資源簡介

(共24張PPT)
第四單元 自然界的水
課題3 水的組成
氫氣
電解水實驗
01
02
純凈物分類
03
學習目標
1.通過實驗認識水的組成。
2.知道單質、化合物的區別及氧化物的含義。
3.了解并體驗人類認識水的組成的過程和方法。
物質——水
組成
結構
純凈物
常溫下，無色無味的液體，標準大氣壓下，沸點為100 ℃凝固點為0 ℃等
氣態 液態 固態
用途
生活飲用水、農業灌溉、工業生產用水等
變化
性質
（化學性質）
（化學變化）
（元素組成）
化學史：水不是一種“元素”
活動：閱讀教材P81水的組成揭秘，了解水組成的發現史。
普利斯特里
卡文迪什
氫氣 + 氧氣 水
點燃
依據：化學反應前后，元素種類不變。
交流討論：普利斯特里和卡文迪什得出水不是一種“元素”
的依據是什么？
氫元素
氧元素
氫元素
和
氧元素
一、氫氣
顏色 氣味 狀態 密度 溶解性
無色
無臭
氣體
比空氣的小
難溶于水
氫氣是密度最小的氣體
氫氣球
氫氣球——危險！
易燃易爆
氦氣球√
氫氣的化學性質——可燃性
氫氣中混有空氣或氧氣遇明火會發生爆炸，因此氫氣在點燃前一定要檢驗其純度。
尖銳的爆鳴聲表明不純，
聲音很小表明較純
氫氣的化學性質——可燃性
現象：產生淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內壁
凝結有水霧。
氫氣 + 氧氣 水
點燃
氫元素
氧元素
氫元素
和
氧元素
拉瓦錫重復了他們的實驗，并做了一個相反的實驗：將水蒸氣通過1050℃的高溫金屬管，重新獲得“易燃空氣”，拉瓦錫將這種氣體叫做“生成水的氣體”。
化學史：水不是一種“元素”
分解法探究水的組成
二、電解水實驗
實驗裝置
活動：觀看實驗視頻，觀察并記錄實驗現象。
電解水實驗現象
現象1：電源兩極玻璃管內均有氣體產生。
現象2：正極產生的氣體可以使燃著的木條燃燒更旺。
現象3：負極產生的氣體可以燃燒。
氧氣
氫氣
現象4：負極與正極產生的氣體體積比約為2:1。
電解水實驗現象
水電解產生氫氣和氧氣的體積比約為2:1
查閱資料：
二百多年前，拉瓦錫做了著名的水的化合和分解實驗：將一定質量的氫氣和氧氣在一起燃燒，化合后生成了同質量的水；再將這些水分解，仍然得到原來的同質量的氫氣和氧氣。
得出結論：電解水只生成氫氣和氧氣。
化學史
定量
水
通電
氫氣
+ 氧氣
電解水實驗結論
氫元素
氧元素
氫元素
和
氧元素
得出結論：水由氫元素和氧元素組成。
定性
正氧負氫、氫二氧一
水分解的微觀示意圖
1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
2個氫原子結合成1個氫分子
2個氧原子結合成1個氧分子
水分子分解為氫原子和氧原子
交流討論：分析下列純凈物的元素組成，能否按元素組成特點對其進行分類？并說明分類依據。
只含一種元素
含兩種元素，其中一種為氧元素
含兩種或兩種以上元素
氫氣（H2）、二氧化碳（ CO2）、鐵（ Fe）、氧氣（ O2）、水（ H2O）、高錳酸鉀（KMnO4）、四氧化三鐵（Fe3O4）、氮氣（N2）、碳（C）、氯化鈉 （NaCl）、一氧化碳（CO）
三、純凈物分類
物質
純凈物
混合物
單質
化合物
由同種元素組成的純凈物，如氫氣（H2） 、氧氣（O2）
由不同種元素組成的純凈物，如水（H2O）
氧化物
由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如水（H2O）
注意：由同種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合物。
課堂小結
水的組成
燃燒法：
分解法：
氫氣 + 氧氣 水
點燃
水
通電
氫氣
+ 氧氣
水由氫元素和氧元素組成
依據：化學反應前后，
元素種類不變。
物質分類
純凈物
化合物
單質
氧化物
元素組成
1.（2023 深圳）下列說法正確的是（　　）
A．a和b質量比為2：1
B．氫氣（H2）具有助燃性
C．水是由氫元素和氧元素組成的
D．水的電解是物理變化
課堂練習
C
2.建立“分類觀”是學習化學的重要方法，下列物質中屬于化合物的是（ ）
A.空氣 B.氧氣
C.四氧化三鐵 D.氦氣
C
課堂練習
3.關于水的說法正確的是（　　）
A．水是由氫、氧兩種元素組成的混合物
B．煮沸可以降低水的硬度
C．電解水產生氫氣、氧氣的體積比約為1：2
D．飲用水越純越好
B
課堂練習

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