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考點(diǎn)13　
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第二部分 物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)
課標(biāo)要求 1.知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的（知道）
2.認(rèn)識原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的（認(rèn)識）
3.知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子（知道）
4.初步形成基于元素和分子、原子認(rèn)識物質(zhì)及其變化的視角，建立認(rèn)識物質(zhì)的宏觀和微觀視角之間的關(guān)聯(lián)，知道物質(zhì)的性質(zhì)與組成、結(jié)構(gòu)有關(guān)（認(rèn)識、知道）
5.認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的，知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素，了解在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的，初步認(rèn)識元素周期表（認(rèn)識、知道）
1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、　　　　　、離子。
2.分子和原子的比較
一、物質(zhì)的構(gòu)成
微觀粒子 分子 原子
定義 分子是保持物質(zhì)　　　　　的最小粒子 原子是　　　　　中的最小粒子
本質(zhì)區(qū)別 在化學(xué)變化中　　　 在化學(xué)變化中　　　　　
共同特征 質(zhì)量和體積都　　　　　、粒子間都有　　　　　、都在不斷　　　　　著
聯(lián)系 分子是由　　　　　構(gòu)成的。分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)
原子
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)變化
可再分
不可再分　
很小
間隔
運(yùn)動
原子
3.原子的構(gòu)成
注意：在原子中，　　　　　　=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；
相對原子質(zhì)量≈　　　　　+中子數(shù)。
原子核
質(zhì)子
質(zhì)子
1
正
中子
不帶電
核外電子
電子
1　
負(fù)
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
4.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的含義（以圖為例填表）
圓圈 表示　　　　 弧線 表示　　　　
圓圈中的數(shù)字 表示　　　　 弧線上的數(shù)字 表示　　　　　　　　
原子核
電子層
　核電荷數(shù)
電子層上的電子數(shù)
5.原子、陽離子、陰離子的區(qū)分
微觀粒子 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系 所顯電性 舉例
原子 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）　　　　　核外電子總數(shù) 顯　　性 如氧原子等
陽離子 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）　　　　　核外電子總數(shù) 帶　　電 如鎂離子等
陰離子 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）　　　　　核外電子總數(shù) 帶　　電 如氯離子等
等于（或=）
電中
大于（或>）　
正
小于（或<）
負(fù)
1.元素
（1）定義：　　　　　（即　　　　　）相同的一類原子的總稱。
（2）元素只講種類，不講個數(shù)；元素的種類由　　　　　決定；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是　　　　　不同。
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的　　　　　　　　　決定。
二、物質(zhì)的組成
質(zhì)子數(shù)　
　核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
最外層電子數(shù)
（4）元素之最：
①地殼中含量在前四位的元素是　　　　　　　　　，地殼中含量最多的非金屬元素是　　　　　，地殼中含量最多的金屬元素是　　　　　　 ；
②空氣中含量最多的元素是　　　　　　；
③人體中最多的元素是　　　　　　，人體中含量最多的金屬元素是　　　　　　　　　。
氧、硅、鋁、鐵　
氧　
鋁
氮
氧
鈣
2.元素的分類
元素的分類 原子的最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì)
金屬元素 一般　　　　　4 在化學(xué)反應(yīng)中易　　　　　電子，形成
　　　　　離子
非金屬元素 一般　　　　　4 在化學(xué)反應(yīng)中易　　　　　電子，形成
　　　　　離子
稀有氣體元素 都有　　　個電子 （氦為　　　個電子） 在化學(xué)反應(yīng)中難　　　　　電子
少于
失去
陽
多于　
得到
陰　
8　
2　
得失
注意：（1）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為　　　　　（如果只有一個電子層，則為　　　　　）
的結(jié)構(gòu)。
（2）最外層電子數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)　　　　　。
8
2
相似
3.元素周期表（俄國化學(xué)家　　　　　發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表）
（1）　　　　　　　=　　　　　　=　　　　　　=原子序數(shù)。
（2）元素周期表共有　　　個橫行，　　　個周期；有　　　個縱列，　　　個族。
門捷列夫
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
7　
7　
18　
16
（3）元素周期表的規(guī)律：
①同一周期，從左至右，原子的　　　　　　　　　依次遞增；
②同一周期的元素，其原子的　　　　　相同，周期數(shù)等于　　　　　 ；
③同一族的原子　　　　　　　　相同；
④同一周期（第1周期除外），開頭是　　　　　元素，然后是
　　　　　元素，最后是　　　　　元素。
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)　
電子層數(shù)　
最外層電子數(shù)
金屬
非金屬
稀有氣體
4.物質(zhì)的組成與構(gòu)成
（1）從宏觀上，物質(zhì)是由　　　　　組成的；從微觀上，物質(zhì)是由
　　　　　或　　　　　或　　　　　構(gòu)成的。
如水是由　　　　　　　　　　組成的；金剛石是由　　　　　構(gòu)成的；氯化鈉是由　　　　　　　　　構(gòu)成的。
（2）分子是由　　　　　構(gòu)成的。如1個水分子是由_____________
　　　　　　　　構(gòu)成的。
元素
分子
原子
離子
氫元素和氧元素
碳原子
鈉離子和氯離子
原子
2個氫原子和
1個氧原子
【例題1】（2023·甘肅）建立宏觀、微觀和符號之間的相互聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。根據(jù)如圖所示信息，回答下列問題。
（1）圖1為粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中①表示的是　　　　　　。
（2）圖2中B、C屬于同種元素，因?yàn)椤　? 　　　　　　相同。
（3）圖2中A、B形成的化合物的化學(xué)式為　　　　。
（4）圖2中D為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，當(dāng)x=16時(shí)，則表示該粒子的符號為　　　　。
原子
質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）
MgCl2
S2-
【變式1】（2023·四川）宜賓正大力發(fā)展光伏產(chǎn)業(yè)，單質(zhì)硅是制造太陽能電池板的核心材料。如圖所示為硅元素在元素周期表中的相關(guān)信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)硅元素的說法錯誤的是（　　）
A.原子序數(shù)為14
B.元素符號為Si
C.圖中m的值為14，n的值為4
D.圖中“28.09”表示1個硅原子的質(zhì)量
. .
