資源簡介

(共34張PPT)
微專題　溶解度曲線
及其應用
專題精講
跟蹤訓練
1
2
1
命題點1　點的含義(日照2考；濰坊2021.14A)
(1)A點表示a物質15 ℃時的_______(填“飽和”或
“不飽和”)溶液；C點表示a物質30 ℃時的_____
(填“飽和”或“不飽和”)溶液，且有晶體析出。
(2)交點B的含義是____________________________________________。
a、b兩物質____(填“易”“可”“微”或“難”)溶于水。
不飽和
飽和
20 ℃時，a、b兩種物質的溶解度相同，都為0.6 g
微
圖1
一、溶解度曲線
命題點2　某溫度下物質溶解度大小的判斷及比較(日照2考)
(1)t2 ℃時，甲物質的溶解度____(填“>”或“<”)乙的溶解度。
(2)t1 ℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是__________。
命題點3　物質的溶解度隨溫度的變化趨勢[濰坊2017.24(1)①]
(1)甲、乙、丙三種物質中，溶解度隨溫度的升高而增大的是______，溶解度隨溫度的升高而減小的是____。
(2)甲、乙兩物質中____物質的溶解度
受溫度影響較大。
＜
丙＞乙＞甲
甲、乙
丙
甲
圖2
命題點4　根據溶解度曲線的升降情況，判斷物質結晶或提純的方法(日照5考；)
(1)當甲中混有少量的丙時，提純甲所用的方法為__________。
(2)當乙中混有少量的甲時，提純乙所用的方法為__________。
(3)當丙中混有少量的甲時，提純丙所用的方法為__________。
降溫結晶
蒸發結晶
升溫結晶
圖2
命題點5　飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化(日照2考)
(1)t2 ℃時，將10 g的甲物質加入到50 g的水中，充分溶解后，所得溶液是________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(2)t3 ℃時，將___g甲物質加入50 g水中恰好形成飽和溶液。
(3)將接近飽和的甲溶液轉化為飽和溶液的方法有________________________________。
(4)將接近飽和的丙溶液轉化為飽和溶液的方法有________________________________。
(5)t1 ℃時，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是
______________________。
不飽和
25
降低溫度(或增加溶質、蒸發溶劑)
升高溫度(或增加溶質、蒸發溶劑)
圖2
增加溶質(或蒸發溶劑)
命題點6　溶液、溶劑、溶質質量、溶質質量分數的計算與比較(日照3考；濰坊2考)
(1)t3 ℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶
劑的質量比為_____(填最簡整數比)。
(2)t2 ℃時，將30 g的甲物質加入到100 g水
中，得到溶液的質量為____g。
(3)t2 ℃時，將25 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為_____，t2 ℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為_____。
(4)t1 ℃時，甲、乙、丙飽和溶液的溶質質量分數大小關系為___________。
1∶2
125
20%
20%
丙＞乙＞甲
圖2
(5)t1 ℃時，配制相同質量的甲、乙的飽和溶液，所需溶劑的質量關系為________。
(6)t3 ℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質分別配制成飽和溶液，所得溶液的質量大小關系為___________。
甲＞乙
丙>甲＝乙
圖2
配制相同質量的飽和溶液、或用相同質量溶質或相同質量溶劑配制飽和溶液，溶解度越大，需要溶質越多，需要溶劑越少
命題點7　改變溫度時溶液中相關量的變化(日照、濰坊均3考)
將t2 ℃時等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1 ℃，則下列說法正確的是______。
A. 溶質質量分數：丙>乙　　
B. 溶劑質量：甲>乙　　　 　
C. 溶質質量：乙>丙
D. 溶液質量：甲>丙
E. 析出晶體的質量：甲>乙 　
F. t1 ℃時，丙溶液中含有未溶解的晶體
BCE
圖2
二、溶解度表
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硝酸鉀 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
氫氧化鈣 0.187 0.178 0.165 0.153 0.141
命題點1　溶解度曲線與對應物質的判斷
圖中能表示氫氧化鈣的溶解度曲線的是___(填“甲”“乙”或“丙”，后同)，表示硝酸鉀的溶解度曲線是____。
命題點2　判斷溶解度相等的溫度范圍
氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等的最小溫度范圍是____________。
丙
甲
20～30 ℃
1. (2023成都改編)60 ℃時，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降溫至20 ℃，析出固體質量的變化如圖1。結合圖2，下列說法正確的是
(　　)
A. 加入的KNO3質量為41.6 g
