資源簡介

(共30張PPT)
考點8　常見的酸
第一部分 物質的性質與應用
課標要求 1.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途，并能用化學方程式表示（理解）
2.能舉例說明酸的性質的廣泛應用及性質與用途的關系（理解）
3.利用常見酸的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實（應用）
1.溶液導電是由于其中含有自由移動的　　　　　。酸溶液中的陽離子全是　　　　　。
2.常見的酸
（1）化學式：鹽酸（　　　　　　　），硫酸（　　　　　　　），硝酸（　　　　　　 ?。妓幔ā　　　　? 　 ?。?，醋酸（　　　　　　　）。
一、常見的酸
離子
H+
HCl　
H2SO4
HNO3
H2CO3　
CH3COOH
（2）酸電離出氫離子后，剩余的離子稱為“酸根”。
硫酸根（　　　　　 　 ），碳酸根（　　　 　　 ?。跛岣ā　　　　　。?，醋酸根（　　　　　?。?，
鹽酸的酸根（　　　　　?。?
S　
C
N
CH3COO-
　Cl-
1.鹽酸、硫酸的物理性質、特性和用途
二、鹽酸和硫酸
酸 鹽酸（　　　　　氣體的水溶液） 濃硫酸（難揮發）
色、態、味 　　　　　色液體，有　　　　　氣味 無色黏稠、油狀液體、無氣味
HCl　
無
刺激性
（續表）
特性 　　　　　性（敞口置于空氣中，瓶口有　　　　?。? ①　　　　性，可用做干燥劑；
②強　　　　　性；
③溶于水　　　　　熱
用途 用于金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化 用于生產化肥、農藥、火藥等；在實驗室中常用它做干燥劑
揮發
白霧　
吸水
腐蝕
放
2.注意事項
（1）在稀釋濃硫酸時，一定要將　　　　　沿燒杯壁慢慢地注入盛有　　　　　的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌（目的是　　　　?。?。如果將水注入濃硫酸，可能引起的后果是　　 　　　。
（2）濃硫酸事故處理：①立即用　　　　　??；②再涂上3%~5%的　　　　　溶液。
濃硫酸
水　
加速散熱　
液滴飛濺，造成危險
大量水沖洗
碳酸氫鈉
（3）敞口放置問題，分別把濃鹽酸、濃硫酸敞口放置在空氣中。
①濃鹽酸（揮發性）：
m（溶質）變　　　　??；m（溶劑）　　　　　；m（溶液）變　　　　　 ；w%變　　　　　。
②濃硫酸（吸水性）：
m（溶質）　　　　?。籱（溶劑）變　　　　?。籱（溶液）變　　　　　 ；w%變　　　　　。
小
不變
小
小
不變
　大
　大
小
酸有一些相似的化學性質，是因為不同的酸溶液中都含有　　　　　 ；酸的化學性質不相同，是因為含有不同的酸根離子。
1.酸與指示劑反應：酸能使紫色石蕊溶液變成　　色， 　 能使無色酚酞溶液變色。
2.酸+活潑金屬→鹽+氫氣（屬于基本反應類型中的　　　　反應）
（1）Fe+　　HCl 　　　　　　　　??；
Fe+H2SO4 　　　　　　　　　。
三、酸的通性
H+
紅
不
置換
2
FeCl2+H2↑
FeSO4+H2↑
主要現象：鐵表面有　 　　　，溶液由　　　色變成　　　　色。
（2）　　Al+　　HCl 　　　　　　　；
　　Al+　　H2SO4 　　　　　　　　　。
主要現象：鋁表面有　　 　　　　。
2
氣泡冒出
無色
淺綠
6
2AlCl3+3H2↑
2
3
Al2（SO4）3+3H2↑
氣泡冒出
3.酸+金屬氧化物→鹽+水（屬于基本反應類型中的　　　　反應）
（1）Fe2O3+　　HCl 　　　　　　　；
Fe2O3+　　H2SO4 　　 　　　　　；
主要現象：　　　　　色固體逐漸減少，溶液由　　　　　色變成
　　　　　色。
6
復分解
2FeCl3+3H2O
3
Fe2（SO4）3+3H2O
紅棕　
無
黃
（2）CuO+　　HCl 　　　　　　　　?。?br/>CuO+H2SO4 　　　　 　　　　　；
主要現象：　　　　　色固體逐漸減少，溶液由　　　　　色變成
　　　　　色。
2
CuCl2+H2O
CuSO4+H2O
黑
無
　藍
4.酸+堿→鹽+水（中和反應，屬于基本反應類型中的　　　　　反應）
HCl+NaOH 　　　　　　??；
H2SO4+Cu（OH）2 　　　　　　　；
5.酸+鹽→新酸+新鹽
　　HCl+CaCO3 　　　　 　　?。?br/>HCl+AgNO3 　　　 　　　??；
復分解
NaCl+H2O
CuSO4+2H2O
H2O+CO2↑+CaCl2
2
HNO3+AgCl↓
【例題】為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如圖所示實驗。
（1）上述反應中無明顯現象的為　　　　?。ㄟx填字母，下同），有白色沉淀出現的是　　　　　；試管B中發生反應的化學方程式為　　　　 　。
D　
F　
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
（2）將反應后試管D、E中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【假設與猜想】猜想①：NaCl；猜想②：NaCl和CaCl2；猜想③：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想④：　　　　　　　　。
【討論與交流】經討論，同學們一致認為猜想　　　　　是錯誤的。
NaCl和Na2CO3　
③
【實驗與結論】
【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在　　　　　。
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
另取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液 無現象 猜想④成立
