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(共25張PPT)
微專題 溶解度曲線
及溶解度表
一、溶解度曲線(9年4考)
如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度
曲線，請(qǐng)結(jié)合溶解度曲線回答1～5題。
1.溶解度大小的判斷及比較
(1)下列有關(guān)溶解度大小的判斷和比較說(shuō)法不正確的是(　　)
A. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大
B. t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)楸?、乙、?br/>C. 甲、丙溶解度相等時(shí)的溫度為t2℃
D. t3℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧?、乙、?br/>圖1
D
2. 飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化
(2)判斷
圖1中，t3℃時(shí)30 g甲物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，得到的溶液是____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
飽和
圖1
(3)轉(zhuǎn)化
①將接近飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有
_____________________________。
②將接近飽和的乙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有
_____________________________。
增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度
增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降低溫度
③將接近飽和的丙溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有
_____________________________。
④t1 ℃時(shí)，將甲的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有___________________。
增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度
增加溶劑或升高溫度
圖1
Ⅰ. 飽和溶液與不飽和溶液的判斷
若＜，為不飽和溶液；
若＝ ，恰好為飽和溶液；
若＞ ，為飽和溶液，且有未溶解的溶質(zhì)。
Ⅱ. 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
①改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑質(zhì)量(適用于所有物質(zhì))
不飽和溶液 飽和溶液
②改變溫度，升溫或降溫取決于物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的變化趨勢(shì)
上升型：不飽和溶液 飽和溶液
下降型：不飽和溶液 飽和溶液
增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑
增加溶劑
降低溫度
升高溫度
降低溫度
升高溫度
3. 判斷物質(zhì)提純的方法
(4)若甲溶液中含有少量乙(或丙)，提純甲可采用的方法是__________
__________________。
(5)若乙溶液中含有少量甲，提純乙可采用的方法是__________。
(或冷卻熱飽和溶液)
蒸發(fā)結(jié)晶
降溫結(jié)晶
圖1
(7)t3 ℃時(shí)，分別用100 g水配制甲、丙的飽和溶
液，所需溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)______。
(8)t2 ℃時(shí)，配制100 g甲、乙的飽和溶液，所需
溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為_(kāi)______。
甲>丙
乙>甲
4. 一定溫度下配制不同物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的比較
(6)t2 ℃時(shí)，分別將20 g甲、乙配制成飽和溶液，
所需溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)______。
甲>乙
圖1
①同一溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶劑的質(zhì)量越小；
②同一溫度下，溶劑的質(zhì)量一定時(shí)，物質(zhì)的溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量越大；
③同一溫度下，溶液質(zhì)量一定時(shí)，溶解度越大，配制飽和溶液所需溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶劑質(zhì)量越小。
5. 改變溫度時(shí)溶液中各種量的變化情況
(9)將甲的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“變大”“變小”或“不變”)。
(10)分別將100 g甲、乙的飽和溶液由t3℃降溫到t2℃， 析出晶體較多的是____。
(11)將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1 ℃升溫至t3 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。
(12)將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫到t2 ℃， 所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)___________，溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為_(kāi)___________。
不變
甲
乙＞丙＞甲
丙＞乙＞甲
丙＞甲＝乙
對(duì)于隨溫度變化來(lái)判斷溶液中溶質(zhì)(不含結(jié)晶水)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，首先確定該溶液是否飽和。
對(duì)于飽和溶液：
溫度升高
上升型：溶解度增大。溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變
下降型：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)均減小
溫度降低
上升型：溶解度減小。溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)均減小
下降型：溶解度增大。溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均
不變
二、溶解度表(9年2考)
下表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
1. 從表中直接讀取信息
(1)如氯化鈉在10 ℃時(shí)溶解度為_(kāi)______。(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_____。(3)當(dāng)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉時(shí)，提純硝酸鉀的方法是__________________________。
35.8 g
增大
降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)
2. 溶解度表的應(yīng)用
如
上表所示，NaCl和KNO3的溶解度相等的最小溫度范圍是___________；NaCl和KNO3的溶解度相等的范圍是____________。
