資源簡(jiǎn)介

(共41張PPT)
考點(diǎn)11　鹽和化肥
第一部分 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
課標(biāo)要求 1.了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應(yīng)用（認(rèn)識(shí)）
2.知道一些常用化肥及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用（認(rèn)識(shí)）
3.在情境素材中，了解海鹽、巖鹽、湖鹽和井鹽，我國(guó)古代文獻(xiàn)中對(duì)制鹽方法的描述，侯德榜對(duì)我國(guó)制堿工業(yè)的貢獻(xiàn)（認(rèn)識(shí)）
4.在跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)中，了解海洋資源的綜合利用與制鹽（認(rèn)識(shí)）
1.鹽的定義：由　　　　　（或　　　　　）和酸根離子構(gòu)成的一類(lèi)化合物。
注意：鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽NH4Cl、(NH4)2SO4等。
一、幾種常見(jiàn)的鹽
金屬離子
銨根離子
2.常見(jiàn)的鹽
物質(zhì) 化學(xué)式、俗名 用途 注意
氯化鈉 NaCl （食鹽的主要成分） 作調(diào)味品；作防腐劑；消除積雪；選種；配制生理鹽水 NaCl是白色固體，易溶于水
碳酸鈉 Na2CO3 （俗稱(chēng)　　　　　　、 　　　　　　　） 制燒堿；泡沫滅火器中制取二氧化碳；廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等 Na2CO3是白色固體，易溶于水，其溶液顯堿性，但它屬于鹽
純堿
蘇打
（續(xù)表）
物質(zhì) 化學(xué)式、俗名 用途 注意
碳酸氫鈉 NaHCO3 （俗稱(chēng)　　　　　　） 焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑等 NaHCO3是白色固體，易溶于水，受熱易分解
碳酸鈣 CaCO3 （石灰石和大理石的 主要成分） 重要的建筑材料；工業(yè)上煅燒石灰石來(lái)獲得生石灰；純碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑 CaCO3是白色固體，難溶于水
小蘇打
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2
2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl+H2O+CO2↑
FeSO4+Cu
Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3↓+2NaOH
NaNO3+H2O+NH3↑
CaCO3↓+2NaCl
復(fù)合
2.化肥的功能
（1）氮肥：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠（缺氮的表現(xiàn)為葉　　　　　 ）。
（2）磷肥：促使根、果實(shí)生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。
（3）鉀肥：促使莖生長(zhǎng)，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和　　　　能力（壯稈）。如草木灰（主要成分是　　　　　）。
發(fā)黃
抗倒伏
K2CO3
3.化學(xué)肥料的簡(jiǎn)易鑒別
（1）顏色：氮肥和鉀肥是　　　　　色晶體，易溶于水；磷肥大多是　　　　　色粉狀，難溶于水。
（2）氣味：銨態(tài)氮肥在常溫下有氨味。如碳酸氫銨（NH4HCO3），在常溫下會(huì)分解生成氨氣，故銨態(tài)氨肥需密封保存在陰涼處。
（3）氮肥
①銨態(tài)氮肥（含有N的氮肥）：加熟石灰研磨或加堿溶液共熱，會(huì)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3），故銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)（如熟石灰、草木灰等）混合使用，否則會(huì)降低肥效；
②非銨態(tài)氮肥，如尿素CO（NH2）2等，不會(huì)與熟石灰發(fā)生反應(yīng)。
白
灰白
【例題】某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________　　　
　　　。
（2）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原固體粉末的成分是　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）能區(qū)別K2CO3溶液和NaCl溶液的試劑是　　　　（選填字母）。
A.NaOH溶液　　　 B.鹽酸　
C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液
BaCO3+2HCl
BaCl2+H2O+CO2↑
===
K2CO3
BC
【變式】某固體粉末可能含有NaCl、CaO、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（以本實(shí)驗(yàn)的試劑濃度，微溶物質(zhì)按難溶沉淀處理）。
步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，有固體剩余，用手觸碰燒杯外壁，感覺(jué)燒杯外壁較熱。
步驟Ⅱ：取少量步驟Ⅰ所得上層清液于試管中，加入過(guò)量稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生。
步驟Ⅲ：向步驟Ⅱ所得的溶液中滴加少量硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。
（1）步驟Ⅰ中發(fā)生的屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________
　　　。
（2）分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以得到的結(jié)論是一定含有____________
　 　　，可能含有　　　　　　　。
（3）若要進(jìn)一步確定樣品的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________
　　　； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論是
__________________________________________________________
　 　　。
CaO+H2O
Ca（OH）2
===
CaO、
K2CO3、NaCl　
K2SO4
向步驟Ⅱ
所得的溶液中滴加適量硝酸鋇溶液　
若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體粉末中含有硫酸鉀，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明固體粉末中不含硫酸鉀
1.（2023·大連）下列有關(guān)酸、堿、鹽用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.工業(yè)上用鹽酸除鐵銹
B.醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水
C.食品行業(yè)中用碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)
D.農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈉改良酸性土壤
. .
