資源簡介

(共25張PPT)
第一章 物質的變化
第5節 酸和堿之間發生的反應
浙教版 科學（初中）
九年級上
1
課堂導入
觀察思考
被蚊子叮咬后起包發癢，有什么方法可減少瘙癢？原理是什么？
蚊子的毒汁與螞蟻、蜜蜂等昆蟲的毒汁相似，其中都含有一種叫蟻酸的物質，是一種腐蝕性很強的酸性液體。叮咬時被注入甲酸，使皮膚紅腫發癢。
肥皂水有堿性的，它可以中和甲酸，直接地分解、中和掉蚊子的蛋白質的一些毒性，減輕了局部的反應。
還可使用花露水、清涼油、萬金油等可以用來止癢；
實質：酸性液體與堿性液體發生反應。
1
課堂導入
觀察思考
NaOH與鹽酸混合有無現象？能否判斷是否反應？
無現象，不能判斷有無反應
如何判斷發生了反應呢？你能設計出那些方案呢？
熟悉酸和堿的性質后，你知道把酸和堿放在一起，會發生什么嗎？
堿 Fe(OH)3沉淀 Fe(OH)3沉淀 NaOH溶液
NaOH溶液
滴入的酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸
現 象
能否確定發生化學反應
沉淀溶解,溶液變為黃色
能確定
沉淀溶解,溶液變為黃色
無明顯現象
不能確定
無明顯現象
不能確定
能確定
一、酸堿反應
互動學習
2
1．如圖1-25所示，在 2 支分別盛有 3 毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴加 1 滴酚酞試液，再分別向 2 支試管里逐滴加入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。
2．用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發皿中， 在酒精燈上烘干，蒸發皿上留下了什么？ __________________________________。
留下白色晶體
1、上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變為無色，這說明溶液的酸堿性發生了什么變化
2、酚酞在實驗中的作用？
3、滴加稀鹽酸時，你怎么判斷兩者恰好反應？
4、蒸干后，蒸發皿上留下的白色晶體是什么呢？
酚酞試液在酸性和中性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，所以可以在酸堿反應中指示反應到達終點
當混合溶液由紅色剛好變為無色時，說明恰好完全反應
氯化鈉（NaCl）
發生了化學變化
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
實際上，其他的酸和堿也能發生類似的反應，例如:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
在上面的實驗中，發生了這樣的反應:NaOH+HCl=NaCl+H2O
HCl + NaOH = H2O + NaCl
H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4
2HCl + Fe(OH)2 = H2O + FeCl2
酸 + 堿 = 水 + 鹽
H2SO4 + Fe(OH )2 = 2H2O + Fe2SO4
酸和堿之間反應的實質是什么？
思考：這些物質在組成上有哪些共同點
由金屬陽離子(或銨根離子）與酸根陰離子組成的物質叫鹽
酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應，也叫中和反應
H+ + OH- = H2O
用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應
滴加石蕊溶液
溶液
（藍色）
加適量鹽酸
振蕩
溶液 （紫色）
1、NaOH溶液
（無色）
滴加酚酞溶液
溶液 （無色）
加適量NaOH
振蕩
溶液 （無色）
3、 鹽酸
（無色）
滴加酚酞溶液
溶液 （紅色）
溶液
（無色）
2、NaOH溶液
（無色）
繼續加鹽酸
繼續加NaOH
振蕩
溶液 （紅色）
溶液 （紅色）
加適量NaOH
振蕩
溶液 （紫色）
4、 鹽酸
（無色）
繼續加NaOH
振蕩
溶液 （藍色）
滴加石蕊溶液
溶液 （紫色）
加適量鹽酸
振蕩
繼續加鹽酸
溶液 （無色）
原溶液
