資源簡介

(共40張PPT)
專題四 物質的推斷與轉化　
物質性質分類突破
2
題眼分類突破
1
專題分類訓練
3
物質的顏色(9年3考)
固體 黑色 炭粉、______、Fe3O4、MnO2、鐵粉
紅色 ______(紫紅色)、______ (紅棕色)、紅磷
溶液 藍色 含______的溶液
淺綠色 含______的溶液
黃色 含 ______的溶液
紫紅色 KMnO4溶液
CuO
Cu
Fe2O3
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
沉淀 藍色 ___________
紅褐色 ___________
白色 堿 溶于酸，無氣體：Mg(OH)2、Al(OH)3
鹽 難溶于酸：_______________
溶于酸，放出氣體：_______________
Cu(OH)2
Fe(OH)3
BaSO4、AgCl
CaCO3、BaCO3
物質 學名(或主要成分) 化學式
金剛石、石墨、鉆石 碳 C
干冰 固體二氧化碳 CO2
生石灰 ________ ______
鐵銹 ________ ______
胃酸 ________ ______
火堿、燒堿、苛性鈉 ________ ________
熟石灰、消石灰、澄清石灰水 ________ ________
氧化鈣
CaO
氧化鐵
Fe2O3
鹽酸
HCl
氫氧化鈉
NaOH
氫氧化鈣
Ca(OH)2
物質的俗稱及主要成分(9年2考)
物質 學名(或主要成分) 化學式
純堿、蘇打 ________ ________
小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3
大理石、石灰石 ________ ________
食鹽、生理鹽水 氯化鈉 NaCl
天然氣、沼氣及瓦斯 甲烷 CH4
酒精 乙醇 C2H5OH
碳酸鈉
Na2CO3
碳酸鈣
CaCO3
元素或物質之最
1.元素之最
(1)地殼中含量最多的元素：_____(填化學符號，下同)。
(2)地殼中含量最多的金屬元素：_____。
(3)人體含量最多的金屬元素：____。
(4)形成化合物種類最多的元素：___。
O
Al
Ca
C
2.物質之最
(1)生物體內含量最多的物質、最常用的溶劑、相對分子質量最小的氧化物______。
(2)最理想的清潔燃料、相對分子質量最小的單質、最輕(或密度最小)的氣體：____。
(3)天然存在最硬的物質：金剛石。
(4)人類最早使用的金屬：____。
(5)目前世界上年產量最高、使用最廣泛的金屬：____。
(6)導電性、導熱性最好的金屬：_____。
(7)最簡單的有機物：_____。
H2
Cu
Fe
Ag
CH4
H2O
物質的性質與用途(9年2考)
1.單質
(1)作燃料、用于冶煉金屬的氣體是____(填化學式，下同)。
(2)能使帶火星的木條復燃、供給呼吸、支持燃燒的氣體是___。
(3)能使黑色CuO變紅(或紅棕色Fe2O3變黑)的氣體是___，固體是_____。
(4)能被磁鐵吸引的物質是____。
H2
O2
H2
C
Fe
2.氧化物
(1)極易與血紅蛋白結合的有毒氣體是_____。
(2)光合作用的原料、可作氣體肥料、空氣中含量過高會加劇大氣溫室效應的氣體是_____。
(3)能使澄清石灰水變渾濁、常用于人工降雨(固態)、作制冷劑(固態)、用于滅火等的氣體是_____。
(4)能使黑色CuO變紅(或紅棕色Fe2O3變黑)的氣體是_____。
(5)與水反應放出大量的熱、作食品干燥劑的物質是_____。
CO
CO2
CO2
CO
CaO
3.酸
(1)用于金屬除銹的物質是______、_______。
(2)濃溶液溶于水放熱且可作干燥劑的物質是______。
4.堿
(1)水溶液能用于檢驗二氧化碳、可用于改良酸性土壤、配制波爾多液、作建筑材料的物質是________。
(2)可作氣體干燥劑的物質是______。
HCl
H2SO4
Ca(OH)2
NaOH
H2SO4
5.鹽
(1)用于配制波爾多液的物質是_______。[2019.18(2)]
(2)廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產的物質是_______。[2021.18(2)]
(3)作發酵粉、治療胃酸過多癥的物質是________。
(4)用作建筑材料的物質是_______。
(5)廚房的調味品、用于配制生理鹽水、作融雪劑的物質是______。
CuSO4
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
NaCl
組成元素相同的物質
類別 狀態 物質
氧化物 氣態 ____________
液態 _____________
固態 Fe2O3和Fe3O4
鹽 FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3
堿 Fe(OH)2和Fe(OH)3
CO和CO2
H2O和H2O2
特殊反應條件
1. 點燃：__________________(寫化學方程式，下同)、_____________________、____________________。
2. 通電：___________________________。
3. 催化劑：_____________________、________________________。
4. 高溫：_________________________、 ___________________________、______________________________、__________________。
3Fe＋2O2 Fe3O4
2CO＋O2 2CO2
CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
C＋ 2CuO 2Cu ＋CO2↑
3C＋ 2Fe2O3 4Fe ＋ 3CO2↑
C＋CO2 2CO
2H2O 2H2↑＋O2↑
2H2O2 2H2O ＋ O2 ↑
2KClO3 2KCl ＋ 3O2 ↑
C＋O2 CO2
物質間的轉化關系
1.相互轉化的物質組
(1)單質 氧化物
①O2 H2O ②H2?? (　　 )
③Cu?? (　　) ④Fe?? Fe3O4
(2)化合物?? 化合物
①CO?? (　　) ②CO2 (　　 )
③H2O ?? (　　 ) ④NaOH? (　　 )
H2O
CuO
CO2
H2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3
2.三種物質的循環轉化
①Na2CO3
②CuO
CuSO4
③Ca(OH)2
④CO2
⑤NaOH
⑥CuCl2
1. A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示(部分物質已略去)。已知B為紅棕色固體；C是一種常見的酸，其濃溶液可用作干燥劑；D俗稱純堿。
(1)A的化學式為___。
(2)B與C反應的化學方程式為__________________________________。
(3)E→D的化學方程式為
_______________________________。
(4)C與D反應的現象為___________。
Fe
Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
有氣泡產生
2.A、B、C、D是四種不同類別的物質，它們之間的關系如圖所示(部分物質已略去)。已知B是導致溫室效應加劇的主要氣體，D是用于配制波爾多液的鹽。
(1)C的化學式為__________________。
(2)A→B的化學方程式為
__________________________________。
(3)A與C反應的微觀實質為___________________。
(4)C與D反應的現象為_______________。
H＋＋OH－ === H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
有藍色沉淀產生
NaOH(或KOH等)
3.A～D均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示(部分物質已略去)。已知A是胃酸的主要成分，C俗稱蘇打。
(1)C的化學式為________。
(2)A與B反應的化學方程式為
_______________________________。
(3)C與D反應的化學方程式為
_________________________________。
(4)A的一種用途為________。
Na2CO3
2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl
除鐵銹
4. A～D均為初中化學常見的物質，其中A、B、C為三種不同類別的物質且均含兩種相同的元素，它們之間的關系如圖所示(部分物質已略去)。已知C是白色難溶固體，相對分子質量為100；D屬于酸。
(1)C的化學式為_______。
(2)C→D反應的化學方程式為
___________________________________。
(3)A轉化為B的化學方程式為_______________________。
CaCO3
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaO＋H2O === Ca(OH)2
5. A～E均為初中化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素，它們之間的關系如圖所示(部分物質已略去)。已知A是一種黑色固體單質，C是可用于滅火的氣體，D是相對分子質量最小的氧化物。
(1)A的化學式為____，D為化學式為_____；
(2)C轉化為B的化學方程式為
________________；
(3)C與E反應的化學方程式為
_______________________________；
(4)B的一種用途是________。
C
H2O
CO2＋C === 2CO
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
作燃料
6. A、B、C、D、E分別為氧氣、鐵、氧化鐵、鹽酸、硫酸銅中的一種，它們之間的關系如圖所示(部分物質已略去)。已知E中金屬元素的質量分數為40%。
(1)D的化學式為_____；
(2)C與D反應的現象為__________________________________________
_____；
(3)A轉化為C的化學方程式為____________________________；
(4)B與C反應的化學方程式為________________________；
(5)C與E反應的化學方程式為_________________________。
O2
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu　
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色
固體　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
7. A、B、C、D均含同一種元素，它們的轉化關系如圖(部分物質和反應條件略去)所示。已知A為藍色沉淀，C為黑色固體，D可用于配制波爾多液。
(1)A的化學式是_________；
(2)B屬于____(填“酸”“堿”或“鹽”)；
(3)由C轉化為D的化學方程式為
_____________________________。
Cu(OH)2
鹽
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
一步轉化型(9年3考)
