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第一章 物質的變化
第4節 常見的堿(第2課時)
浙教版 科學（初中）
九年級上
1
課堂導入
觀察思考
石灰吟
明 于謙
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。
粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。
這是一首托物言志詩。作者以石灰作比喻，表達自己為國盡忠，不怕犧牲的意愿和堅守高潔情操的決心
詩中石灰石經歷了怎樣的千錘百煉？
1、堿 + 指示劑 變色
2、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水
3、堿 + 酸 鹽 + 水
4、堿 + 鹽 新鹽 + 新堿
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
NaOH + HCl＝ NaCl＋ H2O
氫氧化鈉的性質
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH 試紙
氫氧化鈉溶液
紅色
藍色
>7
2NaOH + CO2 = Na2CO3↓ + H2O
研究酸的性質的方法：
典型物質 歸納性質 推測用途
實驗對比
氫氧化鈣是否有類似的性質？
一、氫氧化鈣的化學性質
互動學習
2
1．在 2 支盛有澄清石灰水溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞（phenolphthalein）試液，觀察試管里的溶液發生了什么變化。
用 pH 試紙試驗，澄清石灰水溶液能使pH試紙呈什么顏色？
氫氧化鈣（Ca(OH)2）——俗稱熟石灰、石灰乳、消石灰、(澄清)石灰水、
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH 試紙
澄清石灰水
紅色
藍色
>7
結論：
表1-5 實驗過程中物質的顏色變化
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色，PH大于7
性質1：具有堿性的物質能跟酸堿指示劑呈一定的顏色
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
性質2：堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水
根據這一性質，氫氧化鈣有什么作用？
CO2通入到石灰水中，觀察有什么現象？
溶液變渾濁
石灰水與二氧化碳實驗
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
(硫酸鈣)
（1）吸收含S氧化物，減少環境污染
將廢氣通過氫氧化鈣溶液，可大大減少二氧化硫的含量。其反應化學方程式為:
SO2 + Ca(OH)2 = CaS03 + H20
(亞硫酸鈣)
？
→
→
Ca(OH)2溶液
（2）檢驗氣體中是否含二氧化碳氣體
現象：
結論：
石灰水溶液變渾濁
含有二氧化碳氣體
實驗室通常用石灰水檢驗二氧化碳氣體
因此Ca(OH)2必須密封保存，防止變質
拓展與提高
（1）長期盛放石灰水的試劑瓶中常形成一層不溶于水的白色固體，請用化學方程式表示形成白色固體的原因
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 溶解性較小，微溶
CaCO3 白色沉淀，不溶
（2）墻壁粉刷一段時間后，變得更硬更白，請用化學方程式表示形成白色固體的原因
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
墻壁粉刷材料是石灰乳，在空氣中干燥后更硬更白
1．在2支試管中加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加鹽酸和硫酸，觀察有什么現象發生。__________________________。如何判斷發生反應？
化學方程式為： ；
；
無明顯現象
Ca(OH)2 ＋ 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
在溶液中滴入幾滴酚酞,溶液變紅色,滴入幾滴稀鹽酸（硫酸）紅色漸漸消失
2.你能通過什么現象來證明，氫氧化鈣與鹽酸和硫酸發生反應？
性質3： 堿溶液 + 酸 鹽 + 水
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
圖1-24 檢驗氫氧化鈣性質
1．在2支試管中各加入3毫升氫氧化鈣溶液，然后分別滴加數滴碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有什么變化發生。
___________________________________________________________
化學方程式為：
________________________________________________________ ； __________________________________________________________ 。
產生白色沉淀和紅褐色沉淀
性質4：堿溶液 ＋鹽 另一種堿 ＋ 另一種鹽
1、堿 + 指示劑 有色物質
2、堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水
3、堿 + 酸 鹽 + 水
4、堿 + 鹽 新鹽 + 新堿
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH )2 + 2HCl＝ CaCl2 ＋ 2H2O
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
可溶性堿的通性
試液 酚酞試液 紫色石蕊試液 pH 試紙
溶液
紅色
藍色
>7
NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
堿溶液中都含共同的離子 OH—
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH
原理：
難溶性堿：
難溶性堿的性質：
Cu(OH)2 == CuO + H2O
Δ
Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 CU(OH)2 ......
