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第一章 物質(zhì)的變化
第6節(jié) 幾種重要的鹽(第2課時)
浙教版 科學(xué)（初中）
九年級上
1
課堂導(dǎo)入
觀察思考
H+ + Cl -
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
鹽酸：
硝酸：
硫酸：
唯一的陽離子是氫離子
HCl =
HNO3 =
H2SO4 =
酸根陰離子
電離時產(chǎn)生唯一的陽離子是氫離子的物質(zhì)
酸:
研究酸的性質(zhì)的方法：
典型物質(zhì) 歸納性質(zhì) 推測用途
實驗對比
電離時產(chǎn)生唯一的陰離子是氫氧根離子的物質(zhì)
堿 :
OH- + Na +
OH- + K +
2OH- + Ca2+
氫氧化鈉：
氫氧化鉀：
氫氧化鈣：
唯一的陰離子是氫氧根離子
NaOH =
KOH =
Ca(OH)2 =
金屬陽離子
想一想：什么是鹽？鹽的組成由什么特點？
一、鹽的組成與分類、溶解性
互動學(xué)習(xí)
2
1、鹽的組成：
Na+ Cl-
Fe2+ CO32-
Cu2+ SO42-
Ag+ NO3-
...... HCO3-
NH4+ ......
NaCl FeCl2 CuCl2 NH4Cl
Na2CO3 CaCO3 BaCO3 K2CO3
Na2SO4 CaSO4 BaSO4 K2SO4
NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3
......
金屬陽離子(銨根離子)
酸根陰離子
鹽：
金屬陽離子(銨根離子)與酸根陰離子組成
想一想：鹽的種類很多，如何對鹽進(jìn)行分類呢？
2、鹽的分類：
鹽 按所含陽離子 鉀鹽：
鈉鹽:
銨鹽:
......
按所含陰離子 硝酸鹽:
碳酸鹽:
......
NaCl NaNO3 Na2SO4 等
KCl KNO3 K2SO4 等
KNO3 NaNO3 MgNO3 等
K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等
NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3等
3、鹽的溶解性
可溶
不溶
微溶
3、鹽的溶解性：
氫 氧 根 只 溶 鉀 鈉 鈣 鋇 銨
硝 酸 鹽 都 可 溶
氯 化 物 不 溶 氯 化 銀
硫 酸 鹽 不 溶 硫 酸 鋇
碳 酸 鹽 只 溶 鉀 鈉 銨
鉀、鈉、銨鹽
都可溶
微溶：氫氧化鈣 碳酸鎂 硫酸鎂 硫酸鈣
案例1、氫氧化鈣溶解性隨溫度升高而減小
飽和硝酸鉀與氫氧化鈣溶液放在甲乙試管中，往燒杯內(nèi)的水中加入某物質(zhì)，均有晶體析出。
該物質(zhì)可能是濃硫酸、氫氧化鈉粉末、生石灰
案例2、硫酸鈣微溶
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2 ＋H2O + CO2↑
實驗室制取二氧化碳不能用大理石與稀硫酸，因為硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。
AgCl BaSO4 NaNO3 CuSO4
KCl AgNO3 NH4Cl CaCO3
KNO3 Na2CO3 Mg(OH)2 Ag2SO4 MgCO3 FeSO4 Na2CO3 Cu(OH)2
BaCO3 Al(OH)3 Ag2CO3 Cu(NO3)2
判斷下列物質(zhì)的溶解性：選擇“可溶”“微溶”“不溶”
拓展與提高
鹽的分類
酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會有酸中的氫離子，也不會有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。
HCl + NaOH = NaCl+H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O等
正鹽分類：
強酸強堿鹽：強酸 + 強堿生成的鹽
強酸弱堿鹽：強酸 + 弱堿生成的鹽
強堿弱酸鹽：弱酸 + 強堿生成的鹽
弱酸弱堿鹽：弱酸 + 弱堿生成的鹽
強堿弱酸鹽：我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。
CO2 + NaOH = Na2CO3 + H2O
強酸強堿鹽：不發(fā)生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
強酸弱堿鹽：我們把弱堿部分叫弱陽，弱堿離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
拓展與提高
溶解度：一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應(yīng)的酸式鹽的溶解度比正鹽的大，如CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水
可溶性正鹽對應(yīng)的酸式鹽溶解度比其正鹽的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶解性大于KHCO3。
正因為如此，向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有沉淀生成，其反應(yīng)的方程式為：Na2CO3（飽和）+CO2+H22O=2NaHCO3↓
熱穩(wěn)定性：一般說來，正鹽的熱穩(wěn)定性強于酸式鹽的熱穩(wěn)定性，同時均強于相應(yīng)的弱酸，即正鹽>酸式鹽>酸。如：
Na2CO3難分解 ，而碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3 =高溫= Na2CO3+CO2↑+H2O
CaCO3 =高溫= CaO+CO2↑
Ca(HCO3)2 =高溫= CaCO3+CO2↑+H2O
酸式鹽