1. (2023廣西北部灣)根據初中化學所學知識判斷，下列物質間的轉化不能通過一步反應實現的是(　　)
A. C→CO　　　　　 B. CO2→CO
C. CuSO4→CuCl2 D. KNO3→NaNO3
D
2. (2021成都)下列物質在給定條件下能實現轉化的是(　　)
A. S SO3 Na2SO4
B. Zn ZnSO4 ZnCl2
C. CuO Cu Al
D. NaCl NaNO3 KNO3
B
O2
NaOH溶液
KOH溶液
AgNO3溶液
BaCl2溶液
Al2(SO4)3溶液
稀H2SO4
C
點燃
高溫
表達式型推斷
3. 物質A與B有如下反應：A＋B→C＋D。
(1)若C為廚房內常用的調味品，在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是_____(填化學式，下同)；若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH____7(填“>”“＝”或“<”)；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式___________________________。
(2)若A是爐具清潔劑的主要成分，C是一種紅褐色沉淀，則A為_______，C為________； 寫出A與CO2反應的化學方程式______________________________。
HCl
=
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
NaOH
Fe(OH)3
2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
4. 甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下能發生如下反應：
甲＋乙→丙＋丁
(1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質，則上述反應的基本反應類型是_________，寫出一個符合該反應類型的化學方程式：_________________________。
(2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則乙的化學式為_______，反應發生時觀察到的現象_______________。
置換反應
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
NaOH
有藍色沉淀生成
(3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應______
(填“一定”或“不一定”)是中和反應，理由是_____________________
_________________________________________________________。
(4)若甲、乙、丙為化合物，丁為單質，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應在工業上的用途是__________________。
某些金屬氧化物與酸反應也能生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應也能生成鹽和水
冶煉金屬(或煉鐵等)
不一定
框圖型推斷(9年3考)
5. A～D為初中化學常見物質，轉化關系如圖。A是由兩種元素組成的鈣鹽，C是火力發電廠排放的溫室氣體。
(1)B轉化為A的化學方程式為____________________________________。
(2)若D廣泛用于玻璃、洗滌劑的生產，則D轉化為B的基本反應類型是__________，檢驗D中陰離子的方法_______________________________
_________________________________________________________。
(3)將足量C通入石蕊溶液中，現象是
_____________________。
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
復分解反應
將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁則為碳酸根離子
紫色石蕊溶液變為紅色
取少量樣品于試管中，加入稀鹽酸，
(1)反應ⅰ能發生的原因是______________________________。
(2)若D為銀白色貴重金屬，則反應ⅰ的化學方程式是________________
_______________，基本反應類型是_________。
(3)一步實現反應ⅱ，能否加入氯化鉀？判斷并說明理由________________________________。
(4)硝酸鉀可作化肥，能供給作物兩種養分，
屬于_____肥料。
6.A～D為初中化學常見物質，A、D為金屬，在常溫下通過如圖所示轉化可獲取硝酸鉀。回答下列問題。
A能把D從它的鹽溶液里置換出來
Cu(NO3)2＋2Ag
置換反應
不能，不滿足復分解反應發生的條件
Cu＋2AgNO3===
復合
7. A～H是初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。已知B是目前世界年產量最高的金屬，A、E、F是氧化物，C是氣體。H的水溶液呈藍色，農業上常用來配制波爾多液，G、H的溶液中的陰離子相同。
(1)列舉D物質的一種用途_______。
(2)反應Ⅱ的化學方程式為 _________________________。
(3)寫出一個符合條件的反應Ⅰ的化學方程式____________________________。
(4)如圖所示的轉化關系中，涉及到的基本反應類型是_________。
作導線
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑
置換反應
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
8. (2022青羊區二診節選)A～E為初中化學常見的五種物質，且均含有同一種元素。已知A為單質，B、C為組成元素相同的氣體，D、E的水溶液均顯堿性，它們反應可用于工業上生產燒堿。它們之間有如圖所示的轉化關系(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“—”表示相連的兩種物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題：
(1)A的化學式為____。
(2)C→ B的反應從能量變化角度看屬于_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)C轉化為E的化學方程式為______________________________。
(4)D和E反應的化學方程式為____________________________________。
(5)整個轉化過程中沒有涉及的基本反應類型是_____(填序號)。
①化合反應　 ②分解反應　 ③置換反應　 ④復分解反應
O2
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
②③
吸熱
9. (2023金牛區二診)A～E是初中化學常見物質，分別是單質、氧化物、酸、堿、鹽中的一種，它們的關系如圖所示，短線所連物質之間能相互反應。已知A是紅棕色固體；C溶液呈藍色，農業上可用來配制波爾多液；E中只含兩種元素。請回答：
(1)物質D中陰離子的符號是_____。
(2)B與C反應的化學方程式是
_________________________。
(3)A與E的反應在生產生活中的用
途是________。
OH－
Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4
除鐵銹
(4)A→B反應的類型_____(填“一定”或“可能”)是置換反應。
(5)B與E反應后，溶液的顏色是_______，C與D反應生成的沉淀顏色是_____。
可能
淺綠色
藍色
10. (2021江西)為慶祝中國共產黨成立100周年，奕晴同學設計了下圖所示的圖案。圖中A～G均為初中化學常見物質，“——”表示相互能反應，“→”表示轉化關系(所涉及反應均為初中常見的化學反應)。A、B、C、D、E分別屬于酸、堿、鹽、氧化物、單質中的一種，其中A是具有吸附性的黑色固體，C、E在農業上常用于配制農藥波爾多液。
(1)A的化學式為___。
(2)D屬于題中所述物質類別中的_____。
(3)B→C的化學方程式為____________________________。
(4)F和G對應的物質可能是_____(填序號，雙選)。
①水和氧氣 ②氫氧化鈉和碳酸鈉 ③二氧化碳和一氧化碳
C　
酸
CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O
①②
(5)若F和B的物質類別相同，寫出一個符合E→ F的化學方程式_______________________________。
(6)若E→F有白色沉淀產生且C、F、G的物質類別相同，寫出一個符合G→F的化學方程式_________________________________。
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(共104張PPT)
專題六 實驗探究題　
能力點分類突破
1
教材實驗深度探究
2
試劑、現象、結論的對應關系(9年2考)
1. (2022雙流區一診節選)某興趣小組同學了解到人們在制作饅頭時常加入泡打粉，在制作的過程中產生了CO2，使饅頭變得松軟可口，于是對產生CO2的原理進行了如下探究。
【提出問題】泡打粉為什么會產生CO2
【查閱資料】①泡打粉是一種復合膨松劑，主要成分是碳酸氫鈉(NaHCO3)和酒石酸氫鉀(KC4H5O6)。
②碳酸氫鈉受熱時會發生分解，化學方程式為
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
【猜想與假設】
猜想1：碳酸氫鈉受熱分解產生CO2。
猜想2：酒石酸氫鉀受熱分解產生CO2。
猜想3：碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀在溶液中發生反應，產生CO2。
【進行實驗】利用如圖實驗裝置進行探究。
裝置1
裝置2
序號 實驗操作 實驗現象
實驗① 在裝置1的a試管中放入碳酸氫鈉，加熱 ______________________________________________
實驗② _____________________________________ b試管中石灰水不變渾濁
實驗③ 在裝置2的c試管中放入碳酸氫鈉和酒石酸氫鉀的混合物滴加____________ c試管中有氣泡產生，d試管中石灰水變渾濁
a試管口處有液滴生成，b試管中澄清石灰水變渾濁
在裝置1的a試管中放入酒石酸氫鉀，加熱
適量蒸餾水
【解釋與結論】實驗②的現象表明，猜想2不成立。實驗③中，d試管中石灰水變渾濁的化學方程式為_______________________________，猜想3成立。
CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O
實驗中的壓強變化(9年8考)
2. 常溫常壓下，1體積水最多能溶解0.7體積二氧化碳。如圖1所示，用燒瓶收集一瓶二氧化碳氣體，連接壓強傳感器和一支裝有20 mL蒸餾水的注射器，迅速將注射器里的蒸餾水全部壓入燒瓶中，測得壓強變化曲線如圖2所示。
圖1
圖2
(1) BC 段壓強增大的原因是______________________________________