20～30 ℃
36.0～36.3 g
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
1. (2022成都)甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 甲的溶解度大于乙
B. t1℃時(shí)，a點(diǎn)表示乙的飽和溶液
C. 甲溶液從t2℃降溫到t1℃，一定有晶體析出
D. t2℃時(shí)，將甲和乙各15 g分別加入到100 g水中，均能完全溶解
D
2. (2014成都)Ca(OH)2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：

根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 20 ℃時(shí)，Ca(OH)2的溶解度為0.16 g
C. 40 ℃時(shí)，降低Ca(OH)2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)
D. 60 ℃時(shí)，向100 g水中加入0.20 g Ca(OH)2充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
B
3. (2023成都)根據(jù)下表信息，相關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A. 20 ℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0
B. 40 ℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C. 40 ℃時(shí)，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8 g
D. 60 ℃降溫到20 ℃時(shí)，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3
溫度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3
20 36.0 34.0 37.2 31.6
40 36.6 40.0 45.8 63.9
60 37.3 45.5 55.2 110
C
4. (2023成都)根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 無(wú)法判斷a中溶液是否為飽和溶液
B. c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%
C. b中溶液在加熱過(guò)程中始終為飽和
溶液
D. 常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲
得氯化鈉晶體
氯化鈉的溶解度曲線
C
5．如圖所示，在分別盛有100 g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．甲、乙、丙均為飽和溶液
B．乙升溫至 t2℃，溶液質(zhì)量增加
C．甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等
D．丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 60%
溫度(℃) t1 t2
KNO3的溶解度 (g /100 g水) 60 90
C
6. [圖像創(chuàng)新]在不同溫度下，分別將50 g某固體物質(zhì)完全溶解在乙醇和乙酸中，所需兩種溶劑的質(zhì)量如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)
A. 該物質(zhì)在乙醇中的溶解度隨溫度的升高而增大
B. 0 ℃時(shí)所得兩種飽和溶液的質(zhì)量：乙酸 > 乙醇
C. t1 ℃時(shí)所得兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 分別將t2 ℃該物質(zhì)溶于兩種溶劑所得的飽和溶
液降溫到t1 ℃，乙酸中有晶體析出
A
7. (2023青羊區(qū)二診)甲、乙試管中各盛有10.0 g水，向其中一支中加入3.0 g KNO3固體，另一支中加入3.0 g NaCl固體，按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖2)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 甲中加入的固體是KNO3
B. 0 ℃時(shí)，甲中溶液可能飽和，乙
中溶液一定飽和
C. KNO3中含有少量NaCl雜質(zhì)，可
用冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純
D. 40 ℃時(shí)，若使圖1中甲、乙試管內(nèi)的溶液恰好變?yōu)橄鄳?yīng)飽和溶液，甲中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙中加入對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量
C
8. (2022武侯區(qū)二診)某溫度下，稱取不同質(zhì)量的無(wú)水固體M、N，溶解在一定質(zhì)量的水中，分別形成飽和溶液(固體均不與水反應(yīng))。水的質(zhì)量x與所溶解固體M、N的質(zhì)量y關(guān)系如圖中直線lM、lN所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)
A. 該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度大小為：M > N
B. 該溫度下，物質(zhì)N飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
C. 加入固體M可實(shí)現(xiàn)M溶液由b點(diǎn)向a點(diǎn)轉(zhuǎn)化
D. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a>b＝c
B
9. 將80 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解，測(cè)得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。
(1)20 ℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。
(2)若要得到甲的晶體，需要進(jìn)行的操作為_(kāi)____________________________________。
(3)40 ℃時(shí)，向該溶液加入____g 水可得到溶
質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的溶液。
50%
降溫結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液)
30
(4)0 ℃時(shí)，該物質(zhì)的溶解度是______。
(5)60 ℃時(shí)，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)_____。
60 g
8∶5
10. (2023郴州節(jié)選)T ℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該溫度下，甲、乙、丙三種固體溶解度由大到小的順序是__________。
(2)乙溶液在B點(diǎn)屬于_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(3)將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可用方法是_______________________。
(4)該溫度下，甲的溶解度為_(kāi)____。
丙＞乙＞甲
飽和
增加溶質(zhì)甲(或蒸發(fā)溶劑)
25 g(共22張PPT)
微專題 無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的探究
一、探究思路
