資源簡介

(共27張PPT)
中考復習專題：
工藝流程題
菜肴制作一般流程
原料選擇 初步加工
切配 烹調 成菜裝盤
教材中的流程圖
教材中的流程圖
一 、工藝流程題的結構
1、題頭
2、流程圖
3、問題
16.（6分）江西贛州被譽為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰略資源。如圖是一種生產鎢的工業流程：
已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢
2022中考真題
（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是　 　。
（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是　 　、　 　。
（3）流程中氨水（NH3 H2O）和H2WO4反應生成（NH4）2WO4的化學方程式為　
　 。
（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是　
　 。
題頭
流程圖
問題
2022·江西·（5分）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位科學家。如圖是從鈷酸鋰廢極片［主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）］中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。
真題再現
（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是 增大反應物間接觸面積，加快反應速率。
（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是 燒杯（或玻璃棒或漏斗）（填一種即可）。
（3）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，化學方程式 為4CoC2O4+3O2══2Co2O3+8CO2。
（4）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2CO3的溶解度隨溫度升高而 減小 。
高溫
二、工藝流程題知識儲備
2
1
5
4
3
6
錦囊妙計
（1）粉碎（研磨）
（4）灼燒（煅燒、焙燒）
（3 )酸浸、堿浸---
水溶---
原料的預處理
1
（2）攪拌
目的：1、加速溶解 2、加快反應速率，使反應更充分
目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應更充分
使固體與酸、堿發生反應而溶解
使可溶物溶解，與不溶物分離
使固體在高溫下分解或氧化等
實驗操作
操作a---過濾
2
操作b---結晶（蒸發、降溫）
蒸發：提純溶解度受溫度變化不大的溶質，如氯化鈉。
降溫：提純溶解度受溫度影響較大的溶質，如硝酸鉀。
核心化學反應
A
C
D
化學方程式通常為：A+B=C+D
（1）未學過的化學方程式的書寫
注意：溶液中的水或空氣中的氧氣是否參加反應。
（2）化學反應后成分的分析
1、生成物
2、加入試劑是否過量
（3）化學反應類型的判斷
四大基本反應類型
B
3
核心化學反應
2021·江西·（5分）2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究作出貢獻的三位科學家。如圖是從鈷酸鋰廢極片［主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）］中回收得到Co2O3和Li2CO3的一種工藝流程。
（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是 增大反應物間接觸面積，加快反應速率。
（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是 燒杯（或玻璃棒或漏斗）（填一種即可）。
（3）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，化學方程式 為4CoC2O4+3O2══2Co2O3+8CO2。
高溫
4
去除雜質
（1）試劑（過量）除雜
與----發生反應
使----完全反應
（2）產品洗滌除雜：可用水(冰水、熱水)、乙醇、飽和溶液等洗滌，減少因溶解造成的損失
溶解度隨溫度的升高而增大
溶解度隨溫度的升高而減小
（3）通氮氣除雜：作保護氣，隔絕空氣，防止氧化等
（1）操作1中，粉碎廢極片的目的是 增大反應物間接觸面積，加快反應速率。
（2）實驗室中完成操作2時，需用到的玻璃儀器是 燒杯（或玻璃棒或漏斗）（填一種即可）。
（3）操作4中，在高溫條件下，CoC2O4在空氣中反應生成Co2O3和二氧化碳，化學方程式 為4CoC2O4+3O2══2Co2O3+8CO2。
（4）操作5中，Li2CO3晶體用熱水洗滌比用冷水洗滌損耗更少，說明Li2CO3的溶解度隨溫度升高而 減小 。
高溫
目的---節約成本
方法---某一步的產物是另一步的原料，根據圖中可逆線 判斷出可循環利用的物質
5
循環利用
2022·江西·(5分）分子篩(又稱為沸石，主要成分為水合硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等。以高嶺土［主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4］、燒堿等為主要原料生產分子篩的工藝流程如下:
沙場練兵
(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和
Al2O3 (寫化學式)。
(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是 增大反應物間的接觸面積，使其充分反應(或增大反應物間的接觸面積，加快反應速率)。
(3)步驟③發生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為
Na2SiO3+2H2O+2CO2══H2SiO3↓+2NaHCO3。
(4)上述流程中可以循環利用的物質(水除外)是 二氧化碳(或CO2)。
(1) 科學性：能否達到目的，雜質是否完全除去，是否引入新的雜質等。
(2)安全性和簡便性：盡量選用較溫和的反應條件，避免高溫、高壓。
(3)對環境的影響：是否符合綠色化學理念，是否產生有毒氣體等。
(4)節約性：物質可循環利用，原料利用率要高。
6
評價流程
三、解題思路與方法
初閱——題頭、流程圖、問題
初答——簡單試題、與流程圖無關的試題
細閱——分析物質之間的轉化關系
細答——結合流程圖、突破各題
1.（2022·江西·5分）某化工廠以生產鈦白粉的主要副產物（含硫酸亞鐵）為原料，制取含高純度氧化鐵的氧化鐵紅，其工業流程如下：
專題精練
FeSO4
Fe2O3
（1）操作1能得到硫酸亞鐵晶體，說明硫酸亞鐵的溶解度隨溫度的升高而 增大
（2）實驗室中完成操作2時，玻璃棒的作用是 引流
（3）操作3中，硫酸亞鐵在空氣中煅燒得到氧化鐵和三氧化硫的化學方程式為 4FeSO4+O2════2Fe2O3+4SO3
（4）操作4涉及的化學反應的基本類型為 化合反應
高溫
2.（2023·江西·6分）江西贛州被譽為“世界鎢都”，鎢（W）是一種重要的戰略資源。如圖是一種生產鎢的工業流程：
已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢。
（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是 增大反應物接觸面積，加快反應速率
（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是 Ca2+、H+
（3）流程中氨水（NH3·H2O）和H2WO4反應生成（NH4）2WO4的化學方程式為 H2WO4+2NH3·H2O══（NH4）2WO4+2H2O
（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是 碳在高溫條件下會與金屬鎢反應生成碳化鎢
中和反應

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