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(共43張PPT)
第一章 物質的變化
第6節 幾種重要的鹽(第1課時)
浙教版 科學（初中）
九年級上
1
課堂導入
觀察思考
常見的酸
常見的堿
常見的鹽
生活中常見的酸堿鹽
鹽是酸跟堿反應的產物。
例如:在鹽酸和氫氧化鈉的反應中，鹽酸組成是HCl，氫氧化鈉組成是NaOH，它們相互反應，在生成H20的同時，溶液里剩下酸根離子CI-和金屬離子Na+ 如果蒸發溶液，這兩種離子就會結合，形成食鹽晶體。
一、什么是鹽
互動學習
2
下列離子中，你能組成多少種物質
NaNO3 HCl NaOH Cu(OH)2 Cu(NO3)2
HNO3 Na2SO4 NaCl H2SO4 CuSO4
NO3-、Na+、Cu2+、H+、Cl-、SO42-、OH-
HCl HNO3 H2SO4
NaOH Cu(OH)2
NaNO3 Cu(NO3)2 Na2SO4 NaCl CuSO4
酸
堿
鹽
這些酸堿鹽的組成由什么特點呢？
由氫元素和酸根組成的化合物，電離時產生唯一的陽離子是H+的物質
酸 :
由金屬和氫氧根組成的化合物，電離時產生唯一的陰離子是OH+的物質
堿 :
什么是鹽？
寫出下列物質的電離方程式：NaNO3 、Na2SO4 、NaCl、NH4Cl
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2 Na+ + SO42 -
NaNO3 = Na+ + NO3－
找出上列電離方程式的共同點。
NH4Cl = NH4+ + Cl－
電離出的陽離子都是金屬離子或銨根離子，陰離子都是酸根陰離子。
硝酸鉀晶體
重鉻酸鉀晶體
硫酸銅晶體
硫酸亞鐵晶體
自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗，如下圖所示
鹽就是指食鹽，這個說法對嗎？
科學上說的鹽不僅僅指食鹽，凡酸與堿反應，生成的物質(除水外)都可叫做鹽，它是數量龐大的一類物質。
錯，食鹽只是鹽的其中一種物質
你還見過其它鹽的晶體嗎？
硫酸鎂晶體
碳酸鈉晶體
氯化銅晶體
二、幾種鹽的性質
互動學習
2
1、碳酸鈉
(1)俗稱:純堿、蘇打
(2)是一種白色粉末,易溶于水
(3)從水溶液中析出時,晶體含有結晶水,化學式是Na2CO3·10H2O
　
(4)像碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）這樣的化合物含有結晶水，
這類化合物歸為一類——結晶水合物
(5)風化：結晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣，會逐漸失去結晶
水而成為碳酸鈉粉末
干燥空
氣中風化
結晶水合物是混合物嗎？使結晶水合物失去結晶水的現象是否屬于化學變化？
溶液中
結晶析出
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O
俗稱晶堿，天然堿
碳酸鈉(Na2CO3)
俗稱純堿，蘇打，白色粉末
結晶水合物是純凈物，化學式中的“·”表示化合；若溶解在水中形成溶液，是混合物
常見的結晶水合物
CuSO4·5H2O 五水合硫酸銅 膽礬
FeSO4·7H2O 七水合硫酸亞鐵 綠礬
KAl(SO4)2·12H2O 十二水合硫酸鋁鉀 明礬
晶體里所含的結晶水一般都不很穩定，加熱時易失去。
實驗現象：藍色的硫酸銅晶體受熱后失去結晶水，變成白色無水硫酸銅粉末。
無色硫酸銅粉末中滴少量水，白色粉末變成藍色晶體。
我們可據上面實驗原理來檢驗水的存在。
拓展與提高
拓展與提高
Na2CO3·10H2O == Na2CO3+10H2O
硫酸銅晶體不易風化,加熱才分解
碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風化
露置空氣中質量減少且變質
風化形成新的物質，是化學變化
CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O
將晶體加熱蒸干，減少的質量即為結晶水質量，可求晶體化學式中水的分子數
(1)用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現象為______。
結論：碳酸鈉的水溶液呈 _________ 性。
溶液變紅
呈堿
(2)將稀鹽酸或稀硫酸滴入裝有碳酸鈉的試管中。觀察到的現象是_________。
化學方程式：
結論：
用途 : 做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.