另取少量濾液于試管中，滴加適量 　　 　　 　　　　　　
稀鹽酸（或稀硫酸）
有氣泡冒出
H+
【變式】小明在驗證稀硫酸性質時用到了有毒的BaCl2進行如圖所示實驗。回答下列問題。
（1）寫出步驟①中發生反應的化學方程式：
　　 　　。
（2）向濾液d中滴入紫色石蕊溶液并振蕩，溶液顏色呈　　　色。
BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl　
==
藍
（3）下列說法正確的是　　　　（選填字母）。
A.試管a中的液體可直接干燥CO2氣體
B.將試管b中混合物過濾，濾液可用于鑒別Na2SO4和Mg（NO3）2兩種無色液體
C.若向試管c中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且有氣泡產生
D.濾液d與適量的石灰水混合可制取純凈的NaOH溶液
E.理論上，濾渣e可用于醫療上的“鋇餐”檢查
B
1.（2023·婁底）下列物質不能與稀H2SO4發生化學反應的是（　?。?br/>A.CaO B.NaOH溶液 C.BaCl2溶液 D.Cu
2.（2023·重慶）硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列說法正確的是（　?。?br/>①它們都能使紫色石蕊溶液變紅
②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動
③將兩瓶濃溶液敞口放在空氣中，溶液質量都減小
④稀硫酸和氯化鋇溶液發生復分解反應生成鹽酸
A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③
. .
D
B
3.（2023·北京）向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現象的是（　　）
A.Fe2O3 B.Fe C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
4.（2022·北京）下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是（　?。?br/>A.濃鹽酸　 B.大理石 C.濃硫酸　 D.氫氧化鈉
.
. .
C
A
5.（2022·廣西）濃硫酸是一種常用的氣體干燥劑。下列氣體不能用濃硫酸干燥的是（　?。?br/>A.二氧化碳　 B.氧氣 C.一氧化碳　 D.氨氣
. .
D
6.（2021·鄂州）向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質量變化與圖像相符的是（　　）
A.MnO2中加入過氧化氫溶液
B.Cu-Zn合金中加入稀硫酸
C.CuO中加入稀鹽酸
D.Mg（OH）2中加入稀鹽酸
B
7.（2022·福建改編）某化學興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵），并進行保護鐵夾實驗。
（1）寫出除鐵銹的化學方程式：　　 　　　　　　，
該反應屬于　　　　　　　　（寫基本反應類型）。
（2）鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間，有氣體產生，產生氣體的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
復分解反應
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
（3）將清洗過的鐵夾進行“發藍”處理，形成致密的氧化物保護膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產物相同，該氧化物的化學式為　　　　　　 。
（4）驗證廢液顯酸性，可選用的一種試劑或用品是______________
　　　　　　 　　。
Fe3O4
（或紫色石蕊溶液等）
pH試紙
8.（2023·廣西）化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究?；卮鹣铝袉栴}。
（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是　　?。ㄟx填試管字母）；要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案可行的是　　　 ?。ㄟx填序號）。
①滴入酚酞溶液無明顯現象　　　　　　　　
②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現　　　 　　
④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現
C
①②④
（2）上述實驗結束后，化學興趣小組繼續探究。
實驗步驟 實驗現象
步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中 產生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾，得到濾液 /
步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀
①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　?。▽懟瘜W式）；
②步驟3中，產生白色沉淀前，反應的化學方程式是______________　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
MgCl2、HCl；MgCl2、
HCl、BaCl2 ；MgCl2、HCl、MgSO4
NaOH+HCl
NaCl+H2O
==

展開更多......

收起↑