資源簡介

(共24張PPT)
考點7　
溶解度與溶解度曲線
第一部分 物質的性質與應用
課標要求 1.知道絕大多數物質在溶劑中的溶解度是有限的，了解飽和溶液和溶解度的含義（知道，了解）
2.能從定性和定量的視角，說明飽和溶液、溶解度和溶質質量分數的含義（認識）
3.體會溶液在生產生活中的應用價值（應用）
1.飽和溶液和不飽和溶液
（1）判斷：能夠繼續溶解某種溶質的溶液為　　　　　溶液；不能繼續溶解某種溶質的溶液為　　　　　溶液。
（2）轉化關系：
不飽和溶液
一、溶解度
飽和溶液
結晶
不飽和
飽和
增加
蒸發溶劑
降低溫度
增加
升高溫度　
注意：飽和溶液　　　　是濃溶液，如氫氧化鈣飽和溶液是稀溶液。
不一定
2.固體物質的溶解度
（1）四要素：一定溫度、100 g　　　　　、達到　　　　　狀態、單位為　　　　　。
（2）含義：20 ℃時NaCl的溶解度為36 g，含義是_______________　　　　
　。
（3）影響因素
內因：溶質和溶劑本身的　　　　??；
外因：溫度。
溶劑
飽和
克
水溶解36 g NaCl達到飽和狀態（答案合理即可）
20 ℃時，100 g
性質
①多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而　　　　　，如硝酸鉀、氯化銨等；
②少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響　　　　　，如氯化鈉；
③極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而　　　　　，如氫氧化鈣。
增大
很小　
減小
3.氣體的溶解度
（1）影響因素
內因：溶質和溶劑本身的性質；
外因：溫度和　　　　　。
壓強
（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而　　　　　，隨壓強的增大而　　　　　 。
如打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）瓶蓋時，汽水會自動噴出來。
①說明影響氣體溶解度大小的主要因素是　　　　??；
減小　
增大
壓強
②海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧氣，但養魚池中常常由于魚多而缺氧，因此要設法增加水中的氧氣含量。如圖所示的方法可以增大空氣與水的接觸面積，從而增加水中氧氣的溶解量。為增加水中氧氣的含量，你認為圖中方法常常出現在　　　?。ㄟx填“夏季”或“冬季”），說明影響氣體溶解度大小的因素還有　　　。
夏季　
溫度
4.溶解度曲線
（1）定義：表示某物質的溶解度隨　　　　　　　的變化情況。
（2）溶解度曲線的應用（如圖所示）
①曲線上“點”“線”和“面”的具體含義；
②判斷飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法；
③判斷從溶液中獲得晶體的方法；
④判斷分離混合物的方法；
⑤判斷溫度變化后，溶液濃度的變化。
溫度
【例題】兩種固體物質NaCl和KCl的溶解度曲線如圖1所示。現有40 g NaCl、40 g KCl兩份固體，分別置于兩只燒杯中，各倒入100g 50 ℃蒸餾水充分溶解，實驗現象如圖2所示。下列推斷正確的是（?。?br/>A.①中加入的固體是NaCl
B.②中溶液的質量是140 g
C.50 ℃時，①中溶液恰好達到飽和狀態
D.分別將①、②中的溶液降溫至 10 ℃，②中溶質的質量分數大于①中溶質的質量分數
D
【變式】根據實驗和數據作答。已知KNO3在20 ℃和60 ℃時，溶解度分別為31.6 g和110 g。
序號 ① ② ③ ④ ⑤
水溫/℃ 20 20 60 60 60
KNO3的質量/g 20 60 60 110 150
水的質量/g 100 100 100 100 100
（1）③中溶液的質量為　　　　　　　　。
（2）①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是　　　　?。ㄟx填序號）。
（3）把①中溶液加熱蒸發90 g水，恢復到20 ℃，析出的晶體質量是　　　　　　　　。
（4）配制60 ℃硝酸鉀的飽和溶液420 g，需要硝酸鉀的質量為　　　　　　　　 。
160 g
②④⑤　
16.84 g
220 g
1.（2022·廣東）據圖判斷，下列說法正確的是（　?。?br/>A.t1℃時，50 g甲能完全溶于50 g水
B.乙的溶解度隨溫度升高而降低
C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同
D.加壓或升溫能增加戊的溶解度
C
2.（2021·廣東）如圖所示是硼酸的溶解度曲線圖。下列說法正確的是（　?。?br/>A.a點的硼酸溶液中溶質的質量分數為10%
B.將a點的硼酸溶液升溫至t2 ℃時，仍是飽和溶液
C.將b點的硼酸溶液降溫至t1 ℃時，有晶體析出
D.t2℃時，向50 g水中加入20 g硼酸后充分攪拌，可得70 g溶液
C
3.（2023·深圳）如圖所示是某同學看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲線圖。下列說法正確的是（　　）
A.攪拌，可以使溶解度變大
B.20 ℃時，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不飽和溶液
C.40 ℃時，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D.NH4H2PO4溶液降溫一定有晶體析出
C
4.（2023·廣東）“鹽穴儲氣”是一種地下儲能技術，進氣時采集鹽水，注水時排天然氣，原理如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}。
（1）下列說法正確的是　　　　（選填字母）。
A.天然氣是可再生能源 B .天然氣難溶于鹽水
C.從m端進氣可采集鹽水 D.從n端進水可排天然氣
（2）采集的鹽水主要含NaCl和少量MgSO4。根據圖2判斷，下列說法正確的是　　　?。ㄟx填字母）。
A.溶解度：MgSO4>NaCl
B.MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C.a ℃時，MgSO4溶液的溶質質量分數為50%
D.將鹽水蒸發結晶，可得到較純的NaCl
B
D
5.（2023·山西）濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果。如圖所示為配制氯化鈉殺菌液的過程圖。結合圖表信息，下列分析正確的是（　?。?br/>NaCl在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8
B
A.圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度
B.圖2中溶液為20 ℃氯化鈉的不飽和溶液
C.圖2中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果
D.從氯化鈉溶液中得到氯化鈉可采用降溫結晶的方法
6.如圖所示為我國古代“布灰種鹽”生產海鹽的部分場景，其過程為“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結浮白，掃而復淋”。
（1）“曬結浮白”是指海水浸漬的草灰經日曬后出現白色海鹽顆粒的過程，化學上稱之為　　　　 　　　。
蒸發結晶
（2）經過多次“掃而復淋”，提高鹵水濃度獲得“上等鹵水”（氯化鈉的質量分數為15%），用于煎煉海鹽。
①1 000 g“上等鹵水”蒸干后，可得到氯化鈉的質量約為　　　g。
②從燃料利用角度分析，用獲得的“上等鹵水”而不直接用海水煎煉海鹽的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
150
生產等量的海鹽，后者消耗燃料更多
③將“上等鹵水”在100 ℃恒溫蒸發至剛有晶體析出，所得溶液的組成為150 g溶液中含水 100 g、NaCl 39.8 g、MgCl2 7.65 g及其他成分2.55 g。將150 g此溶液降溫至20 ℃，有　　　　g NaCl析出（溶解度見表）。此時，　　　　（選填“有”或“沒有”）MgCl2析出，原因是　　 　　　　　　　　　　　。
溫度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl2 54.8 61.3 73.0
3.8
沒有
20 ℃時溶液中的氯化鎂未達到飽和狀態

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