資源簡介

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第五章
第一節 硫及其化合物
第3課時 不同價態含硫物質的轉化
化工生產中的重要非金屬元素
PART 01
自然界中硫的存在和轉化
01
自然界中硫的存在和轉化
一、自然界中硫的存在
硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素，組成生命體的蛋白質中含有硫元素。
01
自然界中硫的存在和轉化
二、自然界中硫的轉化
地表附近的硫化物
硫酸鹽
FeS2、CuFeS2等
石膏(CaSO4·2H2O）、
芒硝(Na2SO4·10H2O)等
O2、H2O長期作用
火山口硫單質
SO2
SO3
火山爆發
O2
O2
H2SO3
H2SO4
H2O
H2O
01
自然界中硫的存在和轉化
自然界中的含硫物質在一定條件下能夠互相轉化。這種轉化在人工條件下也能發生，硫酸的工業生產就是人類通過控制化學反應條件而實現的含硫物質的相互轉化。那么實驗室里如何實現不同價態含硫物質的相互轉化呢？
PART 02
實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
02
實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
一、轉化原理
1.硫元素的常見價態
S S S S
-2 0 +4 +6
硫元素價態 -2 0 +4 +6
常見物質（離子）
性質
H2S、S2-、HS- S SO2、SO32-、HSO3- SO3、SO42-
只有還原性 既有氧化性，又有還原性 只有氧化性
02
實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
一、轉化原理
2.轉化原理
實現不同價態含硫物質的相互轉化需要通過_____________，低價態的硫向高價態轉化時需加入_______，高價態的硫向低價態轉化時需加入_______。
氧化還原反應
氧化劑
還原劑
H2S
S2-
S
SO2
SO32-
SO3
SO42-
氧化劑
氧化劑
氧化劑
還原劑
還原劑
還原劑
02
實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
二、實驗設計
1.常見含硫物質的轉化
價態 變化 轉化前 含硫物質 所加試劑 轉化后 含硫物質 預期現象
-2→0
0→+4
+4→+6
+6→+4
+4→0
0→-2
H2S溶液
S
SO2
濃H2SO4
SO2
S
O2
S
溶液中產生淡黃色沉淀
O2
SO2
淡藍色火焰，產生刺激性氣味氣體
溴水
H2SO4
溴水的橙黃色褪去
Cu
SO2
生成藍色溶液和刺激性氣味氣體
H2S
S
生成淡黃色固體
Na
Na2S
發生爆炸
02
實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
二、實驗設計
2.含硫物質的轉化規律總結
①鄰位轉化原則——當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態。
H2S
S
SO2
SO3
O2
O2
點燃
O2
催化劑
若含硫物質遇到極強的氧化劑或還原劑，也可能發生跳位轉化。
02
實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
二、實驗設計
2.含硫物質的轉化規律總結
②歸中原則——當硫元素的高價態粒子與低價態粒子反應時，一般生成中間價態。
如：2H2S＋SO2══3S↓＋2H2O
③相鄰價態的含硫粒子不發生氧化還原反應。
如Na2SO3與濃硫酸發生的是復分解反應。
02
實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化
例.在如圖所示的轉化關系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質。
已知B、D都是淡黃色固體，且A與D可反應生成離子化合物I，B與I的摩爾質量相同。請回答下列問題:(1)寫出下列物質的化學式:A________，F________，H________。 (2)寫出B和C的電子式:__________、__________。 (3)用電子式表示I的形成過程:______________________________。 (4)向I的水溶液中通入過量的E氣體，現象為____________________,反應的離子方程式為_______________________________。
PART 03
課堂總結
03
課堂總結
這堂課學到了什么？
①自然界中不同價態含硫物質的存在和轉化。
②實驗室中研究不同價態含硫物質的轉化。

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