堿性較弱，生活中常用作食品添加劑
固體消失，有氣泡產生
Na2CO3+H2SO4 ＝ Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸鈉 + 酸 新鹽 + 新酸
注意：碳酸鈉的水溶液有堿性，但不是堿，屬于鹽
用途：__________________________________________________________________________
碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業上都利用它的堿性。
（3）向氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到的現象：___________________
化學方程式：______________________________________________
結論：___________________________________________
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
制造燒堿
碳酸鈉與堿Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反應
出現白色沉淀
（4）向氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到的現象：___________________
化學方程式：______________________________________________
結論：_____________________________________________________________
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
碳酸鈉與鹽CaCl2(或BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)反應
出現白色沉淀
生活中常見的碳酸鈣
鐘乳石
漢白玉
蛋殼
水垢
珍珠
二、幾種鹽的性質
互動學習
2
2、碳酸鈣
(1)俗稱:大理石、石灰石
(2)不溶于水，在水中形成白色沉淀
碳酸鈣(caleium carbonate) 形成的巖石是重要的建筑材料。潔
白純凈的碳酸鈣巖石叫做漢白玉，可直接用來做裝飾性的石柱或工藝
品(如圖1-31);因含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫做大理石，用來做建
筑物外墻和內壁的貼面或鋪設地面;質地致密的碳酸鈣巖石(石灰石)也
可直接用于建房，但石灰石的主要用途是生產石灰和水泥。
H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
碳酸鈣是一種難溶的鹽，化學式是CaCO3，它是碳酸( H2CO3)和氫氧化鈣發生中和反應的產物:
石灰吟
明 于謙
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。
粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間。
拓展與提高
第一句：物理變化。指在自然界(山上)開采出石灰石(主要成分是碳酸鈣)。
第三句：化學變化。指生石灰(氧化鈣)與水化合生成熟石灰(氫氧化鈣，也稱消石灰)。
第二句：化學變化。指高溫條件下，石灰石(碳酸鈣)分解為生石灰(氧化鈣)和二氧化碳。
第四句：化學變化。指石灰水(氫氧化鈣溶液)或石灰漿、石灰乳(都是氫氧化鈣懸濁液)刷到墻上后，與空氣中二氧化碳反應，生成白色堅硬的石灰石(碳酸鈣)和水。
CaCO3 == CaO + CO2 ↑
Δ
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
放出大量的熱
CO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2O
巖石
鹽酸
澄清石灰水
現象1：冒氣泡
現象2：變渾濁
怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？
碳酸鹽（CO32-）檢驗方法：
加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2），則原物質含有碳酸鹽（即含有碳酸根離子）
如何除去熱水瓶中的水垢（CaCO3 、MgCO3）？
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl = MgCl2+H2O+CO2↑
石灰沙漿來砌磚、抹墻，是利用熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成堅固的碳酸鈣這一性質
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品)
2、石灰石主要用途是生產水泥。
用途：
長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質，請問這是什么物質？怎么形成的？如何除去？
白色物質是碳酸鈣，是空氣中的二氧化碳和氫氧化鈣反應形成。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
1
課堂導入
觀察思考
古
人
如
何
制
鹽
看了這圖，你知道古人制鹽工藝了嗎？
海鹽
井鹽
茶卡湖鹽
鹽的來源與生活中各種各樣的食用鹽
粗鹽與食用鹽有什么區別呢？食用鹽是怎么制取的？
一、幾種鹽的性質
互動學習
2
氯化鈉（NaCl）
食鹽
(2)是一種 色粉末,易溶于 .
白
水
(3)食鹽是生活中不可缺少的,可用于
食用調味(加碘鹽)和防腐(腌菜.肉)
(1)俗名
某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命
原因是與食鹽相似的NaNO2 ,是工業用鹽，有毒。
NaNO2與食鹽形狀無差別
食鹽
制生理鹽水（0.9%）
0.9%氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中鈉離子濃度幾乎相等,所以稱為生理鹽水
過去有用食鹽水清洗傷口的做法,你知道這是為什么嗎
因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出,使蛋白質凝固,所以具有殺菌作用.