白色沉淀 白色沉淀 紅褐色絮狀沉淀 藍色絮狀沉淀
指溶解度很小的堿類， 溶液中OH—很少
Fe(OH)2
隔絕空氣時制取氫氧化亞鐵是白色，容易與空氣中的氧氣反應，氧化成紅褐色的Fe(OH)3
性質5：難溶性堿 堿性氧化物 ＋ 水
Δ
（可溶性堿溶液灼燒不分解）
石灰吟
明 于謙
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。
粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。
拓展與提高
第一句：物理變化。指在自然界(山上)開采出石灰石(主要成分是碳酸鈣)。
第三句：化學變化。指生石灰(氧化鈣)與水化合生成熟石灰(氫氧化鈣，也稱消石灰)。
第二句：化學變化。指高溫條件下，石灰石(碳酸鈣)分解為生石灰(氧化鈣)和二氧化碳。
第四句：化學變化。指石灰水(氫氧化鈣溶液)或石灰漿、石灰乳(都是氫氧化鈣懸濁液)刷到墻上后，與空氣中二氧化碳反應，生成白色堅硬的石灰石(碳酸鈣)和水。
CaCO3 == CaO + CO2 ↑
Δ
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
放出大量的熱
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
生石灰
主要成分為氧化鈣，通常制法為將主要成分為碳酸鈣的天然巖石，在高溫下煅燒，即可分解生成二氧化碳以及氧化鈣(化學式:CaO，即生石灰，又稱云石)。
制取：將碳酸鈣含量高的石灰巖在通風的石灰窯中鍛燒至900℃以上：CaCO = CaO+CO2↑
性質：生石灰(CaO)與水反應生成氫氧化鈣的過程，稱為石灰的熟化或消化，與水反應(同時放出大量的熱)，或吸收潮濕空氣中的水分，即成熟石灰【氫氧化鈣Ca(OH)2】：CaO + H2O = Ca(OH)
H2
H2O
H2
→
→
干燥劑：堿石灰
NaOH與CaO粉末混合
堿石灰
干燥范圍：（1）堿性氣體 (NH3)
（2）中性氣體 (H2、O2、N2等)
注意: 不能干燥酸性氣體 (HCl、CO2、SO2、H2S等)
拓展與提高
氫氧化鈣用途
中和酸性廢水：中和廢水中的酸性鹽，金屬離子反應產生不溶性堿
氫氧化鈣脫硫：中和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體等，使排放煙氣含硫量符合環保標準
制糖工藝應用：在制糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余
的氫氧化鈣變成沉淀過濾出去這樣才能減少糖的酸味
涂料中的應用：氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應產生碳酸鈣，又白又硬可以助凝
耐火材料應用：制作防火門的原材料之一。
醫藥方面用途：醫學表明，人體缺鈣會造成一系列的生理問題，比如：高血壓、骨質疏松、
結石等疾病，氫氧化鈣可以做為鈣劑合成及環丙烷酸鈣、乳酸鈣主要原料。
食品干燥劑：有吸水性。可以作為食物干燥劑，但不可食用
拓展與提高
改良酸性土壤：農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構
拓展與提高
氫氧化鈣用途
配制波爾多液：
樹木上涂刷石灰漿：
制漂白粉：
酸雨危害后的土壤呈酸性
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
硫酸銅溶液和石灰乳混合
CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
一方面預防寒害凍害，另一方面預防病蟲害。
石灰乳與氯氣反應2Cl2＋2Ca(OH)2═CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣。
物理性質 化學性質 用途
氫氧化鈉 1、白色固體 2、具有強烈的腐蝕性 3、易潮（干燥劑） 4、易溶于水、溶解時放熱 1、堿溶液能跟酸堿指示劑反應，氫氧化鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色，PH大于7 2、堿溶液+非金屬 = 鹽+水 3、堿溶液＋鹽＝ 另一種堿 ＋ 另一種鹽 4、堿溶液 + 酸 = 鹽 + 水 1、制鍋；
2、制皂；
3、制紙；
4、精煉石油、氧化物
氫氧化鈣 1、白色粉末狀固體 2、微溶于水，水溶液叫“石灰水” 1、在建筑業上，用于作磚塊間的粘合劑；
2、配制波爾多液殺蟲劑
3、粉刷墻壁，樹上涂石灰漿 ；
4、用于改良酸性土壤；
5、食品干燥劑；
6、漂白劑
NaOH和Ca（OH）2比較
二、氫氧化鈣的物理性質
互動學習
2
氫氧化鈣（Ca(OH)2）——俗稱熟石灰、石灰乳、消石灰、(澄清)石灰水
物理性質 氫氧化鈣
顏色狀態
溶解性
白色粉末狀固體
微溶于水，水溶液叫“石灰水”
