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第一章　物質(zhì)及其變化
第一節(jié)　物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第1課時 物質(zhì)的分類
機器人對快遞件的高速分揀
設問：在日常生活中我們還會在什么地方用到分類的方法呢？
圖書館
超市
查字典
藥房
實驗室
語文
液體
固體
四
數(shù)學
六
化學
春天
三
夏天
物理
冬天
英語
氣體
秋天
五
七
生物
《開心辭典》
考一考：
看看你能說出多少內(nèi)容？？？
語文
液體
固體
四
數(shù)學
六
化學
春天
三
夏天
物理
冬天
英語
氣體
秋天
五
七
生物
分類法是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。
成語概括：
物以類聚
He was an oldman who fished alone
He was an old man who fished alone in a skiff
機器是怎樣將快遞件進行分類的？
分類是根據(jù)研究對象的共同點和差異點，將其區(qū)分為不同種類和層次的科學方法。科學的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于人們分門別類進行研究。分類有一定的標準，根據(jù)不同的標準，人們可以對研究對象進行不同的分類。分類一定要科學，這樣才能進行有效的研究，那么怎樣才能保證分類的科學性？
按目的地分類
大小？
發(fā)件地？
科學分類的關(guān)鍵在于建立科學、準確的分類標準
如果以其他方式分類是科學的嗎？
1. 如何對化學物質(zhì)進行分類？任選分類標準，選取初中學過的化學物質(zhì)進行分類。
小組討論
2. 我們可以根據(jù)研究目的選擇分類標準，只要分類標準科學合理，分類正確無誤，任何一種分類方式都是可行的。初中我們已經(jīng)學過“任何物質(zhì)都是由元素組成的”同種元素能夠形成單質(zhì)，不同種元素能夠形成化合物。
由Na、K、H、C、O、S六中元素中的一種或任意幾種形成的物質(zhì)有哪些？（寫出盡可能多的物質(zhì)）
可選分類標準：如顏色，狀態(tài)，水溶性，物質(zhì)的組成、性質(zhì)… …
同素異形體：由同一種元素形成性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫作這種元素的“同素異形體”。
如：O2、O3 白磷和紅磷 金剛石、石墨、C60等
思考：同一種元素是不是只能形成一種單質(zhì)？
一、物質(zhì)的分類
1. 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
思考：同一種元素形成物質(zhì)一定是純凈物嗎？
根據(jù)初中學習的化學知識，嘗試將化學物質(zhì)進行分類，并對分類結(jié)果進行交流。
物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
金屬單質(zhì)
稀有氣體
鹽
堿
酸
無機化合物
有機化合物
根據(jù)物質(zhì)組成是否單一
根據(jù)組成元素的異同
根據(jù)性質(zhì)的差異
根據(jù)組成的差異
……
氧化物
非金屬單質(zhì)
練一練
特點：① 同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立、沒有交叉的。
純凈物
混合物
物質(zhì)
單質(zhì)
金屬
非金屬
酸
氧化物
鹽
堿
其他
化合物
（1）樹狀分類法
——對同一類事物進行再分類
②可以清楚的表示出物質(zhì)間的從屬關(guān)系。
氧化物
按組成分
按性質(zhì)分
金屬氧化物
非金屬氧化物
酸性氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
（ SO2、CO2 ）
（ Na2O、K2O）
（ Al2O3 ）
（ SO2、SO3、CO2 、CO）
（ Na2O、K2O）
不成鹽氧化物
（CO、NO）
思考：
（1）金屬氧化物都是堿性氧化物
（2）非金屬氧化物都是酸性氧化物
（3）堿性氧化物都是金屬氧化物
（4）酸性氧化物都是非金屬氧化物
Mn2O7是酸性氧化物
CO不是酸性氧化物也不是堿性氧化物
正確
Mn2O7是酸性氧化物
酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO3等
堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物，如Na2O、K2O等
酸
按組成元素分
按性質(zhì)分
含氧酸
強酸
中強酸
弱酸
（ HCl 、HNO3）
（ H3PO4）
（ HCl ）
（ H2CO3、H2SO3、H2SO4）
按電離出H+的個數(shù)分
無氧酸
一元酸
二元酸
三元酸
（ H2CO3、H2SO4）
（ HCl 、 H2SO4 、HNO3）
（ H3PO4）
（ H2CO3）
堿
按溶解性分
按性質(zhì)分
可溶性堿
強堿
弱堿
（ Mg(OH)2、Cu(OH)2）
（ NaOH、KOH、Ba(OH)2）
按電離出OH-的個數(shù)分
難溶性堿
一元堿
二元堿
多元堿
（ NaOH）
（ NaOH、Ba(OH)2、KOH）
（NH3·H2O、Al(OH)3）
（ Mg(OH)2、Cu(OH)2）
（ Al(OH)3）
鹽
按是否溶于水分
按組成離子分
無氧酸鹽
鈉鹽
鉀鹽
氨鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
