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第二節(jié) 離子反應(yīng)
第一章
第二課時 離子反應(yīng)
01
02
03
04
學(xué)習(xí)目標(biāo)
歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件
理解離子反應(yīng)的概念，認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)，初步建立離子反應(yīng)的認(rèn)知模型
正確書寫和判斷離子方程式
通過設(shè)計粗鹽提純方案的活動，感受離子反應(yīng)的價值，增強社會責(zé)任感
《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”；蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水(含有較多的硫酸銅)；回營后軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，經(jīng)指點，蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水(含有較多的堿)，終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。
“安樂泉”解“啞泉”之毒
情境思考
思考：喝了萬安溪安樂泉水為何轉(zhuǎn)危為安呢
安樂泉水中含有較多的堿，大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成不溶物Cu(OH)2，而不再會被吸收，因此具有解毒作用。
情境思考
實驗1-3
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL BaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。請同學(xué)們互相討論填寫下表。
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
現(xiàn)象 分析 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩溶液中的離子 混合后溶液中的離子
實驗探究
實驗探究
現(xiàn)象 分析 Na2SO4和BaCl2的 電離方程式 混合前兩溶液中的離子 混合后溶液中的離子
白色
沉淀
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
Na+、SO42
Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
Ba2+、
Cl-、
Na+、SO42-
BaSO4
Na+、Cl-
混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應(yīng)，只是剩余在溶液中。
Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
宏觀
微觀
電解質(zhì)在溶液中實際是以離子形式發(fā)生反應(yīng)
1. 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。（在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）
2. 離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
化學(xué)方程式：
離子方程式：
四、離子反應(yīng)
試寫出：“安樂泉”解“啞泉”之毒過程中涉及的離子方程式。
KCl固體
NaNO3固體
溶解
KCl和NaNO3混合溶液
蒸發(fā)
得到什么固體呢？
（1）是不是所有的電解質(zhì)在溶液中都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（2）氯化鉀與硝酸鈉不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以將混合溶液蒸干應(yīng)該得到氯化鉀和硝酸鈉的固體？
氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體
想一想
K+、 NO3-
Na+、Cl-
K+ Cl-
Na+ NO3-
為什么？
KCl
KNO3
NaCl
NaNO3
在溶液中電解質(zhì)常常以離子形式存在，我們不能停留在物質(zhì)層面上理解溶液中的電解質(zhì)，應(yīng)該深入到微觀領(lǐng)域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中的電解質(zhì)。
3. 離子方程式的書寫步驟：
（1）寫出化學(xué)方程式：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
（2）將易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強酸、強堿和大多數(shù)可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶、難電離的物質(zhì)（如H2O）、氣體、氧化物、過氧化物、單質(zhì)、非電解質(zhì)等仍寫成化學(xué)式：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2- + 2+ = 0
電荷守恒
“寫”是基礎(chǔ),“拆”是關(guān)鍵,“查”是保證。
注意反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號都不能改變。
【思考與討論】根據(jù)以上書寫步驟，請同學(xué)們交流討論填寫下表：
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
①AgNO3+NaCl
②AgNO3+HCl
③Ba(OH)2+H2SO4
④CaCO3 + HCl
⑤NaHCO3+H2SO4
⑥HCl + NaOH
⑦HCl + KOH
⑧H2SO4 + NaOH
⑨H2SO4 + KOH
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
①AgNO3+NaCl AgNO3 +NaCl== AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
②AgNO3+HCl AgNO3 + HCl== AgCl↓ + HNO3 Ag+ + Cl- ==AgCl↓
③Ba(OH)2+ H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4 ==BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ==BaSO4↓ + 2H2O
④CaCO3 + HCl CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
有的離子方程式可能出現(xiàn)某一側(cè)所有物質(zhì)均不能拆分的情況，例如③中的所有生成物。
相同
一定要將方程式的系數(shù)化到最簡
2HCO3- + 2H+ == 2H2O + 2CO2↑
化簡
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
⑤NaHCO3+H2SO4 2NaHCO3+H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH-==H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- == H2O
【思考與討論】觀察下面的方程式，化學(xué)方程式和離子方程式的意義有何不同？
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
⑥HCl + NaOH HCl + NaOH==NaCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑦HCl + KOH HCl + KOH==KCl + H2O H+ + OH- ==H2O
⑧H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
⑨H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O H+ + OH- ==H2O
不同
相同
化學(xué)方程式表示的是一個具體的反應(yīng)，
