資源簡介

(共23張PPT)
第一章 物質的變化
第3節 常見的酸(第1課時)
浙教版 科學（初中）
九年級上
1
課堂導入
觀察思考
（1）生活中有哪些常見的食物中存在酸？
同學們看到這些，有沒覺得嘴巴里都酸溜溜的。
（2）除了食物，還有哪些物質中存在酸？
①廚房常用調味品
②酸雨
④胃酸
③碳酸飲料
醋
硫酸
碳酸
鹽酸
一、鹽酸的個性
互動學習
2
1．查閱鹽酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。你能看懂那些內容嗎？
分子式：HCl
相對分子質量：36.46
有刺激性氣味的無色液體。
體積：2500ml
質量分數：36-38%
所含雜質
說明：本品不燃，具強腐蝕性，強刺激性，可致人體灼傷。
氯化氫氣體溶于水的溶液，是混合物，有H+呈酸性，常用濃鹽酸中溶質的質量分數為37%-38%,密度為1·19克/厘米3.
氯化氫HCl:
鹽酸(HCl):
氯化氫氣體，是純凈物，干燥時是分子狀態，不存在H+，沒有酸性。
2．觀察試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態。
左邊：純凈鹽酸是無色透明的液體
右邊：工業鹽酸因含有FeCl3等雜質而常呈黃色
3．打開鹽酸試劑瓶（臉不要正對瓶口上方），觀察瓶口有什么現象發生？用手輕輕扇動， 小心地聞一下鹽酸的氣味。鹽酸具有 _______________ 氣味。
刺激性
現象：瓶口看到了白霧
注意：聞氣味時不能用鼻子直接聞，要用手“扇聞”
鹽酸的物理性質
（3）濃鹽酸具有揮發性
（1）鹽酸無色、透明（工業鹽酸呈黃色）
（2）濃鹽酸具有刺激性氣味
濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發性，用后都要及時把試劑瓶蓋好
（2）如果濃鹽酸敞放置，會發生什么變化？
打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成。
如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發性，導致溶液質量、溶質質量和溶液中溶質的質量分數都減小。
（1）打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形成的？
由于鹽酸有揮發性，且具有強烈的腐蝕性，因此要扇聞，使用后及時蓋好瓶蓋。
注意：
4．在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察發生了什么變化。 ________________________。
反應的化學方程式為： HCl ＋ AgNO3=AgCl↓＋ HNO3
有白色沉淀生成
稀鹽酸
硝酸銀
AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀，因此常用硝酸銀檢驗鹽酸或能電離出氯離子(如氯化鈉)的物質存在。
滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，繼續滴加稀硝酸，無明顯現象，則說明該物質中含有Cl－
思考：
檢驗Cl－時要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32－離子的干擾。因為CO32－與AgNO3溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸，沉淀消失產生氣泡。
拓展與提高
Cl－的檢驗：
檢驗Cl－時，為什么要加稀HNO3？
結論：
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3 AgCl不溶于水也不與酸反應，無現象
Na2C03+2AgNO3=Ag2C03↓+2NaNO3 Ag2C03與酸反應，沉淀消失
Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02↑ 且產生氣泡
二、鹽酸的化學性質
互動學習
2
1．把雞蛋殼放入盛有鹽酸試管中，將燃著的火柴伸入試管口，如圖1-19所示。你看到了什么現象？_________________________________________。
反應的化學方程式為： CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
總結：鹽酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
蛋殼表面產生大量氣泡，燃著的火柴會熄滅
雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳使火柴熄滅。這些現象都是物質變化的證據。
鹽酸 ＋ 鹽 新鹽 ＋ 新酸
說明：
圖1-19 雞蛋殼與鹽酸的反應
現象：鐵銹消失，溶液變成黃色
2、取一枚生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），觀察它的顏色。小心地讓生銹的鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，如圖 1-20 所示。過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈。鐵釘表面和溶液顏色發生了什么變化？
鐵銹與鹽酸反應主要的化學方程式為：
Fe2O3＋ 6HCl=2FeCl3＋ 3H2O
鹽酸 ＋金屬氧化物 鹽 ＋ 水
總結：鹽酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水
現象：黑色粉末消失，溶液變成藍色
3、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入 2 毫升鹽酸，微微加熱。你看到了什么現象？
氧化銅與鹽酸反應主要的化學方程式為：
CuO ＋ 2HCl=CuCl2＋H2O