氯化鈉的作用
我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度。人體內多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便等排出體外。
如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或服用鹽開水，以維持體內的鹽分。
重要的化工原料
制取鈉、氯氣、鹽酸、燒堿、純堿等
為何用食鹽腌過的肉類和蔬菜不易腐敗？
食鹽不僅直接抑制了微生物的活性,而且通過使食物脫水,來抑制微生的滋生。
注意：攝入過多的食鹽，容易引起高血壓等疾病
圖1-33 臘肉與咸菜
收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？ ________________________________。
反應的化學方程式為：____________________________________________。
白色沉淀
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
檢驗氯離子的方法：
滴加AgNO3溶液，如果產生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質中含有Cl－
檢驗氯離子時要滴加稀HNO3溶液？
AgCl與Ag2CO3都是沉淀，滴加HNO3若還有沉淀，則說明含有Cl－
海水
粗鹽
蒸發
溶解、過濾、蒸發
精鹽
精制食鹽
怎么用硝酸銀做指紋實驗
手指上有氯化鈉(鹽)，它附著在指紋上，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
海水曬鹽、井水制鹽的過程
粗食鹽中常含有一些不溶性雜質（如泥沙等）和可溶性雜質（主要是 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和 SO42-、NO3-）不溶性雜質可用溶解過濾的方法除去。可溶性雜質可選擇適當試劑，使它們生成難溶化合物的沉淀而除去。粗食鹽經過精制后便得到藥用生理食鹽。
1.泥沙等不溶物的除去：將粗食鹽溶解于水，過濾除去。
2.SO42-的除去：加入稍微過量的BaCl2溶液，生成 BaSO4 沉淀而除去。
Ba2++SO42-＝＝BaSO4↓
3.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+的除去：加入適量的 NaOH 和 Na2CO3溶液，使其生成氫氧化物
和碳酸鹽沉淀除去。
Mg2++2OH- ＝ Mg(OH)2↓
Ca2++CO32-＝CaCO3↓
Ba2++CO32-＝BaCO3↓
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
4.溶液中過量的OH- 、CO32-可加入鹽酸中和，鹽酸有揮發性，過量蒸發即可。
粗鹽中 K+和 NO3-較少。由于 NaCl 的溶解度受溫度影響不大，而 KNO3、KCl 和 NaNO3溶解度隨溫度降低而明顯減小。故在加熱蒸發濃縮時，NaCl 結晶出來，K+和 NO3-則留在母液中，可過濾除去。
拓展與提高
查閱有關材料，了解食鹽在工業生產中的應用。
侯氏制堿法的原料：NaCl+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3分解得純堿.
氯堿工業的原料：2NaCl+2H2O=2NaOH↑+H2↑+Cl2↑
電解NaCl得到金屬鈉：2NaCl 通電 2Na+Cl2↑
學習了各種各樣的鹽后，歸納總結它們有什么共同的特點呢？
二、鹽的化學性質
互動學習
2
（1） 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
大理石與稀鹽酸反應：
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
鹽酸和硝酸銀反應：
硫酸和碳酸鈉反應：
硫酸和氯化鋇反應：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
條件：滿足復分解反應條件，且反應物至少一種可溶
條件：滿足復分解反應條件，且反應物兩種均可溶
（2） 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（3） 鹽 + 鹽 → 新鹽 + 新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
條件：滿足復分解反應條件，且反應物兩種均可溶
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
根據以上要求，同學們能否再寫出幾個反應方程式？
3
課堂小結
典例分析
考點一：什么是鹽
4
【典型例題1】
C
下列各組中,物質的俗稱、名稱與化學式表示同一物質，且分類正確的是( )
A.水銀、銀、Hg、單質
B.熟石灰、氧化鈣、CaO、 氧化物
C.蘇打、碳酸鈉、Na2CO3、鹽
D.純堿、氫氧化鈉、NaOH、堿
【遷移訓練1】
下列說法中正確的是( )
A．鹽的組成中一定沒有氫離子
B．鹽的組成中一定沒有氫氧根離子
C．食鹽屬于鹽，鹽就是食鹽
D．鹽的組成中不一定有金屬離子
D
典例分析
考點二：幾種鹽的性質-碳酸鈉
4
【典型例題2】
向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，下列圖象能正確反映變化關系的是( )
B
【遷移訓練2】
某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現象如圖，對此粉末成分判斷正確的是( )
A．該粉末可能是CaCO3
B．該粉末一定是堿
C．該粉末可能是Na2CO3
D．該粉末中一定含有CO32－
C
典例分析
考點三：幾種鹽的性質-碳酸鈣
4
【典型例題2】
