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(共21張PPT)
課題1 常見的酸和堿
第一課時
第十單元 酸和堿
如果我們將肥皂水、石灰水的稀溶液滴到手上，并用手指輕輕搓捻溶液，會感到這些溶液有滑膩感。
什么是酸？什么是堿？
鹽酸
硫酸
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈣溶液
蒸餾水
乙醇
【實驗】分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。
【實驗】分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性。
物質 鹽酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸餾水 乙醇
導電性
導電性
亮
亮
亮
亮
不亮
不亮
導電
導電
導電
導電
不導電
不導電
溶液導電的奧秘：
溶液中存在自由移動的離子
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸有什么特點？堿又有什么特點？
一、認識酸：生活中常見的酸
食醋—醋酸
水果—果酸
胃液—鹽酸
鹽酸：HCl、硫酸：H2SO4
酸類物質的名稱：最后一個字是“酸”，從構成上看，陽離子全部是H+。（注意：硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銀等不是酸。 ）
新 知 學 習
石灰水—氫氧化鈣
爐具清潔劑—氫氧化鈉
NaOH
石灰水主要成分Ca（OH）2
堿類物質的名稱：一般為“氫氧化某”(氨水除外)，從構成上看，陰離子都是OH-。
二、認識堿：生活中常見的堿
新 知 學 習
溫故知新：二氧化碳與水反應生成碳酸，我們是如何檢驗碳酸
-----------------------紫色石蕊
酸有酸性，堿有堿性，那如何檢驗溶液的酸堿性
酸堿指示劑
1、酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用,
顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。
三、酸堿指示劑
【實驗】將8支試管分成兩組，每組四支試管內分別滴入白醋、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，向其中一組試管中滴入紫色石蕊試液，向另一組試管中滴入無色酚酞溶液，觀察現象。
稀鹽酸
稀鹽酸
三、酸堿指示劑
二、酸、堿與指示劑作用
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋
稀鹽酸
石灰水
氫氧化鈉溶液
變紅色
變紅色
不變色
變紅色
不變色
變紅色
變藍色
變藍色
三、酸堿指示劑
酸性溶液 中性溶液 堿性溶液
紫色石蕊
無色酚酞
紅色
藍色
無色
紅色
三、酸堿指示劑（簡稱指示劑）
新 知 學 習
紫色
無色
紫色石蕊--酸紅堿藍
無色酚酞--酸無堿紅；
酸和堿能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色
——化學變化
例．用紫色石蕊檢驗以下三種溶液的酸堿性
A．氯化鈉 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液
300多年前，化學家波義耳不小心把酸溶液撒到了紫羅蘭花上，不一會他發(fā)現紫色的花瓣變成了紅色，波義耳看到后很好奇，將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現花瓣都變成紅色 。他進一步實驗和思考，發(fā)現許多花瓣的汁液都能遇酸變色，其中效果最好的就是從石蕊中提取出的浸出液。這就是最早使用的酸堿指示劑。
資料卡片
1．將帶來的幾種植物的花瓣或果實，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇和水的體積比為1：1）浸泡。
2．用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出，得到酸堿指示劑。
3．試驗指示劑在食醋、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液中的顏色變化。
自制酸堿指示劑
除了石蕊和酚酞以外，還有什么物質也可以作酸堿指示劑呢？
指示劑（汁液） 在不同溶液中的顏色變化
白醋 石灰水 鹽酸 NaOH溶液
典型例題
例1．下列物質的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（ ）
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
C
典型例題
例2．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液（ ）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色
A
四、課堂總結
這節(jié)課我們學習了酸堿指示劑。酸堿指示劑與酸溶液或堿溶液作用顯示不同的顏色，利用指示劑的這一性質，可判斷某種物質的酸堿性。
課外作業(yè)：尋找并用合適的植物花卉或果實制取酸堿指示劑

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