拓展與提高
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3，呈孔雀綠顏色，所以又叫孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，又稱銅綠，顏色翠綠。在空氣中加熱會分解為氧化銅、水和二氧化碳。溶于酸并生成相應(yīng)的銅鹽。
堿式鹽
拓展與提高
二、鹽的制取
互動學(xué)習(xí)
2
有些鹽是天然存在的，如：食鹽、純堿等。但有些是用化學(xué)方法制取。
你知道可以用哪些方法制取鹽？
1、酸＋金屬=鹽＋氫氣
2、酸＋金屬氧化物=鹽＋水
7、鹽＋鹽=新鹽＋新鹽
8、金屬＋鹽=新金屬＋新鹽
6、堿＋酸性氧化物=鹽＋水
5、堿＋鹽=新堿＋新鹽
4、酸＋鹽=新酸＋新鹽
3、酸＋堿=鹽＋水
制取鹽的途徑：
兩種化合物互相交換成分生成新的化合物
在盛有 Na2CO3 溶液的試管里加入 CaCl2 溶液，可發(fā)現(xiàn)：______________________。
方程式：____________________________________________________________
出現(xiàn)白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)生成兩種新的鹽： CaCO3和NaCl這個反應(yīng)的原理是怎樣的？
Na2CO3 溶液中的離子
CaCl2溶液中的離子
2Na+
CO32-
Ca2+
2Cl-
CaCO3
NaCl
復(fù)分解反應(yīng)
2、特征：雙交換，價不變 。即該反應(yīng)是在兩種化合物之間進(jìn)行，互相交換成分的實質(zhì)是相互交換離子，生成了兩種新化合物，且反應(yīng)前后各元素的化合價不變。
1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。
可表示為：AB＋CD =AD＋CB。
如CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物相互交換成分，且生成物中有沉淀或氣體或水,使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。
酸堿鹽之間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)
中和反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)？
復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，而中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，即中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。
拓展與提高
拓展與提高
以下復(fù)分解反應(yīng)中，哪些是中和反應(yīng)？
① Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
⑤ 2HNO3 ＋ Cu(OH)2 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2 O
④ BaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ba(NO3)2＋ H2 O +CO2↑
③ 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
⑥ NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
⑦ 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
中和反應(yīng)：①⑤⑥⑦
復(fù)分解
中和
因此，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
侯式制堿法（聯(lián)合制堿法）
侯德榜(1890~1974) 出生在福建的一個普通農(nóng)民家庭。早在青少年時期，他就有強烈的獻(xiàn)身科學(xué)事業(yè)的愿望。1913 年，他被選派到美國留學(xué)，留學(xué)期間先后獲得碩士、博士學(xué)位。1921 年10月，侯德榜學(xué)成回國，立志把所學(xué)的知識獻(xiàn)給祖國的制堿工業(yè)。他改革設(shè)備與工藝，使塘沽堿廠成為當(dāng)時亞洲第一大堿廠。1926年，該廠生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿，在美國費城的萬國博覽會上榮獲金質(zhì)獎?wù)隆?943 年，他發(fā)明的新制堿法，提高了原料的利用率，節(jié)省了設(shè)備，并使生產(chǎn)連續(xù)化、效益大增，被譽為“侯氏制堿法”。
侯德榜熱愛社會主義新中國，1949年7月。他沖破重重阻攔，歷盡艱險，從國外回到北京。他是我國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的開拓者、著名的科學(xué)家、化工專家，他的名字將在中國化學(xué)工業(yè)史冊上永遠(yuǎn)閃光。
侯式制堿法（聯(lián)合制堿法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(飽和溶液)+NH3(先加)+H2O(溶液中)+CO2(后加)=NH4Cl+NaHCO3↓ （溶解度一般，因為不斷添加原料達(dá)到溶液飽和才沉淀）
②2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2↑
制堿過程：
拓展與提高
3
課堂小結(jié)
典例分析
考點一：鹽的組成與分類、溶解性
4
【典型例題1】
