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第一章 物質的變化
第3節 常見的酸(第2課時)
浙教版 科學（初中）
九年級上
1
課堂導入
觀察思考
上節課學了鹽酸，總結鹽酸有哪些化學性質？
石蕊試
液變紅
堿
活潑金
屬單質
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
其他的酸是否也具有鹽酸的這些性質呢？
鹽
鹽酸
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
金屬
氧化物
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + Fe = FeCl2＋H2↑
一、硫酸的化學性質
互動學習
2
將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的試管中，如圖1-21所示，觀察到 的現象是 ____________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
以上反應的化學方程式為 :
① 。② 。
③ 。④ 。
⑤ 。
以上實驗說明硫酸具有 性質。
現象
化學方程式
結論
實驗1：
鋅粒表面產生大量氣泡
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
稀硫酸 + 某些金屬 鹽 + 氫氣
鋅粒
稀硫酸
在盛有鋅（Zn）的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。
排在H前面的金屬可與酸產生H2，排在H后面的金屬不與酸反應
因K Ca Na性質過于活潑，制取氫氣時不選擇K Ca Na三種金屬
現象
化學方程式
結論
實驗2：
紅色粉末逐漸消失，溶液呈淺黃色
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
稀硫酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水
氧化鐵
稀硫酸
在盛有氧化鐵的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。
現象
化學方程式
結論
實驗2：
黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍色
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
稀硫酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水
氧化銅
稀硫酸
在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。
現象
化學方程式
結論
實驗2：
藍色絮狀沉淀逐漸溶解，溶液呈藍色
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸 + 堿 鹽 + 水
氫氧化銅
稀硫酸
在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。
補充：根據復分解反應要求，必須有氣體/沉淀/水生成
稀硫酸還能與NaOH等堿反應
現象
化學方程式
結論
實驗2：
溶液中有白色沉淀生成
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
硫酸 + 某些鹽 新鹽 + 新酸
氯化鋇
稀硫酸
在盛有氯化鋇的試管中滴入稀硫酸，觀察現象。
補充：根據復分解反應要求，必須有氣體/沉淀/水生成
稀硫酸還能與碳酸鈣等鹽反應，
但不能與NaCl、Mg(NO3)2反應，因為沒有氣體/沉淀/水生成。
鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：先滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
拓展與提高
鑒別硫酸根離子（CO32-）的方法：先滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀消失,并且產生氣泡。
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
BaSO4與稀硝酸不反應，因此白色沉淀不消失（無現象）
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O +CO2 ↑ 因此白色沉淀消失，有氣泡產生
總結：滴加Ba2+的溶液，在沉淀中繼續滴加稀硝酸，可鑒別SO42- 或CO32-
白色沉淀不消失：說明有SO42- 白色沉淀全消失：說明有CO32-
白色沉淀部分消失：說明有SO42- 和CO32-
將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的試管中，如圖1-21所示，觀察到 的現象是 ____________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
______________________________________________________；
鋅粒表面產生大量氣泡
紅色粉末逐漸消失，溶液呈淺黃色
黑色粉末逐漸消失，溶液呈藍色
藍色絮狀沉淀逐漸溶解，溶液呈藍色
溶液中有白色沉淀生成
以上反應的化學方程式為 :
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
以上實驗說明硫酸具有 性質。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
與活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應的
從鹽酸、稀硫酸的反應實驗看，它們均能與某些金屬、金屬氧化物發生反應，也能與一些堿發生反應。稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。
酸 + 某些金屬 鹽 + 氫氣
酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水
酸 + 堿 鹽 + 水
酸 + 某些鹽 新鹽 + 新酸
酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色
當濃硫酸不慎濺到皮膚上，先用干抹布拭去，然后用大量清水沖洗，最后用小蘇打（NaHCO3）溶液沖洗，嚴重時應立即送醫院。
二、硫酸的個性
互動學習
2
分子式：H2SO4
相對分子量：98.00 　　
無色透明液體，與水混合時放出大量熱、暴露空氣中則迅速吸水，有強腐蝕性，其密度為1.84g/ml。
1．取一瓶濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度。
