資源簡介

(共24張PPT)
第1課時 氧化還原反應
第三節 氧化還原反應
鐵鏈為什么生銹？
這些生活中常見的現象屬于什么反應呢？
課前思考
蘋果削完皮放置30分鐘以后
喝紅酒之前要先把紅酒倒入醒酒器中，敞口放置一段時間，喝起來更加綿柔滑潤，更加可口
學習目標
01
02
03
掌握氧化還原反應的概念和實質
運用元素化合價的升降，理解氧化還原反應的實質是電子的轉移
掌握氧化還原反應中電子轉移表示方法
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
依據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少
離子反應
非離子反應
根據是否有離
子參加或生成
氧化反應
還原反應
物質得氧、失氧
復習回顧
化學反應的類型
還有什么反應類型呢？
反應 得氧物質 反應類型
C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑
失氧物質 反應類型
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 得氧物質 反應類型
失氧物質 反應類型
C
氧化反應
CuO
還原反應
CO
氧化反應
Fe2O3
還原反應
請同學們根據這個定義填寫下表：
高溫
高溫
一、氧化還原反應
1. 認識氧化還原反應
得到氧，被氧化（發生氧化反應）
失去氧，被還原（發生還原反應）
2CuO ＋ C === Cu ＋ CO2 ↑
高溫
問題探究1：氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？
氧化反應和還原反應同時發生!
定義1：氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
問題探究2：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高溫
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高溫
+2
0
0
+4
+3
+2
0
+4
得到氧，化合價升高，被氧化（發生氧化反應）
失去氧，化合價降低，被還原（發生還原反應）
氧化還原反應的特征： 反應前后有元素的化合價發生變化
（判斷依據）
定義2：反應前后有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應
判斷以下反應是否是氧化還原反應
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
+2
0
+2
0
0
0
+2
+1
是
是
化合價升高，氧化反應
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
化合價降低，還原反應
2H2O2 === 2H2O + O2↑
-1
-2
0
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
是
NaOH + HCl === NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
不是
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
化合價的升降——電子的得失
化合價變化本質原因分析：
化合物NaCl的形成過程
失去電子，被氧化
得到電子，被還原
2Na + Cl2 === 2NaCl
+1
-1
0
0
化合價的升降與電子轉移的關系，氧化還原反應的實質是什么？
想一想
H Cl
+17
+1
+1
+17
H2 + Cl2 === 2HCl
H
Cl
HCl
化合價的升降 —— 共用電子對的偏移
點燃
共用電子對
偏離H
偏向Cl
+1
-1
0
0
共用電子對偏離，被氧化
共用電子對偏向，被還原
化合物HCl的形成過程
定義3：有電子轉移(電子的得失或共用電子對偏移)的反應都是氧化還原反應
氧化還原反應的實質: 有電子轉移(電子的得失或共用電子對偏移)
化合價升高
化合價降低
失電子或電子對偏離
得電子或電子對偏向
氧化反應
還原反應
整體認知氧化還原反應
升 失 氧；降 得 還
(本質判據)
( 特征判據)
1. 判斷下列反應屬于四大基本反應類型的哪一種？
2.判斷下列反應是否為氧化還原反應？
3.思考四大基本反應與氧化還原反應的關系？
⑧BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl +BaSO4↓
⑦NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl ↓
⑷
①2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
點燃
②H2O+ CaO === Ca(OH)2
⑴
③CaCO3 === CaO + CO2↑
高溫
④2HgO === 2Hg + O2 ↑
△
⑵
·
是
否
是
是
否
否
化合反應
分解反應
置換反應
復分解
反應
否
是
思考·交流
⑥C + 2CuO === 2Cu + CO2 ↑
高溫
⑤Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
⑶
置換反應
復分解反應
化合反應
分解反應
2. 氧化還原反應與四大基本反應的關系
氧化還原反應
非氧化還原反應
思考：有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？
有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應； 有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。
3O2 ==== 2O3
放電
（非氧化還原反應）
思 考：我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應中的電子轉移情況呢？
3. 氧化還原反應中的電子轉移情況表示方法
（1）“雙線橋”法
CuO + H2 === Cu + H2O
△
+2
0
0
+1
化合價降低，被還原， 得1×2e-
化合價升高，被氧化 ，失去2×e-
方法總結：
① 標出變化了的元素的化合價； ②兩根線橋； ③箭頭總是從反應物指向生成物(箭頭方向不代表電子轉移方向)； ④箭頭起止于同種元素； ⑤在“橋”上標出電子的“得”與“失”及相應的電子數，且得失電子總數相等。
現學現用：用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目:
①MnO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
△
①MnO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
失1×e－
得1×e－
失2×e－
得1×2e－
△
（2）“單線橋”法
CuO + H2 === Cu + H2O
△
2e-
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
12e-
方法總結：
① 標出變化了的元素化合價； ② 箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素，（箭頭方向表示電子轉移的方向）； ③ 在箭橋上標出轉移電子總數目，不寫“得” “ 失”。
現學現用：用單線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目:
②Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2H2O
2e-
①Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
2e-
跟蹤訓練
1.下列關于化學反應的說法中正確的是 ( )
A .化合反應一定是氧化還原反應；
B .有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應；
C .置換反應有可能是氧化還原反應；
D .復分解反應不一定是氧化還原反應。
B
2.下列各式中，當左邊物質生成右邊物質時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？
(1)NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2
(3)Fe2O3→Fe (4)CO→CO2
被氧化
被還原
被還原
被氧化
3.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是( )
A.3CuS+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2O
C.Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH
D.Fe2O3 +2Al==Al2O3 + 2Fe
C
4 .下列哪個反應表示二氧化硫被還原 ( )
A . SO2+2H2O+Cl2 == H2SO4+2HCl
B . SO2+2H2S == 2H2O+3S↓
C . SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O
D . SO2+Na2CO3 == Na2SO3+CO2↑
B
5 .當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素(　　)
A. 一定被氧化
B. 一定被還原　　
C. 可能被氧化，也可能被還原
D. 化合價降低為0
C
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