B. 降溫過程中KNO3溶液始終為飽和溶液
C. M點的溶液溶質質量分數小于N點
D. 20 ℃時，100 g KNO3飽和溶液中有KNO3 31.6 g
A
2. 如圖是甲和乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)
A. 圖中陰影部分表示的甲和乙兩溶液都是飽和溶液
B. t1 ℃時，等質量甲和乙的飽和溶液中溶質質量相等
C. t2 ℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數為60%
D. 將t2 ℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃，變為不飽和溶液
B
3. 如圖是KNO3和 NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是
(　　)
A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B. t ℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等
C. 30 ℃時，30 g NaCl加入到100 g水中可得到飽和溶液
D. 將40 ℃時一定質量的KNO3的飽和溶液降溫到20 ℃，
該溶液中溶質的質量保持不變
B
4. A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A. 將40 ℃時A的溶液降溫至20 ℃，一定能得到A的飽和溶液
B. 20 ℃時，等質量的A、B溶液，其溶質質量分數可能相等
C. 將A、B的飽和溶液同時降溫，均能析出晶體
D. 20 ℃時，將等質量的A、B兩種物質的飽和溶液升溫
到40 ℃，所得溶液中溶劑的質量相等
B
5. (2023煙臺改編)如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(　　)
A. a物質溶解度隨溫度的升高而增大
B. t2 ℃時將M點的a溶液轉變為N點的a溶液，
可采用加水的方法
C. 將t1 ℃時c的飽和溶液升溫至t2 ℃，溶質的質量不變
D. t2 ℃時，分別將a、b、c的飽和溶液恒溫蒸發相同質
量的水，a析出固體的質量最大
C
6. 為探究硝酸鉀的溶解性，進行了下面實驗(見圖Ⅰ)，結合KNO3溶解度曲線(見圖Ⅱ)判斷，下列說法錯誤的是(　　)
A. 溶液②、溶液④一定是飽和溶液
B. 溶液①、溶液③一定是不飽和溶液
C. 溶液②、溶液③的質量：③＞②
D. 溶液②、溶液③、溶液④的溶質質
量分數：③＞②＝④
B
7. 某小組同學在探究過程中，通過觀察與實驗，推理與判斷，如不考慮水分蒸發，最后得出的結論正確的是(　　)
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸銅晶體 14.3 20.7 28.5 40 55
A. ①中溶液的溶質質量分數為16%
B. ②中加入氫氧化鈉的過程中，有氫氧化鈣析出
C. ③中棉線上析出晶體的質量一定是34.3 g
D. ④中加入氫氧化鈉前、后均為硫酸銅飽和溶液
答案：B
8. 硝酸鉀、氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。
(1)t1℃時，溶解度大小關系是：
KNO3___KCl(選填“>”“＝”或“<”)。
(2)t2℃時，甲是KNO3飽和溶液，乙是KCl
飽和溶液。溶液中溶質的質量分數：甲____乙
(選填“>”“＝”或“<”)。
<
＝
(3)t3℃時，將120 g KNO3放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為_____g。
(4)t3℃時，要分別從KNO3和KCl兩種飽和溶液中獲得等質量的無水鹽晶體，蒸發水較多的是______________溶液。
210
KCl(或氯化鉀)
(5)t3 ℃時KNO3的溶解度為______，此溫度下飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為________。
(6)將氯化鉀的飽和溶液變為不飽和溶液的方法
是__________________。
110 g
11∶10
升高溫度(或加水)
9. (2023撫順改編)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答。
(1)氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與___(填
“甲”“乙”或“丙”)相似。
(2)t1 ℃時，100 g水中溶解25 g甲剛好飽和，
那么50 g水中溶解_____g丙也剛好達到飽和。
丙
12.5
(3)將t3℃時等質量的甲、乙、丙三種物質的
飽和溶液降溫至t1 ℃時，對所得溶液的分析正確的是____(填字母序號)。
A. 溶解度：乙>甲>丙
B. 溶劑質量：丙>乙>甲
C. 溶液質量：乙>甲>丙
B
10.根據下面NaNO3在不同溫度時的溶解度表回答問題。(忽略溶解時的熱量變化)
溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149
(1)20 ℃時，將90 g NaNO3固體加入盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后，得到溶液的質量為_______g。給燒杯加熱，使溶液溫度升至40 ℃時，溶液中溶質與溶劑的質量比為________。