D
2.（2023·湘潭）下列有關(guān)化肥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.磷肥一般呈灰白色
B.硫酸鉀、氯化鉀屬于鉀肥
C.加熟石灰研磨能產(chǎn)生有氨味氣體的是銨態(tài)氮肥
D.大量施用化肥會(huì)導(dǎo)致土壤污染，因此要杜絕使用化肥
. .
D
3.（2023·泰安）下列有關(guān)化學(xué)肥料的說(shuō)法正確的是（　　）
A.尿素［CO(NH2)2］屬于復(fù)合肥料
B.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C.棉花葉片枯黃，應(yīng)施用硫酸鉀等鉀肥
D.銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混用，會(huì)降低肥效
D
4.（2023·德陽(yáng)）NH4Cl是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種肥料。80 ℃時(shí)，取50 g NH4Cl固體放入100 g水中充分溶解，得到的甲溶液按如圖所示進(jìn)行操作。下列分析錯(cuò)誤的是（　　）
A.NH4Cl在80 ℃的溶解度大于20 ℃的溶解度
B.丙溶液中不含NH4Cl
C.依據(jù)化學(xué)肥料分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，NH4Cl屬于氮肥
D.操作X的名稱(chēng)為過(guò)濾
. .
B
5.（2023·黑龍江）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A.氯化銨與熟石灰混合研磨，會(huì)聞到刺激性氣味
B.打開(kāi)濃鹽酸試劑瓶瓶蓋后，瓶口形成白霧
C.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
D.鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂
. .
D
6.（2020·湖南）能將硝酸銀、碳酸鈉、氯化鉀三種溶液鑒別出來(lái)的試劑是 （　　）
A.銅絲 B.硝酸鈉溶液
C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉溶液
C
7.（2022·湖北）下列各組離子，在指定的溶液中能大量共存的是
（　　）
A.pH=3的溶液中：N、Mg2+、S、C
B.pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、C
C.無(wú)色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、N
D.含有大量S的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HC
B
8.（2022·江蘇）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一　CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)二　CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　　 　　。
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中，充分混合后過(guò)濾，得到濾液呈無(wú)色，則濾液中一定不含的離子是　　　　 。取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液仍為紫色，則濾液呈　　　　（選填“酸”“堿”或“中”）性。
CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2
===
Cu2+
中
（3）該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)成分繼續(xù)進(jìn)行以下探究。
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)成分是什么？
【做出猜想】小紅認(rèn)為只有NaCl；
小亮認(rèn)為可能有NaCl、BaCl2；
小明認(rèn)為可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。
【交流討論】從物質(zhì)共存的角度分析，你認(rèn)為　　　　的猜想一定不正確。你的猜想是　　 　　。
小明
可能有NaCl、Na2SO4
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明誰(shuí)的猜想正確。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加適量_______________　　　 　溶液 無(wú)明顯現(xiàn)象 小亮猜想不正確
取少量濾液于試管中，滴加適量BaCl2溶液 　　 　　　 你的猜想正確
Na2CO3（答案合理即可）
有白色沉淀生成
粗鹽提純實(shí)驗(yàn)相關(guān)探究
一、粗鹽初步提純
1.粗鹽中含有泥沙、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，其中MgCl2和CaCl2易吸收空氣中水分而潮解。
2.初步提純只去除不溶性雜質(zhì)，得到的鹽中還含有MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)。
3.實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移固體、計(jì)算產(chǎn)率。
（1）溶解：燒杯、玻璃棒、量筒。玻璃棒的作用為_(kāi)_____________________________。
攪拌，加速溶解
（2）過(guò)濾：鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒。玻璃棒的作用為_(kāi)_____________________________。
（3）蒸發(fā)：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。玻璃棒的作用為_(kāi)_____________________。當(dāng)　　　　　　　　　　　　　　　時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。
（4）轉(zhuǎn)移固體：玻璃棒。玻璃棒的作用為_(kāi)____________________。
（5）計(jì)算產(chǎn)率。
引流
攪拌，使受熱均勻　
蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
轉(zhuǎn)移精鹽
4.誤差分析。
（1）產(chǎn)率偏高原因：①砝碼銹蝕；②濾液渾濁立即開(kāi)始蒸發(fā)；③所得鹽未完全干燥立即開(kāi)始稱(chēng)量。
（2）產(chǎn)率偏低原因：①粗鹽未溶解完立即過(guò)濾；②溶解時(shí)溶液濺出；③蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺；④轉(zhuǎn)移時(shí)部分精鹽殘留。
二、粗鹽中可溶雜質(zhì)的去除
在粗鹽中除去泥沙后，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4這些可溶性雜質(zhì)，加入除雜試劑的順序及操作如圖所示。
注意：