完全反應
過量時
讀圖1-26，用你自己的話，概括一下酸與堿之間反應的實質。
NaOH
Na+ OH-
H2O
穩定存在
HCl
H+ Cl-
氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時有三種微粒：
H2O Na+ Cl-
中和反應的實質：H+ + OH- = H2O
中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應，不一定是中和反應
拓展與提高
中和反應是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應
以下復分解反應中，哪些是中和反應？
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
① Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
② BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl
⑤ 2HNO3 ＋ Cu(OH)2 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2 O
④ BaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ba(NO3)2＋ H2 O +CO2↑
③ 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
⑥ NaOH ＋ HCl = NaCl + H2O
⑦ 2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
中和反應：①⑤⑥⑦
復分解
中和
因此，復分解反應不一定是中和反應，中和反應一定是復分解反應
拓展與提高
某校化學小組在利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液的PH將如何變化呢？
PH
稀鹽酸/ml
7
（1）開始時：
（2）反應中：
（3）反應后：
. A
. B
. C
（1）A：
（2）B：
（3）C：
氫氧化鈉溶液堿性，PH > 7
鹽酸和氫氧化鈉反應，PH減小。恰好完全反應
時PH = 7
當酸過量時PH < 7
每點溶液中溶質的種類：
NaOH、NaCl
NaCl
HCl、NaCl
拓展與提高
某校化學小組在利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液的溫度將如何變化呢？
T/℃
稀鹽酸/ml
（1）開始時：
（2）反應中：
（3）反應后：
. A
. B
. C
（1）A：
（2）B：
（3）C：
溫度升高，說明中和反應放熱
恰好完全反應時,溫度達到最高點B
逐漸降溫
每點溶液中溶質的種類：
NaOH、NaCl
NaCl
HCl、NaCl
注意：探究酸堿中和反應溫度變化時，氫氧化鈉要用常溫下的溶液，不可使用粉末或固體，想想為什么？
氫氧化鈉粉末溶解時產生熱量，溶液溫度升高，不能說明中和反應放熱。
互動學習
2
二、酸堿反應在實際中的應用
舉出生活中利用酸與堿之間的反應的實例。
1、改變土壤的酸堿性
(1)酸性土壤中通常加堿性物質
(2)堿性土壤中通常加酸性物質
如用熟石灰改良酸性土壤
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
如用碳酸水澆樹
改良土壤的堿性
促進植物的光合作用
能否用NaOH
堿性太強，價格太貴
2、濃硫酸泄漏以后，為了降低土壤的酸化，是使用熟石灰（主要含Ca(OH)2）還是用NaOH？
化學方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O
用氫氧化鈣中和，因為氫氧化鈣堿性比較弱,即能中和掉濃硫酸，又不損傷土壤。
農業中用于改良土壤酸性
3、處理工廠的廢水
化學方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O
硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質,可以用熟石灰進行中和處理.
