資源簡介

(共42張PPT)
考點9　常見的堿
第一部分 物質的性質與應用
課標要求 1.以氫氧化鈉和氫氧化鈣為例，通過實驗探究認識堿的主要性質和用途，并能用化學方程式表示（理解）
2.知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響（知道）
3.利用常見堿的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實（應用）
4.以久置氫氧化鈉溶液的成分為情境素材進行探究（活動與探究）
1.溶液導電是由于其中含有自由移動的離子。堿溶液中的陰離子全是　　　　　。
2.常見的堿
（1）化學式：氫氧化鉀（　　　　　），氫氧化鈣（　　　　　），氫氧化鈉（　　　　　），氫氧化鋇（　　　　　）。
（2）根據溶解性，可以將堿分為可溶性堿和難溶性堿（可溶性堿溶液才能使無色酚酞溶液變成紅色）。常見難溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
一、常見的堿
OH-
KOH
Ca(OH)2
NaOH
Ba(OH)2
二、氫氧化鈉和氫氧化鈣
物質 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈣［Ca(OH)2］
俗名 　　　　　、　　　　　或　　　　　 　　　　　或　　　　　
物理性質 白色固體，極　　　　溶于水，溶解 　　　熱 白色粉末，　　　　　溶于水，溶解度隨溫度升高而　　　　　
吸水性 具有　　　　　性，易潮解，可作干燥劑 無吸水性
制取方法 Na2CO3+Ca(OH)2 ______________ CaO+H2O ____________________ 　
用途 應用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業；作干燥劑，除油污（作　 　清潔劑） 作建筑材料；保護樹木，防止凍傷，并防止蟲害生卵；配制成波爾多液作為農藥使用；用來改良酸性土壤；等等
苛性鈉
火堿
燒堿
熟石灰　
消石灰
易
放
微
降低
吸水
CaCO3↓+2NaOH　
Ca(OH)2
爐具
注意：
（1）氫氧化鈣水溶液俗稱　　　　；當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為　　 　　。
（2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上　　 溶液。
（3）氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分而潮解，可用作某些氣體的干燥劑。但很少單獨使用氫氧化鈉固體作干燥劑，常用氫氧化鈉固體與生石灰混合成堿石灰作干燥劑。堿石灰不能干燥　　　　性氣體，如CO2等。
石灰水
石灰乳（或石灰漿）
硼酸
酸
堿具有相似的化學性質，是因為不同的堿溶液中都含有　　　　　 。
1.堿與指示劑反應：堿能使紫色石蕊溶液變成　　　　，使無色酚酞溶液變成　　　　　。
2.堿+非金屬氧化物 鹽 +水（　　　　　屬于復分解反應）
三、堿的化學性質
OH-
藍色　
紅色
不
CaCO3↓+H2O
2
Na2CO3+H2O
CaSO3↓+H2O
2
Na2SO3+H2O
2
Na2SO4+H2O
2
K2CO3+H2O
Ca（OH）2+H2SO4
CaSO4↓+2H2O
===
2NaOH+CaCO3↓
3
Fe（OH）3↓+3NaCl　
紅褐
【例題】 化學課上，老師在一個充滿CO2的軟塑料瓶中加入適量NaOH溶液，振蕩后發現軟塑料瓶變癟。針對這一有趣的現象，同學們發表了自己的見解。回答下列問題。
（1）小亮同學認為該現象說明了CO2和NaOH確實發生了反應。塑料瓶變癟的原因是　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　，二者反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。小芳同學提出了質疑，她認為上述實驗不足以證明CO2和NaOH確實發生了反應，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
瓶內CO2與NaOH反應，使瓶內氣體壓強減小　
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　
==
二氧化碳溶于水也會使瓶內氣體壓強減小
（2）要證明一個反應是否發生，可以從以下兩個角度思考。
①證實反應物減少。小青思考后，設計了圖1、圖2對照實驗，該實驗需要控制的變量有_________________________________________　　　　　　 　　　　　　
　　　　（寫兩點），實驗現象是__________________　 　 　　　
　　。
氫氧化鈉溶液和水的體積相同、二氧化碳的量
相同（答案合理即可）
塑料瓶變癟的程
度不同
②證實有新物質生成。小霞同學為證明有碳酸鈉生成，設計如表所示實驗方案，請幫她完成。
方案 實驗步驟和方法 實驗現象 實驗結論
方案一 　　　　　 　　 CO2和NaOH確實發生了反應
方案二 ______________________________________________ 　　　　 　　　
產生氣泡
向通入CO2后溶液中加入氯化鈣溶液　
產生白色沉淀
寫出方案二中所涉及的反應化學方程式：______________________　　　　　　　
　 。
（3）由此探究，我得到的啟示是_____________________________　　　　　　
　　 （寫一點）。
Na2CO3+CaCl2
CaCO3↓+2NaCl
==
要證明無現象的反應是否發生，可以證實有新物質生成或反應物減少等（答案合理即可）
【變式】用圖1的甲、乙兩組實驗證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。已知通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。
（1）甲實驗證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應的現象是___________　　　
　　 　，該反應的生成物除水外，還有一種物質屬于