證明無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)的發(fā)生，根據(jù)化隱性為顯性的思路，可以從兩個(gè)角度出發(fā)：
角度一：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成
角度二：驗(yàn)證反應(yīng)物的減少或消失
例1　化學(xué)反應(yīng)也有“悄悄”進(jìn)行的，小明將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，一段時(shí)間后，分別取大試管中的液體于兩支小試管A、B中(如圖所示)，回答下列問(wèn)題。
二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
角度一：驗(yàn)證有新物質(zhì)生成
(1)向試管A中滴加_______，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
(2)向試管B中滴加少量___________，有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
稀鹽酸
氯化鈣溶液
例2　二氧化碳溶于水時(shí)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了嗎？小明取4朵干燥的紫色石蕊紙花，做如圖四個(gè)實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)中可觀察到Ⅰ中紙花變紅，Ⅱ、Ⅲ紙花均不變色，Ⅳ中紙花變?yōu)榧t色。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ可知，二氧化碳與水反應(yīng)生成了一種____性物質(zhì)，使干燥的紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色。
(3)該實(shí)驗(yàn)通過(guò)檢驗(yàn)________(填化學(xué)式)的存在從而驗(yàn)證了反應(yīng)的發(fā)生，寫(xiě)出二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
酸
H2CO3
CO2＋H2O === H2CO3　
(2)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ可知，________可使紫色石蕊變紅。
稀醋酸
角度二：驗(yàn)證反應(yīng)物的減少或消失
例3　為驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
(1)振蕩后，觀察到塑料瓶B變癟的程度比A大，對(duì)比塑料瓶A、B變癟程度，說(shuō)明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)A組實(shí)驗(yàn)的目的是_______。
作對(duì)照
(2)經(jīng)討論，該實(shí)驗(yàn)利用了控制變量法，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的變量是__________________________________________(任寫(xiě)兩點(diǎn)即可)。
【溫馨提示】驗(yàn)證無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)是否發(fā)生詳見(jiàn)本冊(cè)第十單元酸和堿重難實(shí)驗(yàn)突破。
氫氧化鈉溶液和水的體積、二氧化碳的體積
1. 用如圖所示裝置探究CO2能否與H2O反應(yīng)。滴加鹽酸，待試管乙中液體變紅后，將其加熱至沸騰，紅色不褪去。下列說(shuō)法正確
的是(　　)
A. 甲中逸出的氣體只含CO2
B. 乙中液體變紅，證明CO2能與水反應(yīng)
C. 加熱后紅色不褪去，說(shuō)明碳酸受熱不分解
D. 欲達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，可將鹽酸改為稀硫酸
D
2. 某小組同學(xué)用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸設(shè)計(jì)兩個(gè)方案，證明了中和反應(yīng)的發(fā)生。
(1)方案一中，振蕩的目的是_____________。滴加稀鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明了氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)后，溶液中除酚酞外，一定含有的溶質(zhì)是________。
使反應(yīng)更充分
氯化鈣
(2)方案二能證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________
_________________________________________________。
(3)小敏認(rèn)為，除上述方案外，不使用指示劑，通過(guò)觀察稀鹽酸和______
______(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)反應(yīng)的現(xiàn)象，也能證明中和反應(yīng)的發(fā)生。
的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后，溶液變紅
化銅
加入氫氧化鈣溶液
氫氧
3. 許多化學(xué)反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)就是其中之一。
【提出問(wèn)題】怎樣證明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)？
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同學(xué)們寫(xiě)出了該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________
_______________，并根據(jù)該反應(yīng)原理分別設(shè)計(jì)了圖一、圖二兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
Na2CO3＋H2O
CO2＋2NaOH===
圖一
圖二
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
(1)第一組同學(xué)按圖一所示，將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過(guò)一會(huì)兒觀察到氣球鼓起，認(rèn)為二者發(fā)生了反應(yīng)。第二組同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_________________________________。于是同學(xué)們將該裝置中氫氧化鈉溶液換成___________，
做了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明二者發(fā)生了反應(yīng)。
二氧化碳溶于水也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象
等體積的水
圖一
(2)第二組同學(xué)按圖二所示，先將氫氧化鈉溶液全部推入集氣瓶中，過(guò)一會(huì)兒打開(kāi)止水夾，觀察到__________________________________，也證明二者發(fā)生了反應(yīng)。
稀鹽酸進(jìn)入集氣瓶中，并有氣泡產(chǎn)生
圖二
【拓展延伸】
同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了圖三所
示實(shí)驗(yàn)，觀察到瓶中產(chǎn)生___________，
再次證明了氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)
生了反應(yīng)。
【歸納總結(jié)】
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物減少和_______________兩個(gè)不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生。
