資源簡介

(共35張PPT)
4.1 原子結構與元素周期表
第二課時 元素周期和核素
化學人教版（2019）必修第一冊
導入新課：門捷列夫與元素周期表
知識目標：
了解元素周期表的結構，掌握周期、族等概念，熟練掌握1-20號元素在元素周期表中位置。
能力目標：
能根據原子序數(shù)推斷出元素在周期表中位置，培養(yǎng)分析推理能力和模型認知能力。
素養(yǎng)目標：
了解元素周期表發(fā)展史，體會元素周期表在學習元素及其化合物知識及科學研究中的重要作用，培養(yǎng)科學探究、社會責任素養(yǎng)。
·學習目標·
1.什么是原子序數(shù)？
2.原子序數(shù)= = =
任務一 知識梳理
質子數(shù)
核電荷數(shù)
核外電子數(shù)
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)
揭示化學元素間的內在聯(lián)系和規(guī)律性
為未知元素留下的空位先后被填滿
1869年，俄國化學家_________制出
門捷列夫
將元素按____________由小到大排列，將____________的元素放在一起
相對原子質量
化學性質相似
排序依據改為原子的_________
核電荷數(shù)
任務二 元素周期表發(fā)展
按照元素周期表順序，1-20號元素原子結構示意圖展示
觀察：同一橫行原子結構有什么特點？
同一縱列有什么特點？
任務三 元素周期表的結構
（1）按________________遞增的順序從左到右排列
（2）將________________的元素排成一個橫行 ,叫： ；
（3）把__________________的元素排成一個縱列，叫： 。
原子的核電荷數(shù)
電子層數(shù)相同
最外層電子數(shù)相同
元素周期表的編排原則
周期
族
周期
橫行為周期
同周期：電子層數(shù)相同
原子序數(shù)依次增大，相鄰兩原子原子序數(shù)差1
周期序數(shù)=電子層數(shù)
短周期
長周期
第一周期：___種元素
第二周期：___種元素
第三周期：____種元素
第四周期：____種元素
第五周期：____ 種元素
第六周期：____ 種元素
第七周期：____ 種元素
周期
（橫行）
8
2
18
8
18
32
32
思考：元素周期表中現(xiàn)有 個周期。每周期元素數(shù)目？
七
周期
2
32
長周期
短周期
鑭57La – 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素(第六周期)
錒89Ac – 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素(第七周期)
思考：元素周期表中現(xiàn)有 七 個周期。每周期元素數(shù)目？
周期
類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元 素種數(shù) 核外電 子層數(shù) 稀有氣體 原子序數(shù) 位置與結
構的關系
短周期 1 H～He 周期序數(shù)___電子層數(shù)
2 3 長周期 4 5 6 7 Fr～Og(118號) 2
1
2
8
2
10
8
3
18
18
4
36
18
5
54
32
6
86
32
7
118
＝
三短四長七周期
Li～Ne
Na～Ar
K～Kr
Rb～Xe
Cs～Rn
完成P89思考與討論
族
同族元素最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增加
縱列為族
主族：
副族：
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
第VIII 族
稀有氣體元素（第18列）
主族序數(shù) 最外層電子數(shù)
族
（縱列）
0族：
共七個主族
ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB , ⅡB
共八個副族:
8、9、10三個縱列，位于Ⅶ B 與Ⅰ B中間
思考：1.元素周期表中共有 個縱列；
2.羅馬數(shù)字標注的為族，一共 個族；
18
16
第VIII族有3列
由 周期組成
由 周期組成，共10列
各族元素是在周期表中分布在哪一列？是連續(xù)排列的么？
長、短
長
=
族
主族
副族（8個）10列
第VIII族
零族
主族
1.不看元素周期表，結合以上學習，你能不能寫出0族元素原子序數(shù)？
2
10
18
36
54
86
118
思考與討論
2.第Ⅰ A族，相鄰元素原子序數(shù)差值為？
3.哪周期元素種類最多？族呢？
第ⅢB族
第六周期、第七周期
族的別稱
第ⅠA族稱為 元素
第ⅡA族稱為 元素
第ⅣA族稱為 元素
第ⅤA族稱為 元素
堿金屬
堿土金屬
碳族
氮族
氧族
鹵族
稀有氣體
拓展延伸
第ⅥA族稱為 元素
第ⅦA族稱為 元素
零族稱為 　 元素
過渡元素：元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。
思考：Cl的位置的描述：
第七主族
VII族
第VIIA族
第III周期
第三周期
第3周期
第三周期第VIIA族
1、氦元素原子最外層有兩個電子，為什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素種類最多？族呢？
第ⅢB族
第六周期、第七周期
頭腦風暴
放在一族是表示這一族的元素化學性質接近,如H被放在和Li，Na等同一族,是因為它們在反應中都容易失去1個電子變成+1價離子. 但He最外層2電子是穩(wěn)定結構,它不會像Mg,Ca這樣在反應中失去2電子變成+2價離子,它們化學性質完全不同,
小結：
一到八 先主后副 八是VⅢ
一到八 先副后主 八是0
逢2剪斷
任務四 元素周期表的規(guī)律和典型應用