（1）加入試劑必須要過(guò)量，如加入過(guò)量NaOH溶液目的是
　　　　　　　　　　　。
（2）除雜劑Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液之后，原因是
　　　　　　　　　　　。
（3）濾渣的成分有　　　　　　 　 　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）溶液B中的溶質(zhì)有　　　　　　　　　　　（寫(xiě)化學(xué)式）；過(guò)量的稀鹽酸對(duì)精鹽純度是否有影響？　　　（選填“是”或“否”）。
將MgCl2完全除去
除去過(guò)量的BaCl2溶液
Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
HCl和NaCl　
否
三、典例分析
【例題】實(shí)驗(yàn)室對(duì)含有MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖所示。
（1）步驟A中，稱(chēng)量5.0 g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是　　　　　。
（2）步驟B中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟C中，滴加過(guò)量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　 　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟E中，為中和過(guò)量的NaOH，應(yīng)滴加的試劑a是　　　（選填字母）。
A.稀鹽酸　　　　　　　　　
B.稀硫酸　　　　　　　　
C.稀硝酸
托盤(pán)天平
攪拌，加速溶解
2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
===
A
（5）步驟F的操作名稱(chēng)是　　　，當(dāng)　　 　　　　　　時(shí)，停止加熱。
四、即時(shí)訓(xùn)練
1.（2023·丹東）溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。依據(jù)題意，回答下列問(wèn)題。
【資料】NaCl和Na2CO3兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
蒸發(fā)
蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
（1）生活在鹽湖、堿湖附近的人們傳承下來(lái)的勞動(dòng)經(jīng)驗(yàn)是“夏天曬鹽，冬天撈堿”。
①Na2CO3 俗稱(chēng)蘇打或　　　　。分析表中數(shù)據(jù)，冬天更適合“撈堿”的原因是冬季溫度降低，Na2CO3的溶解度隨溫度的降低而　　　　，有利于Na2CO3的析出。
②夏天“曬鹽”，當(dāng)有大量鹽析出后，所得溶液為該溫度下NaCl的
　　　　　　（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過(guò)程中，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是_____________________
　　　　　　　　　　（寫(xiě)一點(diǎn)）。
純堿
　減小
飽和
沒(méi)有用玻璃棒攪拌
（答案合理即可）
（3）在實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（密度約為1.04 g/m3）配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液。
①計(jì)算所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液的質(zhì)量為　　　　g；
②在配制該溶液的過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要選用的是　　（選填字母）；
③選用　　　　（選填“10 mL”或“50 mL”）的量筒量取所需水（密度約為1 g/cm3）的體積。
40
D
50 mL
2.某地曾出現(xiàn)過(guò)鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)）。為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。
（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　　　　　。
（2）沉淀b所含物質(zhì)為Mg(OH)2和　　　　　　。
（3）物質(zhì)X是　　　　　。
（4）濾液c中加入稀鹽酸后發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　　 　　　　。
漏斗　
BaSO4　
Na2CO3
NaOH+HCl NaCl+H2O
==
（5）為了證明滴加的Ba(OH)2溶液已過(guò)量，取少許上層清液于試管中加入一種試劑即可。下列物質(zhì)的溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠小? （選填字母）。
A.Ba(OH)2　　　　　　 B.K2CO3　　　　　　　　　
C.Na2SO4　　　　　　　　　 D.KCl
C
3.如圖1所示是從海水中提取粗鹽并綜合利用的過(guò)程圖。
（1）圖1中一定能得到氯化鈉飽和溶液的是　　　　（選填“結(jié)晶池”或“貯水池”）。
（2）實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)溶解、　　、蒸發(fā)等操作除去難溶性雜質(zhì)。蒸發(fā)時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止_________________________　　
　　。
（3）提純實(shí)驗(yàn)前，稱(chēng)5 g粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯中，直至粗鹽不再溶解為止，稱(chēng)得剩余粗鹽1 g。提純后得到氯化鈉晶體3.4 g，該實(shí)驗(yàn)中精鹽的產(chǎn)率是　　　　。
結(jié)晶池
過(guò)濾
局部溫度過(guò)高，造成液
滴飛濺
85%　
（4）某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。
①粗鹽提純和配制溶液兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要的儀器有　 （選填字母）；
A.燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒　　
B.燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管
C.托盤(pán)天平、量筒、燒杯、漏斗
D.蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
②配制溶液中，按圖2的操作量取6%的氯化鈉溶液，最終導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　（選填“偏小”或“偏大”）。
B　
偏大

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