_____________。
(2) CD段發生反應的化學方程式為______________________。
注入蒸餾水后，將燒瓶內氣體體積壓縮，
H2O＋CO2 === H2CO3
壓強迅速增大
圖1
圖2
3. (2021宜賓節選)取一塊經過打磨的鋅片與質量分數為8%的稀硫酸反應，隨著反應的進行，測得產生H2的總體積與反應時間關系如下表，同時用溫度傳感器測得溶液溫度與反應時間關系如圖所示。
(1)鋅片與稀硫酸反應_____(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)20～40 s產生H2的平均速率是____mL/s(平均速率指單位時間內H2體積的變化量)。
反應時間(s) 20 40 60 80 100
H2體積(mL) 13.3 31.6 63.9 110 169
放熱
0.5
(3)產生H2的體積：40～60 s大于20～40 s。主要原因是_____________________________________________。
(4)0～20 s溶液溫度變化不大的原因是_________________________。
反應放熱，40～60 s溶液溫度更高，反應速率更快
產生H2體積小，放出熱量少
反應時間(s) 20 40 60 80 100
H2體積(mL) 13.3 31.6 63.9 110 169
4. 胃酸過多須服用抗酸藥物(能與鹽酸反應)，常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學利用數字化實驗分別測定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應時，產生CO2的速率和pH的變化，得到“二氧化碳濃度－時間”曲線(如圖1)、“pH－時間”曲線(如圖2)。請根據圖像分析：
圖1
圖2
(1)兩種藥品中，服用__________更易造成胃脹氣。
(2)請比較兩種藥品中和酸的能力，并說明理由
________________________________________________________________________________________。
碳酸氫鈉片
鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強，因為在相同時間內，鋁碳酸鎂片與胃酸反應后pH增大的幅度較大
圖1
圖2
5. 利用下表所示的實驗裝置和步驟進行空氣中氧氣含量的測定[實驗前止水夾a、b關閉，容器中的藥品(足量)已裝入]。
實驗過程中的數據處理(9年7考)
實驗裝置 實驗步驟
①打開a、b，通入一定量的空氣，當廣口瓶中液面低于燃燒匙底部，關閉a、b，測得進入量筒中水的體積為V1；
②用強光照射引燃白磷；
③白磷熄滅后冷卻至室溫，打開b，測得量筒內水的體積為V2
計算空氣中氧氣的體積分數______________(用V1、V2表示)。
6.(2021金牛區一診節選)化學興趣小組同學在老師指導下進行了一系列有趣的實驗探究，測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質量分數(假設雜質不溶于水，也不和鹽酸反應)。實驗方案如下：
【查閱資料】
1. 濃硫酸可以吸收水蒸氣
2. 堿石灰可以吸收二氧化碳氣體和水分
【實驗步驟】
①連接裝置，檢查裝置氣密性；
②稱量a g雞蛋殼樣品裝入A中；
③打開彈簧夾K，通入一段時間氮氣；
④稱量裝置C的質量為b g；
⑤關閉彈簧夾K，滴加稀鹽酸使其發生反應；
⑥打開彈簧夾K，通入一段時間氮氣；
⑦再次稱量C的質量為c g。
根據相關數據，列出該樣品碳酸鈣質量分數的表達式_______________。
7. (2021恩施州改編)古玩市場驚現“三星堆”遺址出土的同款黃金面具，為定量分析黃金面具中金屬鋅的質量分數，同學們設計如下實驗。
【查閱資料】(1)銅鋅合金(又稱：假黃金)外觀和黃金相似，常被不法商販以假亂真。
(2)標準狀況下，氫氣密度ρ≈0.09 g/L。
【設計實驗】如圖所示：
Ⅰ.向錐形瓶中加入5.0 g黃金面具樣品，注射器吸入25 mL稀硫酸。
Ⅱ.將注射器中的稀硫酸平均分5次推入錐形瓶中：每次推入稀硫酸，待不再產生氣泡后，記錄收集氣體的總體積(忽略其他因素對測量結果造成的影響)，如下表：
次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
收集氣體的總體積/mL 200 400 515 x 525
(1)上表中的數據x＝______。
(2)分析數據、完全反應后生成氫氣的體積V＝____mL。
【數據處理】此黃金面具中鋅的質量分數w＝______(結果保留至0.1%)。
520
500
29.3%
8. 某工廠排放的廢水中含有NaNO3和HCl，化學興趣小組的同學們為探究該工廠廢水中HCl的質量分數，設計了如下實驗方案：
(1)實驗中測得裝置B、C、D分別增重m1、m2、m3，則廢水中HCl的質
量分數為____________(用含m的式子表示)。
(2)該工廠廢水呈酸性，需處理達標后再排放，故應該向排放的廢水中加入的物質是_______。
熟石灰
9. 學習了酸、堿、鹽的相關知識后，某興趣小組同學在老師的指導下開展了以下探究活動。利用酸、堿溶于水放熱的性質探究燃燒條件。
實驗的評價(9年7考)
【進行實驗】如圖1所示，實驗過程中，觀察到滴水之前白磷不燃燒，滴水之后白磷燃燒。由此可推出可燃物燃燒需要的條件之一是_______________________。寫出白磷燃燒的化學方程式____________________。
溫度達到可燃物的著火點
4P＋5O2 2P2O5
【拓展延伸】有同學想利用圖2裝置， 并且將部分藥品進行更換(如圖2所示)，也來探究燃燒條件，你認為此實驗方案是否可行并說明理由_____________________________________________________。
不可行，濃硫酸稀釋后與鐵槽反應生成氫氣，可能導致爆炸
10. 植物燃燒后的殘余物俗稱草木灰，是農業生產中一種常用的肥料。化學小組的同學對草木灰進行了如下探究活動。
【查閱資料】氯化銨溶液呈酸性。
探究碳酸鉀與氯化銨反應后溶液中溶質成分是什么？
【作出猜想】小亮經過認真思考認為有以下幾種可能
猜想一： 氯化鉀；
猜想二： 氯化鉀、碳酸鉀；
猜想三： 氯化鉀、氯化銨。
【交流評價】小紅認為小亮的結論不夠嚴謹，其理由是______________
_______________________________________，她認為結合小亮的部分實驗現象， 只需向反應后溶液中加入足量的_______(選填試劑名稱), 依據現象即可得出正確結論。
向試管中加入的氫氧化鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅
稀鹽酸
【實驗方案】小亮設計并進行了如圖所示的實驗得出猜想二成立的結論。
11. (2022雙流區二診節選)興趣小組同學將生銹的鐵釘放入鹽酸中，進行如圖所示實驗觀察到：反應開始時鐵銹消失，有氣泡產生，溶液顏色為黃色。一段時間后變為淺綠色。
【提出問題】
溶液顏色為什么會由黃色變為淺綠色？
【查閱資料】
FeCl3溶液呈黃色。
【提出猜想】
(1)______________________________。
氯化鐵與試管中的物質繼續反應
【進行實驗】小組同學進行了如下的實驗：
實驗編號 ① ② ③
實驗操作
實驗現象 長時間放置，溶液顏色始終為黃色 長時間放置，溶液逐漸從黃色變淺綠色 長時間放置，產生紅褐色沉淀
【討論與分析】(2)軒軒同學認為實驗①可以不做，你是否同意他的觀點，理由是_____________________________________________________。
(3)溶液顏色從黃色變為淺綠色的可能原因是________________________
_______________________________________________________________
____________________。(用必要的文字和化學方程式表示)。
不同意，需要驗證氯化鐵是否與鹽酸反應而使溶液變為綠色
酸性條件下，氯化鐵與鐵
反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，該反應的化學方程式為
Fe＋2FeCl3===3FeCl2　
12.(2022雙流區一診節選)在二氧化碳制取和應用的學習中，某興趣小組的同學提出利用下列裝置探究了用排空氣法和排水法收集二氧化碳的區別。
注：丁和乙是兩個容積大小相同的集氣瓶
【進行實驗】
(1)關閉K2，打開K1和分液漏斗的活塞，滴加足量稀鹽酸后關閉活塞，甲中發生反應的化學方程式為___________________________________。
(2)將燃著的小木條放在導管口c處，當看到___________現象時，將丁中的___與c相連，并開始計時，收集滿一瓶CO2，用時15秒。
(3)關閉K1、打開K2，并開始計時，收集滿一瓶CO2，用時28秒。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
小木條熄滅
a
【實驗反思】
(4)如果不將燃著的小木條放在導管c處，對實驗結果有什么影響__________________________。
(5)收集相同體積的CO2，排水法比排空氣法需要的時間長一些，可能的原因有：_____________________________。
導致收集的二氧化碳不純凈
二氧化碳能溶于水且能與水反應
定量探究人體吸入的空氣與呼出氣體的組成
1. (2023成都)某學習小組對人體吸入的空氣與呼出的氣體，進行了如下探究。
【提出問題】人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同？
【查閱資料】通常條件下，白磷與氫氧化鈉溶液不反應。
實驗一：
(1)先檢查裝置的_______，裝入試劑，在醫用輸液袋中裝入V mL氣體，連接裝置。
(2)打開彈簧夾________，緩慢將袋中的
氣體全部排出。讀出量筒中液體體積為
V1 mL。氫氧化鈉發生反應的化學方程
式是______________________________。
氣密性
K1、K2
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
【實驗操作、記錄、分析】
(3)關閉彈簧夾K1、K2，再________________(填操作方法)，以促使白磷迅速燃燒。待瓶中氣體冷卻至室溫，打開K2。讀出量筒中液體體積為V2 mL，其數值等于已反應的_________之外的氣體總體積。
往燒杯中加入熱水
O2、CO2
實驗二：
(4)把氧氣、二氧化碳、水蒸氣(測
濕度)探頭放入袋中，開始采集數
據，然后向袋內呼出氣體。采集
的數據經處理如圖2，表示二氧化
碳體積分數變化的是___(填“X”
“Y”或“Z”)。Y的體積分數在
60 s之后逐漸減小的原因是______
______________________________
________。
Z
溫度降低，呼出的水蒸氣會部分凝結成液態水
圖2
【數據處理】(5)實驗一中，二氧化碳的體積分數是_______________，
氧氣的體積分數是______________。
(6)實驗二中，200s時沒有采集數據的所有氣體的總體積分數為________。
【評價與反思】(7)有人認為教材中空氣成分的“其他氣體和雜質”主要是指水蒸氣，由實驗二判斷此說法是_____(填“正確”或“錯誤”)的，理由是________________________________________________________