工業上處理酸性工業廢水
可涂抹含有堿性物質(如氨水NH3.H2O)的藥水。
4、用于醫藥
(1)中和胃酸(HCl)過多
用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。
化學方程式: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H20
(2)被蚊子、蜜蜂等咬后，中和蟻酸
思考:能否用NaOH來中和胃酸、蟻酸 為什么
答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。
蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚，
蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫做甲酸，化學式為HCOOH
目 標：
1．初步學會土壤取樣測試的方法。
2．學會用 pH 試紙測定土壤酸堿度。
3．了解保護土壤資源的重要性，提出改良土壤酸堿性的建議。
器 材：
木棍，廢報紙，玻璃棒，試管，蒸餾水，pH 試紙（精密 pH 試紙及比色 卡），窗紗（或金屬篩），布袋。
實驗過程：
1．選取當地有代表性的地塊，如山坡、農田、森林、海洋、菜地等， 確定 3~4 個地塊取樣。
2．在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點位置 , 一般確定 5~6 個，如圖，注意不要在路邊、溝邊、堆放肥料的地點取樣。
土壤酸堿性測定
五孔取樣
六孔取樣
每個取樣點要去掉表面的石塊和動植物殘體，取 0~20 厘米范圍內的土壤各 20 克左右。同一地塊上取來的土樣放在同一個布袋中，進行編號，并記錄下采集地點和日期。 將從不同地點采集到的土樣分別攤鋪在廢報紙上，在陰涼通風處晾干， 除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀，用金屬篩或窗紗篩過后待用。
3. 按照編號，取 1 克左右土樣放入試管中，加入 5 毫升蒸餾水，振蕩30 秒鐘后靜置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密 pH 試紙上，將試紙上呈現的顏色與標準比色卡比色，記錄下相應的pH，填入表中：
土樣編號 采集日期 采集地點 pH 土壤酸堿性
1
2
3
4
圖1-6 土壤樣品采集表
表1-7 土壤酸堿性的分級表
PH <4.5 4.5-5.5 5.5-6.5 6.5-7.5 7.5-8.5 8.5-9.5 >9.5
土壤酸堿性 強酸性 酸性 弱酸性 中性 弱堿性 堿性 強堿性
2．提出改良當地土壤酸堿性的建議。
(1) 大多數植物在pH>9.0或<2.5的情況下都難以生長。
(2) 植物可在很寬的范圍內正常生長，但各種植物有自己適宜的pH。
喜酸植物：杜鵑屬、越桔屬、茶花屬、杉木、松樹、橡膠樹、帚石蘭；
喜鈣植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、柏屬、椴樹、榆樹等；
喜鹽堿植物：檉柳、沙棗、枸杞等。
(3) 植物病蟲害與土壤酸堿性直接相關
討論
1.當地主要農作物和常見喬木生長的土壤酸堿性如何 查閱資料。了解這樣的酸堿性是否適宜這類植物的生長。
(1) 酸性土壤中通常加堿性物質
(2) 堿性土壤中通常加酸性物質
如用熟石灰改良酸性土壤
如用碳酸水澆樹
3
課堂小結
典例分析
考點一：酸堿反應
4
【典型例題1】
將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現象。混合后相關變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（ ）
A.物質間均未發生化學反應 B.變化中都有新物質產生
C.混合后溶液酸堿性都不變 D.圖甲可表示酸堿反應的實質
D
【遷移訓練1】
如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據圖分析能得出的結論正確是( )
A.該反應是稀HCl滴到NaOH溶液中
B.a克是指加入NaOH溶液的質量
C.A點時，溶液的溶質為NaOH、NaCl
D.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質量一定相同
B
典例分析
考點二：酸堿反應在實際中的應用
4
【典型例題2】
芋艿(俗稱毛芋)是一種常見的食品。新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質——皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列廚房中的物質止癢效果最好的是( )
A.食醋 B.料酒 C.純堿 D.食鹽水
A
【遷移訓練2】
北京大興龐各莊鎮號稱是“中國西瓜之鄉”， 那里生產的西瓜個大、糖分高、口感好，被農業部認證為“綠色食品”。(1)西瓜適合在弱酸性土壤中生長。某校課外小組的同學為了考查某地土壤是否適合種植西瓜，對其土壤進行了實驗分析。 ①將在該地多點選取的土樣混合研成粉末。 ②稱量一定質量的土壤粉末置于燒杯中，加入適量水，攪拌。 ③將充分溶解后的混合液進行______________操作，得到土壤溶液。 ④用pH試紙測定過濾后所得土壤溶液的pH，測定的具體方法是在潔凈、干燥的玻
璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴到試紙上，將試紙
顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出對應的pH。(2)草木灰是農村常見的農家肥，呈堿性。實驗測得該地土壤溶液的pH為8，為適合
西瓜種植，下列對該土壤的酸堿性進行調節方法可采用的是( ) A. 撒草木灰 B. 撒生石灰粉末 C. 用氨水進行噴灌 D. 適量施用酸性肥料
過濾
D

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