鹽酸 ＋金屬氧化物 鹽 ＋ 水
總結：鹽酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水
從上述幾個實驗看出:
鹽酸能與許多物質發生化學反應，如與酸堿指示劑反應，與某些金屬氧化物反應等
拓展與提高
氧化銅粉末：
黑色
單質銅：
紅色
Cu2+溶液：
藍色
如CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)2溶液
CuSO4粉末：
白色
CuSO4晶體：
藍色
CuSO4晶體是CuSO4.5H2O
氧化鐵粉末：
紅色
單質鐵粉末：
黑色
Fe2+溶液：
綠色
如FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)2溶液
Fe3O4粉末：
黑色
氧化鐵是Fe2O3
Fe3+溶液：
黃色
如Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO)3溶液
科學探究
在鹽酸除鐵銹的實驗中，氣體是由什么反應生成的呢？
在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，而鹽酸與氧化鐵反應時是沒有氣體生成的，這是否意味著鹽酸能繼續與金屬鐵反應生成氣體呢？
1．建立假設：
你的假設是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
鐵可能與酸反應產生氣體。
2、設計實驗：
應該用怎樣的實驗來驗證你的假設？你設計的實驗需要對照實驗嗎？
Fe2O3
HCl溶液
A試管
C試管
蒸餾水
光潔的鐵
HCl溶液
光潔的鐵
B試管
實驗現象：
A、試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產生。
B、試管中鐵釘表面產生氣泡，溶液變淺綠色。
C、試管中無明顯現象。
3、實驗結果分析：你的實驗支持你的假設嗎？為什么？
氣體檢驗：用燃著的火柴放在試管口，B試管口有淡藍色火焰，將干冷的燒杯罩在上方，燒杯內壁出現水珠。
鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
總結：鹽酸能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣
鹽酸 ＋金屬 鹽 ＋ 氫氣
因此成立，鐵能跟稀鹽酸反應產生氣體，且產生的氣體是氫氣。
4、交流與探討:與同學討論對照實驗的設計思路和作用。
拓展與提高
復分解反應
1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可表示為：AB＋CD =AD＋CB。如CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
2、特征：雙交換，價不變 。即該反應是在兩種化合物之間進行，互相交換成分的實質是相互交換離子，生成了兩種新化合物，且反應前后各元素的化合價不變。
3、復分解反應發生的條件：兩種化合物相互交換成分，且生成物中有沉淀或氣體或水,使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
鹽酸與金屬反應
1、有較多的金屬都能與鹽酸反應，如Mg Al Zn等
2、金屬Na不僅能與酸反應，還能與水反應，漂浮在水上產生氫氣，四處游動。
3
課堂小結
典例分析
考點一：鹽酸的個性
4
【典型例題1】
鹽酸是初中階段的三大強酸之一,是較為常見的酸溶液，下列關于鹽酸的敘述中,正確的是( )
A.純凈的鹽酸是純凈物
B.常用的37%的鹽酸可以通過加熱濃縮使其濃度增大
C.人的胃液里含有鹽酸,說明鹽酸無腐蝕性
D.濃鹽酸在空氣中形成白霧,該白霧是鹽酸的小液滴
D
【遷移訓練1】
下列有關鹽酸性質探究實驗的敘述中,錯誤的是( )
A.甲中試劑瓶口出現白霧,說明濃鹽酸具有揮發性
B.乙中鐵銹溶解且溶液變黃色,說明鹽酸可用于除鐵銹
C.丙中白色固體溶解消失,說明兩者發生了化學反應
D.丁中出現白色沉淀,由此可證明鹽酸中存在H+
D
典例分析
考點二：鹽酸的化學性質
4
【典型例題2】
小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時,忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中,用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案,其中不正確的是( )
A.A B. B C.C D. D
C
【遷移訓練2】
某興趣小組為了探究”影響鋁絲與鹽酸反應快慢的因素”,設計并完成 了相關實驗,得出實驗數據如下表:
(1)分析實驗數據,得出影響鋁絲與鹽酸反應快慢的因素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(2)小明實驗時誤用了稀硫酸與鋁絲進行反應,意外發現鋁絲與稀硫酸反應現象不明顯。查閱資料發現鈉離子、硫酸根離子不影響鋁絲和酸反應的快慢,那么,為什么鋁絲易與鹽酸反應而難與稀硫酸反應呢 他認為是氯離子對鋁絲和酸反應起促進作用。請利用下列器材幫助小明設計實驗方案。(要求寫出實驗步驟、預期現象和結論)
可提供的實驗器材:清水、稀HCI、稀H2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液; 試管、水槽。
鹽酸的溶質質量分數、溫度
取兩支相同試管,分別加入等質量表面積相同的鋁絲,將兩支試管一起浸在裝有室溫的水中。加入等質量、等質量分數的稀硫酸，再分別加入等體積、等質量分數的NaCl、Na2SO4溶液,觀察比較產生氣泡的快慢并與未加入NaCl、Na2SO4溶液前進行比較。加入NaCl的試管反應明顯加劇,加入Na2SO4的試管反應快慢無明顯變化，說明氯離子對反應起了促進作用。

展開更多......

收起↑