白色沉淀
有其他物質(zhì)生成
圖三
【廢液處理】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將上述實(shí)驗(yàn)中所有的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，得到無(wú)色澄清溶液，測(cè)得溶液的pH<7，且含有毒的鋇離子。從環(huán)保的角度考慮，需要向燒杯中加入適量的________(填一種具體物質(zhì))，將廢液處理達(dá)標(biāo)后再排放。
碳酸鈉
4. [數(shù)字化實(shí)驗(yàn)] CO2通入NaOH中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，CO2與NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。
(1)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置(錐形瓶?jī)?nèi)充滿 CO2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞，觀察到U形管右側(cè)的紅墨水液面_______(填“升高”“降低”或“不移動(dòng)”),證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小明認(rèn)為小紅的實(shí)
驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是__________
___________________________________。
降低
二氧化碳
溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象
(2)小明對(duì)原裝置進(jìn)行改進(jìn)，將圖中的U形管換為盛有紅墨水的量筒，并將導(dǎo)管伸入接近量筒底部，重新設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)。兩組實(shí)驗(yàn)分液漏斗中液體X的體積相同，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將其全部推入錐形瓶中，具體的試劑與數(shù)據(jù)如下表：
液體X 實(shí)驗(yàn)前量筒讀數(shù)/mL 實(shí)驗(yàn)后量筒讀數(shù)/mL
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 水 20 18.5
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 氫氧化鈉溶液 20 a
液體X 實(shí)驗(yàn)前量筒讀數(shù)/mL 實(shí)驗(yàn)后量筒讀數(shù)/mL
實(shí)驗(yàn)Ⅰ 水 20 18.5
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 氫氧化鈉溶液 20 a
當(dāng)a____(填“>”“<”或“＝”)18.5時(shí)，可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。
<
①方案一：向通有二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)量的________(填試劑名稱)，觀察到有氣泡產(chǎn)生。
②方案二：向通有二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________。
稀鹽酸
產(chǎn)生白色沉淀
(3)有同學(xué)利用其他方法設(shè)計(jì)了如下兩種方案，也可驗(yàn)證二氧化碳和氫氧
化鈉發(fā)生了反應(yīng)。
(4)該小組同學(xué)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行定量分析，分別向裝滿等體積的二氧化碳的密閉容器中快速注入等體積的水和氫氧化鈉溶液，測(cè)出容器中 CO2含量變化曲線(如圖2)，其中
表示二氧化碳與氫氧化鈉溶液反
應(yīng)的是 _______(填“曲線1”或
“曲線2”)；寫(xiě)出二氧化碳與氫氧
化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
_______________________________。
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
曲線2
圖2(共18張PPT)
微專題　微觀反應(yīng)示意圖
例 根據(jù)如圖所示的微觀反應(yīng)示意圖，回答下列問(wèn)題：
圖1
(1)圖1中甲物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______，丙的化學(xué)式為_(kāi)_____。四種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”，后同)，屬于氧化物的是______。
NH3
N2
乙、丙
丁
圖2
(2)圖2中“ ”的化學(xué)式為_(kāi)____，“ ”的化學(xué)式為_(kāi)_____。
O2
H2O
(3)圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________；
圖2中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。
(4)圖1中反應(yīng)生成的丙、丁的質(zhì)量比為_(kāi)_______(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；圖2中參加反應(yīng)的“ ”和“ ” 微粒個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。
14∶27
1∶2
4NH3＋3O2 2N2＋6H2O
2H2＋O2 2H2O
圖1
圖2
(5)圖1中反應(yīng)前后，化合價(jià)升高的元素是____________；圖2中反應(yīng)前后， 有_______種元素化合價(jià)發(fā)生改變。
(6)圖1的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________ ；圖2 的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。
(7)圖1、圖2中化學(xué)反應(yīng)前后未發(fā)生改變的粒子是______ (填“分子”或“原子”)。
置換反應(yīng)
化合反應(yīng)
原子
2(或兩)
氮元素(或N)
圖1
圖2
1. 我國(guó)是世界上第一個(gè)在海域成功試采可燃冰的國(guó)家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料時(shí)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是
(　　)
A. 可燃冰中只有甲烷
B. 可燃冰將成為未來(lái)新能源
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋O2 CO2＋H2O
D. 反應(yīng)前后的物質(zhì)均由原子構(gòu)成
B
2. 我國(guó)科學(xué)家研制出在可見(jiàn)光下將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的復(fù)合光催化劑，其催化反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是
(　　)
A. 反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)不變
B. 反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變
C. 反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
