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第五章
第一節 硫及其化合物
第1課時 硫和二氧化硫
化工生產中的重要非金屬元素
PART 01
硫元素與硫單質
01
硫元素與硫單質
在周期表中找到硫元素，描述其位置，并推測硫元素及其化合物的性質。
01
硫元素與硫單質
一、硫——重要的非金屬元素
1.硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外層有 個電子，在化學反應中容易 電子，形成 價硫的化合物。
三
ⅥA
6
得到
-2
2.硫元素在自然界中既有______,又有______。
游離態
化合態
游離態：硫磺（硫單質）
化合態：硫鐵礦(FeS2) 、黃銅礦(CuFeS2)、
石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、
熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O
01
硫元素與硫單質
一、硫——重要的非金屬元素
3.與同主族的氧元素相比，硫原子多一個電子層，因此原子半徑更大，得電子能力相對_____,失電子能力相對_____，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯______價，氧為___價。
+4或+6
較弱
-2
較強
01
硫元素與硫單質
二、硫單質
印尼的礦工冒著生命危險在火山口開采硫磺
01
硫元素與硫單質
二、硫單質
1.物理性質
硫單質俗稱硫黃，是一種黃色晶體、質脆，易研成粉末。
硫單質難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。
01
硫元素與硫單質
二、硫單質
2.化學性質
①與金屬單質反應
硫能與鐵、銅在加熱的條件下發生反應。
硫單質的氧化性比氧氣和氯氣弱，與變價金屬反應時生成低價態的金屬硫化物。
S + Fe ══ FeS S + 2Cu ══ Cu2S
△
△
01
硫元素與硫單質
二、硫單質
2.化學性質
①與金屬單質反應
銀、汞等某些不活潑金屬具有親硫性，常溫下就能與硫單質發生反應。
S + 2Ag ══ Ag2S(古代銀針試毒）
S + Hg ══ HgS(可用硫磺處理散落在地上的水銀）
01
硫元素與硫單質
二、硫單質
2.化學性質
②與非金屬單質反應
硫單質能與氧氣、氫氣等非金屬單質反應。
硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，在純氧中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，均生成無色有刺激性氣味的氣體。
S + O2 ══ SO2 S + H2 ══ H2S
點燃
△
注意：S與氧氣反應，不管氧氣是否過量，都生成SO2，而不生成SO3。
01
硫元素與硫單質
二、硫單質
2.化學性質
③與堿反應
硫單質可以與熱的氫氧化鈉溶液反應，生成硫化鈉和亞硫酸鈉。
3S + 6NaOH ══ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
△
思考：如何除去附著在容器內壁的硫單質？
可以用CS2或熱的氫氧化鈉溶液進行洗滌除去。
01
硫元素與硫單質
二、硫單質
2.化學性質
硫單質的化學性質 化學方程式 硫單質
的作用
與金屬反應（Fe）
與氧氣反應
與氫氣反應
與氫氧化鈉溶液反應
S + Fe ══ FeS
△
3S + 6NaOH ══ 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
△
S + O2 ══ SO2
點燃
S + H2 ══ H2S
△
氧化劑
還原劑
氧化劑
既做氧化劑又作還原劑
01
硫元素與硫單質
二、硫單質
2.化學性質
硫元素的化合價既有正價，又有負價，因此硫單質在氧化還原反應中既能作氧化劑，又能作還原劑。
3.用途
硫是重要的化工原料，主要用于制造硫酸、化肥、農藥、火柴、煙花爆竹、藥品、硫化橡膠等。
PART 02
二氧化硫
02
二氧化硫
一、物理性質
顏色 狀態 氣味 密度 溶解性 沸點 毒性
無色 氣體 刺激性氣味 大于空氣 易溶于水（1:40） -10℃ （易液化） 有毒
02
二氧化硫
二、化學性質
1.酸性氧化物的通性
①與水反應
SO2 + H2O H2SO3
正反應：向生成物方向進行的反應叫做正反應；
逆反應：向反應物方向進行的反應叫做逆反應；
可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。
二氧化硫與水生成亞硫酸的同時，亞硫酸也在分解
02
二氧化硫
二、化學性質
1.酸性氧化物的通性
②與堿反應（NaOH)
③與堿性氧化物反應（CaO)
SO2 + 2NaOH ══ Na2SO3 + H2O
SO2 + CaO ══ CaSO3
注：SO2作為酸性氧化物的性質，與CO2的性質非常相近，可以類比進行學習。
02
二氧化硫
二、化學性質
2.還原性
二氧化硫具有較強的還原性，能與O2、溴水（或氯水、碘水）、酸性高錳酸鉀溶液反應。
2SO2+O2 2SO3
催化劑
△
SO2 + 2H2O + X2 ══ H2SO4 + 2HX (X為Cl，Br，I)
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ══ 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
02
二氧化硫
二、化學性質
3.氧化性