1.原子結構定元素位置——主族已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？
C在元素周期表中的位置？
Si在元素周期表中的位置？
短周期主族元素
電子層數(shù)=周期序數(shù)
最外層電子數(shù)=主族序數(shù)
第一主族
I族
第IA族
第III周期
第三周期
第3周期
2.零族定位
(1)第17號元素位于第________周期________族。
(2) 56號元素位于第________周期________族。
0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og
周期序數(shù) 一 二 三 四 五 六 七
原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118
找出與其相鄰近的0族元素，
①若某元素原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相應的0族元素少1～5時，則應處在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若差其他數(shù)，則由相應差數(shù)找出相應的族。
比大小定周期，求差值定族數(shù)
下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（ ）
A
B
C
D
A
B
C
D
單選題
3.十字定位
同主族相鄰元素原子序數(shù)的差值
8
8
18
18
18
32
32
練習:
X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。已知X、Y、Z三種元素的質子數(shù)之和為40，則X、Y、Z分別是（）
A．N、S、Cl B．B、Si、P
C．C、P、S D．Be、Al、Si
4.根據元素周期表排布思考，同周期，第ⅡA 族和第ⅢA族原子序數(shù)差值不可能為？
A.1 B.11 C.19 D.25
為什么課本P90頁圖4-4b中 H 的質量數(shù)有3個呢？
1、元素
1
1H
2
1H
3
1H
氫元素的三種原子
元素是具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。
決定元素種類的是質子數(shù)，與中子數(shù)和核外電子無關。
2、核素
把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素
1
1H
2
1H
3
1H
是氫元素的三種核素
決定核素種類的是質子數(shù)與中子數(shù)，與核外電子無關。
任務五 核素
氫元素的 原子核 原子 名稱
質子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N） 1 0 氕(pie)
1 1 氘(dao)
1 2 氚(chuan)
3、同位素
①概念：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱同位素（即同一種元素的不同核素互稱為同位素）
1
1H
2
1H
3
1H
氫元素的三種核素
不能。原子的種類遠大于元素的種類
2
1H
3
1H
（符號T。又稱超重氫）
（符號D。又稱重氫）
思考：至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素，能否說人們已發(fā)現(xiàn)了118種原子？
互稱同位素
“同位”即指核素的質子數(shù)相同，在周期表中占有相同位置
a：同位素的化學性質幾乎完全相同，物理性質略有差異。
b：在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比(豐度)一般為定值。
②同位素的特征：
③同種元素不同的同位素原子也可組成不同單質或化合物的分子。
1
1H
2
1H
3
1H
④同位素的種類和應用：
氫元素：
氧元素：
碳元素：
鈾元素：
16
8O
17
8O
18
8O
12
6C
13
6C
14
6C
234
92U
235
92U
238
92U
制造氫彈
考古時測一些文物的年代
原子彈的原料和核反應堆的燃料
同位素示蹤
相對原子質量和阿伏伽德羅常數(shù)的標準
天然存在的同位素
人工制造的同位素
放射性同位素
利用放射性同位素釋放的射線育種、給金屬探傷、診斷和治療疾病……
a:分類
b:應用
4、元素的相對原子質量
天然存在的同位素，相互間保持著一定的比率。元素的相對原子質量，就是按照該元素各種核素所占的一定百分比計算出來的平均值。
原子的相對原子質量=
原子的近似相對原子質量
原子的質量÷碳原子質量的1/12
≈質量數(shù)
5、元素、核素、同位素與同素異形體的關系
一種元素可能有多種核素，
這幾種核素互稱為同位素
元素 核素 同位素 同素異形體
本質
范疇
特性
決定因素
舉例
質子數(shù)相同的一類原子
質子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子
質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素
同種元素形成的不同單質
同類原子
原子
原子
單質
只有種類，沒有個數(shù)
化學反應中的最小微粒
化學性質幾乎完全相同
元素相同
性質不同
質子數(shù)
質子數(shù)、中子數(shù)
質子數(shù)、中子數(shù)
組成元素、結構
H、C、O
三種元素
1H
1
1H
2
1H
3
三種核素
1H
1
1H
2
1H
3
互稱同位素
O2、O3互為同素異形體
項目
內容
“四素”的區(qū)別
課堂小結
1、知識梳理
2、元素周期表的發(fā)展
5、核素
3、元素周期表的結構
4、元素周期表的規(guī)律和典型應用

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