D. 對(duì)緩解人類(lèi)能源危機(jī)有重要意義
D
3. 我國(guó)科學(xué)家尋找到新型催化劑，使低溫工業(yè)產(chǎn)氫取得突破，反應(yīng)過(guò)程圖示如下，相關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A. 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生變化
B. 反應(yīng)前后分子數(shù)目發(fā)生變化
C. 反應(yīng)前后催化劑化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變
D. 利于氫能源的經(jīng)濟(jì)推廣
D
4.北京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)以煉鋼廢氣為原料，實(shí)現(xiàn)了制備油品的新催化過(guò)程，反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。相關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A. 制備的油品為純凈物
B. 反應(yīng)物不用和催化劑接觸
C. 反應(yīng)實(shí)質(zhì)是分子的重新組合
D. 可處理有毒氣體，具備工業(yè)應(yīng)用價(jià)值
D
5. 為減少汽車(chē)尾氣污染，目前汽車(chē)尾氣處理系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器，在催化轉(zhuǎn)換器中，尾氣中的有毒氣體CO和NO被吸附在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)毒氣體CO2和N2后，又從催化劑表面脫離，其過(guò)程如下圖所示符合上述反應(yīng)過(guò)程的順序是(　　)
A. ②⑤④①③　　 B. ③①④②⑤
C. ①③④⑤②　　 D. ⑤②④①③
D
6. 清華大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)對(duì)二氧化碳電催化還原電極表面物種的研究取得突破性進(jìn)展，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
( )
A. 表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)
B. 反應(yīng)物不用和催化劑接觸
C. 該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，
原子重新組合成新的分子
D. 利用該反應(yīng)可減少CO2氣體的排放
B
7. NH3的合成開(kāi)啟了工業(yè)催化新紀(jì)元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻(xiàn)。以N2和H2為反應(yīng)物合成NH3的微觀過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是(　　)
A. 表示氫氣分子
B. 過(guò)程中有“NH”“NH2”原子團(tuán)生成
C. 參加反應(yīng)的H2與生成的NH3個(gè)數(shù)比為2∶3
D. 反應(yīng)結(jié)束后催化劑的質(zhì)量增加
B
8. (2023鹽城改編)2022年10月，我國(guó)建成全球首套千噸級(jí)液態(tài)太陽(yáng)燃料合成示范裝置，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 反應(yīng)Ⅰ屬于分解反應(yīng)
B. 整個(gè)過(guò)程中共涉及4種氧化物
C. H2是最理想的清潔、高能燃料
D. 該裝置能捕獲并資源化利用CO2
B
9. 下圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A. 示意圖中，所有物質(zhì)均為化合物
B. 變化Ⅰ屬于物理變化，變化Ⅱ?qū)儆诨瘜W(xué)變化
C. 變化Ⅰ分子種類(lèi)不變，變化Ⅱ原子種類(lèi)不變
D. 催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生改變
A
10. 一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)能利用太陽(yáng)光分解水，原理如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
(1)這個(gè)過(guò)程將______能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 反應(yīng)Ⅱ?qū)儆诨痉磻?yīng)類(lèi)型中的__________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式： ______________________。
太陽(yáng)
分解反應(yīng)
2H2O=====H2↑＋H2O2
C3N4
光照
11. (2023恩施州改編)“宏微結(jié)合”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。某物質(zhì)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成物和反應(yīng)物共四種，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。
物質(zhì)序號(hào) 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是____________________。
(2)表中的四種物質(zhì)，屬于有機(jī)物的是______(填化學(xué)式)。
甲和乙(或CH4和O2)
CH4
物質(zhì)序號(hào) 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y
(3)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。
(4)某同學(xué)在計(jì)算反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，可得出x＋y＝____。
72
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
物質(zhì)序號(hào) 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
甲 16 0
乙 100 x
丙 1 45
丁 0 y(共21張PPT)
微專題　物質(zhì)的除雜
一、除雜原則
(1)主不減：所選試劑不能與被提純物質(zhì)(主成分)反應(yīng)。
(2)雜不增：除去雜質(zhì)的過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)。
(3)易分離：除雜后生成的產(chǎn)物的狀態(tài)與被提純物質(zhì)的狀態(tài)要不同，方便除去。
例1　 寫(xiě)出下列物質(zhì)的除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。
①CO2(水蒸氣)：通過(guò)________。
②CO2(HCl)：先通過(guò)飽和_________溶液，再通過(guò)_______。
濃硫酸
碳酸氫鈉
濃硫酸
二、常見(jiàn)物質(zhì)的除雜
1. 常見(jiàn)氣體的除雜
④)Cu(Fe)：加入足量的___________，過(guò)濾，洗滌，干燥。
⑤NaOH[Ba(OH)2]：先加足量水溶解，再加入適量________溶液，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶。
氯化銅溶液
硫酸鈉
2. 常見(jiàn)固體的除雜
例2　寫(xiě)出下列物質(zhì)的除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。
①NaCl(泥沙)：________________________。
②CaO(CaCO3)：__________。