二氧化硫具有較弱的氧化性，能與H2S等強還原劑反應。
2H2S +SO2 ══ 2H2O + 3S↓
02
二氧化硫
二、化學性質
4.漂白性
二氧化硫具有漂白性，能與有色物質結合，生成不穩定的無色物質。
注：①二氧化硫的漂白產物不穩定，易受熱分解重新生成原有色物質。
②二氧化硫不能漂白酸堿指示劑。
02
二氧化硫
二、化學性質
4.漂白性
常見漂白劑與漂白性歸納 漂白劑 HClO、Na2O2、H2O2、O3 SO2 活性炭
漂白原理
變化類型
產物穩定性
能否漂白酸堿指示劑
氧化作用 結合作用 吸附作用
化學變化 化學變化 物理變化
穩定 不穩定，受熱分解 \
能 不能 能
02
二氧化硫
二、化學性質
4.漂白性
注：漂白性專指使有機色質褪色（如品紅、有色布條、酸堿指示劑等），使無機色質褪色（如高錳酸鉀、溴水、硫酸銅等）不屬于漂白。
問題一：二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，分別體現了二氧化硫的什么性質？
還原性、漂白性、溶于水顯酸性
02
二氧化硫
二、化學性質
4.漂白性
注：漂白性專指使有機色質褪色（如品紅、有色布條、酸堿指示劑等），使無機色質褪色（如高錳酸鉀、溴水、硫酸銅等）不屬于漂白。
問題二：分別將足量的氯氣和二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，分別有什么現象？
氯氣：溶液先變紅，后褪色
二氧化硫：溶液變紅
02
二氧化硫
三、二氧化硫的實驗室制法
Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+SO2↑+H2O
注意事項：
①用70%的硫酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，不用98%濃硫酸，不用稀硫酸。
②用濃硫酸干燥氣體。
③用向上排空氣法收集氣體。
④用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，由于二氧化硫易溶于水，要有防倒吸措施。
02
二氧化硫
四、用途
二氧化硫常用作漂白劑、殺菌消毒劑、食品添加劑。
例1.如圖是常用來檢驗SO2與CO2混合氣體的實驗裝置,裝置中各部分的作用為:
A.________________;
B.__________________________;
C.____________________;
D.____________。
檢驗SO2的漂白性
檢驗SO2的還原性并除去SO2
檢驗SO2氣體是否除盡
檢驗CO2氣體
PART 03
三氧化硫
03
三氧化硫
一、物理性質
顏色 狀態 氣味 溶解性 熔點 沸點
無色 油狀液體 強刺激性氣味 易溶于水 16.9℃ 45℃
注：三氧化硫在標準狀況下為固體，在常溫常壓下為液體。
03
三氧化硫
二、化學性質
三氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
與水反應：
與堿（NaOH）反應：
與堿性氧化物（CaO）反應：
SO3 + H2O ══ H2SO4
SO3 + 2NaOH ══ Na2SO4 + H2O
SO3 + CaO ══ CaSO4
PART 04
隨堂練習
05
隨堂練習
1.如下圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是（ ）
選項 實驗現象 解釋
A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀
B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應產生了S單質
C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性
D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性
A
05
隨堂練習
2.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放70%濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_________、_________。
分液漏斗
圓底燒瓶
05
隨堂練習
2.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(2)反應后,裝置B中發生的現象是_____________，裝置C中的現象是_____________，表現了SO2的_______;裝置D中的現象是_____________________,反應的化學方程式為_______________________。
新制氯水褪色
還原性
溶液紫色褪去
產生淡黃色沉淀
溶液中
2H2S +SO2 ══ 2H2O + 3S↓
05
隨堂練習
2.某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現象:___________________________________。
將試管E在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色
PART 05
課堂總結
05
課堂總結
這堂課學到了什么？
①硫單質的物理性質及化學性質。
②二氧化硫的物理性質、化學性質及實驗室制法。
③三氧化硫的物理性質及化學性質。

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