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第六章 化學反應與能量
第一節 化學反應與能量變化
第2課時 化學反應與電能
成本問題
化學能直接轉變為電能
思考：原電池是如何把化學能直接轉變為電能？
電流是怎樣產生的？
什么反應中有電子的轉移？
電子定向移動
氧化還原反應
寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式并用單線橋分析
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
2e-
能否以鋅和稀硫酸反應來設計原電池？原電池的結構？
實驗6-3
逐漸溶解，
有氣泡產生
逐漸溶解
有氣泡產生
逐漸溶解
有氣泡產生
發生偏轉
分點突破(一)　化學反應與電能
逐漸溶解，
有氣泡產生
逐漸溶解
有氣泡產生
逐漸溶解
有氣泡產生
發生偏轉
1．實驗Ⅰ中鋅片、銅片上發生所述現象的原因是什么？實驗Ⅱ中用導線將鋅片與銅片相連后浸入稀H2SO4中，為什么銅片上有氣泡產生？
2．實驗Ⅲ中電流表的指針為什么會發生偏轉？你能寫出兩極發生的電極反應嗎？
3．電子的移動方向？離子的移動方向？
原電池
工作原理：以鋅-銅原電池為例
原電池
原電池總反應式：______________________。
負極
正極
氧化反應
還原反應
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Zn-2e－===Zn2＋
2H＋＋2e ===H2↑
自發的氧化
還原反應
1.外電路：電子的移動方向：從 流出，經導線流向 。
2.內電路：離子的移動方向：陽離子向 移動，陰離子向 移動。
3.整個電路中：電流的移動方向：
負極
正極
正極
負極
e-
↑
e-→
e-
↓

_
電子不下水，離子不上岸
正極→導線→負極→溶液→正極
小結
原電池的形成條件？
活潑性不同
電解質
閉合回路
氧化還原
正極一般不參與電極反應，只起導電作用
酒精、蔗糖、四氯化碳不是電解質
形成閉合回路的方式有多種，可以用導線連接兩個電極構成閉合回路，也可以讓兩個電極相接觸構成閉合回路。
1．下列裝置哪些能構成原電池？其他不能構成原電池的原因是什么？
2．如圖是一個原電池裝置。結合電化學的有關知識，回答下列問題：
(1)如何判斷該電池的正、負極？
(2)C中陽離子向哪一極移動？
(3)若A、B、C分別為Fe、Cu和濃硝酸，能否構成原電池？若能，正、
負極分別是什么？
思考交流
如何判斷原電池的正、負極
實驗現象
電子流向
反應類型
電極名稱
電極材料
離子流向
負極
電子流出
一般為活潑性較強的金屬
氧化反應
陰離子移向的一極
電極溶解
電子流入
活潑性較弱的金屬或非金屬
還原反應
陽離子移向的一極
增重或有氣泡放出
正極
1．下列裝置能構成原電池的是 (　　)
C
2．如圖所示的裝置，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關于此裝置的下列敘述中，不正確的是 (　　)
A．N上有氣體放出
B．M為負極，N為正極
C．稀硫酸中 移向M極
D．導線中有電流通過，電流方向是由M到N
D
3．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下，其中描述合理的是 (　　)
①Zn作正極，Cu作負極
②H＋向負極移動
③電子流動方向：從Zn經外電路流向Cu
④Cu極上有H2產生
⑤Zn極上發生氧化反應
⑥正極的電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
B
4. 有 、 、 、 四種金屬，有關的實驗裝置及部分實驗結論如表所示：
實驗裝置
部分實驗結論 極質量減小， 極質量增大 極有氣體產生， 極無變化 電流從 極流
向 極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( )
A. B.
C. D.
C
原電池的構成條件——“兩極一液一線一反應”
一般原電池
原電池中的三個方向
①電流方向：正極―→負極。
②電子流動方向(導線中)：負極―→正極。
③電解質溶液中陰、陽離子移動方向
陽離子：移向正極；
陰離子：移向負極。
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