③MnO2(KCl)：_____________________________。
加水溶解，過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶
高溫煅燒
加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥
(1)被提純物可溶于水且不與水反應(yīng)，雜質(zhì)難溶于水→加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶。
(2)被提純物質(zhì)難溶于水，雜質(zhì)可溶于水→加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(3)被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均能溶于水→加水溶解，將其轉(zhuǎn)化為液體除雜，再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶/降溫結(jié)晶。
(4)若被提純物質(zhì)可溶于水且與水反應(yīng)，雜質(zhì)難溶于水，或兩種物質(zhì)都難溶于水→根據(jù)性質(zhì)差異選擇除雜試劑及方法。
3. 常見(jiàn)液體的除雜
例3　請(qǐng)完成下列表格。
物質(zhì)(雜質(zhì)) 雜質(zhì)離子 除雜試劑及方法
NaCl溶液(KNO3) ①________ ②__________
KNO3溶液(NaCl) ③________ ④__________
NaCl溶液(Na2SO4) ⑤______ ⑥_________________________
NaCl溶液(Na2CO3) ⑦_(dá)_____ ⑧______________
FeSO4溶液(CuSO4) ⑨______ ⑩__________________
蒸發(fā)結(jié)晶
降溫結(jié)晶
加入適量氯化鋇溶液，過(guò)濾
加適量稀鹽酸
加過(guò)量鐵粉，過(guò)濾
K+,
Na+,Cl-
Cu2+
第一步：對(duì)比，找出雜質(zhì)離子和非雜質(zhì)離子；
第二步：找出與雜質(zhì)離子不共存且不引入新雜質(zhì)的離子，確定除雜試劑。
如：除去NaCl溶液中的Na2CO3，如圖所示：
除雜試劑：BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸
1. (2023雙流區(qū)二診)下列除雜方法正確的是(　　)
選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 方法
A CO2(CO) 將氣體點(diǎn)燃
B 銅粉(碳粉) 在空氣中灼燒
C K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液，過(guò)濾
D N2(H2O) 通過(guò)裝氫氧化鈉固體的干燥管
D
2. (2022青羊區(qū)二診 )下列實(shí)驗(yàn)操作中(括號(hào)內(nèi)為待檢驗(yàn)物質(zhì)或雜質(zhì))能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項(xiàng) 物質(zhì) 目的 主要實(shí)驗(yàn)操作
A CH4(H2) 鑒別 點(diǎn)燃，火焰上方罩干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象
B Na2CO3 (NaOH)溶液 檢驗(yàn) 滴加無(wú)色酚酞試液，觀察顏色
選項(xiàng) 物質(zhì) 目的 主要實(shí)驗(yàn)操作
C ZnSO4 (CuSO4)溶液 除雜 加過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
D CaCl2(NaCl)溶液 除雜 加適量Na2CO3溶液過(guò)濾、洗滌，再向?yàn)V渣中滴加適量稀鹽酸
答案：D
3. (2023青羊區(qū)二診)下列物質(zhì)分離方法錯(cuò)誤的是(　　)
　　　　　 　　　　　 　
A. 除去KNO3中少量NaCl：冷卻熱飽和溶液
B. 粗鹽提純的步驟：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→冷卻→結(jié)晶→過(guò)濾
C. 除去H2中的HCl：將氣體通過(guò)裝有AgNO3溶液的洗氣瓶
D. 除去Cu粉中的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后過(guò)濾、洗滌、干燥
B
4. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法正確的是(　　)
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 所用試劑及操作方法
A H2 水蒸氣 通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
B 鐵粉 木炭粉 加入適量的稀硫酸、過(guò)濾
C CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過(guò)量的石灰石、過(guò)濾
D CaCO3 CaO 高溫煅燒
C
5. (2021梧州)下列除雜質(zhì)的方法正確的是(　　)
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 除雜質(zhì)的方法
A N2 CO 通入足量的水中
B Al粉 Ag粉 加入適量稀H2SO4 ，充分反應(yīng)后過(guò)濾
C CaCO3 KCl 加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
D FeCl2 FeCl3 加入適量KOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾
C
6. (2023金昌改編)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選試劑及操作均正確的是(　)
B
選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 選用試劑及操作方法
A CaCO3(CaO) 加熱固體混合物至不再放出氣體
B 銀粉(鋅粉) 加入足量稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
C H2(CO2) 通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶
D 鹽酸(H2SO4) 加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾
7. 通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽。粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。
【提出問(wèn)題】如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
【資料準(zhǔn)備】
20 ℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解性 OH－
Na＋ 溶 溶
Ca2＋ 微 不
Mg2＋ 不 微
【實(shí)驗(yàn)方案】某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【交流與表達(dá)】
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①和②的目的是_________________________；實(shí)驗(yàn)步驟③和④的目的是____________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是______，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是____________________________________(用化學(xué)方程式回答)；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是____________________________________________。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　