石灰水溶解度小，受溫度影響較大，當溫度升高時，溶解度降低
飽和石灰水升溫時，溶解度降低，溶液變渾濁。
拓展與提高
某溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原來的溫度，溶液的質量變化？溶質的質量分數變化？
將少量生石灰放入飽和石灰水中，發生反應CaO+H2O=Ca(OH)2（沉淀），所以減少了水，當溫度恢復到原來的溫度時還是得到該溫度下的飽和溶液（溫度不變，溶解度不變，飽和時溶質的質量分數不變），由于水少了，所以里面溶的溶質也相應少了，溶液也少了，所以溶質的質量分數不變。
3
課堂小結
典例分析
考點一：氫氧化鈣的化學性質
4
【典型例題1】
小明同學學習了氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學性質后知道：氫氧化鈣和氫氧化鈉都能與二氧化碳反應，二氧化碳通入石灰水中能產生明顯的現象。
于是小明同學提出了一個問題：________________________________________________________
小明同學聯想到在做“固體碘溶解在酒精中”的實驗時，酒精作為溶劑，能溶解固體碘。酒精能否溶解氫氧化鈉和碳酸鈉呢？
小明查閱資料后獲知：氫氧化鈉不與酒精發生化學反應，但能溶解在酒精中形成無色、透明的溶液；氫氧化鈉的酒精溶液與氫氧化鈉的水溶液化學性質相似；碳酸鈉不與酒精反應也不溶于酒精。至此，小明同學對自己提出的問題有了清晰的解決方案。
(1)小明同學的解決方案是______________________________________________________。
(2)寫出解決方案中涉及的化學方程式：________________________________________
CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O
能否讓二氧化碳與氫氧化鈉反應產生明顯的現象？
將二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中
【遷移訓練1】
對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質后，小紅同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質(如圖)，即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發生化學反應。
(1)為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成__________色。
(2)利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質，請寫出該化學反應的方程式：_____________________________________________。
紅
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
典例分析
考點二：氫氧化鈣的物理性質
4
【典型例題2】
下列物質的名稱、俗稱和化學式表示同一種物質是( )
A. 熟石灰、消石灰、CaO
B. 鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3
C. 氫氧化鈉、苛性鈉、NaOH
D. 熟石灰、石灰石、CaCO3
C
【遷移訓練2】
向一定量飽和Ca(0H)2溶液中加入少量CaO固體,恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是( )
A.溶液中Ca2+總數不變
B.溶質的質量分數不變
C.單位體積內的OH-數目不變
D.溶液的質量不變
BC
【解析】向一飽和Ca(0H)2溶液中加入少量CaO固體,氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,使原飽和溶液中溶劑質量減少,恢復到原溫度時,由于溶劑質量減少,有溶質析出。
A.氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,使原飽和溶液中溶劑質量減少,有溶質析出,故溶液中Ca2+總數減少,故A錯;
B.恢復到原溫度,由于溫度沒有發生改變,則溶解度不變,溶質的質量分數不變,故B正確;
C.恢復到原溫度,由于溫度沒有發生改變,則溶解度不變,單位體積內的OH-數目不變,故C正確;
D.氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,使原飽和溶液中溶劑質量減少,有溶質析出,故溶液質量減少,故D錯誤。

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