______________________________________________________________
_________________。
76.66%
錯誤
實驗二中一開始測得空氣中水蒸氣的體積分數為1.98%，其值大于空氣中其他氣體和雜質的體積分數0.03%，說明教材中空氣成分測定的是干燥空氣
測定密閉容器中氧氣、二氧化碳的體積
2. (2023福建)某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。
【實驗1】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
【實驗2】按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑(其中輔助成分不干擾實驗)，利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。
(1)實驗1中，紅磷燃燒的主要現象是_____________。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是___________________________________________。
(2)為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是
___________________________________________(寫一點)。
產生大量白煙
氧氣被消耗，集氣瓶內氣體壓強小于外界大氣壓
裝置的氣密性良好(或紅磷和鐵粉除氧劑足量等)
(3)實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3、圖4信息，_____(填“實驗1”或“實驗2”)的測定方法更準確，判斷依據是______________________________________________________________
_______________。
實驗2
反應后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡
(4)結合你的學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是_____________________________________________(寫兩點)。
【實驗3】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。
只能和空氣中的氧氣反應，生成物不影響測定結果
(5)甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是______________________________(用化學方程式表示)。
(6)乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數。為達到實驗目的，操作方法是________________________。
2NaOH＋CO2 === Na2CO3 ＋H2O
用冰水冷卻集氣瓶，打開K
電解水實驗中異常現象的探究
3.興趣小組進行電解水實驗，并探究電解水過程中發現的“異常”現象。
實驗一：電解水實驗
用如圖所示裝置進行電解水實驗。水中添加NaOH，以增強水的導電性。
(1)開始反應前a、b兩管內都充滿溶液，接通電源，
一段時間后，兩管產生的氣體如圖所示，則a管下
方導線應接電源的___極(填“正”或“負”)。
用___________驗證b管中的氣體。
(2)說明水是一種化合物的實驗事實：________________________________
(3)電解后NaOH溶液的濃度_______(填“變大”
“變小”或“不變”)。。
負
燃著的木條
水在通電條件下分解生成氫氣和氧
變大
實驗二：探究電解水實驗中的“異常”現象
興趣小組使用石墨電極進行電解水實驗，添加Ca(OH)2增強水的導電性，添加Ca(OH)2后形成飽和溶液。連接電源，除兩極有氣泡產生外，正極附近還出現明顯的白色渾濁。興趣小組的同學們對這一“異常”現象中白色不溶物的成分和形成原因進行探究。
查閱資料：電解過程中，溶液的溫度會升高。
(4)興趣小組同學首先排除溶于水的CO2導致白色渾濁，原因是________
_____________________________________________________________。
若為水中溶解的CO2導致渾濁，一開始就會出現渾濁，而不是電解后出現渾濁
(5)興趣小組同學提出不同猜想，并設計相關實驗進行驗證。
①同學甲：取與上述實驗相同體積的飽和Ca(OH)2溶液于燒杯中，加熱至電解時上升的溫度，觀察到溶液中沒有明顯的渾濁現象。該實驗目的是___________________________________________________________。
②同學乙：認為可能是水的減少導致白色渾濁。設計驗證該猜想的實驗操作方案：____________________________________________________
_____________________________________________________________。
探究是否由于隨著溫度升高氫氧化鈣溶解度變小導致產生白色渾濁
取與上述實驗相同體積的飽和氫氧化鈣溶液于燒杯中，蒸發出與上述實驗所電解的相同量的水，觀察溶液中是否有明顯渾濁出現
③同學丙：認為可能是采用石墨電極電解導致白色渾濁。該同學用鉑電極替代石墨電極重復上述實驗，一段時間后溶液沒有出現渾濁。根據這一現象，推測該白色不溶物可能是CaCO3。為進一步驗證不溶物的成分：
ⅰ.可用_____操作分離出不溶物；
ⅱ.設計方案并實驗：_____________________________________________
_______________________________________(填操作、現象)，證明白色不溶物中含有碳酸根；
ⅲ.根據同學丙的實驗，推測電解過程出現渾濁的主要原因：__________
___________________________________________________________________________________________________________________________。
過濾
探取少量不溶物，加入足量稀鹽酸，產生氣體，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁
石墨的主要成分是碳，電解水時正極產生的氧氣與石墨中的碳反應生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，導致電解過程出現渾濁
鐵、鋅分別與硫酸銅溶液反應驗證質量守恒定律時異常現象的探究　
4. (2022重慶B卷)化學規律建立在實驗基礎之上，質量守恒定律可以用許多化學實驗加以驗證。
圖一 圖二
(1)小東同學按照課本上的實驗進行驗證(如圖1所示)。一段時間后，可以觀察到鐵釘表面出現_________，其反應的化學方程式為_____________
_______________，反應前后天平讀數不變，但溶液顏色變化不明顯。
(2)小東想既能驗證質量守恒定律，又能更快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設想：
【提出設想】設想一：增大硫酸銅溶液的濃度
設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘
紅色固體
Fe ＋ CuSO4
=== FeSO4 ＋ Cu　
圖1
實驗內容 實驗現象
實驗1 燒杯中換成飽和硫酸銅溶液 ①1小時后溶液顏色幾乎不變
②天平讀數不變
③鐵釘表面有變化
實驗2 鐵釘換成鋅粒 ①溶液顏色明顯變淺
②天平讀數減小
③鋅粒表面有變化
【實驗驗證】小東將以上實驗進行了如下改進：
【實驗分析】從以上現象分析，兩個設想都不合適，其中按設想____
(填“一”或“二”)進行的實驗能夠驗證質量守恒定律。
實驗1中溶液顏色幾乎不變的原因可能是____(填序號)。
A. 鐵與飽和硫酸銅溶液不反應
B. 鐵表面形成了一層氧化膜，阻止了反應的進一步進行
C. 生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行
D. 水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少
一
C
實驗2雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現了反應后總質量減小的情況，老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質量減小的原因可能是_____________________________。
(3)小東通過反復實驗和探究得出：向實驗1的飽和硫酸銅溶液中加入等體積的水，將實驗2中的燒杯換成如圖2所示裝置，均能達到實驗目的，但該裝置中缺少一種物品， 請你在裝置圖中畫出。_________________________
在導管末端加氣體收集裝置
鋅粒與酸性溶液反應產生了氫氣
圖2
探究二氧化碳氣體質量和體積的測定方法
5. (2022成都)某校學習小組準備探究氣體的測定和數據處理方法。
【提出問題】如何利用石灰石(主要成分為CaCO3)與稀鹽酸反應來測定生成CO2的質量和體積，并處理數據。
【實驗設計】通過如圖1的兩個實驗分別測定CO2的質量和體積：
圖1
【分析與表達】
(1)上述兩個實驗中，反應的化學方程式是____________________________________。
(2)實驗Ⅰ中，將小燒有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO3完全反應的實驗現象是_______________________
_____________。
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O
最后一次加入稀鹽酸，
沒有氣泡產生
圖1
(3)實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再__________________(填操作名稱)，然后裝好藥品，最后將10 mL稀鹽酸快速推入到燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是____________________________________
________________________。
檢查裝置的氣密性
燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入到燒瓶中(或儀器連接處脫落)
圖1
【記錄與處理】
(4)已知實驗Ⅰ反應前的總質量[m(大燒杯＋石灰石粉末)＋m(小燒杯＋稀鹽酸)]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是______(填序號)。
A. m(小燒杯)　　 B. m(大燒杯)
C. m(大燒杯＋反應后剩余物)
AC
(5)實驗Ⅱ的實驗記錄如下(表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定)：
①根據以上實驗過程和數據綜合分析，最終生成CO2的體積是_____mL，理_______________________。
時間/min 1 2 3 4 5
注射器讀數/mL 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5
時間/min 6 7 8 9 10