除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)　
漏斗
除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2
過(guò)濾
取上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，
(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中生成的沉淀D是________。
(5)實(shí)驗(yàn)步驟⑤用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲得食鹽晶體，原因是______________________________；在蒸發(fā)食鹽溶液的過(guò)程中要使用玻璃棒，其作用是________________________________________。
碳酸鈣
氯化鈉的溶解度受溫度影響較小
攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺
【反思與評(píng)價(jià)】(6)有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)除去，你認(rèn)為這種方法_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_________________________________
___________________________________________________。
不可行
MgCO3、Ca(OH)2均為微溶物，只用
任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去
(7)有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是___________________________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)】
(8)為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是__________________________________________(僅寫(xiě)出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)。
向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止
在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3(共20張PPT)
微專題　物質(zhì)的檢驗(yàn)
與鑒別
一、物質(zhì)的檢驗(yàn)
1. 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) (詳見(jiàn)本冊(cè)微專題2)
例1　下列檢驗(yàn)氣體的方法正確的是(　　)
A. 檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可以用燃著的木條
B. 檢驗(yàn)氧氣是否集滿，將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口
C. 檢驗(yàn)一氧化碳時(shí)，只需通過(guò)灼熱的氧化銅固體
D. 檢驗(yàn)甲烷中含有碳、氫元素，可以將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯
B
2. 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)
例2 下列是常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，請(qǐng)將內(nèi)容補(bǔ)充完整。
(1)H+(酸):①用pH試紙測(cè)其pH，pH____(填“＞”“＝”或“＜”)7。
②滴加酸堿指示劑，如______________，溶液變?yōu)榧t色。
③加入_______________________________，有氣泡產(chǎn)生。
④加入金屬氧化物，如______，固體溶解，形成藍(lán)色溶液。
⑤加入堿，如_________，固體溶解，形成藍(lán)色溶液。
＜
紫色石蕊溶液　
Na2CO3溶液(或活潑金屬，如Zn)
CuO
Cu(OH)2
(2)OH-(堿):①用pH試紙測(cè)溶液pH，pH____(填“＞”“＝”或“＜”)7。
②滴加酸堿指示劑，如無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)開(kāi)__色。
③加入可溶性銅鹽等，如___________________________溶液，生成藍(lán)色沉淀。
＞
紅
CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]　
(3) :①加酸，如滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液________(填現(xiàn)象)。
②加堿，如__________溶液或_________溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
③加鹽，滴加可溶性鈣鹽等，如氯化鈣或氯化鋇，________________(填現(xiàn)象)。
變渾濁
Ca(OH)2
Ba(OH)2
有白色沉淀產(chǎn)生
(4) :加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，聞到________________________(填現(xiàn)象)。
(5)Cu2+:①觀察溶液顏色，溶液呈___色。
②加入堿溶液，如________溶液，生成___色沉淀。
(6)Cl-:硝酸酸化的________溶液，生成白色沉淀。
(7) :加入鹽酸酸化的______溶液，生成白色沉淀。
有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
藍(lán)
NaOH
藍(lán)
AgNO3　
BaCl2
二、物質(zhì)的鑒別
★用物理方法區(qū)分
例3　下列各組物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是(　　)
A. CaCl2、CaCO3：加水，觀察能否被水溶解
B. 濃H2SO4、稀H2SO4：打開(kāi)瓶蓋，觀察是否有白霧
C. NaOH、NH4NO3：向分別裝有兩種藥品的燒杯中加水，用手感知燒杯外壁的溫度
D. 鐵粉、石墨粉：分別用磁鐵吸引
B
★用化學(xué)方法區(qū)分
例 4 下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑或方法不正確的是(　　)
選項(xiàng) 待鑒別的物質(zhì) 鑒別試劑/方法
A 稀鹽酸和稀硫酸 碳酸鈉溶液
B 氯化銨和氯化鈉溶液 氫氧化鈉溶液
C 木炭粉和氧化銅粉末 灼燒
D 硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉 紫色石蕊溶液
A
例 5 不用其他試劑鑒別下列物質(zhì)，回答下列問(wèn)題。
(1)特征現(xiàn)象法：①NaOH、②Na2SO4、③CuSO4、④NH4Cl，以上溶液被依次鑒別出的順序是______________________(填序號(hào)，下同)。
(2)兩兩混合法：①Na2SO4、②Na2CO3、③BaCl2、④HCl，將物質(zhì)兩兩混合，以上溶液僅產(chǎn)生一次沉淀的是____；僅產(chǎn)生一次氣體的是____；產(chǎn)生兩次沉淀的是____；產(chǎn)生一次氣體和一次沉淀的是____。
(3)借助產(chǎn)物法：①NaOH、②HCl、③FeCl3、④NaCl，以上溶液被依次鑒別出的順序是_____________________。
③①④②(或③①②④)
①
④
③
②
③①②④(或③①④②)
