資源簡介

(共25張PPT)
金屬的化學性質
知識與技能：
過程與方法：
1、通過常見金屬與氧氣反應的難易程度以及常見金屬與酸反應的劇烈程度學會判斷金屬活動性的強弱的方法。
2、通過金屬與酸的化學方程式的書寫掌握置換反應的概念。
情感、態度與價值觀
1、通過鐵總是銹跡斑斑，而鋁卻不易生銹的事實激發學生的好奇心和求知欲，引導學生養成善思好學的良好習慣。
2、通過鎂、鋅、鐵、銅與酸的反應的實驗探究培養學生嚴謹的科學態度。
3、通過真假黃金的識別，激勵學生學以致用，培養學生思維的發散性、靈活性、深刻性。
1.知道鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣反應的難易程度。
2、掌握鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應。
3.理解置換反應的概念。
三維教學目標
一、金屬與氧氣的反應
在氧氣的化學性質中，我們學習了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現象嗎？
（一）常溫下與氧氣反應的金屬——鎂
（一）常溫下與氧氣反應的金屬——鋁
（二）高溫下與氧氣反應的金屬
1、鐵絲在氧氣中燃燒
（師生回憶實驗現象）
2、加熱時銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅，不會燃燒（教師演示此實驗）
實驗 現象 反應方程式
鎂與氧氣常溫反應
鋁與氧氣常溫反應
鐵在氧氣中燃燒
銅在空氣中加熱
鎂條放置在空氣中表面會逐漸變暗
鋁條放置在空氣中表面會逐漸變暗
劇烈燃燒，火星四射，放熱生成 黑色的固體
不燃燒，表面由紅色變成黑色
2Mg+O2== 2MgO
4Al + 3O2=== 2Al2O3
3Fe+2O2== Fe3O4
點燃
2Cu+O2=== 2CuO
“真金不怕火煉”的涵義：
【喻意】比喻意志堅強的人經得起任何考驗。
【化學涵義】金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應。
討論
【傳說】古代一個大戶遭了火災，家里的東西都沒剩下，銅的鐵的銀的金的器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，后來稱量金餅的重量，和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當時人們就認為，別的東西都能燒化，就金子燒不化。這里的“燒化”不是指融化，實際是指化學變化，別的東西都在大火中變化不見了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依舊。
（三）高溫下也不與氧氣反應金屬
“真金不怕火煉”說明:金即使在高溫下也不與氧氣反應
大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。
鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。
金即使在高溫時也不與氧氣反應。
總結：
為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會不同呢
不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質起反應，且反應現象越劇烈。
活動性：鎂、鋁 > 鐵、銅 > 金
判斷金屬活動性的方法一：
金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度
分析與討論
為什么鋁制品不易生銹？
金屬活動性中鋁﹥鐵，可是鐵比鋁更容易生銹。
聯系生活
鋁很容易跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。
這層薄膜可以阻止內部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。
4Al +3O2 = 2Al2O3
為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？
若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
思考：
二、金屬與酸的反應
實驗探究：
1.在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約5mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗）
2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。
友情提示：實驗操作要規范，取用稀鹽酸和稀硫酸一定要小心噢！
金屬 稀鹽酸（稀硫酸）
現象 反應的化學方程式
鎂
鋅
鐵
銅
無現象
放出氣泡最迅速，反應最劇烈。
放出氣泡速度次之反應較為劇烈。
少量氣泡，反應慢，溶液由無色變為淺綠色。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
1、哪些金屬與鹽酸反應？
哪些不與鹽酸反應？
2、根據是否與酸反應，可把這四種金屬分成幾類？
3、與酸反應的劇烈程度如何？誰最活潑？
我最活潑！
我的金屬活動性最強
判斷金屬活動性的方法二：
金屬與酸反應的劇烈程度
God Save Me！
為什么受傷總是我！
無所謂，我無所謂
我得意的笑
又得意的笑
金屬活動性順序 Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu
1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；
金屬 + 酸 金屬化合物 + H2
2、判斷金屬活動性的方法二：
可根據金屬是否與酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱。
結論：
分析鎂、鋅、鐵和稀鹽酸、稀硫酸的反應，從反應物和生成物的物質類別（如單質、化合物）的角度分析，這些反應有什么特點？和我們學過的化合反應、分解反應一樣嗎？
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
單質 化合物 化合物 單質
置換反應
由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
1、概念：
2、置換反應的特點：A+BC→B+AC
｛
化合反應：Ａ+Ｂ+…→Ｃ
分解反應：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
HCl+ Al
1、搶占位置：
Cl+
Al
H
2、定化學式：
AlCl3+H2
例：
3、配 平：
6HCl+2Al
2AlCl3+3H2
HCl+ Al
HCl+ Al
小試牛刀
試判斷下列物質的化學反應類型:
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應
（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ ）
（2）H2CO3=CO2↑+H2O （ ）
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）
（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）
C
B
C
A
不是
是
Al + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + H2↑
Al + HCl = AlCl3 + H2↑
判斷下面化學反應屬于置換反應嗎？
加熱
CO + CuO === Cu + CO2
高溫
C + 2CuO === 2Cu + CO2
是
是
2
6
2
3
2
3
3
加熱
H2 + CuO === Cu + H2O
是
市場上有些不法分子將黃銅(銅、鋅合金)充當黃金出售，而謀取暴利。你能用所學知識設計實驗來揭穿他們嗎？
你有辦法嗎？
方法一: 將它放入稀鹽酸中
方法二: 將它進行灼燒
方法三: 測量它的密度
方法四：……
THANKS

展開更多......

收起↑