注射器讀數/mL 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
80
原稀鹽酸占有10 mL體積
②根據你的認識，在如圖2的坐標圖中繪制出0～10 min生成CO2體積
隨時間變化的曲線。
【反思與評價】(6)經過分析，你認為實驗Ⅰ的優點是________________
__________，實驗Ⅱ的優點是___________________________。
實驗操作簡單(或便于讀數)
在密閉體系內反應更加環保
圖2
探究二氧化碳氣體是否能用排水法收集
6. (2023成都)某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法。
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6。
【提出問題】二氧化碳能不能用排水法收集？
【實驗設計與操作】實驗一：在通常
狀況下，測定二氧化碳溶于水所得溶
液的pH，判斷二氧化碳在水中溶解的
體積。
(1)甲裝置中反應的化學方程式是__________________________________。
(2)實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡。其操作是：開啟彈簧夾____、關閉彈簧夾__________________，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡。檢驗空氣已經排盡的方法是______________________________________
__________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
K1
K2、K3(或K2和K3)
將燃著的木條放在K1導管口處，若木條熄
滅，則空氣已經排盡
(3)關閉K1，打開K2和K3。待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞、K2和K3，充分振蕩丙裝置。然后用pH計測得如下數據：
分析可知，在丙和丁裝置中水所溶解二氧化碳的體積_____(填“大于”“小于”或“等于”)丙和丁裝置中溶液的總體積。
(4)實驗中，乙裝置的作用是
____________________。若
沒有乙裝置，則測出的溶液
pH會_____。
物質 丁裝置中溶液 丙裝置中溶液
pH 6.50 5.60
小于　
吸收CO2中的HCl氣體
偏小
實驗二：在通常狀況下，分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分數，從而得到二氧化碳的體積分數。
(5)用氧氣測量儀測得收集的氣體中氧氣體積分數隨時間的變化關系如圖2
(起始時氧氣的體積分數都以21%計)，則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數較大的是_____(填
“排空氣”或“排水”)法，兩種方
法收集的氣體中二氧化碳體積分數
的差值是______。
排水
15.7%
圖2
【結論與反思】(6)由實驗一、二分析，你認為二氧化碳____(填“能”
“不能”或“無法確定”)用排水法收集。能減少二氧化碳氣體解的措施是在水中溶________________________________________。
能
用熱水(或排酸溶液或排飽和碳酸氫鈉溶液等)
探究制取二氧化碳時石灰石的形狀和鹽酸濃度對反應速率的影響　
7. (2021金牛區二診節選)某校化學學習小組對二氧化碳制取和性質進行了如下探究：
【實驗一】探究不同形狀的石灰石對反應速率的影響
小組按圖1所示實驗裝置進行了探究實驗。回答下列問題。
圖1
(1)實驗應取用濃度相同的稀鹽酸，_____不同的石灰石。
(2)石灰石與鹽酸反應的化學方程式是________________________________。
(3)在裝藥品前應檢查該裝置的氣密性，具體方法是__________________
____________________________________________________________。
形狀
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
關閉分液漏斗的活塞，推或拉注射器，松手，若活塞恢復到原位置，則裝置氣密性良好
(4)生成二氧化碳的體積與反應時間的關系如圖2所示。實驗甲選用的是_____狀的石灰石。
【實驗二】探究不同濃度的鹽酸對反應速率的影響
其它條件相同時，小組還用不同濃度的鹽酸與相同的石灰石進行如下探究實驗。
粉末
圖2
實驗編號 Ⅰ Ⅱ
鹽酸濃度(均取20 mL) 10% 5%
石灰石固體形狀(均取1g) 石灰石 石灰石
每分鐘產生二氧化碳的體積/mL 0～1分鐘 4.9 2.8
1～2分鐘 27.9 19.8
2～3分鐘 14.4 12.9
3～4分鐘 9.2 9.8
4～5分鐘 7.6 7.7
5～6分鐘 2 5.5
6～7分鐘 0 4.1
(5)實驗二的結論是_________________________________________。
(6)如果反應時間充足，且所用鹽酸是足量的，那么理論上實驗Ⅰ、實驗Ⅱ反應所得到的二氧化碳的體積____(填“是”或“不是”)相同的。
(7)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的反應速率都是逐漸變慢，原因_______________。
(8)實驗Ⅰ中，若該條件下CO2的密度為2.2g/L，根據生成CO2的體積，該石灰石樣品中鈣元素的質量分數為_______。
其它條件相同時，鹽酸濃度越大反應速率越快
是
鹽酸濃度變小
13.2%
8. (2023成都)某學習小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行了探究。
(1)分別在盛有少量碳酸鈉(俗稱____________)、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量稀鹽酸，觀察到都劇烈反應且產生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為___________________________________。
【提出問題】碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳的快慢是否相同？
探究碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳的快慢是否相同
純堿(或蘇打)
NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑　
【設計與實驗】
(2)甲設計的實驗如圖1所示。實驗時，兩注射器中的稀鹽酸應______________(填操作)，觀察到圖2所示現象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快的結論。
(3)乙對甲的實驗提出了質疑：①碳酸鈉、碳酸
氫鈉固體和稀鹽酸反應都很劇烈，通過觀察很
難判斷產生氣體的快慢；②_________________
____________________。他認為，應取含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質量仍為0.318 g，應稱取_______g碳酸氫鈉。
同時全部注入
等質量時，碳酸氫鈉生成的二氧化碳更多　
0.252
(4)小組同學在老師指導下設計了圖3所示的實驗。
圖3
①連通管的作用是__________________________________。
保持壓強平衡，使稀鹽酸能順利滴下
②分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如表1，廣口瓶內壓強隨時間變化如圖4所示。
滴入酚酞溶液 滴入稀鹽酸，溶液顏色變化
碳酸鈉溶液 紅色 紅色→淺紅色→無色
碳酸氫鈉溶液 淺紅色 淺紅色→無色
表1
【實驗結論】
(5)分析圖4所示的實驗數據可得到的結論是：相同條件下，________和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快，理由__________________________
____________________________________________。
碳酸氫鈉
壓強越大，產生二氧化碳越多，產生相同量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間短
圖4
【反思與應用】
(6)小組同學分析表1實驗現象和圖4數據，得出另一種物質和稀鹽酸反應產生二氧化碳較慢的原因是______________________________________
_____________________________________________________________。(請用必要的文字和化學方程式說明)。
碳酸鈉和稀鹽酸反應分步進行，首先是Na2CO3＋HCl=== NaHCO3＋NaCl，然后才是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應
操作 現象與結論
未知溶液分別編號為a、b，取適量a于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入b并振蕩 ______________________________________________________________________________________________________________________________
若立即產生大量氣泡，則a是稀鹽酸，b是碳酸鈉溶液；若剛開始無明顯現象，后隨著b不斷滴入產生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b是稀鹽酸
(7)通過以上探究與分析，小組同學設計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸
鈉溶液和稀鹽酸的實驗。
測定貝殼中碳酸鈣含量時的藥品選擇和裝置設計
9. (2022成都)化學興趣小組對貝殼中碳酸鈣的含量進行探究。
【提出問題】如何選擇藥品和設計裝置進行測定？
【查閱資料】貝殼的主要成分是CaCO3，其它成分對實驗影響忽略不計。
室溫時，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【設計與實驗】
實驗一：選擇藥品
分別取等質量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品
與等體積、等濃度的稀鹽酸在圖1的三頸
燒瓶中反應，采集數據。
(1)圖1中反應的化學方程式是___________
____________________________。
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
圖1
圖2
(2)據圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據是________________________。
(3)據圖3分析，影響實驗測定準確
性的原因：一是水蒸氣含量增加；
二是___________________________。
單位時間內，反應效率更高
稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體增加
圖3
實驗二：設計裝置
小組設計了圖4裝置進行測定。