硝酸鹽
按酸根是否含氧分
含氧酸鹽
可溶鹽
難溶鹽
NaCl、KCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
……
酸式鹽
堿式鹽
正鹽
KHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
按組成分
分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標準不同而不同。
單一分類標準有一定的局限，所能提供的信息少，對同一事物，我們可以從不同的角度，按不同的標準來分類。
如交叉分類法：
（2）交叉分類法 —— 對同一事物采用多種標準進行分類的方法。
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
鈉 鹽
鉀 鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
按陽離子分
按陽離子分
按陰離子分
按陰離子分
鈉 鹽
碳酸鹽
Na2CO3
Na2CO3
物質(zhì)類別之間有部分交叉
特點：
使我們對事物的認識更全面
2. 分散系及其分類
（1）分散系：
分散質(zhì)：
分散劑：
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。
被分散的物質(zhì)
能分散分散質(zhì)的物質(zhì)
分
散
系
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類；根據(jù)物質(zhì)研究的具體需要，還可以對純凈物進行其他類型的分類。但是，自然界中的物質(zhì)往往都是混合物，對混合物我們又該如何分類？
想一想
分散系
膠 體
濁 液
溶 液
懸濁液
乳濁液
當分散劑是水或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子直徑的大小來分：
樹狀分類法
（2）分散系的分類
【思考與交流】閱讀課本，然后畫出分散劑是水或其他液體時的分散系的樹狀分類圖？
三者本質(zhì)特征比較：
膠 體
濁 液
溶 液
100 nm
1nm
分散質(zhì)粒子直徑
可以通過濾紙
膠體：分散質(zhì)粒子的直徑大小在1―100 nm 之間的分散系（即膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征）
幾種分散系的比較：
分散系 實例 分散質(zhì) 分散劑 特征
懸濁液
乳濁液
溶液
水
水
水
土壤粒子
油
酒精分子
渾濁，靜置沉淀
渾濁，靜置分層
澄清 透明 均一 穩(wěn)定
泥水
油水
酒精溶液
液溶膠
煙水晶
有色玻璃
固溶膠
霧
白云
氣溶膠
常見的膠體：
分散劑為氣體(如：煙、云、霧)
分散劑為固體(如：有色玻璃、寶石)
分散劑為液體(如：牛奶、豆?jié){)　　
(按分散劑的不同分)
實 驗 探 究
實驗1-1：
實驗1 取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸水中滴加5~6滴FeCl3的飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
實驗2 取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液
分別用激光筆照射Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。
CuSO4 溶液
Fe(OH)3 膠體
光束照射時的現(xiàn)象
Fe(OH)3膠體 形成一條光亮的通路
CuSO4溶液 沒有光亮的通路現(xiàn)象產(chǎn)生
丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液的一種常用的物理方法。
當一束光線照射膠體時，從側(cè)面觀察，可看見一條光亮的通路的現(xiàn)象。
（3） 膠體的性質(zhì)
①丁達爾效應：
膠體產(chǎn)生丁達爾效應的原因：
光波偏離原來方向而分散傳播
生活中的丁達爾效應
②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：膠體粒子 相同，相互排斥；
所帶電荷
③聚沉：膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。
使膠體聚沉的方法有：
① ；
② ； ③ 。
加入電解質(zhì)
加入帶相反電荷的膠體
加熱
④電泳：在 作用下，膠體粒子在分散劑中 。
如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向 移動。
電場
陰極
作定向移動
※ 膠體性質(zhì)的應用
①丁達爾效應：鑒別溶液和膠體。
②聚沉：三角洲的形成，明礬、鐵鹽溶液凈水，鹽鹵點豆腐，不同品牌墨水不能混用。
鹽析：肥皂的制備與分離。
③電泳：工廠靜電除塵。
※ 膠體的提純：滲析法
由于膠體粒子較大，不能透過半透膜，而離子、小分子較小，可以透過半透膜，用此法提純膠體。
小結(jié)：
1. 分類是一種科學的學習方法，科學分類的前提是有準確的分類標準
3. 樹狀分類法：按物質(zhì)組成對物質(zhì)進行分類；按物質(zhì)組成和性質(zhì)對氧化物、酸、堿、鹽進行分類；交叉分類法
2. 同素異形體的概念
4. 分散系的概念與分類；
5. 膠體的概念與分類；
6. 氫氧化鐵膠體的制備；
7. 丁達爾效應。
感謝聆聽

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