2．取一只盛有 50 毫升水的燒杯，把約 10 毫升濃硫酸 沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁， 有何感覺？
3.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸到紙片上，觀察有
何現象發生？
濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體
燙手；濃硫酸溶于水會放出大量的熱量
紙片變為黑色
在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌。
濃硫酸稀釋時，會放出大量的熱。不可把水倒進濃硫酸里，否則會使水飛濺出來，造成燙傷。
稀釋濃硫酸實驗
為什么要這么操作？
3.用玻璃棒蘸取少量濃硫酸到紙片上，觀察有何現象發生？
紙片變為黑色，說明濃硫酸有脫水性
植物纖維( 如棉花、麻、造紙的木纖維)、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素,濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
因此在使用濃硫酸時要注意安全！
拓展與提高
通過實驗說明濃硫酸有吸水性？
濃硫酸有吸水性，有什么用途？
濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分，具有吸水性。因此，實驗室常用濃硫酸做干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。
但不能干燥氨氣(NH3，有堿性)
H2
H2O
H2
濃硫酸可干燥中性氣體，如H2、O2、N2等
也可干燥酸性氣體，如CO2、SO2、HCl氣體等
注意：
酸性氣體干燥時沒有酸性！
濃硫酸有吸水性，如果敞口放置,會發生什么變化
溶液質量增加，溶質不變，溶劑增加，質量分數減小
拓展與提高
濃硫酸泄漏如何處理？
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。
大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
通過查閱各種資料，你能列出鹽酸和硫酸的主要用途嗎？
酸 用途
鹽酸 （HCl） 重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、 氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
硫酸 （H2SO4） 重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、 精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
三、硝酸的個性
互動學習
2
1、硝酸HNO3
2、純硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味,
具有很強的腐蝕性；濃硝酸具有揮發性；
3、硝酸具有很強的氧化性；
4、濃硝酸見光易分解，故濃硝酸一般密封保存在棕色瓶中。
4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
光
△
反應方程式：
硝酸化學性質
Fe2O3 ＋ 6HNO3 ＝ 2Fe(NO3)3＋ 3H2 O
CuO + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ H2 O
2HNO3 ＋ Cu(OH)2 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2 O
BaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ba(NO3)2＋ H2 O +CO2↑
注意：
1.稀硝酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水
2.稀硝酸 + 堿 = 鹽 + 水
3.稀硝酸 + 某些鹽 = 新鹽 + 新酸
稀硝酸 與 金屬單質反應 不作要求
拓展與提高
3
課堂小結
典例分析
考點一：硫酸的化學性質
4
【典型例題1】
小金用如圖實驗探究硫酸的化學性質，對該實驗下列表述不正確的是( )
A.稀硫酸能與不溶性的堿反應
B.稀硫酸和Cu(OH)2反應后，溶液呈藍色
C.該實驗反應基本類型有兩種
D.與BaC12溶液反應的本質是H+和C1-結合
D
【遷移訓練1】
硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
(1)濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有_________性。
(2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式:
①與鐵粉反應:_______________________________________________
②與碳酸鈉溶液反應:________________________________________
③與氯化鋇溶液反應:________________________________________
上述反應中，不屬于酸的共同性質的是___________(填編號)
(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是___________(填編號)
①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaC1中的少量NaOH
吸水
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
③
②③
典例分析
考點二：硫酸的個性
4
【典型例題2】
如圖所示小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細玻璃管內放有少量水(已染成紅色)。如沿試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U形細玻璃管中可觀察到的液面現象是( )
A. 左高右低
B. 左低右高
C. 左右一樣高
D. 來回振動
B
【遷移訓練2】
實驗室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量濃硫酸,放置一會兒后,可觀察到
(2)化學實驗室常用98%的濃硫酸配制較稀的硫酸。現量取了一定體積98%的濃硫酸和一定體積的水，稀釋為稀硫酸的操作是:選用合適的燒杯,
(3)要把25g98%的濃硫酸稀釋為5%的稀硫酸，需要水的體積是 mL。(水的密度p=1g/cm3)
小木棒變黑
先倒入水,再沿燒杯內壁緩慢的加入濃硫酸,邊加邊用玻璃杯攪拌
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