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(共23張PPT)
第一章 物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
（第二課時(shí) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）
復(fù)習(xí)回顧
物質(zhì)的分類(lèi)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，你是不是知道下面的問(wèn)題：
如何對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)？
分類(lèi)的優(yōu)點(diǎn)是什么？
建立科學(xué)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)
便于對(duì)未知物質(zhì)的研究分析
溫故知新
在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中我們應(yīng)該如何應(yīng)用分類(lèi)來(lái)促進(jìn)自己的學(xué)習(xí)？
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
按照氧化物的性質(zhì)分類(lèi)
酸性氧化物 和 堿性氧化物
如何判斷？
與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
(SiO2除外)
與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng) 的(一種)鹽和水
與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽
與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng) 的(一種)鹽和水
活動(dòng)1
與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽
氧化物的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)
酸性 氧化物 部分與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)
與堿性氧化物
堿性 氧化物 部分與水反應(yīng)
與酸反應(yīng)
與酸性氧化物
CO2+2NaOH == Na2CO3 +H2O
CO2+H2O == H2CO3
CO2+Na2O == Na2CO3
CaO+H2O == Ca(OH)2
CaO+H2SO4 == CaSO4+H2O
Na2O+CO2 == Na2CO3
（1）氧化物的主要性質(zhì)
1. 常見(jiàn)化合物的主要化學(xué)性質(zhì)
①初中所學(xué)H2的實(shí)驗(yàn)室制法，用什么物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)？
活動(dòng)2
酸的通性
鹽酸可以與哪些化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)？
②制取H2時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸剛好用完了，用什么物質(zhì)代替？
③酸具有哪些化學(xué)通性？
④找出反應(yīng)實(shí)例，寫(xiě)出化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類(lèi)型。
活動(dòng)探究
酸的通性
酸的通性 列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式） 反應(yīng)類(lèi)型
指示劑
活潑金屬
堿性氧化物
堿
某些鹽
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2 ↑
AgNO3+HCl==AgCl ↓+HNO3
NaOH+HCl == NaCl+H2O
CuO + H2SO4 ==CuSO4 +H2O
Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑
使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
（2）酸的通性
② 與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣
③ 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
④ 與堿反應(yīng)生成鹽和水
⑤ 與某些鹽反應(yīng)生成沉淀/氣體/水
（2）酸的通性
酸的通性
① 使紫色石蕊試液變紅色
活動(dòng)探究
①為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
活動(dòng)3
②酸和堿是一組相對(duì)應(yīng)的概念，你能依據(jù)酸的通性推測(cè)堿的通性嗎？
堿的通性 列舉實(shí)例（寫(xiě)出反應(yīng)方程式） 反應(yīng)類(lèi)型
指示劑
酸
酸性氧化物
某些鹽
（3）堿的通性
使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色
NaOH+HCl==NaCl+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
堿的通性
② 與酸反應(yīng)生成鹽和水
③ 與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
④ 與某些鹽反應(yīng)
（3）堿的通性
① 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色
活動(dòng)探究
活動(dòng)4
根據(jù)上節(jié)課所學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)，化合物可分為氧化物、酸、堿、鹽。請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合前面概括方法，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)。
鹽的通性 生成物 實(shí)例
金屬
與酸反應(yīng)
與堿反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng)
Fe +CuSO4 == Cu+FeSO4
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + CO2↑ + H2O
MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Na2CO3 + CaCl2==2NaCl + CaCO3↓
金屬+鹽
鹽+酸
鹽+堿
鹽+鹽
（4）鹽的主要性質(zhì)
為什么酸、堿或者鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
具有相似的化學(xué)組成
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
HCl
H2SO4
HNO3
H+
NaOH
KOH
Ba(OH)2
OH-
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
CO32-
想一想
模擬實(shí)驗(yàn) —— 硫酸性酸雨的形成過(guò)程
2. 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【練一練】根據(jù)視頻內(nèi)容和已有知識(shí)，寫(xiě)出非金屬單質(zhì)S到對(duì)應(yīng)鹽Na2SO4的轉(zhuǎn)化過(guò)程。
非金屬單質(zhì)
氧氣
酸性氧化物
水
酸
堿
鹽
S
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
Na2SO4
O2
H2O
NaOH
O2
H2O
NaOH
O2
NaOH
課本P10思考與討論
【思考與討論】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽，非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
Ca →CaO→Ca(OH)2 →CaSO4
C→CO2→H2CO3 →CaCO3
（2）對(duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？將你的想法與同學(xué)交流。
2Ca+O2 == 2CaO
CaO+H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+ 2H2O
CO2+ H2O == H2CO3
H2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2H2O
C + O2 === CO2
點(diǎn)燃
金屬
堿性氧化物
O2
堿
H2O
非金屬
酸性氧化物
酸
鹽
O2
H2O
堿或堿性氧化物
鹽
酸或酸性氧化物
物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
思考：同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)相似，不同類(lèi)物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化，由此可以確定制取某類(lèi)物質(zhì)的方法。請(qǐng)同學(xué)們思考如何制取碳酸鈉？有多少種途徑？
Na2CO3
← H2CO3
← CO2
← C
NaOH →
Na →
Na2O →
注意：物質(zhì)轉(zhuǎn)化的幾個(gè)不一定
1．不是所有的酸和金屬都能反應(yīng)，且反應(yīng)也不一定生成H2。如銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)；銅與硝酸反應(yīng)不生成H2。
2．非金屬氧化物不一定與水反應(yīng)生成酸。如CO、NO、SiO2等不能與水反應(yīng)。
3．金屬氧化物不一定與水反應(yīng)生成堿。如CuO、Fe2O3等不能與水反應(yīng)。
物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
金屬
+O2
金屬氧化物
+H2O
堿
鹽
非金屬
+O2
非金屬氧化物
+H2O
酸
鹽
鹽＋水
新堿＋新鹽
新酸＋新鹽
兩種新鹽
鹽 + 氫 氣
新 鹽 + 新 金 屬
鹽
1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是 (　　)
A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色
B．能與鹽酸反應(yīng)生成水
C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
D．能與CO2反應(yīng)生成水
C　
課堂練習(xí)
2．從物質(zhì)類(lèi)別的通性角度分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．金屬單質(zhì)可以與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．酸性氧化物可以與堿反應(yīng)
C．非金屬單質(zhì)一定能與酸反應(yīng)
D．部分堿性氧化物可以與水反應(yīng)
C　
課堂練習(xí)
3. 下列各組物質(zhì)中，滿足如圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 (　　)
C　
選項(xiàng) X Y Z
A CO CO2 H2CO3
B Cu CuO Cu(OH)2
C CaO Ca(OH)2 CaCO2
D CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2
課堂練習(xí)
銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽(任選三個(gè)即可)　
4. 銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的H2O、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱(chēng)“銅綠”，又稱(chēng)“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用如圖所示一系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→……→Cu”的轉(zhuǎn)化。
(1)從三種不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類(lèi)物質(zhì)？
_________________________________________________。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
_______________________________________________。
Cu2(OH)2CO3＋4HCl == 2CuCl2＋CO2↑＋3H2O 　
課堂練習(xí)
(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于化合反應(yīng)的是__________(填序號(hào))。
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型____________________、__________。
①　
置換反應(yīng)　
課堂練習(xí)
感謝聆聽(tīng)！

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