★幾種常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別(自選試劑)
例 6　請(qǐng)選擇試劑鑒別下列物質(zhì)，并簡(jiǎn)述其鑒別方法(現(xiàn)象、結(jié)論)。
(1)硬水和軟水：選擇試劑_______；現(xiàn)象及結(jié)論____________________
_____________________________________________。
(2)黃銅和純銅：選擇試劑或方法_________；現(xiàn)象及結(jié)論_____________
___________________。
(3)羊毛、棉花和合成纖維：選擇方法____________；現(xiàn)象及結(jié)論______
_______________________________________________________________________________________。
肥皂水
較少的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水
相互刻畫(huà)
為純銅，反之為黃銅
灼燒，聞氣味
羽毛氣味的是羊毛；有燒紙氣味的是棉花；有特殊氣味，產(chǎn)物是黑色硬球且捏不碎的是合成纖維
有燒焦
有明顯劃痕的
產(chǎn)生泡沫較多、浮渣
(4)二氧化錳和氧化銅：選擇試劑________；現(xiàn)象及結(jié)論__________________________________________________________。
(5)白醋和白酒：選擇方法________現(xiàn)象及結(jié)論__________________________________________。
(6) 氮肥、鉀肥和磷肥：①看外觀：現(xiàn)象及結(jié)
__________________________________________；
②加水溶解，磷肥大多不溶于水或部分溶于水，氮肥和鉀肥全部溶于水；③加________研磨，現(xiàn)象及結(jié)論______________________________。
稀鹽酸
無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化錳，固體溶解、溶液變?yōu)樗{(lán)色的是氧化銅
聞氣味
有刺激性氣味的是白醋，有酒精氣味的是白酒
氮肥、鉀肥都是白色晶體，磷肥是灰白色粉末
熟石灰
有刺激性氣味放出的是銨態(tài)氮肥
1. (2023新都區(qū)一診)鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體正確的方法是
(　　)
A. 聞氣體的氣味 B. 觀察氣體的顏色
C. 分別插入燃著的木條 D. 分別倒入少量的澄清石灰水
2. 有三瓶無(wú)色溶液分別是鹽酸、石灰水、水，用下列試劑能把它們區(qū)分開(kāi)的是(　　)
A. 酚酞溶液 B. 鎂條 C. CuO粉末 D. 石蕊溶液
C
D
3. 下列鑒別物質(zhì)所用的方法中，不正確的是(　　)
A. 水和過(guò)氧化氫溶液——加二氧化錳
B. 區(qū)分純金屬與其組成的合金——相互刻畫(huà)
C. 硫酸和硫酸鈉溶液——加硝酸鋇溶液
D. 一氧化碳和二氧化碳——通入紫色石蕊溶液中
C
4.下列各組物質(zhì)的鑒別，用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)不能區(qū)分的一組是(　　)
A. 固體：氧化銅、木炭粉、鐵粉(稀硫酸)
B. 液體：NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、Na2SO4溶液(氫氧化鋇溶液)
C. 固體：NaCl、NaOH、CaCO3(水)
D. 液體：BaCl2溶液、稀鹽酸、Ca(NO3)2溶液(碳酸鈉溶液)
D
5. 下列各組物質(zhì)需要借助其他試劑才可以鑒別的是(　　)
A.Na2CO3溶液、CaCl2溶液、稀鹽酸
B. CuSO4溶液、NaOH溶液、NaCl溶液
C. Ca(OH)2溶液、稀鹽酸、NaCl溶液
D.(NH4)2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、稀鹽酸
C
6. (2021廣西北部灣)一瓶含有Na+、Cl-、OH-、 的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是(　　)
①過(guò)濾　②滴加足量AgNO3溶液　③滴加足量Ba(NO3)2溶液?、艿渭幼懔縈g(NO3)2溶液
A. ②①③①④ B. ②①④①③
C. ③①④①② D. ④①③①②
C
7. (2021湖州)某科學(xué)興趣小組在課余時(shí)間做了“開(kāi)門(mén)大吉”的游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門(mén)
代表需要鑒別的兩種溶液，如圖所示。如
果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門(mén)上代表的
兩種溶液，鑰匙就能把門(mén)打開(kāi)(每把鑰匙只
能使用一次)，下列能夠依次將四扇門(mén)打開(kāi)
的鑰匙順序是(　　)
A. ①②③④ B. ④②③①
C. ④③②① D. ①③②④
B
8. 現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，其中一瓶是氫氧化鈣溶液，一瓶是稀鹽酸。為了鑒別它們，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先給兩瓶溶液貼上標(biāo)簽A、B，然后分別取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)將橫線部分填寫(xiě)完整。
加入的試劑 現(xiàn)象 結(jié)論
方案1 二氧化碳 A中出現(xiàn)白色渾濁，B中無(wú)明顯現(xiàn)象 A(1)_________溶液，B是另一種溶液
方案2 碳酸鈉溶液 (2)___________________ _______________ 方案3 試劑X .... 氫氧化鈣
A中有白色沉淀生成，
B中有氣泡冒出
(3)寫(xiě)出方案1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
(4)完成方案3：請(qǐng)從下列提供的試劑中選出所有能鑒別出這兩種物質(zhì)的試劑X：______(填字母序號(hào))。
a. 酚酞溶液　　b. 銅　　　　　c. 鎂
d. 氧化銅　　　e. 氫氧化銅　　f. 硝酸鋇溶液
(5)在做完此題后，我們可以總結(jié)一下鑒別物質(zhì)的一般規(guī)律：要先分析物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇恰當(dāng)?shù)脑噭仨毊a(chǎn)生___________才能達(dá)到鑒別物質(zhì)的目的。
Ca(OH)2＋ CO2=== CaCO3↓＋H2O
acde
不同的現(xiàn)象
9. (2023眉山改編)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的硝酸鋇、碳酸鈉、氫氧化鉀、稀硫酸、氫氧化鈣五瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)A、B、C、D、E，然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可溶物)。
(1)碳酸鈉俗稱純堿，屬于____類(lèi)(填序號(hào)字母)。
A．酸 B．堿 C．鹽
(2)寫(xiě)出溶液C中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。
(3)寫(xiě)出溶液A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________________________。
C
Ca(OH)2
Ba(NO3)2＋H2SO4=== BaSO4↓＋2HNO3
實(shí)驗(yàn) A＋E A＋B B＋C B＋E
現(xiàn)象 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣體

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