　　　　　　（選填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）測得乙實驗中瓶內氣壓變化如圖2所示。
①先注入瓶中的藥品是　　　　　（選填“H2O”或“NaOH溶液”）；
②對比坐標圖中的　　　 　　　　　　兩段曲線，可證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。
試管a內液面
上升比試管b高
鹽
H2O
bc、de
C
A
D
4.（2022·浙江）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（　　）
A.①
B.②
C.③
D.④
C
5.（2023·宜賓）如圖所示，杠桿已調至平衡，向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入NaOH溶液（液面不接觸乒乓球）。下列說法正確的是（　　）
A.通入CO2氣體后，左端乒乓球下降
B.整個過程中乒乓球位置始終沒有變化
C.倒入NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復原狀
D.其他條件不變，將CO2換成H2會產生同樣現象
C
6.（2021·東莞模擬）在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，其主要原因是CO2與NaOH溶液發生了化學反應。一會兒變癟的易拉罐又鼓起，其原因是Al與NaOH溶液反應生成了H2，同時有偏鋁酸鈉（NaAlO2）生成，在這一過程中，產生的氫氣使易拉罐內的壓強增大，從而使變癟的易拉罐重新鼓起。寫出Al與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________　　　　　
　，此反應　　　　　　（選填“屬于”或“不屬于”）置換反應。
2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑
==
不屬于
7.（2023·安徽）閱讀下列科技短文并回答問題。
近年來，我國載人航天事業取得了舉世矚目的成就。在太空中，如何補充宇航員吸入的氧氣和處理呼出的二氧化碳氣體，是科學家需要解決的問題。
在空間站中，利用太陽能電池板提供的電能，通過電解水制備氧氣，利用分子吸附技術，吸收航天員呼出的二氧化碳，同時利用艙內外壓強差實現二氧化碳的脫附，將其排入太空。
我國神舟十三號載人飛船座艙通過專用風機將座艙空氣引入凈化罐，利用無水氫氧化鋰吸收二氧化碳，凈化后的空氣再重新流回座艙。
（1）文中提到的氧化物有　　　　　　　（寫化學式）。
（2）空間站內的空氣為　　　　（選填“混合物”或“純凈物”）。
（3）宇航員呼出的氣體中除CO2外，還含有____________________　　 　　　　　
（寫一種）。
（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2，寫出NaOH吸收CO2反應的化學方程式：_________________________________。
H2O、CO2
混合物
氮氣（答案合理即可）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（5）相同條件下，不同吸收劑吸收CO2的最大質量關系如圖所示。
由圖可知，選用LiOH作吸收劑的原因是________________________
__________________________________________________。
相同條件下，吸收劑的質
量相同時，LiOH吸收的二氧化碳的質量較多
氫氧化鈉變質的探究
一、氫氧化鈉變質的探究
氫氧化鈉會因吸收空氣中的二氧化碳而變質，化學方程式為__________________________________。
變質情況 操作方法 現象
變 質 程 度 ①沒有變質：成分為　　　　 取少量物質于試管中加水配成溶液，向其中滴加________________________　　　　 　　 　 　　　　　　　　　　　　_____________________
②部分變質：成分為　　　 　 取少量物質于試管中加水配成溶液，向其中滴加　　　　　　　　　　，再向反應后的溶液中滴加酚酞溶液 產生白色沉淀，溶液變紅色
③完全變質：成分為　　　　 　　　　　　　　　　　　_____________________
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
==
NaOH
足量稀鹽酸（或氯化鈣溶液等）
無氣泡產生（或無沉淀產生）
NaOH和Na2CO3
足量氯化鈣溶液
Na2CO3
產生白色沉淀，溶液不變色
　　注意：在檢驗氫氧化鈉變質程度時，為避免碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗造成干擾，要先向溶液中加入足量的可溶性鈣鹽或鋇鹽除去碳酸鈉，再加入酚酞等檢驗氫氧化鈉是否存在，進而判斷變質程度。
【例題】某化學興趣小組的同學們利用所學的知識和一些實驗用品，圍繞著實驗室中的一瓶氫氧化鈉溶液，展開了一系列的實驗探究活動。
【提出問題1】通過所學的知識，同學們已經知道氫氧化鈉溶液中的（1）　　　　（寫離子符號）能使無色酚酞溶液變為紅色。如何設計實驗驗證這一結論？
二、典例精講
OH-　
【實驗驗證】同學們設計并進行了如圖1所示的實驗，通過觀察到的實驗現象，證明了氫氧化鈉溶液中的水分子和（2）　　　　（寫離子符號）都不能使無色酚酞溶液變為紅色，由此驗證了問題1中的結論。
Na+
【討論交流】氫氧化鈉溶液在潔凈的空氣中可能會變質，用化學方程式表示出變質的原因：（3）_______________________________。
【提出問題2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質？若變質，是否完全變質？
【實驗與結論】小組的同學們設計并進行了如圖2所示的實驗。
步驟一：向溶液A中滴加過量的（4）　　 　　　　　　（寫化學式）溶液，溶液中產生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質。