某同學為了驗證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設計了如圖所示實驗。
(1)實驗過程中看到的現象是：________________________________________________ (2)小明認為該實驗方案不完整，還需驗證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應后的上層清液加入______。 A. Na2CO3溶液 B. AgNO3溶液 C. NaCl溶液 D. Ca(OH)2溶液(3)雞蛋殼與鹽酸反應的化學方程式為_________________________________________。
固體減少，有氣泡放出，澄清石灰水變渾濁
A
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
【遷移訓練2】
周末，小明與同學們一起去爬山，在山上采集了三種巖石樣本，當地的農民伯伯說，三種巖石分別是花崗石、大理石和石灰石．探究一：巖石樣本中是否都含有碳酸鈣？請你設計實驗方案進行探究，完成下列探究報告（儀器、藥品任選）：
實驗步驟 應得到的實驗現象 結論與解釋
①大理石和石灰石樣本中都含有碳酸鈣．
②花崗巖樣本中不含碳酸鈣．
實驗步驟 應得到的實驗現象 結論與解釋
取巖石樣本，分別加入稀鹽酸 大理石和石灰石樣本中有氣泡產生；花崗巖本樣無現象 ①大理石和石灰石樣本中含有碳酸鈣
②花崗巖本樣中不含碳酸鈣．
取大小、形狀相同的大理石和石灰石樣本，分別加入2支試管中，然后加入同種、相同體積的稀鹽酸，觀察現象，反應較快，產生氣泡多的那種礦石樣本中含碳酸鈣的含量高．
探究二：大理石和石灰石哪種樣本中碳酸鈣的含量高？為了探究大理石和石灰石哪種樣本中碳酸鈣的含量高，他們選取了下列實驗用品： 藥品：大理石樣本、石灰石樣本、稀鹽酸； 儀器：試管（1）要得出科學、合理的實驗結論，實驗時除了要求大理石和石灰石樣本的大小、形狀相同外，你認為還需要控制的變量是：______________________________
_______________________________________________________________________________
（2）請你利用上述實驗用品，設計實驗方案．你的實驗方案是_________________________________________________________________
同種稀鹽酸，且稀鹽酸的體積相同（或稀鹽酸的濃度相同等）
典例分析
考點四：幾種鹽的性質 氯化鈉
4
【典型例題1】
氯化鈉溶于水中得到氯化鈉溶液。氯化鈉溶液中含有的微粒是( )
A.水分子、氯化鈉分子
B.水分子、氯化鈉離子
C.水分子、鈉離子、氯離子
D.水離子、鈉離子、氯離子
C
【遷移訓練1】
利用下面三組溶液進行復分解反應的實驗，記錄結果如下，結合如圖回答下列問題：
（1）白色沉淀甲是　 　；（2）實驗三發生反應的化學方程式為　 　；（3）經檢驗，無色溶液D中的陽離子只有一種，則物質X是　 　；（4）無色溶液A、B、C、D、E、F中，能鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是　 　。
BaSO4
NaOH+NH4Cl═NaCl+H2O+NH3↑
Na2CO3
AF
典例分析
考點五：鹽的化學性質
4
【典型例題2】
酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具，請完成：
離子 OH﹣ Cl﹣ CO3﹣ SO42﹣
H+ ﹣﹣ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 不 不
（1）碳酸鈉和碳酸鉀的化學性質相似，是因為其溶液中都含有 　 （填符號）；檢驗方法和現象是：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　；（2）從表中選擇離子組成兩種化合物，按要求寫化學方程式：
①一個同時有沉淀和氣體生成的復分解反應　 　 　 　 　 　 　 　 　； ②一個堿與鹽的反應　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。
CO32﹣
將樣品與足量的鹽酸反應，使生成的氣體進入澄清的石灰水中，若出現渾濁現象，該樣品中含有碳酸根離子
BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 答案合理即可
【遷移訓練2】
某同學利用稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液之間的下列反應，探究酸、堿、鹽之間能發生哪些反應：
A．HCl+Ba（OH）2 B．HCl+Na2CO3 C．BaCl2+Na2CO3（1）在實驗A中，確定兩種物質能夠發生化學反應，最好借助的指示劑是：　 　 　 　 　；（2）實驗B中發生反應的化學反應方程式為：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　；（3）在實驗C中證明反應發生的實驗現象：　　 　 　 　 　 　 　 　；（4）將上述三個反應完成后所得到的物質混合在同一個燒杯中，發現有氣泡冒出，一段時間后得到無色澄清的廢液．綜合分析有關反應和實驗現象推斷，所得廢液中一定含有　 　的溶質；（5）關于（4）中廢液的用途中不合理的是　 　 　 　． A．利用廢液制備氯化鈉溶液：加入適量硫酸鈉溶液制備氯化鈉 B．檢驗氯化鈉溶液中的碳酸鈉：向其中加入過量廢液檢驗其中是否有碳酸鈉 C．檢驗某氫氧化鈉固體是否完全變質：把固體溶解后，向其中加入過量該廢液，觀察現象
酚酞試液
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
產生白色沉淀
NaCl、BaCl2
C

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