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有機物燃燒規律
兩個方程式
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2→xCO2 +y/2H2O
烴（CxHy）完全燃燒反應通式
烴含氧衍生物（CxHyOz）完全燃燒反應通式：
①相同物質的量的烴，耗氧量比較
一.耗氧問題：
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2→xCO2 +y/2H2O
（1）等物質的量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量的多少決定于（x+y/4）的數值，其值越大，耗氧越多，反之越少。
②相同質量的烴，耗氧量比較
一.耗氧問題：
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
CxHyOz +(x+y/4-z/2)O2→xCO2 +y/2H2O
（2）等質量的烴完全燃燒時，耗氧量的多少決定于CHy/x中y/x的數值，y/x值越大耗氧越多，反之耗氧越少。
有機物的燃燒耗氧規律：
⑴等物質的量的烴完全燃燒，碳多耗氧多；
碳相同時，氫多耗氧多；
⑵等質量的烴完全燃燒，
含氫量越多，耗氧就越多。
x+y/4
1.等質量的任意的烷烴、烯烴、芳香烴
耗氧量： 。
3.烴分子組成中碳、氫原子個數比為1:2
完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量 。
2.等質量且最簡式相同的各種烴完全燃燒時
它們的耗氧量 。
分別生成的CO2和H2O的量 。
規律拓展
相等
相等
相等
烷烴>烯烴>炔烴
物質的量相同的烴或烴的衍生物完全燃燒，耗氧量相同的有機物可能出現的情況有如下幾種：
1、同分異構體(分子式相同)；
2、分子式不同 ，烴分子式X+Y/4相等
3、含氧衍生物，若把分子式寫成不耗氧的CO2和H2O后，剩余部分相同，其耗氧量也就相同 CxHy n(CO2) m(H2O)。
【1】完全燃燒相同物質的量的某烴，消耗O2的物質的量最多的是（ ）
A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
B
【2】相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（ ）
　　A、C3H4和C2H6 B、C3H6和C3H8O
　　C、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2
BD
練習
[ 3 ]：等物質的量下列有機物完全燃燒，耗氧順序由大到小的為_____________ ：
①C3H8 ②C2H6O ③C2H4O2 ④C3H8O ⑤C3H6O2
①④⑤②③
[ 4 ]下列各組烴，無論以何種比例混合，只要物質的量一定，完全燃燒消耗O2的量不變( )
A、C2H2和C6H6 B 、正丁烷和異丁烷
C、C5H10和C6H6 D、C3H6和C4H8
BC
【5】完全燃燒相同質量的某烴，消耗O2的物質的量最多的是( )
A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2
A
【6】等質量下列有機物完全燃燒，耗氧由大到
小的順序分別為 ___________：
①⑤③②④
①CH4、②C3H4、③C2H4、④C2H2、⑤C3H8；
【7】由A、B兩種烴組成的混合物，當混合物總質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質量為一恒量。對A、B兩種烴有下面幾種說法：①互為同分異構體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；
④兩種烴中碳的質量分數相同。正確的結論是( )
A.①②③④ B.①③④
C.②③④ D.③④
B
【8】下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒時生成水的質量和消耗氧氣的質量不變的是（ ）。 A．CH4O，C3H4O5
B．C3H6，C3H8O
C．C3H8，C4H6
D．C2H6，C4H6O
A
燃燒產物為定量時，判斷分子組成的條件
1.有機物混合物總物質的量一定時不論以何種比例混合燃燒
燃燒情況 產生CO2的量為定值 產生H2O的量為定值 產生CO2、H2O的量為定值
需滿足的條件 不同分子中含C原子個數須相等 不同分子含中H原子個數須相等 不同分子中含C原子和H原子個數均相等
2．有機物混合物總質量一定，不論以何種比例混合燃燒
燃燒情況 產生CO2的量為定值 產生H2O的量為定值 產生CO2、H2O的量為定值
需滿足的條件 不同分子中含C%須相等 不同分子含中H%須相等 不同分子中含C%、H%均相等
【知識拓展】各組分C或H元素質量分數相等規律：①各組分最簡式相同：C2H4和，
C6H12O6和CH3COOH；
②各組分最簡式不同：將H或C元素與O元素進行等質量替代，即16H～O、4C～3O、CH4～O，如C7H8與C3H8O3等效，C3H8與CH3CHO等效。
1．下列各組物質中，只要總質量一定，不論以何種比例混和，完全燃燒生成二氧化碳和水的質量也總是定值的是 （ ）
A．丙烷和丙稀 B.乙烯和環丙烷
C.乙烯和丁炔 D.甲烷和乙烷
2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定的，下列不可能的是( )
A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯
C．甲醛、甲酸甲酯 D．苯、甲苯
B
D
（利用差量法確定分子中的含H數）
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O ΔV
1 x+y/4 x 減少 1 + y/4）
二.烴完全燃燒前后氣體體積變化規律：
1. t<100℃
[結論]△V= 1+ y/4 ( t<100℃，氣體總體積減小)
【1】常溫常壓下，50ml三種氣態烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀態，體積縮小100ml。則這三種烴的可能組合共有 種。
