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(共17張PPT)
第一課時 化學能轉化為電能
第三單元 化學能與電能的轉化
高中化學蘇教版必修第二冊專題6
電視劇《尋秦記》古天樂飾演的男主角穿越戰國，設計充電裝置
鋅片上產生氣泡，
銅片上無明顯現象
鋅片溶解、銅片上產生氣泡
電流計指針發生偏轉，有電流產生。
【思考】
2.H2由何種微粒轉變而來？
3.H+是怎么變成H2的？
4.電子從何而來？
1.銅片上產生的是什么氣體？
原電池：
將化學能轉化為電能的裝置
H2
H+
H+得到電子產生H2
鋅失去的電子通過導線傳遞到Cu片表面
該套裝置和生活中常見的干電池一樣能提
供電能，那么怎么判斷它的正負極？
電流總是從正極流出負極流入，而電子的流向與電流相反
Zn－2e- =Zn2+
2H+ + 2e- =H2
氧化反應
還原反應
e-→
(正極)
(負極)
工作原理
負極
正極
氧化反應
還原反應
Zn － 2e- = Zn2+
2H+ + 2e- = H2
從負極(Zn) → 經外電路 → 正極(Cu)
從正極(Cu) → 經外電路 → 負極(Zn)
溶液中，陽離子→正極，陰離子→負極
實驗探究形成原電池的條件
形成條件一：活潑性不同的兩個電極
負極：較活潑的金屬
正極：較不活潑的金屬、石墨等
Cu
Cu
形成條件二：
電極需插進電解質溶液中
實驗探究形成原電池的條件
H2SO4溶液
形成條件三：必須形成閉合回路
實驗探究形成原電池的條件
實驗探究形成原電池的條件
形成條件四：必須存在自發的氧化還原反應
(1)有活潑性不同的兩個電極
(2)兩電極都接觸電解質溶液
（3）構成閉合回路
( 4 ) 能自發發生的氧化還原反應。
負極：較活潑的金屬
正極：較不活潑的金屬、石墨等
引出電流
作用：
兩極一液一連線（閉合線路）
動腦動手
有下列材料：鋅片、Cu片、導線、水果，能否設計出使電流計指針發生偏轉的裝置。
如圖所示的裝置能夠組成原電池的是( )
【習題鞏固】
石墨
Al
稀硫酸
（1）判斷正負極；
（3）寫出電極反應式；
（4）寫出總反應的離子方程式和化學方程式。
鞏固練習1
Mg
Fe
稀硫酸
（1）說明反應的現象；
（2）判斷正負極；
（3）寫出電極反應式；
（4）寫出總反應的離子方程式和化學方程式。
鞏固練習2

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