離子方程式除表示具體反應(yīng)外，還可以表示一類反應(yīng)
實質(zhì)都是溶液中的H+和OH-的反應(yīng)
以上溶液混合都生成了哪些物質(zhì)？
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1)生成沉淀
(2)生成氣體
(3)生成水
【思考與討論】
提示：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu Fe+Cu2+ == Fe2++Cu
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ Zn+2H+ == Zn2++H2↑
寫出Fe與CuSO4、Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式
以上反應(yīng)是四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？
提示：置換反應(yīng)
離子反應(yīng)除了復(fù)分解反應(yīng)類型以外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)。
【注意】
① 凡在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫離子方程式
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。
即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
△
② 書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
③ 氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”
④ 拆寫時，微溶物：
Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4
若作為反應(yīng)物
為澄清溶液時，則寫成離子形式
若為渾濁溶液，寫成化學(xué)式
若作為產(chǎn)物，則一般寫成化學(xué)式
如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
※※※ 將下面的化學(xué)方程式改為離子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
SO2 + Cl2 + 2H2O == 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+
同一側(cè)的相同離子要合并
3Cu + 8H+ + 8NO3- == 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑ + 4H2O
SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Cl-
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
刪去方程式兩邊的相同離子時，可能出現(xiàn)兩邊系數(shù)不同，只能刪去一部分的情況
（2）3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
判斷下列離子方程式是否正確并說明理由：
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ == 2Fe3++ 3H2↑
（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al + 3H+ == Al3+ + H2↑
（3）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3+ + Fe == 2Fe2+
不符合客觀事實
Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑
原子不守恒
2Al + 6H+ == 2Al3++ 3H2↑
電荷不守恒
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
思考交流
（4）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O
（5）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
物質(zhì)比例不符合客觀事實
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O
物質(zhì)拆分不正確
BaCO3+2H+ == Ba2++ H2O + CO2↑
4. 離子方程式的正誤判斷
（1）物質(zhì)間反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實；
（2）物質(zhì)拆寫是否正確；
（3）是否符合原子守恒和電荷守恒；
（4）方程式整體的陰、陽離子配比是否正確。
新知導(dǎo)學(xué)
5. 離子共存
看離子間能否發(fā)生反應(yīng)，若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
1.下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）
A. KCl 溶液與 NaOH溶液混合
B. AgNO3溶液與 NaCl溶液混合
C. Na2CO3溶液與鹽酸溶液混合
D. NaCl溶液與 Ca(NO 3) 2溶液混合
BC
即時訓(xùn)練
2. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（ ）
A．CO + CuO Cu + CO2
B．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
C．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
D．2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
D
3. 離子反應(yīng)方程式書寫
（1）用鹽酸中和燒堿： 。
（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）： 。
（3）用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳
。
（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)： 。
（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣：
。
H++OH- == H2O
Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O
CO2 + Ca2++2OH- == CaCO3↓+H2O
2Al+3Hg2+ == 2Al3++3Hg
CaCO3+ 2CH3COOH == Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O
交流探討 學(xué)以致用——體驗離子反應(yīng)的應(yīng)用
根據(jù)以下要求，利用現(xiàn)有知識對粗鹽（主要成分NaCl，含SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子）進(jìn)行提純。要求：①從離子反應(yīng)角度選擇合適的藥品（順序及用量）。②把握好一些操作的時機。
(SO42-、Ca2+、Mg2+)
粗鹽
NaOH溶液
①
BaCl2溶液
②
Na2CO3溶液
③
過濾
④
鹽酸
⑤
加熱蒸發(fā)
⑥
只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸在最后加即可
思考：能否用Ba(OH)2溶液代替NaOH和BaCl2溶液？（提示：海水中的各雜質(zhì)離子的含量是不同的）。
1. 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)
2. 離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子
3. 離子方程式的書寫步驟
4. 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或者水生成
小結(jié)
5. 離子反應(yīng)的應(yīng)用
感謝聆聽

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