① CH4 ② C2H4 ③ C2H2
④ C3H4 ⑤ C3H6 ⑥ C3H8
①②④
三種氣態烴任意比混合：
三種烴的可能組合：
解析：
H原子數恒為4的烴。
①
②
④
③
⑤
⑥
⑤⑥
8
【2】在常溫常壓時，10mL某氣態烴與50mL氧氣混合，充分燃燒后恢復至原狀態，所得氣體的體積為35mL。則符合此條件的烴是（ ）
A．C2H2 B．C2H4
C．C2H6 D．C3H6
CD
思考：C4H6符合嗎？
CxHy(g) + (x+y/4)O2(g)→ xCO2(g) +y/2H2O(g) ~ △V
1 x+y/4 x y/2 1-y/4或
當y=4時：△V=0， 反應前后氣體總體積不變
（CH4 C2H4 C3H4）
當y<4時：△V=1－y/4， 反應前后氣體總體積減小
（C2H2）
當y>4時：△V= y/4－1，反應前后氣體總體積增加
y/4 -1
2.在t>100℃,烴完全燃燒前后 V
二.烴完全燃燒前后氣體體積變化規律：
（利用差量法確定分子中的含H數）
[1]兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后，密閉容器內的壓強燃燒前后不變。下列各組混合烴中符合條件的是( )
A、CH4 、C2H4 B、CH4、 C3H6
C、C2H4、C3H4 D、C2H2、 C3H6
AC
練習
[ 2 ]在壓強為1.01×105Pa和150℃時，將1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并點燃，完全反應后，氧氣有剩余。當反應后的混合氣體恢復到原狀態,其體積為( )
A.10L B.15L C.20L D.25L
D
【3】120℃ 時，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后，恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
D
【4】在25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）A.12.5% B.25% C.50% D.75%
C
當兩種混合烴CaHb、CmHn混合燃燒時：將CxHy看作混合烴的“平均分子式”，將“混合烴”轉換成“單一烴”。
根據“一大一小法”求解混合烴中各組分的分子式；
a≤x≤m; b≤y≤n 或 n≤y≤b;
三.平均值法在確定分子組成時的應用
（1）分子組成中碳原子數≤4 的烴在標準狀況下為氣體
（2）碳原子數小于2的只有CH4
（3）氫原子數小于4的只有C2H2
三.平均值法在確定分子組成時的應用
(1) 若M混<26，則一定有 ；
若M混<28（烷、烯的混合物），則一定有 。
(2)若平均分子組成中，存在1CH4
CH4
CH4
C2H2
[ 1 ]常溫時，乙烷和某氣態烴形成的混合物共2mol完全燃燒，生成的CO2為7mol，H2O為7.5mol，求另一種烴的分子式及物質的量。
CxHy + (x+y/4)O2 —→ xCO2 + y/2H2O
1 x y/2
2 7 7.5
解析：
解得x=3.5，y=7.5；
常溫氣態烴N(C)≤4，則另一種烴為C4Hb…C4H8，1.5mol
即混合物的平均分子式為C3.5H7.5。
[2]燃燒0.1 mol兩種氣態烴的混合物，生成3.584L CO2(標準狀況)和3.6 g H2O，則混合氣體中(　　)
A．一定有甲烷　　 B．一定有乙烷
C．一定無甲烷 D．一定有丙烷
0.1 CxHy + O2 → 0.16 CO2 + 0.2 H2O
0.1x=0.16
0.1y=2×0.2
x=1.6
y=4
C1.6H4
CaHb
CmHn
a<1.6b≤4 ≤ n
CaHb為：C1H4
CmHn 為：CmH4（2≤m≤4）
解析：
A
[3]兩種烴組成的混合烴總物質的量與該混合烴充分燃燒后所得氣體產物（二氧化碳和水蒸氣）物質的量變化關系如圖所示。以下對混合烴組成的判斷中，正確的是（ ）。
A．一定有乙烯 B．一定有甲烷
C．一定有丙烷 D．一定沒有丙炔（C3H4）
B
CxHy + (x+y/4)O2→ xCO2 +y/2H2O(l) ~ △V
1 減少(1 + y/4)
a mL
1.75a mL
1 : (1 + y/4)＝ a : 1.75a
解得：y＝3
因生成的CO2和H2O的物質的量相等，
則CxHy為：C1.5H3
C1.5H3
CaHb
CmHn
a<1.5 ≤3 ≤ ( 為bm)
CaHb為:C1H4(因C小于1.5的只有CH4)
CmHn 為:C2H2 (n<3只有C2H2)
[4]aml兩種氣態烴組成的混合氣體與足量O2混合燃燒，恢復到常溫下，氣體體積縮小1.75aml，且生成的CO2和H2O的物質的量相等。請分析該混合氣體的組成。
答案：CH4和C2H2(1:1)
解析：
[5]一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物9g，其密度是相同條件下H2密度的11.25倍，當混合氣體通過足量溴水時，溴水增重4.2g，則這兩種氣態烴是（ ）A.甲烷和乙烯 B.乙烷和乙烯
C.甲烷和丙烯 D.甲烷和丁烯
C
密度是相同條件下H2密度的11.25倍，因此混合氣的平均相對分子質量是11.25x2=22.5。由于相對分子質量小于22.5的只有甲烷，因此混合氣中一定含有甲烷氣體。甲烷和溴水不反應，則和溴水反應的是烯烴，即烯烴的質量是4.2g，所以甲烷的質量是4.8g，甲烷的物質的量是0.3mol。而混合氣的物質的量是9/22.5=0.4mol，所以烯烴的物質的量是0.1mol，則烯烴的相對分子質量是4.2/0.1=42，所以根據烯烴的通式CnH2n可知，n=3，即是丙烯，答案選C。
商余法確定分子式
原理：對于任意的烴（ CxHy ），其相對分子
量為M=12x+y，則M/12=x+y/12,顯然，x為商
（C原子數目），y為余數（H原子數目）。從
而推斷出烴的分子式。
例：下列數值都是烴的相對分子質量，其對應的
烴一定為烷烴的是（ ）
A.44 B.42 C.54 D.128
解析：44/12=3余8， 則該烴是C3H8
128/12=10余8，則該烴是C10H8
=9余20，則該烴是C9H20
A

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