(4)打開活塞，稀硫酸進入試管，觀察到的現象是____________________
_________________________________。反應結束后進行讀數。讀數前調節水準管與量氣管液面相平的原因是___________________。
圖4
試管內有氣泡產生，量氣管內液面下降，水準管內液面上升　
使裝置內外壓強平衡
實驗三：優化裝置
在老師指導下，小組優化并設計了圖5裝置進行測定。
(5)試劑a是_______。
(6)檢查該裝置氣密性的方法是____________________________________
_____________________。
(7)加入足量稀硫酸，一段時間后反應停止。
再加入氯化銨溶液，發現又產生氣泡。推
測加入氯化銨溶液的作用是____________
_____________________________________。
圖5
濃硫酸
連接裝置，將右側針筒活塞往右拉，松手后，活塞恢復至原處
促進微溶的硫酸鈣溶解，使稀硫酸繼續與碳酸鈣反應
【數據處理】
(8)實驗三中，樣品質量為m g，加入稀硫酸體積為V1 mL，加入氯化銨溶液體積為V2 mL，右側針筒最后讀數為V3 mL，則反應生成CO2體積為______________mL。該實驗條件下，CO2密度為d g/mL，則該樣品
中碳酸鈣質量分數表達式為_________________________。
【反思與評價】
(9)與實驗二相比，實驗三的優點是______________________________
_________(寫一條)。
V3－(V1＋V2)
樣品能與稀硫酸完全反應，測定結果更準確
10. (2021錦江區二診節選)在生活和化學實驗中，經常用到各種除濕劑(或干燥劑)。某化學實驗小組的同學們關于除濕劑提出了下面兩個問題，他們查閱資料，并進行下面的數字化實驗探究。請回答下列問題：
【查閱資料】
(1)①硅膠：無色或白色顆粒，吸水量為30%～35%，加熱到200～350℃可以反復使用。其主要成分可看作是SiO2，其中Si元素的化合價為____。
②生石灰：白色塊狀固體，吸水后生成熟石灰。
探究不同干燥劑(除濕劑)的除濕效果　
＋4
③濃硫酸：無色粘稠液體，有吸水性，在化學實驗中常用它作干燥劑但日常生活中卻很少用它作除濕劑。其原因是____________________________
(寫出一條即可)。
【問題一】除濕劑是否真的可以除濕？
【實驗一】探究濃硫酸對氧氣的干燥情況。用10%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取的氧氣，通過濃硫酸兩次干燥，將濕度傳感器放入收集氧氣的密封保鮮袋內，連接數據采集器和電腦。實驗裝置如下圖1，約采集4 min，得到變化曲線如圖2。
濃硫酸為液體，并具有強腐蝕性
圖1　實驗裝置
圖2　兩次濃硫酸干燥濕度變化曲線
(2)圖1中發生的化學方程式為______________________。分析圖2曲線，袋內濕度明顯降低，說明_________________。隨著時間變化，濃硫酸的吸水速濃硫酸吸水后逐漸稀釋，吸水能力減弱___________________________________。
濃硫酸具有吸水性
濃硫酸吸水后逐漸稀釋，吸水能力減弱
2H2O2 2H2O＋O2↑
圖1　實驗裝置
圖2　兩次濃硫酸干燥濕度變化曲線
【實驗二】探究市售硅膠除濕劑是否真的可以除濕。實驗如圖3，用25 mL燒杯盛放等體積、等溫度的兩杯水，分別放在生化密閉實驗器中，其中一個實驗器中加20.0 g 硅膠，連接數據采集器和電腦。約采集15 min，得到變化曲線如圖4。
圖3　檢測濕度變化情況(其中
一個容器中加有除濕劑)
圖4　加除濕劑和未加除濕劑曲線變化
圖4　加除濕劑和未加除濕劑曲線變化
(3)分析圖4曲線，未加硅膠的實驗器內相對濕度增大的原因是________
_________________________(從微觀角度解釋)。加硅膠的實驗器內_________________，說明硅膠除濕劑的確可以除濕。
水分子不斷運動，實驗器內濕度上升
相對濕度逐漸降低
【問題二】哪種成分的除濕劑除濕效果更好？
【實驗三】探究不同成分的除濕劑的除濕效果。實驗方法和實驗裝置與實驗二相同，分別稱取硅膠、蒙脫石、氯化鈣除濕劑各20.0 g，放入3個相同的生化密閉實驗器中，連接數據采集器和電腦。約采集20 min，得到變化曲線如圖5。
圖5　不同成分除濕劑除濕曲線情況
(4)分析圖5曲線，這三種除濕劑中單位時間內吸附水速率的快慢和除濕效果的強弱順序都是___________________。再通過圖2、圖5的曲線對比，發現_______的干燥效果都低于其他除濕劑，這是生活中很少用它作除濕劑的另一個原因。
硅膠>蒙脫石>氯化鈣
濃硫酸
圖5　不同成分除濕劑除濕曲線情況
【實驗結論】市售除濕劑的確可以除濕；對比的幾種除濕劑中硅膠的除濕效果最好，速率最快。不同成分的除濕劑除濕效果除了與所含成分不同外，還可能與_____________(寫一條即可)等因素有關系。
【拓展提升】
(5)同學們查閱資料還發現：還原鐵粉(灰色或黑色粉末，又稱“雙吸劑”)，
也能夠吸收空氣中的水分和氧氣，常用于食品保鮮。檢驗使用一段時間后的“雙吸劑”是否仍然有效的化學方法及現象是：__________________
___________________________。
取樣，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，說明仍然有效
除濕劑的形狀
11. (2021成都)某學習小組對鐵銹蝕進行探究。
【提出問題】鐵銹蝕與哪些因素有關？
【查閱資料】1. 氯化鈣固體可作干燥劑。
2. 一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。
3. 常溫常壓，氫氣密度是d g/mL。
鐵銹蝕的定性、定量探究及鐵銹含量的測定　
【設計與實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素
取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現象如表1。
試管 一周后現象
A 鐵釘表面有一層鐵銹
B 鐵釘表面無明顯變化
C 鐵釘表面無明顯變化
D 鐵釘表面有較厚鐵銹
表1
圖1
(1)對比A、B、C試管中實驗現象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的_____________發生化學反應。
(2)對比A、D試管中實驗現象，說明鐵銹蝕還與_______有關。
(3)鐵銹蝕后應及時除銹的原因是_________________________________
_______________。寫出除鐵銹的化學方程式
_____________________________。
氧氣和水蒸氣
氯化鈉
鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會加快鐵的銹蝕
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
圖2
實驗二：定量探究鐵銹蝕的因素 小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5 g鐵粉和2 g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2 mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5 mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數據。
(4)據圖3，t2時刻后反應并未停止溫度卻開始降低，原因是
___________________________________。
(5)據圖4，對比AB段和BC段說明___________________________，分析t3時刻壓強突然變大的原因是_____________________________________
___________________________________。
鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量
加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢
鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內壓強減小，注射器內稀鹽酸被吸入燒瓶，產生較多氫氣
圖3
圖4
實驗三：測定鐵銹含量
將實驗二燒瓶中剩余物質過濾、洗滌、干燥，得m g固體，連接圖5裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進行實驗。
(6)完全反應后，常溫常壓下測得生成氣體體積為V mL，則該固體中鐵
銹質量分數表達式為___________________。
(7)該實驗條件下測得鐵銹質量分數偏小的原因是
_______________________，解決方法是_____________________________。
圖5
氫氣未干燥，含有水蒸氣
在乙、丙裝置間加一個干燥裝置
【反思與評價】(8)與實驗一對比，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因是________________________________________。
使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率
12. (2021青羊區二診節選)小華同學在探究金屬與酸反應時，將鋁片、鋅片打磨后，分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中，觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
【提出問題】金屬與鹽酸反應快慢，除與金屬的種類有關外，還受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a. 可能與鹽酸的濃度有關；
b. 可能與反應時的溫度有關；
c. 你的猜想是__________________________________________。
探究金屬與酸反應快慢的影響因素　
可能與金屬與酸的接觸面積(或金屬的形狀)有關
實驗編號 鹽酸的濃度(均取20 mL) 溫度/℃ 記錄的數據
① 5% 30
② 10% 20
③ 5% 20
④ 10% 30
【設計并實驗】小明利用圖甲(氣密性已檢查)所示裝置，用不同濃度的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。　
圖甲
【交流討論】(1)請寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
__________________________。
【分析數據、得出結論】
(2)實驗中記錄的數據可能是____________________________________
____________________；對比實驗②③可知_________對金屬與酸反應速率的影響。
(3)實驗表明，四次實驗時反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③。根據記錄的數據分析，如果鹽酸濃度為10%，溫度為25 ℃，則所記錄數據應該介于_____兩次實驗所記錄的數據之間。
2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑
相同時間內產生氫氣的體積(或產生相同
體積氫氣需要的時間)
鹽酸濃度
②④
(4)小明進行鋁與稀鹽酸反應時，測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示，根據曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規律______________________________________________________________
_______________________________。
開始產生氣體速率慢，隨著反應進行，反應放出熱量使反應速率加快，后來鹽酸濃度減小，反應速率降低
圖乙
【拓展延伸】(5)研究小組同學繼續探究鋁與稀鹽酸反應。小組同學用未經打磨的鋁和稀鹽酸反應，利用壓強和溫度傳感器測出的反應變化過程，得到如圖丙和圖丁所示的溫度以及氣體壓強與時間的關系曲線圖。
圖丙中0～50秒的時間溫度無明顯變化的可能原因是_________________
__________________，CD段氣體壓強逐漸下降的原因是
__________________。
圖丙
圖丁
鋁表面有氧化膜，鹽酸先和氧化鋁反應
反應結束，溫度降低
13. 化學興趣小組做酸和堿的中和反應時，往NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發現溶液剛變紅瞬間又褪成無色。討論并猜想。
猜想一：可能是酚酞溶液變質
猜想二：可能與NaOH溶液的濃度有關
猜想三：可能是酚酞溶液在滴入過程中被O2氧化
……
(1)甲同學認為猜想一是不對的。其理由是_____________________________________
____________________。
向NaOH溶液中滴加酚酞時的異常現象的探究　
圖1
如果酚酞溶液已經變質，遇到氫氧化鈉溶
液不會有先變紅的現象
①根據圖2所示，NaOH溶液的溶質質量分數____，酚酞溶液由紅色褪為無色的時間越短。
②做酸和堿的中和反應時，滴加酚酞
溶便于觀察反應發生和反應終點
______________________________。
若用做實驗的NaOH溶液溶質的質量分
數為4%，完成該實驗的操作時間應控
制在_______之內。
(2)取3 mL不同濃度的NaOH溶液，分別滴入3滴酚酞溶液，觀察現象。得到NaOH溶液的濃度與酚酞溶液褪色時間關系如圖2所示。
圖2
越大
稀鹽酸揮發出的氯化氫氣體增加
3.5 min
(3)請設計實驗，驗證猜想三是否正確。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
________________________________________________________________________________________________________________ _______________ 5.5 min酚酞溶液褪色 酚酞溶液先變紅后褪色與O2_____(填“有關”或“無關”)
取3 mL 3% 的氫氧化鈉溶液于試管中，加熱煮沸后，在液面上方加入植物油，然后在冷卻到室溫的下方溶液中滴加酚酞溶液，輕輕振蕩
無關
(4)探究酸堿中和反應時，逐滴加入稀鹽酸的過程，并不斷攪拌的目的是_______________________________，寫出該反應的化學方程式____________________________。
使反應充分進行(或加快反應速率)
HCl ＋ NaOH === NaCl ＋H2O(共20張PPT)
專題三 計算題
1. (2021宜賓)在某些食品包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的透氣小紙袋，上面寫著“強力干燥劑，本產品主要成分為生石灰”(如圖)。
(1)生石灰(CaO)能作干燥劑的原因是______________________________。
(2)長期放置在空氣中，小紙袋內的生石灰最終會變
成塊狀固體_____(填化學式)。
(3)若小紙袋內裝有2.8 g生石灰，長期放置在空氣中
最終生成的固體質量是多少？
(2)CaCO3
(3)解：設2.8 g生石灰長期放置在空氣中，最終生成碳酸鈣固體的質量為x。
由化學方程式：
CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
關系式：CaO～Ca(OH)2～CaCO3
56 100
2.8 g x
x＝5 g
答：2.8 g生石灰長期放置在空氣中，最終生成的固體質量為5 g。
(1)CaO能吸收水蒸氣并與之反應，生成固體Ca(OH)2[或CaO＋H2O=== Ca(OH)2]
2. 波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸銅所含陰離子的符號是______。生石灰加水過程中會_____(填“放”或“吸”)熱。
(2)煅燒石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取11.2 t氧化鈣，根據化學方程式計算需要碳酸鈣的質量是多少？
(3)波爾多液不能用鐵制容器配制的原因是________________________。
(2)解：設需要碳酸鈣的質量是x
CaCO3 CaO＋CO2↑
100 56
x 11.2 t
x＝20 t
答：需要碳酸鈣的質量是20 t。
(1) 放
(3)鐵會與硫酸銅溶液反應
3. (2023金牛區二診)鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。
(1)向稀鹽酸和稀硫酸中滴加無色酚酞試液，溶液都呈現________。
(2)打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現白霧是因為濃鹽酸有________性。
(3)稀釋濃硫酸時，應把____________________________________。
(4)某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸反應制取硫酸亞鐵。現有廢硫酸9.8 t
(H2SO4的質量分數為10%)，與足量的廢鐵屑反應，可生成多少噸硫酸亞鐵？
(4)解：設最終可制得硫酸亞鐵的質量為x
Fe＋H2SO4=== H2↑＋FeSO4
98 152
9.8 t×10% x
x＝1.52 t
答：可生成1.52 t硫酸亞鐵。　
(1)揮發 (2)無色
(3)濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
4. (2023青羊區二診節選)化學與人體健康息息相關，請用化學知識解釋生活中的一些現象與應用。
(1)長期飲用硬水不利于人體健康，生活中可以通過______的方法降低水的硬度。
(2)人的胃液里有少量鹽酸，可以幫助消化。氫氧化鋁是治療胃酸過多的常見藥物，如果某病人一天服用氫氧化鋁15.6 mg。根據化學方程式計算，理論上可以中和胃液中氯化氫多少毫克？
(1)煮沸
(2)解：設理論上可以中和胃液中氯化氫的質量為x
Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O
78 109.5
15.6 mg　 x
x＝21.9 mg
答：理論上可中和胃液中氯化氫21.9 mg。
5. (2022青羊區二診節選)工業上用含鋁、鐵的礦石制取鋁和鐵。
(1)鋁抗腐蝕性強的原因是____________________________。
(2)將熔融的氧化鋁通電分解，可獲得鋁和另一種單質。反應的化學方程式是___________________。
(3)根據化學方程式計算，用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，若要得到112 t鐵，理論上需要Fe2O3的質量為多少t
(3)解：設理論上需消耗氧化鐵的質量為x
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 112
x 112 t
x ＝160 t
答：理論上需要Fe2O3的質量為160 t。
(2)2Al2O3(熔融)===4Al＋3O2↑
通電
(1)鋁在常溫下易與空氣中的氧氣作用生成一層致密的氧化鋁保護膜
6. (2023武侯區一診節選)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，常用作面點膨松劑。
(1)計算：1.26 g粉末與足量稀硫酸充分反應后，理論上可生成CO2的質量是多少？
(反應的化學方程式為2NaHCO2＋H2SO4=== Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O)
(1)解：設理論上可生成CO2的質量為x
2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168 88
1.26 g x
x＝0.66 g
答：理論上可生成CO2的質量為0.66 g。
(2)向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反應至不再產生氣泡。測得反應前后質量如表所示：
分析：實驗測得CO2的質量________(填“大于”“小于”或“等于”)理論上生成CO2的質量，原因可能是____________________________________。
小于
有部分二氧化碳溶解在反應后的溶液中
反應前 反應后
加入NaHCO3/g 錐形瓶＋稀硫酸/g 錐形瓶＋反應后溶液/g
1.26 124.59 125.36
7. 某同學為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，取50.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放入燒杯中，向其中滴加稀鹽酸(不考慮鹽酸的揮發和氣體的溶解，其他雜質不參與反應)，測得燒杯中剩余物的質量與加入鹽酸的質量之間的關系如圖所示。請回答下列問題：
(1)從圖像可知雞蛋殼中的碳酸鈣恰好完全反應時，燒杯中剩余物質的質量為________g，產生CO2的總質量為________g。
(2)計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
(1)132.4 17.6
(2)解：設50 g雞蛋殼中含碳酸鈣的質量為x
CaCO3＋ 2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 17.6 g
x＝40 g
雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為 ×100%＝80%
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為80%。
8. (2021江西節選)國家標準規定工業純堿中碳酸鈉的質量分數≥98.0%為合格品。為測定某工業純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進行了如圖的實驗。(雜質不參與反應，過濾后濾渣損失忽略不計)
(1)溶解時玻璃棒的作用是________。
(2)實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是______________________________________________________________。
(3)通過計算判斷該工業純堿是否為合格品。
(1)攪拌
(2)使樣品中碳酸鈉完全反應
(3)解：設10.8 g樣品中碳酸鈉的質量為x