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
==
CaCl2（答案合理即可）
步驟二：向過濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，觀察到液面下導管口有氣泡冒出，溶液中（5）　　　　　　　　　，進而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質。
【提出問題3】已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數（即氫氧化鈉的變質程度）是多少？
【深入探究】三位同學分別從瓶中取等質量的溶液進行了相應的實驗（實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發生反應），并將實驗步驟及相關數據記錄如表所示。
產生白色沉淀
同學 甲 乙 丙
實驗步驟及相關數據 將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質量為4.26 g 向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質量為1.97 g 向所取溶液中加入足量的稀鹽酸，充分反應，將溶液蒸干，稱量所得固體質量為5.85 g
【分析與結論】通過分析發現，任選兩位同學的數據，就可以計算出氫氧化鈉的變質程度，氫氧化鈉的變質程度為（6）　　　　。
老師對同學們的探究意識和不斷深入的鉆研精神給予了充分肯定！
20%
1.（2022·吉林）在清理實驗室的藥品時，同學們發現一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液是否變質，同學們提出了以下猜想。
（1）“問天”小組的猜想：該溶液沒有變質。
（2）“夢天”小組的猜想：該溶液部分變質。
（3）“天和”小組的猜想：該溶液全部變質。
三個小組的同學們根據各自猜想，分別進行如表所示實驗。
三、即時訓練
【實驗報告】
小組名稱 “問天”小組 “夢天”小組 “天和”小組
藥品種類 酸 堿 鹽
實驗操作
實驗現象 有　　　　生成 有白色沉淀生成，溶液變紅色 有白色沉淀生成，溶液不變色
實驗結論 該溶液已經變質 該溶液部分變質 該溶液　　　　　　
氣泡 　
全部變質
【解釋與結論】
（1）“問天”小組的實驗中，能證明該溶液已經變質的化學方程式為　　 　　 。
（2）“天和”小組的同學們發現“夢天”小組的實驗結論錯誤。他們的理由是_____________________________________________________　　　
　。
【反思與評價】
（1）在不改變被檢驗物質成分的情況下，排除干擾，能幫助我們得出正確結論。
（2）“失之毫厘，差以千里。”科學探究要有嚴謹的科學態度。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
==
氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定原
溶液是否含有氫氧化鈉
【拓展與延伸】
經過以上探究活動，同學們認為取用藥品后，應及時　　　　瓶塞，防止藥品變質。
【實踐與應用】
對于同學們發現的這瓶溶液，下列處理方法正確的是　　　　（選填字母）。
A.直接倒入下水管道
B.清洗盛放過植物油的試管
C.檢驗某氯化鈉溶液中是否含有氯化鈣
蓋好
BC
2.某校化學興趣小組同學在實驗室整理藥品時，發現氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經變質，于是進行了以下實驗探究。
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質？
【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性。
【實驗探究】小王、小李兩位同學分別設計了不同方案并加以實驗。
同學 實驗步驟 實驗現象 實驗結論
小王 用pH試紙測溶液的pH 溶液的pH>7 說明氫氧化鈉溶液沒有變質
小李 取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸溶液 出現氣泡 說明氫氧化鈉溶液已經變質
（1）小李同學認為小王同學的結論不科學，理由是______________ 　　　
　 。
（2）小張同學認為該氫氧化鈉溶液只是部分變質。為確定小張同學的猜想，可對小李同學的實驗進行改進：向試管中加入過量的
　　　　溶液，再向試管中滴加酚酞溶液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉。
【拓展應用】
（3）若要除去上述變質的氫氧化鈉溶液中的雜質應加入適量的
　　　 　（寫化學式）溶液而除去。
碳酸鈉溶液顯
堿性，pH也大于7
氯化鋇　
Ca(OH)2
3.（2022·湖南）某化學興趣小組探究氫氧化鈣的性質。
Ⅰ.查閱資料：①氫氧化鈣是白色粉末狀固體；
②氫氧化鈣的溶解度曲線如圖1所示。
Ⅱ.探究實驗過程如圖2所示。
回答下列問題。
（1）甲、乙兩位同學各取1 g Ca（OH）2粉末放入試管中，再加入3 mL水，振蕩后，都可觀察到試管內呈現　　　　色懸濁液。
（2）甲同學：將懸濁液的試管靜置后，取上層清液于另一支試管中，通入CO2，觀察到溶液變白色渾濁，該白色渾濁是　　　　（寫化學式）。
白
CaCO3
（3）乙同學：①向懸濁液的試管中滴入2滴酚酞溶液，振蕩、靜置后，觀察到上層溶液呈紅色，下層懸濁物呈粉紅色，然后向試管中逐滴加入稀鹽酸，觀察到上層紅色溶液逐漸變為無色，其反應的化學方程式是　　　 　；
②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現　　　　色，其原因是___________________________________________________　　　
　。
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
==
紅
未溶解的氫氧化鈣繼續溶解，試管上層清液又呈堿性，
使酚酞溶液變紅

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