ ＋4H O。
（2）計算 9.6 克 N H 完全燃燒時需要助燃物 N O 多少克。
【實戰】
小結：
三、依據化學方程式進行計算
根據化學方程式計算的步驟一般為：
1、在兩組質量均為2.0g、顆粒大小不同的大理石中分別加入足量的鹽酸（假設雜質不與酸反應），用數字檢測儀測得產生的二氧化碳體積隨時間的變化線如圖所示。甲曲線表示粉末狀大理石與10%的鹽酸反應過程，乙曲線表示塊狀大理石與10%的鹽酸反應過程。
己知：①該條件下，二氧化碳密度為1.98g/L；
②CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
③一般來說，其他條件相同，增大反應物濃度，化學反應速率加快。
（1）根據圖中信息，反應速率快的是__________（選填“甲”或“乙”）。
（2）求大理石中碳酸鈣的百分含量。（寫出計算過程）
（3）再取上述塊狀大理石2.0g，請畫出其與足量6％的鹽酸反應的大致曲線。
甲
90%
1、科學研究小組利用圖甲裝置探究某品牌鈣片中碳酸鈣的質量分數（鈣片中其他物質不參與反應），鈣片的部分參數如圖乙。將10克該品牌鈣片放入電子天平上的錐形瓶中，分3次加入一定濃度等量的稀鹽酸，每次待反應充分后記錄天平的示數，數據如表丙所示。反應化學方程式為：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑。
（1）圖乙中“每片含鈣300mg"中的“鈣"指的是________（填“鈣元素”或“鈣金屬”或“鈣單質”）。
（2）請說明天平從第③次到第④次示數變化的原因。
_____________________________________________________________________________
（3）選取合適的數據計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數。
鈣元素
第④次加入稀鹽酸不再發生反應，故增加質量40克等于加入稀鹽酸質量
75%

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