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
　 　 　 106　　　　100
　 　 　 x　　 　 　10.0 g
x＝10.6 g
樣品中碳酸鈉的質量分數為 ×100%≈98.1%＞98%
答：該工業純堿為合格品。(共32張PPT)
專題五 工藝流程題　
專題精講
1
專題分類訓練
2
一、流程圖解讀
1. 關注“箭頭”：箭頭進入的是投料(即反應物)，出去的是生成物(包括主產物和副產物)，上面或下面注明反應的條件或操作。
2. 關注流程“三線”和“核心”。
三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質可循環使用。
二、考查的內容
1. 涉及操作名稱：煅燒、溶解、_______(分離不溶性固體和液體的操作)、蒸發、結晶等。
2. 操作目的
(1)粉碎(或研磨)的目的是___________________________________。
(2)加入過量試劑或調節溶液pH等的目的是將原物質中的雜質完全反應。
過濾
增大反應物的接觸面積，加快反應速率
3. 物質成分的分析(物質化學式的推斷或書寫)
(1)判斷所加的試劑：從加入試劑的目的、反應的產物入手進行分析。但一定要考慮是否會引入新的雜質或雜質離子。
(2)判斷物質成分：從上一步操作中反應物可能發生的反應或題干所給信息入手進行分析。反應的生成物一定有，同時需注意所加試劑是否過量。
4. 判斷可循環使用的物質
(1)可逆線表示物質可循環使用。如圖1，物質A為可循環使用的物質。
(2)某設備或流程的生成物為另一設備或流程的反應物，則該物質可循環使用。如圖2，物質B為可循環使用的物質。
水的凈化流程(9年2考)
1. (2023錦江區一診)天然水需要經過自來水廠的層層凈化處理后變成城市的生活用水。如圖是某自來水廠凈水工藝流程圖：
(1)圖中A池是_____池，所起的作用是___(填字母)。
A. 殺死水中的細菌 B. 減少水中氧氣
C. 除去不溶性雜質 D. 分解有毒物質
(2)吸附池中一般使用的物質名稱是_______，其作用是______________________。
過濾
C
活性炭
吸附水中的色素和異味
物質的提純流程(9年2考)
2.從硝酸鉀、少量氯化鈉和不溶性雜質(泥沙)的混合物中得到硝酸鉀的流程如下：
(1)結合下表分析，趁熱過濾的原因是____________________________。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
防止溫度降低，硝酸鉀晶體析出
(2)操作a的名稱是_________。
(3)濾液2的溶質是____________。
降溫結晶
KNO3、NaCl
3. (2023衡陽改編)海水中蘊藏著豐富的化學資源。工業上常利用海水提取粗鹽(含CaCl2、MgCl2 等雜質)，然后進一步得到精制食鹽，并廣泛用于氯堿工業和侯氏制堿工業等。過程如下：
(1)母液為NaCl的_____( 填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)試劑X為____(填字母序號)。
A. NaOH B. KOH C. NaNO3
(3)實驗室中完成操作Y時，需要用到的玻璃儀器是__________________
(填一種即可)。
(4)加適量鹽酸的作用是為了除去______________(填物質名稱或化學式)。
飽和
A
玻璃棒(或漏斗或燒杯)
Na2CO3和NaOH
4. 我國古代以爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉為原料制得了黃銅(鋅和銅的合金，外觀似黃金)。其生產流程如下：
物質的制備流程(9年3考)
回答下列問題：
(1)赤銅中銅元素的化合價是____。
(2)黃銅的硬度比銅和鋅都___(填“大”或“小”)。
(3)操作X的名稱是_____。
(4)加熱時，主要發生的化學反應方程式為
①ZnCO3 === ZnO＋CO2↑
②2ZnO＋C === 2Zn＋CO2↑
③_________________________
(赤銅和木炭粉反應)。其中不屬于
置換反應的是_____(填反應序號)。
＋1
大　
研磨
①
800℃
800℃
2Cu2O＋C===4Cu＋CO2↑
800℃
(5)氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是______，該氣體的用途有__________(寫一條)。
(6)鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是__________________________________。
CO
冶煉金屬
表面變黑的是黃銅，不變色的是黃金
5. 高純CO可用于半導體領域某些芯片的刻蝕。利用甲酸(HCOOH) 制取高純CO的主要流程如下：
(1)甲酸中碳元素和氧元素的質量比為____。
3:8
(2)反應塔中甲酸分解的微觀示意圖如下，在方框中補全另一種產物的微粒圖示。
(3)反應塔中發生副反應產生微量CO2。洗滌器中加入NaOH溶液的目的是中和未反應的甲酸蒸氣，并除去CO2，NaOH與CO2反應的化學方程式______________________________。
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
6. (2023青羊區一診)尿素[CO(NH2)2]是一種常用氮肥，下圖是利用甲烷制尿素的主要流程：
(1)設備Ⅲ中的反應在一定條件下進行，產生CO2和H2，該反應的化學方程式為_______________________，其中化合價升高的元素是________。
(2)設備Ⅵ中，參加反應的物質是____________________________。
(3)設備Ⅴ中，可以循環利用的氣體是_____________________。
碳(或C)
氮氣和氫氣(或N2和H2)
氨氣、二氧化碳(或NH3、CO2)
CO＋H2O ==== CO2＋H2
一定條件
7. 氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制備高純度氧化鎂的工藝流程示意圖如下：
(1)FeCO3的名稱是________。
(2)為了加快“酸溶”，可采取的措施有_____________________________________(回答兩條即可)。
(3)濾液Ⅰ里，存在的陽離子有_________________(填離子符號)。
碳酸亞鐵
加熱、攪拌、粉碎礦石、增大硫酸濃度等
H＋、Fe2＋、Mg2＋　
(4)MgSO4固體與木炭反應的化學方程式為______________________________________。
(5)加入氨水調節溶液的 pH，可將雜質離子沉淀除去，該反應的化學方程式是_______________________________________________。
Fe2(SO4)3＋6NH3·H2O === 2Fe(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
8. 某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下，請回答下列問題。
已知：氨氣極易溶于水、CO2能溶于水。
(2)步驟③中發生反應的化學方程式為____________________________
__________；洗滌步驟③中所得晶體時不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是______________。
(1)請結合氨氣、二氧化碳的性質分析，進行步驟②時應_________(填“先通氨氣”或“先通二氧化碳”)。
先通氨氣
(NH4)2SO4＋2KCl===K2SO4↓
防止K2SO4溶解
＋2NH4Cl
(3)已知步驟②中發生的反應有水參與，寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。
(4)工藝流程中體現“綠色化學”理念的設計是___________________。
CaSO4＋H2O＋2NH3＋CO2 ===CaCO3↓＋(NH4)2SO4
利用廢硫酸生產制備
“三廢”處理流程(9年2考)
9. 回答下列問題。
某興趣小組參觀火力發電廠，了解到廢氣中的SO2、NO2、CO、CO2會影響環境，設計如下流程處理廢氣。
(1)用生銹鐵屑處理廢氣中的CO，體現CO______性。
(2)用石灰漿不用石灰水的原因是_______________________________________________。
(3)固體2中有_______________(寫兩種物質)。
還原　
相同體積下，石灰水中氫氧化鈣含量少，吸收效果差
碳酸鈣、硫酸鈣
回答下列問題：
(1)發電是利用垃圾焚燒產生的
_____轉變成電能。
(2)吸收步驟中，石灰漿的作用是
__________________________。
資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體。
資料2：＋2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。
熱能　
除去煙氣中含有的SO2、HCl　
10. 城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活
垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：
(3)溶解步驟中，產生H2的化學方程式為_________________________。除此反應以外，溶解步驟還能發生兩個反應：①Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O；②Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4，其中屬于化合反應的是____(填序號)，反應前后鐵元素的化合價不變的是___(填序號)。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
②　　
①　
(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、____
(填操作名稱)，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是_______________________________________________。
(5)請你就成都市生活垃圾處理提一條建議_________________。
過濾　
作保護氣，避免＋2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化　
生活垃圾分類回收
11.某燃煤電廠產生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。
(1)“酸浸”中使用的酸是___(填字母序號)。
A. HCl　 B. H2SO4　 C. Na2SO4
(2)流程中涉及到的氧化物有____________(寫出一種可)。
B　
Al2O3(或H2O)　
(3)“煅燒”過程發生反應的化學方程式為___________________________，反應類型是_________。
(4)該工藝的價值在于__________。
分解反應　
廢物再利用　
2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑

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