D
【例題2】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。根據(jù)圖表信息，回答下列問題。
1　H 2　He
3　Li 4　Be 5　B 6　C 7　N 8　O 9　F 10　Ne
11　Na 12　Mg 13　Al 14　Si 15　P 16　S 17　Cl 18　Ar
（1）碲屬于　　　　（選填“金屬”或“非金屬”）元素，其相對原子質(zhì)量為　　　　　　　。
（2）碲元素化學(xué)性質(zhì)與表中　　　　　　　元素化學(xué)性質(zhì)相似。碲元素與13號元素形成的化合物的化學(xué)式為　　　　　　　。
非金屬
127.6
氧、硫
Al2Te3
【變式2】 （2022·四川）化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)學(xué)科。
（1）圖1是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。
①上述微粒共表示　　　　種元素；
②上述五種微粒中，化學(xué)性質(zhì)相似的兩種原子是　　　　（選填字母）。
（2）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。由圖2可知，氯元素的相對原子質(zhì)量為　　　　。
4
BD
35.45
B　
2.（2022·湖北）如圖所示是硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（　　）
A.x的值為8
B.硫的原子核帶16個單位正電荷
C.硫在元素周期表中位于第6周期
D.硫原子易得到電子，變成陽離子
B　
3.（2022·湖北）如圖所示是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是（　　）
A.①和②化學(xué)性質(zhì)相似
B.它們表示三種元素
C.表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②和③
D.表示陽離子的是②
C　
D　
5.（2023·貴州）構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列認(rèn)識正確的是（ 　　）
A.微粒觀：構(gòu)成氯化鈉的微粒是氯化鈉分子
B.結(jié)構(gòu)觀：H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同
C.能量觀：硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度升高
D.守恒觀：1 g氫氣與1 g氧氣充分反應(yīng)，生成2 g水
B　
6.（2023·湖南）下列微粒中，核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的是（ 　　）
A.Na+　　 B.OH-　　　　　　
C.O2　　　　　　 D.Mg
B　
7.（2023·四川）人體細(xì)胞中元素含量如圖所示。下列說法正確的是（ 　　）
A.氧元素主要來自吸入的空氣　　　　　
B.磷元素是人體中的微量元素
C.缺鈣會導(dǎo)致青少年發(fā)育不良　　　　　
D.硫和鉀在人體中各占0.75%
C　
8.（2023·四川） 在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。
（1）從宏觀角度分析，氧氣是由氧　　　　（選填“元素”或“原子”）組成的。
（2）中國科學(xué)院院士張青蓮教授于1983年當(dāng)選為國際原子量委員會委員，他主持測定了多種元素相對原子質(zhì)量的新值，其中相對原子質(zhì)量確定為152的銪元素的原子序數(shù)為63，則銪原子的核外電子數(shù)為　　　 　 。
元素
63
（3）根據(jù)如圖所示粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。
①屬于非金屬元素的有　　　　（寫數(shù)字）種；
②與氧元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是　　　　（寫元素符號）；
③由鎂和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為　　　　。
3　
S
MgCl2
9.（2023·四川）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)、探索未知世界最有力的工具之一。圖1是元素周期表的部分信息圖，圖2是兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。回答下列問題。
（1）在前人的研究基礎(chǔ)上得到第一張?jiān)刂芷诒淼幕瘜W(xué)家是
　 （選填字母）。
A.徐壽 B.盧瑟福 C.侯德榜 D.門捷列夫
（2）圖1中鎂元素與鋁元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是　　　　（選填字母）不同。
A.中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)
C.核外電子數(shù) D.相對原子質(zhì)量
（3）圖1中氖原子的相對原子質(zhì)量為　　　　。
（4）圖2中兩種粒子形成的化合物的化學(xué)式為　　　　。
D　
B　
20.18
NaF

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