資源簡介

(共27張PPT)
人教版九年級上冊化學
課題2 二氧化碳制取的研究
第六單元 碳和碳的氧化物
目錄
contents
學習目標
新課導入
新課講解
拓展練習
1.了解實驗室制取二氧化碳的反應原理。
2.探究實驗室里制取二氧化碳的裝置。
3.了解實驗室里制取氣體的一般思路和方法。
淀粉革命：二氧化碳合成淀粉
一是可以解決糧食危機，緩解耕地緊張，減少化肥、農業對環境的危害
二是可以減少碳排放，緩解氣候問題
三是可以成為外太空探索的有效保障
【思考】聯系所學知識和日常生活，列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應。
探究活動1：探究實驗室制取CO2的反應原理
1
2
3
4
C+O2 CO2
石蠟+氧氣 　二氧化碳+水
　 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
2CuO+C 2Cu+CO2↑
不能；制得氣體可能不純
不能；制得氣體可能不純
不能；條件較難滿足
不能；條件較難滿足
議一議
生成二氧化碳的反應
能否用于實驗室里制取二氧化碳及理由
提示：從生成氣體的純度、反應條件的難易、便于收集、安全環保等方面考慮
點燃
★藥品：碳酸鈉、石灰石、稀鹽酸、稀硫酸。
★儀器：4支試管。
　① ② ③ ④
★步驟：
①將半藥匙碳酸鈉、碳酸鈣、兩至三粒石灰石分別放入四支試管中
②向四實驗現象并記錄在學案上。
（比較四個反應中氣泡產生的快慢和反應的持續性）
探究：藥品與反應原理的選擇
碳酸鈣粉末
探究實驗：實驗室制取二氧化碳的藥品的選擇
編號 實驗內容 實驗現象 實驗分析
1 CaCO3粉末和稀鹽酸
2 石灰石和稀硫酸
3 石灰石和稀鹽酸
4 碳酸鈉粉末和稀鹽酸
有大量氣泡產生，反應
劇烈
開始反應有氣泡，一會兒就無氣泡產生
反應速率太快，不易
收集
反應一會兒就停止
產生氣泡速率比較適中
適合實驗室制取二氧化碳
有大量氣泡產生，反應劇烈
反應速率太快，不易
收集
1.實驗室不用濃鹽酸與石灰石反應制取CO2的原因：
濃鹽酸具有______性，使制得的氣體中混有______氣體。
稀硫酸與石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣，附著在石灰石表面，阻礙了反應的進行。
HCl
2.實驗室不用稀硫酸與石灰石反應制取CO2的原因：
揮發
3.實驗室也不用碳酸鈉、粉末狀石灰石制取二氧化碳，原因是：
反應速率太快，不便控制。
稀鹽酸
大理石
石灰石
氯化氫（HCl)的水溶液
主要成分是碳酸鈣（CaCO3）
在實驗室里，常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應來制取二氧化碳。
混合物
純凈物
在實驗室里，常用稀鹽酸與大理石（或石灰石）反應來制取二氧化碳。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
碳酸不穩定，易分解
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
實驗室里制取氣體的一般思路和方法：
藥品
原理
發生裝置
收集裝置
檢驗
驗滿
反應物的狀態
反應條件
氣體的性質
（主要是物理性質：溶解度、密度）
過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣
2H2O2
MnO2
2KMnO4
由于反應物的狀態和反應條件不同，所以所采用的氣體發生裝置也不同；收集裝置的選擇要依據氣體的物理性質。
2H2O+O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
加熱高錳酸鉀制取氧氣
實驗室制取氣體的裝置
氣體發生裝置
氣體收集裝置
反應物的狀態
固體和固體反應
固體和液體反應
液體和液體反應
反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）
排空氣法
密度比空氣的大——向上排空氣法
密度比空氣的小——向下排空氣法
排水法（不易溶于水、不與水發生反應）
發
生
裝
置
固體+固體 氣體
加熱
固體+液體 氣體
常溫
收集裝置
排水集氣法
向上排空氣法
向下排空氣法
裝置的討論：
固體+液體 氣體
常溫
小組討論分析這些裝置的優點各是什么？
裝置簡單
便于添加液體藥品
控制反應速率
查閱資料：
空氣的平均相對分子質量為29，若某氣體的相對分子質量大于29，則這種氣體的密度比空氣大；若某氣體的相對分子質量小于29，則這種氣體的密度比空氣小。
①二氧化碳的相對分子質量為44，則二氧化碳的密度大于空氣；
②二氧化碳能溶于水并與水反應。
收集二氧化碳用向上排空氣法
向上排空氣法
實驗探究：實驗室里制取二氧化碳
思考1：長頸漏斗下端管口為什么要伸入液面以下？
思考2：集氣瓶內的導管為什么要伸入到接近集氣瓶底部？
防止氣體從長頸漏斗排出。
排盡集氣瓶內的空氣，以收集到更純的二氧化碳。
思考3：如何檢驗收集的氣體為二氧化碳？
思考4：用集氣瓶收集二氧化碳時，怎樣證明集氣瓶中已充滿了二氧化碳？
將氣體通入到澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則氣體為CO2。
將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則CO2已滿。
驗滿方法
檢驗方法
操作步驟：
（1）連接裝置，
檢查裝置氣密性
（2）先裝入大理石
（3）再加
入稀鹽酸
（4）收集
并驗滿
（5）存放
夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中加水至其中液面高于錐形瓶中液面，若長頸漏斗中形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好
思考：如何做到節約、安全、隨時控制反應發生或停止
實驗藥品：稀鹽酸與大理石或石灰石
實驗裝置：固液常溫型
收集裝置：向上排空氣法
檢驗或驗滿
實驗室
制法
工業制法
二氧化碳制取的研究
實驗原理：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3===CaO + CO2↑
高溫
拓展延伸
Part -04
1.實驗室制備二氧化碳氣體的常用方法是 （　 　）
A. 煅燒石灰石 B. 用碳酸鈉與稀鹽酸反應
C. 用石灰石與稀鹽酸反應 D. 用石灰石與稀硫酸反應
C
A.制取 B.收集 C.檢驗 D.驗滿
2.某同學在實驗室制取二氧化碳的過程中,進行制取、收集、檢驗、驗滿的四步操作如下圖所示,其中正確的是( )
C
3. 右圖是實驗室制取氣體的典型裝置之一，能用這一裝置制取氣體的化學方程式是 （　 　）
A. Zn+H2 SO4 ====ZnSO4+H2↑
B. CaCO3+2HCl ==== CaCl2+CO2↑+H2O
C. 2KMnO4==== K2MnO4+MnO2+O2↑
D. 2NH4 Cl+Ca (OH) 2==== CaCl2+2NH3↑+2H2 O
B
△
△
4.如圖是實驗室制取與收集氣體的裝置圖，據此回答有關問題。
(1)實驗室用石灰石與稀鹽酸制取CO2，應選用的發生裝置和收集裝置的組合是______(填序號)，反應的化學方程式為 ；該組合裝置還可以用來制取氧氣，其化學方程式
為 。
A
B
C
D
E
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
BC
謝謝聆聽

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