(2)80 ℃時，將249 g NaNO3飽和溶液降溫至______時，溶液質量變為224 g。(3)50 ℃時，將200 g溶質質量分數為50%的NaNO3溶液變為該溫度下的飽和溶液，至少應向溶液中再加入___g NaNO3固體。
187.6
9∶10
60 ℃
13
11. (2023天津改編)溶液與人類的生活息息相關。
(1)下列少量物質分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是__(填序號)。
A. 面粉　　　　　B. 硝酸鉀
C. 泥沙 D. 花生油
B
(2)下表是氯化鈉和氯化鉀在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
①20 ℃ 時，將20 g氯化鈉固體加入到50 g水中，充分溶解，所得氯化鈉溶液的質量為___g。
②某同學進行實驗如圖所示，得
到相應的A、B、C三種溶液，C
中析出的氯化鉀固體質量為__g。
68
2
12. (2023日照改編)下圖1是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。回答下列問題：
圖1
(1)P點表示，t2℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比相等，均為______。
1∶4
(2)t2℃時，取甲、乙兩種固體各15 g分別加入40 g水中充分溶解，實驗現象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質是___(填“甲”或“乙”)，所得溶液的質量為___ g。
(3)當甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互間均不發生化學反應)時，可采用_____(填“降溫”或“蒸發”)結晶的方法提純甲物質。
甲
50
降溫
圖1
圖2
(4)下列說法正確的是____填字母序號)。
A. 將甲物質的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出
B. 將甲物質的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質質量分數增大
C. 將t3℃三種物質的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質質量分數：乙>甲>丙
C
圖1
13. 下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
請問答下列問題：
(1)30 ℃時，硝酸鉀的溶解度為______。
(2)使硝酸鉀飽和溶液變為不飽和溶液。可采用的一種方法是______________________________________。
45.8 g
加溶劑(或升溫、或加KNO3不飽和溶液等)
(3) 50 ℃時，將80.0 g一定質量分數的氯化鈉溶液恒溫蒸發。溶液的質量隨蒸發水的質量變化關系如下圖所示，則a點溶液中溶質的質量為_____。
18.5 g
(4)下列有關說法正確的是______(填標號)。
A.與氯化鈉相比，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大
B. 除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，可采用降溫結晶的方法
C. 20 ℃時，向40.0 g質量分數為25%的氯化鈉溶液中加入10.0 g氯化鈉。 可得到40%的氯化鈉溶液
D. 40 ℃時，分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水，所得溶液的質量分數可能相等
ABD
14.硫酸鋰(Li2SO4)和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
請回答下列問題：
(1)依據溶解度表，繪制溶解度曲線如圖1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲線的是____(填“甲”或“乙”)。
(2)Li2SO4和KNO3在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的范圍是________________。
乙
34.3 g＜x＜34.8 g
(3)40 ℃時，有含少量Li2SO4的KNO3飽和溶液，欲從中提純KNO3晶體，方法是__________________________。
(4)將10 ℃時兩種物質的飽和溶液分別升溫至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶質的質量分數___(填“>”“<”或“＝”)KNO3溶液中溶質的質量分數。
圖1
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g Li2SO4 36.1 35.4 34.8 34.3 33.9
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
＞
(5)如圖2所示，20 ℃時，將盛有飽和Li2SO4溶液
的試管放入盛水的燒杯中，向燒杯的水中加入某
物質后，試管內有晶體析出。則加入的物質可以
是___(填字母序號)。
①濃硫酸　②冰塊　③生石灰固體　④硝酸銨固體　⑤氫氧化鈉固體
A. ②④　　　　　　B. ①③⑤
C. ③④ D. ①②⑤
圖2
B

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