下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式及物質(zhì)類別中，完全對應(yīng)正確的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
D
【遷移訓(xùn)練1】
如圖所示為氯化鈉和碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。請回答：
（1）當(dāng)溫度為10 ℃時，碳酸鈉的溶解度為________。 （2）當(dāng)溫度_____________時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。 （3）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因。
10克
小于30℃
解：“夏天曬鹽”：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高、水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出。“冬天撈堿”：碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化大，冬天溫度低，碳酸鈉易析出。
【遷移訓(xùn)練2】
治污水是“五水共治”內(nèi)容之一。根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，廢水排放時鉛元素的含量不允許超過1.0毫克/升。蓄電池生產(chǎn)企業(yè)往往采用化學(xué)沉淀法處理Pb2＋，其中以氫氧化物沉淀法應(yīng)用較多。根據(jù)下表信息，沉淀劑除了NaOH外，還可使用的兩種鈉鹽是___________________________。
物質(zhì) 溶解度/克 物質(zhì) 溶解度/克
Pb(NO3)2 54.3 PbCO3 7.3×10－5
Pb(OH)2 1.6×10－4 PbS 6.8×10－13
20 ℃時，各種鉛的化合物在水中的溶解度
碳酸鈉和硫化鈉
典例分析
考點二：鹽的制取
4
【典型例題2】
粗鹽(主要成分氯化鈉)中含有氯化鈣、硫酸鈉和泥沙等雜質(zhì)，實驗室中粗鹽提純制取精鹽(氯化鈉)的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細(xì)，加水充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是____________________，過濾是為了除去__________________________。
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生。加入過量的BaCl2溶液的目的是________________________________。
（3）繼續(xù)加入過量的____________________溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是________________________________。(填化學(xué)式)
（4）向(3)的濾液中加入過量鹽酸，目的是除去________________________________。
（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶。蒸發(fā)時玻璃棒要不斷攪拌，直到______________________________時停止加熱，利用余熱蒸干。
加快溶解
泥沙等雜質(zhì)
除盡硫酸鈉
Na2CO3
過量的Na2CO3
CaCO3、BaCO3
蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
【遷移訓(xùn)練2】
酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。
(1)化學(xué)實驗室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實驗，其部分現(xiàn)象如下表（微溶物視為可溶物）：
實驗 A+B A+C A+D B+C
現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀
①寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B _________________，C___________________。
②寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。
(2)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”其主要化學(xué)原理： NaCl+H2O +NH3+CO2=NaHCO3↓+x; 2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑等。
回答下列問題：
①X的化學(xué)式為____________________。
②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10 g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9 g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為_______________（寫最簡比）。
H2SO4
BaCl2
Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NH4Cl
4: 21

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